2025版高三化学二轮复习天天增分练 选择题强化练1

选择题强化练1授课提示：天天增分特训29页(限时30分钟分值：42分选择题每小题3分)1．科学技术迅速发展，离不开化学知识。下列说法正确的是()A．“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，液氧和甲烷作助燃剂B．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料Si3N4是一种熔、沸点很高的分子晶体C．火星直升机制造过程中使用的1500多块碳纤维结构件属于无机非金属单质D．人造卫星和深空探测器强度要求高的零部件采用钛合金或不锈钢等合金材料解析：液氧和甲烷分别作助燃剂和燃料，A错误；Si3N4熔、沸点很高，为共价晶体，B错误；碳纤维是用腈纶和粘胶纤维作原料，经高温氧化、碳化而成的含碳量在90%以上的无机碳纤维，C错误；钛合金和不锈钢均为合金材料，D正确。答案：D2．现代高分子材料正向功能化、智能化、精细化方向发展，与各领域的需求密切相关。下列有关高分子的说法错误的是()A．有“塑料王”之称的聚四氟乙烯是通过四氟乙烯发生加聚反应制得的B．利用高分子分离膜进行海水淡化，比蒸馏法耗能少C．制造阻燃或防火线缆的橡胶是通过加聚反应制得的线型结构的合成材料D．应用于轻型飞机、消防服的芳纶“1414”的数字指单体对苯二胺和对苯二甲酸的官能团在苯环的位置解析：四氟乙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应得到聚四氟乙烯，A正确；利用高分子分离膜进行海水淡化，不需要加热，比蒸馏法耗能少，B正确；制造阻燃或防火线缆的橡胶应为网状结构，C错误；芳纶“1414”的原名是“聚对苯二甲酰对苯二胺”，“1414”的数字指单体对苯二胺和对苯二甲酸的官能团在苯环的位置，D正确。答案：C3．BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如下。下列说法正确的是()A．M的分子式为C17H20NO3B．M既能与酸反应又能与碱反应C．M、BAS均有一个手性碳原子D．BAS苯环上的一溴代物共有8种解析：M的分子式为C17H21NO3，A错误。M分子中—NH—具有碱性，能与酸反应；酚羟基具有酸性，能与碱反应，B正确。手性碳原子是指与四个各不相同原子或原子团相连的碳原子，BAS分子中不存在手性碳原子，C错误。BAS苯环上的一溴代物共有6种()，D错误。答案：B4．NA为阿伏加德罗常数的值。我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，提高了原料利用率，其主要原理为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓。下列说法正确的是()A．1molNH4Cl完全分解，产生气体的分子数目为NAB．1molNH3分子所含价层电子对的数目为3NAC．含1molCl－的NaCl和NH4Cl的混合物中，质子总数为28NAD．标准状况下，1.12LCO2含σ键的数目为0.2NA解析：1molNH4Cl完全分解产生1molNH3和1molHCl，共产生2mol气体，分子数目为2NA，A错误；1molNH3分子所含价层电子对的数目为4NA，B错误；1molNaCl或1molNH4Cl都含有28mol质子、1molCl－，故含1molCl－的NaCl和NH4Cl的混合物中，NaCl和NH4Cl的总物质的量为1mol，则混合物中质子总数为28NA，C正确；标准状况下，1.12LCO2含σ键的数目为0.1NA，D错误。答案：C5．下列实验探究方案能达到探究目的的是()探究方案探究目的A向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色[CuCl4]2－中的配位键稳定性大于[Cu(H2O)4]2＋中的配位键B向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉溶液，再通入HI气体，观察现象比较Fe3＋与I2氧化性的强弱C向5mLNaCl和KI的混合溶液中，滴加1～2滴0.1mol·L－1AgNO3溶液，观察沉淀颜色Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D向2支分别盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液探究反应物浓度对反应速率的影响解析：[Cu(H2O)4]2＋为蓝色，[CuCl4]2－为黄绿色，向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，溶液由蓝色变为黄绿色，说明[CuCl4]2－中的配位键稳定性大于[Cu(H2O)4]2＋中的配位键，故A正确；向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉溶液，再通入HI气体，溶液变蓝，由于硝酸的氧化性大于Fe3＋，可能是硝酸氧化了I－，因此不能比较Fe3＋与I2氧化性的强弱，故B错误；5mLNaCl和KI的混合溶液中，不知道各自的浓度，无法达到实验目的，故C错误；反应生成了H2O、SO4答案：A6．短周期X、Y、Z、M、W五种主族元素，其原子半径、简单氢化物的沸点分别随原子序数变化的关系如下图所示。常温时，测得0.1mol·L－1Y、M、W简单氢化物的水溶液pH分别为11、4、1。下列说法正确的是()A．X的最高价氧化物的空间填充模型为B．X、Y、Z的第一电离能：X<Y<ZC.M、W简单离子对水的电离平衡都无影响D．M、W最高价氧化物的水化物的酸性：M<W解析：根据X、Y、Z、M、W五种主族元素，Z的简单氢化物沸点为100℃，Z为O元素；随着原子序数增加，原子半径X、Y、Z逐渐减小，而M、W半径较大，且原子半径大小为M>W，推测X、Y与O都属于第二周期，M、W应在第三周期，0.1mol·L－1Y、M、W简单氢化物的水溶液pH分别为11、4、1，则W的简单氢化物为一元强酸，为Cl元素；而Y的简单氢化物溶液呈碱性，应该为N元素；M简单氢化物溶液呈弱酸性，为S元素；X的简单氢化物沸点很低，说明不能形成氢键，应该是甲烷，X是C元素。CO2应该为直线形分子，A错误；X、Y、Z第一电离能大小为C<O<N，B错误；H2S是弱酸，所以S2－会发生水解，促进水的电离，C错误；Cl的非金属性大于S，最高价氧化物水化物的酸性强弱为H2SO4<HClO4，D正确。答案：D7．轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图。下列说法错误的是()A．在实验室进行①操作所用的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯B．“氧化”工序中发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OC．②和③工序名称均为“过滤”D．“沉镁”工序控制合适的温度，产生的气体X主要为NH3和CO2解析：由图知，向卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋等杂质离子)中加入盐酸进行酸溶，再加入过氧化氢发生2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入氢氧化钠溶液使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，过滤将其除去得到滤渣，滤渣为氢氧化铁，向滤液中加入碳酸氢铵进行沉镁，发生2Mg2++4HCO3−＋2H2O=MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓＋3CO2↑，故X主要为二氧化碳，经过过滤，得到轻质碳酸镁[MgCO①操作需用盐酸溶解卤块，所用玻璃仪器为玻璃棒、烧杯，A正确；“氧化”的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，再通过调节pH除去，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，B正确；②和③操作都得到液体和固体，均为过滤，C正确；“沉镁”工序中Mg2＋、HCO3−转化为MgCO3·Mg(OH)2·3H2O[2Mg2++4HCO3−＋2H2O=MgCO3答案：D8．物质M是一种离子液体，M的成功合成使离子液体的应用研究得到广泛的开展。M由原子序数依次增大的5种短周期元素V、W、X、Y、Z组成，其结构如图所示。VZ溶液可用于刻蚀玻璃。下列说法错误的是()A．该化合物中有大π键B．简单氢化物的沸点：Y>ZC．第一电离能：Z>Y>XD.WZ解析：由题给信息可知，V、W、X、Y、Z分别为H、B、C、N、F元素。阳离子结构中，左边N原子形成3个共价键，还留有一对孤电子对，C原子形成双键可以提供相互平行的p轨道，因此可以形成大π键，故A正确；Y为N元素，Z为F元素，F的电负性大，HF形成的氢键强于NH3形成的氢键，因此HF的沸点更高，即简单氢化物的沸点大小为HF>NH3，故B错误；X为C元素，Y为N元素，Z为F元素，同周期主族元素从左往右，第一电离能呈现增大的趋势，因此第一电离能大小为F>N>C，故C正确；WZ4−为BF4−，中心原子B的价层电子对数为4＋答案：B9．下列事实与解释相符的是()事实解释A相同条件下，乙醇与钠的反应没有水与钠反应剧烈乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱BGe与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键Ge易失去电子，不易形成共用电子对CO3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度H2O是极性分子，而O3和CCl4均为非极性分子D充入氦、氖、氩等稀有气体的霓虹灯形成五颜六色的炫丽灯光气体在外加电场激发下，形成了由电子和阳离子两种粒子组成且能导电的等离子体解析：由于乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱，故相同条件下，乙醇与钠的反应没有水与钠反应剧烈，A正确；Ge原子之间难以形成双键或三键，是因为Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难“肩并肩”重叠形成π键，B错误；O3为极性分子，但是极性小，因此在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，C错误；等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子三种粒子组成且能导电的气态物质，D错误。答案：A10．氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是化学工业中尿素生产过程的中间产物。向刚性密闭容器中加入一定量H2NCOONH4(s)，在不同温度下发生反应H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g)ΔH，反应的压强平衡常数Kp(用平衡时气体的分压代替平衡浓度表示的平衡常数)与反应热ΔH间存在关系式：R×lnKp＝－ΔH×1T＋C(R、C为常数，T为热力学温度)。R×lnKA.当容器内气体平均相对分子质量不再变化时，说明反应已经达到平衡状态B．当温度一定时，向平衡后的容器内再加入H2NCOONH4(s)，再次达到平衡时NH3和CO2的浓度增大C．ΔH＝＋1.592×105kJ·mol－1D．若实验室利用NH3与CO2合成H2NCOONH4(s)，则应选择低温环境进行解析：容器内NH3(g)与CO2(g)两种气体物质的量始终保持2∶1，则气体平均相对分子质量始终不变，因此容器内气体平均相对分子质量不再变化不能说明反应已经达到平衡状态，A错误；反应的K＝c2(NH3)·c(CO2)，因为温度一定，则K保持不变，NH3和CO2的浓度均保持不变，B错误；利用图像中的任意两组数据代入关系式R×lnKp＝－ΔH×1T＋C，如将a、b点数据分别代入得①：－67.82＝－3.342×10－3×ΔH＋C，②：－69.73＝－3.354×10－3×ΔH＋C，①－②：1.91＝0.012×10－3×ΔH，ΔH≈＋159.2×103J·mol－1＝＋159.2kJ·mol－1答案：D11．下列装置中能达到实验目的的是()A.除去CH4中的C2H4B.分离碘和CCl4C.验证HCl极易溶于水D.测量SO2的体积解析：乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新的杂质，故A不符合题意；碘单质易溶于四氯化碳，不能用过滤的方法分离碘和CCl4，故B不符合题意；喷泉实验要求烧瓶内与外界大气产生压力差，HCl气体极易溶于水，烧瓶内压强迅速减小，产生喷泉，可以验证HCl气体极易溶于水，故C符合题意；SO2易溶于水，且与水反应，图中装置不能用于测量SO2体积，故D不符合题意。答案：C12．我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．放电时，B电极反应式：I2＋2e－=2I－B．放电时，电解质储罐中离子总浓度增大C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜D．充电时，A极增重32.5g时，C区增加的离子数为2NA解析：放电时B极为正极，I2发生还原反应，电极反应为I2＋2e－=2I－，A项正确；放电时A极为负极，电极反应为Zn－2e－=Zn2＋，C区的Cl－向A极区迁移，电解质储罐中离子总浓度增大，B项正确；为保持溶液呈电中性，放电时C区中的Cl－透过M向负极区迁移，K＋透过N向正极区迁移，则M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，C项错误；充电时，A极为阴极，电极反应为Zn2＋＋2e－=Zn，A极增重32.5g时，转移1mol电子，阴极区有1molCl－透过M进入C区，阳极区有1molK＋透过N进入C区，C区增加的离子数为2NA，D项正确。答案：C13．饱和BaCO3溶液中，c2(Ba2＋)随c(OH－)而变化，在298K温度下，c2(Ba2＋)与c(OH－)关系如图所示。下列说法错误的是()A．BaCO3的溶度积Ksp＝2.6×10－9B．若忽略CO32−的第二步水解，Ka2(H2CO3C．饱和BaCO3溶液中c(Ba2＋)随c(H＋)增大而减小D．M点溶液中：c(Ba解析：饱和BaCO3溶液中，c(Ba2＋)＝c(CO32−)。由图知，c(OH－)越大，对CO32−水解的抑制程度越大，c2(Ba2＋)越接近2.6×10－9mol2·L