2025年人教版（2024）高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）高二化学下册阶段测试试卷898考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列化学用语表示正确的是()A.乙酸的结构简式：rm{C_{2}H_{4}O_{2}}B.乙烯的电子式：C.硫离子的结构示意图：D.氢氧化钡的电离方程式：rm{Ba(OH)_{2}篓T篓T篓TBa^{2+}+(OH^{-})_{2}}2、rm{16.}已知充分燃烧一定量的丁烷rm{(C_{4}H_{10})}气体生成液态水时，放出的热量为rm{QKJ}而生成的rm{CO_{2}}恰好被rm{200ml5mol?L^{-1}KOH}溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热rm{triangleH}为rm{(}rm{)}A.rm{-8QkJ?mol^{-1}}B.rm{-4QkJ?mol^{-1}}C.rm{-20QkJ?mol^{-1}}D.rm{-16QkJ?mol^{-1}}3、已知维生素A的结构简式如下，关于它的说法正确的是()A.维生素A是一种醇B.维生素A的一个分子中含有三个C.维生素A的一个分子中有32个氢原子D.维生素A不能使溴的CCl4溶液褪色4、在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2.24L气体（标准状况），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为（）

A.1mol•L-1

B.2mol•L-1

C.3mol•L-1

D.4mol•L-1

5、如图中曲线表示原子序数在前rm{20}号元素的原子序数rm{(}按递增顺序连接排列rm{)}和单质沸点的关系。其中rm{A}点表示的元素是()

A.rm{Cl}B.rm{F}C.rm{Si}D.rm{S}6、下列系统命名法正确的是()A.rm{2-}甲基rm{-4-}乙基戊烷B.rm{2}rm{3-}二乙基rm{-1-}戊烯C.rm{2-}甲基rm{-3-}丁炔D.rm{2-}乙基丁烷7、有关晶体的下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.分子晶体中共价键越强，熔点越高B.原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高C.氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂D.金属晶体熔化时金属键未发生断裂评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、香荚兰豆的香气成分中含有的香草醛（如图）也称香兰素；常用做食品添加剂的原料，起着增香作用．请回答下列问题：

（1）写出香草醛的分子式______，该物质中含氧官能团的名称是______；

（2）1mol香草醛最多能与______molH2加成．9、请写出下列物质的化学用语：

①葡萄糖的结构简式：______

②乙醛与新制氢氧化铜溶液氢氧化钠存在下发生反应的化学方程式为：______

③溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热的反应方程式为：______

④石炭酸和足量的氢氧化钠溶液反应化学方程式：______．10、精细化学品具有品种多、批量少、产值高的特点。(1)表面活性剂在工农业生产和日常生活中广泛应用，其优点是______________，能显著降低水与空气或其他物质的________，提高工业生产________，提高产品的________，故表面活性剂被称为_________________。(2)在泡沫灭火器中添加表面活性剂可以提高灭火效果的原因是什么？(3)精细化学品具有特定的功能，特殊的用途，如有些洗衣粉适用于洗衣机，加酶洗衣粉不能用于洗涤____________，医药和农药都有严格的________、__________等。11、（每空2分，共6分）热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。(1)如下图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________。(2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：_________________________________________________。(3)已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25kJ·mol－1，②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47kJ·mol－1，③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝19kJ·mol－1请写出CO还原FeO的热化学方程式：________________________________________________________________________。12、（13分）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=____。（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是（填序号）。A．升高温度B．增大压强C．充入一定量氮气D．再加入一些铁粉（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。①FeCl3溶液可用于天然气脱硫，写FeCl3溶液与天然气中H2S反应的离子方程式：____。②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为。（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=－566kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol。写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式。评卷人得分三、元素或物质推断题(共4题，共8分)13、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。14、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。15、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。16、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分四、探究题(共4题，共40分)17、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。18、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。19、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。20、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、其他(共1题，共6分)21、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。评卷人得分六、综合题(共2题，共6分)22、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．23、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】本题考查化学用语，涉及电离方程式、电子式、结构简式、结构示意图等，为高频考点，把握常见的化学用语及规范使用为解答的关键，侧重化学用语正误判断的考查，题目难度不大。【解答】A.乙酸的结构简式为rm{CH_{3}COOH}故A错误；

B.乙烯的电子式为故B错误；

C.硫原子的质子数为rm{16}离子核外有rm{18}个电子，则硫离子的结构示意图为故C正确；

D.氢氧化钡的电离方程式为rm{Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{-}}故D错误。

故选C。【解析】rm{C}2、A【分析】【分析】本题考查燃烧热的计算，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，根据生成二氧化碳的物质的量计算丁烷的物质的量是解答该题的关键。燃烧热是指rm{1mol}纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据rm{CO_{2}}与rm{KOH}的反应，计算出rm{CO_{2}}的物质的量，进而计算出丁烷的物质的量，则可计算丁烷的燃烧热。【解答】rm{n(KOH)=0.2L隆脕5mol/L=1mol}则由rm{CO_{2}隆芦2KOH}可知，rm{n(CO_{2})=0.5mol}

则rm{n(C_{4}H_{10})=dfrac{1}{4}隆脕n(CO_{2})=dfrac{1}{8}mol}放出的热量为rm{n(C_{4}H_{10})=dfrac{1}{4}

隆脕n(CO_{2})=dfrac{1}{8}mol}

所以rm{Q}丁烷完全燃烧放出的热量为rm{1mol}故丁烷的燃烧热rm{8Q}为rm{triangleH}故A正确。

故选A。rm{-8QkJ?mol^{-1}}【解析】rm{A}3、A【分析】A项，维生素A中含有醇羟基(—OH)，故属于醇；B项，维生素A的一个分子中含有五个C项，维生素A的分子式为C20H30O，故一个分子中含30个氢原子；D项，维生素A中含故能使溴的CCl4溶液褪色。【解析】【答案】A4、A【分析】

电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-→Cu，2H++2e-→H2↑；

两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子；

所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=得到铜离子的浓度为=1mol/L．

故选A．

【解析】【答案】根据电解池中离子的放电顺序和两极上发生的变化来书写电极反应方程式；并且两个电极上转移的电子数目是相等的，溶液中遵循电荷守恒．

5、B【分析】略【解析】rm{B}6、B【分析】略【解析】rm{B}7、C【分析】解：rm{A.}分子晶体的熔点和沸点与分子之间的作用力有关；与分子内的共价键的键能无关，故A错误；

B.原子晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低；所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，原子晶体中无分子，不存在分子间作用力，故B错误；

C.氯化钠为离子晶体；含有离子键，熔化时离子键发生断裂，故C正确；

D.金属晶体熔化必须破坏其中的金属键rm{.}金属晶体熔；沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱；故D错误；

故选C．

A.分子晶体的熔点和沸点与分子之间的作用力有关；与分子内的共价键的键能无关；

B.原子晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低；原子晶体中无分子，不存在分子间作用力；

C.氯化钠为离子晶体；含有离子键；

D.金属晶体熔化必须破坏其中的金属键．

本题考查不同类型晶体及其化学键、物质的性质，明确晶体的构成粒子、晶体类型即可解答，题目难度不大．【解析】rm{C}二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】解：（1）香草醛中含有8个C、8个H、3个O原子，其分子式为：C8H8O3；香草醛中含有酚羟基；醛基和醚基；

故答案为：C8H8O3；酚羟基；醛基、醚基；

（2）苯环、-CHO均可与氢气发生加成反应，则1mol最多可与4molH2反应；

故答案为：4．

（1）根据香草醛的结构简式确定其分子式；香草醛中含有酚羟基和醛基；醚基；

（2）醛基和苯环能够与氢气发生加成反应．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、醛的性质，题目难度不大．【解析】C8H8O3；酚羟基、醛基、醚基；49、略

【分析】解：①葡萄糖是多羟基醛，前五个碳原子上各有一个羟基，最后一个碳原子上有一个醛基，所以葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO；

故答案为：CH2OH（CHOH）4CHO；

②在加热条件下，乙醛和新制氢氧化铜发生氧化还原反应生成乙酸、氧化亚铜和水，反应方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；

故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；

③溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热生成和溴化钠；反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

④石炭酸为苯酚，苯酚和氢氧化钠反应C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O；

故答案为：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O；

①葡萄糖是多羟基醛；根据结构写出其结构简式；

②乙醛和新制氢氧化铜发生氧化还原反应生成乙酸；氧化亚铜和水；

③溴乙烷和氢氧化钠乙醇共热发生消去反应生成乙烯和溴化钠；水；

④石炭酸为苯酚；苯酚和氢氧化钠反应生成苯酚钠和水；

本题侧重考查有机反应的化学方程式的书写，掌握常见有机物的性质是解答的关键，该题易错点为卤代烃取代和消去反应的条件，题目难度不大．【解析】CH2OH（CHOH）4CHO；CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O10、略

【分析】海水型水成膜泡沫灭火剂由碳氢表面活性剂、氟碳表面活性剂、耐海水助剂、抗冻剂等多组分复配而成。Symbol－RS3%海水型水成膜泡沫液是一种可适用于淡水、海水及盐碱水的新型高效泡沫灭火剂，其特点是除具有一般普通水成膜泡沫灭火剂的所有特性外，该灭火剂对任何水质都适用，泡沫灭火性能无变化。抗溶性水成膜泡沫灭火剂由碳氢表面活性剂、氟碳表面活性剂、助剂、高分子胶、抗冻剂等多组分复配而成。它是新一代的高效抗溶性水成膜泡沫灭火剂，是一种含有特殊生物聚合物的抗溶性水成膜泡沫液。此聚合物具有两种功能，它能在水溶性燃料与泡沫之间形成一层保护膜而灭火。环保型水成膜泡沫灭火剂由碳氢表面活性剂、氟碳表面活性剂、稳定剂、抗冻剂等多组分复配而成。它是一种新型的高效泡沫灭火剂，其特点是能在烃类燃料表面形成一层抑制燃料蒸发的水膜，靠泡沫和水膜的双重作用迅速有效地灭火，抗复燃性能和封闭性能好，贮存期长。该灭火剂与水按6∶94的体积比混合。【解析】【答案】(1)用量少界面张力效率质量和性能工业味精(2)泡沫灭火剂由碳氢表面活性剂、氟碳表面活性剂、助剂、稳定剂、抗冻剂等多组分复配而成。为了使水溶液容易形成泡沫，增加灭火剂与可燃物之间的浸润性，提高灭火性能。(3)丝毛制品使用剂量适用范围11、略

【分析】【解析】试题分析：（1）正确书写热化学方程式，?要指明反应时的温度和压强；?方程式中所有的反应物和产物都要用括号注明它们在反应时的状态；?写出反应的焓变，注意焓变的正负号。（2）根据元素周期律可知氧族元素的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时由易变难，反应由放热反应变为吸热反应，所以a--碲，b--硒；c--硫；d--氧；由图可看出硒发生反应的焓变为+80KJ/mol。（3）将?×3—（?+?×2）再除以6即可得到CO还原FeO的热化学方程式和反应焓变考点：热化学方程式的书写、化学反应焓变的判断、化学反应热的计算【解析】【答案】(1)NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)；ΔH＝－234kJ·mol－1(2)H2Se(g)===Se(g)＋H2(g)；ΔH＝+81kJ/mol(3)FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ·mol－112、略

【分析】【解析】【答案】(13分)（1）0.075mol·L-1·min-1（2分）（2）A（2分）（3）不变（2分）（4）①2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+（2分）②2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－==2FeO42－+3Cl－+5H2O（2分）(5)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H=－41.2kJ/mol(3分)三、元素或物质推断题(共4题，共8分)13、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）214、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素，所以T为Si元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为H；Z为C，Q为O，R为Na，T为Si，U为Cl元素。(1)T为Si元素，原子核外电子排布为2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X为H，Z为C，Q为O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为H

(3)R为Na，T为Si，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以与强碱NaOH发生中和反应产生Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X为H，R为Na，Q为O，H、Na二种元素形成的化合物NaH是离子化合物，X2Q是H2O，NaH与H2O反应产生NaOH和H2。

①NaH中Na+与H-通过离子键结合，电子式为NaH与H2O反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na残留，过量的Na与水反应也生成氢气，因此不能根据H；Na反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH，即该同学的说法不合理。

【点睛】

本题考查元素周期表及原子结构在元素推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意基础知识并灵活运用，注意金属氢化物有关问题。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反应后有Na残留，也能与水反应生成H215、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）216、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和过量KOH的混合物AgNO3和过量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）继续滴加稀HNO3至溶液明显呈酸性，若白色沉淀溶解，为Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，为AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、探究题(共4题，共40分)17、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）18、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）19、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可