第23讲-难溶电解质的溶解平衡(强化训练)(原卷版)

第23讲难溶电解质的溶解平衡（强化训练）1．已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10－38、1.2×10－11，向浓度均为0.12mol·L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是。(已知lg2＝0.3，当离子浓度为1×10－5mol·L－1时沉淀就达完全)2．一定温度下，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．a、b、c三点对应的Ksp：a点>b点>c点B．AgCl在c点的溶解度比b点的大C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag＋)沿曲线向c点方向变化3.配制银氨溶液操作如图所示,下列说法错误的是()已知:Ksp(AgI)=8.3×10-17,K{[Ag(NH3)2]+}=c{[Ag(NH3A.制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验B.1mol[Ag(NH3)2]+中含有8NA个σ键C.银氨溶液不能长期存放,需要现用现配D.AgI固体可溶于氨水得到银氨溶液4.取1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L－1)：下列说法不正确的是()A．实验①中白色沉淀是AgClB．由实验②说明AgI比AgCl更难溶C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀5.（双选）常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是()A．Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10－23B．Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2＋)＝1.0×10－4mol·L－1C．Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中加入足量H2O2溶液后，调节pH＝3.2时可将Fe3＋、Fe2＋全部除去，而Cu2＋不会产生沉淀D．a点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液，Cu(OH)2的饱和溶液6.向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下,H2S的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图,下列说法错误的是()A.Ksp(CuS)的数量级为10-37B.a点对应的CuS溶液为不饱和溶液C.向p点的溶液中加入少量NaS固体,溶液组成由p向q方向移动D.反应H2S+Zn2+ZnS+2H+的平衡常数很大,反应趋于完全7．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2Oeq\o\al(2－,4)的水解)。下列叙述正确的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7B．N点表示AgCl的不饱和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2Oeq\o\al(2－,4)的平衡常数为109.048．某温度下，将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化)。下列有关描述不正确的是()A．该实验是在加热条件下进行的B．该温度下Mg(OH)2的Ksp的数量级约为10－10C．50s时，向溶液中滴入酚酞溶液，溶液仍为无色D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2逐渐溶解9.T℃时,三种硫酸盐MSO4(M:Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42−)=-lgc(SA.溶度积:BaSO4>PbSO4>SrSO4B.Y点对应的是SrSO4的不饱和溶液,能继续溶解SrSO4C.Z点对应的溶液中c(Ba2+)<c(SO42−D.BaSO4不可能转化成PbSO410．20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如图所示。下列叙述正确的是()A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)相等D．向含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2＋完全转化为PbCl2(s)11．某温度下两种难溶性盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，图中X2－表示COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且MSO4不溶于酸，下列有关说法错误的是()A．MSO4的饱和溶液中c(M2＋)＝1×10－5mol·L－1B．MCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)MSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)的平衡常数K为10C．用盐酸和浓碳酸钠溶液有可能将MSO4转化为MCl2D．向a点含MSO4的分散系中加入M(NO3)2固体后，体系有可能转化为b点的分散系12．常温下，三种难溶电解质的溶度积如下表。物质Ag2CrO4AgClAgBrKsp1.0×10－121.8×10－107.7×10－13 下列说法正确的是()A．向饱和AgCl溶液中通入少量HCl气体，溶液中c(Ag＋)不变B．浓度均为1×10－6mol·L－1的AgNO3、HBr溶液等体积混合后会生成AgBr沉淀C．常温下，用0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液(忽略溶液体积变化)，CrOeq\o\al(2－,4)先沉淀D．常温下，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常数K＝3.1×10713．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于() A．2B．3C．4D．514．在一定温度下，AgCl与AgI的饱和溶液中存在如图所示关系，下列说法正确的是() A．向0.1mol·L－1KI溶液中加入AgNO3溶液，当I－恰好完全沉淀时，c(Ag＋)＝2×10－12mol·L－1 B．向AgI的饱和溶液中加入HI溶液，可使溶液由A点移到B点 C．AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)，在该温度下的平衡常数K＝2.5×106 D．向2mL0.01mol·L－1AgNO3溶液中加几滴0.01mol·L－1NaCl溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01mol·L－1KI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)15.下列叙述中不正确的是()（已知Ksp(AgCl)＝4.0×10－10，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12）A.0.1mol·L－1NH4HS溶液中有：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)>c(HS－)＋c(S2－)B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀C.向浓度均为1×10－3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，先生成AgCl沉淀D.常温下，pH＝4.75、浓度均为0.lmol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)16.室温下两种金属硫化物MS、QS的沉淀溶解平衡曲线分别为图中的Ⅰ、Ⅱ(X2＋代表M2＋或Q2＋)，下列有关说法中正确的是()A.MS易与可溶性Q(NO3)2的溶液作用转化为QSB.与a点对应的由MS形成的分散系很稳定C.向c(M2＋)＞c(Q2＋)的混合溶液中滴加Na2S溶液，首先析出MS沉淀D.蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液17.已知：常温下，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24；pM＝－lgc(M2＋)(M2＋为Cu2＋或Zn2＋)。常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中pM与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是()A.Ksp(CuS)的数量级为10－36B.a点溶液中，c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]C.d点溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(S2－)＞c(H＋)D.相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，则反应终点c向b方向移动18.常温下，Ksp(MnS)＝2.5×10－13，Ksp(FeS)＝6.3×10－18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2＋表示Fe2＋或Mn2＋)，下列说法错误的是()A.曲线Ⅰ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线B.升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点C.常温下，反应MnS(s)＋Fe2＋(aq)FeS(s)＋Mn2＋(aq)的平衡常数K≈4×104D.向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿曲线Ⅰ向a点方向移动19．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。(1)氨水是中学常见的碱。①下列事实可证明氨水是弱碱的是________(填字母)。A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．常温下，0.1mol·L－1氨水pH为11C．铵盐受热易分解D．常温下，0.1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是________(填字母)。A．通入氨气B．加入少量氯化铁固体C．加水稀释D．加入少量氯化铵固体(2)25℃，在0.1mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。②某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋、0.10mol·L－1H2S，当溶液pH＝_______时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13](3)聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。盐基度B是测量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B＝eq\f(3nOH－,nFe3＋)(n为物质的量)。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol·L－1的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到滴定终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL。已知该样品中Fe的质量分数为w，则B的表达式为________。(4)常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知：eq\r(3,0.2)＝0.58)。①a点表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“达到”或“未达到”)溶解平衡，说明理由：_____。②饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合，写出混合溶液中各离子浓度大小关系：_________________________。20．Ⅰ.H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。回答下列问题：(1)以酚酞为指示剂(变色范围：pH8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为______________________。(2)pH＝11时，H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小的顺序为________________。(3)H3AsO4第一步电离方程式为___________________________________________。(4)若pKa2＝－lgKa2，H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2，则p