2024年粤教版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教版必修1化学下册月考试卷140考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、NA表示阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A.14.0g的N2 和CO的混合气体中含有NA个原子B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有HCO个数小于0.1NAC.0.5molN2和1.5molH2充分反应后，可得NH3分子数为NAD.2.24L的Cl2与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.2NA2、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y、M同主族且M的核电荷数是Y的2倍，Z原子半径在同周期主族元素原子中最大。下列有关说法正确的是()A.X元素只能形成一种单质B.Y和M元素的最高正价相同C.M、N的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：M>ND.Z与Y能形成Z2Y2型的离子化合物3、X；Y、Z、W是中学化学常见的四种物质；它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是：

X

Y

Z

W

A

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

CO2

B

O2

CO2

CO

C

C

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

NaOH

D

S

SO2

SO3

O2

A.AB.BC.CD.D4、铁与水蒸气反应的装置如图所示；下列有关该实验的说法不正确的是。

A.湿棉花的作用是提供水蒸气B.肥皂液的主要作用是便于检验生成的H2C.每消耗3molFe，生成4molH2D.铁与水蒸气在高温反应生成Fe(OH)2和H25、短周期元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是。

。

X

Y

Z

W

Q

A.元素Q位于第3周期VII族B.原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQC.离子和的核外电子排布相同D.元素Y的最高正化合价为66、利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法不正确的是。

A.烧瓶B中制备氯气的反应物为MnO2和浓盐酸B.装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁C.装置F的作用是处理多余的氯气D.装置D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水7、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3-B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-C.FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO42-、AlO2-D.常温下，＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、物质的分类是学习化学的一种重要方法；科学合理的分类对于提高学习效率；解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

I.纯净物根据其组成和性质有如图分类形式。

图中所示所属的分类方法为__________________。

II.有以下13种物质①石墨②过氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠溶液⑧纯醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠。

（1）属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________。

（2）写出下列物质溶于水的电离方程式：⑥__________________；⑩___________________；

（3）写出物质⑥和⑦反应的离子方程式：___________________。

（4）写出物质⑥和⑬在水中发生反应的离子方程式：_____________________。9、I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是_________．

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是___________．

（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl﹣、I﹣、SO2按还原性由强到弱顺序排列为______________．

Ⅱ（4）除去铁粉中混有铝粉的试剂是_____________，离子方程式为___________．

（5）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是___________．10、我国海水资源丰富；开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目，如图是海水综合利用的一个方面：

根据流程图；请回答：

（1）①加入的试剂是___________，有关的化学反应方程式：_______________．

（2）写出⑤的化学反应方程式：_____________________．

（3）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是_____________。A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④11、(1)24.5克H2SO4的物质的量是_________；

(2)1.5molNa2CO3的质量是______________；

(3)0.5molNa2SO4中含有Na+的物质的量是_________；

(4)1molH2O中含有_______个水分子；

(5)NaOH的摩尔质量是____________；

(6)NA个CO2中的氧原子的物质的量是_________。12、配平氧化还原方程式：

(1)_______H2S+_______HNO3=_______S↓+_______NO↑+_______H2O___

(2)_______MnO+_______H++_______Cl-=_______Mn2++_______Cl2↑+_______H2O___

(3)_______Cl2+_______KOH=_______KCl+_______KClO3+_______H2O___

(4)_______Cu+_______HNO3(浓)=_______Cu(NO3)2+_______NO2↑+_______H2O___评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误14、化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域__________。A.正确B.错误15、溶液中加入少量粉末生成和(_________)A.正确B.错误16、晶体失去结晶水，一定是风化的结果。(___________)A.正确B.错误17、取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里。(___________)A.正确B.错误18、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误19、氯气可以使湿润的有色布条退色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(___________)A.正确B.错误20、1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44.8L。(_______)A.正确B.错误21、在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共18分)22、工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3；MgO等杂质）中提取氧化铝的两种流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为__．

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32﹣的离子方程式为__．

（3）滤液E、K中溶质的主要成份是__（填化学式），写出该物质的一种用途__．

（4）流程甲加入盐酸得到滤液B中含有Fe3+、Cl﹣等多种微粒；据此回答下列问题．

①验证其中含Fe3+，可取少量滤液并加入__（填试剂名称）．

②用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：__．若将该反应设计成原电池，如图所示，则正极的电极反应式为__．

23、MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验；其流程如下：

(1)第①步中所用的稀H2SO4浓度为20%，用98%的硫酸配制该浓度的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还有________。

A容量瓶B烧杯C烧瓶D锥形瓶。

(2)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_____（写化学式）转化为可溶性物质。

(3)第②步反应的离子方程式：

（）_____+（）ClO3－+（）_____→（）MnO2+（）Cl2↑+（）_____。

(4)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯___________________。

(5)实验室中NaClO3可由Cl2与热的NaOH反应来制取，反应的方程式为：3Cl2+6NaOH→NaCl+NaClO3+3H2O，从混合液中获得较多的NaClO3晶体的实验操作依次为_____、_______、过滤洗涤。相关物质的溶解度表见下图：。温度0℃20℃40℃60℃80℃NaCl溶解度(克/100克水)35.736.036.637.338.4NaClO3溶解度(克/100克水)79.695.4115.0137.0184.0

(6)若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要________molNaClO3。评卷人得分五、实验题(共2题，共4分)24、某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。

Ⅰ.【查阅资料】

①当溴水浓度较小时；溶液颜色与氯水相似也呈黄色。

②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。

Ⅱ.【性质验证】实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是__；装置C中Ⅱ处加的试剂可以是___(选填下列字母编号)。

A.碱石灰B.硅胶C.浓硫酸D.无水氯化钙。

(2)装置B的作用有___。

(3)写出装置F中相应的离子反应方程式：__。

Ⅲ.【探究与反思】

(1)图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是__。该组的同学思考后将上述D；E、F装置改为如图装置；实验操作步骤如下：

①打开弹簧夹；缓缓通入氯气。

②当a和b中的溶液都变为黄色时；夹紧弹簧夹。

③当a中溶液由黄色变为棕色时；停止通氯气。

④__。

(2)设计步骤③的实验思想是__。

(3)步骤④的操作是__。25、食盐中的加碘剂选用的是碘酸钾()。实验室可用采用如图实验流程制备碘酸钾。

(1)操作①的名称为______。

(2)操作②包括萃取、______，萃取后分液漏斗内的现象______。

(3)试剂X是18电子分子，写出溶液M与X反应的离子反应方程式为______。

(4)由单质碘制备碘酸钾的化学方程式为______。

(5)同学甲认为操作③可以用蒸馏的方法，但同学乙认为不可以，原因是______；于是改用下列分离法；具体流程如下：

该分离方法叫______法，写出反应⑤离子反应方程式______。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共12分)26、有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、OH－中的两种组成；它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸；

②B不溶于水；但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；

③C的水溶液呈碱性；与硫酸反应生成A；

④D可溶于水；与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

请写出下列物质的化学式：

A________；B__________；C__________；D________。27、甲；乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示；其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物。

①若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式：________________________。

②若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为：_____________________。

③若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式：_______________________。

④若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式：_______________________________。28、短周期元素A；B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示。A原子的最外层电子比内层电子多3个。回答下列问题：

(1)A在元素周期表中的位置为___；其单质的电子式为___。

(2)B、C的最简单氢化物中，稳定性较强的是___(填化学式)；C的最高价含氧酸是___。29、有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验：

①原溶液白色沉淀；

②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。

④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀；再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列问题：

(1)试分析原溶液中一定含有的离子是________________，一定不含有的离子是____________，可能含有的离子是________________。

(2)有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）_________，并说明理由___________________________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．N2 和CO的相对分子质量均为28，所含原子数均为2，则14.0g的混合气体的物质的量为0.5mol，含有的原子数为NA；故A正确；

B．溶液体积未知；无法确定离子的物质的量，故B错误；

C．该反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全反应，所得氨气分子数小于NA；故C错误；

D．未明确气体的状况；不能根据体积确定其物质的量，故D错误；

故选：A。2、D【分析】【分析】

X原子最外层电子数是内层电子数的2倍；最外层最多含有8个电子，则X含有2个电子层，最外层含有4个电子，则X为C元素；Y；M同主族且M的核电荷数是Y的2倍，则Y为O元素、M为S元素；Z原子半径在同周期主族元素原子中最大，Z应该处于第三周期，则Z为Na元素；N的原子序数大于M，则N为Cl元素；

【详解】

A．X为C元素；碳元素形成的单质有多种，如：金刚石；石墨等，A错误；

B．Y为O；M为S元素；O元素的最高正价为+2价，S元素的最高正价为+6价，两者的最高正价不相同，B错误；

C．M为S、N为Cl元素，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：SD．Z为Na元素、Y为O元素，二者能够形成离子化合物Na2O2；故D正确；

故选D。3、D【分析】【详解】

A.NaOH可与少量二氧化碳反应生成Na2CO3，也可与过量二氧化碳生成NaHCO3，Na2CO3溶液也可与CO2反应NaHCO3；符合转化关系，故A不选；

B.氧气不足时，C和氧气反应生成CO，氧气过量时，生成CO2；二氧化碳可与C反应一氧化碳，符合转化关系，故B不选；

C.氯化铝可与少量氢氧化钠反应生成Al(OH)3，与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，Al（OH）3可与继续反应生成NaAlO2；符合转化关系，故C不选；

D.硫和氧气反应只生成二氧化硫；不能生成三氧化硫，故D可选；

故答案：D。4、D【分析】【详解】

A．铁与水蒸气反应；湿棉花的作用是提供水蒸气，故A正确；

B．使用肥皂液的主要作用是检验反应生成的H2，反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明铁与水蒸气反应生成了H2；故B正确；

C．红热的铁与水蒸气反应方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，在该反应中，若消耗了3molFe，则生成4molH2；故C正确；

D．铁与水蒸气在高温反应生成Fe3O4和H2；故D错误；

答案选D。5、C【分析】【分析】

根据短周期元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置；可以推知X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。

【详解】

A.元素Q属于主族元素；位于第3周期VIIA族，A错误；

B.电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，故原子半径大小顺序为rZ>rW>rQ>rX>rY；B错误；

C.离子和的核外电子数均为10；电子排布相同，C正确；

D.氧元素无最高正价；D错误；

答案选C。6、D【分析】【分析】

由实验装置图可知；圆底烧瓶B中发生的是二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气的反应，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，洗气瓶C中盛有的饱和食盐水用于吸收氯气中混有的氯化氢气体，洗气瓶D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，硬质玻璃管E中铁粉和干燥氯气共热反应生成无水氯化铁，洗气瓶F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收有毒的氯气，防止污染环境，该实验设计有一个缺陷，洗气瓶F中产生的水蒸气可能进入硬质玻璃管E中，导致氯化铁水解，应在硬质玻璃管E和洗气瓶F之间需要增加一个干燥装置吸收水蒸气，防止水蒸气进入硬质玻璃管E中。

【详解】

A．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气；则烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸，故A正确；

B．洗气瓶F中产生的水蒸气可能进入硬质玻璃管E中；导致氯化铁水解，应在硬质玻璃管E和洗气瓶F之间需要增加一个干燥装置吸收水蒸气，才能制得无水氯化铁，故B正确；

C．氯气有毒；排放到空气中会污染环境，则装置F的目的是吸收反应中多余的氯气防止污染空气，故C正确；

D．由分析可知；洗气瓶C中盛有的饱和食盐水用于吸收氯气中混有的氯化氢气体，洗气瓶D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故D错误；

故选D。7、D【分析】【详解】

A.H＋与HSO3-反应生成H2SO3而不能大量共存；故A错误；

B.能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I－；故B错误；

C.Fe3+和AlO2-发生双水解生成沉淀和气体而不能大量共存；故C错误；

D.＝0.1mol·L－1的溶液为碱性溶液；在碱性条件下，题中离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故D正确；

故选D。

【点睛】

判断离子共存，有以下几种情况：①由于发生复分解反应，离子不能大量共存；②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；③由于形成络合离子，离子不能大量共存。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

I；树状分类法的基本特点是从大到小是从属关系；交叉分类法的特点是有交叉关系。

Ⅱ；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质；混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质是指：在熔融状态或水溶液中能导电的化合物。

【详解】

I；这种分类没有交叉关系；是从属关系或包含关系，为树状分类法；故答案为树状分类法；

Ⅱ；（1）电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物；②过氧化钠⑥碳酸氢钠⑧纯醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝⑫氯化银⑬硫酸氢钠均是电解质；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能能够导电的化合物，酒精和二氧化碳符合；故答案为②⑥⑧⑨⑩⑫⑬；③⑤；

（2））⑥⑩都为强电解质，可完全电离，电离方程式分别为NaHCO3=Na＋＋HCO3－，Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故答案为NaHCO3=Na＋＋HCO3－，Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－；

（3）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，离子方程式为HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，故答案为HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；

（4）碳酸氢钠与硫酸氢钠反应，硫酸氢钠能完全电离出氢离子，化学方程式为：NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，离子方程式为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，故答案为HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O。【解析】树状分类法②⑥⑧⑨⑩⑫⑬③⑤NaHCO3=Na＋＋HCO3－Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－HCO3－＋OH－=CO32－＋H2OHCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O9、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，氯气和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝色，发生化学反应为：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故答案为2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣；

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，是因为碘单质被二氧化硫还原生成碘离子，碘离子不能使淀粉变蓝色，发生反应为I2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2I﹣，故答案为I2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2I﹣；

（3）由反应I2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2I﹣，可知还原性：SO2＞I﹣，由反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，可知还原性I﹣＞CI﹣，所以还原性由强到弱的顺序为SO2＞I﹣＞CI﹣，故答案为SO2＞I﹣＞CI﹣；

（4）运用铝与碱反应，而铁不与碱反应，来除杂，加NaOH溶液然后过滤，发生反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为NaOH溶液；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；

（5）2mol碳酸氢钠固体加热产生1mol的二氧化碳和1mol的水，1mol过氧化钠首先与1mol的二氧化碳恰好完全反应，生成1molNa2CO3，故答案为Na2CO3．

【点评】

本题考查氧化还原型离子方程式的书写，比较微粒还原性的强弱，以及除杂的相关知识，难度不大．【解析】①.2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣；②.I2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2I﹣③.SO2＞I﹣＞CI﹣④.NaOH溶液⑤.2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑⑥.Na2CO310、略

【分析】【分析】

【详解】

由流程可知；海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业，制备氯气；烧碱；得到苦卤中主要是含有氯化镁，加入氢氧化钙沉淀分离出氢氧化镁沉淀和含溴离子的滤液，氢氧化镁用盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到镁，滤液中加入氯气氧化溴离子得到溴单质，通过萃取分液方法得到溴单质；

（1）①步加入的试剂是氯气氧化溴离子得到溴单质，通过萃取分液方法得到溴单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；

（2）反应⑤在化工生产中的名称，是电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

（3）粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④，故选A．【解析】Cl2Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑A11、略

【分析】【详解】

(1)24.5克H2SO4的物质的量是=0.25mol；

(2)1.5molNa2CO3的质量是1.5mol106g/mol=159g；

(3)0.5molNa2SO4中含有1mol钠离子；

(4)1molH2O中含有NA个水分子；

(5)NaOH的相对分子质量为40；摩尔质量是40g/mol。

(6)NA个CO2的物质的量是1mol，所含氧原子的物质的量是2mol。【解析】0.25mol159g1mol6.02x1023(NA)40g/mol2mol12、略

【分析】【分析】

(1)

反应中H2S为还原剂，其中硫元素化合价从-2价升至0价，HNO3为氧化剂；其中氮元素化合价从+5价降至+2价，根据得失电子守恒；质量守恒，配平方程式为：

3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O，故答案为：3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O；

(2)

反应中Cl-为还原剂，其中氯元素化合价从-1价升至0价，MnO为氧化剂；其中锰元素化合价从+7价降至+2价，根据得失电子守恒；质量守恒、电荷守恒，配平方程式为：

2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(3)

反应中Cl2为还原剂，其中氯元素化合价从0价升至+5价，Cl2为氧化剂；其中氯元素化合价从0价降至-1价，根据得失电子守恒；质量守恒，配平方程式为：

3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，故答案为：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O；

(4)

反应中Cu为还原剂，其中铜元素化合价从0价升至+2价，HNO3为氧化剂；其中氮元素化合价从+5价降至+4价，根据得失电子守恒；质量守恒，配平方程式为：

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O。【解析】(1)3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O

(2)2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(3)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

(4)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O三、判断题(共9题，共18分)13、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。14、A【分析】【详解】

合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域，说法正确。15、B【分析】【详解】

双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气；

故答案为：错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

风化指含结晶水的化合物在空气中失去结晶水，晶体失去结晶水也可以通过加热等方法实现，不一定是风化的结果，故错误，答案为：错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

取用一小块钠后，剩余的钠放回原瓶，以防钠燃烧，产生安全事故，故错误。18、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使湿润的有色布条褪色，则实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，故正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，则1molO2和1molN2在标况下混合体积约为(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正确；答案为正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

气体摩尔体积单位为L/mol，在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L/mol，错误。四、工业流程题(共2题，共18分)22、略

【分析】【分析】

铝土矿中的成分能与HCl反应的有Al2O3、Fe2O3、MgO，不反应的是SiO2，所以固体A为SiO2，滤液B中有Al3+、Fe3+、Mg2+，再加入过量烧碱，Al3++4OH﹣=[Al（OH）4]﹣，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，沉淀C为Fe（OH）3、Mg（OH）2的混合物；滤液D中为Na[Al（OH）4]、NaOH（过量），Na[Al（OH）4]能与CO2反应，Na[Al（OH）4]+CO2（过量）=Al（OH）3↓+NaHCO3，故滤液E为NaHCO3，沉淀F为Al（OH）3，Al（OH）3灼烧得到Al2O3；铝土矿中能与NaOH溶液反应的有Al2O3、SiO2，所以固体X为Fe2O3、MgO，发生反应为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

（1）根据Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水；据此书写离子方程式；

（2）根据SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；书写离子方程式；

（3）根据工艺流程甲可知，固体A为SiO2；滤液B含有氯化铝；氯化铁、氯化镁等，沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；

（4）①Fe3+与硫氰化钾溶液反应；使溶液变红色，据此解答；

②铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子；根据原电池工作原理可知正极得到电子，则正极铁离子得到电子生成亚铁离子。

【详解】

（1）Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，反应离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；

（2）SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故答案为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；

（3）根据工艺流程甲可知，固体A为SiO2；滤液B含有氯化铝；氯化铁、氯化镁等，沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉等；

故答案为：NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等；

（4）Fe3+与硫氰化钾溶液反应使溶液变红色，所以检验是否含Fe3+离子的方法为：取少量滤液B，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；

故答案为：硫氰化钾；

②用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将该反应设计成原电池，负极铜失去电子生成铜离子，正极铁离子得到电子生成亚铁离子，则正极的电极反应式为Fe3++e﹣=Fe2+；

故答案为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；Fe3++e﹣=Fe2+。

【点睛】

本题考查从铝土矿中提取氧化铝的工艺流程，正确理解制备流程及反应原理为解答关键，注意掌握铝及其化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。【解析】①.Al2O3+6H+═2Al3++3H2O②.SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O③.NaHCO3④.制纯碱或做发酵粉等⑤.硫氰化钾⑥.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦.Fe3++e﹣=Fe2+23、略

【分析】【分析】

由制备流程可知，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，第②步发生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中发生氯气与热的NaOH发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3；水；溶液蒸发可得到固体。据此解答。

【详解】

(1)浓溶液配制稀溶液；所需的玻璃仪器除量筒；玻璃棒外，还有烧杯，在烧杯中稀释，故答案为：B；

(2)只有MnO2不与硫酸反应，则MnO、MnCO3转化为可溶性物质；

(3)由电子、电荷守恒可知，发生的离子反应为5Mn2++2ClO3−+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+；

(4)蒸发操作；需要蒸发皿；玻璃棒、铁架台、酒精灯等；

(5)混合液中获得较多的NaClO3晶体；为可溶性固体与液体的分离，需要蒸发浓缩；冷却结晶、过滤洗涤；

(6)由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为12.69g－8.7g=3.99g；标况下二氧化碳的物质的量是0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2↑可知MnCO3的物质的量为0.01mol,质量为115g/mol×0.01mol=1.15g，所以MnO的质量为3.99g－1.15g=2.84g，其物质的量为=0.04mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05mol，根据方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.02mol。【解析】①.B②.MnOMnCO3③.5；Mn2+；2；4；H2O；5；1；8；H＋④.蒸发皿、玻璃棒⑤.蒸发浓缩⑥.冷却结晶⑦.0.02五、实验题(共2题，共4分)24、略

【分析】【分析】

装置A应制取氯气；然后通过饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体，在通过干燥的有色布条，检验氯气是否有漂白性，装置C中应装固体干燥剂，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，溴和碘化钾反应生成溴化钾和碘单质，多余的氯气用硫代硫酸钠吸收。据此解答。

【详解】

Ⅱ.(1)仪器a的名称是长颈漏斗；装置C中Ⅱ处加的试剂应为干燥剂；可以是硅胶或无水氯化钙，碱石灰能吸收氯气，此处应放置固体干燥剂，不能选用浓硫酸。

(2)装置B的作用有除去氯气中的氯化氢；有长颈漏斗，可以做安全瓶。

(3)写出装置F中是氯气和硫代硫酸钠反应生成硫酸钠和盐酸，相应的离子反应方程式S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+。

Ⅲ.(1)由于在D中生成了Br2，也可能有剩余的Cl2，当滴入KI溶液中时，I2的生成也可能是Cl2氧化I-生成的，所以未排除Cl2对溴；碘的非金属性的强弱实验的干扰。

(2)设计步骤③的实验思想是对比实验思想。可以保证Cl2和NaBr溶液反应，Cl2不过量。

(3)步骤④的操作是打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c振荡。【解析】长颈漏斗BD除去氯气中的氯化氢并作安全瓶S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰对比实验思想打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c振荡25、略

【分析】【分析】

由实验流程图可知，海带经灼烧后浸泡得到海带灰悬浊液，过滤除去不溶物，溶液M中含有I-，在酸性条件下加入氧化剂X将I-氧化为I2，X可以是氯气或双氧水等。溶液N中含有碘单质，加入CCl4萃取分液；经操作3分离出单质碘，碘单质与氯气；氢氧化钾反应生成碘酸钾。

【详解】

(1)根据实验流程图可以知道；操作①是将海藻灰悬浊液中不溶物与溶液分离，其操作方法为过滤，故答案为：过滤；

(2)操作②的目的是将碘单质从混合液中分离出来，用CCl4作萃取剂萃取、分液，CCl4不溶于水；密度比水大，萃取后溶液分层，上层颜色变浅，下层紫红色，故答案为：分液；分层，上层颜色变浅，下层紫红色；

(3)根据制备流程可以知道，试剂X应是氧化剂，其作用是将I-氧化为I2，含18电子分子应是H2O2，I-与H2O2在酸性条件下反应生成I2和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平，离子方程式为：故答案为：

(4)根据制备流程可以知道，碘单质与氯气、氢氧化钾反应生成碘酸钾、氯化钾和水，反应的化学方程式为：故答案为：

(5)由分离流程可知，若直接蒸馏碘的四氯化碳溶液，则因碘易升华，不利于分离。采用向碘的四氯化碳溶液加入浓的NaOH溶液，I2和溶液NaOH反应生成I-和I进入水层，和四氯化碳分层，经反萃取得到含I-和I的水溶液，加入硫酸发生归中反应生成I2，含碘单质的悬浊液经过滤可得到固态碘单质。综合以上分析，该分离方法叫反萃取法，反应⑤为I-和I在酸性条件下反应生成I2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平，反应的离子反应方程式为：故答案为：碘易升华，不利于分离；反萃取；【解析】过滤分液分层，上层颜色变浅，下层紫红色碘易升华，不利于分离反萃取六、元素或物质推断题(共4题，共12分)26、略

【分析】【详解】

试题分析：有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、