【创新方案】2020-2021学年高中化学每课一练：第3章-第2节-第3课时(人教版选修4)

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列现象或过程与水解无关的是联单()A．Na2CO3溶液不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放B．K2FeO4具有杀菌、消毒作用，并且是良好的净水剂C．向NH4Cl溶液中加入镁粉，产生可燃性气体D．向稀H2SO4中滴入石蕊试剂变红色解析：A项，Na2CO3中COeq\o\al(2－,3)水解显碱性，与玻璃的成分SiO2反应，日久瓶塞与瓶口粘结；B项，K2FeO4中铁元素为＋6价，具有强氧化性，其还原产物Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，Fe(OH)3胶体净水；C项，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、2H＋＋Mg=Mg2＋＋H2。答案：D2．(2021·唐山高二检测)试验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解C．促进硫酸铁溶解 D．提高溶液的pH解析：加入稀H2SO4的目的是为抑制Fe3＋的水解。答案：B3．下列盐的溶液蒸干时，能得到原物质的是()A．Na2SO3 B．FeCl2C．KNO3 D．NH4HCO3解析：A项，2Na2SO3＋O2=2Na2SO4；B项，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；C项，KNO3中无水解离子；D项，NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3＋CO2＋H2O。答案：C4．下列依据反应原理设计的应用，不正确的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O＋4HCl用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增加，有利于除油污；D项，依据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，所以D错。答案：D5．已知Fe(OH)3在pH为4～5时，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以加入一种试剂，充分搅拌作用后过滤，就可得到纯洁的MgCl2溶液，这种试剂不能是()A．NH3·H2O B．MgOC．Mg(OH)2 D．MgCO3解析：该题要求除去溶液中的Fe3＋，现分析溶液中的主要离子组成为：Mg2＋、Cl－、H＋、Fe3＋，首先应考虑除杂质后，不能引入新杂质。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，当加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2后，有MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O、MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2和Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O反应发生，这样便破坏了Fe3＋的水解平衡，使之向着生成Fe(OH)3的方向移动，生成的Fe(OH)3在加热、搅拌条件下发生分散，最终可将Fe3＋除去。答案：A6．在0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系式错误的是()A．[Na＋]＞[HCOeq\o\al(－,3)]＞[COeq\o\al(2－,3)]＞[OH－]＞[H＋]B．[Na＋]＞[HCOeq\o\al(－,3)]＞[OH－]＞[H2CO3]＞[COeq\o\al(2－,3)]C．[Na＋]＋[H＋]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]＋[OH－]D．[Na＋]＝[H2CO3]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋[COeq\o\al(2－,3)]解析：依据物料守恒，D项正确；依据电荷守恒，C项正确；HCOeq\o\al(－,3)的电离程度小于其水解程度，故B项正确；A项中[OH－]应大于[COeq\o\al(2－,3)]。答案：A7．[双选题](2021·泰安模拟)把0.02mol·L－1CH3COOH溶液和0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A．[CH3COO－]>[Na＋]B．[CH3COOH]>[CH3COO－]C．2[H＋]＝[CH3COO－]－[CH3COOH]D．[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝0.01mol·L－1解析：此题中所述内容实质上是0.005mol·L－1的CH3COOH溶液和0.005mol·L－1的CH3COONa溶液的混合。由电荷守恒关系可得：[H＋]＋[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]①由物料守恒关系可得：[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝[Na＋]×2＝0．01mol·L－1②由②可知D正确。将①×2＋②可得：2[H＋]＝[CH3COO－]＋2[OH－]－[CH3COOH]，可知C选项错误。答案：AD二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(10分)一般泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是______________________________________________________________________________________________________________________________________。不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的缘由是_______________________________________________________________________________________________________________。不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的缘由是_______________________________________________________________________________________________________。解析：NaHCO3溶液呈碱性，Al2(SO4)3溶液呈酸性，两溶液混合时，发生水解的相互促进，产生大量CO2而灭火；Al3＋水解产生H＋能腐蚀铁筒；COeq\o\al(2－,3)水解分两步。第1步生成HCOeq\o\al(－,3)。第2步才产生CO2，故用Na2CO3代替NaHCO3产生CO2少，且慢，不利于灭火。答案：Al2(SO4)3＋6NaHCO3=3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性会腐蚀铁筒与等物质的量的Al2(SO4)3反应，Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢9．(10分)将0.01molCH3COONa溶于水，形成1L溶液。(1)该溶液中存在两个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)该溶液中存在的微粒有：__________(填微粒符号，下同)，浓度为0.01mol·L－1的微粒是__________。(3)该溶液中存在两个守恒关系是：①物料守恒：____________________________________________________________；②电荷守恒：_____________________________________________________________。(4)该溶液中离子浓度大小挨次为：___________________________________________解析：(1)存在CH3COO－的水解和H2O的电离两个平衡。(2)溶液中的阳离子有Na＋、H＋，阴离子有CH3COO－、OH－，分子有H2O、CH3COOH。(4)推断离子浓度大小要留意两点，一是CH3COONa水解使溶液呈碱性有[OH－]>[H＋]和[Na＋]>[CH3COO－]，二是CH3COO－的水解是微弱的使[CH3COO－]>[OH－]。答案：(1)①H2OH＋＋OH－②CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(2)Na＋、CH3COO－、H＋、OH－、CH3COOH、H2ONa＋(3)[Na＋]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－][Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－](4)[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]10．(9分)(2022·德州模拟)现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题。(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的挨次是________(填序号)。(2)④⑤⑦⑧四种溶液中NHeq\o\al(＋,4)浓度由大到小的挨次是________(填序号)。(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。A．[Na＋]＝[Cl－]>[OH－]>[NHeq\o\al(＋,4)]B．[Na＋]＝0.1mol·L－1C．[Na＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]＋[OH－]D．[H＋]>[OH－]解析：(1)①②③抑制水的电离，①中，[H＋]＝0．2mol·L－1，②中，[H＋]<0.1mol·L－1，③中[OH－]＝0.1mol·L－1，④促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的挨次是④②③①。(2)在NH4HSO4溶液中，H＋抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，CH3COONH4溶液中，CH3COO－促进NHeq\o\al(＋,4)的水解，NH3·H2O是弱电解质，电离产生极少的NHeq\o\al(＋,4)，故四种溶液中NHeq\o\al(＋,4)浓度由大到小的挨次为⑦④⑤⑧。(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等浓度等体积混合：NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3·H2O，[Na＋]＝[Cl－]＝0.05mol·L－1，[OH－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]，A正确，B不正确；依据电荷守恒，C不正确；溶液显碱性[OH－]>[H＋]，D不正确。答案：(1)④②③①(2)⑦④⑤⑧(3)A11．(10分)经测定某溶液中只含有NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、H＋、OH－四种离子，其浓度大小可能有如下四种关系：①[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[H＋]>[OH－]②[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[OH－]>[H＋]③[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]④[Cl－]>[H＋]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[OH－]填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小挨次为________(填序号)。(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________；若上述关系中④是正确的，则溶液的溶质为________；上述关系式确定错误的是________。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前[HCl]________[NH3·H2O](填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中[H＋]和碱中[OH－]的关系为[H＋]________[OH－]。解析：(1)若溶质为一种物质即为NH4Cl。由于NHeq\o\al(＋,4)水解溶液显酸性，[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4