第12讲 离子、相对原子质量（解析版）

第12讲离子、相对原子质量1．理解离子的形成过程，掌握离子的表示方法。2．理解相对原子质量的含义，会进行相对原子质量的简单计算。一、离子1．形成：原子得失电子后形成离子。2．定义：带电的原子或原子团就叫做离子。3．离子的分类：阳离子和阴离子。（1）阳离子带正电，因为质子数比电子数多（填“多”或“少”），多几个带几个单位正电荷；（2）阴离子带负电，因为电子数比质子数少（填“多”或“少”），多几个带几个单位负电荷。4．原子和离子结构示意图的比较钠原子钠离子镁原子镁离子失去1个电子82失去1个电子821+1128失去2个电子82失去2个电子822+1228硫原子硫离子氯原子氯离子得到2个电子82得到2个电子826828得到1个电子82得到1个电子827828【归纳小结】（1）在化学反应中：金属原子→失去电子→阳离子（带正电）；非金属原子→得到电子→阴离子（带负电）。（2）原子和离子的区别（填“>”“<”“=”或“≠”）=1\*GB3①原子：质子数=电子数；=2\*GB3②离子：质子数≠电子数；=3\*GB3③阳离子：质子数>电子数；=4\*GB3④阴离子：质子数<电子数。5．离子符号：（1）表示方法：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数和电性。注意：①电荷数在前，电性在后；②电荷数为1时，1省略不写；③电荷数与原子得失的电子数目相等（填“相等”或“不相等”）。表示意义：Mg2+：表示镁离子，其中数字“2”的意义是1个镁离子带2个单位的正电荷；2Mg2+：表示2个镁离子（离子符号前面的系数表示离子的个数）5．离子也可以构成物质，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成。二、相对原子质量1．定义：以碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，符号为Ar。相对原子质量的单位为1，通常省略不写。2．数学表达式：某原子的相对原子质量=3．相对原子质量与原子的实际质量成正比。相对原子质量越大，则该原子的实际质量越大。4．相对原子质量与质子、中子、电子的关系：（1）质子和中子的质量接近，都远大于电子的质量，故整个原子的质量主要集中在原子核上。原子在形成离子的过程中，质量不会发生明显改变。（2）质子和质子的相对质量都约等于1，所以某原子的相对原子质量≈质子数+中子数。考点一：离子的概念及形成例1．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）A． B．C． D．【答案】B【详解】A、质子数＜核外电子数，为阴离子结构示意图，故A不符合题意；B、质子数＞核外电子数，为阳离子结构示意图，故B符合题意；C、质子数＜核外电子数，为阴离子结构示意图，故C不符合题意；D、质子数=核外电子数，为原子结构示意图，故D不符合题意。故选：B。例2．原子和离子可以用结构示意图表示，下列结构示意图表示阴离子的是（）A．

B．

C．

D．

【答案】A【详解】A、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意；B、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；C、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意；D、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意。故选：A。例3．如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）

A．该微观结构示意图表示的是一种阳离子 B．X的原子最外层电子数为8C．X原子总共有2个电子层 D．该粒子容易失去一个电子【答案】A【详解】A、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，符合题意；B、在原子中，质子数=核外电子数=11，故X的原子核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，不符合题意；C、由B可知，X原子核外有3个电子层，不符合题意；D、该粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，不易得失电子，不符合题意。故选：A。考点二：离子符号的含义及书写例4．化学符号的掌握是学好化学的关键，国际上采用统一的符号．下列符号中表示2个钠离子的是（）A．B．C．D．【答案】C【详解】A、2Na是在元素符号前面加数字，表示原子的个数，即表示2个钠原子，故A错误；B、钠离子带一个单位的正电荷，不是负电荷，故B错误；C、2Na+是在钠离子前面加数字2，表示离子的个数，即表示两个钠离子，故C正确；D、元素符号书写的时候要“一大二小”，第二个字母要小写，元素符号书写错误，故D错误。故选：C。例5．铵根离子的符号是（）A．NH4 B． C． D．NH3【答案】B【详解】离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故铵根离子的符号是：。故选：B。例6．如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按要求填空：(1)当粒子表示原子时，X________10（填“>”、“<”或“=”）：(2)当X>10时，粒子表示________（填“原子”、“阳离子”“阴离子”）；(3)当粒子带2个单位正电荷时，X=_______，离子符号为________。(4)当粒子带1个单位负电荷时，X=_______，离子符号为________。【答案】(1)=(2)阳离子(3)12Mg2+(4)9F-【详解】（1）当粒子表示原子时，原子里质子数等于电子数，如图，X表示质子数故等于核外电子数，故填：=；（2）当X>10时即质子数大于电子数，则该粒子带正电荷，属于阳离子；（3）当粒子带2个单位正电荷时，则说明其是由失去2个电子形成的，因此原子时电子数是2+8+2=12，质子数也是12，故填：12；12号元素是镁元素，因此镁离子表示为：；（4）当粒子带1个单位负电荷时，说明其是由原子得到1个电子形成的，因此原子是电子数是10--1=9，因此质子数也是9，9号元素是氟元素，则带一个负电荷的氟离子表示为：。考点三：相对原子质量例7．化学家为人类社会的进步做出了巨大贡献。对铟、铱、锑、铕、铈等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国化学家是（）A．阿伏伽德罗 B．张青莲 C．拉瓦锡 D．门捷列夫【答案】B【详解】A、阿伏伽德罗在原子论和分子学说的创立上有贡献，故A错误；B、对相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国化学家是张青莲，故B正确；C、拉瓦锡测定了空气的组成，故C错误；D、门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，故D错误。故选：B。例8．已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕（Eu）原子的质量为（）A． B． C． D．【答案】C【详解】两个原子的相对原子质量比等于其实际质量比，故，铕原子质量=。故选：C。例9．锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂元素的相对原子质量为6.94，1个碳12原子的质量为1.993×10－26kg，则1个锂原子的质量约为（）A．1.15×10－26kg B．13.8g C．52.0 D．1.38×10－25kg【答案】A【详解】锂元素的相对原子质量=，则1个锂原子的质量为：6.94×=1.15×10-26kg。故选：A。例10．美国科学家劳伦斯·利费莫尔宣布他与俄罗斯科学家成功合成了一种核外电子数为118、中子数为179的超重元素的原子，该原子的质子数和相对原子质量分别为（）A．297、118 B．118、297 C．118、179 D．179、118【答案】B【详解】原子中质子数=核外电子数，则由于该元素核外电子数为118，所以质子数为118；相对原子质量=质子数+中子数，所以该元素的相对原子质量=118+179=297。故选：B。1．（2022·江苏扬州·中考真题）下列物质由离子构成的是（）A．氮气 B．硝酸钠 C．二氧化碳 D．金刚石【答案】B【详解】A、氮气由氮分子构成，不符合题意；B、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，符合题意；C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；D、金刚石由碳原子构成，不符合题意。故选：B。2．（2022·内蒙古赤峰·中考真题）分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是（）A．石墨 B．水银 C．五氧化二磷 D．氯化钠【答案】D【分析】有些物质是由原子构成的，金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。【详解】A、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；B、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意；C、五氧化二磷是由非金属元素组成的化合物，是由五氧化二磷分子构成的，不符合题意；D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意。故选：D。3．（2022·湖南娄底·中考真题）下列化学符号中，表示2个氢离子的是

（）

A．H2 B．2H C．2H+ D．2H2【答案】C【详解】一个氢离子带个一个单位的正电荷，1要省略，所以可以表示为H+，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氢离子可以表示为：2H+，分析所给选项可以知道选项C是正确的。故选：C。4．（2022·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列粒子在化学反应中易得到电子的是（）A． B． C． D．【答案】C【详解】A、该粒子最外层电子数为2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构，不易得失电子，不符合题意；B、该粒子最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，不易得失电子，不符合题意；C、该粒子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，符合题意；D、该粒子最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，不易得失电子，不符合题意。故选：C。5．（2022·广西贵港·中考真题）下列结构示意图所表示的微粒中，在化学反应中容易得到电子的是（）A． B． C． D．【答案】B【详解】A.第一层只能容纳2个电子，已经稳定，选项不符合题意。

B.第二层最多容纳8电子，该原子容易得到1个电子变成稳定结构，符合题意。C.要变成8电子稳定结构，容易失去最外层的1个电子，选项不符合题意。

D.已经成为8电子稳定结构，选项不符合题意。故选：B。6．（2022·辽宁盘锦·中考真题）下列有关粒子的说法中正确的是（）A．原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．分子可分，而原子不可再分C．原子可转化成离子，离子不能转化为原子 D．钠原子和钠离子核电荷数相同【答案】D【详解】A、原子的原子核不都是由质子和中子构成的，如氢原子质子数为1，无中子，说法错误；B、在化学变化中，分子可分，而原子不可再分，离开化学变化，原子是可以再分的，说法错误；C、原子得失电子可转化成离子，离子得失电子也能转化为原子，说法错误；D、钠原子（）失去1个电子形成钠离子（），核电荷数不变，核外电子数少1，说法正确。故选：D。7．（2022·湖北恩施·中考真题）下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是（）A．① B．② C．③ D．④【答案】B【详解】A、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；B、质子数大于核外电子数，表示阳离子，符合题意；C、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；D、质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意。故选：B。8．（2022·广西贺州·中考真题）某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（）A．a+m-n B．a+m+n C．a-m-n D．a-m+n【答案】B【详解】在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，X元素原子的原子序数为a，故质子数为a，X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是；Y失去m个电子后变为Ym+，设元素Y的核电荷数即质子数是，Ym+的核外电子数是；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数相同，故，则。故选：B。9．（2022·湖南株洲·中考真题）为铟、铱、锑等9种元素相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是（）A．门捷列夫 B．张青莲 C．拉瓦锡 D．道尔顿【答案】B【详解】中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑等9种元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。故选：B。10．（2022·湖北宜昌·中考真题）如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是（）A．x的值为8B．硫的原子核带16个单位正电荷C．硫在元素周期表中位于第6周期D．硫原子易得到电子，变成阳离子【答案】B【详解】A、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以x=16-2-8=6，故选项错误；B、硫核电荷数为16，所以硫的原子核带16个单位正电荷，故选项正确；C、硫核外有3个电子层，所以硫元素位于周期表中第3周期，故选项错误；D、硫原子最外层电子数位6，易得到2个电子，变成阴离子，故选项错误。故选：B。11．（2022·四川泸州·中考真题）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是（）A．钠原子次外层有8个电子 B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子C．钠离子的结构示意图为 D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关【答案】C【详解】A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。A正确。B、一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。B正确。C、钠离子的结构示意图为所以C错。D、钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。D正确。故选：C。12．（2022·四川内江·中考真题）氟元素是人体必需的微量元素。氟原子结构示意图如图所示。(1)图中m值为_________。(2)氟原子在化学反应中容易________电子。【答案】(1)7(2)得到【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数。即9=2+m，解得m=7；（2）氟原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中容易得到电子。1．某粒子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．若X=9，则该粒子的离子符号为F＋B．若X=10，则该粒子表示的是氖原子C．若X=11，则该粒子是阴离子D．若X=12，则该粒子是由一个原子得到两个电子形成的【答案】B【详解】A、原子序数=质子数，若X=9，质子数=9，小于电子数10，为氟离子，符号F-。错误；B、若X=10，质子数=10，等于电子数10，为氖原子。正确；C、若X=11，质子数=11，大于电子数10，是阳离子Na+。错误；D、若X=12，质子数=12，大于电子数10，是阳离子Mg2+，该粒子是由一个原子失去两个电子形成的，错误。故选：B。2．如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）

A．该微观结构示意图表示的是一种阳离子 B．X的原子最外层电子数为8C．X原子总共有2个电子层 D．该粒子容易失去一个电子【答案】A【详解】A、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，符合题意；B、在原子中，质子数=核外电子数=11，故X的原子核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，不符合题意；C、由B可知，X原子核外有3个电子层，不符合题意；D、该粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，不易得失电子，不符合题意。故选：A。3．从如图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（）A．它们的原子核中质子数不同B．它们的核外电子层数相同C．它们的核外电子数相同D．①表示阳离子，②表示原子【答案】D【详解】A、微粒①核内8个质子，微粒②核内10个质子，质子数不相同，故说法正确；B、两微粒核外都只有两层电子，所以它们核外电子层数相同，故说法正确；C、两微粒核外均有10个电子，它们核外电子数相同，故说法正确；D、微粒①核外电子数大于质子数，为带负电的阴离子；微粒②核外电子数等于质子数，表示为原子，故说法错误。故选：D。4．如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）A．该粒子是阳离子B．该粒子可表示为X+C．该粒子的核电荷数为18D．该粒子的最外电子层电子数已达到稳定结构【答案】D【详解】A、该粒子质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意；B、该粒子是其原子得到1个电子后形成的，从而带上1个单位的负电荷，形成X-，不符合题意；C、在粒子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数=17，不符合题意；D、该粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，符合题意。故选：D。5．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的离子，则下列关系式一定正确的是（）A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n【答案】B【详解】因原子序数=质子数=电子数，所以R原子核外有m个电子。是由R失去n个电子形成的，失去n个电子后离子核外有x个电子，所以m=n+x。故选：B。6．如图是某粒子的结构示意图，某同学据此获取了下列信息，其中错误的是（）A．表示阴离子 B．有两个电子层C．核电核数为12 D．表示相对稳定结构【答案】A【详解】A、该粒子核内质子数>核外电子数，属于阳离子，故A错误；B、该粒子核外有两个电子层，故B正确；C、该粒子核内质子数为12，核电荷数=核内质子数，因此核电荷数也为12，故C正确；D、该粒子最外层电子数为8，是相对稳定的结构，故D正确。故选：A。7．下列粒子结构示意图中，表示F-的是（）A．

B．

C．

D．

【答案】C【详解】A、质子数为10，且质子数等于核外电子数，说明是。故A错误；B、质子数为13，质子数大于核外电子数，说明是。故B错误；C、质子数为9，质子数小于核外电子数，说明是。故C正确；D、质子数为11，质子数大于核外电子数，说明是。故D错误。故选：C。8．下列四种微粒的结构示意图中，说法正确的是（）A．②和④两种粒子的化学性质相似B．②表示的原子在化学反应中易得到电子C．③④均表示的是阳离子D．①表示的微粒符号是O-2【答案】C【详解】A、元素的化学性质是由微粒最外层的电子数决定的，②和④两种粒子最外层电子数不相同，化学性质不相似，A选项错误；B、当原子的最外层电子数小于4时，在化学反应中易失去电子，②表示的原子最外层电子数为2，易失去电子，B选项错误；C、当质子数=核外电子数时为原子；当质子数大于核外电子数时，为阳离子；当质子数小于核外电子数时，为阴离子；③④表示的粒子质子数均大于核外电子数，均为阳离子，C选项正确；D、①表示的微粒质子数小于核外电子数，是阴离子，故为氧离子；离子符号的书写就是在元素符号的右上方标明所带的电荷数及其正负，数值在前，正负号在后，所以①表示的微粒符号应为O2-，D选项错误。故选：C。9．下列关于相对原子质量的叙述，正确的是（）A．相对原子质量就是原子的实际质量B．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12C．氧原子的相对原子质量是16gD．一个原子的实际质量越大，相对原子质量越大【答案】D【详解】A、以一种碳原子质量的十二分之一的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量不是原子质量，故选项说法错误；B、国际上是以一种碳原子的质量的十二分之一作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；故选项说法错误；C、相对原子质量单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误；D、一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大，正确。故选：D。10．镁的相对原子质量是24，这表示（）A．镁原子的相对原子质量是24gB．镁原子核内有24个质子C．镁原子的质量是碳原子1/12的24倍D．镁原子的质量是碳-12原子质量的1/12的24倍【答案】D【详解】A、镁原子的相对原子质量是24，相对原子质量的单位不是“g”，故选项说法错误；B、相对原子质量近似等于原子中质子数加中子数，所以镁原子的相对原子质量为24，不能说明其原子核内质子数为24，故选项说法错误；C、相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，而不是一个碳原子质量的1/12，故选项说法错误；D、相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，故一个镁原子的质量是一个碳-12原子质量的1/12的24倍，故选项说法正确。故选D。11．相同质量的钠、镁、铝、铁四种金属中。含原子数目最少的是（）A．钠 B．铁 C．铝 D．镁【答案】B【详解】相同质量的金属，原子质量越大的含有的原子数目越少；原子的质量与相对原子质量成正比，钠的相对原子质量为23，镁为24，铝为27，铁为56，铁原子的质量最大，相同质量的金属中铁原子数目最少。故选：B。12．制作原子弹的材料铀（U），相对原子质量是235，核电荷数为92，则不正确的是（）A．质子数为92 B．中子数为92 C．中子数为143 D．电子数为92【答案】B【详解】A、在原子中，核电荷数=质子数，铀的核电荷数为92，则质子数为92，