2024年华师大版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次减少0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为A.2molB.3molC.4molD.5mol2、A、B、C、都是金属，A中混有C时，在潮湿的空气中A先腐蚀，A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A3、下面有关实验室收集气体的方法及相关实验说明中不正确的是A.用排气法收集Cl2时，不借助其他化学试剂就可确定集气瓶中是否收集满Cl2B.用排CCl4的方法收集的NH3做喷泉实验时，实验结束时瓶内几乎充满液体C.C；用如图所示装置(可添加适当物质)可收集除HF外的所有气体。

D.用排气法收集C2H4时，用蘸有溴水的试纸靠近集气瓶口，根据试纸是否迅速褪色可判断气体是否收集满4、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(g)＋3B(g)⇌2C(g)，能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A.体系的压强不再发生变化B.3v正(B)=2v逆(C)C.混合气体密度不再变化D.消耗1molA的同时生成2molC5、一种新型锂—氮电池的装置图如下，它以可传递Li＋的醚类物质作电解质，电池的总反应为6Li＋N2=2Li3N。电池工作时；下列说法正确的是。

A.X极发生还原反应B.电流由X极经用电器流入Y极C.转移lmol电子时，有2molLi＋由左向右移动D.Y极电极反应式为6Li＋＋N2＋6e-=2Li3N6、下列方法可以加快锌与稀硫酸反应速率的是A.增大压强B.加少量水C.加入少量CuSO4D.加入少量ZnCl27、图中曲线分别表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应：mX(g)+nY(g)2Z(g)+W(s)的过程。下列说法不正确的是（）

A.P1>P2B.m+n=2C.m+n=3D.P1、P2下平衡常数相同评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录的体积为累计值，已换算成标准状况。时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大_____；原因是_____。

(2)2~3分钟时间段，V(c(HCl))=_____mol(L·min)(设溶液体积不变)。

(3)为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_______(填序号)。

a.蒸馏水b.Na2CO3溶液c.NaNO3溶液d.NaOH溶液9、（1）环己烷（C6H12）的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环（三角形）的有___种。

（2）某芳香烃的分子式为C8H10，它的一氯代物有二种，则其结构简式为___。

（3）在CH3CH=CH—CC—CH3分子中，处于同一平面上的原子最多有___个，至少有___个碳原子共面，碳原子有___种杂化形式。每摩该有机物含碳碳双键___mol，每摩该有机物充分燃烧时消耗标况时氧气的物质的量为___mol。10、I.已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。N≡N的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成2molNH3过程中______（填“吸收”或“放出”）的能量为______。

II.（1）下列装置属于原电池的是______；

（2）在选出的原电池中，______是负极，发生______反应，正极的现象______；

（3）此原电池反应的化学方程式为______。

（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒），电池总反应为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。

①实验测得OH－定向移向B电极，则_______处电极入口通甲烷（填A或B）。

②当消耗甲烷的体积为33.6L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为_______。11、现有反应：①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。

回答下列问题：

(1)两反应中属于氧化还原反应的是_____(填序号；下同)，能设计成原电池的是___。

(2)Fe—Cu原电池的装置如图所示。

①铁作_____(填“正极”或“负极”)，溶液中H＋向____(填“铁”或“铜”)电极方向移动。

②正极的现象是________，负极的电极反应式为________。12、Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：。序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0颗粒2570m2350.02.0颗粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1

（1）化学反应速率本质上是由________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明________对反应速率有影响。

（2）我们最好选取实验______________(填3个实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的____________反应速率越快。

（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是_______________________________。

（4）利用表中数据，可以求得硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

Ⅱ.某温度时；在5L的容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

（5）反应开始至2min，Z的平均反应速率_______________。

（6）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式__________________。13、I.将2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒温恒容的密闭容器中发生：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)反应，下列说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

①气体密度不变；

②混合气体的总物质的量不变；

③混合气体的平均相对分子质量不变；

④SO2和O2的物质的量之比不变；

⑤消耗的SO2与消耗SO3的速率相等；

⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；

达到平衡时，n(SO3)的取值范围_______。

II.某温度时；在一个2L的恒容容器中，X；Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为_______，X的转化率_______，生成的Z的体积百分含量_______，(保留三位有效数字)2min时容器内压强是反应开始时的_______倍。

(3)4min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

(4)amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=_______。14、按要求填空。

(1)链状烷烃A蒸气的密度是同温同压下的57倍，则其分子式为_______。

(2)碳原子数是5的链状烷烃的同分异构体有_______种，其中含有支链个数最多的结构简式为_______。

(3)甲烷的空间结构为_______，分子中4个等长等强度C-H的夹角均为_______。

(4)丙烷与氯气在光照下反应生成的一氯丙烷的化学反应方程式_______。

(5)某种烃燃烧后生成了和混合气体及据此推测其分子式为_______(写出一种即可)。15、化学与材料密切关联。

①制造普通玻璃的主要原料是纯碱；石灰石和________；

②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀；其负极的电极反应是________；

③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有________结构。16、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。该电池总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

(1)该蓄电池的负极材料是________，放电时发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应：__________________________________(用离子方程式表示)。

(4)铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：。成分PbCuAgFeZnSn其它质量分数%97.501.220.120.150.090.640.28

①电解精炼时阳极泥的主要成分是_______(填元素符号)。

②电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式：_________________________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误18、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误19、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误20、天然橡胶聚异戊二烯()为纯净物。(___)A.正确B.错误21、煤就是碳，属于单质____A.正确B.错误22、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误23、热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。(_______)A.正确B.错误24、用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共8分)25、有机物W用作调香剂；高分子材料合成的中间体等；制备W的一种合成路线如下。

请回答下列问题：

（1）F的化学名称是________，⑤的反应类型是________。

（2）E中含有的官能团是________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为________。

（3）将反应③得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应④的化学方程式________。

（4）④、⑤两步能否颠倒？________（填“能”或“否”）理由是________。

（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为________。

（6）参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）________。26、已知：①A是石油裂解气的主要成分；A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A对氢气的相对密度为14；

②2CH3CHO＋O22CH3COOH。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯；其合成路线如图下图所示。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为：___________。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是___________、___________。

(3)写出下列反应的反应类型：①___________，④___________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①___________；

④___________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共12分)27、下列A～G均是中学常见化合物；它们之间有如图的转化关系（部分反应物或生成物略去），已知B为一种气体，E；F、G三种化合物中均含有同一种元素M，且价态互不相同。请回答下列问题。

（1）M元素为____________。

（2）B是_________或_________，写出两种鉴别它们的方法________；____________。

（3）若A与G反应也能制B，且反应中n（A）:n（G）=1:2，则此时该反应的离子方程式是________________________。

（4）若B与F在一定条件下反应生成一种化合物和一种单质，该反应的化学方程式为________________________。28、有关物质的转化关系如下图所示(部分条件已略去)；在通常状况下，B是黑色的金属氧化物，D；E、F是气体单质，C是一种水溶液显碱性的气体，I为红棕色气体，G为紫红色的金属。

(1)B的化学式为__________；A的结构式为___________；

(2)写出反应①的化学方程式：_____________________________；

(3)写出反应②的离子方程式：___________，该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应；

(4)实验室制备C时，检验是否收集满C的方法是____________________。29、镁条在空气中燃烧时；镁可与空气中的一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A有下面一系列变化。气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)写出A；C、D的化学式：

A________；C________；D________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①______________________________________________；

②____________________________________________。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共4分)30、硫酸是用途广泛的化工原料；可作脱水剂；吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________________。

②方法二；用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜；生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是____________________________；向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫；同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生的反应是氧化还原反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________。

②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

根据充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次减小0.1mol，可以设其物质的量分别是nmol、(n-0.1)mol、(n-0.2)mol、(n-0.3)mol；根据碳原子守恒可知：1mol=n+n-0.1+n-0.2+n-0.3，解得：n=0.4mol，发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，消耗氯气的物质的量为0.4mol+2×0.3mol+3×0.2mol+4×0.1mol=2mol，故答案为：A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A中混有C时；A先腐蚀，说明A活泼；A与B组成原电池时，A为电池的正极，B为负极，B较活泼；则活泼性B＞A＞C，故C正确。

故选C。3、D【分析】【详解】

A.氯气是黄绿色气体，用排气法收集Cl2时，当看到黄绿色气体充满集气瓶时就可以判断已经收集满Cl2，故A正确；B.氨气极易溶于水，在四氯化碳中的溶解度很小，可以用排CCl4的方法收集NH3，做喷泉实验时，实验结束时瓶内几乎充满氨水，故B正确；C.由于氢氟酸能够腐蚀玻璃，不能用玻璃集气瓶收集，可以用图示装置(可添加适当物质)收集除HF外的所有气体，如果气体密度小于空气，则b进a出，如果气体密度大于空气，则a进b出，若气体能够与空气中的某种物质反应，可在集气瓶逐渐添加适当物质后再收集，如NO可以在集气瓶中装满水等，故C正确；D.实验室利用乙醇在浓硫酸作用下加热发生消去反应制备乙烯，制得的乙烯中会含有二氧化硫，二氧化硫也能使蘸有溴水的试纸褪色，即不能根据试纸是否迅速褪色判断是否收集满乙烯，故D错误；故选D。4、C【分析】【详解】

A．该反应是反应容器体积可变的密闭容器；压强始终不变，因此当体系的压强不再发生变化，不能作为判断平衡标志，故A不符合题意；

B．当2υ正(B)＝3υ逆(C)时说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，所以3v正(B)=2v逆(C)时正逆反应速率不相等；反应未达到平衡，故B不符合题意；

C．密度等于质量除以容器体积；气体质量不变，由于该反应是体积减小的反应，因此容器体积变小，密度变大，当混合气体密度不再变化，可作为判断平衡标志，故C符合题意；

D．消耗1molA；表示正向反应，同时生成2molC，表示正向反应，同一个方向表示的反应，不能作为判断平衡标志，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。5、D【分析】【分析】

由装置图可知X极为锂电极，为负极，发生氧化反应，Y级通入的是N2；为正极，发生还原反应。

【详解】

A．X极为负极；发生氧化反应，故A错误；

B．电流由Y极经用电器流入X极；故B错误；

C．X极电极反应式为Li-e-=Li+，转移lmol电子时，有1molLi＋由左向右移动；故C错误；

D．Y级为正极，发生还原反应，电极反应式为6Li＋＋N2＋6e-=2Li3N；故D正确；

故答案为D。6、C【分析】【详解】

A．反应在溶液中进行；增大压强对反应物的浓度影响不大，选项A错误；

B．加少量水；浓度减小，反应速率减小，选项B错误；

C．加入少量硫酸铜；锌置换出铜形成原电池反应，可增大反应速率，选项C正确；

D．加入少量氯化锌；对反应没有影响，反应速率不变，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见影响反应速率的因素和影响原因，注意相关基础知识的积累，影响锌与稀硫酸反应的速率的因素有浓度、温度、固体表面积以及原电池反应等，一般来说，增大浓度、升高温度、增大固体表面积或形成原电池反应，都可增大反应速率。7、C【分析】【分析】

【详解】

A.增大压强，化学反应速率加快，缩短反应达平衡的时间，所以P1>P2；A正确；

B.增大压强；平衡向着气体体积减小的方向移动，该反应图象显示改变压强，平衡不移动，说明该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，所以m+n=2，B正确；

C.根据图象可知：改变压强；平衡不移动，说明反应前后气体总体积不变，即m+n=2，C错误；

D.化学平衡常数只与温度有关，由于该图象表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应；温度未变，所以平衡常数不变，D正确；

故答案选C。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出2min～3min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；根据v=计算反应速率；根据影响化学反应速率的因素以及氢气的量取决于H+的物质的量；以此解答。

【详解】

(1)从表中数据看出2min～3min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应；温度升高，故答案为：2min～3min；温度对反应速率影响占主导作用；

(2)在2～3min时间段内，n（H2）==0.005mol，由2HCl～H2得，消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ（HCl）==0.1mol(L·min)；故答案为：0.1；

(3)a.加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变；氢气的量也不变，故a正确；

b.加入碳酸钠溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气的量也减小，故b错误；

c.加入NaNO3溶液；减小盐酸的浓度，但此时溶液中含有硝酸，与金属反应得不到氢气，故c错误；

d.加入NaOH溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，H+的物质的量减小；氢气的量也减小，故d错误；

故选：a。【解析】①.2min～3min②.温度对反应速率影响占主导作用③.0.1④.a9、略

【分析】【详解】

(1)环己烷（C6H12）的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环（三角形）的有共6种。(2)某芳香烃的分子式为C8H10，它的一氯代物有二种，说明结构对称，则其结构简式为(3)在分子中，苯环为平面结构、碳碳双键为平面结构、碳碳叁键为直线结构，甲基上至少有2个H原子不在同一平面内，在同一平面内的原子最多有20个，红圈内的碳原子一定处于同一平面上，至少有8个碳原子共面，单键碳为sp3杂化、双键碳为sp2杂化、双键碳为sp杂化，碳原子有3种杂化形式。每摩该有机物含碳碳双键1mol，CH3CH=CH—CC—CH3分子式是C12H12，根据烃燃烧通式每摩该有机物充分燃烧时消耗标况时氧气的物质的量为15mol。【解析】6208311510、略

【分析】【详解】

Ⅰ.已知N≡N的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，根据N2+3H22NH3，反应的△H=(946kJ/mol+3×436kJ/mol)-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，因此生成2molNH3过程中的热量变化为92kJ；该反应为放热反应，故答案为：放出；92kJ；

Ⅱ(1)①中没有两个活泼性不同的电极；所以不能构成原电池；

②没有构成闭合回路；所以不能构成原电池；

③酒精为非电解质溶液；所以不能构成原电池；

④两材料相同；所以不能构成原电池；

⑤符合原电池的构成条件；所以能构成原电池；

故答案为：⑤；

(2)该装置中；铁易失电子而作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，所以有气泡生成，故答案为：Fe；氧化；有气泡产生；

(3)该原电池中，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电池反应式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

(4)①实验测得OH-定向移向B电极；原电池中阴离子向负极移动，则B电极是负极，因此B处电极入口通甲烷，故答案为：B；

②负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，当消耗的甲烷体积为33.6L(标准状况下)，则物质的量是1.5mol，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为1.5mol×80%×8＝9.6mol，故答案为：9.6mol。【解析】放出92kJ⑤Fe氧化有气泡产生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B9.6mol11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O为非氧化还原反应，无化合价变化，不能设计成原电池，Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑是氧化还原反应；可设计成原电池，所以两反应中属于氧化还原反应的是②，能设计成原电池的是②，本题答案为：②；②；

(2)①Fe—Cu原电池中；铁为负极，铜为正极，溶液中氢离子向正极移动，本题答案为：负极；铜；

②正极发生还原反应，现象是有气泡产生，负极的电极反应为Fe—2e—=Fe2+，本题答案为：有气泡产生；Fe—2e—=Fe2+；

【点睛】

在原电池中，一般是活泼金属作负极，但要注意特殊的例子，如镁、铝作电极，氢氧化钠为电解质溶液等，此为易错点。【解析】②②负极铜有气泡产生Fe—2e—=Fe2+12、略

【分析】【分析】

根据决定化学反应速率的本质因素进行解答，根据题中所给实验数据找出不同的条件因素解答；根据形成原电池加快反应速率分析；根据题中所给实验数据，硫酸根守恒，由硫酸锌的量计算硫酸的浓度；根据题中图示，由v=计算反应速率；根据物质的量的变化判断反应物和生成物；根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；据此解答。

【详解】

（1）化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的；实验2和实验3中；除了温度不同外，其它条件完全相同，则说明探究的是温度对反应速率的影响；温度越高，反应速率越快；答案为反应物本身的性质，温度。

（2）根据表中数据可知；实验1；2和4中，除了锌的形状不同外，其它条件完全相同，则它们是探究锌的形状对反应速率的影响，固体的接触面积越大，反应速率越快；答案为1、2和4，接触面积越大。

（3）若采用与实验1完全相同的条件；但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，由于锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，所以反应速率明显加快；答案为锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率。

（4）根据实验6和实验7可知，加入8g锌后与加入10g锌生成的硫酸锌质量相同，说明两个实验中硫酸完全反应，16.1g硫酸锌的物质的量为n(ZnSO4)==0.1mol，则原硫酸溶液的物质的量浓度为c(H2SO4)==2mol/L；答案为2。

（5）反应开始至2min时，Z的物质的量增加了=0.2mol，所以Z的平均反应速率是v(Z)==0.02mol/(L•min)；答案为0.02mol/(L•min)。

（6）根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且变化量分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)；答案为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)。【解析】反应物本身的性质温度1、2和4接触面积越大锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率2.00.02mol/(L·min)X(g)＋3Y(g)2Z(g)13、略

【分析】【分析】

【详解】

I．①恒温恒容的密闭容器中发生：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)反应；气体体积不变，气体质量始终不变，则气体密度始终不变，故气体密度不变，不能说明反应达到平衡状态，①项不选；

②该反应是气体分子数减小的反应；混合气体的总物质的量不变，说明反应达到平衡状态，②项选；

③混合气体的总质量不变；当混合气体的平均相对分子质量不变时，混合气体的总物质的量不变，说明反应达到平衡状态，③项选；

④将2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒温恒容的密闭容器中发生反应，SO2和O2的物质的量之比始终为2:1，故SO2和O2的物质的量之比不变；不能说明反应达到平衡状态，④项不选；

⑤消耗的SO2与消耗SO3的速率相等；正；逆反应速率相等，反应达到平衡状态，⑤项选；

⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；正；逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，⑥项不选；

答案选②③⑤；

将2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒温恒容的密闭容器中发生：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)反应，可逆反应有限度，则达到平衡时，1mol＜n(SO3)＜3mol；

I．(1)达平衡时，消耗了0.1molY和0.3molX，生成了0.2molZ，则该反应的化学方程式为

(2)反应开始至2min，消耗了0.1molY，则反应消耗了0.3molX，则X的转化率为平衡时，压强不变，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则生成的Z的体积百分含量为同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，则2min时容器内压强是反应开始时的0.9倍；

(3)4min时；反应达到平衡状态，正反应速率=逆反应速率；

(4)设当n(X)=n(Y)=2n(Z)时，反应消耗xmolY，则此时X的物质的量为(a-3x)mol，Y的物质的量为(b-x)mol，Z的物质的量为2xmol，当n(X)=n(Y)=2n(Z)时，(a-3x)mol=(b-x)mol=4xmol，则a=7x，b=5x，则原混合气体中a：b=7:5。【解析】②③⑤1mol＜n(SO3)＜3mol30%11.1%0.9=7:514、略

【分析】(1)

烷烃的通式为：CnH(2n+2)，烷烃的相对分子量为：14n+2，密度之比等于摩尔质量之比，就等于相等分子量之比，该有机物的相对分子质量为：57×2=114=14n+2，解得n=8，所以分子式为C8H18；

(2)

烷烃A的碳原子数是5，A的分子式为C5H12，A的结构简式有：CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、共3种，其中含有支链个数最多的结构简式为

(3)

甲烷的空间结构为正四面体；C-H的夹角均为109°28′；

(4)

丙烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3CH2CH2Cl和HCl，化学方程式为CH3CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2Cl+HCl；

(5)

由原子守恒可知n(C)=0.7mol，n(H)=2n(H2O)=2×C和H原子个数比0.7:1.4=7:14，其分子式是C7H14。【解析】(1)C8H18

(2)3

(3)正四面体109°28′

(4)CH3CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2Cl+HCl

(5)C7H1415、略

【分析】【分析】

【详解】

①制造玻璃的主要原料为石灰石、纯碱、石英，故答案为：石英；②铁为负极，铁失去电子转化成二价亚铁离子，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；③硫化橡胶分子间具有空间网状结构，故答案为：体型(或“网状”或“体型网状”)。【解析】石英Fe﹣2e﹣=Fe2+体型(或“网状”或“体型网状”)16、略

【分析】【分析】

(1)铅蓄电池中；负极上金属失电子化合价升高；

(2)铅蓄电池工作时；硫酸参加反应生成硫酸铅，溶液中氢离子浓度降低；

(3)工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应；

(4)①电解精炼时阳极泥的主要成分是金属性弱的铜和银等；

②电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体是SiF62-失电子生成。

【详解】

(1)铅蓄电池中，根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极；

(2)铅蓄电池工作时；硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低；酸性减小；

(3)工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应，电极反应为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；

(4)①电解精炼时阳极泥的主要成分是比铅活泼性差的铜和银；元素符号：Cu；Ag；

②电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，该电极反应式：SiF62--2e-═SiF6。【解析】Pb氧化减小Cu、Ag三、判断题(共8题，共16分)17、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。19、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶分子所包含的链节数不同，即n值不同，所以天然橡胶聚异戊二烯为混合物，该说法错误。21、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，故错；22、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；23、B【分析】【详解】

热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可以用分数表示，故错误。24、A【分析】【详解】

锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明活动性锌大于铜，铜可以置换出硝酸银溶液中的Ag，说明铜的活动性强于银，由此证明锌、铜、银的活动性顺序，正确。四、有机推断题(共2题，共8分)25、略

【分析】【分析】

由Ｂ的结构可知Ａ为Ａ与溴发生加成反应生成Ｂ，Ｂ发生水解反应生成Ｃ为Ｃ催化氧化的产物继续氧化生成Ｄ，则Ｄ为对比Ｄ、Ｅ分子式可知Ｄ分子内脱去１分子水生成Ｅ，故Ｄ在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成Ｅ，则Ｅ为Ｅ和Ｆ发生酯化反应生成Ｗ为

【详解】

（1）F的结构简式为的化学名称是苯甲醇，⑤为Ｄ在浓硫酸；加热条件下发生消去反应生成Ｅ。

（2）E的结构为含有的官能团是碳碳双键、羧基，D含有羧基和羟基，能发生聚合生成酯类高分子化合物，结构简式为

（3）经过反应③，是羟基连接的碳原子上有2个氢原子的碳原子发生氧化反应生成醛基得到与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应④的化学方程式

（4）④；⑤两步不能颠倒；因为在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化。

（5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有5种。苯环上可以连接一个甲基和一个-CH=CH2，有三种结构，也可以是苯环上连接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，共5种，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为

（6）根据逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制备可以用甲苯的取代反应，利用苯和一氯甲烷发生取代反应生成甲苯，故合成路线为：【解析】苯甲醇消去反应碳碳双键、羧基否在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化526、略

【分析】【分析】

A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A对氢气的相对密度为14，A的相对分子质量为14×2=28，则A为CH2=CH2；A与H2O发生加成反应生成的B的结构简式为CH3CH2OH；B与D发生酯化反应生成乙酸乙酯，D为CH3COOH；B发生两步氧化生成D，结合题给已知②，C为CH3CHO；据此分析作答。

【详解】

(1)根据分析A的结构简式为CH2=CH2；故答案为：CH2=CH2。

(2)B的结构简式为CH3CH2OH，其中所含官能团的名称为羟基；D的结构简式为CH3COOH；其中所含官能团的名称为羧基；故答案为：羟基；羧基。

(3)①为CH2=CH2与H2O发生加成反应生成CH3CH2OH；④为CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3和H2O；酯化反应也是一种取代反应；故答案为：加成反应；酯化反应或取代反应。

(4)①为CH2=CH2与H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；④为CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3和H2O，化学方程式为CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案为：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。【解析】①.CH2=CH2②.羟基③.羧基④.加成反应⑤.酯化反应或取代反应⑥.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH⑦.CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O五、元素或物质推断题(共3题，共12分)27、略

【分析】【分析】

A能分解生成至少三种产物，反应主要是碳酸氢盐、亚硫酸氢盐、铵盐的分解，E、F、G是含有M元素的价态不同的三种化合物，符合该条件的元素只有N元素，NO2溶于水能实现F、E、G之间的转化，可推知A为铵盐、结合B为气体可知A为（NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2CO3或NH4HCO3，结合转化关系可知，B为SO2或CO2，C为H2O，D为NH3，E为NO，F为NO2，G为HNO3；

【详解】

（1）由分析可知；M为氮元素；

（2）由分析可知，B为SO2或CO2，将B通入品红溶液，如溶液退色，则为SO2，如不退色，则为CO2；将B通入酸性KMnO4溶液中，如褪色，则为SO2，如不褪色，则为CO2；

（3）若A与G反应也能制B，且反应中n（A）：n（G）=1：2，则A为（NH4）2CO3，反应离子方程式为：2H＋+CO32－═CO2↑+H2O；

（4）若B与F在一定条件下反应生成一种化合物和一种单质，则生成氮气与三氧化硫，所以反应的化学方程式为：2NO2+4SO2═N2+4SO3。【解析】①.N或氮②.SO2③.CO2④.将B通入品红溶液，如溶液退色，则为SO2，如不褪色，则为CO2；⑤.将B通入酸性KMnO4溶液中，如褪色，则为SO2，如不褪色，则为CO2；⑥.2H+＋CO2-3=CO2↑＋H2O⑦.2NO2＋4SO2=N2＋4SO328、略

【分析】【分析】

在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性为NH3，G为紫红色的金属单质为Cu，所以B为CuO，NH3与Cu反应产生Cu、N2、H2O，A电解产生D、E、两种单质气体，则A为H2O，D是O2，E是H2、F是N2，NH3与O2反应产生NO和水，则H是NO，I为红棕色为NO2，NO2与H2O反应产生