2025年上外版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O-2e－→SO42-+4H＋；（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2＋2e－→2Cl－。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为A.NaClOB.ClO2C.HClOD.NaClO42、在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB.SO2为0.25mol/LC.SO2，SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L3、下列物质的俗称和结构简式相对应的是rm{(}rm{)}A.蚁酸rm{CH_{3}COOH}B.石炭酸C.氯仿rm{CCl_{4}}D.甘油rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}4、将rm{2molSO_{2}}和rm{1molO_{2}}分别置于相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应rm{2SO_{2}+O_{2}(g)}rm{2SO_{3}(g)}并达到平衡。在这过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.达到平衡所需的时间为：甲rm{>}乙B.甲的转化率rm{>}乙的转化率C.混合气体中rm{SO_{3}}的含量为：甲rm{>}乙D.气体的总物质的量：甲rm{<}乙5、下列表达方式或说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{CO_{2}}的分子模型示意图：B.氯化铵的电子式：C.硫离子的核外电子排布式rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}D.rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{HCl}四分子中孤电子对最多的是rm{CO_{2}}6、某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：Ａ、Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl—Ｂ、Ｎa＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－Ｃ、Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3—Ｄ、Ｍg２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32—7、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列几种说法中正确的是（）A.用物质A表示反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1B.用物质B表示反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1C.2s时物质A的转化率为70%D.2s时物质B的浓度为0.3mol•L﹣18、某烷烃的结构如图；下列命名正确的是（）

A.2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷B.3﹣异丙基﹣4﹣甲基已烷C.2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基戊烷D.3﹣甲基﹣4﹣异丙基已烷9、常温下一种rm{PH}为rm{2}的酸溶液与一种rm{PH}为rm{12}的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是A.若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性B.若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性C.若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性D.若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、(16分）现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵请回答下列问题：（1）四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________________________。（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________。（3）已知T℃，KW＝1×10－13，则T℃________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的硫酸bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。（4）25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；③若x＋y＞14，则a/b＝________(填表达式)；④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。11、在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下列空白：（1）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度_____________，C的质量分数___________，容器内气体的平均密度________________，平均相对分子质量________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入__________物质___________mol。12、铬用于制不锈钢；汽车零件，工具，磁带和录像带等．铬是人体必需的微量元素，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素；胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等，但铬在人体内超过一定浓度对人体健康会造成伤害．

（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36．用离子方程式说明上述除杂的原理______．

（2）工业上为了处理含有Cr2O2-7的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4•7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀．

①氧化还原过程的离子方程式为______．

②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH至少为______，才能使Cr3+低于1×10-5mol•L-1（国家允许的排放标准之内）．

③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg•L-1的废水，需用绿矾的质量为______kg．（保留到小数点后一位）13、要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行分类，不同地区分类方法不同。下图是一些地区采用的垃圾分类图标。

rm{(1)}图rm{C}的文字已模糊不清，从图中可以看出它表示的是_________。A.可回收物rm{B.}可堆肥垃圾rm{C.}可燃垃圾rm{D.}有害垃圾rm{(2)}上述各图中适宜于堆肥处理的垃圾是_________。rm{(3)}图rm{D}表示的垃圾若随意丢弃，会造成环境污染，这种污染通常称为_________。rm{(4)}图rm{A}废电池需要集中处理，主要原因是电池中含有的_________掺入生活垃圾中进行填埋时，会通过渗液污染水体和土壤。14、某有机物X的分子式为C4H8O2,X在酸性条件下与水反应,生成两种有机物Y和Z,Y在铜催化下被氧化为W,W能发生银镜反应.(1)X中所含的官能团是________(填名称).(2)写出符合题意的X的结构简式____________________________________,________________________________________________________________________.(3)若Y和Z含有相同的碳原子数,写出下列反应的化学方程式：Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应________________________________________________________________________.W与新制Cu(OH)2反应________________________________________________________________________.(4)若X的某种同分异构体能使石蕊变红色,可能有________种.15、（1）氯化铝水溶液呈酸性的原因是______（用离子方程式表示）．

（2）5.6g金属铁（相对原子质量56）与足量的氯气反应，同时放出热量QKJ．写出此反应热化学方程式：______．16、营养均衡是人体健康的保证．

rm{垄脵}在糖类、油脂、蛋白质、维生素这四种营养素中，不能为人的生命活动提供能量的有______rm{.}蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的结构可表示为rm{R-CH(NH_{2})-X}则rm{X}的名称为______．

rm{垄脷}某种食品外包装上的配料标签如图所示rm{.}配料中______具有防腐作用rm{.}碳酸氢钠受热易分解，产生的气体可以使食品疏松，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______．评卷人得分三、原理综合题(共1题，共4分)17、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。评卷人得分四、计算题(共1题，共7分)18、（6分）在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（），2分钟时容器中剩下和则：（1）2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？（2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】（1）中氯酸钠是氧化剂，氯元素的化合价降低。（2）中亚氯酸钠是还原剂，氯元素的化合价升高。因为化合物中氯元素的化合价分步是＋5价和＋3价，所以共同的产物是B。答案选B。【解析】【答案】B2、A【分析】【解析】【答案】A3、B【分析】解：rm{A.}蚁酸为甲酸，结构简式为rm{HCOOH}故A错误；

B.石炭酸为苯酚，结构简式为故B正确；

rm{C}氯仿为三氯甲烷，结构简式为rm{CHCl_{3}}故C错误；

D.甘油为丙三醇，结构简式为rm{HOCH_{2}CHOHCH_{2}OH}故D错误；

故选B．

A.蚁酸为甲酸；

B.石炭酸为苯酚；

rm{C}氯仿为三氯甲烷；

D.甘油为丙三醇．

本题考查有机物的官能团及结构，为高频考点，把握有机物的组成、结构、官能团为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的俗名，题目难度不大．【解析】rm{B}4、A【分析】【分析】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，恒温恒容、恒温恒压容器的变化特征，题目难度中等，掌握分析方法是关。【解答】A.rm{2SO}rm{2SO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+O}rm{(g)+O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)?2SO}正反应是气体体积减小的反应，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，过程中乙容器中压强大于甲容器，反应速率大于甲，达到平衡的时间短，达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器多，故A正确；rm{(g)?2SO}容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，则乙的转化率rm{{,!}_{3}}甲的转化率，故B错误；rm{(g)}正反应是气体体积减小的反应，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，过程中乙容器中压强大于甲容器，反应速率大于甲，达到平衡的时间短，达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器多，故A正确；甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，乙容器压强大于rm{(g)}容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，则B.甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，乙容器压强大于rm{A}容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，则乙的转化率rm{>}甲的转化率，故B错误；rm{A}rm{>}乙C.甲rm{A}混合气体中rm{SO}甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，乙容器压强大于rm{SO}容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，则rm{3}乙，故D错误。故选A。rm{3}【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A.}二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为：故A错误；

B.氯化铵是由rm{NH_{4}^{+}}和rm{Cl^{-}}离子构成，氯化铵的电子式故B错误；

C.硫离子最外层达到rm{8}电子稳定结构，其正确的核外电子排布式为：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}故C错误；

D.rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{HCl}分子中含有的孤电子对分别为rm{1}rm{2}rm{4}rm{3}所以二氧化碳分子中含有的孤电子对最多，故D正确；

故选D．

A.二氧化碳为直线型结构；

B.氯离子为阴离子；电子式中需要标出氯离子的最外层电子；

C.硫离子核外电子总数为rm{18}最外层为rm{8}个电子；

D.rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{HCl}的孤电子对分别为rm{1}rm{2}rm{4}rm{3}．

本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、比例模型、电子排布式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．【解析】rm{D}6、B【分析】【解析】【答案】B7、A【分析】【解答】解：v（C）=mol/（L．s）=0.3mol•L﹣1•s﹣1；A．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（A）=v（C）=mol/（L．s）=0.3mol•L﹣1•s﹣1；故A正确；

B．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（B）=v（C）=×0.3mol•L﹣1•s﹣1=0.15mol•L﹣1•s﹣1；故B错误；

C.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（A）=n（C）=1.2mol，A的转化率=×100%==30%；故C错误；

D.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（B）=n（C）=×1.2mol=0.6mol，剩余n（B）=（2﹣0.6）mol=1.4mol，B平衡时浓度C===0.7mol/L；故D错误；

故选A．

【分析】v（C）=mol/（L．s）=0.3mol•L﹣1•s﹣1；

A．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；

B．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；

C.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（A）=n（C）=1.2mol，A的转化率=×100%；

D.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（B）=n（C）=×1.2mol=0.6mol，剩余n（B）=（2﹣0.6）mol=1.4mol，根据C=计算平衡时B的浓度．8、A【分析】【解答】解：依据烷烃命名原则名称为：2；4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷，故选A．

【分析】根据烷烃命名原则：

①长﹣﹣选最长碳链为主链；

②多﹣﹣遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近﹣﹣离支链最近一端编号；

④小﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；

⑤简﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．9、D【分析】【分析】本题考查酸碱混合溶液定性判断，正确理解题给信息是解本题关键，根据混合溶液酸碱性判断酸、碱强弱，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。

【解答】A.如果是二元强酸和一元强碱混合，氢离子与氢氧根离子恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，故A错误；B.若是浓的强酸和稀的强碱，生成强酸强碱盐，混合液呈中性，故B错误；C.若是浓的弱酸和稀的强碱，则酸过量，混合液呈酸性，故C错误；D.若是强酸和强碱相混合，生成强酸强碱盐，混合液呈中性，故D正确。故选D。【解析】rm{D}二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】试题分析：酸和碱能抑制水的电离，氢离子（氢氧根离子）浓度越大对水的电离抑制作用越强，盐的水解促进水的电离，故由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是④②③①；（2）氢氧化钠和氯化铵等体积混合恰好生成等物质的量的和为弱电解质，所以混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)；（3）水的离子积常数随温度升高而增大，故T℃>25℃；t℃下，将pH=11的苛性钠溶液，[OH-]为0.01mol·L-；pH=1的硫酸溶液[H+]=0.1mol·L-，所得溶液的pH=10，a:b=101∶9；（4）有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则有①若x＋y＝14，则a/b＝1；②若x＋y＝13，则a/b＝0.1；③若x＋y＞14，则④盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为x＋y＝14＋lg考点：本题考查溶液PH的计算。【解析】【答案】（1）④②③①（2）c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)（3）＞101∶9（4）①1②0.1③10x＋y－14④x＋y＝14＋lg11、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据方程式可知，反应前后气体体积是不变的，所以如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，但C的浓度是增大的。而C的质量分数不变。密度是混合气的质量和容器容积的比值，混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，由于容器减小，平衡不移动，所以混合气的密度增大，而混合气的平均相对分子质量不变。（2）C和D各4/3mol，则相当于A和B的物质的量分别是2molA和2/3molB。由于是温度和容积是不变的，所以要满足平衡等效，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同，所以还缺少B物质，其物质的量是（2mol－2/3mol）＝4/3mol。考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及等效平衡的有关计算【解析】【答案】（1）增大不变增大不变（2）B12、略

【分析】解：（1）由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以在相同条件下CuS的溶解度更小，沉淀会向着生成CuS的方向进行，故离子方程式为FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq），故答案为：FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）；

（2）①工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4•7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，Cr2O72-的酸性工业废水中加入硫酸亚铁反应生成铁离子，三价铬离子和水，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

②常温下，Cr3+沉淀完全浓度小于10-5mol/L，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32=c（Cr3+）c3（OH-），c3（OH-）==10-27，c（OH-）=1×10-9mol/L，依据离子积Kw=c（H+）c（OH-），c（H+）==10-5（mol/L）；溶液pH=5；

故答案为：5；

③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg•L-1的废水，铬元素物质的量==150mol，Cr2O72-物质的量75mol；则。

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

16

75mol450mol

需用绿矾的质量=450mol×278g/mol=125100g=125.1kg；

故答案为：125.1．

（1）沉淀转移的方向是向着更难溶的方向移动；通过Ksp的大小可知那种物质更加难溶；

（2）①Cr2O72-的酸性工业废水中加入硫酸亚铁反应生成铁离子；三价铬离子和水；

②依据溶度积常数计算氢氧根离子浓度结合离子积常数计算氢离子浓度得到溶液pH；

③反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；结合离子方程式计算．

本题考查了溶度积常数以及氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握沉淀转化关系的分析应用，离子方程式计算方法，题目难度中等．【解析】FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）；Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；5；125.113、（1）D（2）B（3）白色污染（4）含有重金属离子

【分析】【分析】

本题主要考查了生活常见垃圾的有关知识；对于垃圾分类图标要仔细体会所表示的意义。

【解答】

rm{(1)}因有害垃圾分类标识为故选：rm{D}rm{(2)}因堆肥处理是将垃圾中的有机物质进行分解，使之转化为稳定的腐殖质的有机肥料，堆肥处理的垃圾中含有有机物质，厨余垃圾是有机垃圾的一种，故选：rm{B}

rm{(3)}因白色污染是人们对难降解的塑料垃圾rm{(}多指塑料袋rm{)}污染环境现象的一种形象称谓；故答案为：白色污染；

rm{(4)}因废旧电池的危害主要集中在其中所含的少量的重金属上，如铅、汞、镉等rm{.}这些有毒物质通过各种途径进入人体内，长期积蓄难以排除，损害神经系统、造血功能和骨骼，甚至可以致癌，故答案为：含有重金属离子。

【解析】rm{(1)D}rm{(2)B}rm{(3)}白色污染rm{(4)}含有重金属离子rm{(1)D}rm{(2)B}白色污染rm{(3)}含有重金属离子

rm{(4)}14、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据有机物的分子式，以及有机物可以水解可判断，该有机物中含有酯基。（2）Y在铜催化下被氧化为W,W能发生银镜反应，因此W应该是甲醛或乙醛或丙醛，则Y就是甲醇或乙醇或丙醇，所以X的结构简式是CH3CH2COOCH3或CH3COOCH2CH3或HCOOCH2CH2CH3。（3）若Y和Z含有相同的碳原子数，则该物质应该是乙酸乙酯，则Y就是乙醇，所以Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应的方程式是W是乙醛，则W与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是(4)若X的某种同分异构体能使石蕊变红色，说明是羧酸，含有羧基，所以可以是丁酸或者2－甲基丙酸，共计是2种。考点：考查有机物官能团的判断、同分异构体的书写以及化学方程式的书写【解析】【答案】（9分）(1)酯基(2)CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3(3)(4)215、略

【分析】解：（1）氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Al3++3H3O⇌Al（OH）3+3H+；

故答案为：Al3++3H3O⇌Al（OH）3+3H+；

（2）n（Fe）==0.1mol，0.1mol铁在氯气中燃烧放出QkJ热量，则1molFe在氯气中燃烧放出10QkJ热量，其热化学反应方程式为Fe（s）+Cl2（g）=FeCl3（s）△H=-10QkJ/mol；

故答案为：Fe（s）+Cl2（g）=FeCl3（s）△H=-10QkJ/mol．

（1）氯化铝为强酸弱碱盐；铝离子水解导致溶液呈酸性；

（2）n（Fe）==0.1mol；0.1mol铁在氯气中燃烧放出QkJ热量，则1molFe在氯气中燃烧放出10QkJ热量．

本题考查了盐类水解、热化学反应方程式的书写，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”确定溶液酸碱性，书写水解方程式时不能写“↑”或“↓”符号，注意热化学溶液方程式中焓变与计量数有关，为易错点．【解析】Al3++3H3O⇌Al（OH）3+3H+；Fe（s）+Cl2（g）=FeCl3（s）△H=-10QkJ/mol16、略

【分析】解：rm{垄脵}糖类是人体最重要的供能物质，人体的一切活动，包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量rm{(}约rm{70%)}主要来自糖类；

脂肪是人体内备用的能源物质；蛋白质是构成人体细胞的基本物质；也能提供能量；维生素既不是构成组织的主要原料，也不是供应能量的物质，但它对人体的各项生命活动有重要的作用；水和无机盐是无机物，不能供应能量，所以在糖类；油脂、蛋白质、维生素这四种营养素中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，不能为人的生命活动提供能量的为维生素；

氨基酸的特点是至少含有rm{1}个氨基和rm{1}个羧基，且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，所以rm{-X}为羧基；

故答案为：维生素；羧基；

rm{垄脷}苯甲酸及其钠盐是应用很广的化学防腐剂；在酸性环境下能抑制微生物生长，所以可以用苯甲酸作食品防腐剂；

碳酸氢钠不稳定，加热易分解，方程式为：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

故答案为：苯甲酸钠；rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

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;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}食物中含有六大类营养物质：蛋白质；糖类、脂肪、维生素、水和无机盐；每一类营养物质都是人体所必需的，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，氨基酸含有氨基和羧基，据此答题；

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

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;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}防腐剂是指：能防止由微生物引起的腐败变质；延长食品保藏期的食品添加剂；碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水、二氧化碳，据此即可解答．

本题考查营养均衡问题，解答此题的关键是掌握人体需要的营养物质及其作用，属于基础知识考查，题目较简单．rm{垄脵}【解析】维生素；羧基；苯甲酸钠；rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}三、原理综合题(共1题，共4分)17、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化