2025年中考化学一轮复习之科学探究题

第1页（共1页）2025年中考化学一轮复习之科学探究题一．科学探究题（共24小题）1．（2024•吉安三模）2024年5月8日，中国第三艘航母“福建”舰圆满完成为期8天的海试返回江南造船厂，“福建”舰采用世界上最先进的、中国拥有完全自主产权的“中压直流电电磁弹射”技术，彰显中国强大的军事实力。电磁弹射器钢材Mn18Cr18N钢属于无磁性奥氏体不锈钢。某同学想知道铬（Cr）、锰（Mn）、铁的金属活动性强弱如何？请你协助同学们完成下面的探究：【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；②锰的活动性比铬强，锰、铬都能与稀硫酸反应，生成+2价硫酸盐。MnSO4溶液呈淡红色，CrSO4溶液呈绿色；③奥氏体不锈钢有多个系列，如生活中常见的304不锈钢可以表示为06Mn19Ni10，其中Ni%＝10%左右。【作出猜想】（1）猜想①Mn＞Cr＞Fe；猜想②Mn＞Fe＞Cr；猜想③。【设计与实验】（2）①张明同学取大小相等的铁、锰、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如表：实验操作铁片放在稀硫酸酸中铬片放在稀硫酸中锰片放在稀硫酸酸中开始时现象有少量气泡产生无气泡产生有大量气泡产生实验结论Mn＞Fe＞（H）＞Cr②李红同学继续观察实验，发现一会儿后，铬的表面上有较多的气泡产生，溶液变绿色，于是他认为猜想成立。【解释与结论】（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式。【讨论与交流】（4）为什么张明和李红两个同学观察到铬与稀硫酸反应的现象截然不同？原因是。【继续实验】（5）为了进一步确认铁、锰、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学进行了如表实验。步骤现象结论将打磨过的2块铬片分别放入硫酸锰溶液和硫酸亚铁溶液中，放入硫酸亚铁溶液中铬片上有黑色物质生成猜想①成立【反思与评价】（6）影响金属和酸反应速率快慢的因素很多，除了金属的活动性与酸的性质外，还有（任写一种）。【拓展与迁移】（7）无磁性奥氏体不锈钢中锰元素的含量约为。2．（2024•冠县一模）纯碱（Na2CO3）在工业生产中用途极广，还广泛用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤生产等领域。某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如图两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。【实验1】（1）往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成色。【实验2】（2）往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是。同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。【提出问题】废液中所含溶质是什么？【作出猜想】（3）猜想一：NaCl猜想二：NaCl、Na2CO3猜想三：。【设计实验】（4）同学们为验证猜想，设计了如表实验：方案一：实验操作与现象反应方程式实验结论小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生猜想二正确方案二：实验操作实验现象实验结论小明取少量废液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液不变色猜想一正确【进行讨论】（5）同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是。【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分，除了要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。3．（2024•久治县二模）某化学兴趣小组同学用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究，进行一段时间后发现没有明显变化，询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此，他们停止实验，并在老师的指导下对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。【提出问题】该烧杯内的溶质是什么？【猜想假设】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和HCl猜想三：NaCl和NaOH猜想四：NaCl、NaOH和HCl（1）同学们讨论后一致认为猜想四不合理，请你说出不合理的理由：（用化学方程式表示）。【查阅资料】NaCl溶液呈中性。【实验探究】（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。实验方案实验现象实验结论甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液溶液颜色无变化猜想一成立乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液猜想二成立丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液没有蓝色沉淀产生猜想三（填“成立”或“不成立”）【评价反思】（3）老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告，指出甲同学的实验结论不准确，请你分析甲同学实验结论不准确的原因：。【得出结论】猜想二成立。4．（2024•迎泽区校级三模）造纸术是我国四大发明之一，为人类文明的发展作出了巨大贡献。化学兴趣小组的同学对造纸的原料、造纸工艺、废水成分及纸张节约利用等产生了兴趣，开启了项目化学习之旅。（1）任务一：调查造纸所用原料【咨询交流】同学们在老师的带领下参观了光明造纸厂，获悉造纸原料有植物纤维和非植物纤维两大类。目前造纸原料主要是植物纤维，该厂所用原料为树、竹、草。【分析交流】该造纸厂所用的造纸原料属于材料。（2）任务二：参观造纸生产过程【参观实践】同学们通过技术人员的讲解，了解到造纸的简易过程如下：【小组讨论】向原料中加入烧碱蒸煮分离纤维，是利用了烧碱的性，该过程发生的变化为。（3）任务三：检验废水成分【进行猜想】同学们收集了一瓶废水样品，猜想废水可能含有Na2CO3和NaOH中的一种或两种。【实验验证】同学们设计并进行了以下实验进行验证。实验步骤实验现象实验结论①取少量废水于试管中，向其中滴加少量BaCl2溶液，静置，观察现象。该废水中有Na2CO3②取步骤①中的上层清液于试管中，向其中滴加，观察现象溶液变红该废水中有NaOH【反思交流】i.步骤①中发生反应的化学方程式为。ii.有同学认为此实验过程不能证明该废水中含有NaOH，其原因是。【实验改进】同学们将实验方案进行改进后重新进行了操作，验证了废水中含有NaOH和Na2CO3。（4）任务四：探寻节约纸张的途径【成果展示】通过以上探究，同学们了解了造纸原料和工艺，也知道了造纸产生的废水会对环境造成影响，深刻认识到节约纸张的必要性，同学们提出了很多节约纸张的建议。请你与他们一起完成节约纸张的海报。节约纸张从我做起1.纸张正反两面用2.将草稿纸写满3.5．（2024•壶关县三模）同学们在化学实验课上完成了金属活动性顺序的探究实验，请你与他们一起完成实验报告。实验活动探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序【实验目的】探究常见金属的活动性顺序。【实验用品】（1）砂纸，量筒，胶头滴管，，铝丝，铜丝，银丝，硫酸铝溶液，硫酸铜溶液，硝酸银溶液，稀盐酸。【实验步骤】如图所示，在两支试管中分别加入5mL的硫酸铝溶液和硝酸银溶液，将两根用砂纸打磨光亮的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象。【实验现象】铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象。（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，现象是。【实验结论】（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序为。【问题与交流】（4）写出试管②中发生反应的化学方程式：。（5）从【实验用品】中另选一组药品进行实验也能得出相同的实验结论，写出你选出的另一组药品：。6．（2024•碑林区校级模拟）某同学为探究在空气中久置的氢氧化钠溶液是否变质，展开探究活动。【查阅资料】氯化钙、氯化钡、硝酸钡溶液都呈中性。【设计实验】取适量氢氧化钠溶液样品于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：【分析与结论】（1）上述四组实验中（填序号）不能达到实验目的，实验C、D中，观察到的现象是，说明该氢氧化钠样品已经变质。【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层溶液中呈碱性的溶质是什么呢？【猜想与假设】猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：NaOH和Ca（OH）2；猜想四：NaOH、Ca（OH）2和Na2CO3【理论分析】（2）同学们分析后认为，猜想四不合理，理由是（用方程式表示）。【实验验证】（3）实验方案实验现象实验结论小田同学取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液观察到猜想二成立小威同学取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入过量的Ba（OH）2溶液【实验反思】（4）同学们分析认为，（选填“小威”或“小田”）同学的实验方案不能达到实验目的。若要除去上述变质氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量（填化学式）溶液除去。7．（2024•安阳二模）化学小组探究镍（Ni）、铁、铜的金属活动性顺序，请补充下列实验报告。【猜想】结合已知的金属活动性顺序，提出了以下猜想。猜想一：Ni＞Fe＞Cu；猜想二：Fe＞Ni＞Cu；猜想三：Fe＞Cu＞Ni。【实验】实验步骤实验现象解释与结论①将镍片浸入盛有稀硫酸的试管中镍片上有气泡产生猜想错误。②向试管中加入适量NiSO4溶液，将洁净的铁片浸入NiSO4溶液中铁片上猜想二正确；该反应的化学方程式为。8．（2024•顺德区校级三模）“学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。（1）测定溶液pH变化的方法。甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将（填字母序号）。a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中（2）测混合过程中的温度变化。乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是。（3）借助于酸碱指示剂。丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为。【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末、溶液中有H2SO4猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正确【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】（4）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是。（5）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出下列的可用来代替Fe2O3药品的字母序号。A．MgB．CuOC．KClD．Na2CO39．（2024•伊金霍洛旗二模）近年来比较流行吃火锅，吃火锅成了很多人外出就餐的首选。一些火锅店用固体酒精作燃料，出于好奇，同学们对燃料“固体酒精”的成分进行探究。【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精，氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。【提出问题】（1）固体酒精都是独立包装，防止挥发，固体酒精存放时间长就会出现“胀袋”的现象，用分子观点解释出现这一现象的原因。（2）酒精与氢氧化钠的化学式中都含有“OH”，针对酒精的水溶液是否显碱性，小禹同学用氯化铁溶液进行验证发现并不产生红褐色沉淀。（3）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？【实验探究】小明取少量固体酒精于一支洁净的试管中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀。取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生。分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。【拓展延伸】小禹同学为进一步确定氢氧化钠是否完全变质，请参与小禹的探究实验，完成以下实验报告：实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量固体酒精于试管中，加水充分溶解后，滴加过量的氧化钙溶液并振荡产生白色沉淀（书写化学方程式）将上述试管中物质过滤，取滤液于另一支试管中，滴加溶液变红氢氧化钠（填“部分”或“完全”）变质10．（2024•甘肃三模）某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐（含大量可溶性杂质和难溶性杂质）的成分做进一步探究。请回答下列问题：实验一：粗盐提纯（1）溶解、过滤、蒸发时都要用到同一种仪器，它是。（2）蒸发后所得食盐质量为g（读数如图）。实验二：物质检验【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质？【查阅资料―】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。【作出猜想】（3）猜想一：还有溶质Na2CO3；猜想二：还有溶质Na2SO4；猜想三：。【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。【讨论交流】（4）小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为。【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液。Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置。Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。【实验结论】（5）根据上述实验现象判断（填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”）是正确的。【问题与交流】（6）小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4。你认为这个观点（填“正确”或“错误”）。请说明你的理由。11．（2024•赣县区二模）探究碱的性质。（1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的。（2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为溶液，A试管中出现浑浊的原因是。（3）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞溶液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是。②乙同学重新设计实验如下：实验操作实验现象实验结论步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸杂质中含有碳酸钠步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生杂质中含有。【分析交流】①步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有。②步骤a中用稀盐酸代替稀硝酸进行实验的后果是。12．（2024•陈仓区模拟）为了鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，同学们设计了如图所示三组实验。【实验分析】（1）上述三组实验中，不能达到实验目的的是（填字母）。（2）实验B中发生反应的化学方程式为（写一个）。（3）实验结束后，将A、C组四支试管中的上层清液全部倒入同一洁净的烧杯中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层为无色溶液甲，下层为白色沉淀乙。白色沉淀乙的化学式为，取无色溶液甲滴入酚酞，溶液呈红色，说明溶液甲呈（填“酸性”、“碱性“或“中性”）。【提出问题】使溶液甲变红的物质是什么？【做出猜想】使溶液甲变红的物质可能是Na2CO3、Ca（OH）2或NaOH中的一种或两种。【查阅资料】CaCl2、BaCl2溶液呈中性。【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接取滴入酚酞后的溶液甲于试管中，加入过量CaCl2溶液，根据实验现象来验证猜想，其中三位同学的观点如表。同学预测实验现象结论小明产生白色沉淀，溶液为无色使溶液甲变红的物质是Na2CO3小军无沉淀生成，溶液为红色使溶液甲变红的物质是Ca（OH）2小丽产生白色沉淀，溶液为红色使溶液甲变红的物质是Na2CO3、NaOH（4）你认为上述同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。【实验验证】（5）小亮取溶液甲于试管中，加入Na2CO3溶液，无沉淀产生；又另取滴入酚酞后的溶液甲于试管中，加入过量BaCl2溶液，观察到现象，证明使溶液甲变红的物质是Na2CO3和NaOH。13．（2024•泰安三模）某化学兴趣小组在整理实验室时发现了两份未及时处理的溶液，对此展开了探究。I、实验室制取二氧化碳后剩余溶液【提出问题1】制取二氧化碳后剩余溶液中溶质的成分【做出猜想1】（1）猜想1：溶质只有CaCl2猜想2：溶质为CaCl2和；【设计实验1】（2）方案编号设计方案实验现象结论方案1取适量溶液于试管中，加入硝酸银溶液猜想2正确方案2另取适量溶液于试管中，加入（填一种碱的名称）溶液变为蓝色猜想2正确【反思评价】（3）同学甲指出，方案1不合理，原因是。Ⅱ、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后的溶液（4）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的方程式为；同学们对该溶液中溶质的成分做出了如下猜想：猜想1：NaOH猜想2：NaOH、Na2CO3猜想3：Na2CO3（5）同学乙提出，猜想1不正确，原因是；【设计实验2】（6）实验步骤实验方案实验现象结论步骤1取适量溶液于烧杯中，加入溶液产生白色沉淀猜想3正确步骤2向步骤1的上层清液滴加几滴酚酞试液（7）Ⅲ、小组同学将两份溶液倒入同一个烧杯中、观察到现象为：先产生气体，后产生白色沉淀。静置，过滤。滤液中一定含有的溶质为；产生白色沉淀的反应方程式为。14．（2024•碑林区校级模拟）植物一般适合在接近中性的土壤中生长。学校花坛的土壤酸碱度如何？化学学习小组的同学对该土壤的酸碱性进行项目式探究。活动一：测定土壤的酸碱性【实验方案】取少量土壤样品加蒸馏水充分搅拌，过滤后得到了无色澄清的滤液。滤液1滤液2滤液3滤液4测得的pH5665同学们进行了四次实验测定滤液的酸碱度，实验数据记录如下：【实验结论】该土地的土壤呈性。活动二：确定滤液的成分【调查分析】①该土地之前施用过大量的硫酸铵和氯化铵②1%的硫酸铵、氯化铵溶液pH均约为5.5【作出猜想】滤液中可能含有什么物质呢？猜想一：硫酸铵猜想二：猜想三：硫酸铵和氯化铵【设计实验】（不考虑猜想以外的其它物质）实验步骤实验现象实验结论①取滤液于试管中，加入足量稀硝酸，无明显现象。而后滴加过量Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀含有硫酸根离子②静置并取步骤①中上层清液于试管中，滴加溶液产生白色沉淀含有氯离子③另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨有刺激性气味的气体产生含有离子【表达与交流】步骤①的化学方程式为：。活动三：改良土壤【查阅资料】同学们查阅资料获取改良土壤酸碱性的方法如下表所示：所用物质改良酸性土壤熟石灰[Ca（OH）2]草木灰（主要成分为K2CO3）改良碱性土壤硫酸亚铁（FeSO4）【建言献策】此地块生长的植物叶色浓绿但茎秆细弱，学习小组的同学们提出可采用（填名称），既改良了土壤，又均衡了土壤的肥力。15．（2024•江都区二模）某化学兴趣小组利用下图实验装置，测定某种有机化合物R（化学式为CxHyOz）的组成。【查阅资料】石英管的材质主要是二氧化硅，在该实验中不反应，无水氯化钙是一种常见的干燥剂。【知识回顾】（1）兴趣小组同学选用图甲装置制取氧气，写出该反应的化学方程式为。【实验步骤】（2）①将装有R（质量为23.6g）的Pt坩埚和Fe2O3放入石英管中，先通入一定量的O2，而后将已称重的U形管B、C与石英管连接（装置气密性良好）。②再通入O2，依次点燃煤气灯（填“ab”或“ba”），进行实验。③待Pt坩埚中样品反应完全后，依次熄灭煤气灯a、b，继续通入O2至石英管冷却到室温。④取下B、C管称重，分别增重10.8g、35.2g。【交流讨论】（3）实验步骤③中继续通入O2的作用是。（4）Fe2O3的作用：（用化学方程式表示）。（5）C管中发生反应的化学方程式为。【形成结论】（6）该有机化合物R中x：y：z＝（填最简整数比）。（写出计算过程）【反思评价】（7）B和C中的试剂不可调换，理由是。16．（2024•巴林左旗校级一模）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。【提出问题】白色块状固体的成分是什么？【猜想假设】（1）同学们猜想该固体有CaO、Ca（OH）2中的一种或两种。你认为还可能有。【实验验证】（2）序号实验操作实验现象实验结论实验1取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。试管外壁，试管底部有白色固体样品中一定含有CaO实验2将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入气体。滤液变浑浊样品中一定含有Ca（OH）2实验3取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。样品中含有你猜想的物质【反思评价】（3）同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca（OH）2，样品中不一定含有Ca（OH）2。理由用化学方程式表示为。【拓展应用】（4）若证明实验2滤液中Ca（OH）2的存在，选用下列物质中的（填字母）也可达到实验目的。A．稀硝酸B．酚酞溶液C．碳酸钠溶液（5）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要保存。（6）2022年2月第24届冬奥会在北京成功举办，惊艳全球。冬奥会的场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金属于（填“合成材料”或“金属材料”）。工作人员为奥运选手准备了一份午餐食谱：米饭、小炒黄牛肉、油炸小黄鱼、时令蔬菜，其中小炒黄牛肉主要是为运动员提供六大基本营养素之一的。运动员的衣服中含有蚕丝。常用的方法区分蚕丝和纯棉两种布料。17．（2024•左权县三模）土豆是山西省吕梁市岚县的特产，岚县把土豆产业作为农业增效、农民增收的主导产业来抓，积极推动了“特”“优”农业做大做强。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对岚县土豆的营养价值、所施肥料的成分及特色餐饮“土豆宴”等展开了项目化学习。（1）任务一：调查岚县土豆的营养价值【调查研究】岚县所产的土豆含丰富的淀粉和维生素C等，具有很高的营养价值，此外，土豆中所含的钾元素能取代体内的钠元素，有利于肾炎水肿患者的康复。人体中钠离子和钾离子的作用是。（2）任务二：探究岚县土豆所施肥料的成分【咨询交流】一位农民伯伯介绍道：“土豆高产主要靠农家肥料草木灰，草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的灰烬，草木灰中富含可溶性钾盐，水溶液呈碱性。”【提出问题】草木灰中是否含有碳酸钾和硫酸钾？【进行实验】同学们取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量的水浸泡一段时间，过滤，得到滤液。实验步骤实验现象实验结论①取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，振荡，静置有白色沉淀产生草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾②取少量①中得到的沉淀于试管中，滴加少量稀硫酸，振荡，白色沉淀有剩余【反思评价】i步骤①中发生的反应的化学方程式为（任写其一）。ii有同学认为该实验结论不一定正确，理由是，因此需要进行改进，将步骤②滴加的稀硫酸改为。同学们经过实验，确定草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾。【表达交流】施用草木灰时，应注意的事项是。（3）任务三：品尝岚县特色餐饮“土豆宴”【交流共享】优良的土豆品质和独特的土豆文化，孕育出了岚县独一无二的土豆宴。一颗平常的土豆，在岚县人手中变成了上百道美味佳肴，让人赞叹不已。岚县大力推广“土豆宴”的意义是。18．（2024•金凤区校级二模）牙膏是必备的生活用品，某自制牙膏由厨房中的小苏打、苏打、食盐中的一种或多种物质制成，化学兴趣小组的同学对该自制牙膏产生了浓厚的兴趣，并展开了项目性探究实验。任务一：了解牙膏中各成分的作用【查阅资料】①小苏打可作牙膏中的摩擦剂，能清除牙齿表面污垢，减少色素沉着。氯化钠本身具有摩擦力，还能杀菌，作为牙膏中一种活性成分，有益牙齿健康。②碳酸钠很稳定，受热不易分解；碳酸氢钠受热易分解，同时有碳酸钠产生。【小组讨论】（1）苏打、小苏打的水溶液都呈（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），可以与口腔中因细菌发酵产生的酸性物质反应，减少对牙釉质的酸蚀。任务二：检验自制牙膏中的成分【进行实验】（2）项目实验步骤实验现象实验结论方案①取少量该牙膏于试管中，充分加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊牙膏中含有碳酸氢钠②冷却后，向步骤①的试管中加入适量的水，充分振荡，加入足量的稀硝酸有气泡产生牙膏中含有③向步骤②反应后的溶液中继续滴加几滴牙膏中含有氯化钠【反思评价】（3）实验步骤③中发生反应的化学方程式为。（4）实验结束后，有同学提出实验步骤（填序号）的实验结论不合理，理由是。任务三：寻找最佳的自制牙膏【小组交流】（5）同学们想到生活中使用过的各种各样的牙膏，为了使自制牙膏的效果更佳，同学们建议再添加氟化钠从而补充氟元素，其作用是。经过努力，同学们终于制得了满意的牙膏。19．（2024•丹阳市二模）将ZnSO4溶液与Na2CO3溶液混合，产生白色固体。对白色固体组成进行下列探究。探究一：【猜测】白色固体含ZnCO3、Zn（OH）2、Zn5（OH）8SO4中的一种或几种。【资料】Zn（OH）2、ZnCO3加热易分解，生成对应的两种氧化物。Zn5（OH）8SO4不溶于水，能溶于酸。【实验】（1）取适量白色固体，溶于，出现气体，则固体中含ZnCO3；向所得溶液中滴加，无明显现象，则固体中不含Zn5（OH）8SO4。（2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变色，则固体中含Zn（OH）2。探究二：查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸锌[Znx（OH）y（CO3）z•mH2O]，其受热会分解生成ZnO、H2O和CO2。取一定量该固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的浓硫酸和烧碱溶液充分吸收。（3）实验测得剩余固体质量2.43g，浓硫酸增重0.72g，烧碱溶液增重0.44g。则x：y：z：m＝。（4）若生成的CO2未被烧碱溶液完全吸收，则测得的碱式碳酸锌中的m值（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。探究三：（5）如图为ZnSO4和Na2CO3反应时溶液的pH对碱式碳酸锌产率的影响。以含少量CuO的ZnO为原料制备碱式碳酸锌，设计实验方案：向原料中加入稍过量的稀硫酸，搅拌至充分反应，再向其中加入，搅拌至充分反应，过滤；向滤液中滴入Na2CO3溶液并，充分反应至产生大量固体，过滤、洗涤、干燥。20．（2024•亭湖区三模）某兴趣小组发现烘焙蛋糕时用到金属材料“锡纸”，经查询市场上“锡纸”主要是铝箔或锡箔。为了验证烘焙蛋糕时用到“锡纸”成分是铝箔还是锡箔，小组同学收集了一种“锡纸”，剪成大小形状相等的金属样品，进行如下实验：组别ABC实验操作实验现象一段时间无明显现象有气泡冒出，反应剧烈有气泡冒出，反应较慢[提示：锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价锡的化合物。]（1）对比A、B两组实验现象，分析A组一段时间无明显现象的原因是。（2）C组发生反应的化学方程式是。（3）对比B、C两组实验现象，得出金属样品的活动性金属锡的活动性（填“＞”或“＜”），则该“锡纸”为（填“铝箔”或“锡箔”）。（4）为进一步探究锡的化学性质，兴趣小组进行如图实验。实验结束后，把试管甲、乙中的剩余物质倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是。（5）拓展延伸：①已知锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃。烤制食物时，更适宜用来包裹食物的是（填“锡纸”或“铝箔纸”）。②小明提出Mg也可以用来作“锡纸”，小张认为不可能，你认为小张判断的理由是。③铝元素能导致人记忆力下降。铝能与酸、碱溶液反应。下列不能用铝制器皿存放的有（填字母）。A．柠檬汁B．纯碱C．料酒D．食醋21．（2024•邹城市模拟）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的各一种，小晴和小炘同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了以下实验探究。【实验设计】（1）小晴同学利用学过的稀硫酸的化学性质，选取了以下化学试剂，其中不能达到鉴别目的的是；（填序号）A．石蕊试液B．铜片C．氧化铜D．碳酸钠溶液E．氢氧化铜（2）小炘同学利用学过的氢氧化钠溶液的化学性质，选取了以下实验方案，其中能观察到明显现象从而达到鉴别目的的是；（填序号）A．滴加酚酞试液B．通入二氧化碳气体C．滴加硫酸铜溶液D．滴加少量稀盐酸【实验验证】（3）小晴和小炘同学各选取了合适的实验设计完成了实验，成功地鉴别了这两种物质。在实验过程中，小晴同学不小心把稀硫酸溅到了衣服上，她认为不是浓硫酸没有大问题，但不久就发现衣服上出现了破洞，请解释原因：；【反思评价】（4）小晴和小炘同学交流讨论后发现，还有很多可行的方案，比如测溶液的pH、滴加氯化钡溶液、滴加氯化镁溶液等。她俩选取氯化钡溶液进行实验时，却发现两支试管内都产生了白色沉淀。思考后，她俩认为氢氧化钠溶液已经变质了。请写出氢氧化钠变质的化学方程式；若要探究氢氧化钠溶液变质的程度，实验方案为；【拓展应用】（5）实验室中有些药品，为防止其变质，在保存时需要保存。22．（2024•富顺县三模）实验课上，同学们发现一瓶久置的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了探究。【猜想与假设】（1）猜想Ⅰ：白色粉末是碳酸钠。猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。猜想Ⅲ：白色粉末是。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：（2）由上述实验可知，猜想肯定不成立。（3）操作①产生气体的化学反应方程式是：。（4）操作④的名称。（5）请写出操作⑤的实验如下：方案现象结论方案一：吸取少量溶液D滴入白色点滴板的孔穴中，再滴加无色酚酞试液①猜想Ⅰ成立方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用②滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。pH＞7猜想成立【反思应用】（6）从以上探究活动中可以看出，实验室存放氢氧化钠固体时必须保存。23．（2024•北票市三模）“清明前后，点瓜种豆”，同学们在进行劳动实践的时候发现，在栽种红薯苗的时候，每一个红薯苗的窝里都会先撒一把草木灰，同学们对此产生了兴趣，于是对红薯的营养价值、土壤的酸碱度、草木灰的作用与成分等展开了一系列的探究。项目一：了解红薯的营养价值红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C、钾、铁等多种营养元素。【表达交流】红薯可以为人体提供的必需营养素是等（写一种）；食用红薯可预防坏血病，其中起到积极作用的成分是。项目二：测定土壤的酸碱度【查阅资料】红薯适宜在pH为5.5～6.8的土壤中生长。【进行实验】取少量土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，静置，在玻璃片上放一小片pH试纸，（填写实验操作过程），将试纸显示的颜色与比较，确定该地土壤的pH为6。项目三：了解草木灰对农作物生长的作用及其主要成分【教师指导】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。草木灰是一种钾肥，该肥效可增强农作物的能力。【猜想假设】草木灰的主要成分可能是K2SO4、K2CO3中的一种。【进行实验】同学们取少量草木灰，加入适量蒸馏水，得到草木灰的浸出液，然后对草木灰中钾盐的成分进行了探究。实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取少量草木灰浸出液，向其中加入足量的CaCl2溶液草木灰中所含钾盐为K2CO3方案二取少量草木灰浸出液，向其中加入。有气泡冒出上述方案中发生反应的两个化学方程式分别为、。【表达交流】同学们通过查阅资料了解到施用草木灰时应注意以下内容：（1）草木灰的水溶液为碱性，施用时要注意避免与铵态氮肥混合施用，否则会生成（填化学式），从而降低肥效。（2）叶面喷施草木灰浸出液，要经过过滤后使用，以防对叶、花、果造成污染。24．（2024•射洪市校级二模）在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如图所示的实验。（1）写出试管②中出现的白色沉淀的名称：。（2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。提出问题：滤液中除水外还含有哪些物质？猜想：小腾认为：只含氢氧化钠；小唐认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；小艺认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是（写出一种猜想）。你认为小唐同学中的猜想不合理，请说明理由（用化学方程式解释）：。实验设计：设计一个简单的实验证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，试管中溶液变浑浊你的猜想正确实验分析：小艺同学针对自己的猜想进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气泡产生自己猜想不成立我认为小艺同学对实验结果判断不准确理由是：。

2025年中考化学一轮复习之科学探究题参考答案与试题解析一．科学探究题（共24小题）1．（2024•吉安三模）2024年5月8日，中国第三艘航母“福建”舰圆满完成为期8天的海试返回江南造船厂，“福建”舰采用世界上最先进的、中国拥有完全自主产权的“中压直流电电磁弹射”技术，彰显中国强大的军事实力。电磁弹射器钢材Mn18Cr18N钢属于无磁性奥氏体不锈钢。某同学想知道铬（Cr）、锰（Mn）、铁的金属活动性强弱如何？请你协助同学们完成下面的探究：【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；②锰的活动性比铬强，锰、铬都能与稀硫酸反应，生成+2价硫酸盐。MnSO4溶液呈淡红色，CrSO4溶液呈绿色；③奥氏体不锈钢有多个系列，如生活中常见的304不锈钢可以表示为06Mn19Ni10，其中Ni%＝10%左右。【作出猜想】（1）猜想①Mn＞Cr＞Fe；猜想②Mn＞Fe＞Cr；猜想③Fe＞Mn＞Cr。【设计与实验】（2）①张明同学取大小相等的铁、锰、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如表：实验操作铁片放在稀硫酸酸中铬片放在稀硫酸中锰片放在稀硫酸酸中开始时现象有少量气泡产生无气泡产生有大量气泡产生实验结论Mn＞Fe＞（H）＞Cr②李红同学继续观察实验，发现一会儿后，铬的表面上有较多的气泡产生，溶液变绿色，于是他认为猜想①成立。【解释与结论】（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。【讨论与交流】（4）为什么张明和李红两个同学观察到铬与稀硫酸反应的现象截然不同？原因是表面有一层致密的氧化膜，阻止了铬与硫酸的反应。【继续实验】（5）为了进一步确认铁、锰、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学进行了如表实验。步骤现象结论将打磨过的2块铬片分别放入硫酸锰溶液和硫酸亚铁溶液中放入硫酸锰溶液中的铬片上无明显现象，放入硫酸亚铁溶液中铬片上有黑色物质生成猜想①成立【反思与评价】（6）影响金属和酸反应速率快慢的因素很多，除了金属的活动性与酸的性质外，还有金属与酸的接触面积（合理即可）（任写一种）。【拓展与迁移】（7）无磁性奥氏体不锈钢中锰元素的含量约为18%。【考点】金属活动性的探究．【专题】科学探究．【答案】（1）Fe＞Mn＞Cr；（2）①；（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（4）表面有一层致密的氧化膜，阻止了铬与硫酸的反应；（5）放入硫酸锰溶液中的铬片上无明显现象；（6）金属与酸的接触面积（合理即可）；（7）18%。【分析】根据金属活动性顺序及金属的主要化学性质，结合题文中的相关实验现象进行分析解答。【解答】解：（1）根据查阅资料②锰的活动性比铬强，则铁的活动性可能比锰强、比铬弱、或在锰铬之间，所以猜想③Fe＞Mn＞Cr；（2）根据查阅资料①“铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜”可知，铬开始没有产生气泡是因为稀硫酸开始和表面的氧化膜反应；一段时间后氧化膜被硫酸消耗，露出金属铬，铬开始和硫酸反应产生气体。金属越活泼，与酸反应越剧烈。铬的表面上有较多的气泡产生，铁有少量气泡产生，锰有大量气泡产生，则剧烈程度Mn＞Cr＞Fe，所以猜想①成立；（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（4）根据（2）可知，张明和李红两个同学观察到铬与稀硫酸反应的现象截然不同的原因是铬表面有一层致密的氧化膜，阻止了铬与硫酸的反应；（5）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，猜想①成立，则活动性Mn＞Cr＞Fe；则铬放入硫酸锰溶液中不会发生反应，则现象是放入硫酸锰溶液中的铬片上无明显现象；（6）反应物的接触面积、反应物的浓度等也会影响反应速度。所以除了金属的活动性与酸的性质外，还有金属与酸的接触面积、酸的浓度等也会影响金属和酸反应速率快慢；（7）根据查阅资料③奥氏体不锈钢有多个系列，如生活中常见的304不锈钢可以表示为06Mn19Ni10，其中Ni%＝10%左右，则推测元素符号后面的数字表示该元素的含量。所以无磁性奥氏体不锈钢（Mn18Cr18N）中锰元素的含量约为18%。故答案为：（1）Fe＞Mn＞Cr；（2）①；（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（4）表面有一层致密的氧化膜，阻止了铬与硫酸的反应；（5）放入硫酸锰溶液中的铬片上无明显现象；（6）金属与酸的接触面积（合理即可）；（7）18%。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。2．（2024•冠县一模）纯碱（Na2CO3）在工业生产中用途极广，还广泛用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤生产等领域。某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣，设计了如图两个实验，并对反应后试管中残留废液进行探究。【实验1】（1）往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色。【实验2】（2）往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是产生气泡。同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。【提出问题】废液中所含溶质是什么？【作出猜想】（3）猜想一：NaCl猜想二：NaCl、Na2CO3猜想三：NaCl、HCl。【设计实验】（4）同学们为验证猜想，设计了如表实验：方案一：实验操作与现象反应方程式实验结论小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH猜想二正确方案二：实验操作实验现象实验结论小明取少量废液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液不变色猜想一正确【进行讨论】（5）同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是废液中的氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，盐酸显酸性也不能使无色酚酞试液变色，也有可能是猜想三正确。【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分，除了要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质．【专题】科学探究．【答案】（1）红；（2）产生气泡；（3）NaCl、HCl；（4）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（5）废液中的氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，盐酸显酸性也不能使无色酚酞试液变色，也有可能是猜想三正确。【分析】（1）根据碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红色来分析解答；（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析解答；（3）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再结合猜想一、猜想二来分析解答；（4）根据碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来分析解答；（5）根据氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，盐酸显酸性也不能使无色酚酞试液变色，也有可能是猜想三正确来分析解答。【解答】解：（1）碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红色，则往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色；（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察到的现象是产生气泡；（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，两者恰好完全反应，则剩余溶质为NaCl，碳酸钠过量，剩余溶质为NaCl和Na2CO3，盐酸过量，剩余溶质为NaCl和HCl，则猜想三为NaCl、HCl；（4）猜想二正确，则溶液中存在碳酸钠和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（5）同学们一致认为小明的实验结论不正确，理由是废液中的氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，盐酸显酸性也不能使无色酚酞试液变色，也有可能是猜想三正确。故答案为：（1）红；（2）产生气泡；（3）NaCl、HCl；（4）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（5）废液中的氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，盐酸显酸性也不能使无色酚酞试液变色，也有可能是猜想三正确。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3．（2024•久治县二模）某化学兴趣小组同学用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究，进行一段时间后发现没有明显变化，询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此，他们停止实验，并在老师的指导下对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。【提出问题】该烧杯内的溶质是什么？【猜想假设】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和HCl猜想三：NaCl和NaOH猜想四：NaCl、NaOH和HCl（1）同学们讨论后一致认为猜想四不合理，请你说出不合理的理由：NaOH+HCl＝NaCl+H2O（用化学方程式表示）。【查阅资料】NaCl溶液呈中性。【实验探究】（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。实验方案实验现象实验结论甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液溶液颜色无变化猜想一成立乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液有气泡生成猜想二成立丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液没有蓝色沉淀产生猜想三不成立（填“成立”或“不成立”）【评价反思】（3）老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告，指出甲同学的实验结论不准确，请你分析甲同学实验结论不准确的原因：酚酞在酸性溶液和中性溶液中均不变色。【得出结论】猜想二成立。【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】科学探究．【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）有气泡生成；不成立；（3）酚酞在酸性溶液和中性溶液中均不变色。【分析】（1）根据氢氧化钠与稀盐酸生成氯化钠和水来分析解答；（2）根据盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析解答；根据NaOH与CuSO4溶液反应生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4来分析解答；（3）根据酚酞在酸性溶液和中性溶液中均不变来分析解答。【解答】解：（1）氢氧化钠与稀盐酸生成氯化钠和水，不能共存，反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）溶液中一定有氯化钠，如果猜想二成立，说明溶液中有稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，产生的实验现象是有气泡生成，猜想三是NaCl和NaOH，NaOH与CuSO4溶液反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀和Na2SO4，由于实验现象是没有蓝色沉淀产生，因此猜想三不成立；（3）老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告，指出甲同学的实验结论不准确，请你分析甲同学实验结论不准确的原因是酚酞在酸性溶液和中性溶液中均不变色，则滴入酚酞试液，溶液颜色无变化不能确定溶液一定显中性，从而不能确定猜想一成立。故答案为：（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）有气泡生成；不成立；（3）酚酞在酸性溶液和中性溶液中均不变色。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。4．（2024•迎泽区校级三模）造纸术是我国四大发明之一，为人类文明的发展作出了巨大贡献。化学兴趣小组的同学对造纸的原料、造纸工艺、废水成分及纸张节约利用等产生了兴趣，开启了项目化学习之旅。（1）任务一：调查造纸所用原料【咨询交流】同学们在老师的带领下参观了光明造纸厂，获悉造纸原料有植物纤维和非植物纤维两大类。目前造纸原料主要是植物纤维，该厂所用原料为树、竹、草。【分析交流】该造纸厂所用的造纸原料属于天然材料。（2）任务二：参观造纸生产过程【参观实践】同学们通过技术人员的讲解，了解到造纸的简易过程如下：【小组讨论】向原料中加入烧碱蒸煮分离纤维，是利用了烧碱的腐蚀性，该过程发生的变化为化学变化。（3）任务三：检验废水成分【进行猜想】同学们收集了一瓶废水样品，猜想废水可能含有Na2CO3和NaOH中的一种或两种。【实验验证】同学们设计并进行了以下实验进行验证。实验步骤实验现象实验结论①取少量废水于试管中，向其中滴加少量BaCl2溶液，静置，观察现象产生白色沉淀。该废水中有Na2CO3②取步骤①中的上层清液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察现象溶液变红该废水中有NaOH【反思交流】i.步骤①中发生反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。ii.有同学认为此实验过程不能证明该废水中含有NaOH，其原因是Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，无法确定废水中是否含有NaOH。【实验改进】同学们将实验方案进行改进后重新进行了操作，验证了废水中含有NaOH和Na2CO3。（4）任务四：探寻节约纸张的途径【成果展示】通过以上探究，同学们了解了造纸原料和工艺，也知道了造纸产生的废水会对环境造成影响，深刻认识到节约纸张的必要性，同学们提出了很多节约纸张的建议。请你与他们一起完成节约纸张的海报。节约纸张从我做起1.纸张正反两面用2.将草稿纸写满3.回收利用废纸【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；几种常见碱的物理性质及用途；碱的化学性质；盐的化学性质；化学变化和物理变化的判别；有机高分子材料的分类及鉴别．【专题】科学探究．【答案】（1）天然；（2）腐蚀；化学变化；（3）①产生白色沉淀；②无色酚酞溶液；【反思交流】i、Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；ii、Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，无法确定废水中是否含有NaOH；（4）回收利用废纸（合理即可）。【分析】（1）根据造纸原料为树、竹、草，这些材料属于天然材料来分析解答；（2）根据氢氧化钠具有很强的腐蚀性，腐蚀过程会产生新物质，属于化学变化来分析解答；（3）①根据Na2CO3与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaCl来分析解答；②根据NaOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红来分析解答；【反思交流】i、根据Na2CO3与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaCl来分析解答；ii、根据Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，无法确定废水中是否含有NaOH来分析解答；（4）根据节约纸张的措施有回收利用废纸来分析解答。【解答】解：（1）根据资料，目前造纸原料主要是植物纤维，该厂所用原料为树、竹、草，这些材料属于天然材料；（2）烧碱是强碱，具有很强的腐蚀性，可以将原料腐蚀，从而分离出植物纤维，腐蚀过程会产生新物质，属于化学变化；（3）①步骤①的实验结论是该废水中有Na2CO3，Na2CO3可以与滴加的BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaCl，实验现象是产生白色沉淀；②步骤②的结论是该废水中有NaOH，实验现象是溶液变红，NaOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，所以步骤②滴加的试剂是无色酚酞试液；【反思交流】i、步骤①中发生的反应是Na2CO3与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaCl，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；ii、由于步骤①中滴加的是少量的BaCl2溶液，所以Na2CO3可能有剩余，Na2CO3溶液呈碱性，也能使步骤②中滴加的酚酞试液变红，导致无法确定废水中是否含有NaOH；（4）节约纸张的措施有回收利用废纸等。故答案为：（1）天然；（2）腐蚀；化学变化；（3）①产生白色沉淀；②无色酚酞溶液；【反思交流】i、Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；ii、Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，无法确定废水中是否含有NaOH；（4）回收利用废纸（合理即可）。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。5．（2024•壶关县三模）同学们在化学实验课上完成了金属活动性顺序的探究实验，请你与他们一起完成实验报告。实验活动探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序【实验目的】探究常见金属的活动性顺序。【实验用品】（1）砂纸，量筒，胶头滴管，试管，铝丝，铜丝，银丝，硫酸铝溶液，硫酸铜溶液，硝酸银溶液，稀盐酸。【实验步骤】如图所示，在两支试管中分别加入5mL的硫酸铝溶液和硝酸银溶液，将两根用砂纸打磨光亮的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象。【实验现象】铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象。（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，现象是铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色。【实验结论】（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序为Al＞Cu＞Ag。【问题与交流】（4）写出试管②中发生反应的化学方程式：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2。（5）从【实验用品】中另选一组药品进行实验也能得出相同的实验结论，写出你选出的另一组药品：铝丝、硫酸铜溶液、银丝（合理即可）。【考点】金属活动性的探究．【专题】科学探究．【答案】（1）试管；（2）铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色；（3）Al＞Cu＞Ag；（4）Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；（5）铝丝、硫酸铜溶液、银丝（合理即可）。【分析】（1）根据实验所需仪器来分析；（2）根据铜与硝酸银的反应来分析；（3）根据实验现象推断金属的活动性；（4）根据化学反应的原理来分析；（5）根据验证金属活动性强弱的方法来分析。【解答】解：（1）根据提供的仪器和药品，还需要的仪器为试管，作为反应容器；（2）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色；（3）①铜不能与硫酸铝反应，说明活动性Al＞Cu；②铜能与硝酸银反应，说明活动性Cu＞Ag；故三种金属的活动性由强到弱的顺序为Al＞Cu＞Ag；（4）试管②中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；（5）根据提供的药品，可选择铝丝、硫酸铜溶液、银丝，铝能与硫酸铜反应，说明活动性Al＞Cu，银不能与硫酸铜反应，说明活动性Cu＞Ag，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为Al＞Cu＞Ag。故答案为：（1）试管；（2）铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色；（3）Al＞Cu＞Ag；（4）Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；（5）铝丝、硫酸铜溶液、银丝（合理即可）。【点评】本题难度较大，掌握金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来是解题的关键。6．（2024•碑林区校级模拟）某同学为探究在空气中久置的氢氧化钠溶液是否变质，展开探究活动。【查阅资料】氯化钙、氯化钡、硝酸钡溶液都呈中性。【设计实验】取适量氢氧化钠溶液样品于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：【分析与结论】（1）上述四组实验中B（填序号）不能达到实验目的，实验C、D中，观察到的现象是产生白色沉淀，说明该氢氧化钠样品已经变质。【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层溶液中呈碱性的溶质是什么呢？【猜想与假设】猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：NaOH和Ca（OH）2；猜想四：NaOH、Ca（OH）2和Na2CO3【理论分析】（2）同学们分析后认为，猜想四不合理，理由是Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（用方程式表示）。【实验验证】（3）实验方案实验现象实验结论小田同学取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液观察到产生白色沉淀，溶液仍然为红色猜想二成立小威同学取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入过量的Ba（OH）2溶液【实验反思】（4）同学们分析认为，小威（选填“小威”或“小田”）同学的实验方案不能达到实验目的。若要除去上述变质氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化学式）溶液除去。【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】科学探究．【答案】（1）B；产生白色沉淀；（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）产生白色沉淀，溶液仍然为红色；（4）小威；Ca（OH）2或Ba（OH）2。【分析】（1）根据碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红来分析解答；根据实验C中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，实验D中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠来分析解答；（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠来分析解答；（3）根据氯化钡溶液（或氢氧化钡溶液），氯化钡（或氢氧化钡）均能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红来分析解答；（4）根据氢氧化钡能与碳酸钠反应会生成氢氧化钠来分析解答；根据氢氧化钙（或氢氧化钡）和碳酸钠反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀和氢氧化钠来分析解答。【解答】解：（1）氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法用无色酚酞溶液来检验氢氧化钠溶液是否变质，则四组实验中B不能达到实验目的，根据实验结论氢氧化钠样品已经变质，即样品中含有碳酸钠，实验C中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，实验D中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，则实验C、D中，观察到的现象是产生白色沉淀；（2）由于碳酸钠和氢氧化钙会反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者不能共存，猜想四不合理，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）根据实验结论猜想二成立，即上层溶液中呈碱性的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液（或氢氧化钡溶液），氯化钡（或氢氧化钡）均能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，则可观察到产生白色沉淀，说明含碳酸钠，反应后，溶液中还含氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液仍然为红色，所以实验现象为产生白色沉淀，溶液仍然为红色；（4）氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是反应生成了氢氧化钠，会对原溶液中氢氧化钠的检验产生干扰，则小威同学的实验方案不能达到实验目的，若要除去上述变质氢氧化钠溶液中的杂质碳酸钠，根据除杂的原则，除去杂质且不能引入新的杂质，根据氢氧化钙（或氢氧化钡）和碳酸钠反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀和氢氧化钠，则应加入适量氢氧化钙Ca（OH）2或氢氧化钡Ba（OH）2溶液除去。故答案为：（1）B；产生白色沉淀；（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）产生白色沉淀，溶液仍然为红色；（4）小威；Ca（OH）2或Ba（OH）2。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。7．（2024•安阳二模）化学小组探究镍（Ni）、铁、铜的金属活动性顺序，请补充下列实验报告。【猜想】结合已知的金属活动性顺序，提出了以下猜想。猜想一：Ni＞Fe＞Cu；猜想二：Fe＞Ni＞Cu；猜想三：Fe＞Cu＞Ni。【实验】实验步骤实验现象解释与结论①将镍片浸入盛有稀硫酸的试管中镍片上有气泡产生猜想三错误。②向试管中加入适量NiSO4溶液，将洁净的铁片浸入NiSO4溶液中铁片上有固体析出猜想二正确；该反应的化学方程式为Fe+NiSO4＝FeSO4+Ni。【考点】金属活动性的探究．【专题】科学探究．【答案】三；有固体析出；Fe+NiSO4＝FeSO4+Ni。【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。【解答】解：①将镍片浸入盛有稀硫酸的试管中，镍片上有气泡产生，说明镍的位置排在氢的前面；铜的位置氢排在氢的后面，则镍的金属活动性比铜强，故猜想三错误。②猜想二正确，故铁的金属活动性比镍强，洁净的铁片浸入NiSO4溶液中，铁会与硫酸镍反应生成镍与硫酸亚铁，故铁片上有固体析出，该反应的化学方程式为Fe+NiSO4＝FeSO4+Ni。故答案为：①三；②有固体析出；Fe+NiSO4＝FeSO4+Ni。【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，明确金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。8．（2024•顺德区校级三模）“学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。（1）测定溶液pH变化的方法。甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将a（填字母序号）。a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中（2）测混合过程中的温度变化。乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是KOH和H2SO4恰好完全反应。（3）借助于酸碱指示剂。丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O。【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末固体粉末减少、溶液变成黄色溶液中有H2SO4猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正确【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】（4）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是溶液中一定有K2SO4存在，而K2SO4与BaCl2反应也能产生白色沉淀。（5）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用某些物质代替，也能得到同样的实验