2024年粤教版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教版必修1化学下册阶段测试试卷895考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列反应的离子方程式正确的是A.Cu与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋B.醋酸溶液与Mg(OH)2反应：2H+＋Mg(OH)2=Mg2+＋2H2OC.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：OH—＋Ca2＋＋HCO=CaCO3↓＋H2OD.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH—=BaSO4↓＋H2O2、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A.CO2B.N2C.SO2D.NH33、在100mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量()A.1.8molB.0.9molC.＜0.9molD.0.9mol＜n＜1.8mol4、短周期元素X、Y、Z、M、N位于元素周期表中五个不同的族，且原子序数依次增大，其中只有N为金属元素。X元素的原子形成的阴离子的核外电子排布与氦原子相同；自然界中Y元素形成的化合物的种类最多；Z、M在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体。下列说法错误的是A.五种元素的原子半径从大到小的顺序：N＞Y＞Z＞M＞XB.Y、Z、M三种元素都能与X元素形成含有非极性键的化合物C.N的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱D.Y、Z两种元素都能与M元素形成原子个数比为1：1和1：2的化合物5、下列盛液体的仪器加热时，不需用石棉网的是A.锥形瓶B.蒸发皿C.烧杯D.蒸馏烧瓶6、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L己烯中含有碳氢键数目为12NAB.5.6gFe与足量盐酸完全反应，失去电子数目为0.2NAC.0.1molN2与0.3molH2充分反应，生成NH3的数目为0.2NAD.电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目一定为NA7、在元素周期表中，对于相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是（）A.第2、3周期两元素相差均为8B.第3、4周期两元素相差均为18C.第5、6周期两元素相差均为32D.以上叙述均正确8、将3g两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气3.36L。则这两种金属不可能是（）A.Al和FeB.Ag和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是A.该反应中的氧化剂为KNO3、SB.该反应中C被还原C.若消耗32gS，则生成的还原产物的质量为132gD.黑火药在爆炸过程中会对环境造成污染10、下列各组物质按照金属单质、混合物、氧化物的顺序排列的是A.水银、石灰石、过氧化氢B.氮气、空气、二氧化碳C.镁、海水、氧化钠D.铁、氢氧化钙、氧化铜11、离子方程式不仅表示某个具体的反应，还能表示同一类型的反应。下列化学反应中能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A.NaHSO4溶液与NaOH溶液充分反应B.稀醋酸与NaOH溶液充分反应C.稀硫酸与KOH溶液充分反应D.稀硫酸与溶液充分反应12、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S单质；其物质转化如图所示。下列说法正确的是。

A.在图示的转化中，Cu元素的化合价不变B.Fe2+被氧气氧化的离子方程式为：4Fe2++O2=4Fe3++2O2－C.1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需要消耗1molO2D.在其它反应情况相同时，提高混合气体中空气的比例，能提高生成的硫单质的纯度13、如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液；溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是。

A.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质B.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2C.酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2OD.将烧杯中溶液换成KI­淀粉溶液也能验证生成物具有还原性14、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法正确的是。

A.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，现象不同B.X2R溶液的浓度为0.03mol·L-1C.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>RD.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质15、在t℃将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假如该溶液的密度为dg/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述正确的是A.溶质的质量分数为B.溶质的物质的量浓度为1000a/17Vmol·L-1C.溶液中c(OH-)=mol·L-1+c(H+)D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、元素周期表(律)在学习；研究和生产实践中有很重要的作用。图表为元素周期表的一部分；回答下列问题。

(1)⑦的元素名称为______________。

(2)元素①～⑧中金属性最强的是____________(填元素符号)。

(3)比较②和⑤两种元素原子半径的大小：②______⑤(填“>”或“<”)。

(4)⑨的原子序数是_________。

(5)元素④～⑧中，最高价氧化物属于两性氧化物的是________(填元素符号)。17、铁是应用最广泛的金属；铁的卤化物；氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用实验方法测得n(Fe)：n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。

(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________。

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。18、已知下列各物质：

①CO2②Mg③NaHSO4溶液④CaCO3⑤NaOH溶液⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧盐酸。

(1)属于电解质的有___________(填序号，下同)，非电解质的有___________。

(2)写出⑥的电离方程式：___________。

(3)写出③与⑤发生反应的离子方程式：___________。

(4)已知①与②发生反应的化学方程式为2Mg+CO2MgO+C请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：___________。19、有以下转化关系：

（1）配平下列化学方程式并回答问题；用单线桥法标出2个反应电子转移的方向和数目。

反应①：____________________________________，______，氧化剂为______，氧化产物为______。

反应⑥：____________+______=____________+__________，还原剂为______，还原产物为______。

（2）在上述有序号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的是______（填序号）。20、氯及其化合物在生产；生活中有着广泛的用途。

(1)次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用会发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：_______________________。

(2)漂白粉的有效成分是：______________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过20个字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl2外还含有______________(填化学式)，请你设计实验方案证明该固体粉末含Cl-离子：____________________________。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下述离子方程式Fe(OH)3+ClO-+OH-→+□：_____________________________。

(4)ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

①请用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O：______________________。

②上述反应中，当生成1molClO2分子时，转移电子的物质的量为：___________mol。

③Cl2和ClO2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-，则ClO2和Cl2相同质量时，ClO2的消毒能力是Cl2的___________倍。

(5)ClO2在工业上的一种生产工艺如图所示：

请写出“反应”步骤中生成CO2的化学方程式：________________。21、Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol·L－1；现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为－3价)：

KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O

（1）上述反应中被氧化的元素是________(用元素符号表示)。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：______________

______KOCN＋______Cl2＋______===______K2CO3＋______N2＋______KCl＋______

（3）若将10L含KCN的浓度为0.01mol·L－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气________mol。

Ⅱ.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。

（4）现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需________。

（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_________________。22、根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

（1）“曾青得铁则化为铜”的离子方程式___________。

（2）氧化铜与硫酸反应的离子方程式：___________。

（3）氯气通入水中的离子方程式___________。

（4）新制氯水中加入镁粉的离子方程式___________。

（5）氯气通入石灰乳制漂白粉的化学方程式___________。评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)23、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误24、从微观层次认识物质是化学的特征之一__________。A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共2题，共16分)25、某兴趣小组为探究SO2与可溶性强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀；用如图所示装置进行实验：

①先打开弹簧夹，通N2一会后关闭弹簧夹；

②滴加一定量浓硫酸；加热。

请回答：

(1)写出装置A中反应的化学方程式为___。

(2)实验过程，装置A中有白雾生成，B中有气泡冒出，且产生少量白色沉淀，该兴趣小组认为SO2可与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。该说法___填(“正确”或“不正确”)，该白色沉淀生成的原因是___。26、实验室用固体配制的溶液.回答下列问题。

(1)通过计算得出可用托盘天平称取固体_______g。

(2)配制上述溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_______，该仪器的瓶颈标有刻度线，瓶身上刻有规格和_______。

(3)配制溶液的操作中溶解和_______过程中均使用到玻璃棒，其中溶解时玻璃棒的作用是_______。

(4)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是_______(填选项字母)。

a.定容时俯视容量瓶刻度线。

b.转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。

c.称量后使用的玻璃仪器均洁净但未干燥。

d.固体在烧杯中溶解后立即开始转移等后续操作。

e.定容后颠倒，摇匀，发现液面低于刻度线，补充了几滴水至刻度线参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋；故A错误；

B．醋酸溶液与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，反应的离子方程式为2CH3COOH＋Mg(OH)2=Mg2+＋2CH3COO—+2H2O；故B错误；

C．碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为2OH—＋Ca2＋＋2HCO=CaCO3↓+CO＋2H2O；故C错误；

D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液刚好沉淀完全发生的反应为硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO＋H＋＋OH—=BaSO4↓＋H2O；故D正确；

故选D。2、D【分析】【详解】

A.浓硫酸不和二氧化碳反应；因此可以干燥，A不符合题意，A不选；

B.浓硫酸不和氮气反应；因此可以干燥，B不符合题意，B不选；

C.浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；

D.浓硫酸具有酸性；不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；

答案选D。3、C【分析】【详解】

由铜和浓硫酸反应的化学方程式可知1mol的铜最多能消耗2mol浓硫酸，即在反应过程中随反应的进行硫酸的浓度会变稀，又因稀硫酸与铜不反应，所以被还原的硫酸的物质的量＜0.9mol。故C正确。

答案选C4、C【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、M、N位于元素周期表中五个不同的族；且原子序数依次增大，X元素的原子形成的阴离子的核外电子排布与氦原子相同，则X位于第一周期，为H元素；自然界中Y元家形成的化合物的种类最多，则Y为C元素；Z、M在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Z的原子序数大于C，则Z为N元素，M为O元素；只有N为金属元素，则N为Mg、Al中的一种，据此解答。

【详解】

根据分析可知：X为H；Y为C元素，Z为N元素，M为O元素，N为Mg；Al中的一种。

A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小；同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径从大到小的顺序：N＞Y＞Z＞M＞X，A正确；

B．C、N、O都可以与H形成含有非极性键的化合物，如C2H4、N2H4、H2O2等；B正确；

C．Mg；Al的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化镁和氢氧化铝；二者都不是强碱，C错误；

D．C、N都可以与O形成原子个数比为1：1的CO、NO和1：2的CO2、NO2；D正确；

故答案为：C。5、B【分析】【详解】

A．锥形瓶底面积较大；加热时受热不均匀易破裂，故锥形瓶加热时需要用石棉网，A不符合题意；

B．蒸发皿一般为瓷制品；可耐高温，故蒸发皿加热时不需用石棉网，B符合题意；

C．烧杯底面积较大；加热时受热不均匀易破裂，故烧杯加热时需要用石棉网，C不符合题意；

D．蒸馏烧瓶加热时受热不均匀易破裂；故蒸馏烧瓶加热时需要用石棉网，D不符合题意；

答案选B。6、B【分析】【详解】

A.标准状况下；己稀不是气体，无法计算，故A错误；

B.5.6gFe为0.1mol，与足量盐酸完全反应生成Fe2+，失去电子数目为0.2NA；故B正确；

C.N2与H2的反应是一个可逆反应，0.1molN2与0.3molH2充分反应，生成NH3的数目小于0.2NA；故C错误；

D.粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减轻32g，电路中转移电子数目不一定为NA；故D错误；

故选B。7、A【分析】【分析】

【详解】

同主族相邻周期元素若在过渡元素之前；原子序数之差为上一周期容纳元素种数，同主族相邻周期元素若在过渡元素之后，原子序数之差为下一周期容纳元素种数，各周期容纳元素种数为2；8、8、18、18、32、26，则。

A．第2；3周期元素的种类数均为8；则同主族相邻周期两元素相差均为8，故A正确；

B．第3；4周期元素的种类数分别为8、18；在左侧时两元素相差为8，故B错误；

C．第5；6周期元素的种类数分别为18、32；在左侧时两元素相差为18，故C错误；

D．由上述分析可知；只有A合理，故D错误；

故选：A。8、D【分析】【分析】

n(H2)==0.15mol，采用极值法，若金属全是Al，其质量应为0.1mol×27g/mol=2.7g；若金属全是Mg，其质量应为0.15mol×24g/mol=3.6g；若金属全是Fe，其质量应为0.15mol×56g/mol=8.4g；若金属全是Zn，其质量应为0.15mol×65g/mol=9.75g；若金属为Ag或Cu；与盐酸不反应。

【详解】

A.若金属全为Al；质量为2.7g，若金属全为Fe，质量为8.4g，3g介于两个极端值之间，A可能；

B.Ag不反应，则Al的质量<3g，H2为0.15mol；则Al为0.1mol，Al质量为2.7g，B可能；

C.由Mg和Al计算出的两个极端值为3.6g和2.7g；在3g两端，C可能；

D.Cu与盐酸不反应，则Zn的质量<3g，H2为0.15mol；则Zn为0.15mol，Zn质量为9.75g，前后矛盾，不可能，D符合题意。

故选D。

【点睛】

在分析本题时，我们也可采用平均值法，将各金属的化合价都转化为+2价，然后求出平均相对原子质量，若选项中两种金属的相对原子质量位于平均值的两侧，则有可能；若位于平均值的同一侧，则不可能。对于与酸不反应的金属，则认为其相对原子质量比平均值大。二、多选题(共7题，共14分)9、AD【分析】【分析】

该反应双线桥分析如下：

【详解】

A．根据分析知S、KNO3中S；N元素化合价下降；作氧化剂，A正确；

B．根据分析可知；C化合价升高，被氧化，B错误；

C．K2S、N2均为还原产物，32gS即1molS，根据反应比例关系，此时生成K2S、N2各1mol；故还原产物质量=1mol×110g/mol+1mol×28g/mol=138g，C错误；

D．黑火药爆炸过程会放出大量热引发硫磺燃烧生成SO2；会对环境造成污染，D正确；

故答案选AD。10、AC【分析】【详解】

A、水银是汞单质，属于金属单质、石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，过氧化氢是由两种元素组成，一种是氧元素属于氧化物，故A正确；B、氮气属于非金属单质，故B错误；C、镁是金属单质、海水中含有多种盐，是混合物、氧化钠是由两种元素组成，一种是氧元素属于氧化物，故C正确；D、氢氧化钙是化合物不是混合物，故D错误；故选AC。11、AC【分析】【详解】

A．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；故A符合题意；

B．醋酸是弱电解质；不改成离子形式，故B不符合题意；

C．稀硫酸与KOH溶液反应是强酸与强碱中和生成可溶性盐和水；C符合题意；

D．稀硫酸与溶液反应生成水的同时还有硫酸钡沉淀生成；沉淀不改成离子形式，D不符合题意；

答案选AC。12、AD【分析】【详解】

A．在图示的转化中，Cu元素以Cu2+和CuS的形式存在；他们的化合价都是+2价，故A正确；

B．Fe2+被氧气氧化生成Fe3+，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故B错误；

C．根据电子守恒和化学反应方程式可知，1molH2S转化为硫单质时，转移2mol电子，而1molO2转移4mol电子；因此消耗0.5mol氧气，故C错误；

D．在其它反应情况相同时；提高混合气体中空气的比例，使硫离子完全转化为硫单质，可提高生成的硫单质的纯度，故D正确；

故选AD。13、CD【分析】【详解】

A．烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，进而说明H2燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H2燃烧的产物有还原性和氧化性；A正确；

B．H2O2具有氧化性与还原性，遇强氧化剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性，该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2；B正确；

C．过氧化氢具有氧化性，可在酸性条件下氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；C错误；

D．KI淀粉溶液中的KI具有还原性；能验证生成物具有氧化性，D错误；

故答案为：CD。14、AD【分析】【分析】

X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构,X为H，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Y为C，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成H2，则Q为钠镁铝其中一种，根据X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体的图像以及化学式可知Z为O；R为S。

【详解】

A．RZ2为SO2，与BaCl2溶液不反应，SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离出的H+和将氧化成Ba2+形成沉淀；现象不同，A项正确；

B．X2R为H2S，RZ2为SO2，反应的方程式为完全反应时SO2的体积为336mL，物质的量为0.015mol，则H2S的物质的量为0.03mol，溶液的体积为100mL，H2S的浓度为0.3mol·L-1；B项错误；

C．Y对应的气态氢化物为CH4，Z对应H2O，R对应H2S，最简单气态氢化物的稳定性H2O>H2S>CH4；C项错误；

D．则Q为钠镁铝其中一种；工业上通常采用电解法治炼Q的单质，D项正确；

故选AD。15、BC【分析】【详解】

A.溶质的质量分数为故A错误；

B.溶质的物质的量浓度为故B正确；

C.根据电荷守恒得到溶液中c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)，c(OH－)=+c(H+)=+c(H+)；故C正确；

D.由于氨水的密度小于1g⸱mL−1；溶液质量小于Vg，上述溶液中再加入VmL水后，溶液质量大于原来的2倍，因此所得溶液的质量分数小于0.5w，故D错误。

综上所述，答案为BC。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置；可知①为H；②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Se，据此分析。

【详解】

(1)⑦为Si；元素名称为硅；

(2)元素周期表中从上到下金属性逐渐增强；从左到右金属性逐渐减弱，故元素①～⑧中金属性最强的是④，元素符号为Na；

(3)元素周期表中从左到右原子半径依次减小，从上到下原子半径依次增大，故②和⑤两种元素原子半径的大小为：②<⑤；

(4)⑨为Se原子序数是34；

(5)元素④～⑧中，最高价氧化物属于两性氧化物的是⑥，即为Al。【解析】硅Na<34Al17、略

【分析】【详解】

(1)设混合物样品中含有amolFeCl2、bmolFeCl3，根据题意有(a+b)：(2a+3b)，解得a=9b，所以FeCl3的物质的量分数为

在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸发生反应得到，FeCl3可用铁粉和氯气发生化合反应得到。

(2)Fe3+具有氧化性而I-具有还原性，二者发生氧化还原反应可生成棕色物质I2，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=I2+2Fe2+或2Fe3++3I-=I+2Fe2+。

(3)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，ClO-的还原产物是Cl-，根据原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式为或【解析】10%盐酸氯气2Fe3++2I-=I2+2Fe2+或2Fe3++3I-=I+2Fe2+(或)18、略

【分析】【详解】

(1)属于电解质的有④⑥；非电解质的有①⑦；②为单质；③；⑤、⑧为混合物既不是电解质也不是非电解质；

故答案为：④⑥；①⑦；

(2)NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2ONH+OH；

故答案为：NH3·H2ONH+OH；

(3)NaHSO4溶液与NaOH溶液发生反应的离子方程式：H＋+OH－=H2O；

故答案为：H＋+OH－=H2O；

(4)镁由0价变为+2价失去两个电子，碳由+4价得到四个电子变为0价，用双线桥表示为：

故答案为：【解析】④⑥①⑦NH3·H2ONH+OH－（写等号不得分）H＋+OH－=H2O19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应①中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，部分Cl元素化合价由-1价升高到0价，则根据得失电子守恒结合原子守恒，可知配平后的化学方程式其中氧化剂为氧化产物为反应⑥中Cl元素化合价从+5价降低到-1价，Cr元素化合价从+3价升高到+6价，配平后的离子方程式为其中还原剂是还原产物为

(2)反应②③⑤中元素化合价不发生变化，不需要加入氧化剂；反应④中Cr元素化合价升高；需加入氧化剂。

【点睛】

离子反应配平时，首先要判断是否是氧化还原反应，若是氧化还原反应，则需要先满足电子守恒，然后再满足电荷守恒，最后满足原子守恒即可。【解析】④20、略

【分析】【详解】

(1)“84消毒液”中NaClO具有氧化性，在酸性环境下能氧化“洁厕灵”中Cl-生成Cl2，二者反应离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

(2)漂白粉为氯气与冷的消石灰反应的产物，其中有效成分为Ca(ClO)2；漂白粉中含有Ca(ClO)2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，则保存漂白粉时，应密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、与酸性物质接触；漂白粉久置过程中，Ca(ClO)2与空气中的水和二氧化碳反应生成HClO、CaCO3，HClO见光分解生成HCl，HCl与CaCO3反应生成CaCl2，因同时有HCl挥发，所以最终还会有CaCO3剩余；检验Cl-可利用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，检验该固体中含有Cl-的具体操作为：取少量固体溶于水，向溶液中加入过量稀硝酸，再向溶液中加入少量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明原固体中含有Cl-，故答案为：Ca(ClO)2；密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、与酸性物质接触；CaCO3；取少量固体溶于水，向溶液中加入过量稀硝酸，再向溶液中加入少量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明原固体中含有Cl-。

(3)用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到高铁酸钠的反应中，氢氧化铁被氧化为高铁酸钠，则次氯酸钠被还原为氯化钠，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，反应离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=+3Cl-+5H2O；

(4)①2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中Cl元素化合价由+5降低至+4，C元素化合价由+3升高至+4，因此用双线桥表示为

②当生成1molClO2分子时，则有1molNaClO3得到1mole-生成ClO2；

③当有67.5gClO2生成Cl-时，转移电子为×5=5mol，当有67.5gCl2生成Cl-时，转移电子为×2=1.9mol，ClO2的消毒能力是Cl2的=2.6倍；

(5)根据题给流程图，NaClO3和SO2在H2SO4酸化的条件下反应生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，还原产物为ClO2，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，根据得失电子守恒和原子守恒可得反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2。【解析】ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OCa(ClO)2密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、与酸性物质接触CaCO3取少量固体溶于水，向溶液中加入过量稀硝酸，再向溶液中加入少量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明原固体中含有Cl-2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=+3Cl-+5H2O12.62NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO221、略

【分析】【分析】

(1)化合价升高元素在反应中被氧化。

(2)反应中KOCN→N2,N元素化合价由-3价升高为0价,共升高6价,Cl2→KCl,Cl元素化合价由0价降低为-1价,共降低2价,化合价升降最小公倍数为6,故系数为1,Cl2系数为3,结合原子守恒配平其它物质的系数。

（3）1molKCN最终被氧化为碳酸钾和氮气；失去5mol电子，1氯气得到2mol电子，根据电子得失守恒列方程求解。

（4）常见的容量瓶有50mL；100mL、250mL、500mL等规格。

（5）Na2S2O3被氯气氧化为SOCl2被还原为Cl－；根据电子得失守恒；电荷守恒和原子守恒写出离子方程式。

【详解】

(1)反应KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O中氯元素化合价降低；被还原；碳元素化合价从＋2价升高到＋4价，失去电子，因此被氧化的元素是C；正确答案：C。

(2)氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子。氮元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶2，根据原子守恒可知还有水生成，因此反应的化学方程式为2KOCN＋3Cl2＋8KOH===2K2CO3＋N2＋6KCl＋4H2O；正确答案：238KOH2164H2O。

(3)根据以上分析可知1molKCN最终被氧化为碳酸钾和氮气，失去5mol电子，1氯气得到2mol电子，根据电子得失守恒可知将10L含KCN的浓度为0.01mol·L－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气＝0.25mol；正确答案：0.25。

(4)没有480mL规格的容量瓶；所以还需500mL容量瓶；正确答案：500mL容量瓶。

（5）Na2S2O3被氯气氧化为SOCl2被还原为Cl－，根据电子