第3章-水溶液中的离子反应与平衡(选拔卷)(原卷版)

第3章水溶液中的离子反应与平衡选拔卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）12345678910111213141516第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．在相同温度下，100mL0.1mol·L-1的醋酸与10mL1mol·L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者B．前者的电离程度小于后者C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者2．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④3．（2020·宁夏贺兰县景博中学高二期中）已知25℃时，K==1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（）A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大B．升高温度，K增大C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大4．（2020·伊美区第二中学高二月考）把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，接近于()A．1×10－4mol·L－1 B．1×10－8mol·L－1C．1×10－11mol·L－1 D．1×10－10mol·L－15．（2020·眉县槐芽中学高二期中）下列叙述正确的是A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其c(H＋)·c(OH-)=1×10-14B．c(H＋)=1×10-6mol·L-1的溶液一定是酸性溶液C．向水中加入少量稀硫酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小D．将水加热，Kw增大，pH不变6．对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A．①② B．①③ C．②④ D．③④7．取pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，将其分别稀释至1000mL，稀释过程中其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法中，正确的是A．稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液中c(OH-)比Y溶液中c(OH-)大C．若a>9，则X、Y都是弱碱D．用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx>Vy8．（2021·广西桂林市·高二期末）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的溶液时，用酚酞作指示剂。下列说法正确的是A．用酸式滴定管盛装溶液B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的结果偏高D．当锥形瓶内溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点9．常温下，向20.00mL0.1000盐酸中滴加0.1000NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知：①；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其pH在4.4~6.2区间时呈橙色，时呈红色，时呈黄色。下列说法不正确的是A．滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化B．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．V(NaOH)=30.00mL时，所得溶液的pH=12.310．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是A．0.01mol·L-1HN3溶液的pH=2B．HN3溶液的pH随温度升高而减小C．NaN3的电离方程式：NaN3=Na++3ND．0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N)+c(HN3)11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H＋数目为0.1NAB．常温下，1L0.5mol·L-1的AlCl3溶液中，含有Al3＋数目为0.5NAC．常温下，1LpH=12的CH3COONa溶液，由水电离产生的OH-数目为0.01NAD．标准状况下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的总数为0.2NA12．为使溶液中的值减小，可加入的物质是（）①②适量的固体③适量的固体④适量的固体A．①② B．②③ C．③④ D．①④13．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：+H2OH2SO3+OH-①H++②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c()增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c()+c(OH-)+c()C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na+)=c()>c(H+)=c(OH-)14．25℃时，有的一组NH3·H2O、NH4Cl混合溶液，溶液中c(NH3·H2O)和与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线Ⅰ表示B．Kb(NH3·H2O)的数量级为10-10C．pH=7时，D．pH=9.24时，c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(OH-)-c(H＋)15．已知常温下，，下列有关说法正确的是A．常温下，在纯水中的比在溶液中的大B．向与的悬浊液中加入几滴浓溶液，不变C．在的饱和溶液中通入，有析出，且溶液中D．向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证16．t℃时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．t℃时，PdI2的B．图中a点对应的溶液是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液C．向a点的溶液中加入少量NaI固体，有PdI2固体析出D．要使d点移动到b点可以降低温度第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（12分）（2020·张家口市第一中学高二月考）回答下列问题Ⅰ．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。（1）a、b、c三点溶液的pH大小关系：___________。（2）a、b、c三点CH3COOH的电离程度大小关系：___________。（3）a、b、c三点溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：___________。Ⅱ．锌粉与稀硫酸反应产生氢气的体积时间关系如下图所示，选择正确的选项填空。A．B．C．D．（4）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。（5）将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。（6）将（5）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是___________。18．（14分）（1）在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：a．当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______(用字母表示，下同)。b．同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______。c．若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。d．将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液液的体积大小关系为_______。e．将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______。（2）当H2S浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。表为H2S、H2CO3的电离平衡常数。电离平衡常数KalKa2H2S9.1×10-81.1×10-12H2CO34.3×10-75.61×10-11纯碱溶液吸收少量H2S的离子方程式为_______。（3）磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，解答下列问题：a．常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是_______(填序号)。b．常温下，NaH2PO4的水溶液pH_______(填“＞”“＜”或“=”)7。c．常温下，Na2HPO4的水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性19．（13分）现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下：①向溶液中加入2~3滴指示剂，②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中，③用氢氧化钠溶液滴定至终点，④重复以上操作，⑤配制250mL盐酸标准溶液，⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。（1）实验过程中正确的操作顺序是___________(填序号)，用___________作指示剂。（2）滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：滴定次数1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为，他的计算通过___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a___________(填“＞”“＜”或“=”)20.02。20．（13分）10℃时加热饱和溶液，测得该溶液的发生如下变化：温度10℃20℃30℃加热煮沸后冷却到50℃8.38.48.58.8甲同学认为该溶液升高的原因是的水解程度增大，碱性增强。（1）乙同学认为该溶液升高的原因是受热分解，生成了，并推断的水解程度________(填“大于”或“小于”)的水解程度。（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分，还需要进一步补做实验来验证。①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙同学的判断正确。其中试剂X是_