2025年浙教版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版九年级化学上册月考试卷784考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（）A.

水由氢、氧两种元素组成B.

甲烷燃烧生成二氧化碳和水C.

铁丝能在氧气中燃烧D.

空气中氧气的体积分数约为2、在配制氢氧化钠溶液的操作中正确的是（）A.

称量NaOH固体B.

量取一定量的水C.

溶解D.

装瓶3、下列实验内容中，量的关系（“--”前的量为横坐标，“--”后的量为纵坐标）符合如图所示变化趋势的是（）A.向一定质量氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，盐酸--水B.加热一定质量高锰酸钾时，时间--剩余固体中氧元素C.向一定质量硫酸铜溶液中加入铁粉，铁粉--反应后溶液的质量D.一定质量过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，时间--溶液中溶质质量4、下列物一定于净物的是rm{(}rm{)}A.硬水B.软水C.蒸馏水D.苏打水5、下列符号中能正确表示+3价铝元素的是（）A.Al3+B.C.3AlD.6、将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃时有晶体析出．下列说法有错误的是（）

A.溶液质量减少。

B.溶质质量分数减小。

C.溶质在t℃时的溶解度不变。

D.溶液仍为t℃时的饱和溶液。

7、实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性，③装药品，④用排水法收集气体，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器．其中操作顺序正确的是（）

A.⑦②③①④⑤⑥

B.①⑦③②⑤④⑥

C.⑤⑦③②①④⑥

D.⑦③①②④⑥⑤

8、右图表示元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（）

A.原子序数即核电荷数是13

B.它是非金属元素。

C.原子结构示意图为

D.相对原子质量是13

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、在H2、O2、CO和CO2四种气体中，能在空气中燃烧的气体是____，能溶于水，其水溶液能使紫色石蕊溶液变红的气体是____，能使氧化铜还原成铜的化合物是____．10、回答下列问题：

（1）天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须先将管道内充满氮气，充满氮气的目的是____

（2）在非供暖期，铁制供暖设备中仍需注满水，目的是____原理是____请再写出一个日常生活中防止铁生锈的办法____．11、据报道：近年来在10多个城市的上万套全装修房项目中；大量使用甲醛严重超标；劣质的安信地板．我国《室内装饰装修材料人造板及其制品中甲醛释放限量》规定：“El级板材相当于甲醛释放量为1.5mg/L；E0级板材的甲醛释放量为0.5mg/L．”目前，化学家已能从马铃薯中提取植物胶做板材的黏合剂，有效地减少了甲醛的排放．试根据上述资料填空．

（1）已知甲醛的结构式为该物质为____（填“有机物”或“无机物”），其相对分子质量为____，其碳、氢和氧元素的最简质量比为____，甲醛中氧元素的质量分数等于____（精确到0.1%）．

（2）E1级板材比E0级板材释放甲醛量多了____倍．12、下面是元素周期表中某些元素的部分信息；请回答下列问题：

。第3周期11Na

钠。

镁

16S

硫。

17Cl

氯。

18Ar

氩第4周期19K

钾。

20Ca

钙。

（1）Mg元素的核电荷数=____．

（2）钠元素和硫元素处于同一周期的原因是____．

（3）钠元素和钾元素的化学性质相似的原因是____．

（4）请写出钾元素和硫元素形成的化合物的化学式____．13、色氧化剂”双氧水（H2O2）；学名过氧化氢，常温下是一种无色液体，在加少量二氧化锰（作催化剂，不溶于水）的条件下能迅速分解，生成氧气和水，现在实验室常用此法代替氯酸钾制取氧气．试回答下列问题：

（1）双氧水分解的化学方程式是____．

（2）欲分离反应后得到的二氧化锰，用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有____．

（3）实验室用此法代替氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，请你简述其优点：①____；②____．14、今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用．若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量____，发生反应的化学方程式为____．若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量____，发生反应的化学方程式为____，该反应的类型是____．15、若有氢气和氧气各一瓶（如图所示），其中B瓶盛放的气体是____．

16、有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀HCl，NaOH，MgSO4；NaCl溶液中的一种．某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了．实验现象为：

（1）将紫色石蕊试液分别滴入装有A；B、C、D四种溶液的试管中；A变蓝，B不变，C、D变红；

（2）另取A分别加入装有C、D溶液的试管中，C中无明显现象，D中有白色沉淀生成．根据上述实验可知，A中的溶质为____；溶质为MgSO4的溶液是____（填字母代号），该溶液呈____性．若向B中滴加硝酸银溶液，可观察到____．17、在托盘天平的两盘上各放一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡．向左边烧杯中加入ng镁粉，向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液．____．（判断对错）19、酒精灯用毕，应立即用嘴吹灭．____．20、判断题。

（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．____；

（2）有热量产生的变化一定是化学变化．____；

（3）化学变化一定伴随着发光、发热现象____．21、稀盐酸遇紫色石蕊变红色____．（判断对错）22、量取5mL的液体应用100mL量程的量筒．____（判断对错）23、铁是人体必需的微量元素之一．如果人体内缺少铁元素，极有可能罹患贫血症．____．（判断对错）24、原子核比原子小的多____．（判断对错）25、原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质____．26、判断正误（用√或×表示）：医院里给病人输的氧气是纯净的氧气．____．（判断对错）评卷人得分四、推断题(共4题，共24分)27、实验室有一包白色物质；可能含有碳酸钠；硫酸钾、氯化钡、氯化钠中的一种或几种，小明同学现做了如下实验：

第一步：取少量白色固体加足量的水溶解；过滤得沉淀和无色溶液．

第二步：向所得溶液加入一定量的稀硝酸；沉淀部分分解并有气体产生，再过滤，滤液无色．

根据上述实验现象和描述，你认为白色固体中硫酸钾____，碳酸钠____，氯化钡____，氯化钠____（均选填“一定存在”、“一定不存在”或“可能存在”）．28、（2008•抚州）下图是某同学设计的趣味实验装置；其气密性良好．

（1）若B中尖嘴导管出有“喷泉”产生，则A中的物质可能是____；

（2）若要使B中的水倒流入A中，A中的分液漏斗和集气瓶中可分别盛放的物质是____、____．29、A为紫黑色晶体；B为白色固体，C；D都为黑色固体，将A与B混合或B与C混合，加热时都有无色气体M产生。加热B、C混合物与只加热B产生M的速率相比，前者比后者快得多，且反应前后C的质量和化学性质都不变。只加热A时，除产生气体M外还有C产生。D在M中剧烈燃烧，发出白光，生成无色气体E，E能使澄清的石灰水变浑浊。根据以上事实推断A、B、C、D、E、M各是什么物质，写出各物质的化学式。

A____，B____，C____，D____，E____，M____。30、如图是A；B、C、D四种粒子的结构示意图和钛元素在元素周期表中的信息；请回答下列问题。

（1）A；B、C、D四种粒子；共表示______种元素。

（2）D在反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。

（3）A；B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是______（填字母）。

（4）以上四种粒子中B属于______（填“金属”或“非金属”）元素。

（5）钛元素的相对原子质量是______。评卷人得分五、计算题(共1题，共7分)31、已知同一状态下；气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比．把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？

评卷人得分六、简答题(共4题，共24分)32、（2015秋•富顺县校级期中）某同学用下图的装置测定空气中氧气的含量．

（1）实验操作中有如下步骤：

①将燃烧匙伸入广口瓶中；并塞上塞子；

②点燃燃烧匙的红磷；

③用弹簧夹夹紧胶皮管；

④燃烧完全后；松开弹簧夹．

正确的操作顺序是（填序号）____．

（2）可观察到的现象是____

（3）燃烧结束后；集气瓶内剩余的气体主要是氮气，由本实验可推知氮气的物理性质和化学性质各是什么？

物理性质____；化学性质____．

（4）白磷燃烧的文字表达式为：____．33、小岳同学在学习炼铁原理知识时；在老师的指导下做了如下图所示实验并进行了深入的探究：

Ⅰ．探究实验中仪器玻璃管中物质的颜色的变化：实验过程中，小叶发现仪器玻璃管中红棕色物质先全部变成黑色，最终又有部分变成红棕色．你认为最可能的原因是：____．

为探究此反应后玻璃管中的成分；小叶做了如下实验：

。实验步骤

实验现象实验结论第一步用磁铁吸引。

玻璃管中的。

固体物质黑色物质（粉末状）

附着在磁铁上全部。

被吸出第二步取第一步剩。

余红棕色物。

质小许；加入。

稀盐酸中

____该红棕色。

物质是。

Fe2O3Ⅱ．通过Ⅰ中第一步实验现象；大家一致认为黑色物质是Fe粉，并设计了如下实验进行验证：

。实验方案实验现象甲取少量黑色粉末加入30%热的盐酸中无气泡、溶液颜色变成黄绿色乙取少量黑色粉末加入硫酸铜溶液中无任何现象，但黑色粉末可被磁铁感应丙取黑色粉末均匀铺在纸槽中，在一端点燃黑色粉末连续燃烧，生成红棕粉末通过上述3个实验；大家觉得非常困惑，小岳查阅资料如下：

资料一：Fe2O3和CO反应是逐步进行的，铁的氧化物的热稳定性顺序是：FeO（黑色）＞Fe3O4＞Fe2O3；

资料二：在用酒精灯加热（400--500℃）条件下，CO很难和Fe2O3反应生成Fe；

资料三：FeO不能被磁铁吸引，纳米铁粉和Fe3O4粉末在空气中都能燃烧．

结合资料综合分析；回答下列问题：

（1）生成的黑色物质为：____，写出仪器玻璃管中反应的化学方程式：____

（2）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式：____

该反应可以看作____反应（填基本反应类型）；

Ⅲ．反思评价：本实验给你哪些启示？（说出一点即可）____．34、草酸（H2C2O4）是一种无色固体，实验室用来加热制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

（1）加热草酸制CO气体的发生装置应选用____．（选填：A用高锰酸钾制氧气的装置；B实验室制二氧化碳装置）

（2）为探究草酸分解一定生成了CO和CO2；小李同学设计了如下实验．请回答下列问题：

①甲瓶中可观察到的现象是____；证明____；

②混合气体通过乙瓶和丙瓶，得到的是____；

③丁处出现红色物质的原因是____；（用化学方程式表示）

④戊处进行尾气处理的目的是____．35、完成下列反应的化学方程式；并回答有关问题．

（1）宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池：____，在该装置中化学能可以直接转变为____能．

（2）煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳：____．该反应是____（选填“吸热”或“放热”）反应．

（3）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）：____，溶液由无色变为____色．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】A；电解水生成氢气和氧气；反应前后元素的种类不变；

B；检验二氧化碳用澄清的石灰水；检验生成水用干冷的烧杯；

C；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火光四射；

D、根据进入集气瓶中的水的体积可得出氧气在空气中的体积分数．【解析】【解答】解：A；电解水生成氢气和氧气；反应后物质中含有氢、氧元素，反应前后元素的种类不变，故水由氢、氧两种元素组成的，结论正确，不合题意；

B；检验二氧化碳用澄清的石灰水；检验生成水用干冷的烧杯，通过该实验只能证明甲烷燃烧生成水，结论错误，符合题意；

C；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火光四射，有力地证明了铁能在氧气中燃烧，结论正确，不合题意；

D、该实验现象是进入集气瓶中的水约占瓶体积的，磷燃烧需要消耗氧气，故氧气在空气中氧气的体积分数约为；结论正确，不合题意．

故选B．2、C【分析】【分析】A；根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性；进行分析判断．

B；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

C；根据溶解操作的方法；进行分析判断．

D、根据氢氧化钠能与玻璃反应，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．

B；量取液体时；视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．

C；进行溶解操作时；用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确．

D；氢氧化钠能与玻璃反应；装瓶时一般装在试剂瓶中，且使用橡皮塞，图中所示操作错误．

故选：C．3、D【分析】解：A；向NaOH溶液中滴加盐酸中水的质量不断增大；而不是减少，故A错误；

B、加热KMnO4固体受热分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；当反应完毕后剩余固体中氧元素质量不再变化，为一定值，故B错误；

C；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；溶液的质量减少，当反应完毕后溶液质量不再变化，为一定值，故C错误；

D、向H2O2溶液中加入MnO2中分解生成水和氧气；溶质质量不断减少，反应完毕后溶液中溶质质量为0，故D正确．

故选：D．

A；根据向NaOH溶液中滴加盐酸中水的质量不断增大进行解答；

B、根据加热KMnO4固体受热分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；当反应完毕后剩余固体中氧元素质量不再变化进行解答；

C；根据铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；溶液的质量减少，当反应完毕后溶液质量不再变化进行解答；

D、根据向H2O2溶液中加入MnO2中分解生成水和氧气；反应完毕后溶液中溶质质量为0进行解答．

本题考查了化学知识和坐标的关系，关键是根据已有的化学知识分析坐标的起点、拐点、终点及曲线的变化趋势．【解析】【答案】D4、C【分析】解：硬水是指含较多钙矿物比多的水；于混合物，故选项错；

打水中小苏打；水等物质属于混物；故项错误；

蒸馏水属于净物中的氧物；选项正；

故选C

物质分为混合物和净物，混合是由两种以上的物质组成；纯净物由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和合物由同种素组成纯净物单质；由种或两种以上的元组成的净物化合rm{.}氧化是指由两元素成化合物中，其中一种元素是氧素rm{.}水是有较镁矿物质比较多的水；软是不含或较少钙镁物的水．

本考点考查了的分与生活实联系比较密rm{.}要加强记忆混合纯净物、单、化合物、氧化物等基概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基性强主要现在择题填空题中．【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】元素的化合价应该标在元素符号的正上方，并且数字在后．【解析】【解答】解：A、Al3+表示带3个单位正电荷的铝离子；

B、表示+3价的铝元素；

C；表示3个铝原子；

D、不能表示+3价铝元素．

故选：B．6、B【分析】

A；饱和溶液随水的蒸发而析出固体溶质；析出晶体后饱和溶液中溶质质量减小，故A正确；

B、饱和溶液的溶质质量分数=×100%；因此温度不变时，析出晶体后饱和溶液的质量分数与原饱和溶液的溶质质量分数相等；故B不正确；

C；固体物质的溶解度只受温度的影响；温度不变时，固体物质的溶解度也不变；故C正确；

D；析出晶体的溶液一定为此时的饱和溶液；因此溶液仍为t℃时的饱和溶液，故D正确．

故选B．

【解析】【答案】将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃时有晶体析出；析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，温度不变时物质的溶解度不变，根据饱和溶液溶解度与溶液的溶质质量分数关系，析出晶体后饱和溶液的溶质质量分数不变．

7、A【分析】

根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连→查→装→定→点→收→移→熄；可知操作顺序正确的是⑦②③①④⑤⑥；

故选A．

【解析】【答案】根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连→查（检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品；在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯；给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）进行解答本题．

8、A【分析】

A；由信息可知；其原子序数为13，则由原子序数=质子数=核电荷数，即核电荷数是13，故A正确；

B；由名称为铝；其偏旁为“金”，则属于金属元素，故B错误；

C；因原子中；质子数等于核外电子数，即质子数等于原子结构中每层上电子数之和，而13≠2+8，故C错误；

D；由信息可知；在名称下方的数字为相对原子质量，相对原子质量为26.98，故D错误；

故选A．

【解析】【答案】根据周期表中的一个小格可得出原子序数；名称、相对原子质量等信息来解答．

二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质、用途和组成等进行分析解答即可．【解析】【解答】解：在H2、O2、CO和CO2四种气体中，H2、CO具有可燃性，是能在空气中燃烧的气体；CO2能溶于水；其水溶液是碳酸，能使紫色石蕊溶液变红；CO具有还原性属于化合物，能使氧化铜还原成铜．

故答为：H2、CO；CO2；CO．10、略

【分析】【分析】（1）根据可燃性气体与氧气或空气混合点燃有可能发生爆炸进行分析解答．

（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．【解析】【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷；甲烷具有可燃性，与氧气或空气混合时点燃有可能会发生爆炸，天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须在管道内注满氮气，其目的是排净管道内的空气防止爆炸的发生．

（2）铁在潮湿空气中易生锈；在非供暖期，铁制供暖设备中注满水，能使铁与氧气隔绝，防止生锈；在金属制品表面刷漆；涂油等能隔绝氧气好水，能防止防锈．

故答案为：（1）防止管道内空气与天然气混合引起爆炸；

（2）隔绝氧气，防止生锈；铁在潮湿空气中易生锈，注满水可以隔绝空气；刷漆等（合理就即可）．11、略

【分析】【分析】（1）从有机物和无机物的概念和物质中相对分子质量；元素质量比以及元素质量分数计算的角度分析；

（2）从题目获取有关信息，然后加以计算．【解析】【解答】解：（1）含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的化合物是无机物，甲醛是含碳化合物．甲醛的相对分子质量是16+12+2=30．甲醛中氧元素的质量分数是×100%=53.3%．故答案为：有机物；30；6：1：8；53.3%

（2）从题目中信息“El级板材相当于甲醛释放量为1.5mg/L；E0级板材的甲醛释放量为0.5mg/L”我们可计算出E1级板材比E0级板材释放甲醛量多了多少倍．1.5mg/L÷0.5mg/L=3（倍）．故答案为：312、略

【分析】【分析】（1）依据同一周期的元素电子层数相等；且从左向右核电荷数依次增大分析解决；

（2）依据同一周期的元素电子层数相等分析判断；

（3）依据元素的最外层电子数决定元素的性质分析判断；

（4）依据两者的最外层电子数的特点判断元素的化合价，并书写有关的化学式即可；【解析】【解答】解：（1）因为同一周期的元素电子层数相等；且从左向右核电荷数依次增大1，所以由钠的核电荷数是11，可知镁的核电荷数为12；

（2）因为同一周期的元素电子层数相等；所以钠元素和硫元素处于同一周期的原因是其核外电子层数相同；

（3）因为元素的最外层电子数决定元素的性质；由表中数据可知钠元素和钾元素的最外层电子数相等，所以两者化学性质一定相似；

（4）由表中数据可知钾元素最外层电子数是1，易失掉该电子，所以其化合价常表现为+1价，而硫原子最外层电子数6，易得到两个电子，所以其化合价常表现为-2价，所以两者形成的化合物化学是为：K2S；

故答案为：（1）12；（2）其核外电子层数相同；（3）最外层电子数相等；（4）K2S；13、略

【分析】

（1）根据书写化学方程式的步骤：写配注等；双氧水分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑

故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

（2）二氧化锰不溶于水；根据过滤所需的仪器有烧杯；玻璃棒外，漏斗，铁架台；由此可知用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗；故答案为：漏斗；

（3）用稀的双氧水加少量二氧化锰与高锰酸钾制取氧气相比较其优点是：装置简单；不需加热；节省燃料；操作方便，节约能源且产物只有水，对环境无污染；

故答案为：①不需加热；节省燃料；②操作方便，节约能源且产物只有水，对环境无污染．

【解析】【答案】（1）根据书写化学方程式的步骤：写配注等；写出反应方程式；

（2）二氧化锰不溶于水；根据过滤所需的仪器有烧杯；玻璃棒外，漏斗，铁架台进行解答；

（3）用稀的双氧水加少量二氧化锰与高锰酸钾制取氧气相比较其优点是：装置简单；不需加热；节省燃料；操作方便，节约能源且产物只有水，对环境无污染．

14、略

【分析】

除去稀硝酸中混有的少量硫酸，实质就是除去硫酸根，硫酸根能与钡离子生成硫酸钡沉淀，在不带入新的杂质的基础上，应选用硝酸钡，反应的化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2═2HNO3+BaSO4↓；除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，实质就是除氢离子，氢离子能和碳酸盐反应生成水和二氧化碳，也能和氢氧根反应生成水，也能和金属反应生成氢气，根据提供的试剂和除杂的原则，应选用碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；盐和酸之间的反应属于复分解反应．

故答案为：Ba（NO3）2溶液，H2SO4+Ba（NO3）2═2HNO3+BaSO4↓；．Na2CO3溶液，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应．

【解析】【答案】除去溶液中的杂质；实质就是除去某些离子，根据离子的性质，把杂质转化为气体或沉淀而除去，但不能带入新的离子；根据反应特点判断反应类型．

15、氢气【分析】【解答】一般情况下；氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，根据题目中盛放气体的瓶子的放置方法，可断定B瓶盛放的气体一定比空气轻．

故答案为：氢气．

【分析】根据氢气的物理性质进行分析．16、略

【分析】【分析】稀HCl、NaOH、MgSO4、NaCl四种无色溶液中，将紫色石蕊试液分别滴入装有A、B、C、D四种溶液的试管中，A变蓝，则为碱NaOH；B不变，为中性溶液NaCl；C、D变红为酸或酸性盐；只有硫酸镁溶液与氢氧化钠混合时出现白色沉淀．推测可知其他物质．【解析】【解答】解：

稀HCl、NaOH、MgSO4、NaCl四种无色溶液中，将紫色石蕊试液分别滴入装有A、B、C、D四种溶液的试管中，A变蓝，则为碱NaOH；B不变，为中性溶液NaCl；C、D变红为酸或酸性盐；只有硫酸镁溶液与氢氧化钠混合时出现白色沉淀．推测可知：A、为NaOH；B、为NaCl；C、为HCl；D、为MgSO4；其溶液呈酸性．若向B中滴加硝酸银溶液；可观察到白色沉淀生成．

故答案为：

氢氧化钠；D；酸；白色沉淀生成．17、略

【分析】

设混合物中铝的质量为x．

由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

根据氢气质量相等；可得。

3Mg→2Al

7254

ngx

=x=g

氧化铝的质量为ng-g=g

氧化铝中铝元素的质量为。

g××100%=g

氧化铝中氧元素的质量为。

g××100%=g

混合物中铝元素与氧元素的质量比为。

（g+g）：g=15：2

故答案为15：2．

【解析】【答案】因天平仍然平衡；说明反应后生成的氢气一样多，据此可以计算出混合物中铝的质量和氧化铝的质量，进而计算出氧化铝中铝元素和氧元素的质量，最后得出本题答案．

三、判断题(共9题，共18分)18、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，析出晶体后仍为此种物质的饱和溶液．【解析】【解答】解：

某物质的饱和溶液；在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为饱和溶液．

故“饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液”，说法错误．19、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】化学变化中常常伴随着能量的变化，伴随着发光、发热等现象，但有发光、发热现象的不一定是化学变化．【解析】【解答】解：（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．故答案为：√．

（2）凝华；液化都会有放热现象；但是物理变化，不是化学变化．故答案为：×．

（3）化学变化中常常伴随着发光、放热现象，但化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象．故答案为：×．21、×【分析】【分析】根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸变红色；遇碱变蓝色，所以稀盐酸和石蕊相遇后变色的是紫色石蕊，而不是盐酸，所以稀盐酸遇紫色石蕊变红色的说法错误．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】根据“一次，就近”的原则选取量筒，即选取时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好．【解析】【解答】解：用量筒量取5mL液体；应选择略大于5mL的量程．用100mL的量筒量取，会因刻度不精确而有误差．所以应选择10mL的量筒，故错误；

故答案为：×23、√【分析】【分析】根据铁元素与人体健康之间的关系、缺乏症分析判断．【解析】【解答】解：铁是人体必需的微量元素之一；是血红蛋白的成分，如果人体内缺少铁元素，就引起贫血症．所以，上述说法正确．

故答为：√．24、√【分析】【分析】根据原子由原子核与核外电子组成，其中原子核的体积很小进行解答．【解析】【解答】解：从原子的直径和原子核的直径关系可知原子核的直径是原子直径的10万分之一；所以原子核比原子小得多．

故答案为：√．25、√【分析】【分析】根据构成物质的基本微粒有分子、原子、离子考虑本题．【解析】【解答】解：构成物质的基本微粒有分子；原子、离子；有的物质是由分子构成，例如水是由水分子构成，有的物质是由原子直接构成，例如金属一般是由原子直接构成，有的物质是由离子构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，分子又是由原子构成的，所以原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质．

故答案为：√．26、×【分析】【分析】氧气的化学性质是具有助燃性和氧化性；氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸．结合题目给出的信息，答案会很好解决．一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．【解析】【解答】解：一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．故答案为：×四、推断题(共4题，共24分)27、略

【分析】【分析】根据氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯化钡和硫酸钾会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．【解析】【解答】解：因为氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀；氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，第一步：取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液，所以白色固体中一定含有氯化钡，可能含有碳酸钠；硫酸钾中的至少一种，第二步：向所得溶液加入一定量的稀硝酸，沉淀有部分分解，并有气体产生，再过滤，滤液无色，所以白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钾，可能含有氯化钠．

故答案为：一定存在，一定存在，一定存在，可能存在．28、略

【分析】【分析】（1）只有当A装置中生成了气体而导致瓶中气压大于大气压时；B中尖嘴导管处才会有“喷泉”产生，故考虑固体和液体生成气体的反应；

（2）只有当A装置中气体与其他物质反应而导致瓶中气压小于大气压时，B中的水才会倒流入A中，考虑有气体参加的反应，反应后气体体积减少．【解析】【解答】解：（1）A中产生气体时；产生气体的有一定的压力，会使B中尖嘴导管处有“喷泉”产生．

锌和稀硫酸反应生成氢气；过氧化氢和二氧化锰混合生成氧气；都符合题意．

（2）A装置中的气压减小时；即装置内的气体减少时，B中的水倒流入A中．

氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体；浓硫酸能吸收氨气等符合题意．

故答案为：（1）锌和稀硫酸或过氧化氢和二氧化锰；

（2）氢氧化钠溶液和二氧化碳．29、K2MnO4KClO3MnO2CCO2O2【分析】【解答】根据题意；结合已有知识分析，A为“紫黑色晶体”，则可猜测A为高锰酸钾；又由于“将A（高锰酸钾）与B混合或B与C混合，加热时都有无色气体M产生”，则可猜测M是氧气；由于“加热B；C混合物与只加热B产生M的速率相比，前者比后者快得多，且反应前后C的质量和化学性质都不变”，故C为催化剂，又因为C是“黑色粉末”，B是“白色固体”，而B与C混合加热有无色气体M（氧气）产生，则B为氯酸钾，C为二氧化锰；带入到“只加热A（高锰酸钾）时，除产生气体M（氧气）外还有C（二氧化锰）产生”来验证，正确；无色气体E能使澄清的石灰水变浑浊，则E为二氧化碳，再根据“黑色固体D”在M（氧气）中燃烧生成E（二氧化碳），则知D为碳。

【点评】熟练掌握各种物质的性质是解题的关键，此外在解此类题时，先要找准“题眼”，即有特征的物质或反应现象等，再根据题中的条件进行有目的假设，然后沿着假设进行推导，只要各步都满足，假设就成立，如不满足，可再假设，再验证。30、三失去A非金属47.87【分析】解：（1）依据质子数不同元素种类不同；由图示可知四种微粒中共有质子数是13；17和16的三种元素；

（2）D是铝原子；铝原子的最外层电子数是3小于4，在化学反应中易失去电子。

（3）根据核外电子层排布；最外层为电子数为8属于稳定结构，由粒子结构示意图可知具有稳定结构的是A；

（4）由图示可知：B是氯元素；属于非金属元素；

（5）根据元素周期表中各部分的意义可知钛元素的相对原子质量是47.87；

故答案为：（1）三；（2）失去；（3）A；（4）非金属；（5）47.87。

（1）依据质子数不同元素种类不同分析解答；

（2）原子的最外层电子数与元素性质的密切关系分析回答；

（3）根据最外层为电子数为8（氦为2）属于稳定结构；进行解答；

（4）根据B是氯元素；属于非金属元素解答。

（5）根据元素周期表中各部分的意义分析解答。

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图和元素周期表的意义是正确解题的关键。【解析】三失去A非金属47.87五、计算题(共1题，共7分)31、略

【分析】

设参加反应的甲烷和氧气的体积分别X；Y．

CH4+2O2CO2+2H2O△V

1212

xy30mL-16mL

x=7mL

y=14mL

由于7mL+14mL=21mL＜30mL；剩余气体为30mL-7mL-14mL=9mL，假设剩余的气体为甲烷，则原30mL中甲烷和氧气的体积比为：（9mL+7mL）：14mL=8：7；假设剩余的气体为氧气，则原30mL中甲烷和氧气的体积比为：7mL：（14mL+9mL）=7：23．

答：原30mL中甲烷和氧气的体积比为=8：7或7：23．

【解析】【答案】根据题目信息可知；甲烷和氧气生成二氧化碳和水，常温下水为液态，最后气体的体积16mL，气体的体积减少了，根据化学方程式找出变化量与各个量之间的关系，代入数据进行计算．

六、简答题(共4题，共24分)32、略

【分析】【分析】（1）根据测定空气中氧气含量的实验的过程及步骤分析；

（2）根据实验现象分析实验的结论；

（3）根据根据实验现象及结论推测氮气的性质；

（4）根据红磷燃烧生成五氧化二磷写出文字表达式．【解析】【解答】解：（1）测定空气中氧气含量时；先用弹簧夹夹紧胶皮管，再点燃燃烧匙中的红磷，将燃烧匙伸入广口瓶，并塞上塞；燃烧完全后，松开弹簧夹．所以正确的操作顺序是③②①④；

（2）红磷燃烧；产生大量白烟，生成了五氧化二磷固体，所以会导致集气瓶内压强减小，水被压入集气瓶，进入的水量正好占据集气瓶内氧气的空间，约为集气瓶体积的五分之一，据实验现象可得出氧气约占空气体积的五分之一；

（3）红磷燃烧把氧气耗尽；剩余的成分主要是氮气，说明了氮气既不能燃烧，也不支持燃烧；水被倒吸入集气瓶中，剩余的气体中还主要是氮气，说明氮气难溶于水；

（4）红磷燃烧生成五氧化二磷，故反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷．

答案：

（1）③②①④；

（2）红磷燃烧；产生大量白烟；冷却后打开止水夹，集气瓶内液面上升约1/5．

（3）难溶于水；支持燃烧．

（