专题7　物质的微观粒子模型、原子的结构 解析版

2020-2021学年八年级科学下册培优微专题速学速练第2章微粒的模型与符号专题7物质的微观粒子模型、原子的结构类型之一分子——原子论的应用 1类型之二分子、原子、离子的区别和联系 5类型之三原子的构成、“四数一量”分析原子结构 11【考查知识】1.构成物质的微粒从宏观上来看，物质是由元素组成的；从微观上来看，物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。它们之间的关系如下：2.弄清原子内部各粒子间的关系类型之一分子——原子论的应用【方法归纳】分子和原子的区别分子和原子的比较如下表所示：粒子分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子其性质量和体积都很小；总是在不断地运动；粒子间都有间隔；同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同；都是构成物质的粒子区别在化学变化中，分子可分而原子不可再分联系分子由原子构成【注意】①在化学变化中，分子分成更小的粒子——原子，原子又重新组合成新的分子。例如，在电解水的反应里，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。分子是由原子构成的。②由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。【常考题型】1．李涛同学撰写的《心目中的原子》短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是()A．原子可以转化为离子B．原子是最小的微观粒子C．有些物质是由原子构成的D．原子可以“搭建”成分子【答案】B【解析】A、原子通过得失电子可以转化为离子，故选项说法正确。B、原子是化学变化中最小的微观粒子，不在化学变化中，原子可以再分，故选项说法错误。C、物质是由分子、原子、离子构成的，有些物质是由原子构成的，故选项说法正确。D、分子是由原子构成的，故选项说法正确。2．下列有关原子的说法正确的是()A．原子只能构成分子B．原子都是由质子、中子、电子构成的C．原子的质量主要集中在原子核上D．相对原子质量就等于原子的质量【答案】C【解析】A、原子也能直接构成物质，例如铁是由铁原子构成的，故说法错误；B、氢原子核中没有中子，故B说法错误。C、原子的质量主要集中在原子核上，故C说法正确；D、相对原子质量是原子的相对质量，是以碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量与它相比较所得的比值，单位是“1”，通常省略不写，原子实际质量单位是克；说法错误。3．下列关于分子和原子的说法错误的是()A．分子和原子都能直接构成物质B．相同的原子可以构成不同的分子C．气体可以压缩是由于分子之间存在间隔D．分子可分，原子不可分【答案】D【解析】A．分子和原子都能直接构成物质，如水是由水分子构成的，铜是由铜原子构成的，故正确；B．相同原子可以构成不同分子，例如氧原子能构成氧分子和臭氧分子，故正确；C．气体分子间存在着较大的间隔，所以气体可以压缩，故正确；D．在化学变化中分子可分，原子不可分，再用其他方法原子依然可以再分，分成质子、中子和电子，故错误。4．从分子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是()A．花香四溢：分子很小，质量也很小B．热胀冷缩：温度变化，分子大小发生变化C．滴水成冰：温度降低，分子间间隔变小，停止运动D．食品变质：分子发生变化，分子性质发生变化【答案】D【解析】A、花香四溢是因为组成物质的分子在不停地做无规则的运动，属于扩散现象，故A错误；B、热胀冷缩是因为分子的间隔随温度的变化而变化，而不是分子或原子大小发生变化，故B错误；C、滴水成冰是温度降低，分子间隔发生变化，但分子仍就不停地做无规则的运动，故C错误；D、食品变质属于化学变化，产生了新的物质，因此分子性质发生了变化，故D正确。5.下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是()【答案】B【解析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。图A表示纯净物中的化合物，图B表示2种单质和1种化合物组成的混合物，图C表示纯净物中的单质，图D表示纯净物中的单质。6.下列有关分子、原子的说法中，正确的是()A.在化学变化中，分子和原子都可以再分B.物质在发生化学变化时，分子和原子的数目都不变C.物质在发生物理变化时，分子和原子的种类都不变D.纯净物一定只含一种分子，混合物一定含有多种分子【答案】C【解析】在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，故A错；物质在发生化学变化时，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，原子的种类和数目都不变，故B错；物质在发生物理变化时，分子和原子的种类、数目都不改变，故C正确；由分子构成的物质，纯净物只含一种分子，混合物含有两种或两种以上分子，但是构成物质的粒子除了分子，还有原子和离子，所以只含一种分子的物质一定是纯净物，但纯净物不一定只含有一种分子，也可能是含一种原子，故D错。7．从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的是()A.酒香不怕巷子深——分子在不停地运动B.液态水凝固成冰，所占体积变大——分子变大C.晴天湿衣服比阴天干得快——晴天气温高，分子运动速率快D.6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中——分子间有间隔【答案】B【解析】A、酒香不怕巷子深，是因为酒精的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。B、液态水凝固成冰，所占体积变大，是因为水分子间有间隔，液态水凝固成冰时水分子间隔变大，分子的体积没有变化，故选项解释错误。C、由于分子是运动的，温度升高运动的速率加快，晴天比阴天温度高。所以，晴天湿衣服比阴天干得快。故选项解释正确。D、由于分子间有间隔，在加压时氧分子之间的间隔变小，故6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中，故选项解释正确。8.明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法，下列说法正确的是()A.水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成B.水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动C.水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子D.水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小【答案】A【解析】A．纯净物是同种物质组成，水与冰是同种物质的不同状态，故A正确；B．水结成冰，是因为温度降低，分子运动程度减小，但是分子永不停止运动，故B错误；C．水通电在阴阳两极发生氧化还原反应生成氢气和氧气，本身不含氢分子和氧分子，故C错误；D．水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为分子之间有空隙，混合后溶液体积变小，分子大小不变，故D错误。9.下列叙述错误的是()A.分子不参加化学反应而原子参加化学反应B.氧气、过氧化氢、氯化氢都是由分子构成的C.糖是甜的、醋是酸的，说明不同种物质的分子性质不同D.水烧开后能把壶盖顶起，说明分子受热，分子间的间隔变大【答案】A【解析】A、化学反应过程中分子分成原子，原子重新组合成新的分子，两者都参加化学反应，故A错误；B、氧气是由氧分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，氯化氢是由氯化氢分子构成的，故B正确；C、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，糖是甜的、醋是酸的，说明不同种物质的分子性质不同，故C正确；D、物质受热后，体积变大，是因为分子之间的间隔变大，故D正确。10.下列关于分子和原子的叙述正确的是()A.固体难压缩，说明固体分子间无间隔B.相同原子可以构成不同分子C.一切物质都由分子构成D.化学变化前后原子的数目可能发生变化【答案】B【解析】相同原子可以构成不同分子.11.下列有关分子的说法正确的是()A．物质都是由分子构成的B．分子是保持物质性质的最小粒子C．化学变化前后，分子、原子的种类都不变D．同种原子可以构成分子，不同种原子也可以构成分子【答案】D【解析】分子可以构成物质，且保持物质的化学性质，但构成物质的粒子并不只有分子，A、B错误；化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，因此化学变化前后，原子的种类不变，分子的种类改变，C错误；同种原子可以构成分子，如氧分子，不同种原子也可以构成分子，如水分子、二氧化碳分子，D正确。12.科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是()A.“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动B.“纳米车”分子不是由原子构成的C.“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D.“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子的运动【答案】D【解析】“纳米车”的研制成功，说明分子在人为外力的作用下能按照人规定的路线运动，并不是说必须在外力作用下才能运动，故A错；分子都是由原子构成的，故B错；分子的质量和体积都很小，用肉眼是看不见的，故C错误；“纳米车”的研制成功，说明分子在人为外力作用下能按照人规定的路线运动，说明一定条件下人可以控制分子的运动，故D正确。13．对下列现象的微观解释不正确的是()A．用水银体温计测量体温——温度升高，分子体积变大B．湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快C．氧化汞受热后分解——分子在化学变化中可分D．氢气和液氢都可以作燃料——相同物质的分子，其化学性质相同【答案】A【解析】A、水银是金属汞的俗称，用水银体温计测量体温，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误。B、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，水分子的运动速率加快，故选项解释正确。C、氧化汞受热后分解，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。D、氢气和液氢都可以作燃料，是因为它们是由氢分子构成的，同种的分子性质相同，故选项解释正确。类型之二分子、原子、离子的区别和联系【方法归纳】分子原子离子阳离子阴离子结构关系可以再分质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数电性不显电性不显电性带正电带负电相同点①都能构成物质；②都具备微观粒子的基本特征：小、运动(快)、有间隙；③都有质量互转化原子和离子的原子核相同，原子得、失电子后形成阴、阳离子阳离子原子阴离子注意同一种元素的原子和离子的核电荷数相同【常考题型】14.下列关于原子、分子的说法错误的是()A.分子可以构成物质，而原子只能构成分子B.在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分C.在原子中，质子数等于核外电子数D.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子【答案】A【解析】A、分子可以构成物质，而原子能构成分子，也能直接构成物质，故选项说法错误。B、分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，故选项说法正确。C、在原子中，质子数等于核外电子数，故选项说法正确。D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故选项说法正确。15.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是()A.原子是一切变化中的最小粒子，不可再分B.在化学变化中分子不改变C.温度越高，分子运动越快D.钠原子和钠离子的化学性质相同【答案】C【解析】A、原子可分为原子核和核外电子，故错；B、化学变化的实质是在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分，故错；C、升高温度，分子获得能量，运动速度加快，故正确；D、钠原子失去最外层电子后，使次外层变为最外层，即钠离子的最外层电子数为8，为相对稳定结构，所以钠原子和钠离子的化学性质不同，故错。16.下列有关微粒的说法中错误的是（）A．分子、原子、离子都可直接构成物质B．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分C．原子得失电子后能变成离子，离子不能变成原子D．分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成【答案】C【解析】A、分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，故A正确；B、在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分，故B正确；C、原子可以通过得失电子形成阴阳离子，离子能通过得失电子形成原子，故C错误；D、分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，故D正确。17.对于下列说法，有关微观解释正确的是()A.水分子是由氢原子和氧原子构成的，氢原子和氧原子能保持水的化学性质B.化学反应过程的实质是分子破裂，原子重新组合C.将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为水分子体积变大D.分子和原子本质区别是能否构成物质【答案】B【解析】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故A错；B、化学反应的过程是：分子破裂及原子重新组合，故B正确；C、将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为水分子之间间隔变大，故C错；D、分子和原子本质区别是在化学反应中是否可分，故D错。18.下列有关物质构成的说法不正确的是()A.物质可由分子、原子或离子构成B.结构示意图为、的粒子，表示了同种元素的不同粒子C.相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数为：m－nD.原子序数为16的原子，位于周期表中第2周期第ⅥA族【答案】D【解析】本题运用筛选法解答。构成物质的粒子有分子、原子和离子，故A正确；B中两种粒子的质子数相同，属于同种元素，故B正确；相对原子质量为m的原子，核外有n个电子，则该原子核内有n个质子，根据相对原子质量近似等于质子数加上中子数，可推算出该原子核内中子数为m－n，故C正确；原子序数为16的原子，核外有三个电子层，最外层有6个电子，故该元素位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，故D错误。19．原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述正确的是()A．分子可以再分，原子不能再分B．分子是保持物质性质的最小粒子C．带电的原子或原子团叫离子，离子也是构成物质的微粒D．元素的化学性质与原子的核外电子数关系密切【答案】A【解析】化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，A错误；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，B错误；元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，D错误。20．【中考•怀化】下列叙述正确的是()A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B．分子在不停运动，原子不运动C．原子的最外层电子数决定元素的种类D．保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子【答案】A【解析】氯化钠是由离子构成的，选项A正确；分子和原子都在不停地运动，选项B错误；原子的最外层电子数与元素的化学性质关系密切，决定元素种类的是质子数，选项C错误；保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，而不是碳原子和氧原子，选项D错误。21．元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是()A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等C．元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上相同D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变【答案】B【解析】同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等。22．下面是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题：(1)金属铁是由________(填“原子”“分子”或“离子”，下同)构成的，硫化钠是由________构成的，二氧化碳是由________构成的．(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为。①a＝________时，该粒子是原子。②当a＝8时，该粒子是________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，其符号为________。③若该粒子带3个单位正电荷，则a＝________，其符号为________。【答案】(1)原子离子分子(2)①10阴离子②O2－③13Al3＋【解析】（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子，金属铁是由原子构成的，硫化钠是由离子构成的，二氧化碳是由分子构成的．（2）由微粒的结构符号示意图和等量关系原子的核电荷数=质子数=电子数，可得①a=10时，该粒子是氖原子，该原子核电荷数为10．②当a=8时，质子数＜电子数，微粒带负电，是阴离子，该粒子是O2-。23．下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是()A．①②B．②③C．①③D．①②③【答案】C【解析】变化①，变化前为氢分子和氧分子，变化后为水分子，变化前后分子不同，变化产生了新的分子，属于化学变化；变化②，变化前的A、B分子在变化中没发生改变，变化后仍为A、B两种分子，分子种类不变，不属于化学变化；变化③，变化前为钠离子、氯离子、氢离子和氢氧根离子，而变化后为钠离子、氯离子和水分子，有新的分子产生，属于化学变化。24．揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的模型是在实验和探索中不断地修正和完善的。下列关于原子结构模型的叙述正确的是()A．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行B．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围C．玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动D．现代科学家认为电子像葡萄干那样嵌在原子中【答案】C【解析】A、汤姆生建立的“汤姆生模型”即“西瓜模型”正电荷是西瓜肉，电子是西瓜籽，故A错误；B、卢瑟福建立的“卢瑟福模型”是发现原子核，原子大部分体积是空的，电子围绕带正电的原子核随意动转，故B错误；C、波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动，故C正确；D、现代科学家认为电子是在原子核周围分层运动，故D错误。25卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用α粒子轰击金箔的实验中，发现α粒子()A．全部穿过或发生很小的偏转B．全部发生很大的偏转C．绝大多数穿过，只有少数发生偏转，甚至极少数被弹回D．绝大多数发生偏转，甚至被弹回【答案】C【解析】当α粒子穿过原子时，电子对α粒子影响很小，影响α粒子运动的主要是原子核，离核远则α粒子受到的库仑斥力很小，运动方向改变小。只有当α粒子与核十分接近时，才会受到很大库仑斥力，而原子核很小，所以α粒子接近它的机会就很少，所以只有极少数大角度的偏转，而绝大多数基本按直线方向前进，故C正确，ABD错误。26．下列关于原子的叙述中，正确的是()A．原子是不能再分的粒子B．一切物质都是由原子直接构成的C．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的D．原子核内的质子数一定等于核外的电子数【答案】D【解析】在化学变化中，原子不可再分；构成物质的微粒有分子、原子、离子等；有的原子核中没有中子。27．学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是()A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多【答案】C【解析】原子的质量主要集中在原子核上。28．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是________，②表示的是________。(2)下列说法正确的是________(填字母)。A．过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的B．过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的C．过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的D．一个过氧化氢分子是由两个氢元素和两个氧元素组成的【答案】(1)原子；分子(2)A【解析】（1）汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成；（2）A、过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的，故A正确；B、过氧化氢属于纯净物，是由氢、氧两种元素组成的，故B错误；C、过氧化氢是由氢、氯两种元素组成的，一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，故C错误；D、一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，故D错误；29.某粒子（原子或离子）的结构示意图如图，请回答下列问题：（1）若m=11和n=1，则该粒子为________（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为________．（3）若m-n＜10，则该粒子是一个________（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．【答案】（1）原子；（2）S2-；（3）阴离子．【解析】（1）若m=11和n=1，则m=2+8+1=11，该粒子为原子；（2）由已知条件该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则知原子得2个电子，可知m的值为（2+8+8）-2=16，为硫元素，则可知粒子符号为S2-；（3）若m-n＜10，说明得电子了，故可知其离子种类为阴离子．30．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些微粒中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。(1)显电中性的微粒：________________________。(2)带正电的微粒：_______________________。(3)带负电的微粒：________________________。(4)质量最小的微粒：_________________________。(5)在同一原子中，数目一定相等的粒子是_______和________。(6)决定原子质量大小的粒子主要是__________和________。【答案】(1)分子、原子、中子(2)质子、原子核(3)电子(4)电子(5)质子；电子(6)质子；中子【解析】根据分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中最小微粒，原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）．原子核带正电，又电子（电子质量很小）带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性；在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数类型之三原子的构成、“四数一量”分析原子结构【方法归纳】（1）原子的构成①原子都由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，一般来讲，原子由质子、中子、电子构成，但并不是所有的原子中都含有这三种粒子，如普通的氢原子中只含有质子和电子，不含有中子；②原子核的体积很小，核外有相对较大的空间，但原子核的质量几乎集中了原子全部的质量；③原子可再分，但原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不可再分。④由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。（2）“四数一量”原子：核电荷数=质子数=核外电子数；近似相对原子质量(第七节学习)=质子数+中子数。①“核电荷数”指原子核所带的电荷数，即质子所带电荷数之和。②并非所有原子核中都含有中子，如没有中子。一般地：质子数中子数。③化学变化过程中，原子核不发生变化，即质子数和中子数不发生变化。（3）分析同位素原子种类质子数中子数电子数相对原子质量1011111212136661267613146C68614【常考题型】31.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）A.10B.34C.44D.78【答案】B【解析】硒原子的核电荷数为34，根据在原子中，核电荷数=核外电子数，可知硒原子的核外电子数为34。32．一种铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为()A．24B．58C．82D．140【答案】B【解析】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知一种铈原子，原子核内有58个质子，因此该铈原子的核外电子数为58。33．如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有()A．6个质子和8个中子B．8个质子和6