黄金卷10-备战高考化学全真模拟卷(辽宁专用)(原卷版)

【赢在高考•黄金20卷】备战2021高考化学全真模拟卷（辽宁专用）第十模拟（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共,45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐B．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超三千万公里，出是晶体硅D．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源2．下列对应化学用语的表示不正确的是()A．次氯酸的电子式： B．丁烷的球棍模型：C．乙烯的结构简式：CH2=CH2 D．原子核内有8个中子的碳原子：C3．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Z、Q形成的单质是组成空气的主要成分，离子的最外层只有两个电子。下列叙述不正确的是A．Z的氧化物是大气污染物B．Y与X形成的化合物的熔点一定低于Y与Q形成的化合物C．Z的简单阴离子的半径大于W+的半径D．YQ2中所有原子最外层均能满足8电子稳定结构4．最近研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物——[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族，下列说法错误的是()A．Sb的价电子排布式为5s25p3B．第一电离能：Br>Se>AsC．电负性：Br>C>HD．[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键5．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法不正确的是()A．甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基B．常温下1mol乙最多与含4molNaOH的水溶液完全反应C．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．丙分子中碳原子轨道杂化类型为sp2和sp3，且所有的碳原子可能共平面6．用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出)，说法不正确的是A．图1装置检验出有CO生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应B．图2可用作少量氨气的尾气吸收装置C．图3装置可以除去SO2中的少量HCID．图4关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性7．下列离子方程式书写正确的是()A．通入除去废水中的等重金属离子：B．向溶液中滴入足量溶液：C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：D．工业上用石灰乳制取漂白粉：8．已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如下图所示，其结构中按简单立方分布，形成Na8立方体空隙，电子对()和氮原子交替分布填充在小立方体的中心。下列说法中错误的是()A．该晶胞中的数为8B．该化合物的化学式C．若将原子放在晶胞顶点，则所有电子对()在晶胞的体心D．该晶胞中最近的He原子数目为49．在直流电场作用下，双极膜能将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解时，MnO2/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示，下列说法不正确的是A．A接直流电源的负极，糠醛得到电子被还原为糠醇B．电解时，阳极反应为MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2OC．生成糠酸盐的反应为：+2MnO2+OH-→+2MnOOHD．通电时双极膜将水解离为H+和OH-，OH-向阴极室方向移动10．制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是()A．反应①属于固氮反应B．步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3C．反应⑤、⑥均为氧化还原反应D．高纯硅可以制作太阳能电池11．环己酮()在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环已醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法不正确的是A．本制备方法可在常温常压下制取环已酮，且可实现部分原料的循环利用B．a极电动势高于b极C．a极的电极反应式为D．理论上每生成3mol环己酮，会有1.5molCr3+生成12．由下列实验操作和现象能推出相应结论的是()选项实验操作现象结论A缓慢通入滴有酚酞的溶液中溶液红色褪去具有漂白性B向溶液中加入少量氯水，再加萃取层无色的还原性强于C将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡有白色沉淀产生非金属性：D向某酸雨样品中加入溶液有白色沉淀生成酸雨样品中一定含13．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质B．pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＜nC．常温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3•H2O的溶液中的c(OH-)相等D．常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，的值增大且能使溶液的pH减小14．用代替与燃料反应是一种清洁的新型燃烧技术，发生如下反应：①②③下列说法正确的是()A．①和②是主反应，反应③是副反应B．反应③达到平衡后压缩容器体积，再次平衡时平衡常数增大C．反应②达到平衡后充入适量，再次平衡时的物质的量增大D．的反应热15．25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，该温度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL0.1mol/L的MOH溶液，滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示，当V=0时，lg=-12。下列说法正确的是A．MOH是一元弱碱B．a点：V(CH3COOH)=10.00mLC．b点：c(CH3COOH)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH-)D．25℃时，CH3COO-的水解平衡常数约为5.9×10-10二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．(14分)某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测试。Ⅰ.第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：①向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现；②每隔一段时间测定其，数据如下表所示：测定时间/小时0123pH4.734.624.564.55(1)出现白色浑浊的离子方程式为___________________________。(2)分析上述变化数据，你认为可能的原因是(用化学方程式表示)___________________________。Ⅱ.第二组，用下列装置定量分析空气中的含量：(3)通入空气前应进行的实验操作是___________________________________。溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是___________________________________。(4)随着空气的不断通入，酸性溶液颜色逐渐变浅直至褪色。已知变成，变成，写出此离子方程式___________________________________，说明具有___________性。(5)若实验中气体流速为、酸性溶液的体积，其浓度为，从气体通入到紫色恰好褪去，用时。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为___________。17．（14分）研究甲醇的合成方法和用途具有重要的价值。Ⅰ.利用合成气(CO和H2)合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH(1)由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(ΔHf)。几种物质的标准摩尔生成焓如下表，则ΔH=__________kJ·mol−1。物质H2(g)CO(g)CH3OH(g)ΔHf/kJ·mol-10-110.53-201.17(2)800℃时，该反应平衡常数K=0.15.若某时刻c(CO)=0.1mol·L−1、c(H2)=0.2mol·L−1、c(CH3OH)=0.4mol·L−1，此时v正_____________v逆(填“>”“＜”、或“=”)。(3)T℃时，在密闭的刚性容器中，按物质的量之比1∶1充入CO和H2，若平衡时容器内总压为pPa，H的转化率为50%。则T℃时，上述反应的平衡常数Kp=_____________Pa−2(用含p的代数式表示，Kp为用分压表示的平衡常数)。Ⅱ.甲醇也可以通过微生物电催化反应合成，装置如图所示。(4)石墨电极上的电极反应式为________________________________________________，当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速率反而迅速下降，主要原因是_________________________________________。Ⅲ.甲醇催化脱水制二甲醚日益受到关注，反应方程式为：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH＜0，某催化反应的机理如下：历程i：CH3OH(g)→CH3OH◎历程ⅱ：CH3OH◎+CH3OH◎→CH3OCH3◎+H2O◎历程ⅲ：……历程iv：H2O◎→H2O(g)上述历程中，“◎”代表分子吸附在催化剂表面上。(5)为提高CH3OH的平衡转化率，可采用的措施是__________________________。A．容积不变，充入一定量HeB．及时分离出H2O(g)C．进一步改进催化剂D．降低反应温度(6)历程ⅲ：_________________________________________。18．（12分）湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。

(1)硫化锌精矿在空气中焙烧时，通常会将硫化锌精矿粉碎，其目的是________________________。(2)浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Cd2+、Cl-等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为________________________。②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、Al3+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为__________________。A．H2SO4B．Zn(OH)2C．NH3·H2OD．ZnO③用Zn除去Cu2+和Cd2+；④用Ag2SO4除去Cl-。(3)用两支惰性电极插入500mL硫酸锌溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，锌在______极析出，其质量为______mg；另一电极上的反应式为________________________。19．（12分）用合成EPR橡胶的两种单体A和B合成PC塑料其合成路线如图：已知：①RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O回答下列问题：(1)A的同系物的名称为______________，物质F中含氧官能团的名称为______________。(2)反应IV的反应类型__________________________________________。(3)写出反应II的化学方程式：________________________________________________________。(4)写出满足下列要