2025年粤教沪科版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生．下列说法中，正确的是（）A.所得滤渣中可能含有铜和锌B.所得滤渣中一定含有银和铜C.所得滤液中可能含有Cu2+D.所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+2、在一个密闭容器内有如下反应；反应前后测得各物质的质量如表所示：

。物质MNPQ反应前的质量/g4043.64.8反应后的质量/g待测1312.610.8下列说法正确的是（）A.该反应为化合反应B.N和P的相对分子质量之比为2：1C.反应生成的P和Q的质量比为2：3D.待测值为163、下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（）A.B.C.D.4、成语是中华民族智慧的结晶。以下成语所描述的变化中涉及物理变化的是（）A.蜡炬成灰B.聚沙成塔C.火上浇油D.百炼成钢5、小伟同学从网上查到了有关氨气的信息是：氨气是一种没有颜色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，在实验室通常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法来制取氨气．实验室制取氨气与实验室加热高锰酸钾制氧气的实验相比较，下列有关叙述正确的是（）A.收集氨气的方法与收集氧气的方法相同B.氨气的性质与氧气的性质完全相同C.可以用排水法收集氨气D.可以采用制氧气的发生装置来制取氨气6、在完成高锰酸钾制氧气的实验后；胜涛同学总结了以下注意事项，其中不正确的是（）

①药品要堆积在试管底部；

②试管口要略向下倾斜；

③铁架台铁夹夹在试管的中上部（或距离试管口的～处）；

④试管口要放一团棉花；

⑤试管外壁要干燥；

⑥加热时；先将试管均匀受热，然后用酒精灯外焰固定对准药品加热；

⑦用排水法收集要等导管口有均匀的气泡冒出时；再收集；

⑧实验结束时要先将导管从水中取出再熄灭酒精灯；

⑨盛氧气的集气瓶要盖上玻璃片、正放．A.只有①不对B.①③⑦不对C.③④不对D.全都正确评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、下列物质在氧气中燃烧时，集气瓶内需要预先加入少量水或细沙的是（）A.硫磺B.铁丝C.木炭D.铝箔8、下列关于铁的做法或说法错误的是（）A.铁生锈是缓慢氧化B.金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强C.地壳中铁元素含量排在第四位D.铁和稀盐酸反应生成氯化铁和氢气9、取用8mL液体时；最好选用的仪器是（）

A.胶头滴管。

B.10mL量筒。

C.50mL量筒。

D.100mL量筒。

10、有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种．通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别．其中所加试剂可能是（）A.稀硫酸B.Na2SO4溶液C.NaCl溶液D.Cu（NO3）2溶液11、在实验室中，下列做法不正确的是（）（注：多选、错选要倒扣分）A.用稀盐酸洗涤盛过石灰水的试剂瓶B.用托盘天平称量氢氧化钠时，应该将药品放在左盘的称量纸上称量C.除去氧气中的一氧化碳，不能点燃，应该通过灼热的氧化铜E.进入久未开启的菜窖和煤矿井前，应该先做灯火实验E.进入久未开启的菜窖和煤矿井前，应该先做灯火实验12、某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A.Zn和FeB.Cu和MgC.Zn和CuD.Mg和Al13、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在”绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔（C3H4）合成2-甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物可能是（）A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和COD.CH3OH和H2评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、可能用到的相对原子质量：Na：23Cl：35.5S：32O：16Ba：137

实验室有一瓶硫酸溶液；老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式是____．

（2）反应中产生的气体的质量是____．

（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程；计算结果保留一位小数）．

（4）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是____（选填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是____．15、请用化学符号填空：

（1）3个二氧化碳分子____；

（2）2个亚铁离子____；

（3）氢氧根离子____．16、根据如图所示的信息；回答下列问题．

（1）①中“蓝色溶液”可能是______溶液；①过程中发生的化学反应属于______（选填“分解”；“化合”或“置换“）反应．

（2）铁钉锈蚀，是因为铁与空气中的______、______等发生了反应．（填写化学式）17、向rm{NaOH}溶液中滴入rm{HCl}溶液至恰好完全反应。

rm{(1)}如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子rm{(}填离子符号rm{)}

rm{(2)}发生反应的化学方程式是______。

rm{(3)}下列物质中只有一种能与rm{KOH}溶液发生上述类似反应，应是______rm{(}填序号rm{)}

rm{垄脵HNO_{3}}rm{垄脷CuSO_{4}}rm{垄脹CaCl_{2}}18、化学就在我们身边；它与我们的生活息息相关，H；C、O、Na、Cl是初中常见的几种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式．

（1）人体胃液中含有的酸是____；

（2）医院里抢救危重病人时给病人呼吸的气体是____；

（3）饮用的白酒中除水外的物质是____；

（4）医用盐水中的盐是____；

（5）雪碧等饮料中溶解的气体是____；

（6）医疗上用来治疗胃酸过多的物质是____．19、（2009•河北）如图所示的是有关物质的相互转化关系；其中E是一种金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，G的溶液呈黄色，部分反应条件已略去．

请回答：

（1）甲起的是作用；

（2）乙可能是（写一种即可）；

（3）反应③的化学方程式为；

（4）反应④在生产；生活中的应用是．

评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)20、判断下列说法是否正确（在括号中打√或×）

（1）组成中含有碳元素的化合物都是有机物____

（2）在空气中完全燃烧后能生成二氧化碳气体的物质中一定含有碳元素____

（3）牛奶中含有多种人体所需的营养成分____

（4）醋酸不属于有机高分子化合物____21、只有受温度影响变化不大的物质，才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来____．（判断对错）22、两原子的实际质量比等于他们的相对原子质量比____．（判断对错）评卷人得分五、推断题(共3题，共24分)23、阅读下面科普短文rm{(}改编自屠呦呦rm{2015}年rm{12}月rm{7}日瑞典演讲稿rm{)}．

很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当rm{1971}年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想rm{.}屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感rm{.}是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取；成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素．

完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为rm{282}得出了青蒿素的化学式rm{.}但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过rm{X}射线衍射法等方法；最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯．

由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物rm{.}在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物rm{.}衍生物之一是双氢青蒿素rm{(}简称双青蒿素rm{)}它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好rm{10}倍；进一步体现了青蒿素类药物“高效；速效、低毒”的特点．

依据文章内容；回答下列问题：

rm{(1)}从中国古代青蒿入药，到rm{2004}年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程rm{.}将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序rm{(}填数字序号rm{)}______．

rm{垄脵}确定结构rm{垄脷}分离提纯rm{垄脹}人工合成。

rm{(2)}屠呦呦用乙醚提取青蒿素；获得成功的关键在于改变了哪种条件：______．

rm{(3)}青蒿素分子的相对分子质量为__________其中碳元素的质量分数为_____rm{(}只需要列出计算式rm{)}

rm{(4)}向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾；实验现象为______．

rm{(5)}根据上述文字介绍，下列说法正确的是rm{(}填字母序号rm{)}______．

A.确定了青蒿素的组成元素；由此就可以确定青蒿素的化学式。

B.青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。

C.由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可．24、已知A-H均为初中化学常见的物质；B为红棕色固体，A；C是常温下组成元素相同的两种气体，H是蓝色沉淀。根据如图所示的转化关系（图中部分反应物、生成物及反应条件均己略去）请回答：

（1）A的化学式为______。

（2）C的一种用途是______。

（3）写出下列反应的化学方程式：①______③______；该反应在实际生产中的应用是______。

（4）反应②的基本反应类型是______。25、无色无味液体A，在一定条件下可以分解生成两种气体B和C，已知铁丝可以在B中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体D；C是一种无色无臭难溶于水的气体，它可以在空气中安静燃烧发生淡蓝色火焰，并生成物质A．即A，B，C，D的名称为：A____B____C____D____．

上述有关反应的化学方程式及其反应类型是：

①A→B+C：____（____反应）

②铁丝在B中燃烧：____（____反应）评卷人得分六、计算题(共3题，共18分)26、（2008•南岗区三模）张南同学听说在意大利有一个“屠狗洞”，据说：有一位猎人到阿尔卑斯山打猎，为了．避雨，他带领猎犬进入一个山洞，当雨过天晴之后，猎人走出山洞，但猎狗却没有出来你知道是咋回事吗？‘后来科学家，揭开了这个述，因C02含量过高而导致猎狗死亡．张南同学想自家的菜窖内内应含较多的C02，决定对自家菜窖内CO2的含量进行探究．

【查阅资料】当空气中CO2的体积分数达到1%时；就会使人感到气闷；头昏；达到10%时，使人呼吸逐渐停止．以致死亡．

【设计方案】借鉴化学学习中测定______含量的实验探究．用碱溶液完全除去从菜窖内取出的气体样品中的CO2设计实验如图．

【实验与事实】用注射器向集气瓶内注入适量的NaOH溶液，振荡，充分反应后打开止水夹．观察到烧杯中的水倒流．最后瓶内的液体体积大约占集气瓶体积的．

【结论与解释】

（1）菜窖内C02含量约为10%；贸然进入容易发生危险．

（2）菜窖内CO2，含量过高，原因之一是：C02具有______物理性质．

【反思与评价】实验中用NaOH溶液比用石灰水更合理；原因是______

【拓展与迁移】教室内C02含量过高，会使人感到气闷．此时解决C02含量过高的简单措施______．

27、在一个玻璃容器（如小玻璃杯、小玻璃瓶等）中，加入约20mL水，向水中放入一小糖块（冰糖块或砂糖块）．在容器外壁用铅笔沿液面画一条水平线．当糖块溶解后，观察并比较液面与水平线的高低．想一想为什么会出现此现象．28、氧气性质比较活泼；能支持燃烧．

（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？

（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝做成螺旋状目的是什么？参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可．【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜＞银，锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌，可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌；所以放入锌后锌要先置换出硝酸银中银，再去置换硝酸同种的铜，所以如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子其白色沉淀是氯化银，因此硝酸铜一定还没有反应，所以滤渣会是银不能含有铜和锌；所以溶液中的金属阳离子会有锌离子和没有反应的铜离子及剩余的银离子．观察选项，故选项为：D．2、D【分析】【分析】A；根据题给的物质的质量可以计算出待测的值；然后根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物，进而完成解答；

B；根据N和P的质量变化来求出N和P的质量比；然后作出判断；

C；根据质量守恒定律可以完成解答；

D、根据题给的物质的质量可以计算出待测的值．【解析】【解答】解：A；根据质量守恒定律可以知道；待测的值为：40+4+3.6+4.8-13-12.6-10.8=16g，至此可以知道反应前后质量减少的物质为M，为反应物；而质量增加的为N、P、Q，为生成物，即反应物为一种，而生成物为三种，所以可以判断该反应为分解反应，故说法错误；

B；无法知各物质的计量数；则无法计算N和P的相对分子质量之比，故说法错误；

C；根据质量守恒定律和表格中的数据；可知反应生成的P和Q的质量比为（12.6g-3.6g）：（10.8g-4.8g）=3：2，故说法错误；

D；根据质量守恒定律可以知道；待测的值为：40+4+3.6+4.8-13-12.6-10.8=16，故说法正确．

故选：D．3、B【分析】【分析】根据当核内质子数小于核外电子数时，为阴离子分析解答．【解析】【解答】解：A．质子数等于电子数是原子；错误；

B．核内质子数＜核外电子数；为阴离子；正确；

C．质子数等于电子数是原子；错误；

D．质子数＞电子数；为阳离子；错误；

答案：B．4、B【分析】解：A；蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化。

B；聚沙成塔过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化。

C；火上浇油过程中有新物质生成；属于化学变化。

D；百炼成钢过程中有新物质生成；属于化学变化。

故选：B。

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。【解析】B5、D【分析】【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．在实验室通常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法来制取氨气，因此需要加热；氨气是一种没有颜色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此氨气只能用向下排空气法收集．【解析】【解答】解：A；氨气只能用向下排空气法收集；氧气能用向上排空气法和排水法收集，故选项错误；

B；不同物质化学性质不同；因此氨气的化学性质与氧气的化学性质不同，故选项错误；

C；氨气极易溶于水；不能用排水法收集氨气，故选项错误；

D；如果用高锰酸钾制氧气就需要加热；在实验室通常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法来制取氨气，因此需要加热；因此可以采用制氧气的发生装置来制取氨气；故选项正确；

故选D6、A【分析】【分析】根据实验室用高锰酸钾制氧气的实验步骤和注意事项分析，实验室用高锰酸钾制氧气的实验步骤为检查装置的气密性、装药品、将装置固定、加热、收集气体、从水中移出导管、停止加热等；另外注意的事项也很多，如：试管口略向下倾斜、试管口塞棉花团、用外焰加热、排水法收集氧气后先将导管移出水面再熄灭酒精灯、收集满的集气瓶正放在桌面上等．【解析】【解答】解：①药品要平铺在试管底部；故该说法错误；

②试管口要略向下倾斜；以防冷凝倒水倒流到试管底部，使试管炸裂，故该说法正确；

③铁架台铁夹夹在试管的中上部（或距离试管口的～处）；使固定牢固，故该说法正确；

④试管口要放一团棉花；防止高锰酸钾粉末进入导气管，故该说法正确；

⑤试管外壁要干燥；以防试管炸裂，故该说法正确；

⑥加热时；先将试管均匀受热，然后用酒精灯外焰固定对准药品加热，以防试管炸裂，故该说法正确；

⑦用排水法收集要等导管口有均匀的气泡冒出时；再收集，以防收集的氧气不纯，故该说法正确；

⑧实验结束时要先将导管从水中取出再熄灭酒精灯；防止水倒吸入试管内，使试管炸裂，故该说法正确；

⑨因为氧气的密度比空气大；因此盛氧气的集气瓶要盖上玻璃片；正放，故该说法正确．

故选A．二、多选题(共7题，共14分)7、BD【分析】【分析】可以根据反应生成物的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．铁在氧气中燃烧生成的四氧化三铁容易溅落到瓶底，并且温度很高，容易把集气瓶炸裂．【解析】【解答】解：硫；木炭等物质在氧气中燃烧的生成物是气体或水；不要预先在瓶里装少量水或铺一层细沙．铁在氧气中燃烧的生成物是固体四氧化三铁，并且四氧化三铁的温度很高，溅落到瓶底是容易把集气瓶炸裂，要预先在瓶里装少量水或铺一层细沙，从而防止炸裂集气瓶．铝箔在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，为防止生成的高温熔化物溅落下了使集气瓶底炸裂，集气瓶底需预先铺上一薄层细沙或少量水．

答案：BD8、BD【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，铝在空气中能被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，据此解答．【解析】【解答】解：A；铁生锈是铁与水和氧气共同发生的缓慢氧化反应；故A正确；

B；铝在空气中能被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜；阻止反应的进行，不能说明铁比铝的活动性强，故B错误；

C；地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙；故铁元素含量排在第四位，故C正确；

D；盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气；不是氯化铁，故D错误；

故选：BD．9、AB【分析】

用量筒量取液体时先要向量筒中倾倒液体药品；当接近刻度线时要改用滴管滴加，故要同时选择量筒和滴管；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，50mL量筒；100mL的量筒误差太大，只有10mL量筒能保证测量一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小．

故选AB．

【解析】【答案】根据使用量筒量取液体的操作方法；量筒规格选用的依据进行分析判断；选取量筒时；尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．

10、AB【分析】

甲乙会使紫色石蕊变蓝；可知甲乙就是氢氧化钠和氢氧化钡溶液；

A；在甲、乙中加入稀硫酸；氢氧化钡中会出现白色的硫酸钡沉淀，而氢氧化钠中没有明显的现象，故A正确．

B；在甲、乙中加入硫酸钠；氢氧化钡中会出现白色的硫酸钡沉淀，而氢氧化钠中没有明显的现象，故B正确．

C；氯化钠和氢氧化钠、氢氧化钡都不会反应；故C错误．

D；在甲、乙中加入硝酸铜；都会出现蓝色的氢氧化铜沉淀，故D错误．

故选AB．

【解析】【答案】根据甲乙会使紫色石蕊变蓝；可知甲乙溶液是碱性溶液，就是氢氧化钠和氢氧化钡；

丙丁会使紫色石蕊变红色；可知丙丁为酸性溶液，就是盐酸和硝酸．根据氢氧化钠和和氢氧化钡中的阳离子不同，选择合适的试剂进行鉴别．

A；根据硫酸根离子与钡离子会生成硫酸钡沉淀进行分析；

B；根据硫酸根离子与钡离子会生成硫酸钡沉淀进行分析；

C；根据氯化钠和两者都不会反应进行分析；

D；根据铜离子和氢氧根离子会生成蓝色的氢氧化铜沉淀进行分析．

11、BCDE【分析】【分析】A；盛放过石灰水的试剂瓶上会有碳酸钙生成；用稀盐酸洗涤，会与碳酸钙反应，从而除掉碳酸钙；

B；根据托盘天平使用方法进行分析；

C；根据氧气、一氧化碳的性质进行解答；

D；根据灭火的原理进行分析；

E；根据可燃性的气体或粉尘遇明火可能发生爆炸进行分析；

G、根据仪器的使用方法进行分析．【解析】【解答】解：A；用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；操作正确；

B；氢氧化钠具有腐蚀性；应放在烧杯中称量，错误；

C；一氧化碳和灼热的氧化铜反应生成二氧化碳；引入杂质，操作错误；

D；发生火灾后；应先弄清楚起火的原因，然后选择灭火方法，操作错误；

E；进入久未开启的菜窖前应做灯火实验；但进入煤矿井前，不能做灯火实验，因为煤矿井中可能含有可燃性气体，可燃性的气体或粉尘遇明火可能发生爆炸，操作错误；

G；实验完毕后；用过的试管必须洗，但是滴瓶上的胶头滴管是专用的，不用清洗，操作正确．

故选：BCDE．12、AB【分析】解：A；锌、铁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

652562

由以上关系可知；生成0.2g氢气时单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，因此6g锌；铁合金与稀硫酸反应可能生成0.2g氢气；

B；镁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；

242

铜不能和稀硫酸反应；由以上关系可知，生成0.2g氢气时消耗镁的质量是2.4g，因此6g铜；镁合金与稀硫酸反应可能生成0.2g氢气；

C；锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

652

铜不能和稀硫酸反应；由以上关系可知，生成0.2g氢气时消耗锌的质量是6.5g，因此6g铜；锌合金与稀硫酸反应生成氢气的质量小于0.2g；

D；镁、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；

242546

由以上关系可知；生成0.2g氢气时单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，因此6g镁；铝合金与稀硫酸反应生成氢气的质量大于0.2g．

故选：AB．

锌；铁、镁、铝都能够和稀硫酸反应生成生成盐和氢气；铜不能和稀硫酸反应．

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．【解析】【答案】AB13、AC【分析】【分析】由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为1：2：1，以此来解答【解析】【解答】解：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子；还必须增加2个C原子；4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为1：2：1

A．CO和CH3OH；这两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则很容易使C；H、O的原子个数比达到1：2：1，故A正确；

B．C02和H2O；其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C；H、O的原子个数比为1：2：1，故B错误；

C．H2和CO；其中如果按照分子个数比1：1组合，则很容易使C；H、O的原子个数比达到1：2：1，故C正确；

D．CH3OH和H2；其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C；H、O的原子个数比为1：2：1，故D错误．

故选AC．三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】（1）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；写出反应的化学方程式；

（2）利用质量差可以求生成氢气的质量；

（3）根据氢气的质量求出硫酸中溶质的质量；从而求出废液中硫酸的质量分数即可．

（4）根据硫酸与铁锈的反应分析对计算结果的影响．【解析】【解答】解：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（2）完全反应后；容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；

（3）设与铁反应的硫酸的质量为x；

烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

982

x0.1g

解得：x=4.9g

该废液中硫酸的质量分数为：=32.7%

（4）由于硫酸与铁锈的反应；如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是偏小．

故答为：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）0.1g；（3）该废液中硫酸的质量分数是32.7%；（4）偏小，硫酸与铁锈反应．15、略

【分析】【分析】根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行书写．

根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行书写．【解析】【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个二氧化碳分子可表示为：3CO2．

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；故氢氧根离子可表示为：OH-．

故答案为：（1）3CO2；（2）2Fe2+；（3）OH-．16、略

【分析】解：（1）由于铁金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，①中“蓝色溶液”应是铜的可溶性的盐溶液，可能是CuSO4溶液；①过程中发生的化学反应属于置换反应．

（2）铁钉锈蚀，是因为铁与空气中的02、H2O等发生了反应．

故答为：（1）CuSO4；置换．（2）02；H2O．

（1）根据铁金属活动性大于铜；能将铜从其盐溶液中置换出来分析回答；

（2）根据铁生锈的条件分析回答．

本题较为简单，了解铁的性质即可分析解答．【解析】CuSO4；置换；02；H2O17、略

【分析】解：rm{(1)}向rm{NaOH}溶液中滴入rm{HCl}溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子rm{(OH^{-})}钠离子rm{(Na^{+})}

rm{(2)}氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：rm{HCl+NaOH篓TNaCl+H_{2}O}

rm{(3)}氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，只有一种能与rm{KOH}溶液发生上述类似反应；硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反应。

故答案为：

rm{(1)OH^{-}}rm{Na^{+}}rm{(2)HCl+NaOH篓TNaCl+H_{2}O}rm{(3)垄脵}

rm{(1)}根据该反应前后溶液中存在的主要离子；进行分析解答。

rm{(2)}氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水；进行分析解答。

rm{(3)}根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水；属于中和反应，进行分析解答。

本题难度不大，掌握中和反应的原理、反应的实质rm{(}氢离子结合氢氧根离子生成水分子rm{)}是正确解答本题的关键。【解析】rm{HCl+NaOH篓TNaCl+H_{2}O}rm{垄脵}18、略

【分析】

（1）人体胃液中含有的酸是盐酸；所以本题答案为：HCl；

（2）医院里抢救危重病人时给病人呼吸的气体是氧气，所以本题答案为：O2；

（3）饮用的白酒中除水外的物质是酒精，所以本题答案为：C2H5OH；

（4）医用盐水中的盐是氯化钠；所以本题答案为：NaCl；

（5）雪碧等饮料中溶解的气体是二氧化碳，所以本题答案为：CO2；

（6）医疗上用来治疗胃酸过多的物质是碳酸氢钠，所以本题答案为：NaHCO3．

【解析】【答案】根据题干的要求结合给出的元素种类写出有关物质的化学式；胃液中的酸盐酸，氧气能帮助呼吸，白酒中含有酒精，医用盐水中的盐是氯化钠，雪碧饮料中溶解的气体是二氧化碳，可以治疗胃酸过多的物质是碳酸氢钠．

19、略

【分析】

G的溶液呈黄色；所以G中含有铁离子，E是一种金属氧化物，和丙反应会生成单质F和D，丙是一种有毒气体，所以丙就是一氧化碳，E就是氧化铁，F就是铁，D就是二氧化碳，所以J是酸，B就是水，A会生成水和C，C和乙又会生成水和二氧化碳，所以A就是双氧水，C就是氧气，乙就是含有碳氢元素的有机物；

甲在反应前后没有发生变化；所以甲是催化剂；

一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳；

酸会与金属氧化物反应；可以除去铁表面的铁锈；

故答案为：（1）催化。

（2）甲烷。

（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（4）除铁锈。

【解析】【答案】根据G的溶液呈黄色；所以G中含有铁离子，E是一种金属氧化物，和丙反应会生成单质F和D，丙是一种有毒气体，所以丙就是一氧化碳，E就是氧化铁，F就是铁，D就是二氧化碳，所以丁是酸，B就是水，A会生成水和C，C和乙又会生成水和二氧化碳，所以A就是双氧水，C就是氧气，乙就是含有碳氢元素的有机物；

根据甲在反应前后的变化进行分析；

根据（1）中推出的反应物；生成物书写方程式；

根据推出的反应④分析用途．

四、判断题(共3题，共12分)20、×【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳，可燃物中的H元素全部生成水；

（3）虽然蛋白质是牛奶的重要营养物质；但是牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；

（4）有机高分子化合物，一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算醋酸的相对分子质量进行判断．【解析】【解答】解：（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：×；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳；根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，燃烧生成二氧化碳的物质中一定含有C元素；

故答案为：√；

（3）蛋白质是牛奶的重要营养物质；牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；因此，牛奶中含有多种人体所需的营养成分；

故答案为：√；

（4）醋酸的化学式为CH3COOH，醋酸CH3COOH的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此醋酸不属于有机高分子化合物；

故答案为：√．21、×【分析】【分析】根据物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断将溶液通过升温还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出；【解析】【解答】解：物质的溶解度随温度升高变化不大．所以；若要将物质从它的溶液中结晶出来，较适合的方法是蒸发结晶，不是才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来，故错．

答案：×22、√【分析】【分析】根据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故两原子的实际质量比等于他们的相对质量比．

故答案为：√．五、推断题(共3题，共24分)23、（1）②①③

（2）温度

（3）282

（4）溶液变为黄色

（5）B【分析】【分析】rm{(1)}根据提供的信息可以判断对青蒿素的研究按时间先后排序；

rm{(2)}屠呦呦用乙醚提取青蒿素；获得成功的关键在于改变了温度；

rm{(3)}根据提供的结构式计算其相对分子质量和元素的质量分数；

rm{(4)}根据提供的信息可以判断向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾时的实验现象；

rm{(5)}根据提供的信息可以判断不同说法的对错。

通过本题，目的是要理解制取一种物质是比较复杂的，要有高度的耐心和恒心。【解答】rm{(1)}下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序是分离提纯；确定结构，人工合成；

故填：rm{垄脷垄脵垄脹}

rm{(2)}屠呦呦用乙醚提取青蒿素；获得成功的关键在于改变了温度；

故填：温度；

rm{(3)}相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量的总和，故青蒿素的相对分子质量rm{=12隆脕15+1隆脕22+16隆脕5=282}元素的质量分数等于相对原子质量和原子个数的乘积与相对分子质量之比，故青蒿素中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕15}{282}隆脕100拢楼}故答案为：rm{dfrac{12隆脕15}{282}隆脕100拢楼

}rm{dfrac{12隆脕15}{282}隆脕100拢楼}

rm{282}向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾；实验现象为溶液变为黄色；

故填：溶液变为黄色；

rm{dfrac{12隆脕15}{282}隆脕100拢楼

}确定了青蒿素的组成元素；不一定就可以确定青蒿素的化学式，该选项说法不正确；

B.青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯；该选项说法正确；

C.由于自然界中有青蒿；但是自然界中天然青蒿素的资源是有限的，因此我们应用青蒿素时需要进行人工合成，该选项说法不正确。

故选B。rm{(4)}【解析】rm{(1)垄脷垄脵垄脹}rm{(2)}温度rm{(3)282}rm{dfrac{12隆脕15}{282}隆脕100拢楼}rm{dfrac{12隆脕15}{282}隆脕100拢楼

}溶液变为黄色rm{(4)}rm{(5)B}24、CO灭火Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe2O3+3CO2Fe+3CO2炼铁复分解反应【分析】解：（1）A-H均为初中化学常见的物质；B为红棕色固体，所以B是氧化铁，A；C是常温下组成元素相同的两种气体，A和氧化铁反应生成C和D，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铁，H是蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和E可以相互转化，所以E可以是硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以F、G是硫酸亚铁和铜中的一种，经过验证，推导正确，所以A的化学式为CO；

（2）C的一种用途是灭火；

（3）反应①是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

反应③是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；该反应在实际生产中的应用是炼铁；

（4）反应②是氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；所以基本反应类型是复分解反应。

故答案为：（1）CO；

（2）灭火；

（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；