



下载本文档
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
双基限时练(九)弱电解质的电离1.区分强电解质和弱电解质的依据是()A.溶解度的大小B.导电性的强弱C.是否存在电离平衡D.属于离子化合物还是共价化合物答案C解析强电解质和弱电解质的本质区分:电解质在水溶液中是否完全电离。强电解质完全电离,不存在电离平衡,弱电解质部分电离,电离过程是可逆的,存在电离平衡。2.下列关于稀醋酸溶液的说法正确的是()A.存在电离平衡 B.仅存在着一种分子C.溶质仅以分子存在 D.含有四种离子答案A解析醋酸存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,H2OH++OH-,A项正确;醋酸溶液中含有CH3COOH和H2O,B项错误;溶质醋酸以分子、离子形式存在,C项错误;溶液中含有H+、OH-、CH3COO-三种离子,D项错误。3.在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体,则溶液颜色()A.变蓝色 B.变深C.变浅 D.不变答案C解析氨水中存在电离平衡NH3·H2ONHeq\o\al(+,4)+OH-,加入NH4Cl晶体,NHeq\o\al(+,4)浓度增大,平衡向左移动,碱性减弱,颜色变浅。4.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以实行的措施是()①加少量烧碱溶液②上升温度③加少量冰醋酸④加水A.① B.②③C.①④ D.②④答案D解析加入烧碱溶液,消耗H+浓度,比值减小;上升温度,平衡正向移动c(H+)浓度增大,c(CH3COOH)减小,比值增大;加入少量冰醋酸,c(CH3COOH)浓度增大平衡正向移动,c(H+)浓度增大,c(CH3COOH)浓度增大的更多一些,使c(H+)/c(CH3COOH)值减小;加水平衡正向移动,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,溶液中n(H+)/n(CH3COOH)增大,故c(H+)/c(CH3COOH)值增大。5.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别实行以下措施,有关叙述正确的是()A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度均减小B.使温度上升30℃C.加水稀释10倍,两溶液的氢离子浓度均增大D.加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多答案A解析醋酸和盐酸的c(H+)相同,CH3COOH溶液中存在着电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量CH3COONa晶体平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小。而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH,c(H+)削减,A项正确;升温促进CH3COOH电离,c(H+)增大,B项错误;加水稀释两溶液中c(H+)均减小,因CH3COOH又电离出H+,使CH3COOH溶液中H+较盐酸中H+浓度大,C项错误;由于醋酸和盐酸的c(H+)相同,CH3COOH为弱酸,故c(CH3COOH)>c(HCl),二者体积相同,加入足量锌时,CH3COOH电离产生的H+总物质的量较盐酸多,CH3COOH溶液中产生的H2多。6.下列电离方程式中,正确的是()A.H2S2H++S2-B.NaHCO3Na++H++COeq\o\al(2-,3)C.K2SO4=2K++SOeq\o\al(2-,4)D.NH3·H2O=NHeq\o\al(+,4)+H2O答案C解析H2S是二元弱酸,分步电离,正确的写法为:H2SH++HS-,HS-H++S2-;NaHCO3为弱酸酸式盐,其中HCOeq\o\al(-,3)不能拆分成离子形式,正确的离子方程式为NaHCO3=Na++HCOeq\o\al(-,3);NH3·H2O为弱碱,部分电离,其电离方程式应用“”,正确的离子方程式为NH3·H2ONHeq\o\al(+,4)+OH-。7.已知25℃醋酸(CH3COOH):1.75×10-5氢氰酸(HCN):4.93×10-10氢氟酸(HF):7.2×10-4甲酸(HCOOH):1.77×10-4物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液,酸性最强的是()A.醋酸 B.氢氰酸C.氢氟酸 D.甲酸答案C解析组成相像时酸的电离常数越大,酸电离的程度越大,同浓度时,电离出的c(H+)越大,酸性越强。8.向紫色Cr2(SO4)3溶液中,加入NaOH溶液至pH为4.6时,溶液中析出蓝灰色沉淀,此时溶液中存在如下平衡关系:Creq\o(3+,\s\do4(紫色))+3OH-eq\o(CrOH3,\s\do4(蓝灰色))H++eq\o(CrO\o\al(-,2),\s\do4(绿色))+H2O将上述溶液分成两等份,分别装在a、b两试管中,向a试管中加入适量的NaOH溶液;向b试管中加入适量的H2SO4溶液。其颜色依次为()ABCDa试管紫色蓝灰色蓝色绿色b试管绿色绿色紫色紫色答案D解析加入适量NaOH溶液,c(OH-)增大,平衡右移,c(CrOeq\o\al(-,2))增大,溶液为绿色;加入适量H2SO4溶液,c(H+)增大,平衡左移,c(Cr3+)增大,溶液为紫色。9.一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡:HAH++A-。将1.0molHA分子加入1.0L水中,如图,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()答案C解析由题设HAH++A-说明HA为弱电解质,c(H+)与c(A-)均小于1.0mol·L-1,将HA加入水中HA渐渐电离,最终达到电离平衡,故只有C项正确。10.如图是在肯定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化,其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线,以下四个导电性试验,其中与图①变化趋势全都的是__________,与图②变化趋势全都的是________,与图③变化趋势全都的是________。①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量②醋酸溶液中滴入氨水至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④氯化铵溶液中渐渐加入适量氢氧化钠固体答案②①③④解析②CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O,由于生成了强电解质CH3COONH4,所以导电性先增加。连续加氨水对溶液进行稀释,导电性会减弱;①③涉及的反应:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,①导电性又增大是由于加入过量的H2SO4,而③是沉淀又和CO2作用生成了强电解质Ca(HCO3)2;④的过程导电性变化不大,由于反应掉NH4Cl生成等物质的量的NaCl,溶液中离子浓度变化不大。11.Al(OH)3的电离方程式可表示为:H2O+AlOeq\o\al(-,2)+H+Al(OH)3Al3++3OH-,试依据平衡移动原理解释下列有关问题:(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,其缘由是_______,有关的离子方程式是_____________________________________。(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解,其缘由是___________,有关的离子方程式是________________________。答案(1)盐酸电离出的H+与溶液中少量的OH-结合成水,使c(OH-)减小,Al(OH)3的电离平衡向生成Al3+方向移动,从而使Al(OH)3不断地溶解3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+(2)NaOH电离出的OH-与溶液中少量的H+结合生成水,使Al(OH)3的电离平衡向生成AlOeq\o\al(-,2)方向移动,Al(OH)3不断溶解Al(OH)3+OH-=AlOeq\o\al(-,2)+2H2O12.肯定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电力量有如图所示曲线,请回答:(1)“O”点为什么不导电:____________________________。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的挨次为___________。(3)a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是_________。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可选择()A.加热 B.加很稀的NaOH溶液C.加固体KOH D.加水E.加固体CH3COONaF.加Zn粒(5)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是()A.c(H+) B.H+个数C.CH3COOH分子数 D.eq\f(cH+,cCH3COOH)答案(1)由于冰醋酸未电离,无离子(2)c<a<b(3)c(4)ACEF(5)BD解析(1)O点没有水,冰醋酸未电离,无自由移动的离子,故不导电。(2)a、b、c三点溶液的导电力量c<a<b,故溶液中c(H+)c<a<b。(3)加水稀释
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 跌倒护理不良事件警示教育
- 2025年压敏热熔胶项目合作计划书
- (高清版)DB4503∕T 0040-2022 禾花鱼稻田养殖技术规程
- (高清版)DB4501∕T 0007-2023 集体用餐配送膳食加工配送操作规范
- 2025年地震勘探数据处理系统项目建议书
- 2025年薄涂型地坪漆项目发展计划
- 补体与临床治疗
- 酒店千里马系统培训
- 动画制作与游戏设计作业指导书
- 股份制企业合作协议与章程制定指南
- 地磅地磅安全操作规程
- 《情绪ABC理论》课件
- (已压缩)矿产资源储量技术标准解读300问-1-90
- 雾化吸入疗法合理用药专家共识(2024版)解读
- 电工(高级技师)理论知识试题库+参考答案
- (2024)江西省公务员考试《行测》真题卷及答案解析
- 沪教版小学五年级数学上册教案 全册
- 音乐曲式分析课件
- 《新时代大学生劳动教育与实践》全套教学课件
- 《铁路轨道维护》课件-道岔起道作业
- 煤矿班队长培训
评论
0/150
提交评论