2021高考化学考点突破训练：8-1弱电解质的电离VIP

重点突破锁定高考热点探究规律方法考点1影响弱电解质电离平衡的因素1.内因弱电解质本身的性质，如常温K(CH3COOH)>K(H2CO3)。2．外因电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度、浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理。以CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH>0为例：题组训练1．常温下，pH＝12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。往其中加入少量0.01mol·L－1NaOH溶液，保持不变的是()A．c(OH－) B．c(NHeq\o\al(＋,4))C．c(NH3·H2O) D．c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)解析pH＝12的氨水中c(OH－)＝0.01mol/L，加入少量0.01mol·L－1NaOH溶液，溶液中c(OH－)不变，c(NH3·H2O)、c(NHeq\o\al(＋,4))同等程度减小，则eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)保持不变，c(NH3·H2O)减小、c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)减小。答案A2．已知氢氟酸在水溶液中存在如下电离平衡：HFH＋＋F－。只转变一个条件确定可以使eq\f(cHF,cH＋)减小的是()A．通入少量氯化氢气体B．加入少量氟化钾固体C．加入少量氢氧化钠固体D．通入少量氟化氢气体解析通入少量HCl气体，溶液中c(H＋)增大，电离平衡逆向移动，c(HF)增大，但c(HF)增大的程度没有c(H＋)大，eq\f(cHF,cH＋)减小，A项正确；加入少量KF固体，溶液中c(F－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(HF)增大，eq\f(cHF,cH＋)增大，B项错；加入少量NaOH固体，溶液中c(H＋)减小，电离平衡正向移动，c(HF)减小，但c(HF)减小的程度没有c(H＋)大，eq\f(cHF,cH＋)增大，C项错；通入少量HF气体，c(HF)先增大，平衡正向移动，又导致c(HF)减小，c(H＋)增大，但最终结果是c(HF)增大的程度比c(H＋)增大的程度大，eq\f(cHF,cH＋)增大，D项错。答案A3．(2022·扬州调研)在H2SO3溶液中，在实行措施使pH增大的同时，c(SOeq\o\al(2－,3))的变化状况是()A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减小解析亚硫酸溶液中存在平衡：H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)，若向溶液中加入适量的氢氧化钠，此时溶液的pH增大，c(SOeq\o\al(2－,3))增大；若加水稀释，则pH增大，c(SOeq\o\al(2－,3))减小。答案D4．0.1mol/L的氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是()①NH3·H2O电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NHeq\o\al(＋,4)数目增多④c(OH－)增大⑤溶液导电力气增加⑥eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)增大A．①②③ B．①③⑤C．①③⑥ D．②④⑥解析氨水加水稀释，电离程度增大，则c(NH3·H2O)减小，NHeq\o\al(＋,4)数目增多，①对、②错、③对；溶液中c(OH－)减小，④错；溶液稀释时c(NHeq\o\al(＋,4))、c(OH－)均减小，溶液导电力气减弱，⑤错；依据Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，则eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq\f(Kb,cOH－)，由于温度不变，Kb不变，而c(OH－)减小，则eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)增大，⑥正确。综上，应选C项。答案C5．(2021·上海)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽视体积变化)，溶液中全部离子浓度都减小解析加水稀释酸性溶液c(H＋)确定降低，A选项错误；通入过量SO2最终溶液变为饱和H2SO3溶液，酸性增加，B选项错误；由H2S＋Cl2=2HCl＋S↓可知弱酸生成强酸HCl，酸性增加，C选项正确；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c(H＋)增大，D选项错误。答案C考点2强弱电解质的推断1.依据物质的类别进行推断在没有特殊说明的状况下，我们就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等。2．依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行推断(见下表)浓度均为0．01mol·L－1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2＝pHHA<pHHB浓度：0．01mol·L－1＝c(HA)<c(HB)开头与金属反应的速率HA>HBHA＝HB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HA＝HBHA<HB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HA＝HBHA<HBc(A－)与c(B－)的大小关系c(A－)>c(B－)c(A－)＝c(B－)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后3＝pHHA<pHHB3＝pHHA>pHHB>2溶液的导电性HA>HBHA＝HB水的电离程度HA<HBHA＝HB3.依据盐类水解进行推断常见方案如下：(1)配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象：溶液由红色渐渐变为橙色。(2)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。(3)用玻璃棒蘸取确定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。题组训练6.下列试验能证明NH3·H2O是弱电解质的是()A．用氨水做导电性试验，灯泡昏暗B．将氨水滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀C．常温下，用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH<13D．氨水能使红色石蕊试纸变蓝解析当强电解质浓度很小时，导电性试验的灯泡也是昏暗的，A项错；将适量强碱(如NaOH)溶液滴入AlCl3溶液中，也会产生白色沉淀，B项错；NH3·H2O不能完全电离，故0.1mol/L氨水的pH小于13，C项正确；D项证明氨水显碱性，但不能证明其是弱电解质，D项错。答案C7．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.10mol，下列叙述错误的是()A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相等D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－)解析体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，依据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H＋)相同，故pH相等，C项正确；由于醋酸不能完全电离，因此n(CH3COOH)>n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确、B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不变，D项正确。答案B8．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列推断正确的是()A．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强B．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的浓度大于a点酸的浓度解析醋酸稀释过程中电离程度增大，因此稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH比盐酸的pH小，故Ⅰ为盐酸稀释对应的曲线，Ⅱ为醋酸稀释对应的曲线，B项错；b点溶液中离子浓度比c点溶液中离子浓度大，导电性强，A项对；Kw只与温度有关，故a点、c点的Kw相等，C项错；稀释相同倍数时醋酸的浓度大于盐酸的浓度，D项错。答案A9．等体积、浓度均为0.2mol/L的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知将①②分别与③混合，试验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示。下列说法不正确的是()A．物质的酸性：HB>HA>H2CO3B．反应结束后所得两溶液中，c(A－)>c(B－)C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)相对大小：NaHCO3>HA>HBD．HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1解析由题图可知，HB溶液与NaHCO3溶液反应的速率快，说明HB的酸性强于HA的酸性，A项对；反应结束后，恰好生成HA、HB的钠盐，依据“越弱越水解”知B项错；盐水解能促进水的电离，酸抑制水的电离，C项对；等体积混合，体积加倍，浓度减半，由物料守恒知D项对。答案B10．(2021·上海)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)K1＝1．77×10－4K1＝4．9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11下列选项错误的是()A．2CN－＋H2O＋CO2→2HCN＋COeq\o\al(2－,3)B．2HCOOH＋COeq\o\al(2－,3)→2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者解析由于HCN的K1大于H2CO3的K2，所以HCN与COeq\o\al(2－,3)反应生成HCOeq\o\al(－,3)，A项错误；HCOOH的酸性大于HCN的酸性，所以C选项中HCOOH的浓度远远小于HCN的浓度，正确；在两种溶液中均存在c(H＋)HCOONa＋c(Na＋)＝c(OH－)HCOONa＋c(HCOO－)和c(H＋)NaCN＋c(Na＋)＝c(OH－)NaCN＋c(CN－)，故各溶液中的离子总数等于阳离子总数的两倍，又由于等浓度的CN－的水解程度比HCOO－强，所以有c(H＋)HCOONa>c(H＋)NaCN，而c(Na＋)两溶液中相等，故D选项错误。答案AD11．在确定温度下有：a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小挨次是_________________________。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的力气由大到小的挨次是______________。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的挨次是____。(4)当三者c(H＋)相同且体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的挨次是__________________。(5)当c(H＋)相同，体积相同时，同时加入外形、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开头时反应速率的大小关系为_____________，反应所需时间的长短关系是_______。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释到原来的100倍后，c(H＋)由大到小的挨次是______________。答案(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(4)c>a＝b(5)a＝b＝ca＝b>c(6)c>a＝b名师究错易错追根溯源挑战高考满分【典例】现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是()A．①③ B．②④C．①②③④ D．都不对【错因分析】错选A项，将V(H2)看成了反应速率；错选B项，是对“等pH与等物质的量浓度”两个概念区分不清，对溶液中c(H＋)不清楚。【解析】①③的错误是显而易见的，由于随着反应进行，V(H2)只可能增大而不行能减小。②图初看起来是对的，但要留意等pH的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度要比盐酸的大得多，与足量的镁反应时，不仅产生氢气的体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不行能比盐酸更早结束反应。④图看起来好像也对，但要留意到一个细节，在物质的量浓度相同的状况下，醋酸中c(H＋)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此醋酸中的反应速率应当比盐酸中的反应速率小，即取相同的时间点，盐酸所对应的V(H2)应比醋酸的大，因此④图也是错的。【答案】D纠错训练在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23gNa，则图中比较符合反应事实的曲线是()解析A、B都是关于溶液pH的变化问题，1LpH＝2的盐酸刚好与0