化学（河南）-【八省联考】河南、山西、陕西、内蒙古、四川、云南、宁夏、青海八省2025年高考综合改革适应性演练

河南省2025年高考综合改革适应性演练化学1.我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代A.A3.W是一种短周期金属元素的单质，V是A.气体V可通过排水法收集B.XB．洗涤盛有CuSO4废液的试管D．长期存放K2Cr2O7标准溶液A.A5.化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.分子中含有2个手性碳原子C.能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D.既能发生加成反应，又能发生取代反应7.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程C.醋酸铵的水解：NH+H2O□NH3.H2O+H+D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2+2IOC.转变过程中涉及配位键的断裂和形成D.转变前后，Co的化合价由+2价变为0价9.我国科学家设计了一种水系S−MnO2可充电电池，其工作原理如图D.放电时，溶液中Cu2+向电极b方向迁移ACH2Cl2无同分异构体B将SO2通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色SO2具有漂白性CD常温下，CH3COOH溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8CH3COOH为弱酸A.该反应的还原剂是D.环己酮转化为环己醇的反应为C.G在酸性或碱性条件下均能降解D.(Q)，k1和k−1分别为正，逆反应的速率常数，E1和E−1分别为正，逆反应的活化能。lnk与关系如图所示。下列说法正确的是A.E1−114.向CaC2O4饱和溶液(有足量CaC2O4固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进CaC2O4溶解，总反应总总HC2O)C.总反应CaC2O4+2H+□H2C2O4+Ca2+的平衡常数K=103.0915.一种利用钛白粉副产品[主要成分为FeSO4.7H2O，含有少量3、TiOSO4、MgSO4、MnSO4等]和农药盐渣(主要成分为Na3PO4、Na2SO3等)制备电池级一定条件下，一些金属氟化物的Ksp如下表。MgF2MnF2Ksp以TiO2.xH2O沉淀形式除去，其另一个作用是。（3）“氧化1”中若H2O2加入速度过快，会导致H2O2用量增大，原因是。本步骤不能使用稀盐酸代替H2SO4溶液，原因是。（4）滤渣3的主要成分是MnO2.xH2O，生成该物质的离子方程式为。（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致FePO4.2H2O产量降低，原16.某实验小组利用EDTA标准溶液滴定Ca2+，从而间接测定Na2CO3、NaHCO3混合溶液中CO−和HCO的总浓度。已知EDTA与Ca2+按物质的量之比1:1反应。Ⅰ.如下图所示，取100.0mLNa2CO3、NaHCO3混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，然后准确加入V1mLc1mol.L−1CaCl2溶液(过量)，搅拌下水浴加滴加4~5滴钙指示剂。用c2mol.L−积为V2mL。（2）步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH溶液沾到皮 。（5）步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液 。（6）Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，CO−和HCO的总浓度c总= 17.硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Zn高温还原SiCl4（1）基态Zn原子的价电子排布式为，SiCl4（2）化合物H3BPF3的结构如图1所示，H3BPF3中F-P （4）在Zn还原SiCl4的过程中会生成副产物SiCl2，抑制SiCl2生成可以增加Si产量并降低生产能耗。23②在总压分别为p1、p2和p3下，反应达平衡时：SiCl2物质的量与初始SiCl4物质的量的比值x随温度变体系中初始：SiCl4(g)和Zn(g)分别为1mol和4mol，假设此条件下生成的SiCl4min时，SiCl4分压变为20kPa，0~4min内用SiCl4分压表示的平均反应速率为kPa.min−1，此其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为2:2:2:1的同分异构体的结构简式为(写出一种河南省2025年高考综合改革适应性演练化学1.我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代A.A【答案】B【解析】C.中子数为38的镓原子：GaD.的化学名称：2−乙基戊烷【答案】A【解析】3.W是一种短周期金属元素的单质，V是A.气体V可通过排水法收集B.X【答案】D【解析】B．洗涤盛有CuSO4废液的试管D．长期存放K2Cr2O7标准溶液A.A【答案】C【解析】B．CuSO4废液应先倒入指定废液缸中，再清洗试管，B错误；5.化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.分子中含有2个手性碳原子C.能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D.既能发生加成反应，又能发生取代反应【答案】C【解析】C.最简单氢化物的沸点：X<ZD.Y的第一电离能高于【答案】D【解析】7.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程C.醋酸铵的水解：NH+H2O□NH3.H2O+H+D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2+2IO【答案】B【解析】硫和水，反应的离子方程式3Cu2O+14H+=6Cu2++2NOΔC.转变过程中涉及配位键的断裂和形成D.转变前后，Co的化合价由+2价变为0价【答案】D【解析】9.我国科学家设计了一种水系S−MnO2可充电电池，其工作原理如图D.放电时，溶液中Cu2+向电极b方向迁移【答案】C【解析】ACH2Cl2无同分异构体B将SO2通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色SO2具有漂白性C将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火D常温下，CH3COOH溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8CH3COOH为弱酸A.A【答案】A【解析】【详解】A．以甲烷球棍模型为基础，用两个代表构模型，说明结构与表示同一种物质，则CH2ClB．将SO2通入滴有酚酞的氨水，SO2与NH3.H2O反应，溶液碱性减弱，由红色变为无色，不能说明D．常温下，CH3COOH溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8，二者的浓度未A.该反应的还原剂是D.环己酮转化为环己醇的反应为【答案】C【解析】,正确，A项不符合题意；B．由反应机理图可知，反应的总反应为,正确，D项不符合题意；C.G在酸性或碱性条件下均能降解D.【答案】D【解析】(Q)，k1和k−1分别为正，逆反应的速率常数，E1和E−1分别为正，逆反应的活化能。lnk与关系如图所示。下列说法正确的是A.E1−1【答案】B【解析】【分析】从lnk与关系图所示，随着温度升高，lnk逐渐增大，且lnk−1增大更多，说明升高温度，逆反14.向CaC2O4饱和溶液(有足量CaC2O4固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进CaC2O4溶解，总反应总总HC2O)C.总反应CaC2O4+2H+□H2C2O4+Ca2+的平衡常数K=103.09【答案】B【解析】2C2O4含量减小，HC2O含量增大后减小，C2O−含量越高。故曲线I代表δ(H2C2O4)与pH的变化关系，曲线III代表δ(HC2O)与pH的变化关系，曲线IV代表24②cCO2−)+c(HC2O)+c(H2C2O4)，将①-②×24Cl−)c2c2.c.cC2O−).cc2c2.c.cC2O−) H+.cHC2O.cH+.c (H2C2O4).Ka2(H2C2O4)15.一种利用钛白粉副产品[主要成分为FeSO4.7H2O，3、TiOSO4、MgSO4、MnSO4等]和农药盐渣(主要成分为Na3PO4、Na2SO3等)制备电池级一定条件下，一些金属氟化物的Ksp如下表。物MgF2MnF2Ksp以TiO2.xH2O沉淀形式除去，其另一个作用是。（3）“氧化1”中若H2O2加入速度过快，会导致H2O2用量增大，原因是。本步骤不能使用稀盐酸代替H2SO4溶液，原因是。（4）滤渣3的主要成分是MnO2.xH2O，生成该物质的离子方程式为。（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致FePO4.2H2O产量降低，原（2）Mg2+（3）①.氧化生成的Fe3+可以使H2O2分解速率增大，导致H2O2用量增大②.防止盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产生污染（4）3Mn2++2MnO+(5x+2)H2O=5(MnO2.xH2O)↓+4H+（5）SO2（6）溶液中H+浓度较大，磷元素主要以H3PO4、H2PO、HPO−形式存在，PO−浓度低，生成【解析】43、TiOSO4、MgSO4、MnSO4等]和农药盐渣(主要成分为Na3PO4、Na2SO3等)，产品为电要含有Fe2+、Mg2+、Mn2+、SO−,加入NH4F“除杂1”中除去Mg2+，“氧化1”中Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，“除杂2”中加入的KMnO4与Mn2+发生氧化还原反应生成MnO2.xH2O而除去Mn2+，溶液中Fe3+根据上述分析可知，“除钛”过程加入的铁粉发生的主要反应有Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、3+Fe=3FeSO4，提高了溶液体系的pH，使TiO2+水解气体是H2，铁粉作用之一是提高体系的pH，使得TiO2+水解以TiO2.xH2O沉淀形式除去，其另一个作用是还原Fe3+；故答案为：H2；还原Fe3+；“除钛”后溶液中主要含有Fe2+、Mg2+、Mn2+、SO−,由FeF2、MgF2、MnF2的Ksp可知，MgF2更难溶于水，加入NH4F与Mg2+反应生成难溶于水的MgF2，故“除杂1”中除去的是Mg2+；故答案为：Mg2+；“氧化1”中Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，Fe3+是H2O2分解的催化剂，可以使H2O2分解速率增大，故H2O2加入速度过快，会导致H2O2用量增大；该反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O在酸性条件下发生，本步骤若使用稀盐酸代替H2SO4溶液，则溶液中含有Cl−,在“除杂2”中会与KMnO4反应生成Cl2，故答案为：氧化生成的Fe3+可以使H2O2分解速率增大，导致H2O2用量增大；防止盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产生污染；“除杂2”中加入的KMnO4与Mn2+发生氧化还原反应生成MnO2.xH2O，离子方程式为3Mn2++2MnO+(5x+2)H2O=5(MnO2.xH2O)↓+4H+；故答案为：3Mn2++2MnO+(5x+2)H2O=5(MnO2.xH2O)↓+4H+；农药盐渣成分中有Na2SO3，“除杂2”后溶液含有H+，二者混合会发生SO−+2H+=SO2↑+H2O，“氧化2”的目的是使SO−转化为SO−,从而减少SO2气体的排放；“沉铁”中如果体系酸性过强，则溶液中H+浓度较大，磷元素主要以H3PO4、H2PO、HPO−形式存在，PO−浓度低，生成FePO4.2H2O沉淀量少，导致FePO4.2H2O产量降低；故答案为：溶液中H+浓度较大，磷元素主要以H3PO4、H2PO、HPO−形式存在，PO−浓度低，生成16.某实验小组利用EDTA标准溶液滴定Ca2+，从而间接测定Na2CO3、NaHCO3混合溶液中CO−和HCO的总浓度。已知EDTA与Ca2+按物质的量之比1:1反应。Ⅰ.如下图所示，取100.0mLNa2CO3、NaHCO3混合溶液于①中，在搅11，然后准确加入V1mLc1mol.L−1CaCl2溶液(过量)，搅拌下水浴加滴加4~5滴钙指示剂。用c2mol.L−积为V2mL。（2）步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH溶液沾到皮（5）步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作（6）Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，CO−和HCO的总浓度c总=mol.L−1(写出计算式)。c.V-10c.V【解析】【分析】本题是一道含量测定类的实验题，先用NaOH溶液将碳酸氢钠完全转化为碳酸钠，再根据滴定实验的有关操作并结合EDTA与Ca2+按物质的量之比1:1反应进行计算解题。NaOH溶液有腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应【小问4详解】本实验所需温度低于100℃,可以采用水浴加热，水浴加热便于控制温度，且受热均匀；使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是：使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内所以Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，CO−和HCO的总浓度17.硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Zn高温还原SiCl4（1）基态Zn原子的价电子排布式为，SiCl4晶体的类型为。（2）化合物H3BPF3的结构如图1所示，H3BPF3中F-P-F键角略大于PF3。_______（4）在Zn还原SiCl4的过程中会生成副产物SiCl2，抑制SiCl2生成可以增加Si产量并降低生产能耗。23②在总压分别为p1、p2和p3下，反应达平衡时：SiCl2物质的量与初始SiCl4物质的量的比值x随温度变体系中初始：SiCl4(g)和Zn(g)分别为1mol和4min时，S