【创新设计】2021高考化学总复习(江西版)作业本：章末回顾排查专练(5)第5章-物质结构元素周期律

章末回顾排查专练(五)一、易错易混再排查1．原子都是由质子、中子和电子组成 ()2．同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同 ()3．在自然 存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的 ()4．H2和D2互为同素异形体 ()5．H2、D2和T2互为同位素 ()6．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 ()7．13C与C60互为同素异形体 ()8．质子数和电子数相等的粒子肯定是原子 ()9．通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化 ()10．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2含有相同数目的氧原子 ()11．Deq\o\al(16,2)O中，质量数之和为质子数之和的二倍 ()12．同温、同压、同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等 ()13．若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子 ()14．凡是单原子形成的离子，肯定具有稀有气体元素原子的核外电子排布()15．两种原子，若核外电子排布相同，则肯定属于同种元素 ()16．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子 ()17．在化学变化中，质子不会发生变化 ()18．最外层为1个或2个电子的原子对应元素确定在ⅠA族或ⅡA族 ()19．元素的最高化合价等于最外层电子数 ()20．最外层有5个电子的原子对应的元素确定是非金属元素 ()21．主族序数＝最外层电子数(O、F除外) ()22．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强 ()23．最外层电子数大于或等于3的元素肯定是主族元素 ()24．碱金属元素是指ⅠA族的全部元素 ()25．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增加 ()26．第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数 ()27．同一元素不行能既表现金属性，又表现非金属性 ()28．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 ()29．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点肯定越高 ()30．同一周期元素的原子，半径越小越简洁失去电子 ()31．稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点肯定越高 ()32．ⅠA族元素的金属性肯定比ⅡA族元素的强 ()33．依据元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种 ()34．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素 ()35．原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 ()36．全部主族元素的原子，都能形成单原子离子 ()37．同一短周期元素的离子半径从左到右肯定增大 ()38．同一主族的两种元素原子序数之差可能为16 ()39．金属元素的最外层电子数不肯定小于4 ()40．元素性质呈周期性变化的缘由是核外电子排布呈周期性变化 ()41．所含元素超过18种的周期是第六周期和第七周期 ()42．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 ()43．离子化合物的熔点肯定比共价化合物的高 ()44．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 ()45．由非金属元素组成的化合物肯定是共价化合物 ()46．由金属元素和非金属元素组成的化合物肯定是离子化合物 ()47．含有离子键的化合物肯定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物 ()48．全部分子都含共价键 ()49．两种原子形成的共价键肯定是极性共价键 ()50．稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力 ()51．非极性键只存在于双原子单质分子中 ()自主核对1.×2.√3.√4.×5.×6.√7.×8．×9.×10.√11.√12.√13.×14.×15.√16．√17.√18.×19.×20.×21.√22.×23.×24.×25.×26.√27.×28.×29.×30.×31.√32.×33.√34.√35.×36.×37.×38.√39.√40.√41.√42.×43.×44.×45.×46.×47.×48.×49.×50.√51.×二、高考真题再体验2022～2021各地高考题正误推断1．常温高压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA ()2．AlON(原子晶体)和石英的化学键类型相同 ()3．离子化合物中肯定含有离子键 ()4．单质分子中均不存在化学键 ()5．含有共价键的化合物肯定是共价化合物 ()6．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 ()7．非金属元素组成的化合物中只含有共价键 ()8．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 ()9．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 ()10．232Th转化成233U是化学变化 ()11．230Th和232Th的化学性质相同 ()12．碘和干冰的升华克服相同类型的作用力 ()13．氯化氢和氯化钾的溶解克服相同类型的作用力 ()14．氘(D)原子核外有1个电子 ()15．1H与D互称同位素 ()16．H2O与D2O互称同素异形体 ()17．1Heq\o\al(18,2)O与Deq\o\al(16,2)O的相对分子质量相同 ()18．12C18O和14N2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等 ()19．12C18O和14N2同温同压下，质量相等时具有的质子数相等 ()20．CO2分子中的化学键为非极性键 ()自主核对1.√2.√3.√4.×5.×6.√7.×8．√9.×10.×11.√12.√13.×14.√15.√16．×17.√18.×19.×20.×三、规范答案再强化1．Si的原子结构示意图为：。 (2021·福建，23(1)①)2．H2O在乙醇中的溶解度大于H2S的缘由是：水分子与乙醇分子之间形成氢键。(2021·江苏，21A(3))3．CO、CO2、H2O和HCl中沸点最高的是H2O，缘由是分子间形成氢键。(2021·海南，19Ⅱ)4．SiH4的稳定性小于CH4，更易形成氧化物，缘由是C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定，而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。(2021·全国Ⅰ，37(5)②)5．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：①五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl(填元素符号)。②由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3(用化学式表示)。③A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键。 (2021·大纲，27(1)(2)(3))6．铝元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。 (2021·重庆，8(1)①)7．①Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族；②Si的原子半径比C的大(填“大”或“小”)。③CO2由固态变为气态所需克服的微粒间的作用力是分子间作用力。(2021·安徽，25(1)(2))8．NH3的电子式为 (2021·浙江，26(1))9．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的挨次：S2－>Cl－，CaCl2的电子式为 (2022·上海，26)10．氮元素原子的L层电子数为5。 (2022·海南，13(1))11．①Fe位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；②CH4和H2O所形成的气态分子中，较稳定的为H2O。(2022·安徽，25(1)(2))12．①Na的原子结构示意图为；②非金属性S<O(填“>”或“<”)。 (2022·福建，23(1)(4))13．碳在周期表中的位置是其次周期第ⅣA族，CO2的电子式为。 (2022·重庆，26(1))14．元素金属性和非金属性的强弱取决于什么？答案元素金属性的强弱取决于一个原子失去电子的难易程度，失去电子越简洁金属性就越强；元素非金属性的强弱取决于一个原子得到电子的难易程度，得到电子越简洁非金属性就越强。15．在元素周期表中，同主族从上到下元素的金属性渐渐增加、元素的非金属性渐渐减弱，为什么？答案在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子力量渐渐增加，得电子力量渐渐减弱。16．在元素周期表中，同周期从左到右元素的金属性渐渐减弱、元素的非金属性渐渐增加，为什么？答案同周期元素原子电子层数相同，从左至右核电荷数渐渐增多，原子半径渐渐减小，原子核对电子的引力渐渐增加，失电子力量渐渐减弱，得电子力量渐渐增加。17．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，能推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律吗？答案不能。依据同主族元素性质的递变规律知，HF、HCl、HBr、HI酸性递增，但F、Cl、Br、I的非金属性递减。18．依据同主族元素性质的递变性和相像性推断，砹(