第1讲-物质的分类及转化(解析版)

第1讲高一化学学科素养能力竞赛专题训练——物质的分类及转化【题型目录】模块一：易错试题精选模块二：培优试题精选模块三：名校竞赛试题精选【典例例题】题型一、易错试题精选1．下列操作或现象与分散质粒子直径无关的是A．熬药后箅渣B．防雾霾戴口罩C．制作玫瑰精油D．森林中的丁达尔效应A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．熬药后箅渣是过滤操作，利用的是不溶于水的物质被过滤，得到滤液，与分散质粒子直径有关，A不符合题意；B．防雾霾戴口罩能防止细小颗粒物被吸入，和微粒直径大小有关，B不符合题意；C．制作玫瑰精油装置是蒸馏过程，利用的是物质沸点不同，蒸馏得到馏分，与分散质粒子直径无关，C符合题意；D．森林中的丁达尔效应是胶体微粒对光的散射作用，属于胶体的特征性质，和胶体微粒直径有关，D不符合题意；答案选C。2．能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐A．铁 B．N C．铜 D．硫【答案】D【详解】A．铁和氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁不与水反应，A错误；B．氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮不与水反应，B错误；C．铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不与水反应，C错误；D．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，D正确；答案选D。3．下列有关分散系的说法正确的是A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是否均一、透明、稳定B．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮固体颗粒并沉降，可以达到消毒、杀菌的目的C．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径在1nm-100nm之间D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同【答案】C【详解】A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，A错误；B．胶体的表面积较大，能吸附水中的悬浮颗粒，所以氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的，但不能起到消毒、杀菌的目的，B错误；C．依据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径在1nm-100nm之间，C正确；D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体出现光亮的通路，NaCl溶液无此现象，产生的现象不相同，D错误；答案选C。4．下列说法正确的一组是①均属于碱性氧化物②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②④⑤ C．②⑤ D．②⑤⑥【答案】C【详解】①为酸性氧化物，故①错误；②在熔融状态下能导电，说明在熔融状态下能发生电离，故②正确；③胆矾有固定的化学组成，属于纯净物，故③错误；④碱石灰为混合物，故④错误；⑤部分电解质在水溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子，故这些电解质溶液可以导电，故⑤正确；⑥为电解质，但熔融的氯化铝不导电，故⑥错误；综上分析②⑤正确，故答案选C。5．已知在太阳看光作用下，植物体内的叶绿素能将水、转化为葡萄糖。如图为海水吸收并进行碳循环的原理示意图：下列说法正确的是A．该碳循环是无机物之间的循环B．该碳循环中涉及1种氧化物C．该碳循环中涉及5种盐D．该碳循环中涉及反应【答案】D【详解】A．该碳循环中的葡萄糖是有机物，A错误；B．由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，和均为氧化物，B错误；C．盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物，该循环中涉及、、和4种盐，C错误；D．由图示可知，该碳循环中涉及反应，D正确；答案选D。6．胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是A．胶体粒子的直径为 B．胶体带正电C．胶体能够稳定存在是因为胶粒存在静电斥力 D．胶体的胶团属于分散质【答案】B【详解】A．胶体粒子的直径为，A项正确；B．胶体不带电，但胶粒带正电，B项错误；C．胶体能够稳定存在主要是因为胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉，C项正确；D．氢氧化铁胶体属于分散系，胶团属于分散质，D项正确；故选B。7．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100nm)在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是A．该分散系属于胶体B．多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系D．一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路【答案】B【详解】A．多糖基复合纳米材料(直径1-100nm)，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，A正确；B．胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；C．胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，而BaCl2溶液分散质微粒直径小，不能使光线发生散射作用，因此不能产生丁达尔效应，故可以通过丁达尔效应区分氯化钡溶液和该分散系，C正确；D．胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，多糖基复合纳米材料由于其直径1-100nm，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，因此一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，D正确；答案选B。8．物质可以根据其组成和性质进行分类，如图所示的分类方法的名称是物质纯净物单质化合物酸碱盐氧化物……混合物A．交叉分类法 B．树状分类法 C．单一分类法 D．复杂分类法【答案】B【详解】A．交叉法就是按照不同的标准进行分类，把物质分成若干类的方法，如碳酸钠既是碳酸盐又是钠盐，图示不符合，故A错误；B．树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状分类法，故B正确；C．单一分类法是以一个标准将物质进行分类，图示不符合，故C错误；D．图示分类简单易懂，不是复杂分类法，故D错误；故选B。9．如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是A．分类标准1是所含物质的种类 B．分类标准2是所含元素的种类C．类别1是混合物，类别2是单质 D．该种分类方法是交叉分类法【答案】D【详解】A．分类标准1是所含物质的种类，由一种单质或化合物组成的物质为纯净物，由两种或多种物质组成的物质为混合物，故A正确；B．分类标准2是所含元素的种类，只由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，故B正确；C．空气、氯化钠溶液为混合物，故类别1为混合物，氮气为单质，故类别2为单质，故C正确；D．根据题图可知，该分类方法为树状分类法，故D错误；故答案为：D。10．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是A．发生了丁达尔效应 B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D．空气中的小水滴颗粒直径为1～100nm【答案】D【详解】雾是一种胶体，所以月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm，故选D。11．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾【答案】A【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A；B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B；C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C；D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D；选A。12．回答下列问题(1)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是________，反应的化学方程式是_______，证明胶体已经制成的方法是_______。(2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷。Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：①Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体混合：_______；②Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合：_______。(3)已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体_______(填“能”或“不能”)净水。【答案】(1)

将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水

FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl

使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体(或观察液体混合物的颜色，呈红褐色，证明形成了胶体)(2)

无明显现象

液体变浑浊，并形成了红褐色沉淀(3)能【解析】略13．元素是构成化学物质的基本单元，也对物质的化学性质起着重要作用。往往含有相同元素的物质都具有类似的化学性质。现有H、O、Cl、Na、Fe五种元素，按要求回答下列问题：(1)写出仅由上述元素组成的且符合对应条件的物质的化学式(均只需写一种)酸：___________；碱___________；碱性氧化物___________；具有氧化性的气体单质___________。(2)写出仅由上述元素组成的物质间发生符合要求的反应的化学方程式(均只需写一个)：生成沉淀的反应___________；生成气体的反应___________。(3)写出仅由上述元素组成的物质间发生符合要求的反应的化学方程式(均只需写一个)：属于复分解反应的反应___________；属于化合反应的反应___________。【答案】(1)

HCl

NaOH

Na2O

O2(2)

FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(3)

HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

2H2＋O22H2O【解析】（1）电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，仅由H、O、Cl、Na、Fe五种元素组成的酸有HCl或HClO等，碱有NaOH或Fe(OH)3等，碱性氧化物有Na2O或FeO等，仅由H、O、Cl、Na、Fe五种元素组成的气体单质有H2或Cl2或O2，其中具有氧化性的有Cl2或O2。（2）仅由H、O、Cl、Na、Fe五种组成的物质中，氯化亚铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl，氯化铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，钠能与盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑。（3）酸碱的中和反应为复分解反应，盐和碱反应生成新盐和新碱的反应为复分解反应，因此仅由H、O、Cl、Na、Fe五种元素组成的物质中，发生复分解反应的反应有：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O或2HCl+Fe(OH)2=FeCl2＋2H2O或FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓或FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl，由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应，仅由H、O、Cl、Na、Fe五种元素组成的物质中，发生化合反应的反应有：2H2＋O22H2O或H2＋Cl22HCl或4Na＋O2=2Na2O。14．实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。(1)制备Fe(OH)3胶体实验实验操作丁达尔效应1向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%)迅速出现2向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌迅速出现3加热40mL饱和FeCl3溶液一段时间后出现①实验1，生成Fe(OH)3胶体和___________(填化学式)。②实验2与实验1对比，优点是___________(写出1条即可)。③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或___________，控制反应条件即可制得。(2)Fe(OH)3胶体的性质资料：Ⅰ、pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。Ⅱ、固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。Ⅲ、Fe3＋检验：若待测液中加入KSCN溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有Fe3＋。实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe2O3。①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，___________。研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是___________。④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是___________。【答案】(1)

HCl

不需加热，FeCl3溶液浓度小

NaOH(2)

FeCl3

滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3＋

pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解

Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4=FeAsO4↓＋3H2O【分析】本实验通过三种不同的方式制备氢氧化铁胶体，从而比较三种不同方式的优劣，之后验证氢氧化铁胶体的性质。（1）①向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液，FeCl3与H2O反应生成氢氧化铁胶体和HCl。②根据实验1和实验2的对比可知，实验2的优点是不需加热，可以节约能源，FeCl3溶液浓度小。③通过实验1和实验2可知，制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，即提供氢氧根离子的物质可以是水或碱。（2）①由资料可知，FeCl3固体易升华，则推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3。②红棕色固体中阳离子是Fe3＋，所以验证方法为：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3＋。③根据图像以及资料可知，pH较高时，氢氧根离子浓度较大，破坏胶体稳定性，逐渐变为氢氧化铁沉淀，失去吸附性，吸附效率降低。④Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，反应的化学方程式为：Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4=FeAsO4↓＋3H2O。15．通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。(1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为____。(2)Fe(OH)3胶体____(填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___。(3)步骤②中能观察到的现象为____，胶体产生的现象称为____。胶体与其他分散系不同的根本原因是____。(4)若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为____，该反应的化学方程式为____。【答案】(1)胶头滴管(2)

能

FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(3)

当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象

丁达尔效应

分散质粒子的直径大小不同(4)

生成红褐色沉淀

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【分析】氢氧化铁胶体的制备原理为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，具体操作为向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，得到的胶体可以产生丁达尔效应，据此分析解答。（1）盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为胶头滴管；（2）Fe(OH)胶体能透过滤纸，制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；（3）步骤2中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象，胶体产生的该现象称为丁达尔效应；胶体与其他分散系不同的根本原因是分散质粒子的直径不同；（4）若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为生成红褐色沉淀，该反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。题型二、培优试题精选1．下列说法中正确的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间A．3个 B．4个 C．5个 D．6个【答案】A【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；③蔗糖和水分别属于非电解质和弱电解质，③正确；④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误；⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，相互之间存在排斥现象，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误；①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误；答案选A。2．下列说法正确的是A．在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素C．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物D．质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子【答案】B【详解】A．在化学变化中，某些带电的离子团可以在分，比如，故A错误；B．由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素，如:红磷和白磷混合，故B正确；C．对于离子化合物来说,一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质(电荷守恒),当阴、阳离子个数比不同时,其组成物质的种类可能是多种,如FeCl3与FeCl2，故C错误；D．不一定，正常的水分子H2O比如质子数为10中子数为8电子数为10，同位素甲烷分子CH4，质子数为10中子数为8电子数为10，故D错误；故答案为B。3．物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④NaCl溶液NaCl晶体⑤⑥漂白粉A．①②③ B．②③ C．①④⑤⑥ D．②④⑤⑥【答案】D【详解】①硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与水反应，①错误；②硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫被过氧化氢氧化：SO2+H2O2=H2SO4，生成硫酸，②正确；③在高温条件下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，化学反应方程式为：2C+SiO2Si+2CO↑，③错误；④氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠固体，电解熔融的氯化钠可以生成钠，反应的化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，生成钠单质，④正确；⑤钠和氧气常温反应生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，氧化钠和水反应生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH，⑤正确；⑥氯化氢和氯酸钾发生氧化还原反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，生成氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙次氯酸钙和水，该反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，因此可以用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，⑥正确；综上所述可知说法合理的是②④⑤⑥，答案选D。4．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体B．X中分散系能产生丁达尔效应C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯D．Y中反应离子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2+【答案】B【详解】A．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中可得到氢氧化铁胶体，A正确；B．X中分散系是氯化铁溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；C．用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，C正确；D．CaCO3能与H+结合生成CO2和H2O，促进Fe3＋的水解，D正确；答案选B。5．（多选题）下列操作或实验数据记录正确的是A．1mol/L的AgNO3溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mLC．用pH试纸测得氯水的pH为2D．在试管中制备Fe(OH)2时，将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部【答案】BD【解析】略6．（多选题）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是选项甲乙、丙、丁A常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰B常见合金不锈钢、焊锡、生铁C常见营养物质蛋白质、维生素、无机盐D常见碱烧碱、纯碱、熟石灰A．A B．B C．C D．D【答案】AD【解析】略7．（多选题）下列说法或基本操作合理的是A．将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧至无色后，再蘸取待检物进行焰色反应B．蒸馏实验时，需将温度计的水银球的上沿与支管口的下沿相平C．洗涤漏斗中的沉淀时，加入洗涤液后玻璃棒轻轻搅拌，自然滤干后，重复次。D．不可直接用常温下的坩埚钳夹持灼烧后的坩埚并将其放在石棉网上冷却【答案】BD【分析】根据实验目的进行判断操作，避免因操作而产生的误差。其次浓硫酸具有高沸点难挥发的性质，物质的性质判断可能产生的实验结果。【详解】A．铂丝的洗涤应在易挥发的盐酸中洗涤，故A不正确；B．蒸馏时温度计所测量的温度是蒸馏出气体的温度，故B正确；C．洗涤沉淀时加入洗涤液后不能用玻璃棒搅拌，故C不正确；D．坩埚钳不能温度变化太大；故D正确；故选答案BD。【点睛】根据物质的物理性质判断对实验结果的影响。8．（多选题）各组物质可以按照下图(表示一步完成)关系互相转化的是ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】CD【详解】A．S和氧气点燃反应生成SO2，SO2与H2S反应生成S和H2O，SO2和O2反应催化剂加热生成SO3，S单质不能一步转化为三氧化硫，故A不符合题意；B．Al在氧气中加热生成氧化铝，铝不能一步反应生成氢氧化铝，氧化铝不能一步反应转化为氢氧化铝，氢氧化铝加热反应生成氧化铝，故B不符合题意；C．铁与氯气反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液和氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液和铁单质反应生成氯化亚铁，上述转化能通过一步反应完成，故C符合题意；D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和氧气，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠水溶液电解得到氢氧化钠、氢气和氧气，上述转化能通过一步反应完成，故D符合题意；综上所述，答案为CD。9.（多选题）为什么同一只钢笔慎用两种墨水？____________【答案】不同墨水胶体的胶粒所带的电荷不一样，混在一起时有可能使两种带相反电荷胶粒的胶体聚沉，使钢笔堵塞【详解】墨水属于胶体，不同墨水胶体的胶粒所带的电荷不一样，混在一起时有可能使两种带相反电荷胶粒的胶体聚沉，使钢笔堵塞。10．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学:向1mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学:向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题:(1)其中操作正确的同学是_____________。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_________。利用的胶体性质是__________。(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验:①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带______(填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_____________。【答案】

丙

用一束光照射得到的液体，从侧面观察能否看到一条光亮的“通路”

丁达尔效应

正

有红褐色沉淀生成【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故答案为丙；（2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，故答案为使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体；（3））①Fe（OH）

3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，故答案为正；②向其中加入Na

2SO

4，电离出的SO

42-使Fe（OH）

3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故答案为产生红褐色沉淀。11．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______(填字母)。A．都不稳定，密封放置沉淀

B．两者均有丁达尔效应

C．分散质粒子可通过滤纸(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。【答案】(1)

+2

盐(2)C(3)取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜(4)

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

Fe(OH)3胶体

丁达尔效应【详解】(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，根据化合价代数和为零可知其中铁元素是+2价；Fe(CrO2)2中含有金属离子和酸根离子故为盐类，故答案为：+2；盐；(2)A．K2SO4溶液很稳，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故B错误；C．胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，故C正确；故答案为：C；(3)硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜，故答案为：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜；(4)①Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，NaOH溶液与FeCl3溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；②用FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸水中逐滴滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得的分散系即为Fe(OH)3胶体，鉴别鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应，故答案为：Fe(OH)3胶体；丁达尔效应。题型三、名校竞赛试题精选1．（2014·广东·高二竞赛）用特殊的方法把固体加工成纳米级(直径为1-100nm)的超细粉末粒子，可制得纳米材料。下列分散系中，分散质粒子的直径和这种超细粉末粒子的直径具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液【答案】B【详解】由题意，超细粉末粒子的直径为1-100nm：A．溶液粒子直径小于1nm，A不符题意；B．胶体粒子直径介于1-100nm，B符合题意；C．悬浊液粒子直径大于100nm，C不符题意；D．乳浊液粒子直径大于100nm，D不符题意；选B。2．（2012·广东·高二竞赛）硅及其化合物在日常生活中有重要应用。下列说法正确的是A．Si最外层有四个电子，不容易得也不容易失电子，所以自然界中存在大量硅单质B．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物C．高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明硅酸的酸性强于碳酸D．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光导纤维的材料【答案】C【解析】略3．（2014·全国·高一竞赛）下列各组物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是A．氯气、液溴 B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水【答案】D【解析】略4．（2010·广东·高二竞赛）用15mL0.01mol·L-1AgNO3溶液与20mL0.01mol·L-1KI溶液反应制备AgI胶体，下列有关说法中，正确的是A．该胶体的胶团带负电荷 B．该胶体不能用过滤法分离C．该胶体渗析后不含K+、I-和NO D．该胶体渗析后不具有丁达尔效应【答案】B【解析】略5．（2017·安徽·高二竞赛）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象与H+未发生反应B等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB强C用激光笔照射鸡蛋蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋蛋白分子直径小于lnmD向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】略6．（2013·广东·高二竞赛）下列物质中，属于由分子组成的纯净化合物的是A．干冰 B．石墨 C．二氧化硅 D．聚氯乙烯【答案】A【解析】略7．（2013·广东·高二竞赛）下列事实与胶体性质无关的是A．河流入海处易形成沙洲B．在豆浆中加入盐卤做豆腐C．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液后出现红褐色沉淀D．一束平行光线照射到蛋白质溶液中，在侧面看到光亮的通路【答案】C【详解】A．河流入海处易形成沙洲与胶体聚沉有关，A不符题意；B．在豆浆中加入盐卤做豆腐与胶体聚沉有关，B不符题意；C．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液后出现红褐色沉淀发生FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，与胶体性质无关，C符合题意；D．一束平行光线照射到蛋白质溶液中，在侧面看到光亮的通路与胶体的丁达尔效应有关，D不符题意；选C。8．（2014·广东·高二竞赛）近年来，我国很多地区“雾霾”频发，严重时某些地方PM2.5指数濒临“爆表"。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，不正确的是，A．雾霾的形成与汽车尾气排放有一定的关系B．霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质C．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒和有害物质D．直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体【答案】D【详解】2.5微米相当于250纳米，已经超出了胶体胶粒的范围，属于浊液。答案选D。9．（2016·广东·高二竞赛）纳米技术广泛应用于催化等领域中，纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔现象C．为溶液且一定能导电 D．一定为悬浊液【答案】B【详解】A．将纳米材料分散到液体分散剂中，所得分散系属于胶体，胶体粒子不能透过半透膜，A不可能；B．胶体有丁达尔现象，B可能；C．纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，将纳米材料分散到液体分散剂中，所得分散系属于胶体，若为分子胶体则不能导电，C不可能；D．纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，将纳米材料分散到液体分散剂中，所得分散系属于胶体，D不可能；答案选B。10．（2015·浙江·高二竞赛）2014年艾力克贝·齐格(EricBetzig)、斯特凡·W·赫尔(StefanW.Hell)和W·E·莫尔纳尔(W.E.Moerner)三位德美科学家因发明了超高分辨荧光显微技术而获得诺贝尔化学奖。他们通过荧光分子，打破了光学成像中长期存在的衍射极限(0.2微米)，将光学显微锐的分辨率带到了纳米尺度。下列说法不正确的是A．超高分辨率荧光显锁技术引领我们走入“纳米”微观世界B．利用超高分辨率荧光显微镜，可观察到细胞内部发生的某些生化变化C．利用超高分辨率荧光显微镜，可以观察到某化学反应中化学键的断裂与形成过程D．科学研究离不开先进的仪器，越高分辨率荧光显微技术有望为疾病珍断和药物研发带来革命性变化【答案】C【解析】略11．（2021·吉林·抚松县第六中学高二竞赛）化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法【答案】A【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，乙醇具有还原性，两者混合后发生氧化还原反应产生有毒的Cl2，不仅降低消毒效果，还可能引发中毒，A选项错误；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体可以发生丁达尔效应，B选项正确；C．乙醇具有还原性，可将橙红色的酸性重铬酸钾溶液还原为绿色的Cr3+，故用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性，C选项正确；D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，所以是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆起到了保护作用，这种方法是牺牲阳极的阴极保护法，D选项正确；答案选A。12．（2020·陕西渭南·高二竞赛）分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是(

)①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部【答案】C【详解】①氢、氦等最外层电子数少的元素不是金属元素，而是非金属元素，①错误；②常温下，氮气为气态，而硅、硫、铜、铁为固态，②正确；③纯净物中，根据元素种类的多少分为单质和化合物，③正确；④根据分子中电离出的H+的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，不是根据分子中含有的氢原子的个数，如醋酸是一元酸，④错误；⑤含金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，七氧化二锰是酸性氧化物，非金属氧化物不一定为酸性氧化物，CO、NO是不成盐氧化物，⑤错误；⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为易溶盐、可溶盐、微溶盐和难溶盐，⑥错误；综上所述，①④⑤⑥错误，答案选C。13．（2007·江苏·高二竞赛）某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物.下表记录了t℃时向4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量的实验数据：当4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为（

）硫酸铜溶液ⅠⅡⅢⅣ加入的无水硫酸铜（g）2.54.06.08.0析出的硫酸铜晶体（g）0.102.86.410.0A．2.56g B．3.42g C．3.88g D．6.82g【答案】C【分析】根据图表可看出无水硫酸铜的质量每增加2g析出硫酸铜晶体的质量就增加3.6g，据此求出增加0.6g无水硫酸铜析出硫酸铜晶体的质量。【详解】根据图表可看出无水硫酸铜的质量每增加2g析出硫酸铜晶体的质量就增加3.6g，设0.6g无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为x，＝，解得：x=1.08g，因此加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：2.8g+1.08g=3.88g，故选C。14．（2009·上海·高二竞赛）化学概念在逻辑上存在如下几种关系,有关概念的说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系 B．单质与化合物属于交叉关系C．化合物与碱性氧化物属于包含关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系【答案】C【详解】A.物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，A项错误；B.纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，是并列关系，B项错误；C.化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，C项正确；D.有些氧化反应为分解反应，是交叉关系，D项错误；答案选C。15．（2019·云南·曲靖一中高一竞赛）物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（

）A．SiSiO2Si B．NO2HNO3NO2C．FeFeCl3Fe D．SSO2S【答案】C【详解】A．Si+O2SiO2；SiO2+2CSi+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确；C．2Fe+3Cl22FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3Fe的转化无法一步实现，故C错误；D．S+O2SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D正确；答案选C。16．（2021·云南·玉溪市江川区第二中学高一竞赛）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．Na2SO4溶液 D．蔗糖溶液【答案】B【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，故当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体，故选B。17．（2020·甘肃·古浪县第二中学高一竞赛）从20%的氢氧化钠溶液中取出5g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比()A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断【答案】C【详解】由于溶液具有均一性，所以溶液中各部分性质是完全相同的，故从20%的氢氧化钠溶液中取出5g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数均为20%，故答案为C。18．（2021·吉林·抚松县第六中学高二竞赛）巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关的是A石质阶梯被游客磨损B石质雕像被酸雨腐蚀C铜质雕像逐渐变为绿色D木质中轴塔在火灾中坍塌A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A.石质阶梯被游客磨损，没有生成新的物质，是物理变化，符合题意，故A正确；B.石质雕像主要成分为碳酸盐，被酸雨腐蚀，生成新物质，属于化学变化，不符合题意，故B错误；

C.铜质雕像逐渐变为绿色，铜单质变为碱式碳酸铜，生成新物质，属于化学变化，不符合题意，故C错误；D.木质中轴塔主要成分为碳，在火灾中发生燃烧而坍塌，燃烧属于化学反应，发生化学变化，不符合题意，故D错误；答案选A。【点睛】物理变化和化学变化的区别是看有没有新物质生成，应从本质上理解化学变化的实质。19．（2021·吉林·抚松县第六中学高二竞赛）下列关于胶体的叙述正确的是A．胶体粒子不能透过滤纸B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过【答案】D【详解】A、溶液、胶体粒子均能透过滤纸，故A错误；B、胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于1～10nm之间，而溶液的分散质微粒直径小于1nm，故B错误；C、胶体是电中性的，不带电，在电场作用下会产生电泳现象证明胶体中的胶粒是带电的，故C错误；D、用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小分子和离子通过，故D正确；故选D。20．（2020·甘肃·古浪县第二中学高一竞赛）下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A．氢气、硝酸、碳酸钠 B．氧气、盐酸、氧化钙C．冰、熟石灰、食盐 D．铜、烧碱、石灰石【答案】A【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物；根据以上概念分析。【详解】A.氢气是由氢元素组成的纯净物,属于单质；硝酸属于酸；碳酸钠属于盐，故A正确；B.氧气属于单质；盐酸是氯化氢的水溶液属