【创新方案】2020-2021学年高中化学每课一练：3.2.1-弱电解质的电离平衡(鲁科版选修4)

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可接受的方法是()A．加热B．加入100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液C．加入少量的0.5mol·L－1的硫酸D．加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液解析：A项加热促进电离，H＋浓度增大。B项，H＋浓度不变。C项，加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大。D项，加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小。答案：D2．25℃时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，图中的纵坐标y()A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电力量D．醋酸的电离程度解析：0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，A、D错误；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错误；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电力量降低，C正确。答案：C3．稀释0.1mol·L－1的CH3COOH溶液过程中，以下各项数值增大的是()A．n(H＋) B．[CH3COO－]C.eq\f([CH3COOH],[CH3COO－]) D.eq\f([CH3COO－]·[H＋],[CH3COOH])解析：加水稀释过程中，CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡正向移动，达到新平衡时[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H＋]均比原平衡小，但n(CH3COO－)、n(H＋)均比原平衡大，n(CH3COOH)比原平衡小。Ka＝eq\f([CH3COO－][H＋],[CH3COOH])只受温度影响，不变。答案：A4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10－106.8×10－41.8×10－56.4×10－4物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的挨次是()A．HCN>HNO2>CH3COOH>HFB．HF>HNO2>CH3COOH>HCNC．HCN>CH3COOH>HNO2>HFD．HCN>CH3COOH>HF>HNO2解析：由HAH＋＋A－。可知其电离常数表达式为：Ka＝eq\f([H＋][A－],[HA])，即K值越大，说明电离程度越大。温度和各酸的浓度相同时，K越大，则[H＋]越大，pH越小。答案：C5．已知，25℃时0.01mol·L－1的HClO2(亚氯酸)溶液中，[H＋]为6.3×10－3mol·L－1，则25℃时亚氯酸的电离常数为A．1.07×10－2mol·L－1B．1.20×10－2mol·L－1C．1.30×10－2mol·L－1D．1.40×10－2mol·L－1解析：由HClO2H＋＋ClOeq\o\al(－,2)可知，Ka＝eq\f([H＋][ClO\o\al(－,2)],[HClO2])＝eq\f(6.3×10－32mol2·L－2,10－6.3×10－3mol·L－1)＝1.07×10－2mol·L－1。答案：A6．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别实行下列措施，有关叙述正确的是()A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度上升20℃C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：加入适量NaAc后，盐酸中H＋＋CH3COO－=CH3COOH，[H＋]减小，醋酸中平衡(CH3COOHH＋＋CH3COO－)左移，[H＋]减小，pH均变大；温度上升20℃，醋酸的电离平衡右移，[H＋]增大，pH减小；酸溶液加水稀释后pH变大；加入足量的锌，醋酸产生的H2多。答案：A7．[双选题](2022·临沂统考)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是()A．在x点时，ROH完全电离B．在x点时，[M＋]＝[R＋]C．MOH是一种强碱D．稀释前，c(ROH)＝10c解析：在稀释到原来的100倍时，pH(MOH)减小了1个单位，pH(ROH)减小了2个单位，所以ROH为强碱，MOH为弱碱；在x点时ROH完全电离，此时[M＋]＝[R＋]；在稀释前，c(ROH)＝c(OH－)ROH＝0.1mol·L－1，c(MOH)≫c(OH－)MOH＝0.01mol·L－1，即c(ROH)≠10c答案：AB二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(8分)(1)CH3COOH在水溶液中的电离方程式为__________________________，电离常数表达式为_______________________________________________________________。当达到平衡后，向溶液中加入Zn粒，则溶液中[CH3COO－]__________，CH3COOH的电离程度__________。(2)在25℃时，相同浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是7.2×10－4、1.8×10－5、4.9×10－10解析：(1)CH3COOH电离应用“”连接，电离常数为生成物浓度的积与反应物浓度的比值，达到平衡后加入Zn粒，消耗H＋，使平衡右移，CH3COOH的电离程度增大，[CH3COO－]增大。(2)在相同的温度和浓度下的一元弱酸，电离平衡常数越大，电离的H＋越多，[H＋]越大。答案：(1)CH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝eq\f([CH3COO－]·[H＋],[CH3COOH])增大增大(2)HFHCN9．(9分)化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向________移动，OH－离子的浓度________，NHeq\o\al(＋,4)离子的浓度________。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向________移动，此时溶液中浓度减小的微粒有________、________、________。(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向________移动，此时发生的现象是________________________________________________________________________________________________________。解析：由题目条件，结合平衡移动原理进行推断。答案：(1)正反应方向减小增大(2)正反应方向OH－NH3·H2ONH3(3)逆反应方向固体溶解，溶液中有刺激性气味的气体放出10．(11分)在肯定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电力量I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电力量为0的理由是______________；(2)a、b、c三点处，溶液的[H＋]由小到大的挨次为________________；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是______________；(4)若使c点溶液中[CH3COO－]增大，溶液[H＋]减小，可实行的措施是：①__________；②____________；③__________。(5)若a、b、c三点的电离平衡常数分别为Ka、Kb、Kc，则Ka、Kb、Kc三者的关系为__________(用“>”、“<”或“＝”表示)。解析：溶液的导电力量主要由离子浓度来打算，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先渐渐增大到最大值又渐渐减小，故[H＋]是b点最大，c点最小，这是由于[H＋]＝eq\f(nH＋,Vaq)，加水稀释，醋酸的电离平衡右移，n(H＋)增大使[H＋]有增大的趋势，而V(aq)增大则使[H＋]有减小的趋势。[H＋]是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时，未加水，只有醋酸分子，因醋酸分子未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO－的浓度增大，可通过加入OH－、活泼金属等使平衡右移。电离平衡常数只与温度有关。答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子存在(2)c<a<b(3)c(4)①加少量NaOH固体②加少量Na2CO3固体③加入Zn、Mg等活泼金属(5)Ka＝Kb＝Kc11．(11分)(1)体积相同，浓度均为0.2mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为__________。(2)体积相同，浓度均为0.2mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为__________。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为__________。(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为__________。解析：(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图1所示。分别加水稀释到原体积的10倍后，两者的浓度仍相同，由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有m<n。图1(2)由图1可知，若两者稀释相同的倍数，则盐酸