化学键+教学设计++-2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

配套中学人教版化学键一、教材分析一、教材分析承上启下：在学习了原子结构、元素周期律和核外电子排布规律等知识的基础上，进一步从结构的角度认识物质的构成，揭示化学反应的实质，为后续学习化学反应与能量以及有机化合物的分子结构等内容奠定基础。核心概念：重点介绍了化学键的概念，包括离子键、共价键和金属键三种基本类型。通过对典型物质如NaCl、HCl等的形成过程分析，帮助学生理解不同类型化学键的形成条件、本质和特点。微观与宏观结合：从微观粒子间的相互作用出发，解释宏观物质的性质和化学反应现象，如物质的导电性、溶解性、化学反应中的能量变化等，使学生建立起微观结构与宏观性质之间的联系，培养学生的微粒观、变化观和能量观。化学用语学习：引入了电子式这一化学用语，用于表示离子化合物和共价化合物的形成过程以及物质的结构，要求学生掌握电子式的书写规则和方法，提高学生运用化学用语准确表达化学概念和物质结构的能力。二、教学目标二、教学目标宏观辨识与微观探析：能从宏观物质的性质和变化现象入手，通过对微观粒子间相互作用的分析，理解化学键的本质和化学反应的实质，建立起宏观与微观之间的联系。证据推理与模型认知：根据离子键和共价键的形成事实和实验证据，运用对比、归纳等方法推理出化学键的类型和特点，并能构建电子式、结构式等化学模型来表示物质的结构和化学键，提高模型认知能力。科学探究与创新意识：通过设计实验、观察现象、提出假设、验证结论等科学探究活动，培养学生的科学探究精神和创新意识，使学生敢于质疑、勇于探索未知领域。科学态度与社会责任：了解化学键在材料科学、生命科学等领域的应用，认识到化学科学对社会发展和人类生活的重要影响，培养学生的科学态度和社会责任感。三、教学重三、教学重难点教学重点化学键、离子键、共价键的概念和本质，以及离子化合物和共价化合物的判断方法。电子式的书写规则和表示方法，包括原子、离子、离子化合物和共价化合物的电子式，以及用电子式表示物质的形成过程。化学键与化学反应的实质，即旧键的断裂和新键的形成是化学反应中物质变化和能量变化的主要原因。教学难点离子键和共价键的形成过程和本质的理解，特别是共价键的共用电子对理论和化学键的方向性、饱和性等概念。电子式的书写及应用，如复杂离子化合物和共价化合物的电子式书写、用电子式表示物质形成过程中的电子转移和化学键的形成等。从化学键的角度解释物质的性质和化学反应现象，如物质的熔沸点、溶解性、导电性等与化学键类型和强弱的关系。四、教学四、教学过程导入新课教师活动：展示一些生活中常见的物质，如食盐、水、金属铁等，提问学生：“同学们，我们每天都接触到各种各样的物质，你们有没有想过这些物质是由什么构成的呢？它们的性质又为什么会千差万别呢？”引导学生思考物质的构成和性质之间的关系，进而引出本节课的主题——化学键。学生活动：学生观察展示的物质，思考教师提出的问题，积极回答或与周围同学进行讨论，发表自己的初步想法。化学键的概念讲解教师活动：通过多媒体展示一些原子、分子和离子的结构示意图，讲解化学键的定义，即相邻原子之间的强烈相互作用。并举例说明，如氢气分子中，两个氢原子之间存在着强烈的相互作用，使它们结合成一个稳定的分子；氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间也存在着强烈的相互作用，形成了稳定的晶体结构。同时，强调化学键的重要性，它是物质能够稳定存在的关键。学生活动：学生认真听讲，观看多媒体展示的内容，理解化学键的定义，记录重点内容，并结合实例思考化学键在物质中的作用。离子键的教学离子键的形成过程教师活动：以氯化钠的形成为例，展示钠原子和氯原子的结构示意图，引导学生分析钠原子和氯原子的最外层电子数，以及它们达到稳定结构的方式。讲解当钠原子与氯原子反应时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用相互吸引而结合在一起，形成氯化钠晶体。在讲解过程中，可以使用动画演示或实物模型来帮助学生理解。学生活动：学生观察钠原子和氯原子的结构示意图，思考并回答教师提出的问题，跟随教师的讲解和动画演示，理解离子键的形成过程，记录离子键的定义、成键微粒、成键实质和成键条件等重点内容。离子键的特点和性质教师活动：引导学生思考离子键的特点，如离子键的作用力较强，无方向性和饱和性等。并通过举例说明离子键的性质，如氯化钠晶体具有较高的熔点、沸点和硬度，在熔融状态或水溶液中能够导电等，解释这些性质与离子键的关系。学生活动：学生结合所学知识和生活中的实例，思考离子键的特点和性质，积极回答教师的问题，与教师和同学进行讨论，进一步理解离子键的本质。离子化合物的判断教师活动：讲解离子化合物的概念，即由离子键构成的化合物叫做离子化合物，并给出一些常见的离子化合物，如氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠等，让学生观察它们的化学式和组成元素，总结离子化合物的组成特点和判断方法。学生活动：学生认真听讲，观察教师给出的离子化合物的化学式和组成元素，总结离子化合物的组成特点，积极回答教师的问题，掌握离子化合物的判断方法。共价键的教学共价键的形成过程教师活动：以氢气分子的形成为例，展示氢原子的结构示意图，引导学生分析氢原子达到稳定结构的方式。讲解两个氢原子通过共用一对电子，使双方的最外层电子都达到稳定结构，从而形成共价键。在讲解过程中，可以使用动画演示或实物模型来帮助学生理解共价键的形成过程，并与离子键的形成过程进行对比。学生活动：学生观察氢原子的结构示意图，思考并回答教师提出的问题，跟随教师的讲解和动画演示，理解共价键的形成过程，记录共价键的定义、成键微粒、成键实质和成键条件等重点内容，并与离子键的形成过程进行对比，找出两者的异同点。共价键的特点和性质教师活动：引导学生思考共价键的特点，如共价键具有方向性和饱和性，成键原子间的电子云重叠程度越大，共价键越牢固等。并通过举例说明共价键的性质，如氢气、氧气等共价分子在常温常压下是气体，熔沸点较低等，解释这些性质与共价键的关系。学生活动：学生结合所学知识和生活中的实例，思考共价键的特点和性质，积极回答教师的问题，与教师和同学进行讨论，进一步理解共价键的本质。共价化合物的判断教师活动：讲解共价化合物的概念，即由共价键构成的化合物叫做共价化合物，并给出一些常见的共价化合物，如氯化氢、水、二氧化碳等，让学生观察它们的化学式和组成元素，总结共价化合物的组成特点和判断方法。学生活动：学生认真听讲，观察教师给出的共价化合物的化学式和组成元素，总结共价化合物的组成特点，积极回答教师的问题，掌握共价化合物的判断方法。电子式的教学电子式的概念和书写方法教师活动：讲解电子式的概念，即在元素符号周围用“・”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。然后，以氢原子、氧原子、钠离子、氯离子等为例，示范电子式的书写方法，强调书写电子式时要注意原子的最外层电子数、离子的电荷数以及电子式的书写顺序等。学生活动：学生认真听讲，观察教师的示范，学习电子式的书写方法，在练习本上练习书写氢原子、氧原子、钠离子、氯离子等的电子式，互相检查和纠正。用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程教师活动：以氯化钠和氯化氢为例，示范用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程，讲解在书写时要注意离子键和共价键的表示方法，以及电子转移的方向和数目等。学生活动：学生认真观察教师的示范，学习用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程，在练习本上练习书写氯化钠、氯化氢等的电子式形成过程，互相检查和纠正，如有问题及时向教师请教。化学键与化学反应的实质教师活动：通过多媒体展示一些化学反应的实例，如氢气在氧气中燃烧、钠与氯气反应等，引导学生从化学键的角度分析这些化学反应的实质。讲解在化学反应中，反应物分子中的化学键断裂，形成原子或离子，然后原子或离子重新组合，形成新的化学键，生成新的物质。并强调化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化和能量变化的主要原因。学生活动：学生观察多媒体展示的化学反应实例，结合所学的化学键知识，思考和分析化学反应的实质，积极回答教师的问题，与教师和同学进行讨论，理解化学键与化学反应的关系。课堂小结教师活动：引导学生回顾本节课所学的主要内容，包括化学键的概念、离子键和共价键的形成过程、特点、性质、离子化合物和共价化合物的判断方法、电子式的书写以及化学键与化学反应的实质等，对重点内容进行强调和总结，并对学生的学习情况进行评价和反馈。学生活动：学生积极参与课堂小结，回顾本节课所学的内容，与教师和同学一起总结重点和难点知识，对自己的学习情况进行反思和总结，提出自己在学习过程中遇到的问题和疑惑，与教师和同学进行交流和讨论。课后作业教师活动：布置课后作