2024年高考化学模拟卷（浙江专用）01（考试版）

【赢在高考・黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷。

黄金卷01

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12Li7N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32CI

35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ga70Br8()Ag108Ba137

第I卷

一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。

1.下列材料主要成分属于新型无机非金属材料的是（）

A.聚酰胺纤维B.金刚砂陶瓷轴承C硬铝D.酚醛树脂

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.Ca2+的结构示意图:

B.锌原子的价层电子的轨道表示式：I"l||tI

3d4s

C.SO?的VSEPR模型：V形

D.H2O2的电子式：Hl◎的2田

3.铁及其化合物应用广泛，下列说法正确的是（）

A.Fe元素位于周期表VHIB族B.Fe（SCN）3属于弱电解质

C.Fe2（SO“3可用作补血剂D.Fe元素位于周期表ds区

4.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（）

A.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂

B.稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜

C.石墨晶体内含大冗键，可用作润滑剂

D.非金属性C>Si,工业上月焦碳与Si（）2反应制备粗Si

5.下列实验能达到实验目的的是（）

A.图①操作可除去溟水中的嗅单质

B.图②操作川于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，将分层的液体依次从下口放出

C.图③装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气

D.图④装置用于蒸储、收集低沸点成分，冷凝水应该从a口进b口出

6.某原电池总反应为Li+SOC12=SO2f+4LiCl+Sl，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确

的剧）

A.SO?不是还原产物

B.每生成ImolS,电子转移是4NA

C.其正极反应式是2soeb+4e=SO2T+4a+Sl

D.单质锂是还原剂，该电池可用水作溶剂

7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.18gH「O中含有的中子数为IONA

B.42g环己烷（0）中含有。键的数目为9NA

C.标准状况下，22.4LCHCb中含有的分子数为NA

D.6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO32A

8.下列说法不氐碰的是（）

A.发蓝处理后的钢铁耐腐蚀性较强，是因为发蓝过程改变了钢铁的晶体结构

B.硫化橡胶具有较高强度，是因为二硫键将线型结构转变为网状结构

C低密度聚乙烯的软化温度较低，是因为高分子链之间有较多长短不一的支链

D.石墨具有导电性，是因为碳原子的p轨道相互重叠，使p电子可在层内自由移动

9.下列过程中对应的离子方程式正确的是（）

A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2c6H5O+CO2+H20T2c6HsOH+COf

B.酚酰滴入碳酸钠溶液中变红：CO32+H2OH2co3+2OH

C.同浓度同体枳明矶［KA1（SO4）272H2O］溶液与Ba（OH）?溶液混合：

3+2

2Al+3SO4+3Ba^+6OH=3BaSO4v+2Al（OH）31

D.用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO3：K）3+5I+6H』3L+3H2O

10.2丁块可发生如下转化，下列说法•不•正•确的是（）

A.2丁焕分子中最多有6个原子共面

B.X与酸性KMnCU溶液反应可生成CH3co0H

C.Y可以发生银镜反应

D.高分子Z可能存在顺式结构和反式结构

11.w、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，

Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3：4,Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说

法不更彳明的是（）

A.键角：YX2+VYX2

B.第一电离能：Y>X>Z

C.基态Z原子核外电子有4种空间运动状态

D.W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物

12.硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矶石制备硫酸钾的工艺流程如下：

己知：高钾明矶石的主要成分为K2SO4A12（SO4）3-2A12O3H2O和少量FezOso下列说法不型图的是（）

A.焙烧时A12（SO4）3反应的化学方程式为2A12（SO4）3+4S+6O2豌2Al2O3+IOSO3

B.溶液X可能是NH3H2O

C.工'也上通过电解化合物Y制成铝单质

D.SCh可回收利用后应用广本流程

13.内部重整式高温燃料电池具有良好的商业化前景，其基本工作原理（以CH«为原料，熔融碳酸盐为

电解质）如图所示。下列说法正确的是（）

A.b极为正极，发生还原反应

B.电子流向：a极—导线-b极-电解质-a极

2

C.a极电极反应为CH48e+4CO3=5CO2+2H2O

D.该电池所用的隔膜一定属于阳离子交换膜

14.下甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和HzO,在无、有催化剂条件下

的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不巧碰的是（）

A.可以通过Ei和E2计算HCOOH的总键能

B.EiE3=E4E10

C.途径II中H-参与反应，通过改变反应途径加快反应速率

D.途径I未使用催化剂，但途径II与途径I甲酸平衡转化率相同

NaHCCh溶液中再加入少量的NaHCCh固体，一段时间后，少最气体X从溶液底部固体中缓慢逸出，

最终固体全部溶解，得到溶液Y,pH值为8.7.

1

已知：K『（CaCO3）=4.96x1（）9/rv,（MgCO3）=6.82xl0\/GP[Mg（OH）2]=1.8x1O'

H2CO3：pK./=6.3、pK〃2=10.3；Mg（OH）2沉淀范围：pH9.4-12.4o

下列说法正确的是（）

②氮和硼形成的化合的BN,与C2互为等电子体，通常存在石墨型与金刚石型两种结构，可发生如下转

-7x1A5VDo

化：（BN（（石墨型）（BN）n（金刚石型）。两类化合物中B原子的杂化方式分别为：

金刚石型的BN的硬度大于金刚石，原因是:

③BnHm极易发生水解生成H3BO3和H2,请写出反应的化学方程式：

（3）Ga与N形成的化合物是一种重要的半导体材料，晶体的部分结构如图。

①Ga的配位数为：：

②下列所示为图1所对应晶胞的是：___________。

18.（10分）硫酸是一种重要的大宗工.业化学品，应用广泛，川实现卜列转化：

⑴过程I的化学方程式为o

0

（2）已知硫酸分子结构为哪•：一金一庄•源，过程II生成了焦硫酸钠NazS。，画出其阴离子的结构

式：推测焦硫酸钠水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），用离子方程式表明原

因3

（3）Na2S2O7,高温下具有强氧化性，受热分解产生SCh气体。过程10是将过量Na2s2O7固体与磁铁矿熔

融反应，产生了混合气体。

①写出检验混合气体成分的方案。

②写出Na2s只与磁铁矿发生反应的总化学方程式o

（4）过量的焦硫酸H2s和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反应的化学方程式。

19.（1（）分）莘乙烯是用来制备重耍高分子聚苯乙烯的原料。以水蒸气做稀杼剂、催化剂存在条件下，乙

苯傕化脱氢可生成苯乙烯。可能发生如F两个反应：

主反应：C6Hse2H5（g）C6H5cH=CH2（g）+H2（g）AHi=+117.5kJmolT

副反应：C6H‘C2Hs（g）+H2（g）C6HseH3（g）+CM（g）AH2

（1）已知，在298K、lOlkPa条件下，某些物质的相对能量（△〃）变化关系如图所示：

AH2=kJmol-1。

（2）在不同的温度条件下，以水烧比一77？酢七八二9投料，在膜反应器中发生乙苯脱氢反应。膜反应器

〃（C6Hse2二）

可以通过多孔膜移去H2,提高乙苯的平衡转化率，原理如图所示。

移去的H2的物质的量

已知H2移出率丫（凡）=生成的凡向总物质的量xiOO%

1忽略副反应。维持体系总压强p恒定，在温度T时，已知乙苯的平衡转化率为夕，凡的移出率为

b,则在该温度下主反应的平衡常数KL___________（用々等符号表示）。［对于气相反应，川某组分B的平

衡压强P（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作kJnoll如p（B）=px（B）,p为平衡总压

强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数］;

②乙苯的平衡转化率增长百分数与H2的移出率在不同温度条件卜.的关系如下表:

温度/℃

增长百分数/%7009501000

H2移出率/%

60

80

9027

高温下副反应程度极小。试说明当温度高于950C时，乙苯的平衡转化率随H2的移去率的变化改变程

度不大的原因：；

③下列说法正确的是o

A.生成Hz的总物质的量与苯乙烯相等

B.因为H）被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应

C.在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烽比，可提高乙苯的转化率

D.膜反应器可降低反应温度，减少副反应的影响

（3）不同催化剂效能与水燃比有关。保持体系总压为常压的条件下，水焰I比为9（曲线I）时乙苯的平衡转

化率与温度的关系的示意图如下：

①请在图中画出水煌比为1时乙苯的平衡转化率与温度的关系曲线（曲线H）；

②工业上，减小水烧比是降低苯乙烯脱氢装置能耗的一个重要方向v若其他条件不变，减少水燃比，

为使反应从起始到平衡均达到或接近原有的反应速率、限度，则可相应的改变的条件：。

A.升温B.降温C.增压D.减压E.催化剂

20.（10分）明啊Kal（SO4）2・12H2O］在工业上用作净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制

易拉罐按如下流程制备明研大晶体。

己知：晶体结晶需要晶核，外加成核剂、杂质、残余晶体（易附在器壁上）均可作品核。请回答：

（1）废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为（用离子方程式表示）。

（2）下列说法不正确的是0

A.可采取将废易拉罐剪碎、酒精灯加热等方式加快溶解速率

B.加入KOH溶液至不再产生气泡后，趁热过滤，除去不溶物

C.“系列操作I”有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤灼烧

D.制备明矶大晶体时，小晶体应悬挂在靠近烧杯底部的位置

（3「系列操作H”的装皆如图所示，烧杯上方所盖的纸片的作用是0

（4）A1"是一种慢性神经毒素，长期积累会导致神经结节。实验室可采用置换滴定法测定天然水体样品

中的A1”浓度。简要过程如下：

有关反应如下（试剂EDTA用Y，-表示）：

步骤①：AP++Y=AIY

步骤②：Zn2++Y4=ZnY2

步骤③：A1Y+6F=A1F,,3+丫4

①下列有关说法不正确的是0

A.碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手指挤压橡皮管中玻璃珠的下方（图所示位置），将气

泡从管尖排出

B.天然水体样品中的Ca2+（CaY?不与F反应）不影响A1"含量的测定

C.步骤①所加试剂EDTA,实验前不需要标定其浓度

D.如果