专题3-4-2-沉淀溶解平衡的应用(备作业)(原卷版)

第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用单选题1．（2020·辛集市第一中学高二月考）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤2．（2019·辛集市第一中学高二月考）下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：化学式FeSCuSMnS溶度积6.3×10-181.3×10-362.5×10-13下列有关说法中正确的是（）A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36mol·L-1C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂3．欲使Ca(OH)2悬浊液变澄清，可以选择加入的试剂是(

)A．CaCl2浓溶液 B．NaOH浓溶液 C．NH4Cl浓溶液 D．MgCl2浓溶液4．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是A．用明矾处理水中的悬浮物B．用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+D．用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．将灼热的铜丝(黑色)插入乙醇中，铜丝重新变光亮：2CuO2Cu+O2↑B．向洒落于地面的汞珠上撒少量硫粉，汞珠表面变黑：Hg+S＝HgSC．向AgCl浊液中通入H2S，浊液变黑：2AgCl+H2S＝Ag2S+2HClD．向氯气中通入氨气，黄绿色消失并产生白烟：3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl6．（2020·峨山彝族自治县第一中学高二期末）下列实验由操作现象得出的实验结论正确的一项是()选项操作现象实验/结论A．SO2通入酸性KMnO4中，溶液褪色SO2具有还原性B．焰色反应为黄色确定Na元素存在焰色反应属于化学变化C．向某溶液中滴加少量硝酸酸化的KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋D向BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液,生成BaCO3白色沉淀结论：Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)7．下列说法中错误的是A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物，防止餐具被腐蚀B．可溶性的铝盐和铁盐可用作生活用水的净水剂C．H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：D．去除锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液处理，形成疏松物质而后再用酸去除8．下列解释事实的化学用语错误的是A．KClO溶液显碱性：ClO−+H2O⇌HClO+OH−B．0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH⇌CH3COO−+H+C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e−＝Fe3+D．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+9．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A常温下，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pHpH(HCOONa)<pH(K2S)Ka(HCOOH)>Ka2(H2S)B向淀粉溶液中加稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有发生水解C加热石蜡生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色加热石蜡产生的气体一定是乙烯D向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，再滴加CuCl2溶液先生成白色沉淀，后又有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]10．下列实验中，能达到相应实验目的的是()ABCD收集HCl证明氯化银溶解度大于硫化银证明乙炔可使溴水褪色验证温度对平衡移动的影响11．某温度下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加过程中pM[pM=-lgM，M为c(Cl-)或c()]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4为深红色沉淀，100.1≈1.259，≈1.265。下列说法错误的是()A．a1、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：b>c>a1B．若将上述NaCl溶液的浓度改为0.2mol·L-1，则a1点会平移至a2点C．若将a1与b点溶液混合，则有AgCl与Ag2CrO4固体析出D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时,可用K2CrO4溶液作指示剂12．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是()A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl-也会影响碳素钢的腐蚀速率二、填空题13．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含铁的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等杂质。工业上以卤块为原料可制得轻质氧化镁（轻质：疏松粉末状、体积蓬松，重质：颗粒状、体积紧密），工艺流程如图所示：已知：生成氢氧化物沉淀的pH如表所示物质Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2开始沉淀1.97.66.07.39.1沉淀完全3.29.68.09.311.1请回答下列问题：（1）滤渣1的成分有___________（填化学式）。（2）步骤“加NaOH”需要调节pH值的范围为_______。（3）沉淀1的成分为____（填化学式），步骤“加水煮沸”发生反应的化学方程式为__________。（4）步骤“加水煮沸”不能时间太长，原因是____________。（5）最近研究表明，常温下在含有Mg2+浓度为1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物质的量的NH4HCO3，控制pH值在9.5左右，镁的沉淀率能达到99%，产物为一种含结晶水的复盐，可用于煅烧制取轻质氧化镁，经XDR（X射线衍射）分析该复盐含水与含镁的物质的量相等。写出制取该复盐的离子方程式：___________。14．将1.800gFeC2O4·2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于氩气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通。回答下列问题：（1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全___________（填“是”或“否”）（2）400℃时发生变化的化学方程式是___________。（3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH＝3，其原因是___________（用离子方程式回答）。向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10－11mol·L－1，则此时溶液的pH＝___________（已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8.0