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站名:站名:年级专业:姓名:学号:凡年级专业、姓名、学号错写、漏写或字迹不清者,成绩按零分记。…………密………………封………………线…………第1页,共1页福建水利电力职业技术学院《生物化学(药)》
2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题(本大题共20个小题,每小题1分,共20分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在25℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.大于7C.小于7D.无法确定2、在25℃时,某溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁶mol/L,则该溶液呈()A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断3、在2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g),若最初加入A和B都是4mol,10s后,测得v(A)=0.12mol/(L·s),则此时容器中B的物质的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol4、在一定条件下,可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g),△H<0达到平衡后,升高温度,则()A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动5、已知反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数为K₁,反应2C(g)⇌2A(g)+B(g)的平衡常数为K₂,则K₁和K₂的关系为?()A.K₁=K₂B.K₁=-K₂C.K₁=1/K₂D.K₁=K₂²6、在2L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)⇌2C(g),若最初加入A和B的物质的量都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/(L·s),则10秒钟后容器中B的物质的量为()A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol7、在25℃时,向纯水中加入少量的KHSO₄固体,则水的离子积常数()A.增大B.减小C.不变D.无法确定8、某原电池总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺,不能实现该反应的原电池是()A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl₃溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液C.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液D.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液9、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.5mol/(L·s),v(B)=0.2mol/(L·s),v(C)=0.4mol/(L·s),v(D)=0.6mol/(L·s),则该反应速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)10、在一定条件下,可逆反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)达到平衡。若增大压强,则HI的转化率()A.增大B.减小C.不变D.无法确定11、在化学反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,氧化剂是()A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO12、在一定温度下,对于可逆反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g),达到平衡的标志是?()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1:3:213、在恒温恒容的密闭容器中,发生反应:2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),起始时加入2molSO₂和1molO₂,达到平衡后,再向容器中通入一定量的O₂。下列说法正确的是?()A.平衡向正反应方向移动,SO₂的转化率增大,O₂的转化率减小B.平衡向正反应方向移动,SO₂、O₂、SO₃的浓度都增大C.新平衡时,SO₂的浓度一定小于原平衡时SO₂的浓度D.新平衡时,正反应速率大于原平衡时正反应速率,逆反应速率小于原平衡时逆反应速率14、在25℃时,将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.10C.12D.无法确定15、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=1mol/(L·s),v(B)=0.5mol/(L·s),v(C)=1.5mol/(L·s),v(D)=2mol/(L·s),则反应速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)16、已知在298K时,下列反应的热化学方程式为:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol;H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。则298K时,H₂O(l)=H₂O(g)的焓变值为?()A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol17、在一定条件下,可逆反应:N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是?()A.加催化剂,v(正)、v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C.降温,v(正)、v(逆)都减小,且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D.加入氩气,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数18、在25℃时,将0.1mol/L的盐酸溶液稀释10倍,溶液的pH变为()A.1B.2C.3D.419、已知反应:X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)ΔH<0。在一定条件下,向容积为2L的密闭容器中加入2molX和4molY,2min末达到平衡状态,此时Z的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是?()A.2min内,用Y表示的平均反应速率为0.3mol/(L·min)B.达到平衡时,X的转化率为60%C.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小D.升高温度,平衡向正反应方向移动20、在一定温度下,可逆反应3A(g)+2B(g)⇌C(g)达到平衡。若增加A的浓度,则B的转化率()A.增大B.减小C.不变D.无法确定二、实验题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)开展实验研究不同聚合物共混体系(如聚苯乙烯/聚乙烯、聚丙烯/尼龙)的相容性和相形态。通过差示扫描量热法、扫描电子显微镜和小角X射线散射等技术,分析共混比例、分子量和加工条件对相容性和相结构的影响,以及对材料性能的调控作用。2、(本题5分)请设计实验探究金属的电化学腐蚀。准备不同金属材料和电解质溶液,构建电化学腐蚀装置,观察金属的腐蚀现象,分析腐蚀的原因和影响因素,解释实验中如何测量腐蚀速率和采取防护措施,同时探讨电化学腐蚀在日常生活和工业生产中的危害及防范。3、(本题5分)设计实验探究配合物的形成和性质。制备几种常见的配合物,如[Cu(NH3)4]SO4,观察其颜色、溶解性等性质,分析配合物的形成条件和稳定性。4、(本题5分)设计实验研究酚类物质的化学性质。准备酚类化合物和相关试剂,进行酚类的酸性、氧化反应、显色反应等实验,观察现象,分析实验结果得出酚类物质的化学性质特点,解释实验中溶液的配制和反应条件的控制,同时探讨酚类物质在环境和生物体内的作用。5、(本题5分)组织实验探究油脂的皂化反应。准备油脂、氢氧化钠溶液、加热装置、盐析试剂等,观察反应过程并分离出肥皂。三、计算题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)用0.0800mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液,滴定至终点时消耗氢氧化钠溶液20.00mL,计算硫酸溶液的浓度。2、(本题5分)某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水,已知燃烧消耗氧气的物质的量与生成二氧化碳的物质的量之比为9:8,求该有机物可能的化学式。3、(本题5分)在2L密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(g),起始时X、Y的物质的量分别为4mol和2mol,平衡时Z的物质的量为3mol,计算该温度下的平衡常数K及X的转化率。4、(本题5分)已知298K时,BaCO₃的溶度积常数Ksp=8.1×10⁻⁹,
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