专题04-化学平衡状态与化学平衡常数(知识串讲+专题过关)(解析版)

专题04化学平衡状态与化学平衡常数【知识梳理】【归纳总结】一、化学反应的方向1．自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。2．熵和熵变的含义(1)熵的含义度量体系混乱程度的物理量，符号为S。熵值越大，体系混乱度越大。同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。(2)熵变的含义ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。3．判断化学反应方向的判据ΔG＝ΔH－TΔSΔG<0时，反应能自发进行；ΔG＝0时，反应处于平衡状态；ΔG>0时，反应不能自发进行。二、化学平衡状态及其判定1．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，当正反应和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变的状态。(2)建立(3)平衡特点2．判断化学平衡状态的两种方法(1)“两看”一看题干条件恒温恒容或恒温恒压或绝热容器二看化学反应特点（物质状态、气体计量系数）全部是气体参与，是等体积反应还是非等体积反应有固体或液体参与，是等体积反应还是非等体积反应(2)“两标志”正、逆反应速率相等同一物质表示的正、逆反应速率相等v正＝v逆，或者不同物质表示的正、逆速率(或变化的物质的量、浓度)之比等于化学计量数之比变量不变题目中的变量，指的是随着反应的进行而改变的量，（如某物质的质量、浓度、百分含量，n总(气体)、压强、气体密度、气体平均分子质量、颜色等），当“变量”不再变化（保持恒定）时，证明可逆反应达到平衡，但“定量”无法证明。规避“2”个易失分点(1)化学平衡状态判断“三关注”关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。(2)不能作为化学平衡状态“标志”的四种情况①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。三、化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，即化学平衡常数，用符号K表示。2．表达式对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB)(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入化学平衡常数表达式中)。由于化学方程式的书写不同，平衡常数的表达式不同，如N2＋3H22NH3，K＝a则有：2NH3N2＋3H2，K′＝eq\f(1,a)；eq\f(1,2)N2＋eq\f(3,2)H2NH3，K″＝eq\r(a)。3．影响因素K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂无关。4．平衡常数意义及应用(1)判断可逆反应进行的程度K<10－510－5～105>105反应程度很难进行反应可逆反应接近完全(2)判断反应是否达到平衡或进行的方向对于化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商：Q＝eq\f(ccC·cdD,caA·cbB)。Q＜K，反应向正反应方向进行；Q＝K，反应处于平衡状态；Q＞K，反应向逆反应方向进行。(3)判断可逆反应的热效应5．化学平衡常数的有关计算“三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要注意准确地列出起始量、变化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。(1)分析三个量：起始量、变化量、平衡量。(2)明确三个关系①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。③各物质的转化量之比等于各物质的化学计量数之比。(3)计算模式对以下反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mxmol，容器容积为VL。mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)起始/molab00变化/molmxnxpxqx平衡/mola－mxb－nxpxqx则有①平衡常数：K＝eq\f(\f(px,V)p·\f(qx,V)q,\f(a－mx,V)m·\f(b－nx,V)n)。②A的平衡浓度：c(A)＝eq\f(a－mx,V)mol·L－1。③A的转化率：α(A)＝eq\f(mx,a)×100%，α(A)∶α(B)＝eq\f(mx,a)∶eq\f(nx,b)＝eq\f(mb,na)。④A的体积分数：φ(A)＝eq\f(a－mx,a＋b＋p＋q－m－nx)×100%。⑤平衡压强与起始压强之比：eq\f(p平,p始)＝eq\f(a＋b＋p＋q－m－nx,a＋b)。⑥混合气体的平均密度eq\x\to(ρ)(混)＝eq\f(a·MA＋b·MB,V)g·L－1。⑦混合气体的平均摩尔质量eq\x\to(M)＝eq\f(a·MA＋b·MB,a＋b＋p＋q－m－nx)g·mol－1。⑧生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。产率＝eq\f(实际产量,理论产量)×100%。6．压强平衡常数（Kp）【专题过关】1．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在一定条件下于10L的密闭容器中发生，若开始时加入2molN2、2molH2，则反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是A．0.1mol·L-1 B．0.02mol·L-1 C．0.05mol·L-1 D．0.15mol·L-1【答案】D【分析】可逆反应的基本特征是反应物不可能完全转化，达到反应限度时各物质不为0。【解析】若10L的密闭容器中开始时加入2molN2、2molH2，理论上反应物完全转化时，生成NH3mol，c(NH3)＝0.133mol·L－1；由于合成氨是可逆反应，N2与H2不可能全部生成NH3，则达到平衡时，c(NH3)<0.133mol·L－1mol·L－1，只有D符合题意。故选D。2．对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的量浓度一定相等 B．M、N全部变成了QC．反应混合物各成分的百分含量不再变化 D．反应已经停止【答案】C【分析】根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度。据此判断。【解析】A．反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以平衡时M、N、Q三种物质的量浓度不一定相等，故A错误；B．该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误；C．反应混合物各成分的百分含量不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确；D．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应速率不为0，反应不停止，故D错误；故选C。3．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成，同时生成③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2A．③④⑤⑥① B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥【答案】B【解析】①C的生成速率与C的消耗速率相等，即，说明该反应达到平衡状态，①符合题意；②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成的同时都会生成，所以不能作为达到平衡状态的标志，②不符题意；③反应达到平衡状态时，各物质的物质的量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，③符合题意；④反应前后气体的总质量发生改变，容器容积一定，当混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态，④符合题意；⑤该反应是反应前后气体分子数减小的反应，容器容积、温度均不变，当混合气体的总压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑤符合题意；⑥该反应是反应前后气体的物质的量减小的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑥符合题意；⑦达到平衡状态时，A、B、C三种物质的浓度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，⑦不符题意；综上分析，B项正确；选B。4．反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭恒容容器中投入1molNH3和1molO2，2minNO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是A．开始时刻与2min时容器内压强之比为9:10B．用氧气表示2min内平均反应速率：v(O2)=0.05mol/(L·min)C．2min内NH3的转化率是50%D．当容器内混合气体密度不再发生变化时可判断反应已达化学平衡状态【答案】B【解析】A．根据方程式4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)可知，2minNO的物质的量增加了0.4mol，则H2O(g)的物质的量增加了0.6mol；NH3(g)、O2(g)分别消耗了0.4mol、0.5mol。反应前气体的物质的量为1mol+1mol=2mol，反应2min的物质的量为(0.6+0.5+0.4+0.6)mol=2.1mol，同温同压时，气体的物质的量之比等于压强知比，即开始时刻与2min时容器内压强之比为2：2.1，故A错；B．由A分析可知氧气的物质的量的变化量，则，故B正确；C．由A分析可知，，则其转化率为，故C错；D．由于反应物和生成物均为气体，所以反应过程中气体的质量一直不变，由于体积不变，则密度也一直不变，所以不能用密度判断该反应是否处于平衡状态，故D错；答案选B。5．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是A．增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小B．改变反应的温度，平衡常数不一定变化C．K=D．K＝【答案】D【解析】A、平衡常数随温度变化，不随浓度变化，增大c(H2O)或减小c(H2)，该反应平衡常数不变，选项A错误；B、反应过程中一定伴随能量变化，改变温度平衡一定发生变化，平衡常数一定变化，选项B错误；C、平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到，固体和纯液体不写入表达式，平衡常数表达式为：K=，选项C错误；D、平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到，固体和纯液体不写入表达式，平衡常数表达式为：K=，选项D正确；答案选D。6．在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：，已知，，经测定该反应在该温度下的平衡常数，则此反应中的转化量为（）A． B．C． D．【答案】C【解析】由平衡常数的定义：解得。故选C。7．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)⇌COS(g)＋H2(g)K＝0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法正确的是()A．升高温度，H2S浓度增大，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%【答案】C【解析】A项，升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热，错误；B项，通入CO气体瞬间正反应速率增大，达到最大值，向正反应方向建立新的平衡，正反应速率逐渐减小，错误；C项，设反应前H2S的物质的量为nmol，容器的容积为VL，则CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)n始/mol10n00n转/mol2222n平/mol8n－222K＝eq\f(\f(2,V)·\f(2,V),\f(8,V)·\f(n－2,V))＝0.1，解得n＝7，正确；D项，根据上述计算可知，CO的转化率为20%，错误。8．温度恒定的条件下，在2L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。开始充入4mol的SO2和2mol的O2，10s后达到平衡状态时c(SO3)＝0.5mol·L－1，下列说法不正确的是()A．v(SO2)∶v(O2)＝2∶1B．10s内，v(SO3)＝0.05mol·L－1·s－1C．SO2的平衡转化率为25%D．平衡时容器内的压强是反应前的eq\f(5,6)倍【答案】D【解析】根据2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，任何时刻都存在v(SO2)∶v(O2)＝2∶1，故A正确；10s内，v(SO3)＝eq\f(0.5mol·L－1,10s)＝0.05mol·L－1·s－1，故B正确；达到平衡状态时c(SO3)＝0.5mol·L－1，则生成的三氧化硫为1mol，反应的二氧化硫也是1mol，则SO2的平衡转化率为eq\f(1mol,4mol)×100%＝25%，故C正确；同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内二氧化硫为3mol，氧气为1.5mol，三氧化硫为1mol，平衡时压强是反应前的eq\f(3mol＋1.5mol＋1mol,4mol＋2mol)＝eq\f(11,12)倍，故D错误。9．在2L密闭恒容容器内，500℃时反应：体系中，随时间的变化如表(K表示平衡常数)：时间(s)01234(mol)0.0200.0100.0080.0070.007下列说法正确的是A．2s内消耗氧气的平均速率为B．反应达到平衡时，C．当容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态D．若，4s后升温达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小【答案】D【解析】A．由表格可知，2s内消耗一氧化氮的物质的量为：0.020mol-0.008mol=0.012mol，所以一氧化氮的平均反应速率为，同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以在0~2s内氧气的反应速率为，故A错误；B．当正逆反应速率相等时反应达到平衡状态，即，故B错误；C．该体系为恒容状态，气体体积始终不变，根据质量守恒定律可知，气体密度也始终不变，故无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D．若，说明升高温度，平衡常数减小，则该反应为放热反应，第4s后升温至达到新平衡过程中升温瞬间逆反应速率增大，平衡左移，逆反应速率减小，故D正确；故答案选D。10．（2021·峨山彝族自治县第一中学高二期中）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是A．该反应的化学方程式为X＋3Y2ZB．2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C．反应开始至2min，Z的反应速率为0.05mol·L-1·min-1D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍【答案】A【解析】A．根据图示可知：随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X、Y是反应物，Z为生成物，0~2min内X、Y、Z的物质的量的变化量之比为0.3∶0.1∶0.2=3∶1∶2，反应2min后各种物质都存在，且物质的量不再发生变化，说明反应为可逆反应，反应中各物质计量数之比等于物质的量的变化量之比，化学方程式为3X+Y2Z，A错误；B．根据图示可知该反应为可逆反应，2min时反应达到最大限度，可逆反应达到最大限度时正、逆反应仍在进行，只不过此时正逆反应速率相等，B正确；C．反应速率为平均速率反应开始至2min，Z的反应速率为v(Z)==0.05mol·L-1·min-1，C正确；D．由图可知开始混合气体的总的物质的量为2mol，平衡时混合气体的物质的量为(0.9+0.7+0.2)mol=1.8mol，反应在恒容密闭容器中进行，气体的压强之比等于物质的量之比，所以反应达平衡此时体系的压强是开始时=0.9倍，D正确；故合理选项是A。11．某温度下，在2L恒容密闭容器中加入一定量A，发生反应：2A(g)⇌2B(g)＋C(g)ΔH＝＋a(a>0)kJ·mol－1。反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时，c(C)＝0.8mol·L－1。下列结论错误的是()A．该温度下此反应的平衡常数为3.2B．A的初始物质的量为4.8molC．反应达到平衡时，A的转化率约为66.7%D．反应达到平衡时，吸收的热量为0.8akJ【答案】D解析根据反应2A(g)2B(g)＋C(g)和题目已知数据可知，15min时c(B)＝1.6mol·L－1、c(A)＝0.8mol·L－1，当eq\f(cB,cA)保持不变时，即15min时反应达到平衡，则该温度下此反应的平衡常数K＝eq\f(c2B·cC,c2A)＝eq\f(1.62×0.8,0.82)＝3.2，A项正确；A的初始物质的量为(1.6＋0.8)mol·L－1×2L＝4.8mol，B项正确；15min时，反应达到平衡，A的转化率为eq\f(1.6mol·L－1,2.4mol·L－1)×100%≈66.7%，C项正确；2molA参加反应吸收的热量为akJ，反应达到平衡时，参加反应的A为1.6mol·L－1×2L＝3.2mol，则吸收的热量为eq\f(3.2,2)×akJ＝1.6akJ，D项错误。12．把7molA气体和5molB气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.2mol·(L·min)-1，求：(1)B的转化率_______(2)x的值_______(3)平衡时压强与初始时压强之比_______(4)该温度下此反应的平衡常数_______【答案】20%2【解析】把7molA气体和5molB气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1，则生成D的物质的量为0.2mol·L-1·min-1×2L×5min=2mol，则可列出三段式(单位为mol)：，(1)B的转化率；(2)根据化学计量数之比等于各物质的物质的量的变化量之比，可知x的值为2；(3)恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，则平衡时压强与初始时压强之比为；(4)物质C为固体，平衡时，其余气体物质的浓度为，则该温度下此反应的平衡常数。13．[2021·广东]我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：(a)CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)ΔH1(b)CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)ΔH2(c)CH4(g)⇌C(s)＋2H2(g)ΔH3(d)2CO(g)⇌CO2(g)＋C(s)ΔH4(e)CO(g)＋H2(g)⇌H2O(g)＋C(s)ΔH5设Keq\o\al(r,p)为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0＝100kPa)。反应a、c、e的lnKeq\o\al(r,p)随eq\f(1,T)(温度的倒数)的变化如图所示。①反应a、c、e中，属于吸热反应的有__________________(填字母)。②反应c的相对压力平衡常数表达式为Keq\o\al(r,p)＝______________。③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO2)∶n(CH4)＝1∶1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa。计算CH4的平衡转化率，写出计算过程。【答案】①ac②eq\f(p2H2,p0·pCH4)③由图可知，A处对应反应c的lnKeq\o\al(r,p)＝0，即Keq\o\al(r,p)＝eq\f(p2H2,p0·pCH4)＝1，解得eq\f(p2H2,p0)＝p(CH4)，已知反应达到平衡时p(H2)＝40kPa，则p(CH4)＝16kPa，且初始状态时p(CH4)＝eq\f(1,1＋1)×100kPa＝50kPa，故CH4的平衡转化率为eq\f(50kPa－16kPa,50kPa)×100%＝68%。【解析】①随着温度的升高，反应a和c的lnKeq\o\al(r,p)增大，说明Keq\o\al(r,p)的数值增大，反应向正反应方向进行，反应a和c为吸热反应，同理反应e的lnKeq\o\al(r,p)减小，说明Keq\o\al(r,p)的数值减小，反应向逆反应方向进行，反应e为放热反应。②用相对分压代替浓度，则反应c的平衡常数表达式Keq\o\al(r,p)＝eq\f([\f(pH2,p0)]2,\f(pCH4,p0))＝eq\f(p2H2,p0·pCH4)。14．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。(2)该反应为___________反应(填“吸热”、“放热”)。(3)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是___________。a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．v正(H2)=v逆(H2O)d．c(CO2)=c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2][H2]=[CO][H2O]，试判断此时的温度为___________℃。该温度时，可逆反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3计算：3～4min时CO的浓度c3___________，CO2(g)的转化率___________，(c3精确到小数点后面三位数)。【答案】K=吸热bc8500.12060.0%【分析】由图中数据可知，随着温度的升高，K值变大，化学平衡常数的大小只与温度有关，化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值，进行分析和计算。【解析】(1)化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值，CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=；(2)化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动；由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡向正反应方向移动，因此正反应方向为吸热反应；(3)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，反应是前后体积不变的反应，且反应为吸热反应；a．反应是前后气体体积不变的反应，反应过程中压强不变，容器中压强不变不能判断该反应是否平衡，故a不符合题意；b．当反应中各物质的浓度不变时，达到平衡状态，故混合气体中c(CO)不变，可以判断该反应是否平衡，故b符合题意；c．v正(H2)=v逆(H2O)，说明反应的正逆反应速率相同，故能该反应是否平衡，故c符合题意；d．c(CO2)=c(CO)，不是浓度不变，不能判断该反应是否平衡，故d不符合题意；答案选bc；(4)某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2][H2]=[CO][H2O]，则K==1，当平衡常数为1时，温度为850℃；设3~4min达到平衡时CO、H2O的浓度为c3，则CO2和H2的平衡浓度为(0.200-c3)mol/L和(0.300-c3)mol/L，列出三段式；代入平衡常数表达式则有：，解得c3=0.120mol/L，CO2的转化率：。15．某研究性学习小组研究了汽车尾气中的NO与CO的反应和某工业废气中的NO2与SO2的反应。回答下列问题：(1)一定温度下，向某容积为1L的密闭容器中通入amolNO、bmolCO，控制一定的条件使其发生反应：2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0。测得NO的平衡转化率与温度、投料比X(X＝eq\f(a,b))的关系如图甲所示。则T1________(填“>”或“<”)T2；若X1＝0.8、a＝2，反应开始至达到平衡(对应A点)所用的时间是2min，则反应发生的2min内N2的平均反应速率v(N2)＝________，A点对应的平衡常数K＝________(保留3位有效数字)。(2)在固定体积的密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1使用某种催化剂，改变eq\f(n0NO2,n0SO2)的值进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率。部分实验结果如图乙所示。①如果要将图乙中C点的平衡状