【名师伴你行】2021届高考化学二轮复习专题突破高考真题1-10-金属及其化合物

试做真题备考升华成功考生必做高考真题1．(2022·安徽理综)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋3OH－=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe答案：D解析：本题以Fe3＋的性质为中心，考查粒子共存问题、离子方程式的书写及相关的基本计算，意在考查考生分析和解决问题的力量。A项错误，Fe3＋与苯酚发生反应；B项错误，离子方程式中电子得失不守恒，电荷不守恒；C项错误，没有遵循物料守恒原则；D项正确，1L0.1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋0.2mol，足量的Zn可将0.2molFe3＋还原得到0.2mol的Fe，即质量为11.2g。2．(2022·福建理综)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A.①③B．①④C．②④D．②③答案：B解析：Al(OH)3显两性，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，①正确；SiO2与盐酸不反应，②错误；N2与O2在放电条件下反应生成NO，N2在高温、高压及催化剂存在条件下与H2反应生成NH3，但在常温时N2与O2、H2均不反应，③错误；依据方程式：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2、Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可知，④正确。3．(2022·上海高考)如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案：C解析：侯氏制碱法是利用向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3气体的尾气处理，所以选择酸性干燥剂放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项。4．(2022·上海高考)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A．若无固体等剩余，则溶液中肯定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中肯定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则肯定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则肯定有Cu析出答案：B解析：本题考查铁及其化合物的性质，FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2还可能有过量的FeCl3溶液，加入铁粉充分反应后，A若无固体等剩余，说明原溶液中含有Fe3＋，反应后不肯定还含有；B中不管固体是铁粉还是铜粉，溶液中肯定含有Fe2＋；C中若溶液中有Cu2＋，可以有部分铜固体析出；D若溶液中有Fe2＋，不肯定有Cu析出。5．(2022·上海高考)已知：2Na[Al(OH)4]＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O，向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中渐渐通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是()选项ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)1233答案：AC解析：向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中渐渐通入CO2发生反应依次为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O2mol1mol1molBa(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O1mol1mol1mol2Na[Al(OH)4]＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O2mol1mol2mol1molNa2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO31mol1molBaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)21mol1mol当通入2molCO2，生成1molBaCO3沉淀；当通入3molCO2，生成1molBaCO3沉淀和2molAl(OH)3沉淀；当通入4molCO2，生成1molBaCO3沉淀和2molAl(OH)3沉淀；当通入6molCO2生成2molAl(OH)3沉淀。6．(2021·山东理综)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸C．盐酸 D．稀硝酸答案：A解析：Al与稀硝酸反应生成NO气体，D项不符合题意；2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，可知消耗溶质物质的量最少的是NaOH溶液，A项符合题意。7．(2022·浙江理综)某争辩小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下试验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图________，写出气体甲的电子式________________。(2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________________________________________________________。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的缘由是________________________(用化学反应方程式表示)。(4)肯定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式________________________，并设计试验方案验证该反应的产物________________________________________________________________________。答案：(1)eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··))eq\o\al(·,·)eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··))eq\o\al(·,·)(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2eq\o(=,\s\up17(△))CaO＋FeO＋2CO2↑(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(4)2FeO＋CO2eq\o(=,\s\up17(△))Fe2O3＋CO检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中有Fe(Ⅲ)；检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色解析：从框图可知，气体甲为CO2；由溶液1转变为白色沉淀1，白色沉淀1又能溶解在CO2水溶液中，可推断白色沉淀1为CaCO3；从固体2的转化过程可知，白色沉淀2为Fe(OH)2，最终的红褐色沉淀为Fe(OH)3；由上述推断可初步确定X为含有Ca、Fe元素的碳酸盐，且其中铁元素的化合价为＋2，故可推断其为CaFe(CO3)2，分解得到的固体1为CaO与FeO的混合物，应用题给数据可以进一步确认上述推断的正确性。(1)白色沉淀1中的金属元素为钙，其原子结构示意图为，气体甲为CO2，其电子式为eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··))eq\o\al(·,·)eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··))eq\o\al(·,·)。(2)X的化学式为CaFe(CO3)2；在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为CaFe(CO3)2eq\o(=,\s\up17(△))CaO＋FeO＋2CO2↑。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀是由于Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3，反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。(4)CO2气体与固体1中的FeO可能发生氧化还原反应，反应为2FeO＋CO2eq\o(=,\s\up17(△))Fe2O3＋CO；检验产物的方法：取反应所得固体物质，加稀盐酸溶解，然后加入KSCN溶液，若溶液呈红色，说明反应产物中有Fe(Ⅲ)。将生成的气体通过灼热CuO，若黑色固体变为红色，证明生成的气体中含有CO。8．(2021·山东理综)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时接受电解法的是________________。a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。(3)如图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________________________________________________。(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)b、d(2)Cu2S'4'H2(3)a'2H＋＋NOeq\o\al(－,3)＋e－=NO2↑＋H2O(4)做电解质溶液(或导电)解析：(1)活泼金属的冶炼常接受电解法，故选b、d。(2)反应过程中Cu2S中铜元素和硫元素化合价均上升，Cu2S为还原剂，1molCu2S共失去10mol电子，1molO2发生反应消耗eq\f(2,5)molCu2S，转移4mol电子；CuSO4水解使溶液显酸性，加入镁条可生成H2。(3)电解精炼银，粗银做阳极，阴极发生还原反应，NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下得电子生成NO2。(4)本题中处理银器表面Ag2S的方法是利用原电池原理让Ag2S得电子转化成Ag，食盐水做电解质溶液形成闭合回路。9．(2021·重庆理综)合金是建筑航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。①铝元素在周期表中的位置为_______________________________________________________________________。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为________。②Al­Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为________________________________________________________________________。焊接过程中使用的爱护气为________(填化学式)。(2)航母舰体材料为合金钢。①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________。②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________。(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。①80.0gCu­Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为________。②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调整pH，当pH＝3.4时开头消灭沉淀。分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外肯定含有________。答案：(1)①第三周期第ⅢA族'CO2②Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O'Ar(其他合理答案均可)(2)①吸氧腐蚀'②CaCO3或CaO(3)①83.1%'②Al、Ni解析：(1)①工业炼铝需将铝土矿与强碱溶液反应转化成偏铝酸盐，然后在偏铝酸盐溶液中通入过量的CO2，发生反应：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，故提取过程中需通入CO2气体。②爱护气需性质稳定，高温条件下不与Al­Mg合金反应，N2高温条件下可与Mg反应，可用氩气作爱护气。(