人教版九年级化学第十单元酸和碱考点训练

人教版九年级化学第十单元酸和碱考点专题训练

单选题

1、常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：

食

柠檬汁橙子汁西瓜汁鸡蛋清

物

pH2.2~2.43.6〜4.35.3-6.17.6-8.0

下列说法中正确的是（）A.胃酸过多的人应多喝柠檬汁

B.西瓜汁和鸡蛋清显碱性

C.西瓜汁比柠檬汁酸性强

D,柠檬汁和橙子汁显酸性

答案：D

解析：

酸性溶液的pH<7,pH越小酸性越强，•碱性溶液的pH>7,pH越大碱性越强。

A、柠檬汁pH范围是22-2.4,pH<7,显酸性，胃酸过多的人应尽量少喝柠檬汁，否则会加重病情，故错误。

B、西瓜汁pH范围是5.3〜6.1,pH<7,显酸性，鸡蛋清pH范围是7.6~8.0,pH>7,显碱性，故错误。

C、西瓜汁pH范围是5.3~6.1,柠檬汁pH范围是2.2〜2.4,均小于7,且柠檬汁的pH小于西瓜汁，则柠檬汁

比西瓜汁的酸性强，故错误。

D、柠檬汁pH范围是2.2~2.4,橙子汁pH范围是3.6~4.3,均小于7,则柠檬汁和橙子汁显酸性，故正确。

故选Do

2、如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a

液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是

Jab

A.水、硝酸核

B.水、烧碱

C,稀硫酸、铁粉

D,稀盐酸、小苏打

答案：A

解析：

A、硝酸镀溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，a液面高于b液面，符合题

意；

B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；

C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合

题意；

D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，在压强

差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；

故选Ao

3、加热蒸干氯化镁溶液可得到碱式氯化镁Mg、(OH)CL其不溶于水，能与酸反应，加热能分解。取一定质量

的碱式氯化镁，加热分解生成16gMg。、7.3gHCI和3.6gHQ0下列说法不正确的是

A.碱式氯化镁的质量为26.9gB.MgO和HCI的分子个数比为2：1

C.x：y：z=2：1：3D.HCI气体溶于水可使紫色石蕊溶液变红

2

答案：C

解析：

16gMgO中含镁元素的质量为：器x100%x16g=9.6g,则含氧元素的质量为：16g-9.6g=6.4g;

则7.3gHCI中含氢元素质量为：2x100%x7.3g=0.2g,则含氯元素质量为：7.3g-0.2g=7.1g；

3O.D

则3.6gH.O含氢元素质量为：白x100%x3.6g=0.4g,则含氧元素质量为：36g-0.4g=3.2g

loo

根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，所以碱式氯化镁含有镁元素质量为9.6g,含氧元素质量为：

6.4g+3.2g=9.6g,含氢元素质量为0.4g+0.6g=0.6g,含氯元素质量为7.1g。

A、根据质量守恒定律，反应前后各物质质量总和相等，碱式氯化镁加热分解生成氧化镁，氯化氢和水，故碱

式氯化镁的质量为：16g+7.3g+3.6g=26.9g,故A选项正确；

B、设生成的氧化镁和氯化氢的分子个数分别为：a、b,则有：浅;=辔，?=*故B选项正确；

36.5b7.3gD1

C、根据元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，结合分析中的数据可得：碱式氯化镁中镁元素、氢

氧根、氯元素的质量比为：24x:17y:35.5z=9.6g:(9,6g+0.6g):7.lg,24x:17y:35.5z=96:102:71,即

x:y:z=4:6:2=2:3:1,故C选项错误；

D、HCI气体溶于水形成盐酸，酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，故D选项正确；

故选Co

4、下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是()

A.------------D.

答案：C

3

解析：

酸一般是指电离出的阳离子都是氢离子的化合物，而选项中只有c的阳离子都是氢离子，故C符合题意

5、取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是

A.NaCIB.NaOHC.NHNOQ.CaCCh

答案：C

解析：

某固体物质溶于水过程使溶液的温度降低，可见该物质溶于水时吸热。

A、NaCI溶于水，温度几乎不变，不符合题意；

B、NaOH溶于水放热，不符合题意；

C、NHNd溶于水吸热，符合题意；

D、CaCd不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；

故选：Co

6、下列能使紫色石蕊试液和无色酚酸试液均变色的是

A.pH=l的盐酸

B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化钠溶液

4

D.pH=14的氢氧化钾溶液

答案:D

解析：

紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚献试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液

变成红色；能使紫色石蕊试液和无色酚®;试液均变色的是碱性溶液。pH=14的氢氧化钾溶液呈碱性；

故选：Do

7、黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂量了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是

A.食盐水（pH~72.牙膏91~1=9）（：.肥皂9|_«=10）D.米醋（pH=3）

答案：D

解析：

溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7,溶液呈碱性，pH越大碱性越强；

pH等于7,溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选D。

8、下列关于H2sol性质描述中，不属于酸的通性的是

A.使紫色石蕊溶液变红

B.与NaOH发生中和反应

C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑

D.与Mg反应放出氢气

答案：C

解析：

A.酸都能使紫色石蕊溶液变红，正确；B.酸都能与氧化铁发生反应，正确；C.浓硫酸具有脱水性，这是浓硫酸

的特性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，错误；D.稀盐酸、稀硫酸能与Mg反应

5

放出氢气，正确。故选C。

9、通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用

溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是

Q

过

U爵化

M

M溢

氢

液过氧化

LI

U稀盐酸稀盐酸

Y氮溶液

-

：

06

66

氢氧化氢氧化

CE-91钠溶液钢溶液

二氧化镜D.

答

案D

解析

A、镁比铁活泼，分别与盐酸反应，反应速率快的是镁，反应慢的是铁，现象明显，不符合题意；

B、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应的继续进行，随着反应的进行，反

应慢慢停止，碳酸钙与盐酸反应，反应不会出现这种现象，现象明显，不符合题意；

C、过氧化氢溶液中加入二氧化镒，加快反应速率，反应很快，没有放二氧化镒的反应缓慢，现象明显，不符

合题意；

D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象；氢氧化钢与盐酸反应生成氯化钢和水，没有现象，符合

题意；

故选Do

10、如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到

a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是

6

Jab

A.水、硝酸镂

B.水、烧碱

C,稀硫酸、铁粉

D.稀盐酸、小苏打

答案:A

解析：

A、硝酸钱溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，a液面高于b液面，符合题

意；

B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；

C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合

题意；

D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，在压强

差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；

故选Ao

11s类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（）

A.化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质一定是化合物

B.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

C,含碳元素的物质燃烧会生成CCX所以燃烧生成CO2的物质一定含碳元素

7

D.同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒一定属于同种元素

答案：C

解析：

A、化合物中含不同种元素，但是含不同种元素的物质不一定是化合物，含不同种元素的纯净物是化合物，错

误；

B、金属氧化物和酸的反应生成盐和水但不是中和反应，错误；

C、含碳元素的物质燃烧会生成CCX所以燃烧生成Cd的物质一定含碳元素，按照质量守恒定律，生成物中

含有的元素一定是反应物中含有的元素，因此正确；

D、所含相同质子数的微粒不一定属同种元素，例如水分子和颊原子所含质子数相同，但不是同种元素，故说

法错误；

故选Co

12、如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是（）

7

0123456I891011121314

1III11IIIIIIlli

xYZ

八.乂显酸性8.丫可能是水

C.Z可能是某种盐溶液D.Z可使紫色石蕊试液变红

答案：D

解析：

依据pH的应用范围在0~14之间，当pH=7时，呈中性；pH<7时，呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH>

7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。

A、X的pH为1,小于7,呈酸性，不符合题意；

8

B、Y的pH为7,呈中性，可能是水，不符合题意；

C、Z的pH为10,大于7,呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，不符合题意；

D、Z的pH为10,大于7,呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。故选D。

13、室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列

有关说法不正确的是

A.该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7

C.当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCI

D.滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

答案：C

解析：

A.由曲线的起点pH小于7可知，该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项A正确；

B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，生成物氯化钠呈中性，溶液的pH等于7,选项B正确；

C.当滴入溶液的体积为5mL时，此时pH小于7,所得溶液中的溶质有NaCI、HCI,选项C不正确；

D.滴入溶液体积为15mL时，溶液显碱性，故再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色，选项D正确。故选C。

14、取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是

9

A.NaCIB.NaOHC.NHNChD.CaCCh

答案：C

解析：

某固体物质溶于水过程使溶液的温度降低，可见该物质溶于水时吸热。

A、NaCI溶于水，温度几乎不变，不符合题意；

B、NaOH溶于水放热，不符合题意；

C、NHNO：,溶于水吸热，符合题意；

D、CaCd不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；

故选:Co

15、下列物质的用途，一定涉及化学变化的是

A.金具有黄色金属光泽制作饰品

B.活性炭具有吸附性作除味剂

C.生石灰吸收空气中的水分作干燥剂

D.干冰升华吸收大量的热作制冷剂

答案：C

解析：

10

A、金具有黄色金属光泽，制作饰品的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；

B、活性炭的结构疏松多孔，可以吸附有异味、有颜色的物质，具有吸附性，做吸附剂的过程中没有新物质生

成，属于物理变化，故不符合题意；

C、生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙可以吸收空气中的水分，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，因此，作

干燥剂的过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；

D、干冰升华是指固态二氧化碳变为气态二氧化碳，此过程中没有新物质生成，吸收大量热，属于物理变化，

故不符合题意，故选C。

多选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

16、下列物质中不能用金属和盐酸直接反应制得的是（）

A.F6CI3B.ZnCI2c.FeCIzD.CuCI2

答案：AD

解析：

由金属与酸发生置换反应直接制取的化合物，应为金属与酸反应生成的盐，利用金属与酸反应的规律，进行判

断。

A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁；故A不正确；

B、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故B正确；

C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C正确；

D、铜与盐酸不反应，不能直接生成氯化铜；故口不正确.

故选ADO

小提示：

铁元素有+2价、+3价，在铁与非氧化性酸发生置换反应时，铁元素表现+2价，形成亚铁盐。

11

17、一些食物近似pH如下表

食物番茄牛奶鸡蛋清苹果汁

PH4.0~4.46.3~6.67.6~8.02.9~3.3

则下列说法不正确的是A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属于酸性食品

C,牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶弱

答案：CD

解析：

试题分析：酸性溶液的pH值<7,中性溶液的pH值=7,碱性溶液的pH>值7。可简记：”小酸大碱中7”。

并且其中的“小酸大碱”还可暗示："pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。"

A、胃酸过多的人应少食酸性食品，苹果的pH值为2.9~3.3,显酸性，正确；

B、番茄汁的pH值是4。~4.4<7,显酸性，正确；

C、牛奶的pH值是6.3~6.6<7,显酸性，错误；

D、pH值越小酸性越强，很显然苹果汁的酸性比牛奶的强，错误。故选CD

考点：本题考查溶液的酸碱性与pH值的关系

点评：解答本题，要理解和熟记酸碱性对生命活动和农作物生长的影响等相关知识，然后，根据所给图表信息,

结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，进行解答。

18、下列有关实验现象描述正确的是

A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

B.将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧

C.向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成蓝色

D.红磷在空气中燃烧产生白烟

答案：AD

12

解析：

A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，此选项正确；

B.将加热到发红的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，此选项错误；

C.向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成红色，此选项错误；

D.红磷在空气中燃烧产生白烟，此选项正确。

故选ADO

19、在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀

盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（）

A.10gZn、10gFeB.5.6gZn、5.6gFe

C.10gCaCCX5.6gCaOD.10gCaCOa>10gCaO

答案：AC

解析：

力口入的HCI的质量为100gx7.3%=7.3g；

A、根据10g锌和10g铁与盐酸反应的质量关系：

Zn+2HCI=ZnCI2+H2T

6573

10g11.2g

Fe+2HCI=FeCI2+H2T

5673

10g13g

可知，酸的量不足，金属都有剩余，则生成的氢气的质量相等，所以天平平衡，故A正确；

B、根据5.6gZn、5.6gFe与盐酸反应的质量关系：

Zn+2HCI=ZnCI2+H2T

6573

5.6g6.2g

13

Fe+2HCI=FeCI2+H2T

5673

5.6g7,3g

可知，酸是足量；生成的氢气的质量分别为：

Zn+2HCI=ZnCb+H2T

65732

5.6g0.17g

+

Fe+2HCI=FeCI2H2T

56732

5.6g7.3g0.2g

生成氢气质量不等，所以不平衡，故B错误；

C、根据10gCaCCX5.6gCaO与盐酸反应的关系:

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2^7^^

1007344100-44

10g7.3g5,6g

可知，盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g,氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙无论是否完

全反应，都会导致质量增加为5.6g。天平平衡，故C正确；

D、根据10gCaCd、10gCaO与盐酸反应的关系：

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2^7W^

1007344100-44

10g7.3g5,6g

可知，盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g,氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙无论是否完

全反应，都会导致质量增加为10g。天平不平衡，故D错误。故选AC。

20、在实验室中，下列做法错误的是（）

A.加热蒸发过程中，当溶液蒸干时停止加热

B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C,配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在右盘纸上称量

14

E.将稀盐酸滴到干燥的pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH

F.过滤时，用玻璃棒搅动漏斗中的液体，以加快过滤速度

答案：ACDF

解析：

A、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故错误；

B、盛放过石灰水的试剂瓶，石灰水与二氧化碳反应会产生难溶于水的碳酸钙，碳酸钙难溶于水，能与酸反应,

可用稀盐酸洗涤，故正确；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定

不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，故错误；

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故错误；

E、将稀盐酸滴到干燥的pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH,故正确；

F、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时，不能用玻璃棒搅动漏斗中的液体，以防止损坏

滤纸，故错误。

故选ACDFo

21、A、B、C、为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件,部分反物和生成物已略去，“f”

表示直接转化关系）。某同学推断不正确的是

A.若A为氧化铁,B为铁，则C可以为FeSO.

B.若A为H2sCXB为CuSO»,B-*C肯定发生置换反应

C.若C为HQB为COaIJA可以为酸、盐、氧化物

15

D.若A为碳酸钙,B为氧化钙，则C不一定为水

答案：AB

解析：

A、若A为氧化铁,B为铁厕C不可以为硫酸亚铁，氧化铁不能直接转化成硫酸亚铁，A错误；

B、若A为硫酸,B为硫酸铜C可以是硫酸钢，此时B-C是硫酸铜和氯化钠反应生成硫酸钠和氯化铜，属于复

分解反应，B错误；

C、若C为水,B为二氧化碳，则A可以为酸、盐、氧化物，C正确；

D、若A为碳酸钙力为氧化钙，则C可以是氯化钙，D正确。

故选AB0

22、下列说法正确的是

A.将CaCd和MgCCh固体混合物9.2g与100g7.3%的盐酸恰好完全反应，则生成CO气体的质量为4.4g

B.FeSO”和Fe©C)4)3的混合物含S量为a%,则混合物中Fe元素与0元素的质量比为7:8

C.密闭容器中CO和Cd混合气体5g与足量CuO反应，得到6.6gCO2,则混合气中C元素与0元素的质量

比为2:3

D.Mg和Fe的混合物4g与足量的稀硫酸反应，生成H：质量为0.2g,则该混合物中Mg元素的含量为30%

答案：AD

解析：

CaCO3+2HCI二CaCI2+H20+CO2TMgCO3+2HCI二MgCI2+H20+C02T

A、73447344

由化学方程式体现的质量关系可知，氯化氢与生成二氧化碳的质量比均为73:44,则将CaCO3和MgCOi固体混

合物9.2g与100g7.3%的盐酸恰好完全反应，则生成CO2气体的质量为100gx7.3%x^=4.4g;由极值法可知

16

产生4.4g二氧化碳需要碳酸钙10g、碳酸镁8.4g,则碳酸钙和碳酸镁的混合物9.2g,也能产生4.4g二氧化碳,

正确；

B、也50」和1:以501中硫与氧的质量比均为32:(16'4)=12混合物含3量为^,则混合物中氧元素含量为

a%x2=2a%,混合物中共3种元素，故Fe元素含量为1-a96-2a驰=l-3a%,故Fe元素与。元素的质量比不是7:8,

错误；

C、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，密闭容器中CO和CO2混合气体5g与足量CuO反应，得到6.6gCO2,

气体增加质量就是一氧化碳得到氧元素质量6.6g-5g=1.6g,1个一氧化碳分子得到1个氧原子生成1个二氧化

碳分子，则混合气中一氧化碳质量为1.6gx若=2.8g,故二氧化碳质量为5g-2.8g=2.2g,C元素与O元素

的质量比为(2.8gx康x100%+2.2gxx100%):(2.8gx康x100%+2.2gxx

100%)=9：16,错误；

D、如果Mg和Fe的混合物4g中Mg元素的含量为30%,则镁质量为4gx30%二1.2g,铁质量为4g-l.2g二2.8g

Mg+H2SO4=MgSJ+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2T

242562

1.2g0.1g2.8g0.1g

由方程式体现的质量关系可知，生成H?质量为O.lg+O.lg=0.2g,正确，

故选ADO

23、下列有关物质的用途主要利用物质的物理性质的是()

A.氮气作保护气

B.生石灰作食品干燥剂

C.活性炭作吸附剂

D.铜作导线

答案：CD

解析：

17

A、氮气用作保护气，是利用了氮气的化学性质稳定，此选项不符合题意；

B、生石灰作干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，是利用了其化学性质，此选项不符合题意；

C、活性炭作吸附剂，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，是利用其物理性质，此选项符合题意；

D、铜作导线，是利用了铜能导电的物理性质，此选项符合题意。

故选CDO

24、室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的P”随滴入溶液体积变化如图所示.下列有关

说法不正确的是

A.该图象表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7

C.当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaG

D.滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

答案：AC

解析：

A、根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1,为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸

中，故A错误；B、氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH=7,故B正确；C、当滴入溶液的

体积为5mL时，溶液的pH小于7,盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCI、NaCI,故C错误；D、滴入溶

液体积为15mL时，氢氧化钠过量।溶液显碱性।能使紫色的石蕊试液变蓝色，故D正确。故选AC。

18

25、在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.396的稀

盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（）

A.10gZn、10gFeB.5.6gZn、5.6gA

C.10gCaCd、5.6gCaOD.10gCaCO、10gCaO

答案:AC

解析：

力口入的HCI的质量为100gx7.3%=7.3g；

A、根据10g锌和10g铁与盐酸反应的质量关系：

Zn+2HCI=ZnCI2+H2T

6573

10g11.2g

Fe+2HCI=FeCI2+H2T

5673

10g13g

可知，酸的量不足，金属都有剩余，则生成的氢气的质量相等，所以天平平衡，故A正确；

B、根据5.6gZn、5.6gFe与盐酸反应的质量关系：

Zn+2HCI=ZnCI2+H2T

6573

5.6g6.2g

Fe+2HCI=FeCI2+H2r

5673

5.6g7.3g

可知，酸是足量；生成的氢气的质量分别为：

Zn+2HCI=ZnCb+H2T

65732

5.6g0.17g

Fe+2HCI=FeCI2+H2T

56732

5.6g7,3g0.2g

19

生成氢气质量不等，所以不平衡，故B错误；

C、根据10gCaCd、5.6gCaO与盐酸反应的关系：

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2^7^^

1007344100-44

10g7.3g5,6g

可知，盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g,氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙无论是否完

全反应，都会导致质量增加为5.6g。天平平衡，故C正确；

D、根据10gCaCOn.10gCaO与盐酸反应的关系：

CaCC）3+2HCI=CaCb+dO+CQ?好的质量

1007344100-44

10g7.3g5,6g

可知，盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g,氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙无论是否完

全反应，都会导致质量增加为10g。天平不平衡，故D错误。故选AC。

26、（2012年山东烟台，15题，2分）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如

图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

C.A点时的溶液能使酚缺试液变红

D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

20

答案：BC

解析：

A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7,溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A错误；

B、B点对应的pH等于7,表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故B正确；C、从图象可以看出，A点

溶液呈碱性，酚献试液在碱性溶液中显红色，故C说法正确；D、C点的pH继续减小，说明酸还没有完全反

应，故溶液中含有氯化氢溶质，故D错误；故选BCc

27、向一定质量的氧化铜粉末中加入100g质量分数为14%的稀硫酸，微热至粉末全部溶解，再向蓝色溶液中

加入一定质量的铁粉，恰好完全反应后，过滤、烘干，得到干燥的滤渣与所加铁粉质量相等。下列说法正确的

是

A.原氧化铜粉末质量为10g

B.所加铁质量可能为10g

C.所得滤液中溶质质量约为21.7g

D.所得滤液中有硫酸铜和硫酸亚铁两种溶质

答案：AC

解析：

向一定质量的氧化铜粉末中加入100g质量分数为14%的稀硫酸，微热至粉末全部溶解，氧化铜和稀硫酸反应

生成硫酸铜和水，再向蓝色溶液中加入一定质量的铁粉，铁与硫酸铜反应：Fe+CuSCU二FeSC)4+Cu,56份的铁

置换出64份的铜，如果铁恰好和硫酸铜完全反应，则固体质量增加，但是最后得到干燥的滤渣与所加铁粉质

量相等，故加入的铁与硫酸铜反应过量，且氧化铜与稀硫酸反应后，稀硫酸过量，铁与稀硫酸恰好完全反应生

成硫酸亚铁和氢气。

A、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H2so4=CUSO4+H2O,铁与硫酸铜反应：Fe+CuSQ=FeSO4+Cu,铁与稀硫

酸反应：Fe+H2so4-FeSO4+H2T,可得关系式：Fe~H2sO4，设加入铁的质量为x

21

Fe〜H2s

5698^=^8g,最后生成铜的质量与加入铁的质量相同，故生成铜的质量为8g，氧化铜中的

x100gx14%8

铜元素完全转化为铜，故氧化铜的质量为：8g+°短x100%)=10g,符合题意；

B、由A可知，所加铁的质量为8g,不符合题意；

C、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁

和氢气，最后所得溶液为硫酸亚铁溶液，铁完全转化到了硫酸亚铁中，溶质质量为：8g+(^xl00%)a

21.7g,符合题意；

D、由于金属活动性：Fe>H>Cu,铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，待硫酸铜完全反应后，铁与稀硫酸

反应生成硫酸亚铁和氢气，所得滤液中只含硫酸亚铁，不符合题意。

故选ACo

28、烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸100g,恰好完全反应，得到该

温度下的不饱和溶液120g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，

其质量比原来固体混合物增加了7.2g。则下列相关计算中正确的是

A.原固体中金属元素的质量为6.4g

B.所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%

C.实验中消耗的氢氧化钠质量为32g

D.最终所得溶液中含有氯化钠的质量为46.8g

答案：CD

解析：

A、加入100g稀盐酸反应得到120g不饱和溶液可知，加入的金属氧化物的混合物为20g,将沉淀洗涤、干燥、

称量，其质量比原固体混合物增加了7.2g,说明增加的水的质量为7.2g,与金属氧化物反应的氢离子和与氢氧

根离子反应的氢离子质量相等。

22

则7.2g水中含有氧元素的质量为7.2gx^=6.4g；

原固体中金属元素质量为20g-6.4g=13.6g,说法错误；

B、设稀盐酸的溶质质量分数为x

2心味0〜2HCI

1873

7.2glOOgx

18_7.2g

73=lOOgx

解得：产29.2%；

加入稀盐酸的溶质质量分数为29.2%,说法错误；

C、设消耗的氢氧化钠质量为y

2HCI~2NaOH

7380

100gx29.2%y

73_lOOgx29.2%

80=y

解得：尸32g；说法正确；

D、由元素守恒可知，最终所得溶液中含有NaCI的质量为lOOgx29.2%x罢x100%+（茨x100%）=

oo.bbo.b

46.8g,说法正确。

故选CDO

29、下列有关实验现象的描述正确的是

A,小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑

B.硝酸钺固体溶于水后，溶液的温度几乎不变

C.氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象

D,尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体

23

答案：AD

解析：

A.小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑。浓硫酸具有脱水性。故A正确。

B.硝酸铁固体溶于水后，吸热，溶液的温度降低。故B错误。

C.氢氧化钠固体久置于表面皿上，吸收水分，逐渐溶解。

D.尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体，二者反应。故D正确°

30、下列图像与对应的叙述相符合的是

A.0加热时间/s加热一定质量的高镒酸钾

B.溶液质量乜向盐酸和氯化钠的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液

氨

气

质

量

-,g

C.0反应时间s向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入等质量的锌和铁

D.0时间年将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中

24

答案：AB

解析：

A、加热一定质量的高镒酸钾时，加热一段时间后，高镒酸钾分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，当高镒酸钾

完全分解后不再产生氧气，故A正确。

B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,

后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液pH不断升高，当稀盐酸完全反应后，溶液

pH=7,碳酸钠和氯化钙反应过程中溶液pH不变，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，由于碳酸

钠溶液显碱性，溶液pH继续升高，故B正确。

C、向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入等质量的锌和铁时，铁和稀盐酸反应生成的氢气多，故C错

误。

D、将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中时，由于浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，导致溶质质量分数减小，故D错

误。

故选ABo

小提示：

本题的解题关键是熟练掌握酸的化学性质、金属的化学性质、盐的化学性质，弄清图像所描述物质变化的过程、

图像横纵坐标的意义，分析图像的变化趋势与横纵坐标的关系。

简答题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

31、在抗击“新冠肺炎”的防护工作中，过氧乙酸(CH3coOOH)是一种常用的消毒剂。过氧乙酸是有刺激性气

味的液体，易挥发，具有酸的通性，浓度大于45%就有爆炸性，遇高热等其他条件会引起爆炸。

(1)稀释过氧乙酸溶液时能否用铁制品盛装，原因是什么?

(2)过氧乙酸储存时的注意事项是什么？(写出一条)

答案：不能，过氧乙酸具有酸的通性，能与活泼金属铁反应生成盐和氢气，从而腐蚀铁制品密封低温储

25

存

解析：

(1)不能用铁制品盛装过氧乙酸溶液，因为过氧乙酸具有酸的通性，能与活泼金属反应生成盐和氢气，从而

腐蚀铁制品。

(2)过氧乙酸是有刺激性气味的液体，易挥发，遇高热等其他条件会引起爆炸，因此应密封低温储存。

32、人体胃液的pH通常在0.9-L5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适根据所学知识回答下列问题。

⑴写出一个利用中和反应治疗人体内胃酸过多的化学方程式。

⑵有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物？

答案：⑴3HCI+AI(OH)3-AICI3+3H2O

⑵酸性食物，如橘子、酸奶等

解析：

(1)

氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：3HCI+AI(OH)3二

AICI3+3H2O；

(2)

胃酸过少影响消化，可吃一些酸性的食物，如橘子、酸奶等。

33、写出下列反应的化学方程式：

(1)氢氧化镁中和胃酸:O

(2)红热的铁丝在氧气中燃烧:o

(3)盐酸除去铁锈:。

26

答案:Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O3Fe+2O2-Fe3O4Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O

解析：

(1)胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化镁与盐酸生成氯化镁和水，反应方程式为：

Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O。

点燃

(2)红热的铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的方程式为：3Fe+2O2"；

(3)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为:Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O。

34、钢丝表面上常有一层氧化铜，某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会儿，很快铜表面的黑色氧化铜就

没有了，该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解了，请你和他一起通过如图所示的三个实验完成这

次探完活动：(取纯的氧化铜粉末做实验)

水稀硫酸

IIIIII

(1)你提出的假设是.

(2)通过实验I可以证明.

(3)证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和川，在川中应加入.

(4)探究的结果为你认为除实验II和川所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是

答案：稀硫酸中的H+使氧化铜溶解稀硫酸中的不能使氧化铜溶解Na2sO,溶液稀硫酸中的H+使

氧化铜溶解了盐酸(或硝酸)

解析：

27

(1)由于在稀硫酸中的粒子有氢离子、硫酸根离子和水分子，因此设计实验时应选用分别含有这三种微粒的

物质进行验证，提出的假设无所谓对错，因此你可以对这三种微粒作出假设，如：稀硫酸中的水分子使氧化铜

溶解或硫酸根离子使氧化铜溶解或氢离子使氧化铜溶解，但必须要把握好到底是哪种离子使之溶解的；

(2)由于实验一是氧化铜和