2025年湘教版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版九年级化学下册月考试卷497考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、研究和学习化学；有许多方法．下列方法中所举例错误的是（）

。选项方法示例A实验法用浓氨水、酚酞溶液做“分子运动现象”实验B分类法根据原子的最外层电子数，将元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素C归纳法根据木炭、硫等物质能在氧气中燃烧，归纳出氧气具有助燃性D类比法根据镁带能在空气中燃烧，推测铁丝也能在空气中燃烧A.AB.BC.CD.D2、如图是甲、乙两种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A.甲粒子的化学性质比乙粒子稳定B.两种粒子属于同种元素C.甲粒子是阳离子D.乙粒子是原子3、用下列物质除污或清洗时有乳化现象的是（）A.用自来水清洗烧杯B.用水冲去掉衣服上沾的食盐C.用洗洁精清洗餐具上的油污D.用汽油除去衣服上的油污4、由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是（）A.分子间的间隔变化B.分子的质量变化C.分子的体积变化D.分子的种类变化5、膨松剂是一种食品添加剂；它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软；

多孔rm{.}碳酸氢钠rm{(NaHCO_{3})}受热后发生分解反应生成二氧化碳；水和碳酸钠；是常用。

的膨松剂之一rm{.}它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂rm{.}复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：rm{NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}}rm{NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}}C.碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用D.复合膨松剂应在干燥的环境中保存rm{CO_{2}隆眉+H_{2}O+Na_{2}CO_{3}}6、制备卤磷酸钙萤光粉所用的原料氯化钙中混有氯化镁，除去的方法是把原料氯化钙的水溶液加热到90℃～95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀，过滤除去．此沉淀剂最好选用（）A.氢氧化钙乳浆B.碳酸钠溶液C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液7、食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应．因此；吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期．下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品的保质期的是（）

A.红磷。

B.固体烧碱。

C.铁粉。

D.生石灰。

8、下列化学实验操作不正确的是A.倾倒液体B.量取液体C.点燃酒精灯D.滴加液体评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、小虎同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持水的化学性质的粒子模型是____（填序号）；

小芳说：“要计算每一勺水里的分子的数量，就像用勺子计算大西洋的水一样．”这句话说明分子具有的特征是____．10、人类的生产生活离不开金属；下列三种金属被发现；使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．

（1）金属大规模被使用的先后顺序跟____（填序号）选项关系最大．

①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性．

（2）为探究锰与铁的金属活动性；在相同温度下，取大小相同；表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：

。金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁____（填“＞”“＜”）锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：____和____．11、（2006•浦东新区一模）在地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是．12、四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH．

【查阅资料】

①Na2S4受热时；会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性，能与NaOH溶液发生反应）．

②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH、Na2CO3不反应．

③二氧化碳能溶于水；且能与NaOH溶液发生反应．

【实验过程】

①取0.5g碳酸钠（过量）、0.2g硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：4Na2CO3+12S+O2═2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2．

其中蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用有____（填序号）．

A．吸收生成的二氧化碳气体。

B．吸收生成的硫化氢；防止污染空气。

C．防止空气中二氧化碳气体进入。

②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）．

③将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到____；塞紧橡胶塞．将。

试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2．理论上h2：h1=____．

④按照①～③再重复实验2次．3次实验数据如下表所示．

第1次第2次第3次h1/cm11.011.411.6h2/cm8.79.19.2【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为____%（结果精确到0.1%）．

【反思与评价】若实验过程②中；冷却后，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操。

作，会影响测定结果．甲同学认为可能偏大，其理由是____；乙同学认为可能偏小，其理由是____．13、铜镁合金具有优良的导电性；常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验，取铜镁合金20g放入烧杯中，将280g稀硫酸分4次加入烧杯，充分反应后，测的剩余固体的质量记录如下．请计算：

次数1234加入稀硫酸质量/g70707070剩余固体质量/g18.216.414.613.2（1）合金中铜、镁的质量比为____．

（2）第三次加入稀硫酸反应后溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）14、在2X+Y=Z+2R反应中，已知X、Y、Z的相对分子质量分别为20、49、71，若8gX恰好与Y完全反应，生成R的质量为____g．15、四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH

【查阅资料】

①Na2S4受热时；会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢．

②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水；常温下与NaOH溶液不反应．

③NaOH溶液可吸收硫化氢和二氧化碳．

【实验过程】如图所示．

①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图①所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：4Na2CO3+12S+X2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为____；

②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图②所示）；

③将该试管插入水中（如图③所示），拔下橡胶塞，观察到____，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离h2，记录数据h2．理论上h2：h1=____；

④按照①～③再重复实验2次；3次实验数据如表所示．

。第1次第2次第3次h1/cm11.011.411.6h2/cm8.79.19.2【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为____%（结果精确到0.1%）；

【反思与评价】实验过程①中浓NaOH溶液的作用是____；若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，测定结果____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是：____．16、如图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器；其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验．请完成实验报告：

。实验目的实验现象实验结论测定空气中______的体积分数白磷着火火燃烧，活塞先向右移，后左移，最后停在约为_____（填整数）的位置上．空气的成分按体积算，_____约占1/5．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、旅游城市标志青铜奔马（马踏飞燕）变绿，说明它发生了化学反应____．18、酒精灯内装的酒精不能超过容积的，最好也不少于．____．19、判断正误（用√或×表示）：当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；请注意，这是SO2污染的迹象．____．20、使用量筒时，视线要与凹液面最低处保持水平．____．（判断对错）21、氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了．____．（判断对错）22、50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水，可以得到150克20%的蔗糖水____．（判断对错）23、用双氧水加入二氧化锰可以得到氧气，所以二氧化锰是反应物____．评卷人得分四、实验题(共2题，共16分)24、著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药．炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑

（1）推断X的化学式为____．

（2）若生成13.2g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？25、选择合适的试剂；除去括号内的杂质，并写出有关的化学方程式．

（1）Cu（Fe）除杂试剂____（填化学式）；化学方程式：____

（2）Na0H（Na2CO3）除杂试剂____（填化学式）；化学方程式：____．评卷人得分五、推断题(共3题，共21分)26、rm{A-F}均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示rm{(}“rm{隆煤}”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应rm{)}其中rm{B}俗称熟石灰，rm{C}是最常用的溶剂，rm{D}为大理石的主要成分，rm{F}与rm{C}元素组成相同。

rm{(1)A}的化学式是______，rm{F}的名称是______。

rm{(2)D隆煤A}反应的基本类型是______。

rm{(3)B隆煤C}反应的化学方程式为______。

rm{(4)F隆煤E}反应的化学方程式为______。27、（2012•丹阳市校级模拟）某同学用如图的形式对所学知识进行归纳；其中甲包含了乙；丙、丁．下表是他对四类物质的具体归类，请你填写丁中的内容：

。甲乙丙丁例：常见干燥剂生灰石浓硫酸____空气的主要污染物一氧化碳氮氧化物____含碳酸钙的矿物白垩大理石____食品中的有机物糖类物质油脂____28、已知A；E是碱；X、Y是酸，其余的物质都是盐，G是不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们之间的转化关系如下图所示．

请回答：

（1）写出有关物质的化学式：A____；F____．

（2）写出下列反应的化学方程式：

A+B：____；

D+F：____．评卷人得分六、简答题(共4题，共36分)29、实验室中；利用图1可以制取气体，请回答下列问题．

（1）写出编号为①的仪器名称____；

（2）点燃甲中的酒精灯制取并用丙收集氧气，反应的表达式为____；检验是否收集满的方法是____；

（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选用的发生装置是____（填空“甲”或“乙”）；若用丙装置除去氧气中的水蒸气，丙中盛放的液体试剂是浓硫酸，气体应从____（填“a”或“b”）端导入；

（4）为测定生成氧气的体积，应选用图2装置____，若要测定产生的氧气的体积，则图2广口瓶中上方的空气对测定结果____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．30、（2014•武汉模拟）小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2）；请你与小强共同探究．

（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，小强认为是该气体是____，他的分析原因是____；并用带火星的木条靠近P处检验证明了他的猜想．

（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物应为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：____．

（3）请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：____．

（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论____．

（5）小强发现：CaO2与水反一段时间后，反应速度明显变慢，请猜想可能的原因____．31、近几年我国某些城市酸雨污染较为严重；主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．

【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．

【查阅资料】（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）．

（2）已知SO2和CO2有许多化学性质的相似的，也能使澄清石灰水变浑浊（生成的CaSO3是白色难溶于水的固体）．写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式______．

根据上述资料；甲同学；乙同学同学分别设计实验方案进行探究．

【实验探究】（1）甲同学进行了如图1所示A；B两步实验：

“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色；B中澄清石灰水变浑浊．

由此甲同学认为：煤燃烧生成了二氧化硫和二氧化碳；证明煤中含有碳元素和硫元素．

（2）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：______．

于是乙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：

【结论与反思】

（1）如图C装置的作用是______．

（2）要证明煤中含有碳元素和硫元素；乙同学的实验中的现现象分别是。

B：______C：______D：______．32、根据如图回答问题．

（1）图中e、f仪器的名称：e____，f____；

（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，选用发生装置____（填字母A、B、C、D），反应化学方程式是____；

（3）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置____（填“漏气”；“不漏气”或“无法确定”）；

（4）常温下用块状固体和液体反应制气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是____（选填下列说法的序号）；

A．可以随时加液B．可以控制反应速率C．可以控制反应发生与停止。

（5）用锌粒和稀硫酸制取氢气，若用D装置排水法来收集氢气，瓶中装入水的量应为____（选“少量”、“多量”或“满瓶”），气体从____管通入（填“g”或“h”）．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】A．根据测定“分子运动现象”实验方法来分析；

B．根据元素的分类来分析；

C．根据氧气的性质来分析解答；

D．根据金属的活动性来分析．【解析】【解答】解：A．浓氨水具有挥发性；且呈碱性，可用浓氨水；酚酞溶液做“分子运动现象”实验，故A正确；

B．最外层电子数＜4的为金属元素；最外层电子数＞4的为非金属元素，最外层电子数为8（氦为2个）的为稀有气体元素，故B正确；

C．木炭；硫等物质能在氧气中燃烧；说明氧气具有助燃性，故C正确；

D．铁丝可以在氧气中燃烧；不能在空气中燃烧，故D错误．

故选D．2、B【分析】【分析】核电荷数（质子数）与核外电子数相同的是原子的结构示意图；核电荷数（质子数）大于核外电子数的是阳离子的结构示意图；核电荷数（质子数）小于核外电子数的是阴离子的结构示意图；质子数决定元素的种类．【解析】【解答】解：A；甲粒子为原子；最外层电子数为6化学性质不稳定，乙粒子最外层电子数是8已达到稳定结构，故A说法不正确；

B；由于甲、乙的核内的质子数相同；属于同种元素．故B说法正确；

C；甲粒子的质子数是8；核外电子数是8，属于原子．故C说法不正确；

D；乙粒子的质子数是8；核外电子数是10，属于阴离子．故D说法不正确．

故选：B3、C【分析】【分析】A；自来水可以把灰尘、汗液冲去；

B；用水清洗玻璃杯中的食盐；食盐易溶于水，属于溶解作用；

C；洗涤剂对油污具有乳化作用；

D、根据汽油能溶解油污的原理考虑．【解析】【解答】解：A；用自来水清洗烧杯是利用溶解原理洗去可溶性污物；利用悬浊液形成的原理洗去不溶性污物．故A选项错误；

B；用水清洗玻璃杯中的食盐；食盐易溶于水，属于溶解作用，故选项错误；

C；用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用．故选项正确；

D；用汽油清洗油污是利用了溶解原理；不是利用乳化原理．故选项错误；

故选C．4、A【分析】【解答】解：热胀冷缩现象；主要是因为物体中的分子间的间隔随温度的改变而改变；分子的质量；体积、种类不变；故答案：A．

【分析】热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间间隔随温度的改变而改变．5、D【分析】解：碳酸氢钠在加热的条件下会生成碳酸钠；水和二氧化碳；碳酸氢钠与酸反应也会生成生成二氧化碳，二氧化碳可以是食品变得松软、多孔．

A；任何受热分解能产生无毒气体的物质才可以做食品膨松剂；故A错误；

B、碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}}rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}}故B错误；

C；碳酸氢钠做膨松剂时；也可以与有机酸反应，故C错误；

D；复合膨松剂遇水会产生二氧化碳；起到膨松作用，所以合膨松剂应在干燥的环境中保存，故D正确．

故选：rm{CO_{2}隆眉+H_{2}O+Na_{2}CO_{3}}．

根据碳酸氢钠在加热的条件下会生成碳酸钠；水和二氧化碳；碳酸氢钠与酸反应也会生成生成二氧化碳，二氧化碳可以是食品变得松软、多孔等知识进行分析．

本题主要考查了碳酸氢钠的化学性质，难度不大，需要结合学过的知识进行解答．rm{D}【解析】rm{D}6、A【分析】【分析】根据除杂质的原则进行分析．对于除杂问题，要以不能引进新的杂质离子、除杂后的溶液容易分离为根本．CaCl2、MgCl2两物质不同的地方是：一个是Ca2+一个是Mg2+，杂质离子是Mg2+．要想使杂质离子进行转化，所选试剂的阳离子必须是Ca2+，且生成溶液容易分离．【解析】【解答】解：A、氢氧化钙乳浆能将Mg2+转化为沉淀，同时生成Ca2+；并且生成的沉淀用过滤的方法除去．故A符合题意。

B、如加入碳酸钠溶液，溶液中引入了Na+；并且生成两种物质都沉淀，不易分离．故B不符合题意；

C、如加入氯化钠溶液，溶液中引入了Na+；并且不能把镁离子沉淀，故不符合题意．

D、如加入NaOH溶液，溶液中引入了Na+．故不符合题意；

故选A．7、C【分析】

铁粉能和空气中的氧气；水等物质发生化学反应；从而把氧气除去．

故选C．

【解析】【答案】根据物质能否与氧气反应和有无毒性或腐蚀性考虑．红磷；固体烧碱、生石灰在通常情况下不能和氧气反应；铁粉在通常情况下能够和氧气、水等物质反应生成铁锈．

8、D【分析】A、倾倒液体：向量筒中倾倒液体时必须口对口，标签对手心，试剂瓶的瓶塞倒放在实验台上．故本选项正确；B、量取液体,应视线与凹液面的最低处相平，故本选项正确；C、点燃酒精灯：用火柴划燃后，快速靠近酒精灯的灯芯处就可以了．故本选项正确；D、根据滴管的使用：胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染，故操作错误；故选D【解析】【答案】D二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】根据分子模型，识别出水分子；并分析进行类比的相似特点，判断微粒的特性．【解析】【解答】解：分子保持物质的化学性质；保持水化学性质的是水分子；而水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；

一勺水由大量的水分子构成；此点说明构成水的微粒质量和体积都很小；

故选C；分子的质量和体积很小．10、略

【分析】

（1）在金属活动性顺序中；化学性质越活泼的金属越易和空气中的成分发生化学变化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越难以发现，故答案为：③

（2）由于铁和稀盐酸反应时放出气泡的速率慢；说明铁的活动性比锰弱；验证金属的活动性顺序，除了使用金属和酸溶液反应外，也可以采用金属和盐溶液，故答案为：＜，锰和硫酸亚铁溶液；铁和硫酸锰溶液。

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；越靠前的金属活动性越强，和稀酸溶液反应时现象就越剧烈，而且只有氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以设计实验来验证金属的活动性顺序．

11、略

【分析】

地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，化合价分别是+3、-2，所以它们组成的化合物是Al2O3．

故答案为：Al2O3．

【解析】【答案】地壳中元素含量由高到低依次是氧；硅、铝、铁．

12、AB试管内液面上升至液面高度不再改变4：520.5在制备Na2S4时，试管中有CO2生成，残留的CO2会溶解于水，被吸收，导致测定结果偏大在制备Na2S4时消耗了试管中的O2，残留了较多的N2，同时生成的CO2被浓氢氧化钠溶液吸收，放置时间较短，试管内不完全是空气，氧气浓度偏低，导致测定结果偏小【分析】【分析】【实验过程】①根据二氧化碳和NaOH溶液反应以及Na2S4受热时；会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）进行解答；

③根据四硫化钠和氧气；水反应生成硫和氢氧化钠；会使得试管内压强变小以及空气中氧气约占空气体积的五分之一进行解答；

【解释与结论】根据空气中氧气的体积分数=×100%进行解答；

【反思与评价】根据未放置一段时间会导致试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异进行解答．【解析】【解答】解：【实验过程】①二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，Na2S4受热时；会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性），所以蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收生成的二氧化碳气体和有毒的硫化氢气体；

③四硫化钠和氧气、水反应生成硫和氢氧化钠，会使得试管内压强变小，将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一；空气中氧气约占空气体积的五分之一，将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，可以知道理论上h1：h2=5：4；

【解释与结论】空气中氧气的体积分数=×100%=20.5%；

【反思与评价】未放置一段时间会导致试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异．甲同学认为可能偏大，其理由是在制备Na2S4时，试管中有CO2生成，残留的CO2会溶解于水；被吸收，导致测定结果偏大．

乙同学认为可能偏小，其理由是：在制备Na2S4时消耗了试管中的O2，残留了较多的N2，同时生成的CO2被浓氢氧化钠溶液吸收；放置时间较短，试管内不完全是空气，氧气浓度偏低，导致测定结果偏小．

答案：

【实验过程】①AB；

③试管内液面上升至液面高度不再改变；79：100（或4：5）

【解释与结论】20.5；

【反思与评价】在制备Na2S4时，试管中有CO2生成，残留的CO2会溶解于水；被吸收，导致测定结果偏大．

在制备Na2S4时消耗了试管中的O2，残留了较多的N2，同时生成的CO2被浓氢氧化钠溶液吸收，放置时间较短，试管内不完全是空气，氧气浓度偏低，导致测定结果偏小．13、33：17【分析】【分析】（1）根据铜不和硫酸反应而金属镁和硫酸反应生成氢气进行解答；

（2）根据金属镁的质量求出生成硫酸镁的质量．【解析】【解答】解：（1）剩余固体的质量为铜的质量；所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g-13.2g=6.8g，合金中铜；镁的质量比=13.2：6.8=33：17；

（2）分析表中数据可知；与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为（20g-18.2g）=1.8g．第三次加入稀硫酸反应后消耗镁的质量为1.8g×3=5.4g

设恰好反应后溶液的溶质质量为y；生成氢气质量为z；

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

241202

5.4gyz

y=29g

z≈0.48g

恰好反应后溶液的溶质质量分数=×100%≈34.9%

答案：

（1）33：17；

（2）第三次加入稀硫酸反应后溶液中溶质的质量分数为34.9%14、略

【分析】【分析】从质量守恒定律的定义来解答．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，质量守恒定律适合所有的化学反应，有些反应表面上不符合质量守恒，那是忽略了某些气体反应物或生成物的质量．在化学方程式计算时，计算质量时与化学式前面的系数无关，在计算相对分子质量时，与化学式前面的系数是有关的．【解析】【解答】解：设R相对分子质量为a；根据质量守恒列等式：40+49=71+2a，解得a=9；

设R的质量为b；

2X+Y=Z+2R

4018

8gb

；

b=3.6g；

答案：3.6．15、略

【分析】【分析】【实验过程】①根据化学反应前后原子的种类和数目不变；③根据四硫化钠和氧气；水反应生成硫和氢氧化钠；会使得试管内压强变小以及空气中氧气约占空气体积的五分之一进行解答；

④【解释与结论】根据空气中氧气的体积分数进行解答；

【反思与评价】二氧化碳和NaOH溶液反应以及Na2S4受热时；会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）进行解答；

根据未放置一段时间会导致试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异进行解答．【解析】【解答】解：

【实验过程】①根据化学反应前后原子的种类和数目不变和4Na2CO3+12S+x2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，可知X的化学式为O2；故填：O2

③四硫化钠和氧气、水反应生成硫和氢氧化钠，会使得试管内压强变小，将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一；空气中氧气约占空气体积的五分之一，将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2．理论上h2：h1=5：4；故填：水进入试管内；进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一；5：4；

④【解释与结论】空气中氧气的体积分数=×100%=20.9%；故填：20.9；

【反思与评价】二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，Na2S4受热时；会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性），所以蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收生成的二氧化碳气体和有毒的硫化氢气体，未放置一段时间会导致试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异．故填：试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异．

答案：

①O2

③有淡黄色固体生成；水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一5：4

④吸收生成的二氧化碳气体和有毒的硫化氢气体偏小试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异16、略

【分析】

该实验在两点上进行了改进突破；第一点加热方式的改进，优点在于：不在空气中点燃，避免了大气污染，同时减少了药品的消耗量（原来在空气中点燃要消耗一部分），同时在装置内加热，就避免了在外界点燃后移进集气瓶过程中对集气瓶内的氧气的消耗以及对装置内气体的解热导致的气体外逸．这样就能够使结果更准确．第二点，所用仪器的更换．用粗细一致且带刻度的玻璃仪器来代替集气瓶，便于体积的准确划分，原来集气瓶分成五份时由于粗细不一导致分的不相等．而现在用的玻璃管本身就带刻度，便于读数，且读数更精确．

对于实验报告的填写，可以将实验报告前后联系起来考虑，后面问空气中哪一成分占自然是氧气，所以前面实验的就是测定氧气的体积分数的．而最后活塞所在的位置的刻度，要考虑装置内气体共10mL，消耗掉2mL氧气后，气体剩余8mL．所以最终停止了刻度“8”处．

故答案：氧气；8；氧气。

【解析】【答案】这个实验改进有两处；一是加热方式的改进，二是集气瓶换成了有刻度且粗细一致的玻璃仪器．当然问题考查与改进部分关系不大．

三、判断题(共7题，共14分)17、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：青铜奔马（马踏飞燕）变绿过程中有新物质铜锈生成；属于化学变化．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】根据酒精灯的使用方法、注意事项等进行分析判断即可．【解析】【解答】解：酒精灯内酒精太少，则灯壶内酒精蒸汽过多，易引起爆炸；灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃，可能出现灯内酒精发生燃烧而爆炸，故给酒精灯添加酒精时，最好不要超过酒精灯容积的，最好也不少于．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】二氧化硫是酸性气体，易结合水形成酸，根据二氧化硫产生污染时所导致的影响来回答．【解析】【解答】解：二氧化硫是酸性气体，易结合水形成亚硫酸、硫酸，这些酸会导致苔藓枯死，雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，所以在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，这是SO2污染的迹象．故答案为：√．20、√【分析】【分析】根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断即可【解析】【解答】解：由量筒的使用方法；用量筒量取液体时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】由学过的知识可知：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质．【解析】【解答】解：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质；故答案为：×（或错误）22、×【分析】【分析】溶液具有均一性、稳定性，两种质量分数相同的同种溶液混合后，溶质质量分数不变．【解析】【解答】解：50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水；可以得到150克10%的蔗糖水，该题说法不正确．

故填：×．23、×【分析】【分析】催化剂在反应中表现出改变反应速率的特性，而本身的化学性质和质量都不变的特点．【解析】【解答】解：二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中只是加快双氧水放出氧气的速度；而本身的化学性质和质量在化学反应前后都不变，它在反应中所起的作用是催化作用，不是反应物．

故答案为：×．四、实验题(共2题，共16分)24、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律中的元素种类不变；原子个数不变的规律可以得出X的化学式．

（2）由生成二氧化碳的质量根据三硝酸甘油酯分解的化学方程式可以计算出生成氧气的质量．【解析】【解答】解：（1）由4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑可知：

反应物中有12个碳原子；20个氢原子、12个氮原子和36个氧原子；

生成物中有12个碳原子；20个氢原子和36个氧原子；另外有6个X分子；

根据质量守恒定律中元素种类不变；原子个数不变的规律可知：

反应物中的12个氮原子全部进入了6个X分子中；每个X分子中含有2个氮原子；

根据气体单质化学式的书写方法可知X的化学式为N2

（2）设生成氧气的质量为x

4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑

52832

13.2gx

=；x=0.8g

答：生成氧气的质量为0.8g．25、略

【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：（1）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸或稀硫酸除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

（2）要除去NaOH溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙（或氢氧化钡溶液）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

故答案为：（1）HCl（或H2SO4）；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（2）Ca（OH）2（或Ba（OH）2）；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（其他答案合理即可）．五、推断题(共3题，共21分)26、略

【分析】解：rm{(1)A隆芦F}均为初中化学常见的物质，rm{B}俗称熟石灰，所以rm{B}是氢氧化钙，rm{C}是最常用的溶剂，所以rm{C}是水，rm{D}为大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸钙，rm{D}会转化成rm{A}rm{A}和水反应会生成氢氧化钙，所以rm{A}是氧化钙，rm{C}与rm{F}元素组成相同，rm{F}会转化成rm{C}所以rm{F}是过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，所以rm{E}是氧气，氧气和水可以互相转化，经过验证，推导正确，所以rm{A}的化学式是rm{CaO}rm{F}的名称是过氧化氢溶液；

rm{(2)D隆煤A}的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；所以基本类型是：分解反应；

rm{(3)B隆煤C}的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：rm{Ca(OH)_{2}+2HCl=CaCl_{2}+2H_{2}O}

rm{(4)F隆煤E}的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

根据rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}均为初中化学常见的物质，rm{A隆芦F}俗称熟石灰，所以rm{B}是氢氧化钙，rm{B}是最常用的溶剂，所以rm{C}是水，rm{C}为大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸钙，rm{D}会转化成rm{D}rm{A}和水反应会生成氢氧化钙，所以rm{A}是氧化钙，rm{A}与rm{C}元素组成相同，rm{F}会转化成rm{F}所以rm{C}是过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，所以rm{F}是氧气；氧气和水可以互相转化，然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。rm{E}【解析】rm{CaO}过氧化氢溶液；分解反应；rm{Ca(OH)_{2}+2HCl=CaCl_{2}+2H_{2}O}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}27、略

【分析】【分析】本题属于推断题，根据题目给出的信息：常见干燥剂有生灰石、浓硫酸、氢氧化钠固体等；空气的主要污染物有：一氧化碳、氮的氧化物、二氧化硫、烟尘等；含碳酸钙的矿物：白垩、大理石、石灰石、贝壳、鸡蛋壳等；食品中的有机物：糖类、油脂、蛋白质、维生素等．【解析】【解答】解：根据题目给出的信息：常见干燥剂有生灰石、浓硫酸、氢氧化钠固体等，空气的主要污染物有：一氧化碳、氮的氧化物、二氧化硫、烟尘等；含碳酸钙的矿物：白垩、大理石、石灰石、贝壳、鸡蛋壳等；食品中的有机物：糖类、油脂、蛋白质、维生素等；故答案为：氢氧化钠固体；二氧化硫；石灰石；蛋白质28、略

【分析】【分析】根据题干叙述的内容和框图给出的物质间的反应，抓住解题突破口，可以完成此题．本题的关键在于A和X生成的G是不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以G是硫酸钡，A为碱是氢氧化钡，X为酸是硫酸，常见的酸还有盐酸，所以Y可能为盐酸，常见的碱还有氢氧化钠，所以E可能是氢氧化钠，然后再根据物质间的反应，逐一推导出其他物质的化学式．【解析】【解答】解：（1）A是碱，X是酸，A与Y能反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀G，故G是硫酸钡，A是氢氧化钡，X是硫酸，常见的酸还有盐酸，所以Y可能为盐酸，常见的碱还有氢氧化钠，所以E可能是氢氧化钠，则氢氧化钠能与硫酸反应生成F为硫酸钠，所以本题答案为：Ba（OH）2，Na2SO4；

（2）根据框图，C与盐酸反应生成的D能与硫酸钠反应生成硫酸钡，所以C中含钡离子，能与盐酸反应，故C可能为碳酸钡，那么与盐酸反应生成的D为氯化钡，氢氧化钡可与B反应生成碳酸钡和氢氧化钠，故B为碳酸钠，故A+B的反应为氢氧化钡与碳酸钠的反应，D+F的反应为氯化钡与硫酸钠的反应，所以本题答案为：Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．六、简答题(共4题，共36分)29、略

【分析】【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气；氧气有助燃性进行分析；

（3）根据过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体；反应条件是常温，洗气时，应该是长进短出进行分析；

（4）根据氧气密度比水小，不易溶于水，通过测量水的体积来测量氧气的体积进行分析．【解析】【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知；①是酒精灯；

（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，氧气有助燃性，所以检验是否收集满的方法是：将带火星的木条放在b处；观察木条是否复燃；

（3）过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体；反应条件是常温，所以应选用的发生装置是乙，洗气时，应该是长进短出，所以用丙装置除去氧气中的水蒸气，丙中盛放的液体试剂是浓硫酸，气体应从a端导入；

（4）氧气密度比水小；不易溶于水，通过测量水的体积来测量氧气的体积，所以为测定生成氧气的体积，应选用图2装置丙，若要测定产生的氧气的体积，则图2广口瓶中上方的空气对测定结果无影响．

故答案为：（1）酒精灯；

（2）2KClO32KCl+3O2↑，将带火星的木条放在b处；观察木条是否复燃；

（3）乙；a；

（4）丙，无影响．30、略

【分析】【分析】本题主要围绕过氧化钙与水的反应进行反应生成物的探究；探究生成物，分析反应过程中出现的现象，通过知识迁移解决该问题．

（1）根据实验的意义对生成物进行大胆猜想；氧气的