2024年华师大版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL；平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.c点时，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3B.ab段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+C.原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4mol/LD.原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L2、在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液；曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是。

A.A.B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.B点，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)C.C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)3、下列实验操作和现象对应的结论错误的是。

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

向溶液X中滴加BaCl2溶液；有白色沉淀生成。

溶液X中可能含有SO32-

B

反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4；集气瓶中收集到的气体是NO

C

向1mL浓度均为0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液；振荡，沉淀呈黄色。

Ksp(AgCl)

D

室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-lNaHSO3溶液的pH约为5

HSO3-的电离程度大于其水解程度。

A.AB.BC.CD.D4、薄荷脑(结构简式如图所示)是一种具有清鲜薄荷特征香气的物质；常在香水；牙膏等产品中作为赋香剂。下列有关该有机化合物类别的说法正确的是。

A.属于醇B.属于环烃C.属于芳香烃D.不是烃的衍生物5、某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物只有1种，则该烃是A.B.C.D.6、工业上可由乙苯生产苯乙烯：+H2，下列说法正确的是A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯B.乙苯的一氯代物共有3种C.该反应的反应类型为消去反应D.苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7个7、下列说法正确的是。

①纤维素；淀粉、蛋白质、油脂、天然橡胶都属于天然有机高分子。

②油脂的皂化；淀粉制葡萄糖均属于水解反应。

③疫苗一般应冷藏存放；以避免蛋白质变性。

④牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成；熔点较高。

⑤在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液；都会因盐析产生沉淀。

⑥聚丙烯酸钠吸水性强；可用于“尿不湿”

⑦棉花、蚕丝、羊毛、麻都是天然纤维A.①②③④B.⑤⑥⑦C.②③⑥⑦D.②③④⑤8、长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A.冰毒、黄连素B.海洛因、黄连素C.大麻、摇头丸D.黄曲霉素、尼古丁9、25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列说法正确的是A.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小B.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大C.25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时，欲用1LNaF溶液将0.05molMg(OH)2完全转化为MgF2，则c(NaF)≥1.1mol•L-1评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知20℃时：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=__________；

(2)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1，则该电解质可能是_________(填序号)；。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4(3)常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为1.0×l0-3mol·L-1的氨水bL；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水cL；③c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL。则a、b；c、d之间由大到小的关系是_________；

(4)室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的pH=4，则所得溶液中各离子浓度大小关系是________________，所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________mol•L-1(写出算式；不做计算)；

(5)已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2，向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，则c(Ag+)=_______________，此时所得混合溶液的pH=_____。11、请按要求完成下列问题。

（1）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体；高锰酸钾被还原为硫酸锰(请书写离子方程式)__。

（2）向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水(请书写离子方程式)__。

（3）将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸(请书写离子方程式)__。

（4）乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸；重铬酸钾被还原为硫酸铬(请完成化学方程式)__。

（5）S+NaOH=Na2Sx+Na2S2O3+H2O用含x的代数式配平方程式__。12、(1)配平下列离子方程式：

___+___H2C2O4+___H+=___Mn2++___+___H2O

(2)3.4gOH-含有的电子数目是___________。

(3)2CuH+2HCl=Cu+CuCl2+2H2↑，反应产生4.48LH2(标准状况)时，转移的电子数为___________。

(4)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液中，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是___________。

(5)用原子符号表示中子数为11的Na原子___________。

(6)30gHCHO和CH3COOH含有的共价键数目为___________。

(7)C4H8ClBr有___________种同分异构体。13、烃是有机化合物中最简单的一大类。

I.某烷烃的结构简式为

(1)用系统命名法命名该烷烃：______。

(2)若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有______种(不考虑立体异构)。

(3)若该烷烃是由单炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有______种(不考虑立体异构)。

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有______种(不考虑立体异构)。

Ⅱ.如图是一种分子形状酷似一条小狗的有机化合物；某化学家将其取名为“doggycene”。

(5)该物质分子式为______。

(6)0.5mol该物质与足量的氢气反应，最多消耗氢气的物质的量为_____mol。

(7)下列有关该物质的说法正确的是_____(填字母)。A．是苯的同系物B．能发生加成反应C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在常温下为气态14、(1)写出CH2=CH-CH=CH2的1，4加聚产物：_______。

(2)粗铜在电解精炼制备纯铜时，反应前后的电电解液中Cu2+浓度_______(填“增大”减小“或“不变”)

(3)25℃时，向20mL0.1mo/L同浓度的HA和和盐酸溶液中分别滴加0.1mol/L的的NaOH溶液。NaOH溶液的体积与HA和盐酸溶液pH变化关系如图1所示。已知各HA、A-微粒的分布系数δ随pH变化的关系如图2所示，δ(HA)+δ(A-)=l。

①当pH=6时，由电离平衡常数可知=_______。

②已知Ka(CH3COOH)>Ka(HA)，CH3COONH4溶液呈中性，则NH4A溶液呈_______性。

③A点时各微粒浓度大小关系正确的是_______。

a.c(Na+)=c(HA)+c(A-)b.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

c.c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)d.c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)

④升高温度至T2，此时水的Kw=10-12，若忽略混合时溶液体积的变化，该盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液混合后的pH=10，消耗盐酸的体积与消耗NaOH的体积比为_______。15、催化剂是化工技术的核心；绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

（1）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用；反应原理如图所示。

①整个过程中FeO的作用是_________。

②写出CO2转化为炭黑的总反应方程式_________。

（2）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2)=1∶3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：

①下列说法正确的是_________。（填字母）

a．曲线a、b；c对应的温度是由低到高。

b．加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率。

c．图中Q、M、N点的平衡常数：K(N)＞K(Q)=K(M)

②M点对应H2的转化率是_________。

③2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程；示意图如下：

和分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别是_________和_________。

（3）有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程式_________。

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、属于稠环芳香烃。(_____)A.正确B.错误17、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高。(___)A.正确B.错误18、乙醛的密度比水大，且能与水以任意比例混溶。(_______)A.正确B.错误19、乙醛由乙基和醛基组成。(____)A.正确B.错误20、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误21、天然的氨基酸都是晶体，一般能溶于水。(____)A.正确B.错误22、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。(____)A.正确B.错误23、甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH)]缩合最多可形成两种二肽。(________)A.正确B.错误24、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共3题，共6分)25、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。26、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________27、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分五、实验题(共1题，共7分)28、某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构；对其进行探究。

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)；氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106；

步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰；其面积之比为2∶3（如图Ⅰ）

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ；试回答：

（1）步骤二中的仪器分析方法称为___________。

（2）X的分子式为___________；（写出计算过程）X的结构简式为___________；评卷人得分六、结构与性质(共4题，共24分)29、目前铬被广泛应用于冶金；化工、铸铁及高精端科技等领域。回答下列问题：

（1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为_______，其核外有_______种不同能量的电子。

（2）Cr的第二电能离（ICr）和Mn的第二电离能（IMn）分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）过氧化铬CrO5中Cr的化合价为+6，则该分子中键、键的数目之比为______。

（4）CrCl3的熔点（83℃）比CrF3的熔点（1100℃）低得多，这是因为___________。

（5）Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是_______，阳离子中Cr原子的配位数为_________，ClO的立体构型为________。

（6）氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，Cr处在N所围成的________空隙中，如果N与Cr核间距离为apm，则氮化铬的密度计算式为__________g·cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

30、Ⅰ.(1)按要求写出方程式：硫酸铁和氢氧化钡溶液反应(离子方程式)________。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为＋6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，______元素被氧化，氧化产物为______。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。

③当反应中有1molNa2FeO4生成，转移的电子有________mol。

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比：_______。

(2)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2，完成下列化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)：___KMnO4＋____K2S＋______=___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______H2O。

(3)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)，若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________L。31、耐HF腐蚀的催化剂可应用于氟化工行业中的氯循环(如图)。

(1)Ru的价电子排布式为该元素位于第_______周期_______族。

(2)上述转化过程中涉及的有机反应类型有_______。

(3)可通过液化分离出HCl中大多数的HF，从结构角度解释两者沸点差异的原因_______。

(4)的晶体结构如图(和中实线部分为晶胞)

①晶胞中有_______个Ru，O在晶胞的位置为_______。

②已知与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。载体中掺杂的原因是_______。32、设计实验；对下列有机物中官能团进行检验。

（1）某同学设计如下实验；证明淀粉水解产物中含有醛基：

①试剂X为__________。

②试管C中的实验现象为_________。

（2）用化学方法检验含有的官能团。

①完成下表：

。官能团。

检验试剂。

实验现象。

化学方程式。

—OH

FeCl3溶液。

溶液呈紫色。

—COOH

______________

有无色气泡产生。

__________

②不能用溴水检验是否含有碳碳双键，简述理由：_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

由图像可知，由于铁过量，oa段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，ab段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，bc段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．由此分析解答。

【详解】

由图像可知，由于铁过量，oa段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，ab段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，bc段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

A.根据上面分析可知：c点是溶质为硫酸亚铁；不是硫酸铁，A错误；

B.ab段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；B错误；

C.oa段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，则原混合液中n(NO3-)=n(Fe)==0.2mol，混合酸中HNO3物质的量浓度c(HNO3)==2mol/L；C错误；

D.反应共消耗22.4g铁，其物质的量n(Fe)=22.4g÷56g/mol=0.4mol，根据Fe元素守恒可知n(FeSO4)=0.4mol，再根据S元素守恒，每份含硫酸的物质的量是0.4mol，所以c(H2SO4)=0.4mol÷0.1L=4mol/L；故D正确。

故合理选项是D。

【点睛】

本题以图像为载体，考查有关金属和酸反应的计算题，关键根据图像分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用，不能根据混酸与铜粉的反应计算硝酸的物质的量浓度。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．当加入少量醋酸时，可能存在c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)；故A错误；

B．在B点溶液显中性，则结果是c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则一定有c（Na+）=c（CH3COO-），溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故有：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）；故B错误；

C．C点溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+（OH-），所以c（CH3COO-）＞c（Na+）；故C错误；

D．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/L，根据物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；故D正确。

答案选D。3、C【分析】A.向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液X中可能含有SO42-、CO32-、SiO32-、SO32-等等，A正确；B.该实验中过量的铜和混酸发生反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，混酸中NO3-和H+的物质的量之比恰好为1:4，故反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO，B正确；C.向1mL浓度均为0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，由于只有少量的AgNO3溶液，说明只有碘化银沉淀生成，故Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C不正确；D.HSO3-是弱酸的酸式根离子，其既能电离又能水解，室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-lNaHSO3溶液的pH约为5，说明HSO3-的电离程度大于其水解程度，D正确。本题选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．该物质的结构简式中含羟基；属于醇，故A正确；

B．该物质含有氧；因此不能叫环烃，故B错误；

C．该物质不含苯环；因此不属芳香化合物，故C错误；

D．该物质属于醇；醇是烃的衍生物，故D错误；

故选：A。5、C【分析】【分析】

该烃的分子式为C8H10；它不能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，含有苯环，结合C；H原子数目关系可知，属于苯的同系物，该有机物苯环上的一氯代物只有1种，苯环上有1种H原子。

【详解】

A．邻二甲苯苯环上有3种H原子；故A错误；

B．乙苯苯环上有3种H原子；故B错误；

C．对二甲苯苯环上有1种H原子；故C正确；

D．不是苯的同系物；故D错误；

故选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．由于乙苯和苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；故不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯，A错误；

B．乙苯的一氯代物有侧链上2种和苯环上3种；一共有5种，B错误；

C．由题干信息可知，该反应为乙苯分子内脱去一个小分子H2后生成了碳碳双键符合消去反应的定义；故该反应类型为消去反应，C正确；

D．苯乙烯分子内所有原子都可能共平面；故共平面的碳原子数最多为8个，D错误；

故答案为：C。7、C【分析】【分析】

【详解】

①油脂相对分子质量较小；不是高分子化合物，①错误；

②油脂的皂化是酯在碱性条件下发生水解生成相应的羧酸盐和醇；淀粉制葡萄糖均属于淀粉的水解，可在酸性或碱性条件下进行，②正确；

③疫苗的成分为蛋白质；一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，③正确；

④牛油是动物油脂；由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高，④错误；

⑤CuSO4属于重金属盐；会使蛋白质发生变性，⑤错误；

⑥网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂；吸水性是纸张；棉花的数十倍，可用于“尿不湿”，⑥正确；

⑦棉花；蚕丝、羊毛、麻在自然界中存在；属于天然纤维，⑦正确。

综上所述②③⑥⑦正确，答案选C。8、C【分析】【分析】

毒品是指鸦片；海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品。

【详解】

A．冰毒即“甲基苯丙胺”；外观为纯白结晶体，故被称为“冰”，对人体中枢神经系统具有极强的刺激作用，且毒性强烈，属于毒品；黄连素是一种重要的生物碱，用于治疗细菌性痢疾和肠胃炎，它无抗药性和副作用，则不是毒品，A错误；

B．海洛因的化学名称“二乙酰吗啡”；俗称白粉，长期使用会破坏人的免疫功能，并导致心；肝、肾等主要脏器的损害，注射吸食还能传播艾滋病等疾病，则是毒品；黄连素是一种重要的生物碱，是我国应用很久的中药，不是毒品，B错误；

C．大麻类毒品主要活性成分是四氢大麻酚；对中枢神经系统有抑制；麻醉作用，吸食后产生欣快感，有时会出现幻觉和妄想，长期吸食会引起精神障碍、思维迟钝，并破坏人体的免疫系统，是毒品；摇头丸是冰毒的衍生物，以MDMA等苯丙胺类兴奋剂为主要成分，具有兴奋和致幻双重作用，服用后会产生中枢神经强烈兴奋，出现摇头和妄动，在幻觉作用下常常引发自残与攻击行为，并可诱发精神分裂症及急性心脑疾病，精神依赖性强，则是毒品，故大麻和摇头丸都是毒品，C正确；

D．黄曲霉素是由黄霉菌产生的真菌霉素；是目前发现的化学致癌物中最强的物质之一，主要损害肝脏功能并有强烈的致癌；致畸、致突变作用，能引起肝癌，还可以诱发骨癌、肾癌、直肠癌、乳腺癌、卵巢癌等，是有害物质，但不属于毒品；尼古丁是一种存在于茄科植物（茄属）中的生物碱，会使人上瘾或产生依赖性，人们通常难以克制自己，重复使用尼古丁也增加心脏速度和升高血压并降低食欲，大剂量的尼古丁会引起呕吐以及恶心，严重时人会死亡，则是有害物质，但不属于毒品，D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查学生对毒品的认识，题目难度不大，学生应明确常见的毒品及其对人类健康的危害，并做到珍爱生命、远离毒品。9、D【分析】【详解】

25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，结合Mg(OH)2电离的OH-，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，故A错误；Ksp[Mg(OH)2]<Ksp(MgF2)，所以饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，后者的c(Mg2＋)大，故B错误；25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol•L-1氨水中的Ksp与在20mL0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp相等，故C错误；用1LNaF溶液将0.05molMg(OH)2完全转化为MgF2，则转化后溶液中c(OH-)=0.1mol•L-1,c(Mg2＋)=10－10mol•L-1，c(F-)≥1mol•L-1，生成MgF2消耗n(F-)=0.1mol，所以原溶液c(NaF)≥1.1mol•L-1；故D正确。

点睛：Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，所以25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol•L-1氨水中的Ksp与在20mL0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp相等。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

（1）根据反应的方程式结合平衡常数的含义和表达式计算；

（2）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1；说明溶液显碱性，据此判断；

（3）根据电解质的强弱；溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度结合溶液显中性判断消耗碱溶液的体积；

（4）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)；充分反应后醋酸过量，所得溶液的pH=4，说明醋酸的电离程度大于水解程度，据此解答；

（5）根据溶度积常数结合方程式计算。

【详解】

（1）反应Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的离子反应方程式为CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-，化学平衡常数K=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）]=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）×c（H+）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）×c（H+）]=K（C6H5OH）/K（HCO3-）=（1.2×10-10）÷（5.6×10-11）=2.14；

（2）溶液中的c（H+）=10-9mol•L-1；说明溶液呈碱性，则。

A．CuSO4是强酸弱碱盐；铜离子水解溶液显酸性，A不符合；

B．HCl溶于水显酸性；B不符合；

C．Na2S是强碱弱酸盐；硫离子水解，溶液显碱性，C符合；

D．NaOH是一元强碱；其溶液显碱性，D符合；

E．K2SO4是强酸强碱盐；不水解，溶液显中性，E不符合；

答案选CD；

（3）①将pH=3的盐酸aL与浓度为1.0×10-3mol•L-1的氨水bL溶液混合恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解呈酸性，溶液呈中性需要氨水过量，b＞a；

②将pH=3的盐酸aL与c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氨水cL；等体积混合，平衡状态下的氢氧根和盐酸溶液中氢离子恰好反应，此时氨水电离平衡正向进行，氢氧根离子增大，若溶液呈中性，需要加入盐酸多，a＞c；

③将pH=3的盐酸aL与c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL；等体积混合，氢离子和氢氧根恰好反应，溶液呈中性，a=d；

所以a、b、c、d之间由大到小的关系是得到b＞a=d＞c；

（4）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后醋酸过量，所得溶液是等浓度的醋酸钠和醋酸组成的混合溶液，溶液的pH=4，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于水解程度，则所得溶液中各离子浓度大小关系是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，根据碳原子守恒可知所得溶液中的物料守恒式为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)＝0.1mol•L-1，则根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)可知所得溶液中c(CH3COOH)＝2c(Na+)－c(CH3COO-)＝c(Na+)+c(OH-)－c(H+)＝（0.05+10－9－10－4）mol•L-1；

（5）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，盐酸过量，根据方程式Ag++Cl－＝AgCl↓可知反应后的c（Cl-）=（0.02mol/L×0.05L－0.018mol/L×0.05L）÷0.1L=0.001mol/L，则c（Ag+）=Ksp(AgCl)÷c(Cl－)=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10-7mol/L，c（H+）=0.02mol/L×0.05L/0.1L=0.01mol/L，所以pH=2。【解析】（每空2分，物料守恒写全才得2分）（1）2.14（2）CD（3）b＞a=d＞c（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Na+)0.1mol•L-1c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10（5）1.8×10-7mol/L211、略

【分析】【分析】

（1）高锰酸钾与二氧化硫反应；高锰酸钾被还原为硫酸锰，Mn化合价由+7变为+2，二氧化硫被氧化成硫酸，S化合价由+4变为+6；

（2）Fe2+具有还原性，H2O2具有氧化性；两者发生氧化还原反应；

（3）四氧化三铁中Fe元素化合价可视为+2、+3价组成，与过量稀硝酸反应，Fe2+完全转变为Fe3+；

（4）乙醇被氧化成乙酸，C化合价由-2价升为0价，重铬酸钾被还原为硫酸铬，Cr元素化合价由+6降至+3；

（5）S转为Na2S2O3化合价由0升高为+2价，2molS作还原剂时转移的电子数为4e-；根据得失电子守恒来配平方程式。

【详解】

（1）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰，Mn化合价由+7变为+2，化合价降低5价；二氧化硫被氧化成硫酸，S化合价由+4变为+6，化合价升高2价，根据化合价升降相等配平，则反应的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+；

（2）酸性条件下，Fe2+具有还原性，H2O2具有氧化性，硫酸亚铁与双氧水反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

（3）四氧化三铁中Fe元素化合价可视为+2、+3价组成，与稀硝酸发生氧化还原反应，离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O；

（4）乙醇C2H6O中C化合价为-2价，乙酸C2H4O2中C化合价为0价，K2Cr2O7中Cr元素化合价为+6，Cr2(SO4)3中Cr元素化合价为+3，由此配平离子方程式：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；

（5）S转为Na2Sx化合价由0降低为负价，S转为Na2S2O3化合价由0升高为+2价，2molS作还原剂时转移的电子数为4e-，该反应配平为：(2x+2)S+6NaOH=2Na2Sx+Na2S2O3+3H2O。【解析】5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O(2x+2)S+6NaOH=2Na2Sx+Na2S2O3+3H2O12、略

【分析】【详解】

(1)化合价锰元素从+7降到+2，碳元素从+3升到+4，根据化合价升降相等，所以在前配2，H2C2O4前配5，根据碳和锰原子守恒，分别在二氧化碳和锰离子前配10和2，根据电荷守恒，在氢离子前配6，最后根据氢原子个数守恒，在水的前面配8，所以得到的离子方程式为2+5H2C2O4+8H+=2Mn2++10CO2+8H2O，故答案为：2；5；6；2；10CO2；8；

(2)3.4gOH-的物质的量为0.2mol，1个氢氧很含10个电子，则0.2mol氢氧根含有的电子数目是2NA，故答案为：2NA；

(3)2CuH+2HCl=Cu+CuCl2+2H2↑中转移了3mol电子，反应产生4.48LH2(标准状况)时，即产生0.2mol氢气，转移的电子数为0.3NA，故答案为：0.3NA；

(4)酸的酸性越强；其酸根离子的水解程度越小，则相同浓度钠盐溶液的pH越小，则相同条件下的钠盐溶液溶液的pH越大的其相应酸的酸性越小，根据题意知这三种酸的酸性大小顺序是HX；HY、HZ，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX＞HY＞HZ，故答案为：HX＞HY＞HZ；

(5)中子数为11的Na原子质子数为11，质量数为22，表示的符号为：故答案为：

(6)HCHO和CH3COOH的最简式为CH2O，30gCH2O的物质的量为1mol，含有的共价键数目为4NA，故答案为：4NA；

(7)先分析碳骨架异构，分别为C-C-C-C与2种情况；然后分别对2种碳骨架采用“定一移一"的方法分析；

①骨架C-C-C-C上分别添加Cl、Br原子的种类有：共8种；

②2骨架上分别添加Cl、Br原子的种类有有：共4种；

所以满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有12种；故答案为：12。

【点睛】

同分异构体的书写要根据碳链异构，官能团异构，官能团位置异构等来分析，对于有2个取代基的，要考虑两个取代基挂同一个碳原子核挂在不同的碳原子上，此为易错点。【解析】256210CO282NA0.3NAHX＞HY＞HZ4NA1213、略

【分析】【详解】

（1）该烷烃的主链应该为6个C原子；3号；4号位各有1个甲基，系统命名为3，4-二甲基己烷。

（2）若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则加氢后原双键两端的碳原子上至少各含有1个氢原子，故碳碳双键可能的位置为共有4种。

（3）若该烷烃是由单炔烃加氢后得到的；则加氢后原碳碳三键两端的碳原子上至少各含有2个氢原子，由于该烷烃结构对称，故原炔烃的结构只有1种。

（4）本结构有对称轴；分子内有4种氢原子，故其一氯代烷共有4种。

（5）由doggycene分子的结构简式可知其分子式为

（6）doggycene最多消耗氢气，则该物质消耗氢气

（7）A．因doggycene的分子结构中含有苯环，且只含有C、元素；因此该物质属于芳香烃，根据同系物的定义可判断，该物质不属于苯的同系物，A项错误；

B．其为芳香烃；故能发生加成反应，B项正确；

C．苯环上有烷基；苯环所连碳原子上有氢原子；故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；

D．因doggycene分子含有26个碳原子；常温下不可能为气态，D项错误；

选B。【解析】(1)3；4－二甲基己烷。

(2)4

(3)1

(4)4

(5)C26H26

(6)4.5

(7)B14、略

【分析】【分析】

从图1可以看出，0.1mol/LHA溶液的为弱酸，A点时，滴加NaOH为10mL，消耗一半HA，A点溶质为NaA和HA。

【详解】

(1)的1，4加聚产物为故填

(2)粗铜在电解精炼制备纯铜时；因粗铜中含有杂质，阳极产生的铜离子小于阴极消耗的铜离子，故铜离子浓度减少，故填减少；

(3)①根据电离平衡图2中时，可得=时==10；故填10；

②因为所以酸性由呈中性，故所以即溶液呈碱性；故填碱；

③A点时溶质为NaA和HA，且溶液呈酸性，则根据电荷守恒可得根据质子守恒可得由物料守恒可知故A点溶液中存在故填b；

④设消耗盐酸和NaOH的体积分别为V1和V2，混合后呈碱性，NaOH过量，则有因时即解得故填【解析】减小10碱b9:1115、略

【分析】【详解】

(1).由图像知①整个过程中FeO的作用是催化剂。

②CO2转化为炭黑的总反应方程式：CO2C+O2。

（2）①因为正反应是放热反应,相同压强下,投料相同升高温度平衡逆向移动,氨气的含量减小,而a点氨的体积分数最大,依次知曲线温度,cba的温度依次降低，故a正确;b．加入催化剂能加快化学反应速率但不能改变平衡移动，所以提高H2的转化率是错的，故b错；c、K只受温度影响,温度不变平衡常数不变,所以K(Q)=K(N),正反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,Q点的温度低于N,所以K(Q)>K(N),故错误。答案：a。

②根据反应⇌

起始量(mol)130

转化量（mol）a3a2a

平衡量（mol）1-a3-3a2a

根据题意有M点氨气的质量分数为60所以有(2a/=60a=0.6mol

M点对应H2的转化率是(0.6=60

③由e表示生成的NH3离开催化剂表面，知b的含义是N2、H2被吸附在催化剂表面。c的含义是在催化剂表面，N2、H2分子中化学键断裂。

（3）由图可知有机反应中催化剂反应原理化学方程式为【解析】催化剂CO2C+O2a60%N2、H2被吸附在催化剂表面在催化剂表面，N2、H2分子中化学键断裂三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【详解】

由两个或两个以上的苯环共用相邻的两个碳原子的芳香烃称为稠环芳香烃，联苯中苯环之间含碳碳单键，不属于稠环芳香烃，故该说法错误。17、A【分析】【详解】

当烯烃碳原子数相同时，支链越多沸点越低，则1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高，故正确；18、B【分析】【详解】

乙醛的相对密度小于1；且分子极性大，所以乙醛的密度比水小，且能与水以任意比例混溶；

答案为：错误。19、B【分析】【详解】

乙醛由甲基和醛基组成，该说法错误。20、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；21、A【分析】【详解】

天然氨基酸熔点较高，室温下均为晶体，一般能溶于水而难溶于乙醇、乙醚，故正确；22、B【分析】【分析】

【详解】

棉、麻的主要成分是纤维素，纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的，燃烧只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白质，除碳、氢、氧外，还含有氮等元素，所以燃烧不只生成二氧化碳和水。合成纤维的组成元素也可能含有除了碳、氢、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃烧也不是只生成二氧化碳和水，故错误。23、B【分析】【详解】

氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子结合形成二肽，故甘氨酸的羧基与丙氨酸的氨基缩合，也可甘氨酸的氨基与丙氨酸的羧基缩合，还可以考虑甘氨酸和丙氨酸各自两分子的缩合，故最多可形成四种二肽，错误。24、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。四、推断题(共3题，共6分)25、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应27、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr五、实验题(共1题，共7分)28、略

【分析】【分析】

烃X的物质的量为2.12g÷106g/mol=0.02mol，生成二氧化碳为7.04g÷44g/mol=0.16mol，生成水为1.8g÷18g/mol=0.1mol，则分子中N（C）=0.16mol÷0.02mol=8、N（H）=0.1mol×2÷0.02mol=10，故X的分子式为C8H10，X的红外光谱测定含有苯环，属于苯的同系物，而1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3，则X为

【详解】

（1）通过仪器分析得知相对分子质量的方法为质谱法；故答案为：质谱法；

（2）分子中N（C）=0.16mol÷0.02mol=8、N（H）=0.1mol×2÷0.02mol=10，故X的分子式为C8H10，X的红外光谱测定含有苯环，属于苯的同系物，而1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3，则X为故答案为：C8H10，【解析】质谱法烃X的物质的量为2.12g÷106g/mol=0.02mol，生成二氧化碳为7.04g÷44g/mol=0.16mol，生成水为1.8g÷18g/mol=0.1mol，则分子中N（C）=0.16mol÷0.02mol=8、N（H）=0.1mol×2÷0.02mol=10，故X的分子式为C8H10六、结构与性质(共4题，共24分)29、略

【分析】【分析】

过渡元素的价层电子包括最外层电子和次外层d能级；不同的能级，能量是不同；从它们的第一电离能的电子排布式角度进行分析；利用化合价代数和为0进行分析；从晶体熔沸点判断；杂化轨道数等于价层电子对数，从配合物结构进行分析；根据晶胞的结构进行分析；

【详解】

(1)Cr位于第四周期VIB族，价层电子排布式为3d54s1，其轨道表达式为基态Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；有7个能级，因此核外有7种不同能量的电子；

(2)Cr失去1个e－后，价电子排布式为3d5，Mn失去1个e－后，价电子排布式为3d54s1；前者3d为半充满，不易失去电子；

(3)令－1价O原子个数为a，－2价O原子的个数为b，则有a＋2b=6，a＋b=5，解得a=4，b=1，Cr为＋6价，从而推出CrO5的结构简式为即键、键的数目之比为7：1；

(4)CrCl3为分子晶体，CrF3为离子晶体；一般离子晶体的熔沸点高于分子晶体；

(5)根据配合物结构，“C=S”中C的杂化方式为sp，饱和碳的杂化方式为sp3；该配合物中，Cr与6个N原子形成6个配位键,即Cr的配位数为6；ClO4－中有4个σ键，孤电子对数为=0；价层电子对数为4，空间构型为正四面体形；

(6)根据氮化铬的晶胞结构，Cr处于N所围成正八面体空隙中；Cr位于晶胞的棱上和体心，利用均摊法，其个数为=4，N位于顶点和面心，个数为=4，化学式为CrN