辽宁省沈阳市五校协作体2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷（含答案）

2024-2025学年度(上)沈阳市五校协作体期末考试高一年级化学试卷时间：75分钟分数：100分试卷说明：试卷共两部分:第一部分：选择题型（1－15题45分）第二部分：非选择题型（16－19题55分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Ar—40Fe—56第Ⅰ卷(选择题共45分)每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分。1.金属及其化合物以及金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法正确的是A.铝热反应可用于焊接钢轨或冶炼锰、铬等难熔金属，都要用到的反应物是氧化铝B.铁是人体必需的微量元素，缺铁性贫血患者可通过服用硫酸铁等补血剂，或多食用菠菜和鱼类等食品，或食用铁强化酱油等方式补充Fe3+C.储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，可用于以H2为燃料的汽车D.被称为“冶金工业的维生素”的稀土元素是镧系元素的15种以及钪和钇共17种元素，它们都位于元素周期表的IB族2.对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是选项电解质碱酸性氧化物碱性氧化物A盐酸纯碱CO2生石灰BHI氨水SiO2Al2O3C熔融KOHFe(OH)3COMgODBaSO4NaOHSO2铁红3.常温下，在给定环境中下列离子能大量共存的是A．碱性溶液中：CO32-、Na+、Cl-、[Al(OH)4]-B．碳酸钠溶液中：OH-、Ca2+、NO3-、Cl-C．含的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-D．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、NO3-、Fe2+、SO42-4.下列化学用语表述正确的是A．NaCl溶液中的水合离子：B．NaHSO4在水中的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-C．用电子式表示HCl的形成过程：D．用双线桥表示电子转移的方向和数目：5.物质间存在着转化关系。下列选项中的各步转化无法通过一步反应实现的是A．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl→NaB．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→FeC．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3→AlD．Cl2→NaClO→HClO→HCl→Cl26.下列情境下的离子方程式书写正确的是A．汽车尾气处理：B．漂白粉溶液中通入少量CO2气体：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—C．红热的铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2D．家庭厨卫固体管道疏通剂疏通原理：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑7.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是A．将通入水中，溶液中、、HClO的数目之和等于2NAB．等体积、等物质的量浓度的NaC1和KC1溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NAC．常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NAD．将0.3mol钠、镁、铝分别投到1L0.2mol/L的盐酸中，生成标准状况下气体分子数均为0.1NA8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y—的核外电子数，化合物W+[ZY6]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是A．Z的氧化物对应的水化物是强酸B．简单氢化物的沸点：Y>X>ZC．简单氢化物的稳定性：Z>Y>XD．X、Y分别与氢元素形成的二元化合物均为共价化合物9.下列实验装置能达到实验目的的是A．验证Na和水的反应是否为放热反应B．制取Fe(OH)3胶体C．观察碳酸钠焰色试验的现象D．制取纯净的Fe(OH)2沉淀10.侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是A．热稳定性：QWXZ3>Q2XZ3 B．单质沸点：Z<R<QC．阴阳离子个数比：Q2Z<Q2Z2 D．YW3和XZ2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力11.氘代氨(ND3)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到ND3：①Mg3N2与D2O的反应；②NH3与D2O反应。下列说法正确的是A．H2和D2互为同位素B．NH3和ND3在相同温度和压强下密度相等C．方法①中3gD2O完全反应理论上可得到标准状况下的ND31.12LD．方法②得到的产品纯度比方法①的高12.某白色固体混合物由KCl、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、KOH、CuSO4中的一种或几种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明的溶液；②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色；③向①溶液中加足量BaCl2稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解；④向③结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列有关此固体混合物组成的判断正确的是A．无法确定是否含FeCl3，需取①的溶液加KSCN来检验B．根据②和④的现象，一定含有KClC．一定不含FeCl3，可能含有CuSO4D．一定不含有Na2CO3，一定含有Na2SO413.下列说法中正确的个数为①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体②元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性③强电解质溶液的导电能力都比弱电解质溶液的强④NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离⑤能电离出的纯净物属于酸⑥标准状况下，与12g氩气含有相同原子数的H2O的体积为2.24L⑦40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为135⑧Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等⑨O2在超高压下转化为平行六面体的O8分子(如图)，O8中存在不同的氧氧键A．2个B．3个C．4个D．5个14.某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质(夹持装置已省略)，下列分析正确的是A．用MnO2代替装置中的漂粉精也可以达到实验目的B．a、b各放一朵有色鲜花，可以验证干燥的Cl2不具有漂白性C．反应开始后可观察到③中溶液褪色，若将褪色后的溶液再加热红色可恢复D．④中溶液变为棕黄色，可证明Cl元素的非金属性比Br元素的非金属性强15.下列选项描述与对应图像相符的是A．图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl—浓度随着时间变化的曲线B．图B为向Ba(OH)2溶液中滴入稀NaHSO4溶液，溶液电导率随时间变化的曲线C．图C为向等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像D．图D为FeBr2、FeI2混合液中，各离子的物质的量随氯气通入的变化图像，c(FeBr2):c(FeI2)=1:3第Ⅱ卷(非选择题共55分)16.（14分）A、B、D、E、F、G为短周期主族元素，其中D的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。回答下列问题（题中字母均为代号，作答时用推出的元素符号表示）：D元素的某种核素的中子数比质子数多2，则该核素的符号为。G在元素周期表中的位置为。DF2属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，DF2的结构式为。AE3常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。用电子式表示化合物A2F的形成过程：。与F处于同一主族的短周期元素Q，可以与A形成原子个数比为1:1的固体L，写出固体L的电子式，结合化学方程式写出固体L的一个重要用途。17.（14分）化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。（1）新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2溶液；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。上述杀菌消毒剂属于电解质的是(填序号)，属于非电解质的是(填序号)。（2）有以下4个涉及H2O2的反应A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OB．2H2O2=2H2O+O2↑C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OD．BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2 以上4个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是(填字母)，过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是(填字母)。（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目。若在标准状况下得到N2和CO2的混合气体11.2L，其质量为17.2g，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为，混合气体的密度是同温同压下氢气密度的倍。（4）把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液。直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，则该混合溶液中NO3—的浓度为mol/L。18.（13分）化学是一门以实验为基础的学科。I．某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验：步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。（1）步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应。（2）B装置中所盛放的试剂是。（3）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为。（4）实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。取m1g白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到m2g固体，则白色固体中Na2O2的质量分数为（用含m1和m2的式子表示）。Ⅱ．查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，NaNO2是一种工业盐，易溶于水且溶解时吸热。（5）已知能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，该反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为。（6）某厂废液中含有3%—6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_______。A．浓硫酸 B．NH4Cl C．HNO3 D．KMnO4（7）某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作如表所示。实验实验操作及现象或结果取5mlNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝取2mlKMnO4溶液（先酸化好）于试管中，滴加足量NaNO2溶液，KMnO4溶液褪色NaNO2固体于70%硫酸反应生成NO和NO2两种气体通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为。19.（14分）综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：已知：在酸性条件下MnO4—易被还原为Mn2+。请完成下列问题。（1）碱浸时发生反应的物质有(填化学式)。（2）滤液1与过量CO2反应的离子方程式为。（3）向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a，其作用是：①消耗过量的酸；②防止Fe2+被氧化；③(用离子反应方程式表示)。（4）测定所得绿矾中Fe2+的含量，步骤如下：步骤I：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。步骤II：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的KMnO4溶液直至反应完全，共消耗KMnO4溶液cmL。步骤I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。计算硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数(用含a、b、c的代数式表示)。（5）8.34g绿矾(FeSO4•7H2O)晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：温度为159℃时固体N的化学式为，取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q，同时有两种体积相等的无色气体生成，请写出该反应的化学方程式。

高一年级化学答案考试时间：75分