2025年人教A版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版高二化学上册阶段测试试卷589考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）A.第一电离能和电负性：Z＞W＞QB.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强C.离子半径X3－＜Z3＋D.元素X与元素Q二者的氢化物能化合生成离子化合物2、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②⑤3、rm{Co(}Ⅲrm{)}的八面体配合物rm{CoCl_{m}?nNH_{3}}若rm{1mol}配合物与足量rm{AgNO_{3}}溶液作用生成rm{1mol}rm{AgCl}沉淀，则rm{m}rm{n}的值是rm{(}rm{)}A.rm{m=1}rm{n=5}B.rm{m=3}rm{n=4}C.rm{m=5}rm{n=1}D.rm{m=3}rm{n=3}4、下列离子方程式中，属于水解反应的是：A.rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}B.rm{CO_{2}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+H^{+}}C.rm{HCOOH+H_{2}O?HCOO^{-}+H_{3}O^{+}}D.rm{HS^{-}+H_{2}O?S^{2-}+H_{3}O^{+}}5、对于反应2SO2（g）+O2（g）⇔2SO3（g）；能增大正反应速率的措施是（）

A.增大容器容积。

B.移去部分SO3

C.通入大量O2

D.降低体系温度。

6、投入一定量的物质A和B发生可逆反应：2A(g)＋nB(g)mC(g)，在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的物质的量与时间的关系如右图所示,有关该反应的说法正确的是A.n+2<m该反应正反应为放热反应B.n+2<m该反应正反应为吸热反应C.n+2>m该反应正反应为放热反应D.n+2>m该反应正反应为吸热反应7、下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是rm{(}rm{)}A.rm{Na_{2}CO_{3}}B.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}C.rm{K_{2}SO_{4}}D.rm{H_{2}SO_{4}}8、下列物质间的反应；其能量变化符合下图的是。

A.由rm{Zn}和稀rm{H_{2}SO_{4}}制氢气B.灼热的炭粉与二氧化碳反应C.rm{Ba(OH)_{2}隆陇8H_{2}O}晶体和rm{NH_{4}Cl}晶体混合D.碳酸钙的分解评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)9、下列有关说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{K_{sp}(AB_{2})<K_{sp}(CD)}说明rm{AB_{2}}的溶解度小于rm{CD}的溶解度B.在rm{ZnS}的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，rm{ZnS}的rm{K_{sp}}不变C.已知rm{K_{sp}(AgCl)>K_{sp}(AgI)}则反应rm{AgCl(s)+I^{-}(aq)=AgI(s)+Cl^{-}(aq)}能够发生D.在rm{CaCO_{3}}的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动10、某同学用下列装置制备并检验rm{Cl_{2}}的性质。下列说法正确的是A.Ⅰ图中：如果rm{MnO_{2}}过量，浓盐酸就可全部消耗B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有rm{Cl_{2}}生成11、扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂其结构为它可能具有的化学性质是rm{(}rm{)}A.不与烧碱溶液反应B.能与溴水发生取代反应C.不能被氧化D.遇rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应12、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B.可通过电解熔融rm{MgCl_{2}}来制取金属镁，故也能通过电解熔融rm{AlCl_{3}}来制取铝C.铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物D.rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{NH_{4}Cl}均为含共价键的离子化合物13、甲酸rm{(HCOOH)}的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol/L}的甲酸溶液的rm{pH}约为rm{2}B.甲酸能与水以任意比例互溶C.rm{10mL1mol/L}甲酸恰好与rm{10mL1mol/LNaOH}溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱14、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6区分开的试剂是（）A.FeCl3溶液B.溴水C.酸性高锰酸钾溶液D.NaOH溶液15、下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是rm{(}rm{)}A.苯酚钠溶液中通入少量的rm{CO_{2}}气体：rm{C0_{2}+H_{2}O+2C_{6}H_{5}O^{-}隆煤C_{6}H_{5}OH+2CO_{3}^{2-}}B.在硫酸作催化剂、加热条件下乙烯与水发生加成反应：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[triangle]{H_{2}SO_{4}}}rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

xrightarrow[triangle]{H_{2}SO_{4}}}C.葡萄糖溶液与碱性氢氧化铜悬浊液混合后水浴加热：rm{C_{6}H_{12}O_{6}+2Cu(OH)_{2}+NaOHoverset{{脣庐脭隆录脫脠脠}}{}}rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{C_{6}H_{12}O_{6}+2Cu(OH)_{2}+NaOH

overset{{脣庐脭隆录脫脠脠}}{}}分子甘氨酸脱去rm{2CuO隆媒+C_{5}H_{12}COONa+3H_{2}O}分子水：rm{2}评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、某有机化合物X(C7H8O)与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z(C11H14O2)：X＋YZ＋H2O（1）X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应，则X是________填标号字母）。（2）Y的分子式是____，可能的结构简式是：____和____。（3）Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到F(C4H8O3)。F可发生如下反应：F＋H2O该反应的类型是____，E的结构简式是____。17、三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到；该反应另一种产物为盐．

（1）生成物NF3中氮原子的轨道杂化方式为______，NF3分子空间构型为______；键角______109°28′（填“大于”“小于”“等于”）．

（2）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式______．

（3）某元素X跟氟可形成离子晶体，其晶胞结构如上图，该离子化合物的化学式为（用X、F表示）______；X阳离子的配位数为______．

（4）若晶胞边长为acm，该离子化合物的摩尔质量为Mg/mol，则该晶体的密度为（用a、M、NA表达）______g•cm-3．18、按要求写出相关的方程式：

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式______

（2）氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式______

（3）乙醇和氧气以KOH为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式______．19、rm{(1)}火箭推进器中盛有强还原剂液态肼rm{(N_{2}H_{4})}和强氧化剂液态双氧水。当把rm{0.4mol}液态肼和rm{0.8molH_{2}O_{2}}混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出rm{256kJ}的热量rm{(}提示：反应方程式为rm{N_{2}H_{4}+2H_{2}O_{2}=N_{2}+4H_{2}O)}rm{N_{2}H_{4}+2H_{2}O_{2}=N_{2}+

4H_{2}O)}反应的热化学方程式为____。rm{垄脵}又已知rm{垄脷}液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是rm{16g}则rm{408kJ}的rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)}rm{娄陇}rm{H}____。rm{=}将煤转化为水煤气rm{(2)}和rm{(CO}的混合气体rm{H_{2}}是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)}rm{)}已知：rm{垄脵2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}rm{triangleH_{2}=-483.6kJ隆陇mol^{-1;;;}垄脷2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)}rm{triangleH_{3}=-221.0kJ隆陇mol^{-1,}}结合上述热化学方程式，计算得出rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+

H_{2}(g)}____。rm{triangleH_{1}}20、rm{(1)}现有以下四种物质：rm{A}．rm{B.Ca(ClO)_{2;;;}}C.rm{NO_{2}}rm{D.Si}请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。rm{垄脵}漂白粉的有效成分是____；rm{垄脷}通常状况下呈红棕色的是____；rm{垄脹}电子工业中作为半导体材料的是____；rm{垄脺}通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是____。rm{(2)}乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物。乙酸与乙醇可发生如下反应：rm{CH_{3}COOH+HOC_{2}H_{5}}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{垄脵}该反应类型是____反应rm{(}填“取代”或“加成”rm{)}rm{垄脷}其中含有羧基官能团的物质是____。21、（11分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：①B分子中没有支链。②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以发生的反应有（选填序号）①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是：、。（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：____。（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是____。22、（6分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量QkJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重17.6g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。（1）写出烃A的分子式（2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基①写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式②烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是23、在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：（1）800℃时，0—5min内，以B表示的平均反应速率为（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是A．容器中压强不变B．混合气体中c（A）不变C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=，该反应为反应（填吸热或放热）（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）24、在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=（K为A与n的比值）．请用编号回答下列问题：A．两性B．金属C．非金属D．稀有气体。

（1）当n一定时，K值越大，则元素的______性越强。

（2）当A一定时，K值越小，则元素的______性越强。

（3）当K=0，则该元素系______元素，当K=l时（n≠1），则该元素系______元素，当K＜1时，该元素系______元素．评卷人得分四、推断题(共3题，共12分)25、有关物质的转化关系如下图所示rm{(}部分物质和条件已略去rm{)}rm{A}是常用的漂白液的有效成分，rm{C}为黄绿色气体，气体rm{F}在rm{C}中燃烧产生苍白色火焰，rm{D}是海水中含量最多的一种盐，rm{X}rm{Y}是两种常见的金属，rm{H}遇到rm{KSCN}溶液时变成红色，rm{Z}是两种氢氧化物沉淀的混合物。

请回答下列问题：rm{(1)B}的电子式为________。rm{(2)Z}中所含沉淀有rm{Al(OH)_{3}}和________。rm{(3)}写出rm{Y}和溶液rm{G}反应的离子方程式：__________________。rm{(4)}写出rm{A}和rm{B}反应的化学方程式：______________________。26、有关物质的转化关系如下图所示rm{(}部分生成物与反应条件已略去rm{)}rm{A}rm{D}rm{H}rm{I}rm{J}是气体，其中rm{D}rm{I}rm{J}均含有同一种元素，且rm{D}的相对分子质量比rm{H}的大rm{16}rm{J}在空气中的含量最高；rm{B}rm{C}是常见的强酸；rm{E}是紫红色的金属；rm{G}是最常见的无色液体。请回答下列问题：rm{垄脜I}的化学式为________。rm{垄脝J}的电子式为________。rm{垄脟}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：________。rm{垄脠}写出反应rm{垄脷}的离子方程式：________。27、某有机物rm{J}可以利用以下路线来合成rm{.D}的核磁共振氢谱有两个峰．已知：Ⅰrm{.R-OH+R隆盲-Xxrightarrow[脢脪脦脗]{KOH};R-O-R隆盲+HX}Ⅱrm{.RClxrightarrow[]{NaCN};R-CNxrightarrow[H+]{{H}_{2}O};R-COOH}Ⅲrm{.R-CN;xrightarrow[Ni/triangle]{{H}_{2}}RC{H}_{2}N{H}_{2}}rm{.R-OH+R隆盲-X

xrightarrow[脢脪脦脗]{KOH};R-O-R隆盲+HX}和rm{.RClxrightarrow[]{NaCN};R-CN

xrightarrow[H+]{{H}_{2}O};R-COOH}在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇rm{.R-CN;xrightarrow[Ni/triangle

]{{H}_{2}}RC{H}_{2}N{H}_{2}}rm{垄脜1molA}中碳元素的质量分数约为rm{1molH_{2}}则rm{X}的分子式为____，rm{X}分子的结构简式是____．rm{65%}的化学方程式为____．rm{X}与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物rm{A}．rm{垄脝C隆煤D}的名称是____．rm{垄脟F}在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为____．rm{Y}和rm{垄脵Y}反应生成rm{垄脷Y}聚酰胺rm{垄脡H}的化学反应方程式为____．rm{I}同时满足下列条件的rm{J(}的同分异构体有多种rm{-66)}写出其中一种同分异构体的结构简式rm{垄脢}核磁共振氢谱有三个峰，面积比为rm{H}rm{.}rm{(}____rm{4}只含一种官能团rm{4}该物质与足量银氨溶液反应，生成rm{2)}rm{垄脵}已知：写出以苯酚和rm{垄脷1mol}为原料制备的合成路线流程图rm{4molAg}无机试剂任用rm{垄脣}合成路线流程图示例如下：rm{{H}_{2}C篓TC{H}_{2;}xrightarrow[]{HBr}C{H}_{3}C{H}_{2}Br;xrightarrow[triangle]{NaOH脠脺脪潞}C{H}_{3}C{H}_{2}OH隆拢}

____．rm{HCHO}评卷人得分五、工业流程题(共4题，共16分)28、高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列问题：

（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图：

①Na2FeO4中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”；“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。

（3）采用三室膜电解技术制备Na2FeO4的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。

（4）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。29、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。30、三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。31、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共28分)32、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。33、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。34、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。35、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，X是N、Y和O、Z是Al、W是S、Q是Cl。非金属性越强，电负性越大，所以第一电离能和电负性应该是Q＞W＞Z，A错误；氯元素的非金属性强于S因素的，所以高氯酸的酸性强于氯元素的，B错误；核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，C不正确，离子半径应该是X3－＞Z3＋。氨气和氯化氢反应生成氯化铵，是离子化合物，D正确，答案选D。考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断【解析】【答案】D2、D【分析】③④⑥燃烧会产生污染性气体，不是绿色能源，其余都是正确的，答案选D。【解析】【答案】D3、B【分析】解：配合物中外界离子在水溶液里能发生电离，內界原子不能发生电离，rm{1mol}配合物生成rm{1molAgCl}沉淀，知道rm{1mol}配合物电离出rm{1molCl^{-}}即配离子显rm{+1}价，又因为外界有一个rm{Cl^{-}}且rm{Co}显rm{+3}价，所以rm{[CoCl_{m-1}?nNH_{3}]^{+}}中有两个氯原子，即rm{m=3}又因为是正八面体，所以rm{n=6-2=4}所以rm{m=3}rm{n=4}

故选：rm{B}

配合物中外界离子在水溶液里能发生电离，內界原子不能发生电离，根据rm{1mol}配合物生成rm{1molAgCl}沉淀，求出配离子显rm{+1}价，即外界有一个rm{Cl^{-}}且rm{Co(}Ⅲrm{)Co}显rm{+3}价，所以rm{[CoCl_{m-1}?nNH_{3}]^{+}}中有两个氯原子，即rm{m=3}又因为是正八面体，所以rm{n=6-2=4}．

本题主要考查了配合物的组成，电离时外界电离，内界不电离是解题的关键，题目难度不大．【解析】rm{B}4、A【分析】【分析】本题考查学生水解方程式的书写和水解原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大。【解答】A.碳酸根离子水解分步；首先水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，故A正确；

B.二氧化碳与水反应生成碳酸；碳酸电离，故离子方程式为电离方程式，故B错误；

C.甲酸不能水解；故C错误；

D.硫氢根离子水解生成硫化氢，该离子方程式为硫氢根离子的电离方程式，故D错误。故选A。【解析】rm{A}5、C【分析】

A；增大容器容积；减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故A错误．

B；移去部分三氧化硫；反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故B错误．

C；通入大量氧气；增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故C正确．

D；降低体系的温度；正逆反应速率都减小，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】根据外界条件对化学反应速率的影响分析；能改变反应速率的措施有温度；压强、浓度、催化剂等．

6、A【分析】【解析】试题分析：根据图中信息可知，T1>T2，P2>P1。升高温度，化学平衡逆向移动，故总反应为放热反应。增大压强，化学平衡逆向移动，故n+2<m。故选A。考点：化学平衡的移动图像分析【解析】【答案】A7、D【分析】解：水电离出氢离子和氢氧根离子；所以向水中加入酸或碱能抑制水电离，要使溶液呈现酸性且能抑制水电离，则必须向溶液中加入酸，故选D．

酸或碱能抑制水的电离；且溶液呈酸性，说明溶液中存在的溶质是酸，含有弱根离子的盐能促进水电离．

本题考查影响水电离的因素，根据水电离出的离子来分析即可，难度不大．【解析】rm{D}8、A【分析】【分析】从图上分析；反应物能量高于生成物，正反应是放热反应；

常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等rm{.}常见的吸热反应：rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}与rm{NH_{4}Cl}晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以rm{C}rm{CO}rm{H_{2}}作为还原剂的反应等。【解答】A.活泼金属与酸的反应是放热反应；故A正确；

B.灼热的碳和二氧化碳的反应，是以rm{C}作为还原剂的反应；反应吸热，故B错误；

C.rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}与rm{NH_{4}Cl}晶体混合反应是吸热反应；故C错误；

D.碳酸钙分解属于分解反应；是吸热反应，故D错误。

故选A。【解析】rm{A}二、双选题(共7题，共14分)9、rBC【分析】解：rm{A.}由于rm{AB_{2}}与rm{CD}分子组成形式不同，rm{K_{SP}}的表达式不同，因此不能根据rm{K_{SP}}大小来比较溶解度的大小；故A错误；

B.rm{K_{SP}}只与温度有关，与浓度无关，在rm{ZnS}的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，rm{ZnS}的rm{K_{sp}}不变；故B正确；

C.溶解度大的能转化为溶解度小的，所以在rm{AgCl}的沉淀溶解平衡体系中，加入rm{KI}固体，rm{AgCl}沉淀可转化为rm{AgI}沉淀，即反应rm{AgCl(s)+I^{-}(aq)=AgI(s)+Cl^{-}(aq)}能够发生；故C正确；

D.碳酸钙的沉淀溶解平衡为：rm{CaCO_{3}(s)?Ca^{2+}(aq)+CO_{3}^{2-}(aq)}加入rm{HCl}能与rm{CO_{3}^{2-}}反应；促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正方向移动，故D错误；

故选BC．

A.由于rm{AB_{2}}与rm{CD}分子组成形式不同，因此不能根据rm{Ksp}大小来比较溶解度的大小；

B.rm{K_{SP}}只与温度有关；与浓度无关；

C.溶解度大的能转化为溶解度小的；

D.rm{HCl}与rm{CO_{3}^{2-}}反应；促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正方向移动．

本题考查了rm{Ksp}的比较、沉淀的转化、影响rm{Ksp}的因素、沉淀溶解平衡的移动等，属于基本原理的应用的考查，题目难度不大，明确溶度积常数和沉淀溶解平衡是解题的关键．【解析】rm{BC}10、D【分析】【分析】本题旨在考查学生对化学实验方案设计的基本要求、氯气的性质实验的应用。【解答】A.二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，随着浓盐酸浓度减小，反应会停止，故浓盐酸不会全部消耗，故A不符合题意；B.甲烷与氯气发生的是取代反应，故B不符合题意；C.铜在氯气中燃烧生成的是棕黄色的烟，成分是氯化铜固体，故C不符合题意；D.硫酸的氧化性小于氯气，故没有氯气生成，故D不符合题意。故选D。【解析】rm{D}11、rBD【分析】解：rm{A.}含有酚羟基；可与氢氧化钠反应，故A错误；

B.含有酚羟基；可与溴水发生取代反应，故B正确；

C.酚羟基可被高锰酸钾氧化；故C错误；

D.酚羟基遇rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应；故D正确．

故选BD．

有机物中含有酚羟基；可发生取代；氧化和显色反应，含有肽键，可发生水解反应，以此解答该题．

本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．【解析】rm{BD}12、rAD【分析】解：rm{A.}石油裂解获得乙烯；丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔；生成了新物质；煤的气化生成了一氧化碳和氢气，生成了新物质；海水制镁由镁离子得到单质镁，生成了新物质；所以石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化，故A正确；

B.工业上，电解熔融rm{MgCl_{2}}冶炼金属镁；rm{AlCl_{3}}的共价化合物，熔融状态下不导电，所以电解rm{Al_{2}O_{3}}与冰晶石熔融混合物的方法生产铝；故B错误；

C.铝热剂是铁和氧化铝的混合物；盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、均为混合物；双氧水、明矾均为纯净物，故C错误；

D.rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{NH_{4}Cl}均为含共价键的离子化合物；故D正确；

故选AD．

A.有新物质生成的变化属于化学变化；没有新物质生成的变化属于物理变化；

B.rm{AlCl_{3}}的共价化合物；熔融状态下不导电；

C.混合物是两种或两种以上的物质组成；溶液肯定是混合物；

D.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；非金属元素之间易形成共价键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键．

本题主要考查了物质的变化、电解法冶炼金属、物质的分类与物质的结构，难度不大，注意知识的掌握．【解析】rm{AD}13、rAD【分析】解：rm{A.1mol/L}的甲酸溶液的rm{pH}约为rm{2}则甲酸溶液中氢离子浓度小于甲酸浓度，所以能说明甲酸只有部分电离，为弱电解质，故A正确；

B.甲酸能与水以任意比互溶；只能证明甲酸极易溶于水，不能说明甲酸的电离程度，所以不能证明甲酸是弱电解质，故B错误；

C.rm{10mL1mol/L}甲酸恰好与rm{10mL1mol/LNaOH}溶液完全反应；只能说明甲酸具有酸性且属于一元酸，不能说明甲酸的电离程度，所以不能证明甲酸是弱电解质，故C错误；

D.在相同条件下；甲酸的导电性比一元强酸的弱，说明甲酸中离子浓度小于一元强酸，所以能说明甲酸不完全电离，能证明甲酸是弱电解质，故D正确；

故选：rm{AD}．

只有部分电离的电解质是弱电解质；如果甲酸只有部分电离，则甲酸是弱电解质，据此分析解答．

本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，难度不大，注意不能根据电解质的溶解性判断电解质强弱，为易错点．【解析】rm{AD}14、A|B【分析】解：A．C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液、C6H6分别FeCl3溶液反应的现象分别为：不反应不分层；白色沉淀、不反应分层后油状液体在下层、溶液为褐色、溶液为紫色、不反应分层后油状液体在上层；现象不同，能区分开，故A正确；

B．加入溴水；现象分别为：不反应不分层；浅黄色沉淀、不反应分层后油状液体在下层、溶液呈褐色、白色沉淀、不反应分层后油状液体在上层，现象不同，可鉴别，故B正确；

C．C2H5OH；苯酚均与高锰酸钾溶液反应；现象相同，不能区分，故C错误；

D．C2H5OH；KI溶液与NaOH溶液均不反应不分层；现象相同，不能区分，故D错误；

故选AB．

C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液、C6H6分别FeCl3溶液反应的现象分别为：不反应不分层；白色沉淀、不反应分层后油状液体在下层、溶液为褐色、溶液为紫色、不反应分层后油状液体在上层；现象不同，以此解答．

本题考查物质的区分，注意利用反应的不同现象来区分是解答的关键，侧重物质性质的考查，明确常见有机物、无机物之间的反应即可解答，题目难度中等．【解析】【答案】AB15、rAC【分析】解：rm{A.}苯酚钠溶液中通入少量的rm{C0_{2}}气体的离子反应为rm{C0_{2}+H_{2}0+C_{6}H_{5}O^{-}隆煤C_{6}H_{5}0H+HC0_{3}^{-}}故A错误；

B.在硫酸作催化剂、加热条件下乙烯与水发生加成反应为rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}0xrightarrow[triangle]{H_{2}SO_{4}}}rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}0

xrightarrow[triangle]{H_{2}SO_{4}}}故B正确；

C.葡萄糖溶液与碱性氢氧化铜悬浊液混合后水浴加热的反应为rm{C_{6}H_{12}O_{6}+2Cu(OH)_{2}overset{{脣庐脭隆录脫脠脠}}{}}rm{CH_{3}CH_{2}0H}故C错误；

D.rm{C_{6}H_{12}O_{6}+2Cu(OH)_{2}

overset{{脣庐脭隆录脫脠脠}}{}}分子甘氨酸脱去rm{Cu_{2}O隆媒+CH_{2}OH(CHOH)_{4}COOH+2H_{2}0}分子水的反应为故D正确；

故选AC。

A.反应生成苯酚和碳酸氢钠；

B.发生加成反应生成乙醇；

C.反应生成葡萄糖酸；氧化亚铜、水；

D.氨基与羧基脱水生成肽键，rm{2}分子脱水形成环状结构。

本题考查离子反应及化学反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重有机物性质及反应的考查，注意醛、苯酚、烯烃的性质即可解答，题目难度中等。rm{2}【解析】rm{AC}三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【解析】试题分析：（1）X不能与FeCl3溶液发生显色反应，说明X分子中不含酚羟基，X（C7H8O）分子中含有1个O，且X和Y能发生酯化反应，所以X是醇，因此答案选d。（2）X和Y能发生酯化反应，X是醇，Y是羧酸。X和Y发生酯化反应生成Z（C11H14O2）和水，发生酯化反应时，酯中的碳原子个数等于羧酸和醇中的碳原子个数之和，酯中氢原子、氧原子与水中氢原子、氧原子个数之和分别等于酸与醇中氢、氧原子之和，所以Y的分子式为C4H8O2，即Y是是丁酸。丁酸的同分异构体中含有羧基的有两个，其结构简式分别为：CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH。（3）E发生银镜反应后，说明含有醛基；其氧化产物经酸化可得到F（C4H8O3），F可以自身发生酯化反应，说明F含有羧基和醇羟基，F的结构简式为CH2（OH）CH2CH2COOH，所以E的结构简式为CH2（OH）CH2CH2CHO。考点：考查有机物的结构和性质【解析】【答案】（10分）（1）d(1分)（2）C4H8O2(2分)CH3CH2CH2COOH(2分)CH3CH(CH3)COOH(2分)（3）酯化反应(或取代反应)(1分)CH2OHCH2CH2CHO(2分)17、略

【分析】解：（1）NF3中含有3个δ键，且孤电子对数为=1，则应为sp3杂化，空间构型为三角锥形，由于三角锥形中孤电子对的排斥作用大于成键电子对，使键角变小，所以NF3的键角小于109°28′；

故答案为：sp3；三角锥形；小于；

（2）N3-含有3个原子和22个电子，价电子总数为16，则对应的等电子体有CO2或CS2、N2O等，故答案为：N2O或CO2；

（3）F原子在晶胞内部，晶胞中含有8个F，X在顶点和面心上，则X的个数为×8+×6=4，则该离子化合物的化学式为XF2；在面心的X原子该晶胞中连接4个氟离子；而且X为两个晶胞共用，所以X的配位数为8；

故答案为：XF2；8；

（4）晶胞平均含有4个X，8个F-，其质量为g，该离子化合协晶体的体积为a3g/cm3，则晶胞的密度是g•cm3，故答案为：．

（1）根据分子中δ键和孤电子对数判断杂化类型和分子的空间构型；由于三角锥形中孤电子对的排斥作用大于成键电子对；使键角变小；

（2）N3-含有3个原子和22个电子；结合等电子体的定义分析；

（3）F原子在晶胞内部；X在顶点和面心上，利用均摊法计算化学式；根据X阳离子连接的氟离子的个数判断；

（4）晶胞平均含有4个X，8个F-，其质量为g，结合ρ=计算．

本题考查较为综合，涉及杂化类型、空间构型、等电子体、晶胞的计算，侧重于知识的掌握与迁移的考查，注意把握晶胞的计算方法，题目难度中等．【解析】sP3；三角锥；小于；CO2或N2O；XF2；8；18、略

【分析】解：（1）电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气，电解反应2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上氢离子得到电子生成氢气，电解反应为2H++2e-=H2↑，总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

（2）氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；

（3）乙醇在负极发生氧化反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，故答案为：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

（1）电解饱和食盐水生成氯气；氢气和氢氧化钠；

（2）氯化铵溶液中氨根离子水解生成一水合氨和氯化氢；

（3）乙醇在负极发生氧化反应生成碳酸根离子和水．

本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意原子个数守恒、电荷数守恒．【解析】2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O19、（1）①N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ/mol

②44kJ/mol（2）+131.3kJ/mol【分析】【分析】本题考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的应用，应注意书写热化学方程式时要注明物质的聚集状态。【解答】rm{(1)垄脵}反应方程式为：rm{N}反应方程式为：rm{(1)垄脵}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{=N}rm{=N}液态肼放出rm{{,!}_{2}}的热量，则rm{+4H}液态肼放出的热量为rm{+4H}

rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{0.4mol}液态肼放出rm{256KJ}的热量，则rm{1mol}液态肼放出的热量为rm{640kJ}rm{O}rm{0.4mol}rm{256KJ}rm{1mol}rm{640kJ}所以反应的热化学方程式为：rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{O(g)triangleH=-640kJ/mol}rm{{,!}_{4}}rm{(l)+2H}rm{(l)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{(l)=N}rm{(l)=N}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+4H}rm{(g)+4H}rm{O(g)triangleH=-640kJ/mol}

rm{{,!}_{2}}根据rm{O(g)triangle

H=-640kJ/mol}可知：rm{O(g)triangle

H=-640kJ/mol}故答案为：rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{(l)+2H}rm{(l)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{O(g)triangleH=-640kJ/mol}rm{{,!}_{2}}

rm{(l)=N}液态肼即rm{(l)=N}肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是rm{{,!}_{2}}故有：

rm{(g)+4H}rm{(g)+4H}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)triangle

H=-640kJ/mol}rm{O(g)triangle

H=-640kJ/mol}rm{垄脷}根据rm{垄脵}可知：rm{N}rm{垄脷}rm{垄脵}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{O(l)triangleH=-816kJ/mol}rm{{,!}_{4}}

rm{(l)+2H}可得：rm{(l)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{O(g)triangleH=(-640kJ/mol)-(-816kJ/mol)=176KJ/mol}

rm{{,!}_{2}}rm{(l)=N}rm{(l)=N}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+4H}故答案为：rm{(g)+4H}

rm{{,!}_{2}}已知：rm{O(g)triangle

H=-640kJ/mol}rm{垄脵}rm{O(g)triangle

H=-640kJ/mol}rm{垄脵}现又知rm{16g}液态肼即rm{0.5mol}肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是rm{408kJ}故有：rm{16g}rm{0.5mol}rm{408kJ}rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{H}

rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{(l)+2H}rm{(l)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}

rm{{,!}_{2}}rm{(l)=N}rm{(l)=N}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+4H}rm{(g)+4H}rm{{,!}_{2}}rm{O(l)triangle

H=-816kJ/mol}rm{垄脷}可得：rm{?{H}_{1}=;dfrac{483.6kJ/mol?221.0kJ/mol;}{2}=+131.3kJ/mol}故答案为：rm{O(l)triangle

H=-816kJ/mol}

rm{垄脷}根据盖斯定律，将rm{垄脵-垄脷}可得：rm{4H}

rm{垄脵-垄脷}【解析】rm{(1)垄脵N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)=N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-640kJ/mol}

rm{(1)垄脵N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)=N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-640kJ/mol}rm{垄脷44kJ/mol}rm{(2)+131.3kJ/mol}20、（1）①B

②C

③D

④A（2）①取代。

②乙酸（或CH3COOH）【分析】【分析】本题考查学生物质的性质和用途知识，注意教材知识的梳理和记忆是关键，难度不大。【解答】rm{(1)}rm{垄脵}白粉的有效成分是次氯酸钙，故答案为：rm{B}白粉的有效成分是次氯酸钙，故答案为：rm{垄脵}

rm{B}二氧化氮通常状况下呈红棕色的气体，故答案为：rm{垄脷}二氧化氮通常状况下呈红棕色的气体，故答案为：rm{C}

rm{垄脷}硅在电子工业中常作为半导体材料，故答案为：rm{C}

rm{垄脹}硅在电子工业中常作为半导体材料，故答案为：rm{D}通常状况下苯是一种带有特殊气味、不溶于水的液体，故答案为：rm{垄脹}rm{D}rm{垄脺}通常状况下苯是一种带有特殊气味、不溶于水的液体，故答案为：rm{A}

rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}该反应为酯化反应，属于取代反应的类型，rm{垄脺}

rm{A}因乙酸含有羧基，为乙酸的官能团，故答案为：乙酸rm{(2)垄脵}或乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OH

underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}该反应为酯化反应，属于取代反应的类型，rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OH

underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}故答案为：取代反应；【解析】rm{(1)垄脵B}

rm{垄脷C}

rm{垄脹D}

rm{垄脺A}rm{(2)垄脵}取代。

rm{垄脷}乙酸rm{(}或rm{CH}rm{3}rm{3}rm{COOH)}21、略

【分析】依题意知B没有支链，D有羧基。E可用于生产氨苄青霉素，E的一氯代物只有一种。F有不饱和键。【解析】【答案】⑴①②④（写对一个得1分，写出2个给2分，写全得3分）(3分)；⑵羧基(1分)；碳碳双键(1分)22、略

【分析】【解析】【答案】（1）C4H­8（2分）；（2）CH3CH=CHCH3+Br2CH3CHBrCHBrCH3（2分）；nCH3CH=CHCH3（2分）23、略

【分析】试题分析：（1）在800℃时，当5min时D的物质的量是0.6mol，根据方程式中B与D的关系可知：消耗B的物质的量是1.2mol，所以0—5min内，以B表示的平均反应速率为V(B)=1.2mol÷1L÷5min=0.24mol/(L·min);（2）A．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器中压强不变，则反应达到平衡，正确；B．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若反应未达到平衡，则任何物质的浓度就会发生变化，所以若混合气体中c（A）不变，反应达到平衡，正确；C．B是反应物，D都是生成物，若反应达到平衡，v正（B）=2v逆（D），现在2v正（B）=v逆（D），因此反应未达到平衡，错误；D．在任何时刻都存在c（A）=c（C），因此不能判断反应达到平衡，错误。（3）根据已知条件可知：当反应达到平衡时，各种物质的浓度分别是：c(A)=0.4mol/L；c(B)=1mol/L；c(C)=c(D)=0.6mol/L。所以800℃时的平衡常数K=由于升高温度，D的平衡的物质的量浓度增大，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理可知，该反应的正反应是吸热反应；（4）在700℃时，根据已知条件可知当反应达到平衡时，各种物质的浓度分别是：c(A)=0.55mol/L；c(B)=1.3mol/L；c(C)=c(D)=0.45mol/L，在该温度下的化学平衡常数是在某一时刻，各种生成物物质的平衡浓度幂之积与各种反应物的浓度的幂之积的比是<0.22，所以此时该反应向正反应方向移动。考点：考查化学平衡状态的判断、化学反应速率、平衡常数的计算、化学反应进行的方向的判断的知识。【解析】【答案】（1）0.24mol/(L·min);（2）A、B（2分，）（3）0.9（mol·L—1）—1（；吸热；（4）向正反应方向。24、略

【分析】解：元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=（K为A与n的比值）．

（1）当n一定时；K值越大，则主族数A越大，则元素的非金属性越强，故答案为：C；

（2）当A一定时；K值越小，则周期数n越大，则元素的金属性越强，故答案为：B；

（3）当K=0；A为0，为0族元素，即该元素为D稀有气体元素；当K=l时，周期数=族序数，如Be；Al等，则该元素为A两性元素；当K＜1时，则周期数大于主族序数，如Na、Mg等，即该元素为B金属元素；

故答案为：D；A；B．

元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=（K为A与n的比值）．

（1）当n一定时；K值越大，则主族数A越大；

（2）当A一定时；K值越小，则周期数n越大；

（3）当K=0；A为0，为0族元素；当K=l时，周期数=族序数，如Be；Al等；当K＜1时，则周期数大于主族序数，如Na、Mg等．

本题考查非金属性和金属性的比较等，为信息习题，把握习题中的信息及同周期和同主族元素性质的变化规律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．【解析】C；B；D；A；B四、推断题(共3题，共12分)25、略

【分析】【分析】本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，反应现象和反应条件的应用是解题关键，主要考查过氧化钠的性质、铁及其化合物性质的应用，题目难度中等。【解答】rm{A}是常用的漂白液的有效成分，其主要成分为rm{NaClO}rm{C}为黄绿色气体，即氯气，说明次氯酸钠与盐酸反应生成氯气，则rm{B}为rm{HCl}气体rm{F}在rm{C}中燃烧产生苍白色火焰，说明气体rm{F}为氢气是常用的漂白液的有效成分，其主要成分为rm{A}rm{NaClO}为黄绿色气体，即氯气，说明次氯酸钠与盐酸反应生成氯气，则rm{C}为rm{B}气体rm{HCl}在rm{F}中燃烧产生苍白色火焰，说明气体rm{C}为氢气，rm{F}是海水中含量最多的一种盐，则rm{D}是海水中含量最多的一种盐，则rm{D}为rm{NaCl}电解饱和的食盐水得到的rm{G}为rm{NaOH}rm{E}为水，rm{X}rm{Y}是两种常见的金属，rm{H}遇到rm{KSCN}溶液时变成红色，说明rm{H}含有铁离子，则rm{X}为rm{Fe}能与rm{NaOH}反应的金属只有rm{Al}所以rm{Y}为金属rm{Al}rm{Z}是氢氧化铁和氢氧化铝两种氢氧化物沉淀的混合物。为rm{D}电解饱和的食盐水得到的rm{D}为rm{NaCl}rm{G}为水，rm{NaOH}rm{E}是两种常见的金属，rm{X}遇到rm{Y}溶液时变成红色，说明rm{H}含有铁离子，则rm{KSCN}为rm{H}能与rm{X}反应的金属只有rm{Fe}所以rm{NaOH}为金属rm{Al}rm{Y}是氢氧化铁和氢氧化铝两种氢氧化物沉淀的混合物。

rm{Al}根据上面的分析可知，rm{Z}为rm{(1)}其电子式为：

故答案为：

rm{B}rm{HCl}中所含沉淀有rm{(2)}rm{Z}中所含沉淀有rm{Al(OH)}rm{Z}，故答案为：rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}为金属和rm{Fe(OH)_{3}}rm{Fe(OH)_{3}}为rm{Fe(OH)_{3}}则rm{(3)Y}和溶液rm{Al}反应的离子方程式为：rm{2Al+2{H}_{2}O+2O{H}^{-}篓T篓T篓T2Al{{O}_{2}}^{-}+3{H}_{2}隆眉}故答案为：rm{2Al+2{H}_{2}O+2O{H}^{-}篓T篓T篓T2Al{{O}_{2}}^{-}+3{H}_{2}隆眉}

rm{G}为rm{NaOH}rm{Y}和溶液rm{G}反应的离子方程式为：为rm{Y}反应rm{G}和rm{2Al+2{H}_{2}O+2O{H}^{-}篓T篓T篓T2Al{{O}_{2}}^{-}+3{H}_{2}隆眉

}反应的化学方程式为：rm{2Al+2{H}_{2}O+2O{H}^{-}篓T篓T篓T2Al{{O}_{2}}^{-}+3{H}_{2}隆眉

}故答案为：rm{(4)A}rm{NaClO}【解析】rm{(1)}rm{(2)Fe(OH)_{3}}rm{(3)2Al+2{H}_{2}O+2O{H}^{-}篓T篓T篓T2Al{{O}_{2}}^{-}+3{H}_{2}隆眉}rm{(3)2Al+2{H}_{2}O+2O{H}^{-}篓T篓T篓T2Al{{O}_{2}}^{-}+3{H}_{2}隆眉

}rm{(4)NaClO+2HCl篓T篓T篓TNaCl+H_{2}O+Cl_{2}隆眉}26、⑴NH3

⑵⑶Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑷NO2＋SO2＋H2O＝2H+＋SO42-＋NO【分析】【分析】本题是对物质的推断的知识的考查，是中学化学的重要知识，难度较大。关键是依据流程图正确推出各物质，侧重知识的综合能力考查。【解答】依据流程图和A、rm{D}rm{H}rm{I}rm{J}是气体，其中rm{D}rm{I}rm{J}均含有同一种元素，且rm{D}的相对分子质量比rm{H}的大rm{16}rm{J}在空气中的含量最高；rm{B}rm{C}是常见的强酸；rm{E}是紫红色的金属；rm{G}是最常见的无色液体可得。rm{A}是rm{SO_{2}}rm{B}是rm{HNO_{3}}rm{C}是rm{H_{2}SO_{4}}rm{D}是rm{NO_{2}}rm{E}是rm{Cu}rm{F}是rm{D}rm{H}rm{I}是气体，其中rm{J}rm{D}rm{I}均含有同一种元素，且rm{J}的相对分子质量比rm{D}的大rm{H}rm{16}在空气中的含量最高；rm{J}rm{B}是常见的强酸；rm{C}是紫红色的金属；rm{E}是最常见的无色液体可得。rm{G}是rm{A}rm{SO_{2}}是rm{B}rm{HNO_{3}}是rm{C}rm{H_{2}SO_{4}}是rm{D}rm{NO_{2}}是rm{E}rm{Cu}是rm{F}rm{CuSO_{4}}rm{G}是rm{H_{2}O}rm{H}是rm{NO}rm{I}是rm{N}是rm{CuSO_{4}}rm{G}是rm{H_{2}O}rm{H}是rm{NO}rm{I}rm{N}是rm{H_{3}}rm{J}是rm{N_{2}}据此答题。据此答题。rm{H_{3}}的化学式为：rm{J}rm{N_{2}}rm{垄脜I}的化学式为：rm{垄脜I}rm{NH}rm{NH}

rm{{,!}_{3}}的电子式为：。故答案为：rm{NH}

rm{NH}写出rm{{,!}_{3拢禄}}的化学方程式：rm{垄脝J}。故答案为：rm{垄脟}浓反应rm{垄脵}的化学方程式：rm{overset{triangle}{=!=!=}}rm{垄脵}rm{Cu+2H}rm{Cu+2H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{(}浓rm{)}rm{(}rm{)}rm{overset{triangle

}{=!=!=}}rm{CuSO}rm{CuSO}rm{{,!}_{4}}rm{+SO}浓rm{+SO}rm{overset{triangle}{=!=!=}}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+2H}rm{隆眉+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}。

写出反应故答案为：的离子方程式：rm{Cu+2H}rm{Cu+2H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{(}浓rm{)}rm{(}rm{)}rm{overset{triangle

}{=!=!=}}rm{CuSO}rm{CuSO}rm{{,!}_{4}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+2H}rm{隆眉+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{垄脠}rm{垄脷}rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{2}}

rm{+SO}【解析】rm{垄脜NH_{3;}}

rm{垄脝}rm{垄脟Cu+2H_{2}SO_{4}}rm{(}浓rm{)overset{triangle}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{)overset{triangle

}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{垄脠NO_{2}+SO_{2}+H_{2}O=2H^{+}+SO_{4}^{2-}+NO}27、（1）C4H10OCH2=CHCH2CH2OH

（2）

（3）①1；3-丁二烯。

②

（5）

（6）HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH；