2024北京朝阳区高二（上）期末化学试题和答案

试题PAGE1试题2024北京朝阳高二（上）期末化学2024.1（考试时间90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．胃酸的pH为0.9～1.5。有毒，医疗上常用作X射线透视肠胃的内服造影剂（俗称“钡餐”）。与的溶度积相差不大。下列说法不正确的是（）。A．可用代替作“钡餐”B．与都属于难溶电解质C．在水溶液中难以与结合成硫酸分子D．胃酸能促进的溶解2．下列化学用语或图示表达不正确的是（）。A．质量数为2的氢核素：B．电子云轮廓图为C．用溶液滴定溶液过程中的pH变化D．基态原子的价层电子轨道表示式为3．中国科学家首次在月球上发现新矿物，并将其命名为“嫦娥石”。Y（钇）是金属元素。下列说法不正确的是（）。A．是一种磷酸盐B．电负性O＞P，嫦娥石中P显正价，0显负价C．在元素周期表中，O、P、Fe均属于s区元素D．原子半径：O＜P4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）。A．B．t/℃51015一水合氨1.4791.5701.625C．D．5．下列方程式不能准确解释所给事实的是（）。A．除去废水中的：B．久置的澄清石灰水变浑浊：C．用铁粉除去硫酸亚铁溶液中的铁离子：D．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：6．已知：。下列说法不正确的是（）。A．电解溶液可将分解为和B．生成放出的热量多于生成放出的热量C．装置a不仅能产生与，而且能将二者反应的化学能转化为电能D．每生成，转移电子的数目为7．下列过程与水解无关的是（）。A．向饱和溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀B．用铁盐作净水剂，生成胶体使水中细小悬浮颗粒聚集、沉降C．向溶液中加入少量溶液，生成沉淀D．用制备，制备时加入大量的水，同时加热8．下列过程涉及氧化还原反应的是（）。A．加热密闭烧瓶内的和的混合气体，气体颜色变深B．用稀做导电实验，加入，灯泡变暗直至熄灭C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，使之转化为易溶于酸的碳酸钙D．将二氧化碳通入氨气饱和的溶液中，析出固体物质9．依据图示关系，下列说法不正确的是（）。A．Cu（s）与的反应是放热反应B．有较好的热稳定性，与的价层电子排布为有关C．D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关10．下列实验中，能达到实验目的的是（）。把化学能转化为电能测定中和反应的反应热除去中混有的少量在铁上电镀铜ABCD11．我国某科研团队将电解食盐水的阳极反应与电催化还原的阴极反应相耦合，得到高附加值产品CO和，原子利用率接近100％。原理如下图所示。下列说法不正确的是（）。A．在阴极区，饱和的溶液有利于的还原B．调控电压、选择合适的催化剂可抑制等副反应的发生C．推测阳极区可能产生，在阴极的还原会抑制的电离D．根据上述原理可知，电解的总反应为12．。当、和按一定比例混合时，平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。下列说法不正确的是（）。A．B．C．钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率D．增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大13．利用下图装置进行“反应条件对水解平衡的影响实验”。装置操作与现象①加热a至溶液沸腾，呈红褐色；用pH试纸检验b中溶液，试纸无明显变化②持续加热一段时间，取b中溶液，用pH试纸检验，试纸变红；用溶液检验，溶液变红下列说法不正确的是（）。A．①中溶液呈红褐色，推测是由于温度升高促进了的水解B．常温下，在溶液中水解的产物是以、形式存在的C．以上现象说明挥发促进了正向移动D．根据上述现象，说明不宜用蒸干溶液的方法制备固体14．下图为、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图。已知：①pM是的负对数，即，表示、、。②当溶液中剩余金属离子浓度小于时，可认为金属离子沉淀完全。下列说法正确的是（）。A．a点与b点的溶液中，不相等B．由上图可知，初始状态，，溶液中均无沉淀生成C．浓度均为、混合液，调能除去而不损失D．向等物质的量、的混合物中逐滴加入稀盐酸，先溶解第二部分15．（10分）氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。（1）的电子式是__________。（2）以为氢源合成氨。①是合成的催化剂，在催化剂表面解离为氮原子，是合成氨的关键步骤。基态Fe原子的价层电子排布式为__________。②根据下图所示的能量转换关系，回答问题。能量转换关系ⅰ．、合成的热化学方程式为__________。ⅱ．N的价电子层__________d轨道（填“有”或“没有”），一般来说，N不能形成5个共价键。（3）以为氢源合成氨。①只能与电离能小的ⅠA族、ⅡA族的金属形成离子型氮化物。比较Mg原子和Ca原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：__________。②将置于中能释放出反应的方程式是__________。（4）以为氢源合成氨。①以熔融的为电解质，在电解池中实现氨的合成。总反应为：。②阴极反应：。基态价层电子轨道表示式为__________。③阳极的电极反应是__________。16．（12分）高纯碳酸钙在电子材料工业中用于集成电路板、固体激光材料的制作。利用原料碳酸钙（含少量镁的化合物）制备高纯碳酸钙，流程示意图如下。已知：物质（1）煅烧：①碳酸钙受热完全分解的化学方程式为__________。②煅烧时，将原料碳酸钙与焦炭按一定比例混合，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧。从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点__________。（2）溶浸：①用离子方程式表示溶液呈酸性的原因__________。②溶浸的化学方程式为__________。③若溶浸温度较高（＞90℃），沉钙时高纯碳酸钙的收率降低（如下图所示），原因是__________。（3）精制：溶浸后，溶液B含有的金属阳离子有、。通过平衡常数可判断进行的程度，该反应的_________。说明该反应进行的基本完全。（4）沉钙反应的离子方程式为__________。17．（12分）还原重整既能减少二氧化碳排放，又能生产增值化学品，是实现“双碳”经济的有效途径之一。（1）甲烷干法重整（1000℃）ⅰ．ⅱ．①反应ⅰ的平衡常数表达式为__________。②对于反应ⅰ，既能加快反应速率又能提高平衡转化率的措施是__________。反应ⅱ为副反应，生产中要尽可能控制该反应，减少水的生成。（2）甲烷超干重整（750℃）①__________。②的转化原理如下图所示：恒压、750℃时，将混合气通入反应器A，充分反应；待反应平衡后，改通He气，吹出反应器A内气体；如此往复切换通入的气体，实现的高效转化。ⅰ．基态原子3d轨道能活化，3d轨道的未成对电子数为__________。ⅱ．结合有关反应方程式，说明对氧化CO反应的影响__________。ⅲ．反应达平衡后，改通He气，测得一段时间内CO物质的量上升，解释CO物质的量上升的原因__________。（3）从能源利用的角度，分析甲烷超干重整法的优点：__________。18．（12分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。实验室模拟脱除硫化氢并获得硫黄的装置如下。资料：（黑色），。（1）A为发生装置。A中反应的化学方程式为__________。（2）C中，以为吸收液脱除。①气体持续通入溶液中，发生以及电离：__________、。②将脱除的反应补充完整：__________。③充分反应后，测浓度：滤出沉淀，取vmL滤液，除去杂质，加入适量稀硫酸，用的溶液滴定到终点，消耗溶液ymL。滴定时发生的如迅出离子反应：滤液中__________。（3）实验发现，在溶液中加入一定浓度的可以明显提高的脱除率。做对比研究：实验序号ⅰⅱⅲ吸收液溶液溶液溶液＋溶液脱除率≈92％≈100％≈100％脱除产物SS①ⅱ中产生的离子方程式为__________。②ⅲ进中，加入后，脱除率几乎达到100％。结合方程式解释原因：__________。③pH减小会降低ⅰ中脱除率，但对ⅱ中的脱除率几乎无影响，解释原因：__________。④充分反应后，滤出ⅲ中沉淀，通入，吸收液再生。19．（12分）资料显示，能还原、，某小组对此进行探究。实验：将溶液滴入到物质a中，记录如下：序号装置物质a现象Ⅰ物质a饱和溶液产生白色沉淀Ⅱ溶液溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀（1）溶液呈碱性，发生水解的离子是__________。（2）经检验，Ⅰ中白色沉淀是。用酸性溶液证实白色沉淀中含有，现象是__________。（3）分析未能还原的原因，重新设计实验（Ⅲ），证实了能还原，装置如下图所示。现象：ⅰ．电流表指针偏转。ⅱ．B中石墨电极上析出白色固体。ⅲ．B中烧杯底部有少量淡黄色固体。①取出少量白色固体，洗涤后，__________（填操作和现象），证明白色固体中含有Ag。②推测淡黄色固体为，析出的原因是__________。（4）经检验，Ⅱ中的棕黄色沉淀不含，含有、和。资料：，（白色）。①用稀溶解沉淀，析出红色固体，说明棕黄色沉淀中含有__________。②通过下列实验证实，沉淀中含有和。ⅰ．白色沉淀A是。ⅱ．根据资料，上层清液加入淀粉后应该变蓝，实验中却无明显现象。分析现象与资料不符的原因：原因一：KI未被氧化。原因二：KI被氧化，由于__________（用离子方程式表示），所以无明显现象。ⅲ．．上述两种原因中均被氧化，但上层清液中仍检出，结合物质组成、化学反应解释可能的原因__________。（5）Ⅰ中未能还原的原因与反应速率、离子浓度变化等因素有关。

参考答案第一部分题号1234567891011121314答案ACCDBBABCCCDCC第二部分15．（10分）（1）（2）①3d64s2②ⅰ．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝2(a+b－c－d－e)kJ·mol-1ⅱ．没有（3）①第一电离能Mg＞Ca。Mg和Ca为同主族元素，电子层数Ca＞Mg，原子半径Ca＞Mg，原子核对最外层电子的吸引作用Mg＞Ca②Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑（4）②③3CH4+4N3-－12e－==4NH3+3C16．（12分）（1）①CaCO3CaO+CO2↑②焦炭燃烧放热，为CaCO3分解提供热量，生成的CO2可用于沉钙（2）①NH4++H2ONH3·H2O+H+②CaO+2NH4Cl==CaCl2+2NH3+H2O(或CaO+H2O==Ca(OH)2；2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3+2H2O)③溶浸过程中产生的氨挥发，沉钙时溶液中氨的浓度减小，吸收二氧化碳的能力下降，沉钙率降低。（3）（4）Ca2++2NH3·H2O+CO2==CaCO3↓+2NH4++H2O[Ca2++2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4+]17．（12分）（1）①K=②升高温度；增大CH4浓度（2）①﹢329②i．2ii．CaO与CO2反应生成CaCO3，促进Fe3O4+4CO3Fe+4CO2正向移动iii．通入He，CaCO3分解平衡正移，导致增大，促进Fe还原CO2平衡正移。（通入He气，促进CaCO3分解，CO2浓度增大，促进3Fe+4CO2Fe3O4+4CO正向移动）（3）甲烷超干重整反应温度低、转化等物质的量CO2所需能量少等18．（12分）（1）H2SO4+Na2S==H2S+Na2SO4（2）①H2SH++HS-②2Fe3++HS-2Fe2++H++S③（3）①Cu2++H2S==CuS↓+2H+②Cu2++H2S==CuS↓+2H+、2Fe3++CuS==2Fe2++Cu2++S，Cu2+促进了H2S的转化。③c(H+)增大，不利于H2S的溶解和电离，c(HS－)下降，ⅰ中H2S脱除率降低。ii中Ksp[CuS]极小，难溶于酸。19．（12分）（1）SO32－（2）酸性KMnO4溶液紫色褪去（3）①加入浓硝酸，白色固体溶解，试管口有红棕色气体产生。加入NaCl，产生白色沉淀。②NO3－在正极放电，产生NO2－，与Ag＋结合生成AgNO2。（NO3－在酸性条件下，有氧化性，与Ag反应生成AgNO2）（