专题14 空气和氧气-2022-2023学年八年级科学下册期中期末考点大串讲（浙教版）（解析版）

专题14空气和氧气空气的成分和应用1．

空气的成分和组成。第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0．04%0．93%0．03%注：空气成分含量是按体积分数计算的，而且是个粗略值。2．空气中氧气含量的测定（1）测定原理：在一个密闭容器内，用一种足量的易燃物质与空气中的氧气反应，生成一种固体，使容器内压强减小。在大气压的作用下，水倒吸入密闭容器内的体积，即为空气中氧气的体积。（2）实验装置：如右图（3）实验步骤：A先在集气瓶内加入少量水，将集气瓶内水面上的容积分成五等分并做上记号。B连接装置，并检查装置的气密性。C用止水夹夹紧橡皮管，点燃红磷，迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。D燃烧结束，冷却至室温后，打开止水夹。（4）实验现象：红磷剧烈燃烧，放出大量的热，有大量白烟生成；冷却后打开止水夹，水经导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气总体积的1/5。（5）反应的文字表达式：。（6）结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5．注：①实验前，导管应预先注满水，否则在燃烧完毕，装置冷却后打开止水夹时，进入的水会有一部分留在导管内。②实验时，确保气密性良好。③实验时，药品必须过量，燃烧后才能完全消耗掉瓶内空气中的氧气。④实验结束后，带装置冷却到室温后才能打开止水夹。⑤可用来反应的物质必须是易于氧气反应而不与空气中其他气体反应，且没有气体生成的物质。（不采用硫、木炭、铁丝等物质代替）3．空气的利用：（1）O2的用途：供给呼吸；支持燃烧，也叫助燃，常用于焊接、切割金属等方面。（2）N2：a性质：无色、无味的气体，难溶于水；不支持燃烧。化学性质较稳定。b用途：灯泡中充氮气可延长使用寿命；食品包装充入氮气可防腐；制造化肥、炸药的重要原料；液氮可以做冷冻剂，医疗上用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织等。（3）稀有气体：a氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体的总称，是混合物。b性质：无色、无味的气体，难溶于水，化学性质不活泼。c用途：常用作保护气；做光源（稀有气体通电能发出不同颜色的光）。空气的污染对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘；目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。氧气的制取1．氧气的实验室制法：（1）过氧化氢制氧气：A药品：过氧化氢、二氧化锰。B反应原理：2H2O2MnO22H2O+O2↑C实验装置：如图D步骤：a检查气密性：将橡皮管用弹簧夹夹住，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加入一定量水后，烧瓶与漏斗形成液面差，说明装置不漏气。b装药品：将黑色二氧化锰加入圆底烧瓶，另将带有分液漏斗和导管的双孔橡皮塞塞紧瓶口，放置好集气瓶。最后向分液漏斗中加入过氧化氢。c打开活塞进行反应：打开活塞，让过氧化氢溶液从分液漏斗滴入圆底烧瓶，观察现象。d向上排空气法收集氧气：氧气密度比空气大，采用向上排空气法收集氧气。将带火星的木条放置于集气瓶口，若复燃则氧气已经收集满。e收集完毕，关闭分液漏斗活塞，回收二氧化锰：待氧气收集满后，关闭分液漏斗活塞。回收分液漏斗剩余的过氧化氢和圆底烧瓶中的二氧化锰固体。洗涤仪器并整理器材。（2）高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰）制氧气：A药品：高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。B原理：；.C装置：此处是利用固体加热制取氧气，所以可选用仪器名称：酒精灯、试管、铁架台、导管、集气瓶、水槽。D操作步骤：用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并排水法收集氧气。步骤可概括为连—查—装—定—点—收—移—熄。a检查装置气密性：将导管一端进入水中，用手紧握试管壁，若水中导管口有气泡冒出，或手撤离后在导管中形成一段水柱，则装置不漏气。否则更换橡皮塞。b将药品装入试管：取少量高锰酸钾装入试管，平铺在试管底部，管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒随氧气进入水槽、集气瓶或堵塞导管。c将试管固定在铁架台上：铁夹夹在距离试管口三分之一处，试管口要低于试管底部（防止冷凝水倒流，导致试管口破裂）d点燃酒精灯加热：先使酒精灯外焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准试管中的药品部位加热。e集气瓶内装满水，不留空气，当导管口产生连续气泡时才开始收集，瓶中水排尽，瓶中氧气集满。f收集完毕：导管不离开水槽，不能熄灭酒精灯。熄灭酒精灯：当导管撤离水槽后才能熄灭酒精灯，否则倒吸，引起试管破裂。2．氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满。检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气3．催化剂（触媒）：在化学反应中能改变物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。4．氧气的工业制备：分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同，物理变化）氧气的性质和燃烧1.O2的物理性质：在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气稍大

，不易溶于水（可用排水法收集）。2．氧气三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。3．O2的化学性质：a化学性质比较活泼，具有氧化性，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，释放热量。b特有的性质：支持燃烧，供给呼吸。4．物质在空气中和氧气中燃烧现象的比较反应物发生反应的条件反

应

现

象生成物在空气中在氧气中C+O2点燃持续红热，无烟、无焰剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体盛有黑色木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入集气瓶中S+O2点燃淡蓝色火焰发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体S的用量不宜过多，实验前，在瓶底放少量水P（红）+O2点燃黄白色火焰，伴随放热和大量白烟发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水实验前在瓶中放少量水，吸收生成的固体颗粒Fe+O2点燃灼成红热，离火后变冷用木条引燃后，能持续剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成小球，生成黑色固体实验前在瓶中放少量水或细沙，防止高温熔融溅落到瓶底受热不均而炸裂5.氧化反应①定义：物质跟氧反应叫做氧化反应。②类型：A缓慢氧化：氧化过程中进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，如钢铁生锈，生物呼吸作用等。B剧烈氧化：氧化过程进行得很剧烈，如硫、铁磷等物质的燃烧。③燃烧：可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。条件：a有可燃物；b要有助燃剂，常用助燃剂为氧气；c温度达到该可燃物的着火点。④爆炸:如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间积累大量的热，使气体体积急剧的膨胀，就会引起爆炸。一、空气中氧气含量测定1．（2023八下·义乌期中）为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，活动小组的同学们进行了实验探究。他们设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里。集气体的装置如图所示，收集气体的方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为36％的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积约是（）A．50mL和50mL B．60mL和40mL C．40mL和60mL D．20mL和80mL【答案】D【解析】设通入氧气的体积为xmL，则通入空气的体积为（100-x）mL，

那么空气中的氧气体积为：（100-x）×15mL，

依据瓶中氧气的体积分数约为36%建立等式：x+（100-x）×15=100×36%，2．（2023八下·义乌期中）某班同学用下图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是（）①甲同学可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②③ D．①②③④【答案】D【解析】①甲同学可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完，会使测量结果偏小，故①合理；

②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内，从而使瓶内气压减小，导致进入集气瓶内的水变少，那么测量结果偏小，故②合理；

③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出，这会导致集气瓶内外气压差增大，则进入集气瓶内水的体积偏大，那么测量结果偏大，故③合理；

④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出，也会造成集气瓶内外气压差偏大，最终测量结果偏大，故④合理。故选D。3．（2022八下·温州期末）小明利用如图实验测定空气中氧气的体积分数，下列操作中不会造成测量结果偏小的是（）A．燃烧匙中的红磷不足B．红磷熄灭时瓶内还有氧气剩余C．点燃红磷后塞紧瓶塞时瓶内有部分气体逸出D．红磷熄灭后未冷却至室温便立即打开止水夹读数【答案】C【解析】A.燃烧匙中的红磷不足，则集气瓶中的氧气不能被完全消耗，那么会导致测量结果偏小，故A不合题意；

B.红磷熄灭时瓶内还有氧气剩余，也会导致测量结果偏小，故B不合题意；

C.点燃红磷后塞紧瓶塞时瓶内有部分气体逸出，会导致集气瓶内气体体积变小，集气瓶内外的气压差增大，从而导致进入集气瓶内水的体积偏大，即导致测量结果偏大，故C符合题意；

D.红磷熄灭后未冷却至室温便立即打开止水夹读数，由于集气瓶内温度较高，则气压较大，导致集气瓶内外气压差减小，即测量结果偏小，故D不合题意。故选C。4．（2022八下·新昌期末）纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧(与普通铁在氧气中燃烧相似)，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法正确的是()A．纳米铁粉属于化合物B．锥形瓶中放水可以吸收生成物C．实验中可观察到气球先变大后变小D．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低【答案】C【解析】A.纳米铁粉是只由一种元素组成的纯净物，为单质，故A错误；

B.锥形瓶内的水可以吸收铁燃烧生成的热量，防止熔融物直接低落瓶底，造成瓶底炸裂，故B错误；

C.在实验过程中，铁粉消耗氧气，使气压减小；而放出的热量使瓶内气体体积膨胀压强增大。由于后者对压强的影响大于前者，所以气球体积增大。当反应结束后，由于温度降低，因此气压减小，则此时气球体积减小，故C正确；

D.着火点是可燃物的性质，不受外界条件的影响，故D错误。故选C。5．（2022八下·婺城期末）在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：a的质量为5g，d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。请回答：（1）该反应的类型是。（2）a、b变化的质量比为。【答案】（1）分解反应（2）9：17【解析】由图可知，开始时，a=5g、b=22g-5g=17g、c=28g-22g=6g、d=30g-28g=2g。反应后，刻度线Ⅰ向右移动9格，刻度线Ⅱ向左移动8格，刻度线Ⅲ向左移动8格，故a=5g+9g=14g、b=22g-14g-8g=0g、c=28g-8g-14g=6g、d=2g+8g=10g，故反应后，a质量增加，是生成物；b质量减小，是反应物；c质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；d质量增加，是生成物。

（1）a、d是生成物，b是反应物，该反应符合“一变多”的特点，则该反应属于分解反应；

（2）a、b变化的质量比为：(14g-5g)：(17g-0g)=9：17。6．（2022八下·诸暨期末）小敏用图甲装置测定空气中氧气含量。

（1）红磷点燃后立即伸入瓶中并塞紧瓶塞，此时能观察到的现象是。（2）火焰熄灭后振荡集气瓶，等装置冷却至室温，打开止水夹，烧杯内的部分水通过导管进入集气瓶，集气瓶中消耗的氧气体积可用表示。（3）小敏将装置改成图乙所示，点燃红磷前先塞紧瓶塞，再用电热棒给红磷加热。请分析改进后的优势：。【答案】（1）红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热量（2）进入集气瓶的水的体积（3）能避免甲实验中将燃烧匙伸入时因受热导致部分空气逸出而形成的误差，从而使实验结果更准确。【解析】（1）红磷点燃后立即伸入瓶中并塞紧瓶塞，此时能观察到的现象是：红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热量。

（2）火焰熄灭后振荡集气瓶，等装置冷却至室温，打开止水夹，烧杯内的部分水通过导管进入集气瓶，集气瓶中消耗的氧气体积可用进入集气瓶的水的体积表示。

（3）小敏将装置改成图乙所示，点燃红磷前先塞紧瓶塞，再用电热棒给红磷加热，改进后的优势为：能避免甲实验中将燃烧匙伸入时因受热导致部分空气逸出而形成的误差，从而使实验结果更准确。7．（2022八下·丽水期末）某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：①按图甲所示组装仪器，检查装置气密性后，调节右边敞口容器和集气瓶的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1；②关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，火焰熄灭后，冷却至室温，打开活塞，观察到集气瓶中的水面上升。待水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2；③向敞口容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3。整个实验过程中，压强传感器测得的压强随时间的变化关系如图乙。请回答：（1）点燃燃烧匙内紅磷，立即塞紧瓶塞，观察到红磷剧烈燃烧，产生并放出热量；（2）根据图乙中压强变化曲线，de段压强增大对应的操作是；（3）根据上述实验结果，集气瓶中氧气体积分数的表达式为。(用字母表示)【答案】（1）大量白烟（2）打开活塞（3）V【解析】（1）点燃燃烧匙内紅磷，立即塞紧瓶塞，观察到红磷剧烈燃烧，产生大量白烟并放出热量；（2）根据图乙可知，de段气压增大的操作应该为：打开活塞；

（3）根据描述可知，集气瓶内空气的体积为V1，氧气的体积为：V1-V3；

则空气中氧气的体积分数为：V18．（2022八下·舟山月考）两百多年前，法国化学家拉瓦锡用如图1所示的装置定量研究了空气的成分，小金仿照这个历史上著名实验的原理，用如图2所示的装置来测定空气中氧气的含量。（1）写出上述实验中氮气的物理性质：（2）小金在用如图的装置做实验时发现进入集气瓶的水大于集气瓶容积的15，导数这一结果的原因是①燃烧匙中的红磷放少了②实验前橡皮管上的弹簧夹没有夹紧③集气瓶口上的瓶塞没有塞紧④红磷停止燃烧后立即打开弹簧夹⑤把点燃的红磷伸入集气瓶中后没有立即塞紧瓶塞（3）改进后，小金发现在用图乙所示的装置做实验时，即使在装置气密性良好，且操作正确的情况下，吸入的水也往往小于集气瓶容积的15查阅资料可知，拉瓦锡实验测出氧气约占空气总体积的15造成上述实验偏差的原因可能是【答案】（1）不溶于水（2）②⑤（3）氧气不能完全反应【解析】（1）氮气的物理性质有：不溶于水。

（2）①燃烧匙中的红磷放少了，会造成氧气不能被完全消耗，即测量结果偏小，故①不合题意；

②实验前橡皮管上的弹簧夹没有夹紧，会造成燃烧时的瓶内气体溢出，从而使瓶内外气压差增大，导致测量结果偏大，故②符合题意；

③集气瓶口上的瓶塞没有塞紧，冷却到室温后，外面的空气会进入瓶内，导致进入瓶内水的质量偏小，故③不合题意；

④红磷停止燃烧后立即打开弹簧夹，由于瓶内温度较高，气压较大，那么进入瓶内的水的体积偏小，故④不合题意；

⑤把点燃的红磷伸入集气瓶中后没有立即塞紧瓶塞，会导致瓶内气体膨胀而溢出，使流入瓶内水的体积偏大，故⑤符合题意。故选②⑤。

（3）改进后，小金发现在用图乙所示的装置做实验时，即使在装置气密性良好，且操作正确的情况下，吸入的水也往往小于集气瓶容积的15。查阅资料可知，拉瓦锡实验测出氧气约占空气总体积的19．（2022八下·浙江期中）学校多元课外活动小组在学习了教材中“测定空气中氧气含量”的实验时，得知五氧化二磷不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进，如图所示(密闭系统内共有50mL空气)。然后给装有红磷的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止加热。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。请根据你对上述实验的理解，回答下列问题。（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约mL。（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是。（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，测量过程通常会使测得的体积百分比小于1/5，你认为造成该实验误差的原因可能是，(写出其中两种)。（4）该小组同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气的含量时，在药品的选择和生成物的要求上应考虑的是，(各答一条)。【答案】（1）10（2）使装置内氧气被充分反应完（3）放入的红磷太少；装置漏气等（4）药品要能在空气中燃烧且燃烧时只消耗氧气；反应的生成物不能是气体(合理即可)【解析】（1）注射器内氧气的体积为：50mL×15=10mL，则气体体积理论上的减小量为10mL。

（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使装置内氧气被充分反应完。

（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，测量过程通常会使测得的体积百分比小于1/5，我认为造成该实验误差的原因可能是：放入的红磷太少，装置漏气等。

10．（2023八下·浙江期末）小金对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进，如图所示。实验步骤如下：①取足量铁粉、活性炭混合均匀制得脱氧剂，平铺在锥形瓶内拱形有孔塑料板上，迅速塞紧瓶塞，用记号笔标记瓶塞下端位置；②在量筒中加入体积为V1的红墨水，导管插入液面以下；③一段时间后，待量筒液面不再下降时，此时量筒内红墨水的体积为V2；④实验结束后，将锥形瓶内注水至记号笔标记处，测得整瓶水的体积为V3，计算空气中氧气的体积分数。回答下列问题：（1）检查图中装置气密性的基本操作：。（2）该实验测得空气中的氧气含量为(用V1、V2、V3表示)。（3）与课本中燃烧红磷进行实验相比，本实验的主要优点是(写1点)。（4）小金通过该实验测得的数据比实际数据大，请推测可能的原因：。【答案】（1）将导管一端插入水中，用手握紧锥形瓶，观察导管口是否有气泡冒出，手拿开后，导管内形成一段水柱且水柱高度不变，则说明装置不漏气(合理即可)（2）V（3）拱形有孔塑料板增加了铁粉与氧气的接触面积，使氧气消耗更加充分(或减少点燃红磷导致气体外逸对实验的影响等；合理即可)（4）导管内含有的一定体积氧气也被消耗，导致实际空气的体积比V3大(合理即可)【解析】（1）检查图中装置气密性的基本操作：将导管一端插入水中，用手握紧锥形瓶，观察导管口是否有气泡冒出，手拿开后，导管内形成一段水柱且水柱高度不变，则说明装置不漏气。

（2）根据描述可知，量筒内减小水的体积等于氧气的体积，即氧气体积=V2-V1；

锥形瓶内到达记号处水的体积等于里面空气的体积，即空气体积为V3；

则空气中的氧气含量为：V1−V2V3×100二、氧气的制取11．（2022八下·浙江期中）小明在做氯酸钾制取氧气实验时，绘制了试管中固体物质质量随时间变化的图像(如图)，下列相关说法正确的是（）A．a点表示氯酸钾的质量B．b点表示氯酸钾和二氧化锰的质量C．c点表示氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的质量D．d点表示氯化钾和二氧化锰的质量【答案】D【解析】氯酸钾的分解需要达到一定温度才能进行，因此在开始一段时间内氯酸钾的质量保持不变，那么a段的固体质量应该是氯酸钾和二氧化锰的质量之和，故A错误；

开始分解后，二氧化锰的质量保持不变，氯酸钾的质量不断减小。b点时氯酸钾正在分解，则此时固体包括二氧化锰、氯酸钾和生成的氯化钾，故B错误；

c点时固体质量保持不变，即此时氯酸钾已经完全分解，则此时固体为氯化钾和二氧化锰，故C错误；

d点时固体质量保持不变，即氯酸钾完全分解，则表示氯化钾和二氧化锰的质量，故D正确。故选D。12．（2023八下·义乌期中）如图为用一定质量和浓度的过氧化氢溶液和一定质量二氧化锰制取氧气的实验中数据分析图象，其中不正确的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】在反应结束前，生成氧气的质量逐渐变大。当反应结束后，生成氧气的质量保持不变，故A正确不合题意；

随着反应的进行，过氧化氢的质量逐渐减小，最终减小到零，故B正确不合题意；

过氧化氢分解生成氧气和水，则反应过程中，水的质量逐渐增大。反应结束后，水的质量保持不变，故C错误符合题意；二氧化锰为催化剂，在反应前后质量和化学性质保持不变，故D正确不合题意。故选C。13．（2023八下·义乌期中）实验室常用如图甲、乙的发生装置制取氧气，小金又设计了如图丙、丁的装置用于制取氧气，以及测量氧气体积，相关叙述合理的是（）A．分解双氧水制取氧气时，需定期向甲图烧瓶中添加二氧化锰粉末B．乙图中先关闭止水夹a再向上拉注射器的活塞，放手后若活塞下落到原位置则装置气密性良好C．利用丙图二氧化锰粉末与双氧水制取氧气可实现“随开随用、随关随停”的操作D．若用装置丁测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大【答案】B【解析】A．使二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的过程中是催化剂，反应前后质量和化学性质不会改变，用装置乙分解双氧水制取氧气时，不需定期向烧瓶中添加二氧化锰粉末，故A错误；

B．向上拉装置丙中注射器的活塞并关闭止水夹a，若活塞下落到原位置则装置气密性良好，故B正确；

C．装置丁中二氧化锰粉末与双氧水不能彻底分开，不能实现“随开随用、随关随停”的操作，故C错误；

D．在图丁中，依靠生成氧气的压强将水压入量筒，而空气起到传递压强的作用，对氧气体积的测量没有影响，故D错误。故选B。14．（）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤主要有①向试管中加入药品，②检查装置的气密性，③用排水法收集气体，④加热盛有药品的试管，⑤停止加热，⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是（）A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑥⑤C．①②④③⑥⑤ D．②①④③⑤⑥【答案】B【解析】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤主要有：

②检查装置的气密性；①向试管中加入药品；④加热盛有药品的试管；③用排水法收集气体；

⑥将导管从水槽中取出；⑤停止加热。故B正确，而A、C、D错误。故选B。15．（2022八下·柯桥期末）某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是()A．c代表氧气B．t2时刻，KClO3开始分解C．t3时刻，KMnO4恰好完全分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变【答案】B【解析】根据图片可知，b物质的质量少，则b是高锰酸钾，a是氯酸钾。在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解产生氯化钾和氧气，所以c可以表示氯化钾，故A错误；

根据图片可知，a是氯酸钾，在t2时质量开始减小，那么它开始分解，故B正确；

b为高锰酸钾，当它的质量为零时，时间还没有达到t3，故C错误；

二氧化锰起催化作用，由于高锰酸钾分解生成二氧化锰，因此它的质量先不变，再增大然后再保持不变，故D错误。故选B。16．（2022八下·东阳期末）一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：①2MnO2+O2+4KOH≜2K2MnO4+2H2O，②2K2MnO4+2H2O通电__2KMnO4+2KOH+H下列有关说法正确的是()A．KMnO4是由离子构成的物质 B．K2MnO4中锰元素显+7价C．反应②属于分解反应 D．该制法中K2MnO4是主要原料【答案】A【解析】A.根据KMnO4化学式可知，它由钾离子和锰酸根离子构成，故A正确；

B.在K2MnO4中，K的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6，故B错误；

C.反应②中的反应物有两种，肯定不是分解反应，故C错误；

D.该制法中K2MnO4是生成物，而不是主要原料，故D错误。故选A。17．（2023八下·义乌期中）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：（1）装置D可替代装置C，E，F。若选用装置D，采用排空气法收集氧气，氧气应从(填a或b)管进入。（2）用制得的氧气完成G装置所示实验，该实验的实验现象是。【答案】（1）a（2）剧烈燃烧，火星四射【解析】（1）氧气的密度大于空气，进入集气瓶后会沉积在集气瓶底部，则应该让氧气从长导管a进入，让空气从短导管b排出。

（2）用制得的氧气完成G装置所示实验，该实验的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射。18．（2022八下·丽水期末）如图所示，甲装置加热氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，乙装置收集氧气。请回答：（1）检查甲装置的气密性：连接好发生装置，将导管口的下端浸入水中，微热试管，如果观察到导管口，说明装置不漏气；（2）甲装置有一处明显错误，需要调节A螺母和(填字母)螺母改正错误；（3）若用排空气法收集氧气，气体应从(填“a”或“b”)管通入。【答案】（1）有气泡冒出（2）B（3）b【解析】（1）检查甲装置的气密性：连接好发生装置，将导管口的下端浸入水中，微热试管，如果观察到导管口有气泡冒出，说明装置不漏气；（2）在加热氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气的实验中，为了防止水蒸气液化后倒流进试管底部造成炸裂，要求试管口略微向下倾斜，则需要调整试管在铁架台上的高度和试管的倾角，因此需要调节螺母A和B。

（3）若用排空气法收集氧气，因为氧气的密度大于空气，因此氧气应该从长导管b通入，空气从短导管A排出。19．（2022八下·杭州期末）实验室提供H2O2、MnO2和KMnO4三种药品及下列装置。根据要求完成下列问题：（1）使用B装置制取氧气时，试管口应略向下倾斜，原因是。（2）选择装置A和D制取并收集氧气。仪器a的名称是，D中的导管靠近集气瓶的底部，目的是。（3）选择装置B和C制取氧气的步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集；⑤熄灭酒精灯：⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为。【答案】（1）防止水分倒流，引起试管炸裂（2）长颈漏斗；将氧气直接通入底部，减小和空气的混合，保证氧气的纯净（3）⑥③②④①⑤【解析】（1）使用B装置制取氧气时，试管口应略向下倾斜，原因是：防止水分倒流，引起试管炸裂。（2）根据图片可知，仪器a为长颈漏斗。D中的导管靠近集气瓶的底部，目的是：将氧气直接通入底部，减小和空气的混合，保证氧气的纯净。

（3）选择装置B和C制取氧气的步骤有：⑥检查装置气密性。③装药品；②加热；④收集；

①将导气管移出水槽；⑤熄灭酒精灯。则正确顺序为：⑥③②④①⑤。20．（2023八下·舟山期中）科学兴趣小组学习了二氧化锰(MnO2)催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验。(一)选择装置并检查气密性。(二)称取0.1克的二氧化锰粉末加入容器中。(三)量取50毫升溶质质量分数约1%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积。(四)改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如下。时间/秒生成氧气的体积/延升0.1克MnO20.2克MnO20.3克MnO20.4克MnO2404961758680778790921208992929216092929292（1）本实验探究的问题是。（2）实验中除了量筒外，还需要用到的测量仪器有（3）为完成本实验，应选择下图气体发生和收集装置中的最佳组合是，(选填序号)【答案】（1）二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响（2）天平、秒表（3）②⑤【解析】（1）根据表格可知，二氧化锰的质量不断增大，则本实验探究的问题是：二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响。

（2）在实验中，还需要测量二氧化锰的质量和记录时间，则还需要天平和秒表。

（3）过氧化氢为液态，而二氧化锰为固态，则发生装置选择“固液常温型”，故选②；

氧气不易溶于水，则可使用排水法进行收集，故选⑤。21．（2022八下·浙江期中）下面是学习“制取氧气”后进行“氧气的性质”的探究实验，（1）如图所示是甲同学用高锰酸钾制取氧气的实验装置。请写出该反应的文字表达式，加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，是为了。（2）停止加热时要先把导管移出水面再熄灭酒精灯，这是为了。（3）乙同学利用双氧水制取氧气连接仪器组装成如上中图所示实验的装置。乙学生用抽拉法检查该装置的气密性请写出具体操作过程。（4）用上图装置收集产生的氧气，气体应从（填“c”或“d”）端进入。（5）两位同学利用制取的氧气在探究其化学性质时，将点燃的铁丝放入收集到的集气瓶中时，并未出现预期的剧烈燃烧，火星四射现象，请分析原因可能是什么？【答案】（1）高锰酸钾加热→（2）防止水槽中的水倒流回试管中，使试管炸裂（3）关闭分液漏斗活塞，向右拉动注射器活塞，放手后又回到原位置（4）C（5）收集的氧气不纯或火柴刚被点燃就放入集气瓶或铁丝中没有碳（合理即可）【解析】（1）高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应的方程式为：高锰酸钾加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气。

（2）停止加热时要先把导管移出水面再熄灭酒精灯，这是为了：防止水槽中的水倒流回试管中，使试管炸裂。

（3）乙同学利用双氧水制取氧气连接仪器组装成如上中图所示实验的装置。乙学生用抽拉法检查该装置的气密性请写出具体操作过程：关闭分液漏斗活塞，向右拉动注射器活塞，放手后又回到原位置。

（4）根据图片可知，生成的氧气产生的压强，将集气瓶中的水排出瓶外，因为水的密度大集中在瓶子底部，所以氧气从短导管c进入，水从长导管d排出。

22．（2023八下·义乌期中）某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：Ⅰ.将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热；Ⅱ.将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热；在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。在甲实验的Ⅱ中x的值应为。（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量Ⅰ50.0g1%0.1g9mLⅡ50.0g2%0.1g16mLⅢ50.0g4%0.1g31mL上表中横线上需记录的实验数据是，本实验中，测量O2体积的装置是（填编号）。该实验结论是：。【答案】（1）3.0（2）相同时间内收集氧气的体积；c；其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢溶液的分解速率越快【解析】（1）探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响时，应该控制其它因素相同，只改变催化剂的种类，即氯酸钾和催化剂的质量应该相同，那么x=3.0g。

（2）根据表格可知，三个实验中气体的体积不同，则比较双氧水分解速度的方法为：相同时间内收集氧气的体积。在收集氧气时，利用氧气的气压将集气瓶中的水排出流入量筒。则量筒内水的体积等于生成氧气的体积，那么氧气应该从短导管进入集气瓶，而水从长导管排入量筒，故选c。根据表格数据可知，双氧水的质量和二氧化锰的质量相同，不同的是双氧水的浓度，那么得到结论：其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢溶液的分解速率越快。三、氧气的性质与燃烧23．（2022八下·浙江期中）下列对有关实验现象描述，正确的是()A．木炭在空气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体B．硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体C．铁丝在空气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．红磷在空气中燃烧，会产生大量的白雾【答案】B【解析】A.木炭在空气中燃烧，发出红光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故A错误；

B.硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体，故B正确；

C.铁丝在空气中不能燃烧，故C错误；

D.红磷在空气中燃烧，会产生大量的白烟，故D错误。故选B。24．（2023八下·义乌期中）下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）ABCD实验装置排水法收集氧气

测定空气中氧气含量

铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧解释集气瓶中的水；水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察氧气何时收集满量筒中的水；通过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水；冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂集气瓶中的水；吸收放出的热量A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A.在排水法收集氧气时，集气瓶中的水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察氧气何时收集满，故A正确不合题意；

B.在测定空气中氧气含量时，量筒中的水通过水体积的变化得出O2体积，故B正确不合题意；

C.铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，故C正确不合题意；

D.硫在氧气中燃烧时，集气瓶中的水主要用来吸收反应生成的有毒气体二氧化硫，故D错误符合题意。故选D。25．（2022八下·浦江期末）下列属于对实验现象的描述，描述错误的是（）A．硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体B．红磷在氧气中燃烧时，生成大量白烟C．细铁丝在氧气中燃烧——集气瓶中的水：防止集气瓶炸裂D．探究燃烧的条件——烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气【答案】A【解析】A.硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A错误符合题意；

B.红磷在氧气中燃烧时，生成大量白烟，故B正确不合题意；

C.细铁丝在氧气中燃烧——集气瓶中的水：防止集气瓶炸裂，故C正确不合题意；

D.探究燃烧的条件——烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气，故D正确不合题意。故选A。26．（2023八下·义乌期中）用如图装置进行实验，升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃，③燃烧。下列分析不正确的是（）A．①燃烧，说明白磷是可燃物B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高C．对比②③，可验证燃烧需助燃剂D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物【答案】D【解析】A.①燃烧，说明白磷是可燃物，故A正确不合题意；

B.对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高，故B正确不合题意；

C.对比②③，②中红磷不能与氧气接触，而③中红磷与氧气接触，可验证燃烧需助燃剂，故C正确不合题意；

D.④未燃烧，说可能是还没有达到无烟煤的着火点，不能说明它不是可燃物，故D错误符合题意。故选D。27．（）调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的，缺氧窒息是致人死亡的首要原因。下列自救措施中不合理的是()A．发生火灾时，要保持镇定，先了解火源的准确位置，判断逃生方向B．在逃离火灾现场途中，要关上大门，以减低火势及烟雾蔓延的速度C．若没办法离开现场，要用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入D．室内起火时，应立即乘坐电梯逃离【答案】D【解析】A.发生火灾时，要保持镇定，先了解火源的准确位置，判断逃生方向，故A正确不合题意；

B.在逃离火灾现场途中，要关上大门，以减低火势及烟雾蔓延的速度，故B正确不合题意；

C.若没办法离开现场，要用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入，故C正确不合题意；

D.室内起火时，一旦发生电路故障，电梯就会停止运行，因此乘坐电梯逃生是非常危险的，故D错误符合题意。故选D。28．（）下列关于燃烧现象的解释不正确的是()A．图a中火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点B．a中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗不断被加热C．b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属圈吸收热量，使温度降低到蜡烛着火点以下D．煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与氧气的接触面积【答案】A【解析】A.图a中火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭，是因为燃烧时不能对火柴梗加热，它达不到着火点而熄灭，故A错误符合题意；

B.a中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗不断被加热，故B正确不合题意；

C.b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属圈吸收热量，使温度降低到蜡烛着火点以下，故C正确不合题意；

D.煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与氧气的接触面积，故D正确不合题意。故答案为：A29．（2022八下·东阳期末）在帮助学生建构科学知识的过程中，我们往往从实验出发。下列有关实验现象和结论的叙述，存在错误的是()选项实验操作与现象实验结论A将1g白磷、1g红磷分别放入两支带有橡皮塞的试管中再将试管同时浸入约80℃的热水里，只有白磷燃烧白磷的着火点比红磷低B将呼出的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊空气中有二氧化碳C在常温常压下，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈氧气的浓度越大，硫燃烧得越剧烈D将天竺葵暗处理一昼夜后再光照4h，选取一张叶片进行脱色处理，滴上碘液，叶片变成蓝色植物光合作用制造了淀粉A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A：将1g白磷、1g红磷分别放入两支带有橡皮塞的试管中再将试管同时浸入约80℃的热水里，只有白磷燃烧，主要因为白磷的着火点比红磷低，A正确。

B：将呼出的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明的是呼出的气体有二氧化碳，B错误。

C：在常温常压下，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，因为氧气的浓度越大，硫燃烧得越剧烈，C正确。

D：将天竺葵暗处理一昼夜后再光照4h，选取一张叶片进行脱色处理，滴上碘液，叶片变成蓝色，植物光合作用制造了淀粉，D正确。故选B。30．（2022八下·南浔期末）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应：（1）上述甲、乙、丙三个反应的相同点是(多选，填序号)。A.都是化合反应B.都是氧化反应C.生成物都是固体D.都需要点燃E.都是非金属与氧气反应（2）将装置乙改装为如图丁所示装置还可用于测定空气中氧气的体积分数：经测定，集气瓶的容积为250mL，在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50mL，则空气中氧气的体积分数为；在保证整个装置不漏气的前提下，如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】（1）A、B、D（2）20%；偏小【解析】（1）铁和氧气反应生成四氧化三铁，磷和氧气反应生成五氧化二磷，硫和氧气反应生成二氧化硫，则三者的生成物只有一种，都是化合反应，故A正确；

三者都是物质与氧气发生的化学反应，都是氧化反应，故B正确；

二氧化硫为气体，故C错误；三个反应都需要点燃，故D正确；铁为金属，故E错误。故选ABD。

（2）在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50mL，则空气中氧气的体积为50mL，那么空气中氧气的体积分数为：50mL250mL31．（2022八下·永康期中）根据如图的实验，并阅读小资料，回答问题（1）甲实验中应预先在集气瓶底部铺设水或细沙，这样做的目的是。（2）二氧化硫是一种大气污染物。根据小资料，集气瓶乙中添加的液体是水（或氢氧化钠），其目的是。【答案】（1）防止反应生成的熔融物掉落瓶底使瓶底受热不均匀破裂（2）利用水或氢氧化钠吸收二氧化硫防止其污染空气【解析】（1）甲实验中应预先在集气瓶底部铺设水或细沙，这样做的目的是：防止反应生成的熔融物掉落瓶底使瓶底受热不均匀破裂。

（2）二氧化硫是一种大气污染物。根据小资料，集气瓶乙中添加的液体是水（或氢氧化钠），其目的是：利用水或氢氧化钠吸收二氧化硫，防止其污染空气。32．（）如图所示，将白磷和红磷分别装在Y形管的支管中，管口系牢气球，将Y形管伸入热水中。（1）能燃烧的是(填“a”“b”或“c”)处，能正确反映气球内压强(p)随反应时间(t)变化的是(填“A”“B”或“C”)。（2）管口的小气球可以防止(填物质名称)进入空气中，从而使该实验绿色化。【答案】（1）a；B（2）五氧化二磷【解析】（1）因为热水的温度高于白磷的着火点，低于红磷的着火点，因此能燃烧的是白磷，故选a。气球内气压先变大后变小，故选B。

（2）管口的小气球可以防止五氧化二磷进入空气中，从而使该实验绿色化。33．（2022八下·杭州期末）1830年，法国科学家用白磷、硫磺(易燃物)、木条发明了“摩擦火柴”(如图甲)，将火柴头在粗糙的界面上轻轻划动，便可引燃火柴杆，这种火柴会因为踩踏或老鼠啃食引发火灾。1855年，瑞典科学家发明了“安全火柴”(如图乙)，只需将火柴头快速从火柴盒侧面划过，便可引燃火柴，且保存和使用比“摩擦火柴”更加方便和安全。资料一：白磷和红磷的部分性质如表。资料二：玻璃粉是一种颗粒粗糙、化学性质稳定的粉末，能增大接触面粗糙程度。资料三：氯酸钾受热易分解。

白磷红磷着火点40℃260℃毒性剧毒无毒结合上述材料和所学知识，解释：（1）使用“安全火柴”时，氯酸钾受热分解产生氧气的化学方程式。（2）“安全火柴”比“摩擦火柴”保存和使用更安全的科学原理。(写出一条)【答案】（1）2KClO【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解，生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：

2（2）“安全火柴”比“摩擦火柴”保存和使用更安全的科学原理：由于红磷燃烧温度高于白磷，因此可防止误划造成危害，生成氧气使燃烧更充分。同时白磷有毒，而红磷无毒，可防止误食造成中毒。34．（2022八下·温岭期末）在进行燃烧需要什么条件的活动中，将一个杯口涂凡士林的玻璃杯倒扣在一支点燃的蜡烛上，如图甲所示，一段时间后蜡烛熄灭。为探究蜡烛熄灭是因为氧气减少还是二氧化碳增多，进行下列实验。实验1：如图乙所示，蜡烛在密闭容器中燃烧，用数字传感器测量容器内氧气和二氧化碳浓度的变化情况，得到图丙数据。实验2：收集一瓶20%氧气和80%二氧化碳的混合气体，将点燃的蜡烛伸入瓶中。现象：蜡烛继续燃烧，没有立刻熄灭。（1）玻璃杯口涂凡士林的原因：。（2）有同学认为蜡烛熄灭的原因是因为氧气耗尽，你是否赞同他的观点，请说明理由？。（3）实验2的目的是验证。【答案】（1）防止外界空气进入玻璃杯，干扰实验（2）不赞同，由图丙数据可知，蜡烛熄灭后容器内还有氧气剩余。（3）蜡烛熄灭不是因为二氧化碳增多导致的。(回答“蜡烛熄灭是因为氧气减少导致的”等类似的答案，不给分)【解析】（1）玻璃杯口涂凡士林的原因：防止外界空气进入玻璃杯，干扰实验。

（2）有同学认为蜡烛熄灭的原因是因为氧气耗尽，我不赞同他的观点，理由：由图丙数据可知，蜡烛熄灭后容器内还有氧气剩余。

（3）实验2的目的是验证蜡烛熄灭不是因为二氧化碳增多导致的。35．（2022八下·柯桥期末）STEAM小组利用图1装置探究物质燃烧实验。实验时先点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，使生石灰与水接触，铝盒中的白磷燃烧。图2是瓶中二氧化碳和氧气的含量随时间变化的图