第一章第一节-物质的分类及转化-高一化学期末复习节节高(人教版2019必修第一册)(原卷版)

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化本节的重难点一共五个，下面分别进行归纳总结并有精选对点练习，一定好好体会，耐心看完，做到事半功倍！一、交叉分类法和树状分类法的区别(1)交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系。例如，Na2SO4和K2SO4的分类：①并列关系：②交叉关系：(2)树状分类法中的类别之间有并列关系，也有包含关系。例如：金属单质非金属单质①并列关系：②包含关系：对点练习1按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强酸⑦一元酸⑧化合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①⑧C．①④⑥⑦⑧ D．①④⑤⑥⑦对点练习2（2020·山西高一期中）物质分类在逻辑上存在如下关系：下列说法正确的是A．硫酸盐与亚铁盐属于包含关系 B．溶液与胶体属于并列关系C．化合物与电解质属于交叉关系 D．混合物与分散系属于并列关系二、氧化物的类别辨析(1)氧化物的分类eq\a\vs4\al\co1(氧化物)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按组成元素\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金属氧化物：K2O、BaO、,CuO、Fe2O3等,非金属氧化物：CO2、SO2、,CO、SiO2等)),按化学性质\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不成盐氧化物：CO、NO等,\a\vs4\al(成盐氧,化物)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(碱性氧化物：,Na2O、CaO等,酸性氧化物：,CO2、P2O5等,两性氧化物：,Al2O3等)),过氧化物：Na2O2、H2O2等))))(2)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。(3)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。①碱性氧化物一定是金属氧化物。②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。对点练习3（2020·浙江效实中学高一期中）下列物质属于酸性氧化物的是A．CO B．CO2 C．O3 D．Na2O对点练习4（2020·福建省漳平第一中学高一期中）下列有关氧化物的叙述正确的是A．含有氧元素的物质都是氧化物B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．氧化物中的氧元素不一定都显-2价D．与水反应能生成酸（或碱）的氧化物一定是酸（或碱）性氧化物三、氧化物、酸、碱、盐间的转化酸＋金属氧化物―→盐＋水酸＋碱―→盐＋水酸＋盐―→另一种酸＋另一种盐碱＋酸性氧化物―→盐＋水碱＋盐―→另一种碱＋另一种盐盐＋盐―→另外两种新盐研究单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系，首先要选定一类物质，预测它可能与哪些类别的物质发生反应，然后选出各类物质的代表物，探究它们之间能否发生反应。对点练习5（2020·浙江效实中学高一期中）分别能实现下列从左到右转化的单质是金属单质+O2→碱性氧化物+H2O→碱+酸或酸性氧化物→盐非金属单质+O2→酸性氧化物+H2O→酸+碱或碱性氧化物→盐A．Ca和C B．Ca和Cl C．Cu和C D．Cu和Cl四、制备Fe(OH)3胶体应注意的问题制备氢氧化铁胶体的方法是把饱和的氯化铁溶液加到煮沸的水中，利用氯化铁与水反应制得，其反应的化学方程式为：FeCl3＋3H2Oeq\o(=====,\s\up17(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。制备Fe(OH)3胶体的关键是控制反应条件，即生成胶体而又不形成沉淀，应注意如下：(1)要用蒸馏水：自来水易生成Fe(OH)3沉淀。(2)不能把饱和FeCl3溶液直接倒入沸水中，过量的FeCl3会使Fe(OH)3胶体聚沉。(3)不能搅拌：用玻璃棒搅拌会使Fe(OH)3胶体形成沉淀。(4)不能长时间加热：溶液呈红褐色停止加热，长时间加热会破坏胶体形成沉淀。对点练习6（2020·汕头市澄海中学高一期中）用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的方法，正确的是（）A． B．C． D．对点练习7（2020·沙洋县沙洋中学高一月考）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学:向1mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学:向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题:(1)其中操作正确的同学是_____。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____，利用的胶体性质是_____。(3)已知在胶体中加入电解质溶液能使胶体粒子沉淀出来，丁同学向所制得的Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，产生的现象是_____。五、胶体的性质与应用（1）溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小，而不是它们的性质,丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。（2）性质：布朗运动；丁达尔效应；电泳；胶体聚沉；（3）胶体聚沉的方法有：①加电解质溶液；②加与胶粒带相反电荷的另一种胶体；③长时间加热等.（4）应用：a盐卤点豆腐b明矾净化污水c.FeCl3溶液用于伤口止血d江河入海口形成的沙洲e冶金厂大量烟尘用高压电除去对点练习8（2020·江西省宜春中学高一期中）下列叙述正确的是()A．分散质微粒直径的大小关系：溶液>胶体>浊液B．胶体粒子很小，可以通过半透膜C．往胶体中逐滴加入稀，溶液时，开始时会出现沉淀，再继续逐滴加时，沉淀又会消失D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液对点练习9下列说法正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀③用明矾处理污水是利用了胶体的性质④光线射入密林中看到的光柱，属于胶体的性质⑤可用渗析法分离Al(OH)3胶体和NaCl溶液⑥胶体、溶液、浊液的本质区别是丁达尔效应A．①③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①③④⑤D．①②③④⑤⑥对点练习10下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（）A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程