2025年人教版PEP选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP选择性必修1化学下册阶段测试试卷715考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列电极反应式与出现的环境相匹配的是。

。

电极反应式。

出现的环境。

A

H2-2e-=2H+

碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应。

B

O2+2H2O+4e-=4OH-

钢铁吸氧腐蚀的正极反应。

C

Cu-2e-=Cu2+

电镀铜的阴极反应。

D

4OH--4e-=O2↑+2H2O

用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应。

A.AB.BC.CD.D2、燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、CH4为燃料，装置如图所示。下列说法不正确的是

A.b极加入的物质为空气(O2)，发生还原反应B.O2—向a极移动C.正极电极反应式为：O2+4H++4e—=2H2OD.标准状况下，每消耗11.2L甲烷，导线中转移的电子数为4NA3、一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用的高质子导电性陶瓷，在高温时可以传输H+，用吸附在它内外表面上的金属Pd多晶薄膜做电极，实现了570常压下高转化率合成氨。下列叙述正确的是A.Pd电极a为阳极B.阴极的电极反应式为N2+8H++6e-=2NH+4C.每生成1molNH3，有3gH2被氧化D.该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移4、优化焦炭水蒸气重整工艺可制得CO含量较低的氢燃料。0.1MPa下，按向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应：

反应I：kJ⋅mol

反应II：kJ⋅mol

反应III：kJ⋅mol

达到平衡时，的产率和CO、干态体积分数()随温度变化如图所示。下列说法不正确的是。

A.曲线B表示CO干态体积分数随温度的变化B.制备CO含量低的氢燃料应选择800℃左右的温度C.800~1400℃，随温度升高的产率降低，是因为温度升高对反应II的平衡转化率的影响大于对反应I平衡转化率的影响D.1200℃时，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时的值比原平衡的小5、下列溶液均为0.100mol/L；下列关系正确的是。

①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3•H2OA.pH：③<①<⑤<④<⑥B.c(NH)：⑥<⑤<④<①<②<③C.水电离出的c(OH-)：③<①<④<⑤<⑥D.⑤溶液中：c(NH)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L-1的KSCN、K2CrO4溶液；所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是。

A.Ksp(Ag2CrO4)的数值为10-9.92B.a点表示的是Ag2CrO4的不饱和溶液C.沉淀废液中的Ag+用K2CrO4溶液比等浓度的KSCN溶液效果差D.Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)⇌2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常数为1012.087、可充电电池的工作原理如图所示，其中锂离子交换膜只允许通过，放电时电池反应为下列说法正确的是。

A.放电时，负极反应为B.充电时，当左室中电解质的质量减轻时，外电路中转移电子C.放电时，电极发生嵌入，且透过交换膜移向右室D.充电时，电极上的电势高于钙电极上的电势8、相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表：。容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3ArAr甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2=78.8kJ丙1.80.90.20.1放出热量：Q3

下列叙述正确的是A.Q1＞Q3＞Q2=78.8kJB.若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v(O2)=mol/(L·min)C.甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D.三个容器中反应的平衡常数均为K=49、在缺乏氧气的深层潮湿土壤中存在的硫酸盐还原菌；会附着在钢管表面促进钢铁的腐蚀，这个过程被称为厌氧腐蚀，其反应原理如图所示，下列说法正确的是。

A.厌氧腐蚀属于电化学腐蚀B.负极的电极反应式为C.每生成1molFeS，最终转移的电子数为2D.镀锌或铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀10、pH=2的一元强酸HA与一元碱MOH溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性，下列说法中一定正确的是A.溶液中c(H+)=c(OH－)B.MOH的pH=12C.溶液中c(M+)=c(A－)D.MA溶液pH=711、向等体积pH不同的盐酸和NH4Cl溶液中加入过量镁条；溶液pH和温度随时间变化曲线如图。下列有关说法错误的是。

A.在NH4Cl溶液中，P点存在：2c(Mg2+)+c(NH)＞c(Cl-)B.Ksp[Mg(OH)2]=5×10-12.61C.在NH4Cl溶液中，2000~4000温度上升是因为Mg与H2O发生反应D.在盐酸中，Q点后pH上升是因为Mg与HCl发生反应12、室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中-lgc(Ba2+)与的关系如图所示(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11；BaCO3的Ksp为5×10-9)。下列说法正确的是。

A.a对应溶液中水的电离程度小于bB.b对应溶液的c()=0.05mol/LC.a→b的过程中，溶液中一直减小D.a对应的溶液中一定存在：c(Na+)+2c(Ba2+)<3c()+c(Cl-)13、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应；反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速卒和推测反应16min时反应物的浓度及反应级数，下列说法正确的是。

A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1C.该反应为零级反应D.该反应为一级反应评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O；放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_____。

(2)已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

①图中A；C分别表示_____、_____。

②E的大小对该反应的反应热有无影响？_____。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_____理由是_____。

③图中△H=_____kJ·mol-1。15、镍具有优良的物理和化学特性；是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q

（2）Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)

完成下列填空：

（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有________、______。

（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为______。

（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时______。

a．平衡常数K增大b．CO的浓度减小。

c．Ni的质量减小d．v逆[Ni(CO)4]增大。

（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程_____。16、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。(1)从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为_________；(2)X的物质的量浓度减少了______，该反应的化学方程式为__________；。(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示，则下列说法符合该图像的是_________。A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，缩小了容器体积C．t1时刻，升高了体系温度D．t1时刻，使用了催化剂17、（1）将5mL0.005mol·L-1的FeCl3溶液与5mL0.01mol·L-1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe(SCN)3(红色)

①若滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴，平衡向___________方向移动，溶液红色___________。

②若加入少量KCl溶液，则平衡___________移动。

（2）在密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H＜0，保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，反应速率___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，平衡___________移动(填“向正反应方向”；“向逆反应方向”或“不”)。

（3）已知反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)；当反应达到平衡后，改变某一反应条件，其反应速率的变化曲线分别如图所示。

回答下列问题：

i.①表示改变压强的方式是___________，化学平衡___________移动(填“正向”“逆向”“不”，下同)，m+n___________p+q(填“＞”“＜”或“=”；下同)。

ii.②表示改变温度的方式是___________，化学平衡___________移动，该反应逆反应为___________(吸热或放热)反应。

iii.③表示改变压强的方式是___________，化学平衡___________移动，m+n___________p+q。18、回答下列问题。

Ⅰ．一定温度下；将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

（1）a、b、c三点溶液的pH大小关系：___________。

（2）a、b、c三点CH3COOH的电离程度大小关系：___________。

（3）a、b、c三点溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：___________。

Ⅱ．锌粉与稀硫酸反应产生氢气的体积时间关系如下图所示；选择正确的选项填空。

A.B.C.D.

（4）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。

（5）将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。

（6）将(5)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是___________。19、在化学反应中；只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。请根据下图所示回答问题。

(1)图中所示反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。

(2)E2-E1是反应的_____(填“活化能”或“反应热”，下同)，E3-E1是反应的________。

(3)已知拆开1molH-H、1molI-I、1molH-I分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的焓变△H=__________。该过程是_________能转化为_______能的过程。20、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品；具有较强还原性。回答下列问题：

(1)H3PO2是一种一元中强酸，写出其电离方程式___________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银；从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为___________。

②NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显___________(填“弱酸性”；“中性”或“弱碱性”)。

(3)H3PO2也可用电渗析法制备；“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子；阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式___________。

②分析产品室可得到H3PO2的原因___________。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有PO等杂质，该杂质产生的原因是___________。评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)21、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共3题，共27分)22、（1）已知：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=－184.6kJ•mol－1则反应HCl(g)═1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为_______。

（2）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol；H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是_______kJ/mol。

（3）黑火药是中国古代的四大发明之一；其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1则x为_______kJ/mol

（4）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为_________________________________。23、某硫酸厂中发生的基本反应有现将和通入体积为的密闭容器中，并置于某较高温度的恒温环境中，达到化学平衡后，测得反应器中有求：

(1)该温度下反应的平衡常数______________。

(2)的平衡转化率______________。24、250℃和100kPa下密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)；分解率为80.0%。已知分压是其体积分数乘总压。

(1)PCl5的分压是___kPa。(保留三位有效数字)

(2)250℃时用分压表达的平衡常数Kp=___kPa。(保留三位有效数字)

(3)250℃和100kPa下密闭容器中含有0.1molPCl5，0.5molPCl3和0.2molCl2，反应进行的方向是___，理由是___。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．碱性环境中不会生成氢离子，应为H2-2e-+2OH-=2H2O；A错误；

B．钢铁在碱性、中性、弱酸性环境中发生吸氧腐蚀，所以正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；B正确；

C．电镀铜时阴极是铜离子被还原为Cu单质，电极反应为Cu2++2e-=Cu；C错误；

D．电解质溶液显酸性，不会有氢氧根参与反应，正确反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+；D错误；

综上所述答案为B。2、C【分析】【分析】

由图中电子的移动方向可知，a极为燃料电池的负极，甲烷在氧离子作用下失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4+4O2——8e—=CO2+2H2O，b极为正极，空气中的氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为O2+4e—=2O2—。

【详解】

A．由分析可知，b极加入的物质为空气，空气中的氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，故A正确；

B．由分析可知，a极为燃料电池的负极，b极为正极，燃料电池工作时，阴离子O2—向负极a极移动，故B正确；

C．由分析可知，b极为正极，空气中的氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为O2+4e—=2O2—，故C错误；

D．由分析可知，a极为燃料电池的负极，甲烷在氧离子作用下失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4+4O2——8e—=CO2+2H2O，则标准状况下，每消耗11.2L甲烷，导线中转移的电子数为×8×NAmol—1=4NA，故D正确；

故选C。3、C【分析】C必备知识：电极判断；电极反应式书写、离子迁移。

关键能力：分析与推测能力。

解题思路：由装置图可知，Pd电极a上N2转化为NH3，N元素化合价降低，发生还原反应，故Pd电极a为电解池的阴极，A项错误；阴极上N，转化为NH3，电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3，B项错误；由阴极反应式可知，生成1molNH3时转移3mol电子，由阳极反应式H2-2e-=2H+可知，此时有1.5molH2被氧化，其质量为3g，C项正确：结合各电极反应可知，该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移，D项错误。4、D【分析】【分析】

从题干可知，反应Ⅱ和反应Ⅲ都是放热反应，随着温度升高，化学平衡逆向移动，CO2的干态体积分数减小，故曲线A表示CO2干态体积分数随温度变化情况；曲线B表示CO干态体积分数随温度变化情况。

【详解】

A．根据分析可知；曲线B表示CO干态体积分数随温度变化情况，A正确；

B．制备CO含量低的氢燃料要保证CO的干态体积分数较低，H2的干态体积分数较高；根据图中信息可知，温度约为800℃较合适，B正确；

C．温度升高反应Ⅱ化学平衡逆向移动，反应Ⅰ化学平衡正向移动，但是温度升高对反应Ⅱ平衡转化率的影响大于对反应Ⅰ平衡转化率的影响，因此800-1400℃随着温度升高H2产率降低；C正确；

D．1200℃向平衡体系中通入水蒸气，反应Ⅰ平衡常数K=温度不变的情况下，K值不变，向平衡体系中通入水蒸气，c(H2O)增大，再次达到平衡时c(CO)·c(H2)的值比原平衡大；D错误；

故答案选D。5、B【分析】【详解】

A．①NH4Cl溶液显弱酸性，NH水解导致；③NH4HSO4电离方程式为NH4HSO4=NH＋H＋＋SO溶液显强酸性；④CH3COONH4中CH3COO－水解程度等于NH水解程度，溶液显中性；⑤NH4HCO3中HCO的水解程度大于NH水解程度，溶液显弱碱性；⑥NH3·H2O为弱碱，但碱性比NH4HCO3强；因此pH大小顺序是③＜①＜④＜⑤＜⑥；故A错误；

B．NH3·H2O为弱碱，电离程度微弱，即NH3·H2O溶液中c(NH)最小，④⑤发生双水解反应，HCO水解程度大于CH3COO－，NH4HCO3双水解程度大于CH3COONH4，H＋和Fe3＋抑制NH的水解，溶液中c(NH)大小顺序是⑥＜⑤＜④＜①＜②＜③；故B正确；

C．酸或碱抑制水的电离，弱酸根离子或弱碱根离子促进水的电离，③⑥抑制水的电离且抑制程度：③＞⑥，④⑤促进水的电离且促进水电离程度⑤＞④，水电离出c(OH－)：③＜⑥＜①＜④＜⑤；故C错误；

D．根据物料守恒，有c(NH)＋c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)；故D错误；

答案为B。二、多选题(共8题，共16分)6、A【分析】【分析】

温度不变时，溶度积为常数，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)∙c(Ag+)，c(Ag+)增大，则c(SCN-)减小，二者浓度变化倍数相同；Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)∙c2(Ag+)，c(Ag+)增大，则c(CrO42-)减小，但二者浓度的变化倍数不同，结合曲线分析，当c(Ag+)由10-6mol/L增大10-2mol/L，c(Xn-)由10-6mol/L减小到10-10mol/L，由此可知二者变化倍数相同，则可以断定下面的曲线为AgSCN溶解平衡曲线，上方的曲线为Ag2CrO4溶解平衡曲线；据此分析解答。

【详解】

A．根据分析，上方的曲线为Ag2CrO4溶解平衡曲线，则Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)∙c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92；故A错误；

B．a点的c(Ag+)小于溶解平衡时的c(Ag+)，则a点的浓度积Qc(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2CrO4)，为Ag2CrO4的不饱和溶液；故B正确；

C．溶度积越小，溶液中离子浓度越小，沉淀越完全，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)∙c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)∙c(Ag+)=10-6×10-6=10-12，Ksp(AgSCN)＜Ksp(Ag2CrO4)，沉淀废液中的Ag+用KSCN溶液比等浓度的K2CrO4溶液效果好；故C错误；

D．Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)⇌2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K==1012.08；故D正确；

答案选AC。7、CD【分析】【详解】

A．放电时；该装置为原电池，负极发生氧化反应，A项错误；

B．充电时，左室中发生还原反应生成同时通过交换膜移向钙电极，根据电荷守恒，若有被还原，则有发生迁移，则即故外电路中转移电子；B项错误；

C．放电时电极发生嵌入，通过交换膜由左室迁移至右室；C项正确；

D．充电时，电极为阳极；电极上的电势比钙电极上的电势高，D项正确。

故选CD。8、BD【分析】【分析】

乙、丙转化到左边，SO2、O2的物质的量分别为2mol、1mol，与甲中SO2、O2的物质的量对应相等，恒温恒容条件下，丙中Ar不影响平衡移动，故三者为完全等效平衡，平衡时SO2、O2、SO3的物质的量对应相等；据此解答。

【详解】

A．由于平衡时二氧化硫物质的量相等，故参加反应二氧化硫的物质的量：甲＞乙=丙，故放出热量：Q1＞Q3=Q2=78.8kJ；故A错误；

B．乙容器中的反应经tmin达到平衡，根据反应热可判断消耗氧气的物质的量是，则0～tmin内，v(O2)==mol/(L·min)；故B正确；

C．根据B选项分析可知乙中平衡时二氧化硫物质的量为1.8mol-0.8mol=1mol，则甲中参加反应二氧化硫为2mol-1mol=1mol，甲中二氧化硫的转化率为50%，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率将小于50%；故C错误；

D．甲；乙、丙三容器温度相同；平衡常数相同，根据B选项分析结合三段式可知。

故平衡常数K=故D正确；

故答案选BD。9、AB【分析】【分析】

【详解】

A．钢管中含有碳元素；铁；C与潮湿的土壤形成原电池，则厌氧腐蚀属于电化学腐蚀，A说法正确；

B．根据图像可知，负极铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；B说法正确；

C．硫酸根离子变为硫离子时，转移8个电子，则每生成1molFeS，最终转移的电子数为8NA；C说法错误；

D．镀锌的钢管破损后锌比铁活泼；锌作负极，保护铁不被腐蚀，而铜比铁活泼性差，作正极，会加快钢管的腐蚀，D说法错误；

答案为AB。10、AC【分析】【详解】

A．反应后的溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH－)；故A正确。

B．因不清楚MOH是强碱还是弱碱；所以无法确定MOH的pH，故B不正确。

C．反应后的溶液中，据电荷守恒，有：c(M+)＋c(H+)＝c(A－)＋c(OH－)，因此时溶液呈中性，即c(H+)＝c(OH－)，故c(M+)＝c(A－)。故C正确。

D．若MOH为强碱，则MA溶液中M+不会水解，pH＝7；若MOH为弱碱，则MA溶液中M+会水解；pH＜7。故D不正确。

故选AC。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．在NH4Cl溶液中，P点溶液呈碱性，根据溶液呈电中性：2c(Mg2+)+c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，则2c(Mg2+)+c(NH)＞c(Cl-)；A说法正确；

B．HCl为强酸，根据图示初始pH=1.65，即溶液中氯离子浓度等于氢离子浓度等于10-1.65mol/L，与镁反应后根据氯元素守恒可知，溶液中的镁离子浓度为mol/L；最后溶液的pH=10.13，则此时c(H+)=10-10.13mol/L，即氢氧根离子浓度c(OH-)==10-3.87mol/L，则氢氧化镁的溶度积Ksp[Mg(OH)2]=B说法错误；

C．在NH4Cl溶液中，2000~4000s时，溶液pH变平缓，反应达到平衡，但反应温度上升明显，不是Mg与HCl的反应，是因为Mg与H2O发生反应放热导致；C说法正确；

D．在盐酸中，Mg与HCl反应生成的氯化镁溶液显酸性，则Q点后pH上升是因为过量的Mg与H2O发生反应而导致；D说法错误；

答案为BD。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由a到b时，Ba2+持续增大，BaCO3的Ksp不变，所以浓度持续减小，因为会水解促进水的电离，所以该过程水的电离程度持续减小，则a对应溶液中水的电离程度大于b；A错误；

B．b点时，c()=102且c(Ba2+)=10-5mol/L，BaCO3的Ksp为5×10-9=c(Ba2+)×所以此时=5×10-4mol/L，则c()=102=0.05mol/L；B正确；

C．a→b的过程中，由a到b时，Ba2+持续增大，BaCO3的Ksp不变，所以浓度持续减小，碳酸根水解呈碱性，所以溶液碱性会变弱，导致增大，溶液中=Ka1、Ka2不改变，增大，所以一直减小，即一直减小；C正确；

D．a对应的溶液中c()=溶液电荷守恒为：c(Na+)+2c(Ba2+)+=2+c()+c(Cl-)＋所以此时有：c(Na+)+2c(Ba2+)+=3c()+c(Cl-)＋碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液显碱性，则所以：c(Na+)+2c(Ba2+)>3c()+c(Cl-)；D错误；

答案选BC。13、BD【分析】【分析】

【详解】

由图可知，4~8min期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=10μmol/L，反应时间是4min，所以在4~8min期间，反应速率为v==2.5μmol/(L.min)。

由图可知；0~4min期间，反应物浓度变化为(40-20)μmol/L=20μmol/L，4~8min期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=10μmol/L，由此可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半。所以在8~12min浓度变化为5μmol/L，12~16min浓度变化为2.5μmol/L，所以16min时浓度为10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L，故选项A错误，B正确；象这种反应与物质的浓度大小无关，每经过相同时间间隔，浓度是原来的一半的反应属于一级反应，而不是零级反应，则选项C错误，选项D正确；

故合理选项是BD。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由概念书写热化学方程式，标物质聚集状态和对应焓变，在25°C、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，1mol甲烷燃烧生成稳定氧化物放热880kJ，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-880kJ/mol；故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-880kJ/mol；

(2)①根据图象可知；A为反应物能量，C为生成物的总能量，故答案为：反应物能量；生成物总能量；

②反应的反应热取决与反应物和生成物总能量的差值；与正逆反应的活化能无关，即E的大小不影响反应热；催化剂能参与反应，改变反应的路径，降低反应的活化能，故能使B点降低，故答案为：无：降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；

③因1molSO2(g)氧化为1molSO3的△H=-99kJ/mol，所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的△H=-198kJ/mol，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ/mol，故答案为：-198。【解析】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-880kJ/mol反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低-19815、略

【分析】【详解】

（1）反应（1）是正向气体体积缩小的放热反应，因此根据平衡移动原理在温度不变的情况下采取可增大CO浓度，及时移走Ni(CO)4；加压的方法等提高产率；

（2）随反应进行；粗镍减少的质量即为参加反应（1）消耗的镍的质量，粗镍的纯度98.5%，1～10min内粗镍质量减少100g-41g=59g；镍的质量=59g×98.5%=58.115g，在0～10min，生成Ni的物质的量=58.115g÷59g/mol=0.985mol，故在0～10min，v[Ni（CO）4]=0.985mol÷（2L×10min）≈0.05mol/（L•min）；

（3）由反应（1）为放热反应可知反应（2）为吸热反应；因此反应（2）达到平衡后，降温，平衡逆向进行，则。

a；温度降低平衡向放热反应方向进行；反应（2）是吸热反应，平衡逆向进行，平衡常数减小，a错误；

b、温度降低平衡向放热反应方向进行，反应（2）是吸热反应，平衡逆向进行一氧化碳浓度减小，b正确；

c；依据反应分析；温度降低反应（1）平衡正向进行，反应（2）逆向进行，镍质量减小，c正确；

d、平衡逆向进行，温度降低，v逆[Ni(CO)4]减小；d错误；

故答案为：bc；

（4）利用信息可知，可采取在低温（50℃）时让粗镍和CO作用，使生成的Ni(CO)4在230℃时分解即可得到纯镍，即在封闭的玻璃管一端放入粗镍，控制温度在50℃，通入CO气体，一段时间后在玻璃管的另一端加热至230℃，即可在该端获得纯净的镍。【解析】①.及时移走Ni(CO)4②.加压③.0.05mol·L-1·min-1④.bc⑤.在封闭的玻璃管一端放入粗镍，控制温度在50℃，通入CO气体，一段时间后在玻璃管的另一端加热至230℃，即可在该端获得纯净的镍16、略

【分析】【详解】

(1)从反应开始到10s，Z的物质的量改变1.58mol，容器的体积为2L，则Z表示的反应速率为：=0.079mol/(L·s)；(2)根据图像可知，X的物质的量浓度减少了：=0.395mol/L；反应的物质的量之比等于化学计量数之比，则(1.2-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，减少的为反应物，增大的为生成物，则方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；(3)A．t1时刻，增大了X的浓度，X为反应物，则正反应速率增大，逆反应速率不变，A与图像不符；B．反应为气体不变的反应，则t1时刻，缩小了容器体积，平衡不移动，正逆反应速率均增大，且增大的程度相同，B与图像符合；C．t1时刻，升高了体系温度，正逆反应速率均增大，但增大的程度不同，C与图像不符；D．t1时刻，使用了催化剂，正逆反应速率均增大，且增大的程度相同，D与图像符合；答案为BD。【解析】①.0.079mol/(L·s)②.0.395mol/L③.X(g)+Y(g)⇌2Z(g)④.BD17、略

【分析】【分析】

（1）

①若滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴，反应物中SCN-浓度增大；平衡正向移动，溶液红色加深，故答案为：正反应；加深；

②化学平衡为：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3(红色)；加入少量的KCl溶液，不影响平衡体系中各物质的浓度，故平衡不移动，故答案为：不。

（2）

保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2；容器体积变大，浓度减小，则化学反应速率变小，由于反应前后气体分子数不变，因此平衡不移动，故答案为：变小，不；

（3）

①根据图①分析可知；反应速率增大，因此该变压强的方式为增大压强，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向气体分子数减小的方向进行，则m+n＜p+q，故答案为：增大；逆向；＜；

②根据图②分析可知；反应速率减小，因此改变温度的方式为降低温度，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡正向进行，降温平衡向放热的方向进行，故该反应的正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故答案为：减小；正向；吸热；

③根据图③分析可知，反应速率减小，因此改变压强的方式为减小压强，但正逆反应速率仍然相等，说明平衡未发生移动，则m+n=p+q，故答案为：减小；不；=。【解析】（1）正反应加深不。

（2）变小不。

（3）增大逆向＜减小正向吸热减小不=18、略

【分析】【分析】

相同温度下的醋酸溶液中，c(H+)越大，溶液的pH越小，溶液导电能力与离子浓度成正比；醋酸浓度越小，电离程度越大；酸碱中和消耗NaOH的物质的量，与酸的物质的量有关，据此分析解答；锌与CuSO4溶液发生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，形成原电池，反应速率增大，加入少量CH3COONa溶液；相当于稀释硫酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，据此分析判断。

（1）

相同温度下的醋酸溶液中，c(H+)越大其溶液的pH越小，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，溶液导电能力b＞a＞c，则c(H+)：b＞a＞c，所以这三点溶液pH：c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；

（2）

醋酸是弱电解质，相同温度下，醋酸的浓度越小，醋酸的电离程度越大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：c＞b＞a，故答案为：c＞b＞a；

（3）

由于溶液中醋酸的物质的量相同，所以恰好完全反应消耗同浓度的氢氧化钠溶液的体积相同，即a=b=c，故答案为：a=b=c；

（4）

等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜-铁-稀硫酸形成原电池，反应速率增大，产生H2的体积相同时，反应用时少于b，但最终生成的氢气少于b；图象应为A，故选：A；

（5）

在a中加入少量CuSO4溶液，锌置换出铜，可形成铜锌原电池，反应速率增大，反应用时少于b；由于锌过量，则硫酸完全反应，生成的氢气应相等，只有B符合，故选：B；

（6）

在a中加入少量CH3COONa溶液，相当于稀释硫酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，反应用时大于b，由于锌过量，则硫酸完全反应，生成的氢气应相等，只有C符合，故选：C。【解析】（1）c＞a＞b

（2）c＞b＞a

（3）a=b=c

（4）A

（5）B

（6）C19、略

【分析】【分析】

(1)依据图象分析可知反应物的能量大于生成物的能量；反应放热；

(2)反应的焓变△H=生成物的能量-反应物的能量；反应物发生反应需要的最小能量叫活化能；

(3)化学反应中；化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热，发生化学反应时有热量变化，说明该过程为化学能转化为热能的过程。

【详解】

(1)依据图象可知：反应物的能量比生成物的总能量高；因此发生反应时会放出热量，则该反应为放热反应；

(2)由于E2表示生成物的总能量，E1表示反应物的总能量，由于反应的焓变△H=E2-E1，E2-E1是生成物总能量与反应物总能量的差；其表示的是该反应的反应热，即焓变；

E3是活化分子具有的最小能量，E1表示反应物具有的能量，E3-E1表示的是反应物发生反应需要的最小能量；就是该反应的活化能；

(3)在反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)中，发生反应需断裂1molH-H键和1molI-I键，共需吸收的能量为：1×436kJ+1×151kJ=587kJ，生成2molHI中的H-I键，放出的能量为：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，反应发生时的能量变化是化学能转化为热能，该反应的反应热△H=587kJ/mol-598kJ/mol=-11kJ/mol。

【点睛】

本题考查焓变的求算，反应热△H=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应及判断方法，对于特殊过程中的热量变化，要熟练记忆。【解析】放热反应热活化能-11kJ/mol化学热20、略

【分析】【详解】

(1)H3PO2是一种一元中强酸，电离出一个氢离子，其电离方程式H3PO2H++H2PO故答案为：H3PO2H++H2PO

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银；从而可用于化学镀银；

①H3PO2中；H为+1价，O为−2价，根据化合价计算出P元素的化合价为+1价；故答案为：+1；

②H3PO2是一元酸，只能电离出一个氢离子，被NaOH反应，因此NaH2PO2为正盐；该盐为强碱弱酸盐，因此其溶液显弱碱性；故答案为：正盐；弱碱性；

(3)①阳极是水中的氢氧根失去电子变为氧气，其电极反应式2H2O－4e－=4H+＋O2↑；故答案为：2H2O－4e－=4H+＋O2↑；

②阳极是水中的氢