2025版高三化学二轮复习天天增分练 选择题强化练5

选择题强化练5授课提示：天天增分特训41页(限时30分钟分值：42分选择题每小题3分)1．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关说法错误的是()A．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅B．我国自主研发的“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素C．“长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀D．“天问一号”探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料解析：铝合金材料具有强度高、密度小、耐腐蚀等优点，C错误。答案：C2．下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是()A．高锰酸钾固体保存在无色广口瓶中B．配制Na2S溶液时加入少量H2S防止水解C．液溴溶液保存在带有橡胶塞的细口棕色试剂瓶中D．白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶保存解析：高锰酸钾固体密封保存在棕色广口瓶中，故A错误；配制Na2S溶液时加入少量氢氧化钠防止水解，故B错误；不能用橡胶塞，液溴会腐蚀橡胶，故C错误；白磷密度大于水，与水不反应，易与空气中氧气反应，少量的白磷浸泡在冷水中用广口试剂瓶贮存，可以隔绝空气，故D正确。答案：D3．扬州大学俞磊教授团队利用萤石直接制备电池电解质材料甲(XZY6)的新方法如下：2ZM5＋5QY2=2ZY5＋5QM2、ZY5＋XY=XZY6，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素，Y、M为同主族元素，且Y是电负性最大的元素，基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4∶1。下列说法错误的是()A.基态X原子核外只有1个未成对电子B．第一电离能：Q＜Z＜M＜YC．简单离子半径：Q＞M＞YD．ZM3、ZY3均为三角锥形分子解析：X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素。Y是电负性最大的元素，Y是F元素；基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4∶1，Z是P元素；Y、M为同主族元素，M是Cl元素；X、Q为金属元素，X是Li元素；QCl2中Q显＋2价，Q是Ca元素。基态Li原子核外电子排布式为1s22s1，只有1个未成对电子，故A正确；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，第一电离能：Ca＜P＜Cl＜F，故B正确；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：Cl－>Ca2＋＞F－，故C错误；PCl3、PF3分子中，中心P原子价层电子对数均为4，孤电子对数均为1，空间结构均为三角锥形，故D正确。答案：C4．阿莫西林中间体的结构简式如图所示。下列说法错误的是()A．存在顺反异构，有手性碳原子B．1mol该物质最多可与2molNaOH反应C．可形成分子间氢键，可以与盐酸反应生成盐D．含有5种官能团，能发生加聚和缩聚反应答案：B5．一种钇钡铜氧化物为黑色固体，能作高温超导体，应用广泛，其晶体结构单元如图所示。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．基态Cu＋的价层电子轨道表示式为B.该晶体的化学式为YBa2Cu3O5C.与Y3＋等距离且距离最近的O2－为8个D.该晶体的密度为6.35×1032答案：C6．下列实验室中的做法正确的是()A.苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65℃水冲洗B.若不慎打破水银温度计，及时收集散落汞珠，并用硫磺粉末覆盖，开窗通风C.金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火D.用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验答案：B7．反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.a为c(X)随t的变化曲线B.t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C.t2时，Y的消耗速率大于生成速率D.t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)解析：由题中信息可知，反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。因此，图中呈不断减小趋势的a线为X的浓度c(X)随时间t的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度c(Z)随时间t的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度c(Y)随时间t的变化曲线。X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，a为c(X)随t的变化曲线，A正确；由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于t1时刻，因此，t1时c(X)＝c(Y)＝c(Z)，B正确；由图中信息可知，t2时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明t2时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即t2时Y的消耗速率大于生成速率，C正确；由图可知，t3时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则c(Y)＝c0，由于反应②Y→2Z的发生，t3时刻Y浓度的变化量为c0－c(Y)，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为2[c0－c(Y)]，这种关系在t3后仍成立，D错误。答案：D8．下列实验装置的使用及操作正确的是()A.制备溴苯并验证有HBr产生B.制备并收集干燥的氨气C.制备NaHCO3D.用标准碱溶液滴定未知浓度的醋酸溶液解析：挥发的溴与硝酸银溶液反应生成AgBr，不能验证HBr的生成，故A错误；氨气的密度比空气的密度小，不能选图中向上排空气法收集，应选向下排空气法收集，故B错误；二氧化碳与饱和氨盐水反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，可析出碳酸氢钠，故C正确；用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，应用酚酞作指示剂，故D错误。答案：C9．实验室由叔丁醇与浓盐酸反应制备2­甲基­2­氯丙烷的路线如下。下列说法错误的是()A．用5%Na2CO3溶液洗涤分液时，先将下层有机物从分液漏斗分离B．第二次水洗的目的是除去有机相中的钠盐C．无水CaCl2可用无水MgSO4代替D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系解析：2­甲基­2­氯丙烷密度小于水，有机层位于上层，用5%Na2CO3溶液洗涤分液时，先将下层水层从分液漏斗分离，然后将有机相从上口放出，故A错误；加入的碳酸钠溶液和盐酸反应生成钠盐，故第二次水洗的目的是除去有机相中的钠盐，故B正确；无水氯化钙的作用是除去有机相中的残存水，故无水CaCl2可用干燥剂无水MgSO4代替，故C正确；叔丁醇能形成氢键导致其沸点较高，2­甲基­2­氯丙烷沸点较低，故产物2­甲基­2­氯丙烷先蒸馏出体系，故D正确。答案：A10．Aun纳米团簇能催化水煤气变换反应，其微观反应机理如图甲所示，反应过程中相对能量的变化如图乙所示。已知图乙中TS表示过渡态，FS表示稳定的共吸附。下列说法错误的是()A.稳定性：FSe2>FSe1B．升高温度，体系中CO的含量升高C．制约总反应速率的反应为CO*＋OH*=COOH*D．升高温度，过程g比过程f速率变化小解析：由图可知，FSe2能量低于FSe1，根据能量越低越稳定，则稳定性：FSe2>FSe1，故A正确；水煤气变换反应为CO＋H2OCO2＋H2，由图乙可知，反应物总能量高于生成物总能量，则该反应为放热反应，ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，体系中CO的含量升高，故B正确；制约总反应速率的反应为活化能最大的反应，由图乙可知，活化能最大的反应为H2O*=H*＋OH*，故C错误；由图可知，过程g由FSe1转化为FSg，过程f由FSe2转化为FSf，过程g放出的热量较小，升高温度时，过程g比过程f速率变化小，故D正确。答案：C11．某同学按图示装置进行实验，向抽滤瓶溶液中通入足量a气体获得a的饱和溶液，再通入足量的b气体，抽滤瓶中最终一定得到沉淀。下列物质组合不符合要求的是()abcANH3CO2饱和食盐水BCl2SO2BaCl2溶液CHClNH3AgNO3溶液DNH3CO2AlCl3溶液解析：氨气在饱和氯化钠溶液中溶解性较大，通入二氧化碳能析出NaHCO3晶体，A不符合题意；氯气能将生成的亚硫酸钡氧化成硫酸钡，有沉淀生成，B不符合题意；HCl和AgNO3溶液反应生成白色沉淀，再加入足量的氨气，氨气溶于水形成氨水，氯化银与氨水生成银氨络离子，氯化银沉淀溶解，C符合题意；氨气通入AlCl3溶液中会生成氢氧化铝的白色沉淀，二氧化碳和水反应生成的碳酸是弱酸，不与氢氧化铝反应，D不符合题意。答案：C12．电解苯酚的乙腈(CH3CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛()。装置如图，其中电极材料均为石墨。下列说法不正确的是()A．电极a为负极B．c电极反应式为＋CH3CN＋H2O－2e－→＋2H＋C．装置工作时，乙室溶液pH减小D．合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重64g解析：根据题给信息可确定左侧装置为化学电源，右侧装置为电解池。化学电源中，阴离子向负极移动，故电极a是负极，电极b是正极，电极c是阳极，电极d是阴极。电极a是负极，A正确；电极c为阳极，CH3CN在电极c上失去电子发生氧化反应，并与苯酚反应生成扑热息痛，电极反应式为＋CH3CN＋H2O－2e－→＋2H＋，B正确；乙室是化学电源的正极室，工作时，H2O2在正极b上得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O，反应时c(H＋)减小，溶液pH增大，C错误；根据阳极c的电极反应式，合成1mol扑热息痛，转移2mol电子，负极a发生反应：H2O2－2e－＋2OH－=O2↑＋2H2O，生成1mol氧气，同时乙室转移1molSO42−到甲室，理论上甲室质量增重：96g·mol－1×1mol－32g·mol－1×答案：C13．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是()A．该高分子材料可降解B．聚碳酸异山梨醇酯分子中有4n个手性碳原子C．反应式中化合物X为H2OD．该聚合反应为缩聚反应解析：该高分子材料中含有酯基，在一定条件下可以水解，因此可以降解，故A正确；连接四个不同原子或者原子团的碳原子为手性碳原子，异山梨醇分子中手性碳原子如图中*所示，存在4个，则聚碳酸异山梨醇酯分子中有4n个手性碳原子，故B正确；对比有机物的结构简式可知，异山梨醇与碳酸二甲酯之间发生反应生成聚碳酸异山梨醇酯和X，X应该为甲醇，故C错误；该聚合反应生成高聚物的同时生成小分子，为缩聚反应，故D正确。答案：C14．向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生反应Ag++S2O32−⇌AgS2O3－和AgA.直线L1表示cAg+cB．AgBr的溶度积常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Br－)＝10－12.2C．反应AgBr+2S2O32−⇌[Ag(S2O3)2]3－D.c(S2Oc(Br－)>c{[Ag(S2O3)2]3－}>c{[Ag(S2O3)]－}解析：直线L1表示cAg+cAgS2O323−随硫代硫酸根离子浓度变化的关系，直线L2表示cAg+cAgS2O3−随硫代硫酸