集训6-【小题集训】2022年高考化学必做选择题集训(新高考专用)(原卷版)

化学选择题专训六(考试时间：40分钟试卷满分：40分)一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化，惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法不正确的是()A．“强水”主要成分是硝酸B．“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水C．“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程D．“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H22．实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．将78g锌粉加入1L1mol·L－1FeCl3溶液中，置换出的铁原子数为0.8NAB．含0.2mol共价键的水蒸气分子间存在0.2NA个氢键C．查德威克发现中子：42He＋eq\o\al(\s\up1(9),\s\do1(4))Be―→X＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n，当产生0.5moleq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n时，产物X中含6NA中子D．500mL0.5mol·L－1NaCl溶液中微粒数大于0.5NA4．2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界上首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为Neq\o\al(－,5)。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是()A．每个Neq\o\al(－,5)含有26个电子B．Neq\o\al(－,5)的摩尔质量为71g·mol－1C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质5．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强的还原性，有关次磷酸及其盐的说法正确的是A．次磷酸的电离方程式为H3PO2=H＋＋H2POeq\o\al(－,2)B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性C．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4＋9NaOH=3Na3PO2＋PH3↑＋3H2OD．利用H3PO2进行镀银反应时，1molH3PO2被氧化成H3PO4时还原4molAg＋

6.下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，硝酸还原产物分布与硝酸溶液浓度的关系，下列说法不正确的是()A．一般来说，不同浓度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B．用一定量的铁粉与足量的9.75mol·L－1HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多D．当硝酸浓度为12.2mol·L－1时，反应的化学方程式为：4Fe＋18HNO3=4Fe(NO3)3＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O7．取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气，充分反应后，固体的质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。则稀硝酸的浓度为()A．2mol·L－1B．1.6mol·L－1C．0.8mol·L－1D．0.4mol·L－18．根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是()选项实验操作现象结论或解释A向废FeCl3铜版蚀刻液中，加入少量铁粉铁粉溶解，未出现红色固体蚀刻液中无Cu2+B将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中锥形瓶气体颜色变浅活性炭具有还原性C向盛有2mLNa2S的溶液加入过量ZnSO4溶液，再逐滴加入同浓度的CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为黑色固体Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)D两支盛有5mL的H2O2的试管，向其中一支试管中加入绿豆粒大小FeI2固体加入FeI2固体的试管中产生气泡速度快I﹣对H2O2的分解具有催化作用9．重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如图。下列说法错误的是()A．“沉锰”的主要反应为Mn2＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))===MnCO3↓＋H＋B．“焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高C．用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰”D．工艺中的硫酸表现酸性，高锰酸钾作氧化剂10．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3．下列说法错误的是()A．装置①也可用于制取H2 B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 C．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2 D．实验中产生的尾气可以通过浓NaOH溶液处理二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42﹣+4H+．实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是()A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂B．反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原C．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，Fe(NO)2+作还原剂D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO═Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应12．中科院设计了一种利用N(C2H5)3捕获气相CO2后，直接在纳米金催化剂表面上加氢合成甲酸的反应，其过程如图所示。下列说法错误的是()A．CO2加氢合成甲酸是一个最理想的“原子经济”反应B．N(C2H5)3可以协助CO2到达纳米金催化剂表面C．使用纳米金催化剂能有效降低CO2加氢制甲酸反应的ΔHD．在纳米金催化剂表面上发生了极性键和非极性键的断裂13．海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(假设盐分以一个NaCl计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是()A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小 B．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少 C．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在 D．海冰内层NaCl的浓度约为10﹣4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)14．最近我国科学家以CO2与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．b为电源的负极B．In/In2O3－x电极上可能有副产物O2生成C．每生成1mol辛腈，同时生成1molHCOO－D．在Ni2P电极上发生的反应为CH3(CH2)7NH2－4e－＋4OH－===CH3(CH2)6CN＋4H2O15．25℃，向VmL0.01mol·L－1氨水中还滴加入同浓度的CH3COOH溶液(Ka＝1.75×10－5)，pH与pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A．Q点溶液中，c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝c(C