2025年人教版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版九年级化学下册阶段测试试卷602考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、我国85%以上的食盐是湖盐而不是海盐，盐湖原盐主要成分是氯化钠，还含有泥沙和芒硝（碳酸钠晶体）等．如图是硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）A.40°时，氯化钠的溶解度为36B.a点时，氯化钠比硝酸钠的溶解度小C.t℃时，将饱和硫酸钠溶液降温一定析出晶体D.可采用“夏季晒盐，冬天捞碱”分离食盐和芒硝2、rm{X}rm{Y}rm{Z}三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：rm{Y+ZCl_{2}篓TZ+YCl_{2}}rm{X+ZCl_{2}篓TZ+XCl_{2}}rm{Y+2HCl篓TYCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{X+HCl}不反应则rm{X}rm{Y}rm{Z}三种金属的活动性由强到弱的顺序是rm{(}rm{)}A.rm{Z>Y>X}B.rm{X>Y>Z}C.rm{Y>X>Z}D.rm{Y>Z>X}3、某学生用托盘天平称量食盐，误把食盐放在右盘，而把砝码放在左盘，称得食盐为rm{10.5}克rm{(1}克以下用游码rm{).}若按正确的称量，该学生所称食盐的质量为rm{(}rm{)}A.rm{10.5}克B.rm{9.5}克C.rm{10}克D.rm{11.5}克4、实验室有四个药品橱；已存放如下药品。现新购进的小苏打，应将它存放在（）

。药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙铜、锌氯化钠，碳酸钠A.甲厨B.乙厨C.丙厨D.丁厨5、小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，根据所学知识推断则该气体可能是（）A.H2B.CH4C.HeD.NH36、图中能正确反映题中所描述的变化事实的是（）A.

接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体B.

不饱和硝酸钾溶液升温C.

一定量水中加入硝酸钾固体D.

加热蒸发不饱和的氯化钠溶液7、我们已学习了简单的物质分类；以下物质中既属于纯净物又属于氧化物的是（）

A.充分加热氯酸钾和二氧化锰后的剩余固体。

B.水和冰的混和物。

C.胆矾。

D.洁净的空气。

8、李老师在一次趣味化学课上展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示．根据图示判断该溶质一定不是（）A.酸B.碱C.盐D.化合物评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、对有关实验现象的描述不正确的是（）A.磷在空气中燃烧放出大量白雾B.磷在空气中燃烧没有火焰C.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体D.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰10、溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.具有均一性和稳定性的液体一定是溶液B.洗涤剂去油污是乳化现象C.豆浆、牛奶都是溶液D.氢氧化钠溶液中有rm{OH^{-}}能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有rm{OH^{-}}也能与酸反应11、如图某化学反应的微观示意图，关于该反应的说法正确的是（）A.反应物是4种物质B.该反应属于分解反应C.反应过程中原子的种类不变D.该反应前后所有元素的化合价都没有变化12、在社会主义新农村建设中，下列做法对新农村建设没有促进作用的是（）A.为了提高农作物的产量，大量使用农药和化肥B.积极推广沼气和太阳能的使用C.随意丢弃使用过的废塑料薄膜D.采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾13、一块质量为7g的锌中；可能含有下列某种杂质，当它跟足量的稀硫酸反应后，生成氢气0.2g，则锌中含有的杂质可能是（）

A.Cu

B.Fe

C.Mg

D.Pb

14、为了研究“影响双氧水制氧气的速率”的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（）。①②③催化剂的种类及质量0.5gMnO20.5gMnO20.5gFe2O3过氧化氢溶液质量分数5%10%5%体积5mL5mL5mL

A.对比实验②和③；可研究催化剂的种类对反应速率的影响。

B.对比实验①和③；可研究催化剂的种类对反应速率的影响。

C.对比实验②和③；可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响。

D.对比实验①和②；可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、“化学就在我们身边．”通过一次旅游；某同学对这一观念有了更深的体会．

（1）旅游前，他准备了鸡蛋、面包、桔子和矿泉水，其中富含维生素的是____．

（2）途经小溪，他取了少量溪水，向其中加入肥皂水，振荡；观察到____现象；说明该溪水为硬水．

（3）该同学在野炊结束后，用土盖灭余火，其灭火原理是____．16、（1）实验室中常用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气；锌粒与稀硫酸反应制氢气、石灰石与稀盐酸制二氧化碳气体．

写出标号仪器的名称①____②____

请结合所给药品选择适当的气体发生和收集装置填入下表：（填字母）

。气体发生装置收集装置O2________H2________CO2________（2）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．

①仪器B的作用是____．

②仪器E中的现象是____．

③若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为____g（计算结果可为分数形式）

④若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果____（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．17、商场出售的服装都有面料成分说明标签．如图是某T恤衫标签上的部分文字：

（1）面料成分中天然纤维是____，合成纤维是____．

（2）检验布料在中含有羊绒的简单方法是____．18、某实验室需要配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液；一些操作步骤如图；

（1）指出所标仪器的名称：A____B____C____

（2）正确的操作顺序是（填序号）：____；

（3）计算所需氯化钠的质量为____克；所选量筒的规格应选用____mL（填“10”、“50”或“100”）的．19、现有H；O、C、Na四种元素；请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）：

（1）可燃性的气体单质____；

（2）可用于制作“叶脉书签”的碱____；

（3）可用做洗涤剂的盐____；

（4）可用于人工降雨的干冰____．20、在H、H+、H2、O、O2、OH-、H2O．等微粒中，属于分子的有____，属于原子的有____，属于离子的有____，质子数大于核外电子数的微粒有____．21、钢铁在生产；生活中有广泛的用途．

（1）钢铁属于____（填“纯净物”或“混合物”）．

（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式____．

（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果（填化学式）____．

（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用____的方法（任写一种）来达到目的．22、如图所示：温度为t摄氏度时表示____，要从A的饱和溶液中获得晶体A的方法是____．评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)23、相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和____．（判断对错）24、一个质子和一个中子的质量大约相等____．（判断对错）评卷人得分五、探究题(共3题，共27分)25、某化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后；想再探究四氧化三铁是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程．

【查阅资料】四氧化三铁能与稀硫酸反应；产生黄色溶液．

【提出问题】四氧化三铁能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？

【作出猜想】四氧化三铁能作过氧化氢分解的催化剂．

【实验验证】

。实验编号实验操作实验现象①在试管中加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中有少量气泡，木条不复燃②在装有过氧化氢溶液的试管中加入1g四氧化三铁，然后将带火星的木条伸入试管中产生大量的气泡木条复燃③待②中反应结束，将试管中将试管里的剩余物进行、洗涤、干燥、称量称得固体质量为1g④将③中所得固体放入试管中，滴入足量的稀硫酸，充分震荡【得出结论】

（1）实验③、④证明：四氧化三铁的______和______在反应前后均没有发生变化；可以作过氧化氢分解的催化剂．

（2）写出四氧化三铁催化过氧化氢分解的文字表达式______．

【实验拓展】请设计实验探究四氧化三铁和二氧化锰哪种物质更适合做过氧化氢分解的催化剂．26、铅黄主要用于电子管、显像管、光学玻璃和防rm{X}射线的铅玻璃及防辐射橡胶制品。某同学设计如图实验证明铅黄含有氧元素。已知氧化铅与碳有以下反应：rm{2PbO+Cbegin{matrix}?=end{matrix}2Pb+CO_{2}隆眉}rm{PbO+Cbegin{matrix}?=end{matrix}Pb+CO隆眉}在实验前后及过程中均通入rm{2PbO+Cbegin{matrix}?=end{matrix}

2Pb+CO_{2}隆眉}试回答：rm{PbO+Cbegin{matrix}?=end{matrix}

Pb+CO隆眉}实验开始前，必须先通rm{N_{2}}再加热，原因是_______________________________________________________实验结束，拆开装置冷却前的操作顺序是_____________。A.必须先停止通rm{(1)}再熄灭酒精灯B.必须先熄灭酒精灯再停止通rm{N_{2}}C.停止通rm{N_{2}}和停止加热可同时进行rm{N_{2}}实验成功时应观察到的现象是____________________________________________。rm{N_{2}}为了使实验成功，混合物中碳的含量应______________rm{(2)}填“较多”或“较少”rm{(3)}理由是________________________________________________。rm{(}如改用rm{)}还原氧化铅，装置所作改动是：rm{(4)}酒精灯改为酒精喷灯；rm{CO}______________。rm{垄脵}27、碳酸钠广泛用于造纸；纺织、制革等工业；是一种重要的化工原料。我国侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。

【查阅资料】侯氏制碱法中主要反应：

Ⅰ．NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

Ⅱ．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

【实验探究】小明以粗盐配制饱和食盐水；并采用如图1所示装置模拟制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

实验操作如下：

①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；

②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；

③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤；洗涤、低温干燥；并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。请回答下列问题：

。加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g未记录15.313.711.910.610.6（1）粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl2等。若要除去粗盐中的MgCl2；可加入过量的NaOH溶液，写出对应的化学方程式______，再过滤，然后向滤液中加入适量______，得到氯化钠溶液。

（2）饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl；反应的化学方程式为______。

（3）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是______，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是______；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2；其目的是______。

（4）根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值）；请写出计算过程。

【拓展延伸】小华设计如图2的实验装置测定某纯碱样品（含少量杂质NaCl）中碳酸钠的质量分数：取一定量的样品与足量稀硫酸反应，通过排饱和碳酸氢钠溶液测定生成CO2的体积；计算样品中碳酸钠的质量分数。

（已知常温常压下CO2的密度是1.977g/L）

（1）如果样品质量为5.3g；则实验中选用的量气管规格最合适的是______（填字母）。

A．500mLB．1000mLC．1500mLD．2000mL

（2）若实验中测得碳酸钠质量分数偏小；下列可能的原因是______。

a．装置漏气。

b．读取数据时量气管的液面低于水准管的液面。

c．反应结束后烧瓶中有CO2残留。

d．读取数据时仰视读数。

e．稀硫酸加入烧瓶占据体积参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：40℃时，氯化钠的溶解度大于36g，不是36g；a点时，是指在该温度下，氯化钠和硝酸钠的溶解度相等，氯化钠比硝酸钠的溶解度小是错误的；t℃时，将饱和硫酸钠溶液降温一定析出晶体错误，如果降温到40℃时，没有固体析出；可采用“夏季晒盐，冬天捞碱”分离食盐和芒硝正确，因为硫酸钠受温度的影响变化比较大，氯化钠受温度的影响变化不大．【解析】【解答】解：A；40℃时；氯化钠的溶解度大于36g，不是36g；故选项错误；

B；a点时；是指在该温度下，氯化钠和硝酸钠的溶解度相等，氯化钠比硝酸钠的溶解度小是错误的；故选项错误；

C；t℃时；将饱和硫酸钠溶液降温一定析出晶体错误，如果降温到40℃时，没有固体析出，故选项错误；

D；可采用“夏季晒盐；冬天捞碱”分离食盐和芒硝正确，因为硫酸钠受温度的影响变化比较大，氯化钠受温度的影响变化不大；故选项正确；

故选D2、C【分析】解：由方程式可知，rm{X}rm{Y}可以和rm{Z}的氯化物溶液反应，说明rm{X}rm{Y}的活动性都比rm{Z}强，而rm{Y}可以和盐酸反应，说明rm{Y}在氢前，而rm{X}不能和盐酸反应，说明rm{X}在氢后，所以rm{X}rm{Y}rm{Z}的活动性顺序为：rm{Y>X>Z}分析四个选项与我们的判断一致的为rm{C}．

故选C．

根据金属活动性顺序的应用，利用rm{X}rm{Y}rm{Z}三种金属及其化合物间或酸的反应，推断rm{X}rm{Y}rm{Z}三种金属活动性由强至弱的顺序．

熟练掌握金属活动性顺序的应用：金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；并能够据此结合反应来判断金属的活动性顺序．【解析】rm{C}3、B【分析】解：由用托盘天平称量rm{10.5g}药品，可知砝码质量为rm{10g}游码质量为rm{0.5g}再根据左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量。

即rm{10g=}药品质量rm{+0.5g}所以药品实际质量rm{=10g-0.5g=9.5g}．

故选B．

根据左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量；列等式解题．

不管是左码右物还是左物右码，只要根据左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量，列等式，就可以很轻松解答本题．【解析】rm{B}4、D【分析】解：小苏打是碳酸氢钠的俗称；是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故应将它存放在盐类的药品橱中。

A、盐酸、硫酸均是由H+和酸根离子构成；均属于酸，故选项错误。

B、氢氧化钠、氢氧化钙均是由金属阳离子和OH-构成的；均属于碱，故选项错误。

C；铜、锌均是由一种元素组成的纯净物；均属于单质；且均是由金属元素组成的单质，均属于金属单质，故选项错误。

D；氯化钠、碳酸钠均是由金属离子和酸根离子组成的化合物；均属于盐，故选项正确。

故选：D。

在化学药品的保存中；一般根据物质的类别来保存，根据物质的组成和性质来分析物质的类别，利用单质；酸、碱、盐的特征来判断物质是否属于同一类别。

本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住单质、酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。【解析】D5、A【分析】【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不会发生变化．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律；反应以前有三种元素，即钠元素，水由氢元素和氧元素组成，所以反应后不会出现除这三种元素以外的其他元素；

故选：A．6、A【分析】【分析】A；接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体；随着氯化钠的继续溶解，溶液的溶质质量分数变大，至饱和，溶液质量分数不再改变；

B；不饱和硝酸钾溶液升温；硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温后溶液仍为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变；

C；一定水中加入硝酸钾固体；硝酸钾的逐渐溶解而使水变成硝酸钾溶液，溶液的溶质质量分数由0开始逐渐增大，至饱和，溶液的溶质质量分数不再改变；

D、加热蒸发不饱和氯化钠溶液，随水分不断蒸发溶液的溶质质量分数不断增大，但不是从0开始增大的．【解析】【解答】解：A；该曲线图表示随固体质量增加；溶液的溶质质量分数也在变大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果相符；故A正确；

B；该图曲线表示；随加热时间增加溶液的溶质质量分数也在不断增大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果不符；故B不正确；

C；该图曲线表示；随固体质量增加溶液的溶质质量分数由一定量开始增加，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果不符；故C不正确；

D；该图曲线表示；随加热时间增加溶液的溶质质量分数从0开始在不断增大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果不符；故D不正确；

故选A．7、B【分析】

A；剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物；故错。

B；冰是水的固体状态；属于同种物质，是纯净物；它是氢、氧两种元素组成的化合物，故也是氧化物；故对。

C；胆矾是纯净物但不是氧化物；故错。

D；空气属于混合物；故错。

故选B

【解析】【答案】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．

8、B【分析】【分析】根据酸、碱、盐、化合物的概念，常见的酸、碱、盐、化合物的组成进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；溶质可能是硫酸；故选项错误．

B；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；图中一定不是碱，故选项正确．

C；溶质可能是硫酸盐；例如硫酸钠，故选项错误．

D；溶质可能是化合物；例如硫酸钠，故选项错误．

故选B．二、多选题(共6题，共12分)9、AB【分析】【分析】A；据磷在空气中燃烧的生成物回答；

B；磷在空气中燃烧发出黄色火焰；

C；铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体；

D、据硫在氧气中燃烧的现象回答．【解析】【解答】解：A；磷在空气中燃烧生成大量白烟；而非白雾，故错误；

B；磷在空气中燃烧发出黄色火焰；故错误；

C；铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体；正确；

D；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；正确；

故选：AB．10、BD【分析】解：rm{A}均一的、稳定的液体不一定是溶液；如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误．

B；洗涤剂去油污；是利用了洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确．

C；豆浆中的营养物质有的溶于水；有的不溶于水，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的；豆浆、牛奶均不均一、不稳定，均不属于溶液，故选项说法错误．

D、碱溶液之所以化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钾溶液中也有rm{OH^{-}}故和所有的碱溶液一样，也能与酸反应；故选项说法正确．

故选：rm{BD}．

A；根据溶液是均一、稳定的混合物；进行分析判断．

B；根据洗涤剂具有乳化作用；进行分析判断．

C；根据溶液的本质特征是均一性、稳定性；属于混合物，进行分析判断．

D；根据碱溶液的化学性质相似的原因判断．

本题难度不大，掌握溶液的本质特征rm{(}均一性、稳定性、混合物rm{)}乳化作用等是正确解答本题的关键．【解析】rm{BD}11、BC【分析】【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的种类；根据微粒的变化分析分子原子的变化等；根据反应的特点，分析反应的类型等．【解析】【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：

解：A；由微粒的构成可知；反应物是2种物质，故A错误；

B；由上图可知；该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故B正确；

C；由微粒的变化可知；反应过程中原子的种类、数目不变，故C正确；

D；由上图可知；该反应有单质生成，该反应前后一定有元素化合价的变化，故D错误．

故选BC．12、ACD【分析】【分析】根据对新农村建设中从环境污染的主要来源进行分析，控制来源就能保护好环境解答本题．【解析】【解答】解：A；大量使用农药和化肥会污染水和土壤；应合理施用农药化肥，尽量减少它们对农产品和环境的污染，没有有促进作用，故A错误；

B；积极推广沼气和太阳能的使用；能减少环境污染，对新农村建设有促进作用，故B正确；

C；废弃塑料易造成环境污染；没有促进作用，故C错误；

D；焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾会产生有害气体和粉尘；污染环境，没有有促进作用，故D错误．

故选ACD．13、AD【分析】

A．由金属活动性顺序表可知；铜不与稀硫酸反应，也就不可能生成氢气．因此，该选项是符合题意要求的．

B．利用公式：氢气质量=×金属质量可得，7g铁完全反应后生成氢气的质量为：×7g=0.25g．因此；该选项是不符合题意要求的．

C．利用公式：氢气质量=×金属质量可得，7gMg完全反应后生成氢气的质量为：×7g=0.58g．因此；该选项是不符合题意要求的．

D．利用公式：氢气质量=×金属质量可得，7gPb完全反应后生成氢气的质量为：×7g=o.068g；小于0.2g．因此，该选项是符合题意要求的．

故选AD．

【解析】【答案】该题可以先根据极端假设法（即假设金属锌是纯的），根据一定量金属与足量酸完全反应时，生成氢气质量=×金属质量；计算出7g锌完全反应生成氢气的质量为0.22g．再根据平均值法，推出金属锌中所含的杂质有两种可能：一种是不与稀硫酸反应的杂质，另一种是能与稀硫酸反应，但同样质量（即7g）金属与足量稀硫酸反应时，生成氢气的质量小于0.2克的杂质．然后，逐一分析；推算各个选项即可得出正确的答案．

14、BD【分析】

A；对比实验②和③；采用的催化剂种类不同，双氧水溶质质量分数不同，即反应条件不相同，无法研究催化剂的种类对反应速率的影响；

B；对比实验①和③；采用的催化剂种类不同，双氧水的体积相同，反应条件相同，双氧水的溶质质量分数相同，可研究催化剂的种类对反应速率的影响；

C；对比实验②和③；采用的催化剂种类不同，双氧水体积相同但溶质质量分数不同，即条件不同，无法研究双氧水的质量分数对反应速率的影响；

D；对比实验①和②；催化剂种类及质量均相同，双氧水溶质质量分数不同，所以可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响；

故选BD．

【解析】【答案】设计对比实验的原则是创设完全相同的其它条件；并对不同的条件进行比较，否则无法对相关的问题进行比较，据此原则对此题进行分析探讨即可．

三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类；食物来源；结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答．

（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少；根据硬水和软水的检验方法进行分析解答．

（3）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）桔子中富含维生素；鸡蛋中富含维生素；面包中富含淀粉；淀粉属于糖类；矿泉水富含水．

（2）向少量溪水中加入肥皂水；振荡；观察到产生的泡沫较少，说明该溪水为硬水．

（3）该同学在野炊结束后；用土盖灭余火，利用的是隔绝氧气的灭火原理．

故答案为：（1）桔子；（2）产生的泡沫较少；（3）隔绝氧气．16、略

【分析】【分析】（1）根据发生装置和收集装置的选择依据进行分析解答．

（2）对某种塑料袋的组成元素进行分析探究，用好题中信息，结合课本知识含氢元素的物质燃烧产生水，含碳元素的物质燃烧生成二氧化碳；以上知识再结合题中实验解答该题．另外还用到根据质量守恒定律和化学式计算某元素的质量分数．【解析】【解答】解：（1）①长颈漏斗；②集气瓶。

（2）装置B中装的是浓硫酸；浓硫酸用于除水蒸气；

（3）装置E中装的是澄清的石灰水；是用来检验二氧化碳的，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；

（4）塑料试样充分燃烧后，浓硫酸具有吸水性，故D增重的质量就是Wg该塑料试样燃烧生成的水的质量，装置D增重ag，据质量守恒定律，水中氢元素即塑料样品中的氢元素，所以Wg该塑料试样中含氢元素的质量为ag；

（5）若整套装置中没有连接仪器B；会使氧气中的水蒸会进入装置D，从而使实验测得的水的质量大于塑料样品燃烧生成的水，故将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大．

故答案为：

（1）①长颈漏斗；②集气瓶。

。气体发生装置收集装置O2AC或DH2BC或ECO2BD（2）①除去气体中的水蒸气；②澄清石灰水变浑浊；③a；④偏大17、羊绒、棉涤纶抽取少许面料丝，点燃，闻到有烧焦羽毛的气味【分析】【分析】根据物质的类别结合物质的性质进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）羊绒和棉属于天然纤维；涤纶属于合成纤维，故填：羊绒；棉；绦纶；

（2）羊绒的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故填：抽取少许面料丝，点燃，闻到有烧焦羽毛的气味．18、略

【分析】【分析】（1）认识常见仪器的名称；

（2）观察操作图；分析每个操作的作用，根据配制溶液的步骤对操作进行排序；

（3）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，并据m=ρv分析所要量取的水，选择量筒取能一次性量取且与所取液体体积相近的量筒．【解析】【解答】解：（1）A是烧杯；B是量筒；C是托盘天平；

（2）图①为把称量的氯化钠倒入烧杯；图②为量取一定量的水倒入烧杯；图③则是搅拌溶解；图④为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量；图⑤为称取氯化钠的操作；则正确的操作顺序为：④⑤①②③；

（3）配制溶液时所需氯化钠的质量为：50g×5%=2.5g；水的质量为：50g-2.5g=47.5g，由密度公式可得水的体积为47.5mL，因此需选择50ml的量筒．

故答案为：（1）烧杯；量筒；托盘天平；（2）④⑤①②③；（3）2.5；50．19、略

【分析】

（1）氢气是可燃性气体单质，其化学式为H2；

（2）氢氧化钠属于碱；具有腐蚀性，可用于制作“叶脉书签”，其化学式为NaOH；

（3）碳酸钠可用作洗涤剂，其化学式为Na2CO3；

（4）固体二氧化碳俗称干冰，可用作人工降雨，其化学式为CO2；

故答案为：（1）H2；

（2）NaOH；

（3）Na2CO3；

（4）CO2．

【解析】【答案】（1）氢气是可燃性气体单质；

（2）碱是由金属元素与氢氧根组成的一类化合物；所给元素中只有金属元素钠；

（3）碳酸钠可用作洗涤剂；

（4）可用于人工降雨的干冰即固体二氧化碳．

20、略

【分析】

由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，由分子构成的物质，其化学式能表示一个分子，故H2、O2、H2O属于分子；分别表示氢分子；氧分子、水分子．

由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，H；O属于原子，分别表示氢原子、氧原子．

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．H+、OH-属于离子；分别表示氢离子；氢氧根离子．

质子数大于核外电子数的微粒带正电荷，H+符合要求．

故答案为：H2、O2、H2O；H+、OH-；H+．

【解析】【答案】微粒可以用化学符号表示；分子；原子、离子的表示方法各不相同．由分子构成的物质是用其组成的化学式表示；元素符号所表示的含义有宏观的元素概念，也有微观的原子概念；离子则是带电的原子或原子团；质子数大于核外电子数的微粒带正电荷．

21、混合物3CO+Fe2O32Fe+3CO2O2，H2O涂刷矿物油或镀上其他金属等【分析】【分析】（1）根据钢铁的组成分析类别；

（2）根据一氧化碳与氧化铁在高温下反应；写出反应的化学方程式；

（3）根据铁生锈的条件分析；

（4）根据防止生锈的措施分析．【解析】【解答】解：（1）钢铁是铁的合金；属于混合物．

（2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成了铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，化学式是：O2，H2O．

（4）为了防止钢铁锈蚀；人们常采用涂刷矿物油或镀上其他金属等的方法来达到目的．

故答为：（1）混合物；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）O2，H2O；（4）涂刷矿物油或镀上其他金属等．22、A、B物质的溶解度相等降温结晶【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：通过分析溶解度曲线可知；温度为t摄氏度时表示A；B物质的溶解度相等，A物质的溶解度受温度影响变化较大，所以要从A的饱和溶液中获得晶体A的方法是降温结晶．

故答案为：A、B物质的溶解度相等，降温结晶．四、判断题(共2题，共6分)23、√【分析】【分析】根据在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数进行分析解答本题．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=；同时也约等于原子核内质子质量和中子质量之和；

故答案为：√．24、√【分析】【分析】可以根据微观粒子的特征进行分析、解答，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：质子和中子的质量大约相等；所以一个质子和一个中子的质量大约相等这种说法正确．

故答案为：√．五、探究题(共3题，共27分)25、略

【分析】解：【实验验证】因为得出的结论是四氧化三铁可以作过氧化氢分解的催化剂；那么将③中所得固体放入试管中，滴入足量的稀硫酸，充分震荡，会发现黑色固体消失，溶液变成黄色；故填：黑色固体消失，溶液变成黄色；

【得出结论】（1）实验②；③、④证明：四氧化三铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化；可以作过氧化氢分解的催化剂；故填：质量；化学性质；

（2）过氧化氢在四氧化三铁的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢水+氧气；故填：过氧化氢水+氧气；

【实验拓展】二氧化锰也能做过氧化氢分解生成氧气的催化剂，在盛有1克MnO2固体的试管中加入10mL5%的H2O2溶液，再将带火星的木条伸入试管内，观察现象．故填：在盛有1克MnO2固体的试管中加入10mL5%的H2O2溶液；再将带火星的木条伸入试管内，观察现象，进行对比．

【实验验证】根据稀硫酸的性质来分析；

【得出结论】（1）根据实验②；③证明：四氧化三铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化；可以作过氧化氢分解的催化剂进行解答；

（2）根据四氧化三铁催化过氧化氢分解生成水和氧气进行解答；

【实验拓展】根据在盛有1克MnO2固体的试管中加入10mL5%的H2O2溶液；再将带火星的木条伸入试管内，观察现象进行比较解答．

此题考查了催化剂的特点与催化作用，以及实验室中制取氧气的反应原理来解答此题，锻炼了学生分析问题解决问题能力．【解析】质量；化学性质；过氧化氢水+氧气26、（1）空气中的氧气也会与碳反应生成二氧化碳C

（2）澄清石灰水变浑浊

（3）较少较多时会生成一氧化碳

（4）增加尾气处理装置【分析】【分析】本题是物质的成分的探究，通过碳和金属氧化物反应生成二氧化碳则可以证明原物质中含有氧元素，要想证明二氧化碳的生成则要排除干扰因素，如防止氧气与碳的反应；同时还要注意一氧化碳会污染空气，不能直接排放。【解答】rm{(1)}实验开始前，必须先通rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}再加热，将装置内的空气赶尽，防止加热时氧气与碳反应生成二氧化碳，干扰氧元素的检验；该实验的目的是证明铅黄中含有氧元素，故实验结束时，停止通rm{N}rm{N}空气中的氧气也会与碳反应生成二氧化碳；rm{{,!}_{2}}和停止加热可同时进行；故答案为：本题是通过检验二氧化碳的生成来证明铅黄中含有氧元素，二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，故rm{C}澄清石灰水变浑浊；故答案为：澄清石灰水变浑浊；rm{(2)}实验中若碳含量较多则易生成一氧