专题15 化学方程式-2022-2023学年八年级科学下册期中期末考点大串讲（浙教版）（解析版）

专题15化学方程式质量守恒定律1.定义：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。2.理解：（1）范围是指一切化学反应，不包括物理变化。（2）参加反应的不是反应物的质量简单相加，而是真正已参与了反应的那一部分质量，不包括没有参与反应的那部分质量。（3）3.总和二字是指：反应物、生成物无论种类多少、状态如何都应计算在内。对质量守恒定律的解释实质：（1）微观角度：化学反应的过程，参加反应的各物质的原子重新组合新物质的过程。（2）宏观角度：反应前后组成物质的元素种类和元素的质量均不变。3.对化学反应前后6个不变，两个一定改变，两个可能改变“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。两个一定改变：宏观——物质种类；微观——构成物质的粒子一定改变（变为生成物的微粒）两个可能改变：分子总数、物质状态。化学方程的书写及意义1．概念：用化学式来表示化学反应的式子。如，。2．读法：以化学方程式：为例，表达如下：（1）碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；（2）每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；（3）每一个碳原子与一个氧分子在点燃的条件下反应生成一分子二氧化碳．3．含义：（1）表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）；（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）；（3）表示各物质之间的粒子个数关系（即该物质之间的粒子个数比）．4．化学方程式的书写原则A以客观事实为依据，写出反应物和生成物；B遵守质量守恒定律，式子左右两边各原子的种类、数目相等。C说明反应条件和生成物状态。5．化学方程式的书写方法A写：反应物化学式写在“===”的左边，生成物的化学式写在“===”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。B配：在反应物、生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等。C注：注明反应条件，通常写在“===”的上方；加热常用。D标：生成物是沉淀的用↓标明，生成物是气体的用↑标明，写在相应的化学式后边，但要注意：反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需要↑注明；在溶液中进行得反应，反应物和生成物都有固体，固体生成物不需标↓；↑和↓只是对生成物而言，不能标在反应物当中。E查：检查化学式是否正确，是否配平，条件和物质状态是否标注，是否恰当。6．配平化学方程式的方法化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程．最小公倍数法：例如，P+O2-P2O5的配平方法是：式子左边的氧原子数是2，右边的是5，这两个数的最小公倍数是10．因此，在O2前面配上5，在P2O5前面配上2（即P+5O2-2P2O5）．式子右边的磷原子数是4，左边的是1，因此，要在P的前面配上4（即4P+5O2点燃¯2P2O5）．化学方程式计算1．依据化学方程式计算的理论依据化学方程式可以表示化学反应中反应物和生成物各物质之间质量比，根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。根据化学方程式计算的一般步骤：根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：设未知量，即---的质量为x．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．(3)将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．求算结果，注意一定要有单位．（6）写出简明的答案，一般是问什么就答什么．3．计算中常见的关系式A分解百分率=已分解的质量/未分解时该物质的总质量B物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量C不纯物质的质量=纯物质的质量+不纯物质的质量D密度=质量/体积一、质量守恒定律及其应用1．（2023八下·浙江期末）将一定量的乙醇(C2H5OH)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.68000反应后质量/g004.45.4m下列判断正确的是()A．表中m的值无法确定B．增加氧气的量可以减少X的生成C．X可能是该反应的催化剂D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素【答案】B【解析】根据质量守恒定律得到：m=4.6+8-4.4-5.4=2.8，故A错误；

X中碳元素质量：4.6g×2446-4.4g×1244=1.2g；氢元素质量：4.6g×646-5.4g×218=0，即不含有氢元素；氧元素质量：2.8g-1.2g=1.6g。碳元素、氧元素原子个数比：1.2g122．（2023八下·舟山月考）小舟误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（）A．b代表高锰酸钾B．c代表氧气C．t2D．t3【答案】D【解析】将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，高锰酸钾先受热分解产生氧气、锰酸钾、二氧化锰，然后生成的二氧化锰催化氯酸钾分解，b代表高锰酸钾，c代表氯酸钾分解产生的氧气，a代表氯酸钾，氧气从t1时刻开始产生；故选A。3．（）X、Y、Z、W四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中正确的是()物质XYZW反应前的质量/g223420反应后的质量/g40待测216A．表格中待测值为0B．参与反应的Y和X的质量比是9∶17C．Z在反应中一定是催化剂D．W在该反应中是反应物【答案】A【解析】由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了40g-22g=18g，故是反应物，参加反应的质量为18g；同理可以确定W是生成物，生成的质量为16g-0g=16g；Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为34g-18g-16g=0g，待测的数值为34g-34g=0g。

A.表格中待测量为0，故A正确；

B.反应中Y和X的质量比是34g：18g=17：9，故B错误；

C.Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故C错误；

D.W在该反应中是生成物，故D错误。故选A。4．（）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是()A．b的数值为14B．该反应为分解反应C．反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5∶6D．充分反应后生成丙的质量为37.5g【答案】A【解析】根据图片可知，反应前后甲的质量减少了24g-17.2g=6.8g，所以甲是反应物；反应前后乙的质量为26g-10g=16g，所以乙是反应物；反应后丙的质量为30g-18g=12g，反应后丁的质量为6.8g+16g-12g=10.8g，所以d的数值为32+10.8=42.8，丙和丁的质量增大，为生成物。

A.反应过程中参加反应的乙和生成的丙的质量比16g：12g=4：3，当生成丙的质量为27g-18g=9g时，参加反应的乙的质量为12g，所以b的数值为26-12=14，故A正确；

B.该反应的反应物是甲和乙，生成物是丙和丁，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故B错误；

C.该反应的过程中乙与丁发生改变的质量比为16g：10.8g=40：27，故C错误；

D.充分反应是指有一种反应物反应完了，由题意可知是乙先反应完，根据乙丙反应质量比是4：3，所以生成丙的质量是19.5g，故D错误。故选A。5．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法中正确的是（）物质abcd反应前质量/g8.44.03.22.8反应后质量/g7.27.2x2.8A．d可能是催化剂B．反应后c物质的质量为5.2gC．c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类D．a和b是反应物【答案】A【解析】根据表格可知，d物质在反应前后质量保持不变，那么d可能为催化剂，故A正确；

根据质量守恒定律得到：8.4g+4.0g+3.2g=7.2g+7.2g+x，解得：x=1.2g，故B错误；

a物质质量减小，b物质质量增大，c物质质量减小，则a、c为反应物，b为生成物，因此b元素种类等于a、b中物质元素种类，故C、D错误。故选A。6．如图是探究化学反应前后质量变化的实验，玻璃管在酒精灯上烧热后，塞紧橡皮塞的同时玻璃管触碰瓶底的白磷后发生燃烧反应。下列说法正确的是（）A．白磷必须过量，否则会影响实验结果B．实验中反应的化学方程式为4P+5O2=2P2O5C．燃烧后玻璃管顶端的小气球始终胀大D．燃烧时有大量白烟生成【答案】D【解析】A.由于左边托盘内的容器是封闭的，因此无论白磷是否过量，里面的总质量保持不变，不会影响实验效果，故A错误；

B.磷和氧气在点燃的条件下反应，生成五氧化二磷，则反应的方程式为：4P+5O2=7．（2022八下·杭州期末）下列关于化学反应“X2+3Y2=2Z”的叙述中错误的是()A．Z的化学式为XY3B．若m克X2和n克Y2恰好完全反应，则生成(m+n)克ZC．若a克X2完全反应生成b克Z，则同时消耗Y2的质量为(b-a)克D．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N【答案】D【解析】A.根据质量守恒定律可知，反应前后各原子的个数和种类不变可知，Z中含有一个X原子和三个Y原子，因此Z的化学式为XY3，故A正确不合题意；

B.根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和，因此m2gY 和n2恰好完全反应一定能生成（m+n）gZ，故B正确不合题意； 

C.根据质量守恒定律可知：参加反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和，因此若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY2，故C正确不合题意；

D.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为：M+3N28．建立适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。（1）图甲是水分子电解模型图，根据所学知识可判断该模型图中缺少了。A.B.C.D.（2）在该反应中，没有发生变化的微粒是。（3）图乙是水中各元素质量分数模型，请在图丙中建立甲烷(CH4)中各元素质量分数模型。【答案】（1）B(或一个氢分子)（2）氢原子和氧原子（或原子）（3）【解析】（1）根据甲图可知，左边有4个黑圈和2个白圈，右边只有2个黑圈和2个白圈，二者相差2个黑圈，故选B。

（2）根据图片可知，没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子；

（3）根据化学式CH4可知，甲烷中C的质量分数：1216=68，H的质量分数：9．某硫铁矿厂开采的黄铁矿(主要成分是FeS2)是生产H2SO4的重要原料。利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8X。所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料。回答下列问题。（1）已知FeS2中Fe的化合价为+2，则S的化合价为。（2）X的化学式是。【答案】（1）-1（2）SO2【解析】（1）已知FeS2中Fe的化合价为+2，根据正负化合价代数和为零得到：（+2）+2x=0，解得：x=-1。

（2）根据方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8X得到：4Fe+8S+22O=4Fe+6O+8X，解得：8X=8S+16O，即X=SO2。10．（2022八下·温岭期末）对物质进行分类研究，是学习科学的重要思想方法。如图是物质微观示意和构成转化关系图。（1）图甲为某些物质的微观示意图，属于单质的是(填写序号，下同)，与图乙中A对应的是。（2）图乙中，加热高锰酸钾制取氧气属于变化(选填“a”或“b”)；变化b一定遵循定律。【答案】（1）②；④（2）b；质量守恒【解析】（1）根据单质的定义可知，单质是纯净物，即只有一种分子；单质由一种元素组成，即这个分子只由一种原子构成，则属于单质的是②。根据所含物质的种数可以将物质分为纯净物和混合物，则A为混合物。混合物由不同物质组成，即至少存在两种不同分子，则与A对应的是④。

（2）纯净物根据所含元素的种类可以为单质和化合物，则B为化合物。而化合物生成单质，即有新物质生成，则变化b为化学变化，那么高锰酸钾制取氧气属于变化b，而变化b一定遵循质量守恒定律。11．（）材料一1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。材料二1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。材料三1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：。（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自的假设。（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是。（4）质量守恒定律的发现过程给我们的启示是____(填字母)。A．分析问题应该全面、严谨B．实验的成功与否，取决于药品的选择C．定量分析是科学研究的重要方法D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新【答案】（1）铁丝在氧气中燃烧后固体质量会增加(合理即可)（2）空气（3）没有称量反应前后容器的总质量（4）A；C；D【解析】（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少，可以推翻“燃素学说”的事实：铁丝在氧气中燃烧后固体质量会增加。

（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自空气

的假设。

（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是1：没有称量反应前后容器的总质量。

（4）A.分析问题应该全面、严谨，故A正确；

B.实验的成功与否，取决于药品的选择，实验原理是否科学，实验工具是否精准等，故B错误；

C.定量分析是科学研究的重要方法，故C正确；

D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新，故D正确。故选ACD。12．如图所示是某同学测定化学反应前后物质质量关系的实验。（1）图甲是测定氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量关系的装置，先按图组装好装置，然后将锥形瓶置于天平托盘上，调节天平至平衡，接下来的操作是。（2）该同学将上述实验中的现象整理成如下所示表格，图乙实验中的现象①为。他不知如何表述表格中“②”处的项目，你认为该项目应该是。实验实验现象是否发生了化学变化②甲有蓝色絮状沉淀出现是乙①是【答案】（1）将滴管内的氢氧化钠溶液滴入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中（2）白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球先变大后变小；反应后天平是否平衡【解析】（1）实验目的是测定氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量关系，分析实验图示可知，将锥形瓶置于托盘天平上，调节天平至平衡，接下来的操作是：将滴管内的氢氧化钠溶液滴入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中。

（2）本组实验目的是，测定化学反应前后物质质量关系，分析表格信息可知，乙实验中白磷燃烧的现象①为白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球先变大后变小；“②”处的项目是反应后天平是否平衡。13．（2022八下·婺城期末）如下是小科在进行研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的过程。【提出问题】氧化汞(HgO)加热时，会生成汞和氧气。反应结束后，所生成的汞和氧气的质量总和与参加反应的氧化汞的质量是否相等呢？【实验设计及过程】按图甲方法加热完全干燥的氧化汞，有以下步骤：a．加热试管；b．检查装置的气密性；c．向试管中加入适量的药品，并测得反应装置、滤毒器与物质总质量为m1；d．用带导管的单孔胶塞塞好后，固定在铁架台上，并组装好收集装置；e．收集气体，直至量筒内液面下降至合适位置；f．停止加热，冷却至室温；g．将导管从水槽中取出；h．测得量筒中气体体积增加量为V，反应装置、滤毒器与剩余物质总质量为m2。（1）小科正确的操作顺序是bcda（填字母编号）。（2）实验时，小科在量筒中加入一些煤油的目的是，组装实验装置时，发现试管固定得太高了，应调节图乙中旋钮（填“①”、“②”或“③”）。（3）【实验分析】小科根据数据计算得m1－m2≠ρV(常温常压下，氧气密度为ρ)，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析你认为正确的是（填字母编号）。A．试管中氧化汞没有完全分解B．导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体C．未调节量筒内外液面相平就读数【答案】（1）efgh（2）防止生成的氧气溶于水；①（3）B；C【解析】（1）实验的操作顺序为：

b.检查装置的气密性；

c.向试管中加入适量的药品，并测得反应装置、滤毒器与物质总质量为m1；

d.用带导管的单孔胶塞塞好后，固定在铁架台上，并组装好收集装置；

a.加热试管；

e.收集气体，直至量筒内液面下降至合适位置；

f.停止加热，冷却至室温；

g.将导管从水槽中取出；

h.测得量筒中气体体积增加量为V，反应装置、滤毒器与剩余物质总质量为m2。

则正确的操作顺序为：bcdaefgh。

（2）①氧气难溶于水，不溶于煤油，实验是通过测定生成氧气的体积来进行探究的，因此实验时，小科在量筒中加入一些煤油的目的是防止生成的氧气溶于水；

②旋钮①是调节试管的高度，旋钮②是调节试管的倾斜度旋钮，旋钮③是调节夹持试管的松紧度，则

组装实验装置时，发现试管固定得太高了，应调节图乙中旋钮①；

（3）实验是通过测定生成氧气的体积来进行探究的，因此：

A.试管中氧化汞没有完全分解不会影响实验结果，故A不符合题意；

B.导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体，收集的是纯氧气，但导致收集的气体量减少，因此会造成误差，故B符合题意；

C.未调节量筒内外液面相平就读数，装置内外压强不等，不是在常温常压下，气体的体积不准确，会造成误差，故C符合题意。故选BC。二、化学方程式的书写和意义14．（2023八下·义乌期中）化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（）A．2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑ B．Mg+O2C．3Fe+3O2Δ__2Fe2O3 D．4P+5O2→2P2【答案】A【解析】A.高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故A正确；

B.镁和氧气在点燃的条件下反应，生成氧化镁，缺少反应条件，且氧化镁的化学式错误，故B错误；

C.铁和氧气在点燃的条件下反应，生成四氧化三铁，而不是三氧化二铁，故C错误；

D.白磷在氧气中点燃，生成五氧化二磷，缺少反应条件点燃，故D错误。故选A。15．（）下图是一定量的B2和AB在一定条件下混合以及混合结果的模型，则()A．反应得到的生成物有两种B．反应前后元素化合价不变C．参加反应的两种分子个数比为3∶2D．该反应为化合反应【答案】D【解析】由反应的微观模型图可知，各物质反应的微粒数目关系是：

A.由物质的变化和构成可知，反应得到的生成物有一种，故A错误；

B.该反应有单质参加反应，反应前后一定有元素化合价的变化，故B错误；

C.由上图可知，参加反应的两种分子个数比为1：2，故C错误；

D.该反应由两种物质生成了一种物质，为化合反应，故D正确。故选D。16．对化学方程式4P+5O2点燃__2P2OA．反应前后分子总数保持不变B．该反应的反应物是五氧化二磷C．每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷【答案】D【解析】A.反应前共有9个分子，而反应后只有2个分子，故A错误；

B.该反应的反应物为磷和氧气，而生成物为五氧化二磷，故B错误；

C.磷和氧气的质量之比为：（14×4）：（32×5）=56：160=7：20，故C错误；

D.在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷，故D正确。故选D。17．（2022八下·东阳期末）2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，飞船由长征二号F遥十四火箭运载。其中的一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的反应微观示意如下图，下列有关说法正确的是()A．反应前后原子种类和数目均减少B．甲分子是由两个氧分子和一个氮分子构成C．反应生成的丙和丁分子个数比为1：1D．丙物质可以用于食品的防腐保鲜【答案】D【解析】根据图片可知，四氧化二氮与联氨点燃，反应生产氮气和水，则反应的方程式为：

N2O4+2N2H4→318．火柴头是一种不能被磁铁吸引的物体，但烧过之后的火柴头却能被磁铁吸引，原因是很多火柴头用氧化铁着色，点燃后会与木棒中的碳反应产生四氧化三铁和二氧化碳等。下列说法中不合理的是()A．Fe3O4与Fe2O3磁性不同，体现了它们的物理性质不同B．Fe3O4中铁的质量分数大于Fe2O3C．火柴头燃烧的化学方程式为C+O2+6Fe2O3点燃__4Fe3O4D．火柴头原本不被磁铁吸引是因为不易被磁化【答案】C【解析】A.Fe3O4与Fe2O3磁性不同，体现了它们的物理性质不同，故A正确不合题意；

B.Fe3O4中铁的质量分数：56×356×3+16×4×100%=72.4%，Fe2O3中铁元素的质量分数：56×256×2+16×3×100%=70%，故B正确不合题意；

C.火柴头燃烧，即氧化铁与碳反应，生成四氧化三铁和二氧化碳，生成的化学方程式为19．根据化学方程式：2H2O2通电__H2↑+O①水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的②水是由氢元素和氧元素组成的③反应前后氢元素的化合价没有发生变化④水是由氧气单质和氢气单质组成的⑤反应前后氧原子和氢原子的数目不变⑥反应前后氧原子的质子数不变⑦生成的氢气和氧气的微粒数目之比是2：1⑧反应前后物质的总质量不变A．①④⑤⑦⑧ B．②④⑤⑥⑦ C．①③④⑥⑧ D．②⑤⑥⑦⑧【答案】D【解析】根据化学方程式2H2O通电__2H2↑+O2↑可知：

①根据H2O可知，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故①错误；

②根据H2O可知，水是由氢元素和氧元素组成的，故②正确；

③反应前氢元素的化合价为+1，反应后化合价为0，故③错误；

④水是一种纯净物，它不可能由两种单质构成，故④错误；

⑤根据方程式可知，反应前后氧原子和氢原子的数目不变，故⑤正确；

⑥反应前后氧原子的质子数不变，故⑥正确；

⑦生成的氢气和氧气的微粒数目之比是2：1，故⑦正确；

⑧根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，故⑧正确。则正确的是20．质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此规律回答下列问题。（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O2点燃__2CO2+2H2O，则X的化学式为；若生成二氧化碳的质量为8.8g，则X中碳元素的质量为（2）如图是某化学变化的微观示意图。根据微观示意图，写出该反应的化学方程式：。【答案】（1）C2H4；2.4（2）C+H2O(气)高温__H【解析】（1）根据方程式X+3O2点燃__2CO2+2H2O得到：X+6O=2C+6O+4H，解得：X=C2H4。

设X中碳元素的质量为m，

C2H4+3O2点燃__2CO2+2H2O；

24（C）88

m8.8g；

24m=888.8g解得：m=2.4g。

（2）反应前后和反应后都含有两个C原子，将其去掉得到：

即一个碳原子和一个水分子反应，生成一个氢分子和一个一氧化碳分子，那么方程式为：

21．下列5个化学方程式：①2P2+5O2=2P2O5②C+O2=CO2↑③Fe+O2↑=Fe3O4④2HgO=Hg↓+O2⑤NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2（1）化学式写错的有(填序号，下同)。（2）未配平的有。（3）“↑”“↓”号使用不当或有遗漏的有。（4）反应条件应当注明而没注明的有。【答案】（1）①（2）③④⑤（3）②③④⑤（4）①②③④【解析】（1）磷单质用P表示，而不是P2，则化学式写错的是①；

（2）铁和氧气反应的方程式应该为：3Fe+2O2↑=Fe3O4；氧化汞分解的方程式为：2HgO=2Hg+O2；氢氧化钠和硫酸铜的方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2，则没有配平的是③④⑤。

（3）反应物中的气体不使用“↑”；如果反应物和生成物中都有气体，那么生成物中气体不用“↑”；分解反应中汞单质不使用“↓”，则符号使用错误的是②③④⑤。

（4）物质在氧气中燃烧时需要标注条件“点燃”，氧化汞分解需要标注“高温”，因此反应条件没有注明的是①②③④。22．配平下列化学方程式(化学计量数为“1”时，也要保留)。（1）Na+H2O=NaOH+H2↑。（2）Fe2O3+HCl点燃__FeCl3+H（3）Fe2O3+CO高温__Fe+CO（4）C2H2+O2点燃__CO2+H【答案】（1）2；2；2；1（2）1；6；2；3（3）1；3；2；3（4）2；5；4；2【解析】（1）观察发现，反应物中有2个H原子，生成物中有3个H原子，可以在NaOH前面×2，在H2O前×2，从而保证H原子个数相等。再观察发现，此时左右O原子都是2个，只需在Na前面写2，从而配平。

（2）观察发现，在HCl前面写3，可以保证Cl个数相等；而在HCl前面写2，可以保证H原子个数相等。因为H和Cl都在HCl中，此时可以将最小公倍数6写在HCl前面，然后在FeCl3前面写2，在H2O前面写3保证它们的个数相等。比较可知，此时在Fe2O3前面写1就能配平。

（3）左边Fe有2个，只需在右侧Fe前面写2保证它的个数相等。左侧有4个O，右侧有2个O，可以在CO2前写2保证O原子个数相等，但是此时C原子个数不等。观察发现，只需在CO和CO2前面都写3，可以保证方程配平。

（4）观察发现，在C2H2写2，在O2写5，在CO2写4，在H2O写2，此时方程可以配平。23．（2022八下·武义期末）棉花在化学实验中经常被使用，如图所示的两组实验都用到棉花，其中图甲为用高锰酸钾制氧气实验，图乙为铁粉和水蒸气反应实验。（1）图甲实验与图乙实验中，棉花的作用是不同的。请判断图甲实验中棉花的作用是；（2）图甲实验和图乙实验中，气体产物也是不同的。实验进行之后，图乙实验试管中原有的铁粉变成了另一种黑色物质（经鉴定和铁在氧气中燃烧的产物一样），水槽处一个个气泡均附着在液面之上（水槽中加入肥皂水），肥皂泡内气体为自然界中最轻气体，试写出图乙实验中的化学反应方程式。【答案】（1）防止高锰酸钾粉末进入导管（2）3Fe+4H2O=加热Fe3O4+4H2【解析】（1）甲实验中棉花的作用是：防止高锰酸钾粉末进入导管。

（2）铁粉生成的黑色物质为四氧化三铁，自然界最轻的气体为氢气，则铁和水在加热的条件下反应，生成四氧化三铁和氢气，则反应的方程式为：3Fe+4H2O=加热Fe3O4+4H224．（2022八下·舟山月考）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气为原料合成尿素【CO（NH2）2】的流程（部分产物略去）。请按要求回答下列问题：（1）液态空气汽化先分离出N2，则N2的沸点O2（选填“高于”、“等于”或“低于”）（2）由图可知N2可以和H2在一定条件下通过化合反应转化成NH3请用化学方程式表示其转化过程。【答案】（1）低于（2）N2+3H2一定条件__【解析】（1）液态空气汽化先分离出N2，则N2的沸点低于O2；

（2）氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，则反应的方程式为：N2+3H2一定条件__2NH25．（2022八下·永康期中）如图是某同学构建的关于所学的物质A的知识络。（1）物质A的化学式是。（2）由物质KMnO4制取物质A的化学方程式为。【答案】（1）O2（2）2KMnO4加热__K2MnO4+MnO2+O【解析】（1）过氧化氢分解可以生成氧气，高锰酸钾分解也能生成氧气，则物质A为氧气（O2）；

（2）高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应的方程式为：2KMnO4加热__K2MnO4+MnO2+O26．（2022八下·普陀期中）近期，我国科学家合成了一种高密度原子级金属铂和碳化钼组成的界面催化结构，使利用水煤气（成分为一氧化碳和水蒸气）制取氢气变得更高效。其反应模型如下：（1）反应过程中，金属铂选择性吸附的分子是水煤气中的。（2）根据模型，写出该反应的化学方程式。【答案】（1）CO（2）CO+H2O催化剂__CO2【解析】（1）由图示可知，反应过程中，金属铂选择性吸附的分子是水煤气中的CO；

（2）由模型可知，该反应是CO和水在催化剂作用下生成二氧化碳和氢气，反应方程式为CO+H2O催化剂__CO2+H27．（2022八下·浦江期末）小金探究用平菇(一种可食用菇)催化过氧化氢的分解，如图所示，实验步骤如下：①装置气密性的检查。②在B塑料瓶中加入两片平菇，在A塑料瓶中加入17mL质量分数为5%的过氧化氢溶液，然后依次打开弹簧夹K2、K1。过氧化氢溶液进入B塑料瓶与平菇接触，立即产生大量气体。③使用气体收集装置进行氧气收集，每隔5s记录一次，根据数据绘制出如图乙曲线。回答下列问题：（1）容器B中所发生反应的化学方程式是。（2）用下列4种方法收集满一只试管的氧气，已经快收集满，哪种方法正确（3）若将步骤②中B瓶中的平菇数量改成三片，其余条件与操作均相同，得到的曲线图与之前的实验对比，下列图中符合事实的是。【答案】（1）2H2O2平菇__2H2O+O【解析】(1)过氧化氢在平菇的催化作用下分解生成水和氧气2H2O2平菇__2H2O+O(2)若用排水法收集氧气，因为气体的密度比水的密度小，气体会聚集在试管的底部，如果导管伸入试管过长，会不易将水挤压走，当气体多到大于试管的体积时，也能将试管中的水全部排出，但收集的速度会很慢，所收集到的气体不会那么纯，所以导管不能伸入试管过长因此BD不正确，C中导管没有伸入试管不能收集到氧气。A操作正确，故选A。

(3)若将步骤②中B瓶中的平菇数量改成三片，催化剂变多，反应速率变快，但是反应产生的气体总量不变。故图中符合事实的是C。故选C。三、化学方程式的计算28．（）将质量为15g的大理石加入烧杯中，再加入120g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后(该大理石所含杂质既不溶于水也不参加反应)，所得溶液的质量为125.6g(不考虑溶液中残留的二氧化碳)，则大理石的纯度约为()A．66.7% B．80% C．90% D．90.9%【答案】A【解析】设参加反应的碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑溶液质量增加

100                      44     100-44=56

x                    125.6g-120g=5.6g

10056＝x5.6g    29．（2022八下·诸暨期末）质量相等的两份固体甲和乙。甲是少量高锰酸钾和氯酸钾的混合物，乙是纯净的氯酸钾，将它们分别均匀加热。下列能正确反映产生氧气的质量和时间的关系的是()A．B．C．D．【答案】B【解析】氯酸钾分解生成氧气的方程式为：

2KClO3=△MnO22KCl+3O2↑；

24596

m96245m；

高锰酸钾分解生成氧气的方程式：

2KMnO30．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，具体做法是取10%的双氧水和少量的二氧化锰放人气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如表。反应过程反应前反应后质量变化(不含容器质量)34.3g32.7g若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，则该同学得出的结论中，不合理的是()A．反应速率逐渐加快B．最多得到氧气的质量为1.6gC．催化剂二氧化锰的质量为0.3gD．反应得到水和氧气的质量比为9：8【答案】A【解析】A.随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速率减慢，故A错误符合题意；

B.由质量守恒定律可知，反应得到氧气的质量是：34.3g-32.7g=1.6g，故B正确不合题意；

C.设过氧化氢质量为x，反应生成水的质量为y，

2H2O2=MnO22H2O+O2↑，

683632

31．1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，由此得出的下列结论中，不正确的是()A．该物质中一定含有C、H元素B．该物质分子中C、H的原子个数比为1：2C．该物质中一定不含O元素D．燃烧过程中消耗氧气的质量为6.4g【答案】B【解析】3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×1×218×100%=0.4g；

3.6g水中氧元素的质量为：3.6g×1618×100%=3.2g；

4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×1244×100%=1.2g；

4.4g二氧化碳中氧元素的质量为：4.4g×16×244×100%=3.2g；

则碳元素与氢元素的质量为：1.2g+0.4g=1.6g，而且该物质的质量为1.6g；

根据质量守恒定律可知：该物质中只含有C、H元素，而不含O元素。

故A、C正确不合题意；32．（2019八下·长兴期末）金属单质A和非金属单质B可生成化合物，反应的化学方程式为2A+B加热__AA的用量B的用量A2B的质量甲9.0g1.0g5.0g乙4.0g6.0g5.0g丙agbg6.0g下列说法正确的是（）A．A与B的相对分子质量之比是4：1B．丙同学实验中a：b的值可能是22：3C．该反应一定不是氧化反应D．A2B可能是水【答案】B【解析】A.对比甲、乙两同学所用A和B的质量及生成A2B的质量可知，同样生成5.0gA2B，甲实验B的用量为1.0g、A的质量为4g；乙实验A的用量为4.0g，B的用量为1g；由此可知，两物质恰好完全反应时，A、B两物质的用量比为4：1；根据化学方程式可知，2A：B=4：1，那么A与B的相对分子质量之比就是A：B=2：1，故A错误；

B.因为A、B完全反应质量之比4：1，那么当A2B的质量为6g时，需要A的质量为：6g×41+4=4.8g，需要B的质量为：6g×11+4=1.2g；如果丙同学实验中a：b=22：3，那么A的质量为：10g×2222+3=8.8g33．（2021八下·萧山月考）48克镁在氧气中充分燃烧，需要g氧气，同时可生成氧化镁。若48克镁和48克氧气充分反应可得氧化镁g。若24克镁和30克氧气充分反应可得氧化镁g。【答案】32；80；40【解析】镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式及其质量关系：

2Mg+O2=点燃2MgO；

483280

则镁和氧气完全反应时，二者的质量之比为：48：32=3：2；

由以上质量关系可知，48g镁在氧气中充分燃烧，需要32g氧气，同时可生成氧化镁；

若48g镁和48g氧气充分反应，氧气过量，反应的氧气质量是32g，可得氧化镁80g；

34．在一定条件下，Mg和MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放，其工作原理如图甲。（1）氢气储存时发生反应的化学方程式为（2）某此储存氢气中，实际消耗了12kg的Mg，由于氢气存储效率只有10%，那么至少需要氢气的质量为Kg（3）如图乙所示：某兴趣小组在实验室使用Mg和HCl制取H2的过程中，反应时液体温度变化情况线段。【答案】（1）Mg+H2350℃__3MPa【解析】（1）金属镁和氢气在350℃的高温和3MPa的压强作用下，生成氢化镁，反应