第三章-晶体结构与性质【过关测试提高卷】(人教版选择性必修2)(原卷版)

第三章晶体结构与性质过关测试提高卷（时间：90分钟）一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列说法正确的是A．熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体B．单质熔点97.81ºC，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体C．SiO2晶体属于共价晶体，1mol的SiO2晶体含有4NA的Si-O键(NA为阿伏加德罗常数D．固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键，非金属单质晶体都是分子晶体，分子晶体主要含有共价键和范德华力，有些分子晶体还含有氢键2．下列说法正确的是()A．冰融化时,分子中H—O键发生断裂B．分子晶体中,分子间作用力越大,通常熔点越高C．分子晶体中,共价键键能越大,分子的熔、沸点越高D．分子晶体中,分子间作用力越大,分子越稳定3．下列说法不正确的是()A．中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体B．通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近C．是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型4．下列有关氯化钠晶体的叙述中，正确的是（）A．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠晶体能导电B．钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体C．氯化钠晶体中不存在氯化钠分子D．每个钠离子周围吸引8个氯离子每个氯离子周围吸引8个钠离子5.下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为acm，氯化铯的摩尔质量为Mg/mol，则氯化铯晶体的密度为（）A． B． C． D．6．关于晶体的叙述正确的是（）A．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高C．存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体D．离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键7．只有阳离子而没有阴离子的晶体是()A．金属晶体 B．共价晶体 C．离子晶体 D．分子晶体8．金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型.关于它们的说法中正确的是()①金属晶体导电离子晶体在一定条件下也能导电②晶体中每个周围有6个③金属晶体和离子晶体的熔、沸点都很高④金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂因而都具有延展性A．①② B．① C．①③ D．①④9．下列有关石墨晶体的说法正确的是()A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体B．由于石墨的熔点很高，所以它是共价晶体C．由于石墨质软，所以它是分子晶体D．石墨晶体是一种混合晶体10．碳化硅的晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是A．熔点从高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B．熔点从高到低的顺序是：金刚石＞晶体硅＞碳化硅C．三种晶体中的结构单元都是三角锥结构D．三种晶体都是共价晶体且均为电的良导体11．金刚石结构如图所示，晶体Si、立方SiC具有类似金刚石结构。下列说法错误的是A．熔沸点：金刚石>晶体SiB．晶体Si晶胞中含有8个SiC．根据等电子原理推测，BN可形成类似金刚石的晶体D．立方SiC晶胞顶点从1号位分别平移至2号位和3号位，所得晶胞中Si位置相同12．最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T-碳。可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)。下列说法正确的是()金刚石T-碳A．T-碳与石墨、金刚石互为同分异构体B．T-碳晶体与金刚石晶体类似，属于共价晶体C．T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同D．T-碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式不同13．下列晶体性质的比较正确的是()A．熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫B．熔点：C．沸点：D．硬度：金刚石>白磷>冰>水晶14．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()①SiO2和SO3②金刚石和白磷③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和单质碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤15．下列说法正确的是()A．在含4molSi—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAB．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2C．30g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的共价晶体16．2009年哥本哈根联合国气候变化大会的主题是约束温室气体排放。科学家已成功制得了CO2的共价晶体，利用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳等。下列说法正确的是A．聚二氧化碳塑料可以通过加聚反应制得B．CO2共价晶体具有较低的熔点和沸点,晶体中O—C—O键角为180°C．二氧化碳是主要的大气污染物D．CO2的共价晶体和聚二氧化碳塑料都属于纯净物17．下列关于晶体的说法中，不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；钠晶体中，一个钠原子周围也有12个钠原子紧邻A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦18．根据表中数据，下列说法错误的是AlCl3NaClMgONaW(钨)熔点/℃1908012852983410沸点/℃182.7141236008835927A．金属晶体的熔沸点比离子晶体低B．MgO的晶格能高于NaClC．AlCl3是分子晶体，加热能升华D．钨的金属键强于钠导致其熔点高于钠二、填空题（共46分）19．（14分）（1）下列关于晶体的说法正确的组合是__________①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤晶格能由大到小顺序：MgCl2>NaCl>NaBr⑥SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分于间作用力越大，分子越稳定A、①②③⑥B、③⑤C、③⑤⑥D、①②④（2）金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的外围电子和CO提供的电子总和等于18，①写出Fe3+的价层电子的电子排布图___________。②金属羰基配合物中，微粒间作用力有_______(填字母代号)a.配位键b、共价键c、离子键d，金属键（3）用光气（COCl2）与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO.①1molCOCl2.含有_________mol键和_________mol键.②与COCl2互为等电子体的一种阴离子为____________，中心原子的杂化方式是_________，离子的空间构型为_________。③甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_____________。20．（16分）碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A________，B________，C________，D________，E________。(填名称或化学式)(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，关于两种晶体的比较中正确的是_____。a.晶体的密度：干冰>冰b.晶体的熔点：干冰>冰c.晶体中的空间利用率：干冰>冰d.晶体中分子间相互作用力类型相同(3)金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有________。a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化b.晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—Cc.晶体的熔点：金刚石>石墨d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力f.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是共价晶体(4)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为________。(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为__________cm。21．（16分）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)。①钠晶胞是__