2025年鲁人新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人新版九年级化学上册阶段测试试卷428考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、小明是热爱生活、爱好化学的学生，下列是他平时的部分观察、记录、分析、总结，其中不科学的是（）A.金刚石、石墨物理性质差异很大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同B.古代的名家字画，留传至今，是因为碳单质常温下化学性质稳定C.干冰用于人工降雨是因为干冰易升华同时吸收大量的热量D.发现家里煤气泄漏时，应立即打开排气扇2、相同质量的下列金属分别与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）A.MgB.AlC.FeD.Cu3、下列描述中不正确的是（）A.红磷燃烧时产生大量白色烟B.氢气点燃前必须验纯C.工业炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳将铁从化合物中还原出来D.铁跟硫酸铜溶液反应，溶液由无色变为蓝色4、图示材料属于合金的是（）A.B.C.D.5、水是生命之源，既普通又宝贵。下列对水的多与少的描述中错误的是（）A.地球上水的总量多，淡水少B.我国水资源总量多，人均水量少C.“南水北调”说明南方水的储量多，北方水的储量少D.生活中接触的纯净水多，不纯净的水少6、以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是（）。物质橘子泡菜葡萄玉米粥pH2.9～3.53.0～4.03.5～4.56.8-8.0选项ABCDA.A适宜B.B适宜C.C适宜D.D适宜7、下列各图所示只发生物理变化的是（）

A.

甲烷燃烧。

B.

向澄清石灰水中通入CO2

C.

胆矾的研碎。

D.

镁与盐酸反应。

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如图所示的装置中；发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是____．

（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花既然燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还满足了____、____两个条件．

（3）用铁锅炒菜时，锅里的油因温度过高而着火，这时，如果将预备好的青菜倒入锅中，则锅里的火就会熄灭，你认为锅里的火被熄灭的原因是什么？____；

（4）影响可燃物燃烧剧烈程度的因素有哪些？试从两个方面举例说明____、____．9、工业生产出的铜常会伴有一些杂质锌，可用除去杂质锌的操作方法有：____；____其除杂的化学方程式是____；还可以使用的方法有：____．10、实验室用高锰酸钾制取氧气操作步骤如下：rm{垄脵}将高锰酸钾装入试管内并用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管口，rm{垄脷}点燃酒精灯先给试管预热；再对准药品部位加热；

rm{垄脹}检查装置气密性；

rm{垄脺}撤去酒精灯；停止加热；

rm{垄脻}当气泡连续且均匀冒出时；进行收集氧气；

rm{垄脼}把导气管移出水面；

正确的操作顺序的序号是____11、根据下列装置图1，按要求回答问题：

（1）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是____（填装置序号），若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从导管____进入（填导管口序号）．

（2）实验室制得的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气杂质；要除去二氧化碳气体中的杂质，连接的顺序依次为：

①→____→____→____→____．（填导管口序号）

（3）如图2所示，向收集满二氧化碳的集气瓶内加入浓氢氧化钠溶液，充分振荡后打开弹簧夹，看到的现象____．12、（4分）用N、H、O三种元素组成下列物质或微粒：（用符号填写）（1）空气中含量最多的气体单质（2）一种酸（3）—种带正电的根的离子（4）一种碱评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、氢气是化学性质比较活泼的气体____．（判断对错）14、冰水混合物属于纯净物____．15、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数____．（判断对错）16、加热纯氯酸钾时，反应很慢，混入少量二氧化锰时，受热反应很快．____．（判断对错）17、食盐（主要含氯化钠）中如果混有蔗糖，也可以先加水，再通过过滤的方法去除蔗糖．____．18、1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液____．19、蒸发食盐水制取食盐晶体时，直到把水蒸干，再熄灭酒精灯____评卷人得分四、实验题(共4题，共8分)20、“神七”航天员在飞天过程中为了维持太空舱里氧气的含量，可以利用镍铁氧体（NiFe2O4）将呼出的二氧化碳转化为氧气，而NiFe2O4本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化．你认为NiFe2O4在这一反应中是作____．21、北京2008年第29届奥运会火炬是以符合环保要求的丙烷（C3H8）为燃料．请填写下列空格：

（1）丙烷的相对分子质量是____；

（2）丙烷分子中碳原子、氢原子的个数比是____；

（3）含有16g氢元素的丙烷质量是____．22、小明同学想制取一定量的氢气来验证氢气的性质．于是到实验室中找到了锌粒和稀硫酸，他称取13g锌粒，当向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸时，二者恰好完全反应．请你帮他计算可制得多少克氢气？所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？23、比较下列物质质量大小；用“＞”；“=”、“＜”填写空白处．

（1）木材燃烧，余下灰烬的质量____原木材的质量．

（2）钢丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量____铜丝的质量．

（3）加热高锰酸钾，剩余固体的质量____原高锰酸钾的质量．评卷人得分五、探究题(共4题，共12分)24、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-；和Cl

（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③______，④______；⑤冷却结晶．

（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示______（填选项的标号）．

A；左盘重；样品轻B、左盘轻，砝码重。

C；右盘重；砝码轻D、右盘轻，样品重。

（3）在进行②；③、④操作时；都要用到玻璃棒，其作用分别是：

②______；③______；④______．

（4）将制得的少量晶体放入试管；加热蒸馏水溶解并把溶液分成两份，分装在2支试管里．

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有______生成，证明溶液中有______离子．

②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有______生成，证明溶液中有______离子．

③取第二支试管反应后的滤液加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有白色沉淀生成，______（填“是”或“否”）能证明草木灰中含有Cl-离子，理由是______．25、在实验室里，老师给同学们提供了下列仪器和稀盐酸、高锰酸钾、过氧化氢溶液三种药品及玻璃片、火柴和棉花。如图rm{1}请回答下列问题：

rm{(1)}仪器rm{垄脿}的名称为______，仪器rm{垄脺}在一般实验中的用途为______；

rm{(2)}利用上述部分仪器和药品可制取氧气，则发生反应的化学方程式为：______，若制取rm{1.6g}氧气，在实验实验中一般取用药品的质量______rm{15.8g}rm{(}填“rm{=}”或“rm{<}”或“rm{>}”；请从实验操作角度说明你的理由是______。

rm{(3)}连接好装置检査装置气密性时；用手紧拥试管壁，使试管内气体温度______，内部压强______。在压强差作用下，气体从导管口处逸出，证明该装置的气密性良好：

rm{(4)}将实验装置图rm{2}补充完整。26、利用如图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题rm{.(1)}写出标有序号仪器的名称：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．

rm{(2)}实验室用装置rm{A}制取氧气，写出有关反应的化学方程式______；属于______反应rm{(}填基本反应类型rm{)}．

rm{(3)}若用装置rm{B}收集的氧气不纯，原因可能是______rm{(}写一种rm{)}

rm{(4)}用装置rm{C}收集氧气，验满时将带火星的木条放在______rm{(}选填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}处；

rm{(5)}实验室制取二氧化碳的化学方程式______rm{.}装置rm{D}是用软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止，若利用该装置制取二氧化碳气体，药品加入完毕后rm{(}如图所示rm{)}欲产生二氧化碳接下来的操作是：______．27、如图所示，甲、乙两个集气瓶用导管连接，玻璃管rm{A}的下端系一只气球rm{.}此装置放在阳光下，一段时间后，可以观察到的现象是：rm{(}提示：白磷的着火点rm{40隆忙)}

rm{(1)}______；

rm{(2)}______．评卷人得分六、简答题(共4题，共8分)28、有关碳单质的反应。

（1）碳在氧气充足的条件下燃烧：____；

（2）碳在氧气不充足的条件下燃烧：____；

（3）碳还原氧化铜：____；

（4）碳还原氧化铁：____；

（5）碳还原二氧化碳：____．29、有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，BaSO4不溶于酸；经过思考设计了以下实验．请分析实验过程，回答下列问题：

（1）白色粉末中一定不含____；可能含有____．

（2）生成白色沉淀的化学方程式为____．

（3）为最终确定白色粉末的组成；还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究．

【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？

【作出猜想】

猜想Ⅰ：Na2CO3

猜想Ⅱ：NaOH

猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH

【进行实验】

。实验步骤实验现象实验结论①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液产生白色沉淀猜想Ⅱ不成立②在①反应后的试管中滴加____溶液变为红色猜想Ⅲ成立【得出结论】白色粉末的成分是____．30、酸；碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）下列有关说法正确的是______。

A．脱水性属于浓盐酸的物理性质。

B．碱中都含有金属离子和氢氧根离子。

C．酸雨是pH小于7的雨水。

D．Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。

（2）化学与我们的生活联系密切。焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的盐是______；治疗胃酸过多症可以用含氢氧化铝的药物；写出反应的化学方程式______。

（3）小华同学做中和反应的实验时；将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管壁有灼热感，于是他马上得出“氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量”的结论。但是小丽提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，理由是______。

（4）NaCl溶液中有少量的CaCl2、MgSO4杂质，除去杂质的操作是：①依次加入过量的Ba（OH）2、Na2CO3溶液：②过滤：③向滤液中加适量的稀盐酸；然后蒸发；结晶。

①过滤时需要使用玻璃棒；则玻璃棒的作用是什么______？

②请写出加入Ba（OH）2溶液的作用（用化学方程式表示）______。

③过滤后滤液中除NaCl外；还含有什么成分______？

（5）向10g部分变质的氢氧化钠样品中滴加73g的某盐酸恰好完全反应，结束后称量剩余液体的质量为80.8g，求原氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。31、请根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出带有标号仪器的名称①____②____

（2）实验室制取二氧化碳可选用的装置组合是____和____（填写标号）；

（3）请仿照下面的示例；简单指出下面所列的制备二氧化碳气体的方案在实验室不宜采用的一条原因．示例：蜡烛在氧气里燃烧：不易收集（或得到的二氧化碳气体不纯等）．

a．高温锻烧石灰石____；

b．碳酸钠粉末与稀盐酸反应____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】A；根据金刚石、石墨物理性质差异很大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同进行解答；

B；根据碳单质常温下化学性质不活泼进行解答；

C；根据干冰易升华同时吸收大量的热进行解答；

D、根据家里煤气泄漏时，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风进行解答．【解析】【解答】解：A；金刚石、石墨物理性质差异很大是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同；故选项说法正确；

B；古代字画保存了很长时间不变色；是因为碳单质常温下化学性质不活泼，故选项说法正确；

C；干冰用于人工降雨；干冰易升华同时吸收大量的热，故选项说法正确；

D；发现家里煤气泄漏时；应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风，故选项说法错误；

故选D2、B【分析】【分析】根据选项中各元素的相对原子质量和它们与稀硫酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可．【解析】【解答】解：A、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成g氢气．

B、Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成g氢气．

C、Fe的相对原子质量为56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成g氢气．

D；Cu活动性差；不与稀硫酸反应生成氢气．

分析可知；铝放出的氢气最多．

故选B．3、D【分析】【分析】A；根据红磷燃烧时的现象进行分析判断．

B；根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．

C；根据工业炼铁的原理进行分析判断．

D、根据金属的化学性质进行分析判断．【解析】【解答】解：A；红磷燃烧时；产生大量白色烟，故选项说法正确．

B；氢气具有可燃性；为防止发生爆炸，点燃前必须验纯，故选项说法正确．

C；工业炼铁的原理是在高温条件下；用一氧化碳（具有还原性）将铁从化合物中还原出来，故选项说法正确．

D；铁跟硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法错误．

故选：D．4、B【分析】【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．【解析】【解答】解：A；纯硅属于非金属单质；不属于合金．故选项错误；

B；青铜器属于合金．故选项正确；

C；青花瓷器属于硅酸盐材料．故选项错误；

D；汉白玉雕塑属于无机材料．故选项错误．

故选B．5、D【分析】【分析】可以从水在地球上的分布进行分析；水资源量很多，但是淡水少，且分布不均匀，自然界中的水都是混合物．

【解答】

A；地球上水的总量多；但是大多是海水，淡水少，故A正确；

B；我国水资源总量多；人均水量少，故B正确；

C；在我国南方水多；北方水少，故C正确；

D；生活中接触的水大多是水的溶液；故D错误；

故选D．

【点评】本题考查了水资源状况，完成此题，可以依据已有的知识进行．6、D【分析】【分析】胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的人pH小，比较适宜的食物应是pH大的．【解析】【解答】解：胃酸过多的人的胃液酸性较强；应该食用显碱性的物质，玉米粥的酸碱度大于7，显碱性．

故选D．7、C【分析】

A；甲烷的燃烧的过程中甲烷与氧气反应有新物质二氧化碳和水生成；属于化学变化．故选项错误；

B、向澄清石灰水中通入CO2生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和水；有新物质生成，属于化学变化．故选项错误；

C；胆矾的研碎过程只是物质的形态发生了改变；没有生成新物质，发生的是物理变化．故选项正确；

D；镁与盐酸反应的过程中有新物质氢气和氯化镁生成；属于化学变化．故选项错误；

故选C．

【解析】【答案】此题是关于物质变化的判断；物质变化分物理变化和化学变化，二者的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；没有新物质生成，则是物理变化，可以借助化学变化的特征进行判断．

二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】根据灭火的原理；灭火的方法如下：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）使温度降到着火点以下．

燃烧的条件：（1）可燃物；（2）与氧气（或空气）充分接触；（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（也叫着火点）．【解析】【解答】解：（1）蜡烛由下往上依次熄灭；说明二氧化碳具有密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧的性质．

（2）可燃物燃烧需满足与氧气（或空气）充分接触和达到温度达到着火点．棉花燃烧，必须符合这三个条件，而Na2O2和CO2反应生成了O2；同时放出热量，满足了棉花燃烧的条件．

（3）烧菜时油锅的油不慎着火；可将切好的青菜倒入，倒入的青菜能吸收热量，使温度降到可燃物的着火点以下，达到灭火的目的．

（4）影响可燃物燃烧剧烈程度的因素与氧气的浓度；可燃物与氧气的接触面积有关．例如：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，煤粉在空气中燃烧比煤块更剧烈等．

故答案为：（1）二氧化碳具有密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧的性质；（2）氧气（或空气）充分接触；达到温度达到着火点；（3）使温度降到可燃物的着火点以下．（4）氧气的浓度；可燃物与氧气的接触面积．9、略

【分析】

在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜，可以使用盐酸与锌反应除去锌，该反应能生成氯化锌和氢气，也可以使用硫酸铜溶液除去锌，所以本题答案为：加入一定量的稀盐酸直至停止放出气泡为止，然后洗涤，过滤，干燥，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，加入一定量的CuSO4溶液直至反应停止；然后洗涤，过滤，干燥．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，进行除杂时，选用的试剂不能引入新的杂质．

10、③①②⑤⑥④【分析】【分析】本题考查的是实验室中氧气的制取，根据实验室氧气制取的步骤分析。【解答】实验室制取氧气时，首先要检查装置的气密性，然后装药品、固定仪器，再点燃酒精灯，等气泡均匀连续冒出时收集气体，收集完毕后要先移导气管再熄灭酒精灯，以防止水倒流入试管引起试管破裂，故答案为：rm{垄脹垄脵垄脷垄脻垄脼垄脺}。【解析】rm{垄脹垄脵垄脷垄脻垄脼垄脺}11、略

【分析】【分析】（1）实验室制取气体的发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；熟记一些常用的化学方程式；将两种情况都分析一下看哪种情况合适；

（2）应先除去氯化氢气体再除去水蒸汽；若先除水蒸汽，除去氯化氢气体时又会带出部分水蒸汽；

（3）根据大气压的知识回答．【解析】【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳；反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选B固-液不加热型的发生装置；实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成份是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；二氧化碳密度大于空气的密度，所以用C装置收集二氧化碳气体，气体应从导管③进入．

故答案为：B；③．

（3）应先除去氯化氢气体；再除去水蒸汽，D和F装置都能除去氯化氢气体，但D装置中的氢氧化钠还会与主物质二氧化碳发生反应，因而只能用F装置除去氯化氢气体；E装置中的浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂，且不与二氧化碳发生反应．所以连接的顺序依次为：①⑧⑨⑥⑦．

故答案为：⑧⑨⑥⑦．

（4）氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；氢氧化钠吸收了二氧化碳之后，集气瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的石灰水被压入集气瓶；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．

故答案为：澄清石灰水沿导管进入集气瓶内且变浑浊．12、略

【分析】试题分析：（1）空气中含量最多的气体单质是氮气，化学式为N2。（2）H、N、O三种元素组成的酸可为硝酸，化学式为：HNO3。（3）—种带正电的根的离子可为铵根离子，符号为NH4+（4）一种碱可为铵水，化学式为：NH3•H2O考点：化学用语的书写【解析】【答案】（1）N2。（2）HNO3。（3）NH4+（4）NH3•H2O三、判断题(共7题，共14分)13、√【分析】【分析】根据氢气的化学性质比较活泼，能和很多物质反应进行解答．【解析】【解答】解：氢气的化学性质比较活泼；能和很多物质反应．

故答案为：√．14、√【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一种物质；属于纯净物．

故答案为：√．15、√【分析】【分析】根据在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数进行分析．【解析】【解答】解：在原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，所以在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数这种说法是正确的．

故答案为：√．16、√【分析】【分析】根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．催化剂可以加快反应的速率．【解析】【解答】解：氯酸钾放出气泡很慢；撒入少量二氧化锰很快产生气体，是因二氧化锰在反应中作催化剂，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，故对．

答案：√17、×【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：蔗糖和食盐都能溶于水；所以不能用过滤的方法分离．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子之间有间隔来分析判断．【解析】【解答】解：由于分子之间有间隔；1毫升酒精与10毫升水相混合时，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以，总体积小于11毫升．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】蒸发是分离可溶性固体与液体的一种方法，结合蒸发操作中的注意事项对此题作答．【解析】【解答】解：在进行蒸发操作时，等出现较多量固体停止加热，靠余热蒸干晶体，不能把水蒸干，所以本题答案为：×．四、实验题(共4题，共8分)20、略

【分析】【分析】注意在审题过程有效信息的捕捉，在题干中题目特别强调NiFe2O4的质量和化学性质的反应前后都没有发生改变，这是解题的金钥匙．【解析】【解答】解：可以利用镍铁氧体（NiFe2O4）将呼出的二氧化碳转化为氧气，而NiFe2O4本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化．这句话中可以提炼出两个要点：

（1）镍镍铁氧体是将二氧化碳转化为氧气；而没有说是和二氧化碳反应，所以镍铁氧体可能不是反应物．

（2）镍铁氧体在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化．所以就在提示镍铁氧体起到催化剂的作用．

所以镍铁氧体是催化剂．

故答案：催化剂．21、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行解答；

（2）根据化学式某元素右下角的数字为该元素原子个数；进行解答；

（3）根据化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数，进行解答．【解析】【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；可得丙烷的。

相对分子质量为：12×3+8=44；故答案为：44；

（2）根据化学式某元素右下角的数字为该元素原子个数；可知丙烷分子中碳原子；氢原子的个数比为：3：8；

故答案为：3：8；

（3）根据化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。

设含有16g氢元素的丙烷质量为X

16g=X××100%解得X=88g；

故答案为：88g．22、略

【分析】【分析】根据方程式利用锌粒的质量可求氢气的质量，同样也可求硫酸的质量，在根据硫酸溶液的质量可求溶液的溶质质量分数．【解析】【解答】解：根据方程式的计算找到已知量求未知量．

设可制得氢气的质量为x；参加反应的硫酸的质量为y．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

；g

稀硫酸的溶质质量分数：×100%=19.6%

答：可制得0.4g氢气，所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%．23、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律进行分析解答：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和；需要特别注意参加反应和生成的物质的状态，特别是在有气体生成或参加的反应．【解析】【解答】解：（1）木柴与氧气反应生成二氧化碳气体；根据质量守恒定律，因二氧化碳气体逸出，故余下灰烬的质量比原木材的质量减少了．

（2）铜丝在火焰上燃烧生成氧化铜；根据质量守恒定律，参加反应的铜丝和氧气的质量等于生成的氧化铜的质量，故灼烧后的“铜丝”质量大于铜丝的质量．

（3）加热高锰酸钾生成锰酸钾；二氧化锰、氧气；根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰、氧气的质量之和，因氧气逸出，故反应后剩余的总质量比反应前总质量减少了．

故答案为：（1）＜；（2）＞；（3）＜．五、探究题(共4题，共12分)24、略

【分析】解：（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品；②溶解沉降，③过滤，④蒸发，⑤冷却结晶；

（2）用托盘天平称量样品时；若指针偏向右边，则表示左盘轻，砝码重，故选：B；

（3）在进行②；③、④操作时；都要用到玻璃棒，其作用分别是：②加快溶解；③引流；④使液体受热均匀；

（4）①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有气泡生成，证明溶液中有CO32-；

②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-；

③氯化钡和硫酸钾反应生成了氯化钾；即使草木灰中不含有氯离子，也能够产生氯化银沉淀，因此观察到有白色沉淀生成，不能证明草木灰中含有氯离子．

故答案为：（1）过滤；蒸发；

（2）B；

（3）加快溶解；引流，使液体受热均匀；

（4）①气泡，CO32-；

②白色沉淀，SO42-；

③否；氯化钡和硫酸钾反应生成了氯化钾；即使草木灰中不含有氯离子，也能够产生氯化银沉淀．

根据实验现象可以判断实验结论；

根据玻璃棒的用途有转移物质；搅拌、引流等进行分析；

根据氢离子能和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳进行分析；

根据钡离子能和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡；氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银进行分析．

本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答．【解析】过滤；蒸发；B；加快溶解；引流；使液体受热均匀；气泡；CO32-；白色沉淀；SO42-；否；氯化钡和硫酸钾反应生成了氯化钾，即使草木灰中不含有氯离子，也能够产生氯化银沉淀25、略

【分析】解：rm{(1)}通过分析题中所指仪器的作用可知，仪器rm{垄脿}的名称为水槽，仪器rm{垄脺}在一般实验中的用途为：用于收集和贮存少量气体；

rm{(2)}利用上述部分仪器和药品可制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}若制取rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}氧气，在实验实验中一般取用药品的质量rm{1.6g}理由是：在实验过程中收集氧气的时机是“当气泡连续均匀冒出时”，在此之前生成的少量氧气不能形成稳定的氧气流，所以会有部分氧气逸出而没有收集到；

rm{>15.8g}连接好装置检査装置气密性时；用手紧拥试管壁，使试管内气体温度升高，内部压强变大，大于外界压强，在压强差作用下，气体从导管口处逸出，证明该装置的气密性良好；

rm{(3)}画图要求：rm{(4)}药品平铺；rm{垄脵}有棉花；rm{垄脷}画胶塞要涂实；rm{垄脹}导管略伸出胶塞rm{垄脺}不超过胶塞厚度的三分之一rm{(}管弯部位适当，导管不能透过水槽和集气瓶瓶口；rm{)}胶管要涂实；位置适当，所以。

故答案为：rm{垄脻}水槽；用于收集和贮存少量气体；

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{(1)}在实验过程中收集氧气的时机是“当气泡连续均匀冒出时”，在此之前生成的少量氧气不能形成稳定的氧气流，所以会有部分氧气逸出而没有收集到；

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}升高；变大，大于外界压强；

rm{>}

rm{(3)}根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

rm{(4)}根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；收集氧气的正确时机是当气泡连续均匀冒出时，开始收集进行分析；

rm{(1)}根据利用装置内外的压强差检验装置的气密性进行分析；

rm{(2)}根据画图时注意：rm{(3)}药品平铺；rm{(4)}有棉花；rm{垄脵}画胶塞要涂实；rm{垄脷}导管略伸出胶塞rm{垄脹}不超过胶塞厚度的三分之一rm{垄脺}管弯部位适当，导管不能透过水槽和集气瓶瓶口；rm{(}胶管要涂实；位置适当进行分析。

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。rm{)}【解析】水槽；用于收集和贮存少量气体；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}在实验过程中收集氧气的时机是“当气泡连续均匀冒出时”，在此之前生成的少量氧气不能形成稳定的氧气流，所以会有部分氧气逸出而没有收集到；升高；变大，大于外界压强rm{>}26、略

【分析】解：rm{(1)}酒精灯是常用的加热仪器；水槽是盛水的仪器，故答案为：酒精灯；水槽；

rm{(2)}氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；属于分解反应；故答案为：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}分解；

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}若用装置rm{(3)}收集的氧气不纯；原因可能是没有等到气泡连续均匀冒出就收集；故答案为：没有等到气泡连续均匀冒出就收集；

rm{B}用装置rm{(4)}收集氧气，验满时将带火星的木条放在rm{C}处，因为氧气的密度比空气的密度大，从rm{a}管进入；故答案为：rm{b}

rm{a}实验室制取rm{(5)}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置rm{CO_{2}}是用软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止，若利用该装置制取二氧化碳气体，药品加入完毕后rm{D}如图所示rm{(}欲产生二氧化碳接下来的操作是：挤压软塑料管；故答案为：rm{)}挤压软塑料管；

酒精灯是常用的加热仪器，水槽是盛水的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集rm{.}若用装置rm{.}收集的氧气不纯，原因可能是没有等到气泡连续均匀冒出就收集；用装置rm{B}收集氧气，验满时将带火星的木条放在rm{C}处，因为氧气的密度比空气的密度大，从rm{a}管进入rm{b}实验室制取rm{.}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热rm{CO_{2}}二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集rm{.}装置rm{.}是用软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止，若利用该装置制取二氧化碳气体，药品加入完毕后rm{D}如图所示rm{(}欲产生二氧化碳接下来的操作是：挤压软塑料管．

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强rm{)}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{.}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．rm{.}【解析】酒精灯；水槽；rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}分解；没有等到气泡连续均匀冒出就收集；rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{a}挤压软塑料管rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}27、略

【分析】解：白磷的着火点rm{40隆忙}所以白磷在阳光照射下会自燃，白磷燃烧时消耗氧气，产生五氧化二磷rm{.}开始时，燃烧的热量空间内温度升高，从而使气体体积相对较低温度下变大，导致左瓶中压强明显增大，压缩气球变小rm{.}温度降低，气体相对体积也会变小，装置内压强变小，外界气体进入气球rm{.}此时气球必然变大rm{.}故答案为：乙瓶中白磷燃烧；放出大量的白烟；甲瓶中的气球的先变小后又变大．

根据瓶中的热量变化与压强的情况进行分析解答本题．

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力rm{.}增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．【解析】乙瓶中白磷燃烧，产生大量白烟；甲瓶中的气球先变小后变大六、简答题(共4题，共8分)28、略

【分析】【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解析】【解答】解：（1）碳在氧气充足时燃烧生成C02，反应的化学方程式为：C+O2CO2．

（2）碳在氧气不充足的条件下燃烧生成C0，反应的化学方程式为：2C+O22CO．

（3）碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑．

（4）碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑．

（5）高温条件下，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO22CO．

故答案为：（1）C+O2CO2；

（2）2C+O22CO；

（3）C+2CuO2Cu+CO2↑；

（4）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；

（5）C+CO22CO．29、CuSO4、Na2SO4NaOHNa2CO3+CaCl2═2NaCl2+CaCO3↓无色酚酞溶液Na2CO3、BaCl2、NaOH【分析】【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钠和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠、碳酸钠的水溶液显碱性等知识进行分析．【解析】【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色；硫酸钠和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠；碳酸钠的水溶液显碱性．

（1）白色粉末加水溶解得到无色溶液和白色沉淀；所以粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀加入稀盐酸，全部溶解，所以白色粉末中一定含有氯化钡；碳酸钠，一定不含硫酸钠，可能含有氢氧化钠；

（2）生成白色沉淀的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；

（3）碳酸钠；氢氧化钠都显碱性；都能使无色酚酞变红色，要检验氢氧化钠需要先将碳酸钠检验并除去，所以。

。实验步骤实验现象实验结论①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液产生白色沉淀猜想Ⅱ不成立②在①反应后的试管中滴加无色酚酞溶液溶液变为红色猜想Ⅲ成立【得出结论】白色粉末的成分是：Na2CO3、BaCl2；NaOH．

故答案为：（1）CuSO4、Na2SO4；NaOH；

（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；

（3）【进行实验】无色酚酞溶液；

【探究结论】Na2CO3、BaCl2、NaOH．30、D碳酸氢钠Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2ONaOH固体溶于水也会放出热量引流，防止液体溅出Ba（OH）2+MgSO