第11讲-高一化学学科素养能力竞赛专题训练-化学键(原卷版)

第11讲高一化学学科素养能力竞赛专题训练——化学键【题型目录】模块一：易错试题精选模块二：培优试题精选模块三：名校竞赛试题精选【典例例题】模块一：易错试题精选1．下列化学用语表示正确的是A．水的电子式：H+[︰︰]2-H+ B．Na2O2的电子式：C．碳14的原子符号C D．铝的原子结构示意图：2．下列关于Li、C、Al、S四种元素的说法错误的是A．元素Li、C的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素C与H形成的H2C=CH2分子中既含有极性键又含有非极性键C．已知AlCl3为共价化合物，则Al和Cl原子间形成的化学键为共价键D．元素S可与元素C形成共价化合物CS23．汽车安全气囊内的气体发生剂主要是叠氮化钠(NaN3)、Fe2O3等物质。下列说法错误的是A．强烈碰撞时，NaN3受热分解产生N2和Na的化学方程式是2NaN32Na＋3N2↑B．叠氮化钠中含有离子键和共价键C．N2的电子式为D．Fe2O3中O元素位于周期表VIA族、Fe元素属于VIIB族4．下列有关化学用语表示正确的是A．原子核内有10个中子的氧原子：OB．氩原子的结构示意图：C．用电子式表示NaCl的形成过程：D．氢氧化钠的结构式：Na—O—H5．下列说法不正确的是A．CS2分子中存在极性共价键B．NaOH晶体中既有离子键又有共价键C．HCl气体溶于水时有共价键的断裂D．BF3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构6．氯气溶于水发生反应中相关微粒的化学用语和性质，其中正确的是A．的结构示意图：B．HClO的电离方程式：C．转化为HClO，该过程表现了的还原性D．氯水呈酸性，可以用pH试纸测氯水的pH值7．下列各对原子序数的原子能以离子键结合成化合物的是A．1和17 B．6和8 C．13和17 D．11和178．下列化学用语使用正确的是A．的结构式： B．质量数为2的氢核素：C．KCl形成过程：： D．Si原子的结构示意图为9．下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：B．N2的结构式：N≡NC．CO2的电子式：D．Na+的结构示意图：10．下列表示正确的是A．含个中子的氧原子的核素符号：O B．N2H4分子的结构式C．K+离子的结构示意图： D．铀(U)原子U的中子数为146、质子数为9211．下列电子式书写正确的是A． B． C． D．12．少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是A．Na2O2的电子式为 B．H2O分子中含非极性共价键C．NaOH中只含离子键 D．H2O2的结构式H-O-O-H13．与NO在焦炭表面发生反应的机理简化如下(化学键和部分微粒未标出)：下列有关说法不正确的是A．CO2为直线形分子B．N2O为催化剂C．N2的结构式为：D．参与反应的微粒有部分化学键未发生断裂14．已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_______。(3)写出D元素形成的单质的电子式为_______。(4)写出下列物质的电子式：B与E形成的化合物为_______；A、B、E形成的化合物为_______；D、E形成的化合物为_______。15．下表为元素周期表的一部分：ADGHJBEFIKNCML请根据表中所列元素回答下列问题：(1)F的原子结构示意图是_______，该元素单质可应用于_______(填序号)。①光导纤维②半导体材料③陶瓷材料(2)表中元素N的符号为_______，元素M在周期表的位置为_______。(3)G、K的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______(写化学式)。(4)E、B两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。(5)对于H、I的氢化物，H的氢化物沸点较高，原因是_______。(6)用电子式表示C和K形成化合物的过程：_______；由A、G、K三种元素可以形成一种离子化合物，此种离子化合物的电子式为_______。(7)2022年2月2日北京冬奥会和冬残奥会火炬传递活动正式开始，本届冬奥会最大的特色之一就是“绿色环保”，所用火炬采用纯氢燃烧零碳排放，但是氢燃料的使用有一个“显而易见”的弊端，强光照射下火炬的火焰是“透明”的，这将严重影响火炬传递的观感，为了给火焰“上色”，团队采用加入含有B元素的盐，则“上色”后火焰的颜色为_______。16．下表列出了①~⑪种元素在元素周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四⑪请按要求回答下列问题：(1)画出这11种元素中，金属性最强的元素的原子结构示意图：_______。(2)元素④⑤⑩分别与①形成的气体化合物中，最稳定的是(填化合物的电子式)_______。(3)元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是(填化合物的化学式)_______。(4)写出⑥⑧的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的高子方程式：_______。(5)请从原子结构的角度，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因：_______。(6)元素⑥⑩形成的化合物属于___(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为____。17．有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍。(1)写出元素符号：A_______，D_______。(2)A的原子结构示意图_______，B的离子结构示意图_______，C的离子结构示意图_______。(3)C原子的电子式_______。(4)A和B元素组成的物质的化学式为_______，它是由_______(选填“原子”、“离子”或“分子”)构成的物质。(5)由C和D可组成CD离子，一个CD离子所带电子数为_______。模块二：培优试题精选1．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图：下列说法不正确的是：A．反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量B．反应②中涉及到极性键、非极性键的断裂C．C6→淀粉的过程中只涉及O－H键的断裂和形成D．核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致2．主族元素Q、W、X、Y、Z的原于序数均不大于20，化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液。却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z＞Q＞X＞YB．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构D．化合物ZW2中只含有离子键3．实验室用如图方法制备饮用水消毒剂。已知：为强氧化剂，其中N元素为价，下列说法不正确的是A．的电子式为B．电解池中总反应的化学方程式为C．若与恰好完全反应，则X为D．饮用水中残留的可用适量溶液去除4．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是A．原子半径大小：Y>Z>QB．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键D．Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应5．冬季燃煤活动排放的大量活性溴化合物BrCl能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基(OH、HO2、RO2)的浓度，其原理循环如图所示。下列说法正确的是A．活性溴化合物BrCl中含非极性键B．溴自由基和氯自由基只具有氧化性C．通过循环大气中OH自由基的浓度降低D．BrCl的排放会造成臭氧含量减少、水中汞含量超标等6．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键7．下列过程中，共价键被破坏的是①石英熔化②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HC1气体溶于水⑤碘升华⑥NH4C1受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧Na2SO4溶于水A．②④⑥ B．④⑤⑥ C．①④⑧ D．①④⑥8．（多选题）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是A．原子半径：W＞X＞Y＞Z＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．CaM2和CaZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键9．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．Na2O和Na2O2阳离子和阴离子个数比都是2∶1B．的形成过程：→Mg2+C．的结构示意图：D．的电子式Cl-10．现有下列物质：①

②

③NaOH

④HCl

⑤

⑥(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。(2)只由极性键构成的物质是_________。(3)只由非极性键构成的物质是________。(4)由极性键和非极性键构成的物质是________。(5)由离子键和极性键构成的物质是_______。(6)由离子键和非极性键构成的物质是______。(7)属于离子化合物的物质是_______。(8)属于共价化合物的物质是_______。11．自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：(l)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应+→288Mc+3得到。该元素的质子数为_______，287Mc与288Mc互为________。(2)Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式__________，该分子内存在的共价键类型有_________。(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中+3价氧化物的分子式为_________，该氧化物对应的水化物为H3PO3，已知该酸与足量NaOH溶液反应所得产物化学式为Na2HPO3，则Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”)。12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题：(1)W在周期表中的位置为_______。(2)W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。(3)W、X形成的两种化合物的化学式为_______，其中摩尔质量较大的化合物的电子式为_______，该化合物中所含有的化学键的类型为_______。(4)元素Y、Z中非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列说法能说明这一事实的是_______(填字母)。a．常温时两种元素的单质状态不同

b．气态氢化物的稳定性：c．氧化物对应水化物的酸性：

d．简单离子的还原性：13．已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：(1)E在元素周期表中的位置是____。(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是____。(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____(用离子符号表示)。(4)根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的____(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成Na2BeO2与H2。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是____(填字母)。A．A2C2和D2C2中都含共价键 B．A、D可形成离子化合物C．D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为1：2 D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应(6)能说明氯的非金属性比F强的事实是____(填字母)。①F的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强③F的简单阴离子比Cl-易被氧化④HCl比F的氢化物稳定⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁A．全部 B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤14．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这些元素组成物质的转化关系如图。m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质；n由2种元素组成，通常为液态，1moln中含有10mol质子，q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色，s是一种磁性氧化物。下列不正确的是A．n和p的反应中，每消耗16.8g的p，反应中转移电子的物质的量为0.8molB．n为共价化合物，其稳定性较好是因为分子间存在氢键C．q为离子化合物，含有离子键和共价键D．元素Z和X形成的化合物ZX也能和n反应生成q和r15．图中、、为单质，其它为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，俗称磁性氧化铁；是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：(1)组成单质的元素在周期表中的位置是____________；中存在的化学键类型为____________；的化学式是__________。(2)一定条件下，与反应转化为。的电子式为______。(3)写出和的稀溶液反应生成的离子方程式：_____________。(4)向含的稀溶液中，逐渐加入粉末至过量，假设生成的气体只有，请在坐标系中画出随变化的示意图，并标出的最大值________。模块三：名校竞赛试题精选1．（2022·江苏·高二竞赛）下列有关化学用语表示正确的是A．的电子式： B．的结构示意图：C．分子的比例模型： D．中子数为20的氯原子：2．（2011·广东·高二竞赛）日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素N、I、Cs等，其中I是一把双刃剑，医院它可以用来治疗甲状腺癌；但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列关于I的说法中正确的是A．原子核内质子数为131 B．核内中子数为131C．核内中子数为53 D．原子核外电子数为533．（2013·河南·高二竞赛）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是A．Q的单质与水反应可生成两种酸B．原子半径：r(Q)>r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C．化合物XQ和ZQ中化学键的类型相同D．Y分别与X、Z以及W形成的化合物都只有一种4．（2013·天津·高二竞赛）下列化合物中，既含离子键、共价键，又含配位键的是A．NaBr B．AlCl3 C．NH4NO3 D．CaCl25．（2010·广东·高二竞赛）已知W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W与X同周期且相邻，W与Y同主族，W、X与Y的原子序数之和为31，Z与其他三种元素既不同周期、也不同主族。下列说法中，正确的是A．原子半径大小顺序为Z<Y<W<XB．四种元素中，X元素的非金属性最强C．常温常压下，四种元素各自形成的单质均为气体D．W、X、Z三种元素可形成化学式为Z4X2W3型的离子化合物6．（2017·湖南·高二竞赛）下列物质中，既含有离子键又含有共键价的是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O D．MgCl27．（2017·广东·高二竞赛）飞秒激光技术的发展，使得“观测化学反应过程中原子的运动情况”成为可能。科学家发现，激光脉冲照射碘化钠时，Na+和I-两核间距为1.0~1.5nm，呈现离子键；两核间距约0.28nm，呈共价键。下列说法中，正确的是A．离子化合物不可能含有共价键 B．共价键和离子键之间没有明显界线C．NaI晶体中既有离子键又有共价键 D．NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物8．（2021·浙江·高三竞赛）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，其分子中所有原子均达到8电子稳定结构；Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y<WB．离子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)C．X、Y、Z、W四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物D．简单氢化物的还原性：W<X<Y9．（2020·浙江温州·高一竞赛）下列表示正确的是A．可写成 B．生石膏的化学式：C．的电子式： D．碳铵：10．（2020·浙江·高三竞赛）下图化合物是有机合成中一种常用还原剂，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述正确的是A．Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物B．原子半径：Y<Z<XC．Z与X可形成离子化合物ZXD．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构11．（2021·云南·玉溪市江川区第二中学高一竞赛）下列物质中，含有离子键的是A．CO2 B．KCl C．NH3 D．CH412．（2019·河南·鹤壁高中高一竞赛）下列有关化学用语叙述中不正确的是（

）A．NH4H的电子式为，NH4H中的H-半径比锂离子半径大B．NH4H晶体既有共价键又有离子键C．N2的电子式：，二氧化碳分子的结构式为O-C-OD．镁-24原子表示为Mg，S原子的结构示意图13．（2018·上海·高二竞赛）化学反应的本质是（

）A．电子的转移 B．能量的转化C．旧化学键断裂与新化学键生成 D．质量的守恒14．（2016·山东·滕州市第一中学新校高一竞赛）在“石蜡→石蜡油→石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力 B．共价键、共价键、共价键C．范德华力、共价键、共价键 D．范德华力、范德华力、共价键15．（2021·云南·玉溪市江川区第二中学高一竞赛）下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是A．氢气和氧气燃烧生成水 B．氯气和钠燃烧生成白烟C．氯化氢气体溶解于水 D．食盐水蒸发结晶16．（2014·河南·高二竞赛）科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在(《Science》)上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I—等，Al13、Al14的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定(例Al原子具有3个价电子)。下列说法不正确的是A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似C．Al13在气相中与HI反应可生成HAl13I，其化学方程式为Al13+HI=HAl13ID．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的17．（2008·河南·高二竞赛）下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A．乙基（—CH2CH3） B．碳正离子[（CH3）3C+]C．碳化钙（CaC2） D．碳烯（:CH2）18．（2021·浙江·高三竞赛多选题）下列说法不正确的是A．H2O的沸点高于H2S，是因为O的非金属性大于SB．NaHSO4固体溶于水，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂C．由于二氧化碳的碳氧键断裂时会释放大量的热量，由此可利用干冰制造舞台“雾境”D．N2.CO2和PCl5三种物质都存在共价键，它们都是由分子构成的物质，且均满足8电子稳定结构19．（2012·广东·高二竞赛多选题）下列关于化学键的叙述中，正确的是A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中不含离子键20．（2019·上海·高二竞赛多选题）将金属钠投入足量水中，关于此过程说法错误的是A．破坏了金属键 B．破坏了极性共价键C．生成了离子键 D．生成了非极性共价键21．（2009·上海·高二竞赛多选题）二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H202相似，熔点为l93K，沸点为41lK，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是A．S2C12晶体中不存在离子键B．S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构C．S2C12在熔融状态下能导电D．S2C12与水反应后生成的气体难溶于水22．（2007·北京·高一竞赛）A、B两种同族元素，B的原子序数是A的两倍；A与B既可形成BA2型，也可形成BA3型化合物。这两种化合物与水反应生成两种不同的二元酸。试回答下列问题：(1)A是_______，B是_______；其原子的电子结构示意图分别为A：_______，B：_______。(2)A、B生成BA2化合物的反应_______；(配平，并注明条件)(3)A、B生成BA3化合物的反应_______；(配平，并注明条件)(4)BA2与水的反应方程式_______；BA3与水的反应方程式_______。23．（2007·安徽·高二竞赛）美国和欧洲的科学家合作，在同温层发现破坏臭氧的C12O2。在该化合物中，氯的氧化数为_______，氧的氧化数为_______。Cl2O2的Lewis结构式为_______，该分子中所有原子_______(填：共或不共)平面。24．（2010·湖北·高二竞赛）填空：(1).下面是唐朝刘禹锡描写沙里淘金的一首诗，其中有的诗句可能包含了某一化学实验现象或化学实验过程，请在这样的诗句后面写出相应的实验现象或实验方法。日照澄洲江雾开，现象：_______。淘金女伴满江隈。美人首饰王侯印。尽是沙中浪底来。方法：_______。(2).(CN)2被称为拟卤素，它的阴离子CN—作为配体形成的配合物有重要用途。①HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2，写出反应方程式_______。②写出CN—、(CN)2的电子式_______、_______。③写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应