2022年湖北省武汉市洪山区中考模拟化学试题

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page11页，共=sectionpages33页…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page11页，共=sectionpages33页2022年湖北省武汉市洪山区中考模拟化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1．2022冬奥火炬在神州传递，下列情景中蕴含着化学变化的是A．彩旗飘扬 B．气球升空 C．火炬燃烧 D．歌声嘹亮2．下列实验基本操作，不正确的是A．取用药品B．收集气体C．称量质量D．洗涤试管A．A B．B C．C D．D3．从化学角度看，下列叙述不正确的是A．米饭、面包主要为人体提供蛋白质B．铁、锌、硒都是人体必需的微量元素C．垃圾分类有利于资源的有效利用D．开发清洁新能源可以有效减少和防止酸雨的形成4．关于下列符号或图示的说法正确的是①2H

②Al3+③

④A．①表示2个氢分子B．②表示铝元素的化合价为+3价C．③表示镁原子的结构示意图D．由④可知铕的原子序数为635．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，有利于今年政府工作报告中提出的实现“碳达峰”和“碳中和”目标。其微观示意图如下图。下列说法正确的是A．该反应基本反应类型属于置换反应 B．甲、丙、丁均为氧化物C．参加反应的甲和乙分子个数比为1：1 D．生成丙和丁的质量比为16：96．A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是A．在海水里含量最多的物质是AB．物质B的固体必须密封保存C．用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来D．图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应7．利用数字化实验可以准确地了解反应进行的程度。如图为常温下，硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化情况，下列有关列断不正确的是A．当加入甲溶液5g时，加入无色酞溶液变红色B．根据图示可知，甲溶液是氢氧化钠溶液C．加入甲溶液10g时，所消耗的甲溶液的溶质质量为1.96gD．现代化实验技术让无现象的实验变得数字化、显性化8．将ag的锌粉投入到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣ag和滤液。关于该实验有以下说法，其中说法正确的是A．滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子B．向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤液中一定没有硝酸亚铁C．滤渣中最多能有四种金属单质D．若滤液呈浅绿色，向滤液中滴加稀盐酸可能有白色沉淀产生第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题9．水是实验室中最常见的试剂，实验室常利用水来实现安全防护。(1)白磷的着火点为40℃。实验室常将少量白磷保存在盛有水的广口瓶中，由图①可知，白磷不与水反应，不溶于水且______（填一物理性质）。(2)图②所示实验中，水的作用是______。(3)图③所示实验中，硫燃烧的化学方程式为______，生成的有害气体被水吸收，既可防止被实验者吸入也可防止空气污染。10．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是_________。(2)t3℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为_______。(结果保留到0.1%)(3)在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是___________。(4)下列说法不正确的是_______(填字母序号)。a．t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙b．t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等c．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等d．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙评卷人得分三、推断题11．国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钾、氧化铜、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如下实验：[实验一](1)向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，无气泡产生，溶液由无色变成蓝色，有固体剩余，说明原废弃物中一定有______，写出溶液变成蓝色的化学方程式______。[实验二](2)混合物D中有白色沉淀，加入酚酞溶液后上层清液为红色，说明原废弃物中一定含有______。加入过量稀硝酸可观察到的现象是：______。(3)混合物F中有白色沉淀，其上层清液中一定含有的离子是______（酚酞除外）。评卷人得分四、科学探究题12．某实验小组在实验室制得的CaSO4•2H2O固体中含有少量的CaCO3，该小组的同学对所得固体进行如下探究：探究一：测定固体中CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y实验小组利用如图所示的装置进行实验。（碱石灰是CaO和NaOH的混合物，夹持仪器省略，药品足量）（1）实验前首先要检查装置气密性，再装入样品，并通入一段时间的空气后，再给样品加热。装置A的作用是______。（2）已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：a．反应前玻璃管与样品的质量m1gb．反应后玻璃管中固体的质量为m2gc．装置C实验后增重m3gd．装置D实验后增重m4g某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。你认为还可选用上述的______（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。探究二：研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。查阅资料：CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水；SO2气体能使酸性KMnO4溶液褪色。（1）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式：______。（2）将实验一所用装置中的D换成盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，其余装置不变。（3）取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况，并用带火星的木条在E装置右侧导管口检验，记录数据和实验现象如下：F点G点H点I点酸性KMnO4溶液不褪色不褪色不褪色褪色带火星的木条不复燃不复燃不复燃复燃G点固体的化学式是______。评卷人得分五、计算题13．某同学用50.0g的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与实践的关系如下图所示。(1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用下图中的_________装置。(2)计算所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_____________。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【解析】【详解】A、彩旗飘扬只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；B、气球升空时没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；C、火炬燃烧后生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化，选项正确；D、歌声嘹亮中没有生成新物质，属于物理变化，选项错误。故选C。2．C【解析】【分析】本题考查实验操作。【详解】A、取用粉末状药品，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，取块状固体药品时，用镊子，故A不符合题意；B、排水法收集气体，等导管口有连续均匀的气泡冒出时再收集，故B不符合题意；C、图中砝码和物品的位置放反了，故C符合题意；D、洗涤试管时应先倒净试管内的废液，再注入水，振荡后再倒掉，这样连续洗几次，故D不符合题意；故选C。【点睛】本题难度不大，熟记1实验操作。3．A【解析】【分析】本题考查营养物质和元素环保问题。【详解】A、米饭、面包主要提供的营养物质是糖类，故A符合题意；B、铁、锌、硒都是人体需要的微量元素，故B不符合题意；C、垃圾分类有利于资源的有效利用，故C不符合题意；D、酸雨主要是化石燃料燃烧导致的，因此开发新能源可以有效从根源上减少和防止酸雨的形成，故D不符合题意；故选A。【点睛】熟记常识即可。4．D【解析】【分析】本题考查元素符号的概念。【详解】A、化学式或元素符号前面的数字表示微粒的个数，所以2H表示的是两个氢原子，故A不符合题意；B、数字在前，正负号在后写在元素符号的右上角表示的是离子，Al3+表示的是铝离子，故B不符合题意；C、③中质子数是12，电子数是10，表示的是镁离子，故C不符合题意；D、元素周期表中开头的数字表示质子数，即原子序数，所以铕的原子序数为63，故D符合题意；故选D。【点睛】本题难度不大，熟记常见物质的符号书写。5．D【解析】【分析】本题考查微粒模型图。【详解】由题目信息可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：A、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故A不符合题意；B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，甲、丁均为氧化物，丙为有机物，故B不符合题意；C、由上述反应可知，参加反应的甲和乙分子个数比为1：3，故C不符合题意；D、由上述反应可知，生成丙和丁的质量比为32：18＝16：9，故D不符合题意；故选D。【点睛】结合微粒模型图识别方程式。6．B【解析】【分析】A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，A是氯化钠，故它们均含钠元素，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，可推出C为碳酸钠，C的溶液与石灰水反应可制取B，可推出B为氢氧化钠。【详解】A、海水中含量最多的物质不是氯化钠，是水，不符合题意；B、物质B是氢氧化钠，氢氧化钠固体易吸收水分，且能与空气中的二氧化碳反应，故应密封保存，符合题意；C、A是氯化钠，C是碳酸钠，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠和稀硝酸不反应，碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，故用石蕊试液或稀硝酸均能将A、C的溶液区分开来，不符合题意；D、氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，不属于复分解反应；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于复分解反应，不符合题意。故选B。7．B【解析】【详解】A、当加入甲溶液5g时，溶液的pH大于7，呈碱性，加入无色酞溶液变红色，故选项说法正确。B、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，甲溶液是稀硫酸，故选项说法错误。C、加入甲溶液10g时，溶液的pH等于7，恰好完全反应，所消耗的甲溶液的溶质质量为10g×19.6%＝1.96g，故选项说法正确。D、由题意，利用数字化实验可以准确地了解反应进行的程度，现代化实验技术让无现象的实验变得数字化、显性化，故选项说法正确。故选：B。8．C【解析】【分析】本题考查金属和盐的反应。【详解】A、锌和三种溶液都反应，因此溶液中一定有锌离子，金属活动性顺序锌＞铁＞铜＞银，锌先和硝酸银反应，因此溶液中不可能有银离子，故A不符合题意；B、向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定含有铁，锌可能置换出部分的铁，所以滤液中可能有硝酸亚铁，故B符合题意；C、当锌把三种溶液全消耗且锌剩余时，固体成分有四种可能，故C符合题意；D、若滤液呈浅绿色，溶液中存在亚铁离子，因为溶液中银离子一定不存在，因此向滤液中滴加稀盐酸一定没有白色沉淀产生，故D不符合题意；故选C。【点睛】本题难度不大，结合金属活动性进行仔细分析。9．(1)密度比水大(2)防止熔融物溅落下来炸裂瓶底(3)【解析】【分析】本题考查化学实验。(1)根据题意，白磷保存在水里，白磷接触空气会燃烧，说明白磷的密度大于水，接触不到空气中的氧气；(2)铁的燃烧实验中，水的目的是防止熔融物溅落下来炸裂瓶底；(3)硫和氧气反应生成二氧化硫：。【点睛】难度不大，熟记实验的要点。10．

丙甲乙

16.7%

降温

bc【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙甲乙，故填：丙甲乙。（2）t3℃时丙溶解度20g，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，溶解溶质20g，所得溶液的溶质质量分数为，故填：16.7%。（3）甲温度降低，溶解度减小，在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是，降低温度，故填：降低温度。（4）a．t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙甲乙，故用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙，a正确。b．溶液质量不确定，无法比较溶质质量，b错误。c．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，甲溶解减小还是饱和溶液，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，甲降温之后溶解度，大于丙降温之前溶解度，故溶质质量分数甲大于丙，c错误。d．乙溶解度随温度变化不大，乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙，d正确。故选：bc。11．(1)

氧化铜、碳粉

CuO+2HCl=CuCl2+H2O(2)

碳酸钾（或K2CO3）

白色沉淀消失且有气体生成(3)钠离子、钾离子、氢离子、钡离子和硝酸根离子（或Na+、K+、H+、Ba2+、）【解析】【分析】本题考查复分解反应。(1)向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，无气泡产生，说明固体中没有铁，有固体剩余，碳不和盐酸反应，说明一定有碳，溶液变蓝，说明一定有氧化铜；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；(2)混合物D中有白色沉淀，是因为碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，则废弃物中一定有碳酸钾，加入硝酸后，硝酸和碳酸钡反应有二氧化碳生成，硝酸和氢氧化钠反应，因此现象是白色沉淀消失同时有气体生成；(3)混合物F中有白色沉淀，生成的沉淀是氯化银，由上一问可知，混合物E中一定有硝酸、硝酸钡、硝酸钾，加入硝酸银后，F中含有硝酸、硝酸钡、硝酸钾、氯化钠，因此上层清液含有的离子是钠离子、钾离子、氢离子、钡离子和硝酸根离子。【点睛】本题难度不大，结合复分解反应进行分析即可。12．

吸收空气中的水蒸气和二氧化碳

偏小

b、c

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

CaSO4•H2O【解析】【详解】探究一：（1）CaSO4•2H2O受热分解生成CaSO4和H2O，CaCO3在高温的条件下反应生成CaO和CO2，装置中的浓硫酸有吸水性，可以吸收B装置中反应生成的水，D装置中的碱石灰能吸收B装置中产生的二氧化碳，所以该实验可以通过测定出反应中生成的水二氧化碳的质量，再根据各自反应的化学方程式求出CaSO4•2H2O和CaCO3的质量，从而得出固体中CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y。空气的中的水蒸气和二氧化碳对实验结果存在干扰，装置A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；（2）控制B装置温度900℃进行实验，CaSO4•2H2O失去结晶水，但CaSO4不分解，CaCO3发生分解。若无装置E，空气中水蒸气和二氧化碳进入到D中，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致计算的碳酸钙质量偏大，CaSO4•2H2O的质量偏小，则实验测定结果将偏小；若选用上述的b、c两个