【全程复习方略】2020年高考化学课时提升作业(8)-第四章-第一节-氯气(广西专供)

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(八)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.在下列变化：①工业制盐酸②工业制漂粉精③试验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的挨次排列，正确的是()A.①②③B.②①③C.①③②D.③①②2.将8.7gMnO2粉末与含14.6gHCl的浓盐酸共热完全反应后，生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发)()A.等于4.48LB.等于2.24LC.在2.24L～4.48L之间 D.小于2.24L3.下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后马上发生爆炸②试验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸取③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A.①②③B.②③④C.③ D.③⑤4.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只转变某一条件，下列叙述正确的是()A.再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增加C.加入少量固体NaOH，确定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大5.(2021·桂林模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.Ⅰ图中：假如MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟D.Ⅳ图中：潮湿的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色6.下列关于氯的说法正确的是()A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.QUOTEClQUOTECl为不同的核素，有不同的化学性质C.试验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)7.已知：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培育皿中的相应位置，试验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由试验现象得出的结论完全正确的是()选项试验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性8.常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是()①FeCl2②AgNO3③Na2CO3④AlCl3⑤KI⑥石蕊试液A.①②④ B.①②③⑤⑥C.①②④⑥ D.全部9.如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()A.烧瓶中马上毁灭白烟B.烧瓶中马上毁灭红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的NaOH溶液是为了吸取有害气体10.(力气挑战题)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是()A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化状况B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1C.当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(13分)(2021·贺州模拟)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化(部分产物已略去)：(1)Y在周期表的位置是；(2)反应①的化学方程式是。(3)D溶液呈碱性的缘由是(用离子方程式表示)。D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其缘由就是在常温时能发生与反应②相像的反应。某校的同学在试验室利用反应②的原理来制备纯洁、干燥的Z2，仪器装置如图所示ⅰ.写出反应②的离子方程式。ⅱ.上述试验装置不够完善，改进方法是

。12.(10分)(2021·潍坊模拟)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某化学试验小组先制取氯气，后将其溶于水制成饱和氯水，并进行了如下定性争辩：Ⅰ.在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；Ⅱ.过滤，将滤液滴在有色布条上，发觉其比氯水的漂白性更强；Ⅲ.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下试验：第一份与石灰水混合，马上产生大量白色沉淀；其次份与稀盐酸混合，马上产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，经检测，上述试验中产生的无色气体均为CO2。(1)按要求写出下列反应的离子方程式：①试验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气。②氯气与水反应。(2)依据上述定性试验：①反应后所得的溶液比氯水漂白性增加的缘由是

。②由此可推知，Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有。13.(17分)(力气挑战题)一氧化二氯(Cl2O)是黄棕色具有猛烈刺激性气味的气体。它的熔点为-116℃，沸点是3.8℃。一氧化二氯不稳定，接触一般有机物易发生爆炸；它易溶于水且易与水反应形成次氯酸溶液。制备出一氧化二氯之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(同时还生成HgO·HgCl2)。制备装置如下图所示，铁架台和夹持仪器已略去。部分物质的有关资料如下：化学式N2O2CO2NH3Cl2熔点(℃)-209.86-218.4-78.5(升华)-77.3-101沸点(℃)-195.8-183-33.35-34.6试回答：(1)试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法。(2)A中盛有的深色固体试剂a应是，分液漏斗中的b试剂是。(3)B中盛有的液体c应是，C中的液体d是。(4)D中发生反应的化学方程式是。(5)E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c，它应是

(在“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是。(6)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别，这区分是，用这种不同的连接方式的主要理由是

。答案解析1.【解析】选D。工业上制盐酸，是利用Cl2和H2在点燃条件下反应生成，氯元素被还原。工业制漂粉精是利用Cl2与石灰乳反应制得，氯元素既被氧化又被还原；试验室制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应制得，氯元素被氧化。2.【解析】选D。依据试验室制取Cl2的化学方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O87g 146g 22.4L8.7g 14.6g V(Cl2)从上述数据看出，MnO2和HCl恰好完全反应，在标准状况下生成Cl22.24L。但事实上，MnO2与浓盐酸反应才能生成Cl2，即当盐酸的浓度降低到确定程度后，不能再生成氯气，所以，实际上生成的氯气应小于2.24L。【误区警示】(1)没有考虑随反应的进行，浓盐酸变稀，稀盐酸与MnO2不反应，因而错选B。(2)试验室制取Cl2时MnO2作氧化剂，浓盐酸作还原剂，只有部分被氧化另一部分起酸性作用。假如忽视“部分”氧化还原反应的特点，盲目运用氯原子守恒计算Cl2的体积，易错选A。3.【解析】选C。①中光照条件下可发生爆炸；②中多余氯气应用NaOH溶液吸取；④中应用潮湿的淀粉KI试纸检验；⑤中除去的是HCl而非Cl2。4.【解析】选D。Cl2与水发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，反应达平衡后，再通入Cl2，c(H+)/c(ClO-)不发生变化；通入SO2发生反应：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，故溶液漂白性降低；往氯水中加入少量NaOH固体，溶液pH会增大，且溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)。5.【解析】选D。随着反应进行，浓盐酸浓度减小，反应不能连续进行，A错误；量筒中CH4与Cl2发生取代反应，B错误；Cu在Cl2中燃烧时生成棕黄色烟，C错误；Cl2不能使干燥有色布条褪色，能使潮湿的有色布条褪色，由于Cl2与H2O反应生成了HClO，D正确。6.【解析】选C。Cl2有很强的氧化性，但是Cl2中氯元素化合价既可以降低，也可以上升，既可作氧化剂，也可作还原剂，例如反应Cl2+H2OHCl+HClO中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，A不正确QUOTEClQUOTECl具有相同的核外电子排布，所以具有相同的化学性质，B不正确。饱和食盐水既可有效吸取Cl2中的HCl，又可降低Cl2的溶解度，故C正确。由气体体积求气体的物质的量、气体分子数、原子数等，必需在标准状况下，本题未指出气体所处状态，所以D不正确。7.【解析】选D。A项说明Cl2具有氧化性；B项是Cl2先与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸；C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D项的反应为Cl2+2KI2KCl+I2，说明Cl2具有氧化性。8.【解析】选B。氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等，Cl2氧化FeCl2、KI；Cl-与AgNO3反应；H+与Na2CO3反应；石蕊试液先遇H+变红后被HClO氧化而褪色，Al3+与这些微粒不反应。故只有④不会产生明显的药品变质。【误区警示】(1)氯水中加入FeCl2、KI、NaBr、Na2S、Na2SO3或通入SO2、H2S等还原性物质时，起氧化作用的是Cl2而不是HClO。(2)氯水具有漂白作用是由于氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，而Cl2没有漂白性。9.【解析】选B。烧瓶中发生反应3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，A项正确，B项错误；反应中NH3作为还原剂，说明常温下氨气具有还原性，C项正确；烧杯中的溶液是为了吸取Cl2、HCl等有害气体，D项正确。10.【解题指南】解答本题留意以下2点：(1)Fe2+、I-、Br-的还原性有强弱，反应分先后。(2)书写离子方程式时要留意把握量的关系。【解析】选B。还原性强弱挨次为：I->Fe2+>Br-，所以Cl2最先氧化I-，然后氧化Fe2+，最终氧化Br-。图中AB线段表示I-的变化状况，氧化I-需氯气1mol，则I-为2mol；BC线段表示Fe3+的变化状况，氧化Fe2+需氯气2mol，则Fe2+为4mol；DE线段表示Br-的变化状况，氧化Br-需氯气3mol，则Br-为6mol。当通入Cl22mol时，氧化的I-和Fe2+均为2mol，所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，则B错误。11.【解析】由题中信息和转化关系图可推知：X为氢元素，Y为钠元素，Z为氯元素，A为食盐水，B为HCl，C为NaOH，D为NaClO。反应①为电解食盐水，反应②为盐酸与次氯酸的氧化还原反应。答案：(1)第3周期，第ⅠA族(2)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑(3)ClO-+H2OHClO+OH-ⅰ.ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2Oⅱ.在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl12.【解析】(2)①由于氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，加入碳酸钙与氯化氢反应，产生二氧化碳气体，氯化氢的浓度降低，平衡向右移动，使溶液中存在了浓度更高的次氯酸，因此将滤液滴在有色布条上，发觉其比氯水的漂白性更强。②Ⅱ的滤液中的溶质到底是什么可以依据“过滤”看出，由于碳酸钙是过量的，并且反应中有二氧化碳生成，则碳酸钙、二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2，因此其次份与稀盐酸混合，Ca(HCO3)2+2HClCaCl2+2H2O+2CO2↑马上产生大量无色气体。第三份加热使碳酸氢钙受热分解产生CaCO3(产生浑浊的物质)，并产生二氧化碳气体。答案：(1)①MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+2H2O+Mn2+②Cl2+H2OH++Cl-+HClO(2)①CaCO3消耗了氯水中的氯化氢，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大②Ca(HCO3)2(写名称正确也可)13.【解题指南】解答本题的关键主要有以下3点：(1)一氧化二氯的性质是解题的关键信息；(2)结合试验目的和题中信息了解试验装置，分析试验原理；(3)留意简答题语言描述的精确性。【解析】(1)A、B、