2022年安徽省滁州市天长工商高级职业中学高三化学上学期期末试卷含解析VIP

/2022年安徽省滁州市天长工商高级职业中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于氢键，下列说法正确的是（）A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．每一个水分子内含有两个氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：答案：A2.常温下，向20.00mL0.1mol?L﹣1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液．滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和．则下列说法中错误的是（）A．②点混合溶液中水电离出的c（H+）大于酸HA溶液中由水电离出的c（H+）B．③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C．酸HA溶液的浓度为0.1mol?L﹣1D．④点溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH﹣）参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、②点混合溶液二者恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解促进水的电离；B、③点溶液呈中性，根据电荷守恒：c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）来比较判断；C、由图象知②点混合溶液二者恰好反应，消耗酸HA溶液的体积为20.00mL，据此计算酸HA溶液的浓度；D、④点溶液为等物质的量的HA和MA的混合溶液，存在电荷守恒和物料守恒．【解答】解：A、②点混合溶液二者恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解促进水的电离，混合溶液中水电离出的c（H+）大于HA溶液中由水电离出的c（H+），故A正确；B、③点溶液呈中性，溶液中离子浓度关系为c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C、②点混合溶液二者恰好反应，消耗酸HA溶液的体积为20.00mL，酸HA溶液的浓度为0.1mol?L﹣1，故C正确；D、④点溶液为等物质的量的HA和MA的混合溶液，由电荷守恒c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）和物料守恒c（A﹣）+c（HA）=2c（M+），将两式相加求得c（HA）+c（H+）=c（M+）+c（OH﹣），故D错误．故选D．3.除去括号内杂质的试剂或方法错误的是

A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏参考答案：A略4.在体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：2AB(g)+C(s)，达到平衡后，升高温度使容器内气体的密度增大，则下列叙述中正确的是(

)

A.若正反应为吸热反应，则A为非气体

B.若正反应为放热反应，则A为非气体

C.在平衡体系中加入少量的C，该平衡向逆反应方向移动

D.改变压强对该平衡的移动无影响参考答案：A略5.下列说法正确的是()。A．乙烯和苯都能与溴水发生加成反应B．乙酸和氨基酸都能与氢氧化钠溶液反应C．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应参考答案：B略6.“科技奥运”是2008北京奥运会的另一个主题。国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。有关ETFE下列说法错误的是（

）A．ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方法

B．ETFE是纯净物，有固定的熔点

C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子

D．合成ETFE的反应为加聚反应参考答案：答案：B7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．光导纤维的主要成分是SiO2B．工业上可用铝热反应大规模炼铁C．电解熔融MgCl2，可制得金属镁D．SO2常用于纸张等植物纤维的漂白参考答案：B略8.制取下列物质的方案能够达到目的的是A

用生锈的废钢铁与稀硫酸反应制绿矾B

用碳酸钠与稀H2SO4反应制CO2C

用食盐、二氧化锰和稀H2SO4共热制Cl2D

用铁与稀盐酸反应制氯化铁参考答案：AB略9.（08上海12校第二次联考）关于如图所示装置的叙述正确的是（

）

A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流

向碳棒

B．碳棒是正极，铜片是阳极

C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加

D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应参考答案：答案：C10.科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互为（）A．同系物

B．同分异构体

C．同素异形体

D．同位素

参考答案：答案：C11.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Y>X

B．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D.Y元素的含氧酸都属于强酸参考答案：B略12.下列说法不正确的是(

)①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②配制FeSO4溶液时，要向其中加少量硫酸与铁粉，目的是为了防止Fe2＋的水解与氧化③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌

A．只有②

B．①②③⑤ C．①②③④

D．①③④⑤参考答案：D略13.已知可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A．反应时各物质的反应速率大小关系为：2v(X)=2v(Y)=v(Z)B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3D．该反应的正反应是放热反应

参考答案：AC14.(1999·全国卷)已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为(

)A.39∶61

B.61∶39

C.1∶1

D.39∶11参考答案：A略15.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是A．Zn是负极

B．电子由Zn经外电路流向CuC．溶液中H+向负极移动

D．Zn电极反应：Zn－2e－==Zn2+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气（药品：MnO2和浓盐酸）并验证其性质的实验装置。请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是

（填写装置的序号）（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是

；整套实验装置存在的明显缺陷是

。（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：

。（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：

。参考答案：（1）丁

（2）溶液变蓝色

无尾气吸收装置

（3）Cl2+H2O==H++Cl-+HClO

(或用可逆符号)

（或）（4）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中加入稀HCl至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

参考答案：18.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，则a=

。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。则平衡时NH3的物质的量是

mol。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）为n（始）：n（平）=

。

（4）原混合气体中，a：b=

。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）:a（H2）=

。

（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=

。参考答案：答案：

（1）解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1：2，设反应掉的N2的物质的量为xmol。则：x：6=1：2

解之x=3a=13+3=16解法二：N2+3H2

2NH3开始时：

a

b

0t时：

13

6在t时生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16

（2）n平(NH-3)=716.8L/22.4L·mol-1×25%=32mol×25%=8mol

（3）5：4

（4）2：3

（5）1：2

（6）3：3：2（评分标准：（1）和（2）各2分，其各1分）19.（12分）、（1）配平氧化还原反应方程式：（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为

mol。②第二份溶液滴加0.