2024年沪科新版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版必修2化学下册月考试卷298考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在如下图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒；下列关于此装置的叙述不正确的是。

A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极到b极D.a极上发生了氧化反应2、下列说法正确的是A.甲烷与氯气物质的量比混合后进行光照进行反应的产物是和B.石油化工的裂解气可以作为溴水提取溴单质的萃取剂C.咔唑()属于芳香烃其一溴代物有5种D.正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高3、如图所示电流表的指针发生偏转；同时A极上有气泡产生，B极的质量减小，C为电解质溶液，下列说法错误的是。

A.A极为原电池的正极B.B极发生氧化反应C.C分别可以为Cu、Zn和稀盐酸D.C中阳离子向B极移动4、利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1；②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2；③ΔH＝+88.62kJ·mol－1。下列叙述不正确的是()A.ΔH1>ΔH2B.NBD的能量比Q的能量高C.NBD比Q稳定D.NBD转化为Q是吸热反应5、能源与我们的日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中错误的是A.我国目前使用的主要能源是化石燃料，属于可再生能源B.科学家正在研究开发太阳能、风能、潮汐能等新能源，并取得了一定进展C.提高燃料的燃烧效率对于节约能源十分重要D.利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx，正极的电极反应式为__________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_______________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的__________倍。

7、图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO向_______极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_______。

(2)若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，原电池的负极材料为_______，电子沿导线向_______(填a或b)移动。

(3)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，原电池的负极材料为_______，电子从_______极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是_______g。8、按要求完成下面每一小题：

（1）下列各物质中，互为同位素的是________，互为同素异形体的是________，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。

①金刚石与石墨②12C与14C③乙酸和甲酸甲酯。

④与⑤与

⑥与⑦CH3﹣CH3和

（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体。

（3）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为____________________。

（4）写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：_________________。9、回答下列问题：

(1)下列过程中属于吸热反应的是_______，属于放热反应的是_______。

①灼热的木炭中通入②碘升华③石灰石受热分解④水蒸气液化⑤与反应制作冷敷袋⑥⑦⑧金属的锈蚀。

(2)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成的能量变化如图甲所示，则图中三种分子最稳定的是_______(写化学式)。若反应生成气体_______(选“吸收”或“放出”)_______热量。

(3)燃料电池是目前电池研究的热点之一、某课外小组自制的氢氧燃料电池如图乙所示，a、b均为惰性电极。

①b极发生的电极反应式是_______，随着反应的进行浓度_______(填“增大”“减小”“不变”)

②标准状况下，消耗时，转移的电子数为_______。10、在某一容积为2L的恒容密闭容器中；A；B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率为____；

(3)在2min时，图像发生改变的原因可能是_____(填字母)

A.增大B的物质的量B.降低温度C.加入催化剂D.减小A的物质的量。

(4)不同条件下的该反应的速率：①v(A)＝1.0mol·L－1·s－1，②v(B)＝1.0mol·L－1·s－1，③v(C)＝1.2mol·L－1·s－1，④v(D)=1.2mol·L－1·s－1。其中反应速率最快的是___(填序号)。11、运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

②若反应进行到状态D时，v逆________(填“>”“<”或“＝”)v正。

(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0；应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。

①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是________(填编号)。

A．使用更高效的催化剂B．增大压强。

C．及时分离出氨气D．升高温度。

②若在某温度下，2L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用NH3表示0～10min内该反应的平均速率v(NH3)＝______________;从第11min起，升高温度，则n(N2)的变化曲线为________(填编号)。12、正误判断。

①在原电池中；发生氧化反应的一极一定是负极（____）

②在原电池中；负极材料的活泼性一定比正极材料强（____）

③在原电池中；正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应（____）

④在锌铜原电池中；因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生（____）

⑤原电池工作时；溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动（____）

⑥两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极（____）评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误14、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误15、煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物____A.正确B.错误16、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误17、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误18、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共21分)19、某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。

(2)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号；下同)。

A．恒压时充入HeB．恒容时充入HeC．恒容时充入X

D．及时分离出ZE．升高温度F．选择高效的催化剂。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．v(X)=v(Y)B．2v正(Y)=v逆(Z)C．容器内压强保持不变。

D．容器内混合气体的密度保持不变E．X；Y、Z的浓度相等。

(4)反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=_______。

(5)将5molX与3molY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体X的转化率=_______。20、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经2min后，测得D的浓度为0.5mol•L-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反应速率为0.5mol•L-1•min-1。求。

(1)此时A的浓度c(A)=_____mol•L-1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=_______mol。

(2)B的平均反应速率ν(B)=_______mol•L-1•min-1。

(3)x的值为_________。21、恒温恒容下，将2molA气体和4molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min达平衡，测得平衡时A为1.2mol，C的浓度为0.8mol·L－1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

(2)x＝________。

(3)A的转化率与B的转化率之比为________。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化。

C．气体的平均相对分子质量不再变

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1评卷人得分五、实验题(共3题，共18分)22、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象；请写出由黑变红的有机反应化学方程式：____，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是____反应；

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是____；乙的作用是______。

(3)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有____。23、给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.4mol·L－1的H2SO4溶液；导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

（1）如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要______。

（2）a电极材料为________，其电极反应式为______________。b电极材料为________，其电极反应式为______________。

（3）当量筒中收集672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_______。24、某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池；得到的数据如下表所示：

。实验编号。

水果种类。

电极间距离/cm

电流大小/μA

①

西红柿。

1

98.7

②

西红柿。

2

72.5

③

苹果。

2

27.2

(1)该实验的目的是探究水果种类和________对水果电池电流大小的影响。

(2)上图所示的装置中，做负极的材料是______（填“锌片”或“铜片”），该装置给将_________转变为电能。

(3)能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是____和_______。

(4)请你再提一个可能影响水果电池电流大小的因素：______________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共36分)25、某温度时；A；B、C在一个容积为2L的密闭容器中反应，这三种物质的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题。

(1)生成物是___（填A；B、C）。

(2)在2min内用A、B表示的化学反应速率分别为___，___。

(3)该反应的化学方程式是___。

(4)该反应___。（填序号）①是可逆反应②不是可逆反应26、已知X是中学化学中常见的盐；其溶液呈蓝色。构成化合物F的两种元素的原子均可形成与氖原子相同电子层结构的离子，化合物F具有强氧化性。M是常见的金属单质，固体E为红棕色，是常用的颜料。N的氧化物可作为耐火材料。D与H都为气体，且两者相遇会出现红棕色。各物质的转化关系如图所示(部分反应产物已略去)。

(1)将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是____________________。

(2)写出反应②的离子反应方程式：_________________________________________。

(3)D的化学式为________；X的化学式为_______；F的电子式为_____。

(4)用石墨作电极电解1LX溶液，电解一段时间后，将阴极取出，洗涤、干燥、称量，电极增重3.2g。则阳极的电极反应式为____________________________________；

电解后溶液的pH为________(假设电解前后溶液体积不变)。

(5)反应④的离子方程式为_____________________________________________。

(6)配制A溶液时，需要加入少量的________，其目的是________________________。27、由两种元素组成的化合物A；按如下流程进行实验。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；固体E可做耐高温材料。

请回答：

(1)组成A的两种元素是_______(用元素符号表示)；

(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_______；

(3)溶液C与过量盐酸反应的离子方程式是_______；

(4)气体B与氧化铁在高温下反应，生成黑色粉末(纯净物)，黑色粉末成分可能是_______，请给出检验黑色粉末的实验方案_______。28、门捷列夫依据相对原子质量制出第一张元素周期表；开创了化学科学的新纪元。

(1)“C=12”对应元素的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为_____。

(2)“？=16”对应元素的最简单氢化物的电子式为____。

(3)“？=14”和“Na=23”对应元素的简单离子半径较小的为___(填离子符号)。

(4)“Si=28”对应元素在周期表中的位置为____，其最高价氧化物与氢氟酸反应曾用于刻蚀玻璃，该反应化学方程式为____。

(5)“H=1”与“C=12”对应元素形成的化合物与溴水反应的化学方程式为_，其反应类型为___。

(6)门捷列夫在1871年预言图中“？=70”对应元素的存在，下列关于该元素及其化合物性质的推测正确的是____(填标号)。

A．其单质为半导体。

B．该元素的最高正价为+2

C．其最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应。

D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于磷酸参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，则a为负极，b为正极；在正极，H+得电子生成H2，从而使溶液中的c(H+)减小。

【详解】

A．由分析知，b为正极，碳棒上H+得电子生成H2，从而使溶液中的c(H+)减小；溶液pH变大，A正确；

B．由分析知，a是负极，b是正极；B不正确；

C．原电池反应发生后，导线中有电子流动，电子从负极(a极)流到正极(b极)；C正确；

D．a为负极；在a极上金属失电子生成金属离子，发生了氧化反应，D正确；

故选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷与氯气物质的量比混合后进行光照进行反应的产物是和还有二氯甲烷等氯代物，故A错误；

B．石油化工裂解气中含有不饱和键；能与溴水反应，不能作为溴水提取溴单质的萃取剂，故B错误；

C．咔唑()含有N；不属于芳香烃，故C错误；

D．相同碳原子的烃；支链越多，沸点越低，因此正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇含有分子间氢键，因此乙醇的沸点比二甲醚的高，故D正确。

综上所述，答案为D。3、D【分析】【分析】

电流表的指针发生偏转；则发生了原电池反应，同时A极上有气泡产生，B极的质量减小，则B为负极，A为正极，且正极反应有气体生成，以此分析。

【详解】

A.A极为原电池的正极；故A正确；

B.B极为原电池的负极；发生氧化反应，故B正确；

C.Zn为负极发生反应：Cu为正极发生反应：则A；B、C分别可以为Cu、Zn和稀盐酸，故C正确；

D.电解质中阳离子移动方向由负极向正极移动；则C中阳离子向A极移动，故D错误；

答案选D。

【点睛】

在原电池中，阳离子移动方向由负极向正极移动，阴离子移动方向由正极向负极移动。4、B【分析】【分析】

【详解】

A、①②为放热反应，△H<0，③该反应为吸热反应，即Q的能量高于NBD，利用△H=生成物总能量－反应物总能量，得出△H1>△H2，也可以采用①－②得出：△H1－△H2=△H>0，即△H1>△H2；故A说法正确；

B；根据③；此反应是吸热反应，根据能量守恒，Q的能量高于NBD，故B说法错误；

C；根据能量越低；物质越稳定，根据B的分析，NBD的能量低于Q，即NBD比Q稳定，故C说法正确；

D、根据③△H>0；说明此反应为吸热反应，故D说法正确；

本题答案选B。5、A【分析】【详解】

A.我国目前使用的主要能源是化石燃料；化石燃料属于不可再生能源，A错误；

B.科学家正在研究开发太阳能；风能、潮汐能等；这些能源不产生污染，属于新能源，并研究取得了一定进展，B正确；

C.提高燃料的燃烧效率；就可以在需要能源相同时，少消耗燃料，因此对于节约能源十分重要，C正确；

D.利用晶体硅制作的太阳能电池；就可以将太阳能直接转化为电能被利用，D正确；

故合理选项是A。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

正极上是S得到电子发生还原反应：xS+2e－Sx2－；要形成闭合回路，M必须是能使离子在其中定向移动的，故M的两个作用是导电和隔膜；假设消耗的质量都是207g，则铅蓄电池能提供的电子为2mol，而钠硫电池提供的电子为9mol，故钠硫电池的放电量是铅蓄电池的4.5倍。【解析】xS+2e-Sx2－离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫4.57、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Zn、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Zn做负极，金属铜为正极，正极发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，溶液中硫酸根离子移向负极a电极，故答案为：a；2H++2e-=H2↑；

(2)a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，Fe负极，Ag为正极，电子从负极流向正极，即流向b极，故答案为：Fe；b；

(3)Al、Mg、氢氧化钠溶液能之间，金属铝和氢氧化钠可以发生氧化还原反应，能设计成原电池，失电子的是金属铝，为负极，金属镁为正极，总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该原电池工作时，电子从负极b电极Al流出，反应中2mol铝反应电子转移6mol，一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的物质的量为1mol，质量=1mol×27g/mol=27g，故答案为：Al；b；27。【解析】a2H++2e-=H2↑FebAlb278、略

【分析】【详解】

（1）①金刚石和石墨为碳元素的不同单质；为同素异形体；

②12C与14C的质子数相同；而中子数不同，二原子互为同位素；

③乙酸和甲酸甲酯的分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

④与为同种物质；

⑤与为同种物质；

⑥与的分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

⑦CH3﹣CH3和结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物；互为同系物；

故互为同位素的是②；互为同素异形体的是①，互为同系物的是⑦，互为同分异构体的是③⑥；

（2）TiCl4是共价型化合物；熔沸点较低，应为分子晶体；

（3）相对分子质量为72的烷烃分子式为C5H12，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为C（CH3）4；

（4）CH3Cl常温下是气体，则在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl。【解析】①.②②.①③.⑦④.③⑥⑤.分子⑥.C（CH3）4⑦.CH4+Cl2CH3Cl+HCl9、略

【分析】【详解】

（1）①C与CO2反应生成CO是吸热反应；②碘升华不是化学变化，不属于吸热反应或放热反应，③石灰石受热分解为吸热反应，④水蒸气液化不是化学变化，不属于吸热反应或放热反应，⑤碳酸钠晶体和硝酸铵反应为吸热反应，⑥碳酸氢钠和盐酸反应是吸热反应，⑦甲烷燃烧是放热反应，⑧金属的锈蚀是放热反应。故属于吸热反应的为①③⑤⑥，属于放热反应的为⑦⑧。

（2）物质的键能越大，越稳定，从图中可以看出，三种物质中N2的键能最大，因此最稳定的为N2。从图中可知，断开化学键需要吸收热量，形成化学键放出热量，1molN2和1molO2反应生成2molNO吸收热量为(946+498-632×2)kJ=180kJ。

（3）①燃料电池中通入燃料气体的一极为负极，通入氧气的电极为正极，则b电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，该反应的总反应为2H2+O2=2H2O；随着反应进行，KOH被稀释，KOH的浓度减小。

②负极的电极反应为2H2-4e-+4OH-=4H2O，消耗11.2LH2即0.5mol，转移电子数为1mol。【解析】(1)①③⑤⑥⑦⑧

(2)N2吸收180

(3)O2+4e-+2H2O=4OH-减小NA10、略

【分析】【分析】

根据图象知；A；B物质的量减少是反应物、C和D物质的量增加是生成物，根据各物质物质的量的变化量之比等于其计量数之比，据此书写方程式，注意反应物未完全转化为生成物，此反应为可逆反应；用反应速率等于浓度的变化除以时间，求出A的反应速率；外界条件能改变反应速率，根据图形进行分析；比较反应速率的快慢根据反应速率之比等于化学计量数之比，把不同物质转化为同一物质进行比较。

【详解】

(1)根据图象知；A；B物质的量减少是反应物、C和D物质的量增加是生成物，反应达到平衡时，各物质的物质的量变化量分别为：△n(A)=(2.5−1.7)mol=0.8mol、△n(B)=(2.4−1.4)mol=1.0mol、△n(C)=(1.2−0)mol=1.2mol、△n(D)=(0.8−0)mol=0.8mol；

物质的物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B、C、D计量数之比=0.8mol:1.0mol:1.2mol:0.8mol=4:5:6:4，反应方程式为4A+5B⇌6C+4D；

(2)化学反应速率等于浓度的变化除以时间，前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率v(A)

(3)在2min时；各物质的物质的量不变，故A；D不选，相同时间内物质的量变化量增大，说明加快了反应速率，降低温度反应速率减慢，B不选，只有加入催化剂能加快反应速率且瞬间各物质的物质的量不变，故答案选C；

(4)根据反应速率之比等于化学计量数之比(4A+5B⇌6C+4D)，把不同物质转化为同一物质进行比较，如全转化为A：①v(A)＝1.0mol·L－1·s－1，②v(A)＝×v(B)＝×1.0mol·L－1·s－1＝0.8mol·L－1·s－1，③v(A)＝×v(C)＝×1.2mol·L－1·s－1＝0.8mol·L－1·s－1，④v(A)＝v(D)=1.2mol·L－1·s－1；比较数值可知其中反应速率最快的是④。

【点睛】

利用方程式中化学计量数之间的关系进行解题，化学方程式中各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比；根据反应速率之比等于化学计量数之比，把不同物质转化为同一物质进行比较反应速率，注意转化前要把不同的单位转化为相同单位才可以比较；反应速率的计算不能用物质的量的变化除以时间。【解析】①.4A+5B⇌6C+4D②.0.1mol/(L·min)③.C④.④11、略

【分析】【分析】

(1)①若在恒温；恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气；容器体积变大，浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大即平衡向左移动。

②从D到A点；即增大三氧化硫的量，则正向移动。

(2)①使用更高效的催化剂；速率增大，但平衡不移动；增大压强速率增大，平衡正向移动；及时分离出氨气，速率减慢；升高温度速率增大，平衡向吸热即逆向移动。

②先求而出氮气速率；再求氨气速率，再根据平衡移动，得到氮气的物质的量变化曲线。

【详解】

(1)①若在恒温；恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气；容器体积变大，浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大即平衡向左移动，故答案为：向左。

②若反应进行到状态D时，向A点移动，即增大三氧化硫的量，则正向移动，因此v逆<v正，故答案为：<。

(2)①A选项；使用更高效的催化剂，速率增大，但平衡不移动，故A不符合题意；

B选项；增大压强速率增大，平衡正向移动，故B符合题意；

C选项；及时分离出氨气，速率减慢，故C不符合题意；

D选项；升高温度速率增大，平衡向吸热即逆向移动，故D不符合题意。

综上所述；答案为B。

②若在某温度下，2L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。则反应的平均速率v(NH3)＝2v(N2)=2×0.02mol·L－1·min－1＝0.04mol·L－1·min－1；从第11min起，升高温度，平衡逆向移动，氮气量增加，因此n(N2)的变化曲线为c，故答案为：0.04mol·L－1·min－1；c。【解析】①.向左②.＜③.B④.0.04mol·L－1·min－1⑤.c12、略

【分析】【分析】

①在原电池中；发生氧化反应的一极为负极；

②在原电池中；当两种金属作电极时，活泼金属作负极，但不绝对；

③在燃料电池中；正负两极的电极材料均为惰性电极，电极材料均不参与反应；

④在锌铜原电池中；电子不通过电解质溶液；

⑤原电池工作时；溶液中的阳离子向正极极移动，盐桥中的阳离子向正极移动；

⑥两种活泼性不同的金属组成原电池的两极；活泼金属一定作负极，但是不是绝对的。

【详解】

①在原电池中；发生氧化反应的一极为负极，正确；

②在原电池中；当两种金属作电极时，活泼金属作负极，但不绝对，如Al和Mg形成原电池NaOH作电解质溶液时，Al作负极，Mg作正极，错误；

③在燃料电池中；正负两极的电极材料均为惰性电极，电极材料均不参与反应，错误；

④在锌铜原电池中；电子不通过电解质溶液，电子在外电路中运动，电解质溶液中离子定向移动，有电流生成，错误；

⑤原电池工作时；溶液中的阳离子向正极极移动，盐桥中的阳离子向正极移动，错误；

⑥两种活泼性不同的金属组成原电池的两极；活泼金属一定作负极，但是不是绝对的，如Al和Mg形成原电池NaOH作电解质溶液时，Al作负极，Mg作正极，错误。

【点睛】

解答本题时要注意：①电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路；②无论在原电池中还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。【解析】√×××××三、判断题(共6题，共12分)13、B【分析】【详解】

的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷，错误。14、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。15、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，主要成分是有机物，故错；16、B【分析】略17、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。18、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。四、计算题(共3题，共21分)19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且0~2min内△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，在2min后各种物质都存在，且浓度不再发生变化，说明反应达到平衡，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z；

(1)A．恒压时充入He；导致体系的容积扩大，物质的浓度减小，化学反应速率减小，A不符合题意；

B．恒容时充入He；各物质的浓度不变，反应速率不变，B不符合题意；

C．恒容时充入X；X的浓度增大，化学反应速率加快，C符合题意；

D．及时分离出Z；Z的浓度减小，反应速率减小，D不符合题意；

E．升高温度；物质的内能增加，活化分子百分数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，反应速率加快，E符合题意；

F．选择高效的催化剂可以使反应速率大大加快；F符合题意；

故合理选项是CEF；

(3)A．v(X)=v(Y)中未指明反应速率的正；逆；因此不能判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意；

B．当2v正(Y)=v逆(Z)时；同一物质的消耗速率与产生速率相等，任何物质的浓度不变，反应达到平衡状态，B符合题意；

C．该反应是反应前后气体物质的量不等的反应；反应在恒容密闭容器中进行，若容器内压强保持不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，C符合题意；

D．反应在恒容密闭容器中进行；反应混合物都是气体，则气体的密度始终保持不变，因此不能根据容器内混合气体的密度不变判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意；

E．X；Y、Z的浓度相等时；反应可能处于平衡状态，也可能不处于平衡状态，这与外加各种物质的多少及反应条件有关，不能据此判断反应是否达到平衡状态，E不符合题意；

故合理选项是BC；

(4)从反应开始至2min，v(X)=0.075mol/(L·min)；

(5)假设反应消耗的Y的物质的量为amol，根据物质转化关系可知：反应消耗X物质的量是3amol，反应产生2amol的Z，由于某时刻n(X)=n(Y)=n(Z)，则(5-3a)mol=(3-a)mol=2amol，解得a=1，因此反应消耗X的物质的量是3mol，故X的平衡转化率为【解析】3X+Y2ZCEFBC0.075mol/(L·min)60%20、略

【分析】【分析】

结合方程式利用“三段式”计算A的浓度和A；B的物质的量；再利用化学反应速率之比等化学计量数之比计算B的反应速率和x的值。

【详解】

设起始时A；B的物质的量均为amol；依据题意建立如下三段式：

由2min后，c(A):c(B)＝3:4，可得(a-1.5):(a-0.5)＝3:4，解得a＝4.5，即n(A)＝n(B)＝4.5mol；

(1)由三段式数据可知，2min时c(A)＝=1.5mol/L；由c(A):c(B)＝3:4可得(a-1.5):(a-0.5)＝3:4，解得a＝4.5，即n(A)＝n(B)＝4.5mol；

(2)由“三段式”数据可知，2min内：

(3)由解得x＝4；

【点睛】

利用好题目所给信息，速率，浓度比等，结合“三段式”计算，各物质的速率之比等于化学计量数之比是解题关键。【解析】①.1.5②.4.5③.0.125④.421、略

【分析】【详解】

由题意得：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)

初始量（mol·L－1）1200

变化量（mol·L－1）0.40.20.80,4

平衡量（mol·L－1）0.61.80.80.4

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为v=c/t=0.8mol·L－1/2min=0.4mol/(L·min);答案：0.4mol/(L·min)。

(2)根据上述浓度变化的比例关系得x＝4

(3)因为转化率为变化量比初始量。A的转化率=0.4mol·L－1/1mol·L－1100=40B的转化率=0.2mol·L－1/2mol·L－1100=10所以A的转化率与B的转化率之比为4010=4:1；答案：4:1。

（4）A.该反应在密闭容器中进行；反应前后气体分子数不同，所以压强不变可以作为判断平衡的依据，故A正确；B.该反应前后气体体积是改变的反应，正反应进行过程中，由于产生了固体，气体的质量减小，所以正反应的气体的密度减小，当气体密度不变时可说明反应达到平衡状态，故选B项；

C.该反应是前后气体的分子数不同的反应，正反应气体的质量减小，所以正反应气体的平均相对分子质量减小，当气体的平均相对分子质量不变时，可说明反应达到平衡状态，故选C项；D.A的消耗速率与B的消耗速率之比始终是2:1，所以不能作为平衡的判据，故D错误。【解析】0.4mol/(L·min)44:1ABC五、实验题(共3题，共18分)22、略

【分析】【分析】

((1)乙醇的催化氧化反应中；金属铜作催化剂，真正和乙醇反应起到氧化作用的是氧化铜，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是放热反应；

(2)甲的作用是让乙醇以蒸汽的形式出来；乙装置是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来；

(3)酸能使紫色石蕊试纸显红色；醋酸具有酸的通性。

【详解】

(1)进入大试管中的气体为空气和乙醇，加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，方程式为2Cu+O22CuO，氧化铜和乙醇在加热条件下发生氧化还原反应可生成乙醛和铜，反应的方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，该反应引发后，不需加热即可进行，说明反应是放热反应。故答案为：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放热；

(2)乙醇受热容易挥发；甲的作用是让乙醇以蒸汽的形式出来，与空气混合，一同进入大试管中加热进行反应；乙处作用为冷水浴，降低温度，使生成物（乙醛）冷凝成为液体，便于收集；故答案为：加热，使乙醇挥发与空气混合；冷却，收集乙醛；

(3)酸能使紫色石蕊试纸显红色，说明收集的物质中含有酸性物质，根据反应过程分析，收集的物质应含有乙酸，故答案为乙酸。【解析】CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放热加热，使乙醇挥发与空气混合冷却，收集乙醛乙酸23、略

【分析】【详解】

（1）若用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量，可以用导线把a、b两电极连接起来构成原电池；通过测量产生的氢气的体积来计算。

（2）由于在正极上发生还原反应产生氢气来收集测量，所以a电极是负极，发生氧化反应，电极材料是纯锌，该电极的反应式为Zn－2e－=Zn2＋；b电极是正极，电极材料是铜片，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑；

（3）当量筒中收集672mL气体时(已折算到标准状况下)，氢气的物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，所以通过导线的电子的物质的量为0.03mol×2＝0.06mol。【解析】用导线把a、b两电极连接起来纯锌片Zn－2e－=Zn2＋纯铜片2H＋＋2e－=H2↑0.06mol24、略

【分析】【分析】

水果中含有大量的酸性物质；与铜片；锌片可以构成原电池反应，本实验通过改变水果种类和电极之间的间距探究影响水果电池电流大小的因素，据此分析。

【详解】

(1)根据表格可以分析；水果的种类有2种，电极的间距有2个距离，说明本实验考查的是水果种类对电流大小的影响和电极间距对电流大小的影响，故答案为：电极间距离；

(2)因Zn的活动性比Cu强；故负极材料为锌片；该装置为原电池装置，可以将化学能转化为电能，故答案为：锌片；化学能；

(3)为验证水果种类对电流大小的影响；需要保证电极间距相同，故选择的实验组为②③，答案为②；③；

(4)根据原电池的构成条件，使用同一种水果，保持电极间距不变，改变插入深度，观察电流与深度的关系，故答案为电极插入水果的深度。【解析】电极间距离锌片化学能②③电极插入水果的深度六、元素或物质推断题(共4题，共36分)25、略

【分析】【分析】

从图中可以看出；反应前，A；B的浓度达到最大值，而C的浓度为0；反应进行到2min时，A、B、C的浓度都保持不变，且都大于0。

【详解】

(1)从图中可以看出；反应开始前，C的浓度为0，随着反应的进行，C的浓度不断增大，所以生成物是C。答案为：C；

(2)在2min内用A、B表示的化学反应速率分别为=3mol·L-1·min-1，=2mol·L-1·min-1。答案为：3mol·L-1·min-1；2mol·L-1·min-1；

(3)该反应中，反应物为A、B，生成物为C，且浓度变化量为6mol/L、4mol/L、6mol/L，比值为3:2:3，化学方程式是3A+2B3C。答案为：3A+2B3C；

(4)该反应中；反应结束时，各物质的浓度都大于0，所以该反应为可逆反应，故选①。答案为：①。

【点睛】

解题时，我们易错将反应物与生成物之间的符号用“==”表示。【解析】C3mol·L-1·min-12mol·L-1·min-13A+2B3C①26、略

【分析】【分析】

X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体，与X溶液反应生成蓝色沉淀Y为氢氧化铜可知，F为Na2O2；X溶液中含铜离子；M、N为常见的金属，结合N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器，E和N反应生成M可知发生了置换反应，判断N为Al，E为Fe2O3；M为Fe；结合M和含铜离子的X溶液反应生成固体C为铜，滤液A为亚铁盐溶液，加入盐酸会发生反应生成无色气体D，说明A只能是硝酸亚铁，即X溶液为硝酸铜溶液；F为过氧化钠加入到溶液B中生成H为气体单质氧气，D为无色气体一氧化氮，D在空气中会出现红棕色二氧化氮，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。

【详解】

（1）将M丝插入盛有X溶液的试管中，是Fe和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，反应一段时间后的现象，铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色，

故答案为铁丝上附有红色物质；溶液颜色逐渐变为浅绿色；

（2）反应②是亚铁离子在硝酸溶液中发生的氧化还原反应，离子方程式为：反应②的离子方程式反应为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，

故答案为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

（3）根据上述分析可知，D的化学式为NO；X的化学式为Cu(NO3)2；F的电子式为

①阳极电极反应是氢氧根离子放电，电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为4OH--4e-=O2↑+2H