第4章-物质结构-元素周期律(选拔卷)(原卷版)

第4章物质结构元素周期律选拔卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）12345678910111213141516第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于元素周期表的叙述正确的是A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族 B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同 D．元素周期表有7个周期，8个主族2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3．下列关于核外电子层结构的说法中错误的是A．N层为最外层时，最多只可容纳8个电子 B．N层为最外层时，最多只可容纳18个电子C．不管L层是否是最外层，最多可容纳8个电子 D．K层，最多只可容纳2个电子4．下列各组微粒都具有相同质子数和电子数的是A．CH4、NH3、H2O、Ne B．OH-、NH、H3O+、NeC．NH、H3O+、Na+、HF D．OH-、F-、Mg2+、Na+5．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮元素、镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是A．氮元素位于元素周期表的第二周期B．镓原子与镓离子质量几乎相等C．镓的相对原子质量为69.72D．一个Ga3+有34个电子6．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O2气体，下列对两容器中气体的判断正确的是A．分子数相同 B．气体质量相同C．质子数相同 D．中子数相同7．下列有关锂及其化合物的叙述中，不正确的是A．LiHCO3受热能分解B．Li可以与N2化合生成LiN3C．Li2CO3与盐酸反应生成无色气体D．Li在氧气中燃烧产物Li2O中含有离子键8．已知常温下，浓盐酸与高锰酸钾反应可以生成氯气。如图甲、乙、丙三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、润湿的淀粉－KI试纸、润湿的品红试纸，下列说法正确的是A．该实验通过现象可以证明氧化性：B．沾有品红溶液的试纸会褪色，若再对丙微热则恢复红色C．甲的现象也可以证明的还原性强于D．与NaBr溶液反应的实质与与NaBr溶液反应类似9．下列各组离子半径，从小到大排列正确的是A．S2-、Cl-、K+ B．Na+、Mg2+、Al3+ C．Cl-、Br-、I- D．K+、F-、O2-10．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl-<S2-⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧A．③④⑤⑦⑧ B．③⑥⑦⑧C．③④⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧11．下列说法正确的是A．同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等12．已知原子核外电子层数不大于3的元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：B．原子的最外层电子数：C．原子序数：D．离子半径：13．（2021·清原满族自治县第二高级中学高一期中）下列有关表述错误的是A．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键B．IBr的电子式为C．HClO的结构式为H—O—ClD．MgO的形成过程可以表示为14．已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中正确的是A．Li在空气中的燃烧产物为Li2O2B．Be(OH)2溶于NaOH可生成BeOC．BeO是两性氧化物D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱15．（2021·洋县中学高一月考）下列说法正确的是A．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O中含有氢键B．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物C．非极性键既可以存在单质中，也可以存在化合物中D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，不需要破坏化学键16．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜C＜D B．单质B制作的容器可用来盛放浓硝酸C．A、C形成的物质属于两性氧化物 D．元素D在周期表中位于第三周期、ⅥA族第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（8分）某简单微粒的结构示意图为，且x、y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：(1)若该微粒一般情况下不与其他元素的原子反应，这种微粒的符号是___________。(2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为___________。(3)若该微粒为正一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x=_______，y=_______。(4)当x-y=10时，该粒子为___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(5)当y=8时，粒子可能为(填粒子符号)____、___、___、___、____。18．（8分）随原子序数递增，八种原子序数小于20的元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

回答下列问题：(1)用于文物年代测定的元素，其核素符号为___________。(2)元素d、e、f、g简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。(3)元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。(4)元素h的单质的氧化性强于元素g的单质的氧化性的事实是___________(用离子方程式表示)。19．（12分）（2021·清原满族自治县第二高级中学高一期中）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是_______，非金属性最强的是_______(填元素符号)。（2）由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_______(用化学式表示)。（3）A、B、E形成的离子化合物中存在的化学键类型为_______(填“共价键”、“离子键”或“共价键和离子键”)。（4）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式为_______。（5）单质E与水反应的离子方程式为_______。20．（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，且在空气中含量最高Z元素最高正价是+7价W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2(1)无素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____________。(2)元素Y与氢元素形成一种阳离子____________。(3)元素Z在周期表中的位置____________，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是____________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是____________(填序号)。a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b