2024年西师新版选修4化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年西师新版选修4化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是。

A.正反应的活化能等于逆反应的活化能B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.1moN2与3moH2充分反应放出的热量小于92kJD.加入催化剂，该反应的焓变减小2、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图；下列叙述不正确的是。

A.在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJB.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂，也不能提高N2的转化率D.该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H="﹣92"kJ/mol3、H2S为二元弱酸。25℃时，向0.100mol/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)B.c(HS－)＝c(S2－)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＜0.100＋c(H2S)C.c(Cl－)＝0.100mol/L的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)D.通入HCl气体之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)4、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl5、25℃时，向20mL0.0100mol/L苯酚溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-12B.M点时，所加入NaOH溶液的体积大于10mLC.加入20mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=c()D.M点时，溶液中的水不发生电离6、氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺的性质与氨相似，也是一元弱碱，时，电离常数现用的稀硫酸滴定的甲胺溶液，溶液中的负对数与所加稀硫酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.甲胺在水中的电离方程式为因此溶液呈碱性B.C点所在溶液中C.D四点对应的溶液中电离常数相等D.A点溶液中存在7、下列实验操作与现象都正确，且能得出对应结论的是。选项实验操作现象结论A向2mL含有淀粉的0.2mol/LFeI2溶液中滴加2滴新制氯水溶液变为蓝色还原性：I->Fe2+B向0.2mol/LNa2SiO3溶液中滴加稀盐酸产生白色胶状沉淀非金属性：Cl>SiC分别向盛有铁片和铜片的两支试管中滴加浓硝酸铁片无明显现象，铜片剧烈反应金属性:铜>铁D向Cu2+、Mg2+共存的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1；

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2；

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3；

④2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)ΔH4；

⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH5。

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A.ΔH1>0，ΔH2<0B.ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1C.ΔH1<0，ΔH3<0D.ΔH4=ΔH1－2ΔH39、在1L的恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，若起始时充入0.4molCH4和0.4molCO2，测得CH4的平衡转化率与温度的关系如图中曲线a所示。下列说法一定正确的是（）

A.ΔH＞0B.延长M点的反应时间，可以提高CH4的平衡转化率C.T1℃，起始时若向该容器中充入等物质的量的CH4、CO2、CO和H2，则此时反应向正反应方向进行D.曲线b可表示向该容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡转化率与温度的关系10、温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数；受温度影响。下列说法正确的是（）

A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B.达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C.达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T111、工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数．下列说法正确的是()。温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10﹣22.4×10﹣41×10﹣5

A.该反应正反应是放热反应B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行C.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高12、一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)＋Cl2(g)。编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)达到平衡所需时间(s)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3

下列说法正确的是A.平衡常数K：容器Ⅱ＞容器ⅢB.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器ⅠC.反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol/(L·s)D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.15mol，则反应将向逆反应方向进行13、常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是A.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)B.浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]C.将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中，不变D.等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a+b＝1414、草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。室温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L−1NaHC2O4溶液：c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O)B.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液：c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)C.0.1mol·L−1H2C2O4溶液：0.2mol·L−1+c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)D.向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：c(Na＋)=2c(C2O)15、下列描述不正确的是（）.A.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至过量，溶液的红色褪去B.往Na2CO3溶液中加水，增大C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③NH4HSO4三种溶液中c（NH4＋）：①>②>③D.在水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol/L的溶液中，Al3＋一定不可能大量存在评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_______________。

(2)甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。下图是该过程中能量变化示意图。

若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出反应进程CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_______________。17、（6分）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2（g）＋2O2（g）===N2O4（l）ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式__________。

（2）已知H2O（l）===H2O（g）ΔH3＝＋44kJ·mol－1；则表示肼燃烧热的热化学方程式为__________。

（3）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为__________。18、由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来将用氢气作为燃料来取代汽油，生产21世纪环保汽车。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1；H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1

（1）写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：____。

（2）若要得到857.4kJ的热量，至少需氢气的质量为____，这些氢气在标准状况下的体积为____。

（3）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH

反应过程中能量变化如图所示，则该反应为反应____（填“吸热”或“放热”）

若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：。化学键C—HO—HC=OH—H吸收热量（kJ/mol）abcd

则该反应的ΔH为_____(用含a、b、c、d字母的代数式表示)。19、根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）20、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：。时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007

（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________。

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a.v（NO2）＝2v（O2）b.容器内压强保持不变。

c.2v逆（NO）＝v正（O2）d.容器内气体的平均摩尔质量保持不变。

（4）能使该反应的反应速率增大的是________。

a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度。

c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂21、(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______(填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈______，醋酸体积______氢氧化钠溶液体积。(填“>”或“=”或“<”)22、在一定温度下,测得0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH为4,则此温度下CH3COOH的电离平衡常数值约为__________。23、（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；（选填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____（选填编号）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)24、含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液；在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时溶液的酸碱性变化不大。

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是____________________；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是____________________。

（2）现将HA溶液和NaOH溶液等体积混合；得到缓冲溶液。

①若HA为该溶液显酸性，则溶液中________（填“”、“”或“”）。

②若HA为该溶液显碱性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_______________。评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)25、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、有机推断题(共1题，共7分)26、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共12分)27、某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O（未配平）。0.1mol·L－1KMnO4酸性溶液的体积/mL0.6mol·L－1

H2C2O4溶液的体积/mLH2O的积/mL实验温度/℃溶液褪色时所需时间/min实验110V13525实验210103025实验31010V250

(1)表中V1=___________mL,V2=___________mL。

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。

(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________________。

(4)已知50℃时c(MnO)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c(MnO)～t的变化曲线示意图________。

28、为了缓解温空效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。

(1)方案1:利用FeO吸收CO2获得H2

ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)ΔH1=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+113.4kJ/mol

请写出由FeO制备H2的热化学方程式_________________。

方案2:利用CO2制备CH4

300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2发生反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。

(2)①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=_________________。

②300℃时，反应的平衡常数K=_______________。

③300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)。则v正____________v逆(填“>”“<”或“=")

(3)下列有关说法正确的是(填序号)_______________。

A.容器内密度不变；说明反应达到平衡状态。

B.容器内压强不变；说明反应达到平衡状态。

C.300℃时，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新达到平衡时CH4的浓度等于1.6mo/L

D.每断开2molC=O键的同时断开4molC-H键；说明反应达到平衡状态。

E.达到平衡后；分离出水蒸气，既能加快反应速率又能使平衡正方向移动。

(4)已知200℃时，该反应的平衡常数K=64.8(L/mol)2。则ΔH4________0(填“>”“<”或“=”)。

方案3：利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2；其工作原理如图所示:（假设开始时两极的质量相等）

(5)①放电时，正极的电极反应式为_______________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole-时，两极的质量差为_____g。29、某温度下；在2L的密闭容器中，X(g)；Y(g)、Z(g)三种物质随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______。

(2)已知此反应是放热，则反应过程中的能量变化可以用以如图_______(填“①”或“②”)表示。

(3)5min时Z的消耗速率与5min时Z的生成速率相比较，前者_______(填“大于”、“小于”或“等于”)后者，理由是_______。

(4)下列各项中不可以说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。A．混合气体的密度不变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．X的浓度保持不变D．生成1molZ和同时消耗(5)为使该反应的速率增大，下列措施正确的是_______(填字母)。A．及时分离出Z气体B．适当升高温度C．增大气体X的浓度D．选择高效的催化剂(6)达到平衡时X气体的转化率为_______，平衡时混合气体中Z的体积分数为_______(保留三位有效数字)。

(7)图中A点的正反应速率v正(Y)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)B点的逆反应速率v逆(Y)，理由是_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

A；反应物和生成物的能量不同；活化能不同；

B；催化剂可降低反应所需的活化能；

C、由图可知1molN2、3molH2完全反应放出热量为600kJ-508kJ=92k就；而合成氨为可逆反应；

D；ΔH只与反应的终始态有关；与所经历的途径无关，加入催化剂，该反应的焓变不变。

【详解】

A；反应物和生成物的能量不同；正反应的活化能不等于逆反应的活化能，故A错误；

B、催化剂可降低反应所需的活化能，则图中b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线；故B错误；

C、合成氨为可逆反应，1moN2与3moH2充分反应放出的热量小于92kJ；故C正确；

D；ΔH只与反应的终始态有关；与所经历的途径无关，加入催化剂，该反应的焓变不变，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查反应热与焓变，侧重分析与应用能力的考查，解题关键：把握反应中能量变化、图象分析、焓变计算，注意选项C为解答的易错点，注意可逆反应转化率低于100%．2、A【分析】【详解】

A、该反应是可逆反应，反应存在一定限度，在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2充分反应后放出的热量小于92kJ；故A错误；

B；催化剂能改变反应的路径；使发生反应所需的活化能降低，因此a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故B正确；

C、催化剂能改变反应速率，但不能改变化学平衡，所以加入催化剂，也不能提高N2的转化率；故C正确；

D；该反应放出的能量大于吸收的能量；所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，故D正确。

综上所述，本题正确答案为A。3、D【分析】【详解】

A、依据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，pH=7说明c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，依据物料守恒，c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，两式联立得到c(Cl－)=c(HS－)＋2c(H2S)；故A说法正确；

B、依据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，其中c(Na＋)=0.200mol·L－1，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)=0.100mol·L－1，因为c(HS－)=c(S2－)，整理得出c(Cl－)＋c(HS－)=0.100mol·L－1＋c(H2S)+[c(H＋)－c(OH－)]，溶液显碱性，c(H＋)－c(OH－)<0，因此有c(Cl－)＋c(HS－)＜0.100＋c(H2S)；故B说法正确；

C、依据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，推出c(OH－)－c(H＋)=c(Na＋)－c(Cl－)－c(HS－)－2c(S2－)，根据c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)=0.100mol·L－1，c(Na＋)=0.200mol·L－1，c(Cl－)=0.100mol·L－1，可得c(OH－)－c(H＋)=c(H2S)－c(S2－)；故C说法正确；

D、硫化钠溶液中S2－存在二级水解平衡和水的电离平衡，由水解和电离规律知，c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)；故D说法错误。

【点睛】

涉及微粒浓度关系等式，一般从三个守恒思想考虑，电荷守恒、物料守恒、质子守恒，如果等式没有明显的特征，则是三种等式变性而来；涉及不等式基本思路：（1）若比较的是一种阳离子和一种阴离子的浓度大小，一定要想到利用根据电荷守恒得出的粒子浓度等式，先判断溶液的酸碱性，确定c(H＋)和c(OH－)的大小后，再进一步比较阴、阳离子浓度大小；（2）若比较的是两种阴离子的浓度大小，首先要搞清楚阴离子的来源，是通过电离产生的，还是水解产生，并研究电离程度和水解程度的相对大小，必要时用好三个浓度等式进行代换。4、B【分析】【详解】

A．FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液，呈中性，pH值较大应是KCl，正确的顺序为Ba(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3；故A错误；

B．SiO32-和CO32-是弱酸酸根，水解会使溶液显碱性，酸性越弱，水解程度更强，碳酸的酸性强于硅酸，则等物质的量浓度下，Na2SiO3溶液的pH值较大，而KNO3溶液呈中性，NH4+水解使NH4Cl溶液显酸性；pH值大小排序正确，故B正确；

C．H3PO4显酸性，Na2SO4为中性，pH值较大应是Na2SO4；故C错误；

D．C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，pH值较大应是C2H5OH；故D错误；

答案选B。5、C【分析】【分析】

由图像可知0.0100mol•L-1苯酚溶液的pH为6，则可知可知苯酚为弱酸，M点溶液呈中性，加入20mL时酸碱恰好完全反应。

【详解】

A.0.0100mol⋅L−1苯酚溶液的pH为6，则可知故A错误；

B.M点pH=7，溶液呈中性，如加入体积为10mL，反应后剩余的苯酚和生成的苯酚钠浓度相等，由可知苯酚根离子的水解常数为可知水解程度大于电离常数，溶液呈碱性，如呈中性，则加入的体积小于10mL；故B错误；

C.加入20mL溶液时，溶液中存在电荷守恒由物料守恒可知则二者联式可得即c(OH-)-c(H+)=c()；故C正确；

D.任何水溶液都存在水的电离；故D错误；

答案选C。6、D【分析】【详解】

A.也是一元弱碱，可以电离出氢氧根离子，电离过程为可逆，电离方程式为：故A正确；

B.C点所在溶液中氢氧根离子浓度故B正确；

C.温度不变；电离常数不变，C正确；

D.A点溶液中存在等物质的量浓度的盐和甲胺，溶液显碱性，以甲胺的电离为主，D错误；

故选D。

【点睛】

本题考查了弱电解质电离平衡、酸碱反应后溶液酸碱性判断、水电离平衡影响因素、盐类水解等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。7、A【分析】【详解】

A．向含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴新制氯水，氯水少量，还原性强的优先被氧化，溶液变蓝，说明碘离子优先被氧化，则还原性I-＞Fe2+；故A正确；

B．向0.2mol/LNa2SiO3溶液中滴加稀盐酸；产生白色胶状沉淀，说明盐酸的酸性大于硅酸的酸性，盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化；不能比较铁；铜的金属性，且由金属活动性顺序可知金属性Fe＞Cu，故C错误；

D．未说明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2种离子的浓度大小；无法判断溶度积常数的大小关系，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为B，要注意非金属性强弱的比较方法，方法之一为最高价含氧酸的酸性强弱，而盐酸为无氧酸。二、多选题(共8题，共16分)8、BC【分析】【详解】

A.物质的燃烧反应是放热反应，焓变小于零，即△H1<0、△H2<0；故A错误；

B.利用盖斯定律进行计算，将②2+③-①，可得⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1；故B正确；

C.物质的燃烧反应是放热反应，焓变小于零，所以ΔH1<0，ΔH3<0；故C正确；

D.根据盖斯定律：①-③2得到CH3COOH(l)+2H2O(l)=2CO2(g)+4H2(g)；不是反应④，故D错误；

故答案：BC。

【点睛】

注意点：燃烧反应都是放热反应，根据盖斯定律化学反应与途径无关，只与反应物和生成物状态有关，分析解答。9、AD【分析】【分析】

横坐标为温度；温度升高，甲烷转化率增大，说明温度升高，平衡向消耗甲烷的方向移动。

【详解】

A．温度升高，甲烷转化率增大，所以正反应为吸热反应，ΔH>0；A正确；

B．M点为平衡状态；条件不变，延长反应时间，平衡不发生移动，甲烷的转化率不变，B错误；

C．体积为1L，T1℃时：K==2.0736，假设起始时充入CH4、CO2、CO和H2的物质的量为a，Qc=Qc和K的大小，和起始值a有关，不一定正向移动，C错误；

D．充入0.5molCH4和0.5molCO2比充入0.4molCH4和0.4molCO2而言；平衡正向移动，但是起始值增大程度大于转化值增大程度，转化率减小，图像符合，D正确。

答案选AD。

【点睛】

本题易错选项C，某时刻平衡正向移动还是逆向移动，关键看Qc和K的关系，Qc>K，平衡逆向移动，Qc10、CD【分析】【详解】

A．I中反应三段式为。

则该温度下平衡常数K==0.8；容器体积为1L，则平衡时I中气体总物质的量=1L×(0.2+0.4+0.2)mol/L=0.8mol，恒容恒温时气体压强之比等于其物质的量之比，如果平衡时I、II中压强之比为4：5，则II中平衡时气体总物质的量为1mol，而II中开始时各气体的总物质的量恰好为1mol，II中开始时浓度商==则平衡正向移动，平衡正向移动导致混合气体总物质的量之和增大，所以达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比小于4：5，故A错误；

B．容器I中=1；如果II中平衡时c(NO2)=c(O2)，设转化的c(NO2)=xmol/L，则有0.3-x=0.2+0.5x，解得x=mol/L，平衡时c(NO2)=c(O2)=mol/L，c(NO)=0.5mol/L+mol/L=mol/L，此时容器II中浓度商为说明若容器II中c(NO2)=c(O2)时，平衡要逆向移动，则说明II中平衡时应该存在c(NO2)＞c(O2)，即<1；故B错误；

C．平衡时I中NO的体积分数为=50%；假设III中平衡时。

设III中NO的体积分数为50%时，转化的n(NO)=a；列三段式有：

则有解得a=0.1mol，则此时容器中c(NO2)=0.1mol/L，c(NO)=0.4mol/L，c(O2)=0.3mol/L，此时容器中浓度商为所以此时平衡要逆向移动，即NO的体积分数要小于50%，故C正确；

D．v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)•c(O2)，达到平衡状态时正逆反应速率相等，则k正c2(NO2)=k逆c2(NO)•c(O2)，据此可知T2温度时k正=k逆，则K=1>0.8，该反应正反应为吸热反应，平衡常数变大说明温度升高，所以T2>T1；故D正确；

故答案为CD。

【点睛】

解决本题的关键是学生要灵活运用浓度商和平衡常数的比较来判断平衡移动的方向，当浓度商大于平衡常数时，平衡逆向移动，当浓度商小于平衡常数时，平衡正向移动。11、AC【分析】【详解】

A；依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断；随温度升高平衡常数减小，正反应为放热反应，故A正确；

B、该反应为放热反应△H<0；且由反应方程式可知△S＜0，因只有△H﹣T△S＜0时反应才能自发进行，所以反应在低温条件才可自发，故B错误；

C；结合平衡三段式列式计算；平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；

平衡常数K==100；故C正确；

D；工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃；是从转化率和反应速率两方面综合考虑，故D错误；

故选AC．12、BD【分析】【详解】

A．I、Ⅱ温度相同，则二者平衡常数相等，Ⅲ比I相比温度升高，平衡时Ⅲ中PCl3比I中的大，说明升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故平衡常数K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ；故A错误；

B．恒温恒容下，Ⅱ等效在I中平衡基础上压强增大一倍，平衡逆向移动，转化率减小，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ；故B正确；

C．速率之比等于化学计量数之比，则v(PCl5)=v(PCl3)==mol/(L∙s)；故C错误；

D．410℃平衡时PCl5为0.4mol−0.15mol=0.25mol，该温度下平衡常数K==0.045，浓度商Qc==0.1125＞K=0.045；反应向逆反应进行，故D正确；

答案选BD。13、CD【分析】【详解】

A．溶液中存在电荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，溶液显酸性，所以c(OH－)＜c(H+)，所以c(Na+)＜c(CH3COO－)；故A正确；

B．溶液中存在电荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，存在物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，二者联立可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]；故B正确；

C．醋酸的电离平衡常数表达式Ka=所以=稀释过程中c(CH3COO－)减小，Ka不变，所以变小；故C错误；

D．常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，则酸和碱的物质的量浓度相等，设醋酸的电离程度为α，则c(CH3COOH)==mol/L=10b-14mol/L(0＜α＜1)，所以α=1014-a-b(0＜α＜1)，则a+b＞14；故D错误；

故答案为CD。14、BC【分析】【详解】

A．NaHC2O4溶液显酸性，说明HC2O的电离大于它的水解，c(C2O)是由c(HC2O)电离得到的，故c(C2O)＜c(HC2O)；故A错误；

B．Na2C2O4溶液中存在质子守恒，c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)；故B正确；

C．H2C2O4溶液中的电荷守恒，c(H＋)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH－)，物料守恒：c(H＋)=2c(HC2O)+2c(C2O)+2c(H2C2O4)，两式相减得到：c(OH－)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)，由于水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度总是相等，水中的氢氧根离子是由水电离出的，故0.1mol·L−1H2C2O4溶液中氢离子的浓度等于酸电离出的氢离子浓度加上水电离出的氢离子，0.2mol·L−1+c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)；故C正确；

D．向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：符合电荷守恒，c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(HC2O)+2c(C2O)，溶液显中性，c(OH－)=c(H＋)，则c(Na＋)=2c(C2O)+c(HC2O)；故D错误；

答案选BC。

【点睛】

C项是难点，需要学生熟练使用电荷守恒，物料守恒，在草酸溶液中氢离子来自于草酸自身电离出的氢离子和水电离出的氢离子两部分，属于易错点。15、BD【分析】【详解】

A.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至过量；溶液的红色褪去，碳酸根水解平衡逆向移动，碱性减弱至红色褪去，故A正确；

B.往Na2CO3溶液中加水，水的离子积常数，电离平衡常数都不变，因此比值不变，故B错误。

C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4三种溶液，溶液中的氢离子浓度相等，③NH4HSO4是电离显酸性，即③NH4HSO4浓度最小，③NH4HSO4中c(NH4＋)最小，但由于②NH4Al(SO4)2中铵根、铝离子都水解显酸性，①NH4Cl中只有铵根水解，两者水解生成的氢离子一样多，则②NH4Al(SO4)2中铵根比①NH4Cl中铵根小，因此三种溶液中c(NH4＋)大小顺序为：①>②>③；故C正确；

D.在水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液可能为酸、也可能为碱，是碱则Al3＋一定不可能大量存在，是酸则Al3＋共存；故D错误。

综上所述，答案为BD。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【详解】

(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，因此1mol甲醇即32g甲醇燃烧反应生成二氧化碳和液态水放出热量为22.68kJ×32=725.76kJ，因此甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(1)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1。

(2)反应体系中加入催化剂，降低了活化能，焓变不变，因此正反应活化能a的变化是减小，反应热ΔH的变化是不变；根据反应物活化能减去生成物活化能得到焓变，因此CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式为CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-1。【解析】CH3OH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1减小不变CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-117、略

【分析】试题分析：（1）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1

根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2-①得到：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=—1048.9kJ/mol；

（2）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；此时生成的水必须为液态，可燃物必须为1mol．

由反应。

①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1

②H2O（l）═H2O（g）△H3=+44kJ•mol-1

将①-2×②可得：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=—622.2kJ•mol-1；

（3）负极发生还原反应，是肼在反应，肼中的N从-2价升高到0价，碱性电池中，其电极反应式应为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；

考点：考查盖斯定律的计算、燃烧热的计算及燃料电池电极反应式的书写等。【解析】（各2分；共6分）

（1）2N2H4（l）＋N2O4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1048.9kJ·mol－1；

（2）N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－622.2kJ·mol－1

（3）N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑18、略

【分析】【分析】

（1）在25℃；100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol；写出氢气与氧气反应生成液态水的化学方程式，根据盖斯定律，结合反应①②计算氢气与氧气反应生成液态水的反应热；

（2）根据物质的量与反应热成正比；结合热化学方程式进行计算；

（3）图象分析可知反应物能量低于生成物；反应为吸热反应，化学反应吸收的热量=反应物键能总和-生成物键能总和。

【详解】

（1）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol；

②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；

依据盖斯定律①-②×2得到：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；

（2）在通常情况下，若要得到857.4kJ的热量，则需要氢气的的物质的量为：=3mol，需H2的质量=3mol×2g/mol=6g；这些H2在标况下的体积=3mol×22.4L/mol=67.2L；

（3）反应过程中能量变化分析可知，反应物能量低于生成物，反应为吸热反应；CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，ΔH=(4a+4b)-(2c+4d)=4a+4b−2c−4d。【解析】2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol6g67.2L吸热4a+4b−2c−4d19、略

【分析】【详解】

根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，故答案为：吸热。【解析】吸热20、略

【分析】【分析】

(1)由表格数据可知，3s后物质的量不再变化，达到平衡状态，结合c=计算；

(2)根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量；根据v=计算一氧化氮的反应速率，再结合同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算NO2的反应速率；

(3)结合平衡的特征分析判断是否为平衡状态；

(4)根据浓度；压强、催化剂等对反应速率的影响分析判断。

【详解】

(1)由表格数据可知，3s后物质的量不再变化，达到平衡状态，NO的物质的量浓度是=0.0035mol/L；故答案为：0.0035mol/L；

(2)根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向进行，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b；

0～2s内v(NO)==0.0030mol/(L·s)，同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol/(L•s)，故答案为：b；0.003mol/(L•s)；

(3)a．v(NO2)=2v(O2)始终存在，不能判定平衡状态，故a不选；b．反应后气体的物质的量逐渐减小，则容器内压强逐渐减小，当压强保持不变，说明达到平衡状态，故b选；c．2v逆(NO)=v正(O2)，说明正反应速率大于逆反应速率，不是平衡状态，故c不选；d．容器内气体的质量不变、物质的量逐渐减小，则气体的平均摩尔质量逐渐增大，当气体的平均摩尔质量保持不变，说明达到平衡状态，故d选；故答案为：bd；

(4)a．及时分离出NO2气体，正反应速率减小，故a不选；b．适当升高温度，反应速率增大，故b选；c．增大O2的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，故c选；d．选择高效催化剂，反应速率加快，故d选；故答案为：bcd。【解析】①.0.0035mol/L②.b③.3.0×10－3mol/（L·s）④.b、d⑤.bcd21、略

【分析】【详解】

（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合恰好反应，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，醋酸根离子因水解略有减少，所以溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)；

（2）醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸中c（H+）和pH＝11的氢氧化钠溶液中c（OH-）相等，但醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，等体积混合后溶液呈酸性，电离大于水解，溶液中c(Na＋)<c(CH3COO－)；

（3）根据电荷守恒，物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积。【解析】①.碱性②.＞③.酸性④.＜⑤.中性⑥.＞22、略

【分析】【详解】

0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH为4，则CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的电离平衡常数值约为故答案为：【解析】23、略

【分析】【分析】

根据碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5的大小；电离平衡常数越小，其酸根离子的水解程度越大进行分析解答。

【详解】

(1)由碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5，草酸的第二步电离平衡常数大于碳酸的第二步电离平衡常数，电离平衡常数越小，其酸根离子的水解程度越大，所以碳酸根离子的水解程度大于草酸根离子，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；故答案：大于；

(2)根据酸的电离常数，草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸，草酸的二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，且碳酸以第一步电离为主，因此溶液中c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(HCO)＞c(CO)

，所以ac正确，bd错误；

故答案为：草酸；ac。【解析】①.大于②.草酸③.ac24、略

【分析】【分析】

(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液；向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大，是由于加入酸时生成弱电解质，加入碱时生成正盐，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用；

(2)HA溶液和NaOH溶液等体积混合；反应后，溶质为等浓度的HA和NaA，根据溶液的酸碱性以及电荷守恒就行分析判断。

【详解】

(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大，是由于加入少量酸时发生反应：A-+H+=HA，加入少量碱时发生反应：HA+OH-=H2O+A-，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用，故答案为：A-+H+=HA；HA+OH-=H2O+A-；

(2)HA溶液和NaOH溶液等体积混合；反应后，溶质为等浓度的HA和NaA；

①若HA为该溶液显酸性，说明c(H+)＞c(OH-)，根据溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，可知c(Na+)＜c(CH3COO-)，故答案为：

②若HA为该溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，根据溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)，可知c(Na+)＞c(CN-)，又电离和CN-水解是微弱的，则离子浓度由大到小的排列顺序是：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)。

【点睛】

等浓度的弱酸HA和NaA的混合溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，质子守恒2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)；但溶液显什么性，取决于HA的电离程度和A-水解程度的大小关系，例如①若HA为的电离程度大于CH3COO-水解程度，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可得c(Na+)＜c(CH3COO-)，则离子浓度由大到小的排列顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

②若HA为的电离程度小于CN-水解程度，溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒可得，c(Na+)＞c(CN-)，则离子浓度由大到小的排列顺序是：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)；这是高频考点，也是学生们的易错点。【解析】①.A-+H+=HA②.HA+OH-=H2O+A③.④.c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)四、判断题(共1题，共5分)25、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、有机推断题(共1题，共7分)26、略

【分析】【分析】

某温度时，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲线上每一点；都是该温度下的平衡点，所以利用浓度幂与沉淀溶解平衡常数进行比较，可确定曲线外的某一点是否达到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常数，可由一种离子浓度计算另一种离子的浓度。

【详解】

(1)A点时，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，与A点c(Ag+)相同的曲线上的点相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A点未达沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不饱和溶液。答案为：不饱和；

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=c2(Ag+)∙c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案为：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在饱和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)∙c()是一个定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸馏水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，则溶液中c(Ag+)：b>a>c，从而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为b>a>c。答案为：b>a>c；

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀转化的离子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案为：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【点睛】

一种难溶性物质，其溶度积常数越小，越容易转化，其溶解度往往越小。【解析】不饱和1.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+六、原理综合题(共3题，共12分)27、略

【分析】【详解】

(1)由表中实验2和实验1知道温度相同，是讨论浓度对化学反应速率的影响。所以溶液的总体积也应该相同均为50mL,分析知道表中V1溶液体积为60-35-10=5mL,V2=50-10-10=30mL。

(2)根据上表分析实验2和实验3反应物浓度相同；温度不同，所以是探究温度对化学反应速率的影响的因素，的实验编号是2和3。根据上表分析实验2和实验1反应物温度相同，浓度不同.所以探究反应物浓度对化学反应速率影响的，其实验编号应该是1和2。

(3)由化学反应关系可知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O加入的KMnO4的物质的量为0.010.1=0.001mol,加入的H2C2O4的物质的量为0.0050.6=0.003mol,2KMnO45H2C2O4关系知道H2C2O4过量，所以参加反应的n(H2C2O4)=0.010.15/2=0.0025mol

实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，所以H2C2O4在2min内平均反应速率v(H2C2O4)＝0.0025mol/(0.05L2min)=0.025mol·L－1·min－1。答案：0.025mol·L－1·min－1

(4)根据影响化学反应速率的因素可知，升高温度化学反应速率加快，已知50℃时c(MnO)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，25℃时化学反应速率减慢，所用时间变长。所以c(MnO)～t的变化曲线示意图为【解析】5302和31和20.025mol·L－1·min－128、略

【分析】【分析】

(1)根据盖斯定律；将已知的热化学方程式进行叠加，可得相应反应的热化学方程式；

(2)①先计算甲烷的化学反应速率；然后根据方程式中甲烷与氢气的物质的量关系计算氢气的反应速率；

②根据化学平衡常数的定义式计算；

③计算此时的浓度商；然后根据浓度商与化学平衡常数大小判断反应进行的方向；

(3)根据反应达到平衡时正反应速率等于逆反应速率；物质的浓度不变；物质的含量不变等判断反应是否处于平衡状态；

(4)根据升高温度；化学平衡向吸热反应方向移动，通过比较两种不同温度的K的大小判断反应热；

(5)①放电时正极发生还原反应；结合电池内的物质判断；

②根据同一闭合回路中电子转移数目相等计算。

【详解】

根据盖斯定律，将(i+ii)÷2，整理可得该反应的热化学方程式为：3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)ΔH=+18.7kJ/mol

(2)①从反应开始到恰好达到平衡时，CH4的平均反应速率v(CH4)==0.08mol/(L·min)；

相同时间内各物质的平均反应速率之比等于其化学方程式中计量数的比，则v(H2)=4v(CH4)=4×0.08(mol/L·min)=0.32(mol/L·min）

②可逆反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

开始(mol/L)1400

反应(mol/L)0.803.200.801.60

平衡(mol/L)0.200.800.801.60

则300℃时，该