第4章-章末检测-高一化学同步(人教版2019必修第一册)(原卷版)

第四章物质结构元素周期律章末检测一、选择题1．下列关于化学发展几个重要的里程碑说法不正确的是()A．英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生B．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循2．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是()A．K3C60中既有离子键，又有极性共价键B．该物质在熔融状态下能导电C．该物质的化学式可写成KC20D．1molK3C60中含有的共价键的数目约为60×6.02×1023个3．下列说法正确的是（）A．H、D、T互为同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．具有相同质子数的微粒一定属于同种元素C．硼原子的结构示意图：D．用于测定年代的14C与通常的12C化学性质相似4．2019年10月9日，三位科学家共同荣获本届诺贝尔化学奖，以表彰他们在锂电池发展上所做的卓越贡献。根据同主族元素性质递变规律下列有关锂的说法正确的是（）①与水反应比钠剧烈②锂可保存在煤油中③锂的原子半径比钠的原子半径小④在碱金属的单质中锂的熔沸点最高⑤Li+最外层电子数与Na+最外层电子数相同A．只有①② B．①②⑤ C．③⑤ D．③④5．下列说法正确的是（）A．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C．有的复分解反应属于氧化还原反应D．红磷转化为白磷，属于物理变化6．下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数之比为2∶1D．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA7．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）①X原子的电子层数比Y原子的电子层数多②X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定③Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来④X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应A．①② B．②③ C．①③ D．②④8．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W9．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（）A．氢化物沸点：W＜Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC．化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D．简单离子半径：Y＜X10．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是（）A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si11．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．H2S+Cl2=S↓+2HCl12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z>W>X>YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．H4ZO4和H3WO4是弱酸D．元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等13．下列各组微粒中，半径依次增大的是（）A．S、Cl、Cl-、S2- B．Al3+、Al、Mg、KC．Na+、Na、Cl、Cl- D．S2-、Cl-、K+、Ca2+14．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请判断以下叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．A2+与D2-的核外电子数相等B．B3+是其所在周期中所有常见离子中半径最小的C．氢化物的稳定性为H2E<H2DD．在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为B>A15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z原子最外层电子数是次外层的3倍。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)B．元素Z、W只能形成一种化合物C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物16．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应二、非选择题。17．(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2中，只含有离子键的是_______；只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既含有离子键，又含有极性键的是_______；既含有离子键，又含有非极性键的是__________。(2)请用电子式表示NaCl的形成过程：___________。(3)N2的结构式为：__________；H2O2的结构式为：___________。(4)写出下列微粒的电子式。①CO2_______________；②NH_______________。18．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑧所对应的元素名称为_______，其在周期表中的位置_______。（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是_____（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式_____________________________。（3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______（填化学式）。（4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性_______＞_______（填化学式）。（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_________。A.①和③B.②和③C.①和④D.⑥和⑨19．随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）f在周期表中的位置为______________；x形成的阴离子的结构示意图为_____________________。（2）比较d、e常见离子的半径大小：__________________（填化学式，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______________________。（3）x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。①能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1∶4，其化学式为_________。②能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式____________________________。20．某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________。（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________________。②NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。④……（1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：___________________。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是___________，___________。（5）过程③实验的目的是____________________。（6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_______________。21．A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A地壳中含量最多的元素BB阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)DD原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味EE与D同周期，且在该周期中